假期作业6 化学反应的快慢与限度-【快乐假期】2025年高一化学暑假大作业（鲁科版）

１３．解析:Ⅰ．(１)在反应 Cu＋２Ag＋ 􀪅􀪅２Ag＋Cu２＋ 中, Cu失去电子,在负极上发生氧化反应:Cu－２e－􀪅􀪅 Cu２＋;正极上,Ag＋ 得到电子生成银单质,所以该电 池的负极材料为Cu,发生氧化反应,电解质溶液需要 提供 Ag＋,故可用 AgNO３ 溶液.(２)正极上发生反 应:Ag＋ ＋e－ 􀪅􀪅Ag,可看到碳棒上出现银白色物 质.(３)根据正极反应:Ag＋＋e－􀪅􀪅Ag,转移１mol 电子,生成１molAg,即１０８gAg. Ⅱ．(１)甲中镁比铝活泼,更容易和硫酸反应,所以镁 作负极,失去电子,铝作正极,溶液中的 H＋ 得到电 子,正极反应式为:２H＋ ＋２e－ 􀪅􀪅H２↑.(２)乙中 铝能和 NaOH溶液自发地发生氧化还原反应,所以铝 作负极,总反应离子方程式为:２Al＋２OH－ ＋６H２O 􀪅􀪅２[Al(OH)４]－ ＋３H２↑.(３)镁的原子半径比 铝大,且镁的核电荷数比铝小,所以镁比铝容易失去 电子,所以镁比铝活泼,这是不争的事实,金属活动 性顺序表依然是正确且有实用价值的.在乙中之所 以铝作负极,是因为铝能和 NaOH 溶液自发地发生 氧化还原反应而镁不能,所以利用原电池反应判断 金属活动性顺序时应注意选择合适的介质,同时该 实验说明化学研究对象复杂、反应受条件影响较大, 因此具体问题应具体分析,故 AD正确. 答案:Ⅰ．(１)Cu　氧化　AgNO３ 溶液　(２)碳棒上 出现银白色物质　(３)１０８ Ⅱ．(１)２H＋＋２e－􀪅􀪅H２↑　(２)Al　２Al＋２OH－ ＋６H２O􀪅􀪅２[Al(OH)４]－＋３H２↑　 (３)AD 假期作业６ １．B　[根据公式v(NH３)＝ Δc Δt ,可得:Δt＝ Δcv(NH３) ＝ ０．６mol􀅰L－１ ０．３０mol􀅰L－１􀅰s－１ ＝２s.] ２．C　[随反应进行N２ 浓度降低,反应速率降低,故３~６s 内N２ 的速率小于０．１mol/(L􀅰s),即６s内 N２ 的反应 速率小于０．１mol/(L􀅰s),由反应速率之比等于化学计 量数之比知,v(NO)小于２×０．１mol/(L􀅰s)＝０．２mol/ (L􀅰s),故６s末 NO的浓度小于６s×０．２mol/(L􀅰s) ＝１．２mol/L.] ３．A　[A．相当于加水,c(H＋ )减 小,反 应 速 率 减 小; B．c(H＋)增大,反应速率增大;C．构成Zn－Cu－盐酸 原电池,反应速率增大;D．CO２－３ 消耗 H＋,使产生 H２ 的量减少.] ４．B　[加入 MnO２ 作催化剂时,温度越高,过氧化氢溶 液的质量分数越大,反应速率越大,制取相同体积的 O２ 所需的时间越短,故正确答案为B.] ５．C　[A．随着反应的进行,a~c段反应速率反而加快 的原因可能是该反应放热,温度升高,反应速率加快, 故 A正确;B．若向容器内充入一定体积的 NO２,增大 了 NO２ 的浓度,化学反应速率加快,故 B正确;C．恒 容条件下,向反应体系中通入不反应的氢气,反应速 率不变,故C错误;D．２~８min内,氧气的浓度变化量 为１．６mol􀅰L－１－０．４mol􀅰L－１＝１．２mol􀅰L－１, 则v(O２)＝ １．２mol/L ６min ＝０．２mol 􀅰L－１􀅰min－１,根据 化学反 应 速 率 之 比 等 于 其 化 学 计 量 数 之 比 可 得, v(NO２)＝０．４mol􀅰L－１􀅰min－１,故 D正确.] ６．A　[由图像可知,２~４min时间内,生成的二氧化碳 的物质的量比反应开始２min内大,故２~４min内平 均反应速率比反应开始２min内快,A错误;由图像可 知,０~２min内,生成二氧化碳０．１mol,２~４min内, 生成二氧化碳０．２mol,４~６min内,生成二氧化碳 ０．０５mol,则反应速率先增大后减小,B正确;随反应 进行,氢离子浓度降低,氢离子浓度减小使反应速率 降低,由图像可知,２~４min反应速率最快,说明２~ ４min温度对反应速率起主要作用,C正确;２~４min 内,生 成 ０．２molCO２,０~２min 内,生 成 ０．１ mol CO２,相同时间内CO２ 的生成速率与其生成的物质的 量成正比,D正确.] ７．B　[A．根据图中信息,该反应为放热反应,升高温度 平衡逆向移动,不利于增大苯的平衡转化率,A 错误; B．化学反应决定于活化能,活化能越大反应速率越 小,反应速率决定反应快慢,由图可知 􀜍􀜍 􀜏􀜏＋H２SO４ → 􀜏 􀜍 H＋ SO－３ ＋H２O 的活化能大,所以反应速率及 决定于 􀜏􀜏 􀜏 ＋H２SO４→ 􀜏 􀜍 H＋ SO－３ ＋H２O,B 正 确;C．焓变与两步反应活化能的差值无关,只与反应 的始态和终态有关,C错误;D．反应过程中不存在一 个碳原子连接两个氢原子的中间状态,D错误.] ８．A　[A．４５０℃时,SO２ 的平衡转化率为９０％,此时参 加反应的SO２ 为２mol×９０％＝１．８mol,若３min达 到平 衡,则v(SO２)＝ １．８mol ２L ３min ＝０．３ mol 􀅰L－１􀅰 min－１,A正确;B．升温,反应物有效碰撞的次数增多, 该反应的正反应速率增大,逆反应速率也增大,B不正 确;C．加入催化剂可加快反应速率,缩短反应到达平 衡的时间,所以合成SO３ 的最佳条件是加入催化剂, 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 １５ 温度为４５０℃,C不正确;D．对于可逆反应,一旦达到 平衡,再延长反应时间,反应物的转化率就不会发生 改变,所以通过延长反应时间,不能增大 SO２ 的平衡 转化率,D不正确.] ９．AC　[在一定条件下的可逆反应中,如果正、逆反应 速率相等,各组分的百分含量保持不变,则达到化学 平衡状态.A．c(H２)保持不变,符合要求;B．c(H２)＝ c(I２),不一定是保持不变,不符合要求;C项正确,符 合要求;D．拆开２molH－I共价键是正反应,同时生 成１molH－H 共价键,也是正反应,不符合要求.] １０．BD　[从图中可以看出,随着反应的进行,起初正反 应速率不断增大,则表明反应为放热反应.A．随着 反应的进行,气体 A 的浓度不断减小,所以气体 A 的浓度:a点大于b点,A不正确;B．在a~c段,正反 应速率不断增大,则单位时间内气体 C的生成量不 断增多,所以当 Δt１＝Δt２ 时,气体 C的生成量:ab段 小于bc段,B正确;C．c点时,正反应速率还在改变, 说明没有达到平衡状态,所以c点时:v(正)与v(逆) 不相等,C不正确;D．体系压强不再变化,表明体系 的温度不变、气体的浓度不变,从而说明反应达到平 衡状态,D正确.] １１．解析:(１)① 根 据 盖 斯 定 律:② － ① ×２ 得 到 肼 和 N２O４ 反应的热化学方程:２N２H４(l)＋N２O４(l)􀪅􀪅 ３N２(g)＋４H２O(g)　ΔH ＝ － (２x－y)kJ/mol; ②４Al(s)＋３TiO２(s)＋３C(s)􀪅􀪅２Al２O３(s)＋３TiC(s), Al由０价上升至＋３价,碳由０价下降至－４价,每 转移１mol电 子 放 出 的 热 量 为 ９８kJ,则 说 明 转 移 １２mol电子放热１１７６kJ,则反应的热化学方程式为: ４Al(s)＋３TiO２(s)＋３C(s)􀪅􀪅２Al２O３(s)＋３TiC(s) ΔH＝－１１７６kJ􀅰mol－１. (２)反应 H２S(aq)＋Cu２＋(aq)􀪅􀪅CuS(s)＋２H＋ (aq) 的 平 衡 常 数 K ＝ c ２(H＋) c(Cu２＋)􀅰c(H２S) ＝ c２(H＋) c(Cu２＋)􀅰c(H２S) ×c (HS－)􀅰c(S２－) c(HS－)􀅰c(S２－) ＝ Ka１􀅰Ka２ Ksp(CuS) ＝１×１０ －７×１×１０－１３ ６×１０－３６ ＝１．７×１０１５,故答案为:１．７ ×１０１５. 答案:(１)(y－２x)kJ􀅰mol－１　４Al(s)＋３TiO２(s)＋３C(s) 􀪅􀪅２Al２O３(s)＋３TiC(s)　ΔH＝－１１７６kJ􀅰mol－１ (２)１．７×１０１５ １２．解析:(１)向酸化的 H２O２ 溶液中加入碘化钾淀粉溶 液,溶液几秒后变为蓝色,说明反应生成碘单质;再 向已经变蓝的溶液中加入 Na２S２O３ 溶液,溶液立即 褪色,说明 Na２S２O３ 和碘单质反应,导致溶液褪色; 实验中褪色速率大于变蓝色速率,可知反应ⅰ的速 率小于反应ⅱ的速率; 实验一中同时加入碘化钾、淀粉和硫代硫酸钠,生成 的碘单质会立即和硫代硫酸钠反应,当硫代硫酸钠 被消耗完,再生成的I２ 才能使淀粉溶液变蓝,故溶液 混合一段时间后才变蓝; (２)探究c(H＋)对反应速率的影响,则实验变量为氢 离子浓度,其他因素要相同,故加入过氧化氢要相 同,V１＝４０;溶液的总体积要相同,V２＝４０;反应中氢 离子为反应物,反应物浓度增加,反应速率加快,故 对比实验Ⅰ和实验Ⅱ,t１＜t２; (３)实验Ⅰ中混合后溶液总体积为１６０mL,H２O２、 Na２S２O３ 的物质的量分别为０．０１mol􀅰L－１×４０× １０－３L＝０．４×１０－３ mol、０．０１ mol􀅰L－１×２０× １０－３L＝０．２×１０－３mol,可知 H２O２ 过量、Na２S２O３ 不足,当溶液开始变蓝时,Na２S２O３ 反应完全,消耗 时间为t１s,故反应ⅱ在０~t１s的 化 学 反 应 速 率 v(S２O２－３ )＝ ０．２×１０－３mol １６０×１０－３L t１s ＝１．２５×１０ －３ t１ mol􀅰L－１ 􀅰s－１;根据反应ⅰ、ⅱ可知:H２O２~I２~２S２O２－３ ,则 反应 ⅰ 在 ０~t１s 的 化 学 反 应 速 率 v(H２O２)＝ １ ２v (S２O２－３ )＝ ６．２５×１０－４ t１ mol􀅰L－１􀅰s－１. 答案:(１)小于　硫代硫酸钠被消耗完,再生成的I２ 才能使淀粉溶液变蓝 (２)①４０　４０　② ＜ (３)１．２５×１０ －３ t１ 　６．２５×１０ －４ t１ １３．解析:D表示的化学反应速率v(D)为０．２mol/(L􀅰 min),则生成 D的物质的量浓度为c(D)＝０．２mol/ (L􀅰min)×５ min＝１ mol/L.从 而 建 立 以 下 三 段式: A(g)　＋２B(g)􀜩􀜨􀜑 ３C(g)＋nD(g) 起始量(mol/L)　２　　　　３　　　　０　　　　０ 变化量(mol/L) ０．５ １ １．５ １ 平衡量(mol/L) １．５ ２ １．５ １ 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 ２５ (１)由上面分析可知,５min末 A 的物质的量浓度为 １．５mol/L.(２)前５min内用 B表示的化学反应速 率v(B)＝１mol /L ５min ＝０．２ mol /(L􀅰min).(３)前 ５min内 A 的转化率为０．５mol /L ２mol/L ×１００％＝２５％ . (４)由浓度的变化量之比等于化学计量数之比,可得 出n ３＝ １mol/L １．５mol/L ,n＝２.(５)为便于比较,将各物质 表示 的 速 率 都 转 化 为 A 物 质 表 示 的 速 率,则 为: ①v(A)＝５mol/(L􀅰min);②v(B)＝６mol/(L􀅰min), v(A)＝３mol/(L􀅰min); ③v(C)＝４．５mol/(L􀅰min),v(A)＝１．５mol/(L􀅰min); ④v(D)＝８mol/(L􀅰min),v(A)＝４mol/(L􀅰min); 以上速率中,５mol/(L􀅰min)最大,故反应速率最快 的是①. 答案:(１)１．５mol/L　(２)０．２mol/(L􀅰min) (３)２５％　(４)２　(５)① 假期作业７ １．D　[A．甲烷分子中碳、氢原子间形成共价键,错误; B．甲烷分子的空间结构是正四面体,错误;C．甲烷的 分子式是 CH４,结构式为 C H H H H ,错误;D．甲烷 分子中４个碳氢键完全相同,正确.] ２．C　[A．碳纤维的主要成分是碳单质,不属于有机物, A错误;B．二氧化硅是无机化合物,不属于有机物,B 错误;C．聚全氟异丙醚油属于合成高分子有机化合 物,C正确;D．砷化镓是无机化合物,不属于有机物,D 错误.] ３．B　[A．等质量的甲烷、乙烯、苯完全燃烧耗氧量取决 于 H 元素的含量,H 元素含量越高,耗氧量越多,根 据CxHy 中y/x 值判断,该值越大耗氧量越多:甲烷 CH４,乙烯C２H４ 最简式为CH２,苯C６H６ 的最简式为 CH,甲烷中 H 元素质量分数最大,所以甲烷 CH４ 耗 氧 量 最 大,A 错 误;B．乙 醇 的 结 构 简 式 为 CH３CH２OH,不存在对称结构,故乙醇分子中含有３ 种不同类型的氢原子,B正确;C．构成塑料的高分子 链若发生交联形成网状结构,则塑料的柔韧性会变 差,C 错 误;D．硅 橡 胶 是 混 合 物,不 属 于 化 合 物,D 错误.] ４．B　[正己烷分子式为 C６H１４,A 项错误;正己烷的结 构简式为 CH３CH２CH２CH２CH２CH３,分子中存在三 种位置不同的氢原子,故其一氯代物有３种,B 项正 确;烷烃不能与溴水发生反应,C项错误;主链上有４ 个 碳 原 子 时,正 己 烷 的 同 分 异 构 体 有 ２ 种: CCH３ CH３ CH２ CH３ CH３ 、 CH３ CH CH３ CH CH３ CH３ , D项错误.] ５．A　[烷烃的物理性质随着分子中碳原子数的递增呈 规律性变化,沸点逐渐升高;碳原子数相同的烃,支链 越多,熔沸点越低.②、④中碳原子都是５个,②无支 链,所以沸点:②＞④＞③;①③中碳原子数为４,③的 支链比①多,比②④中碳原子数都少,所以沸点:②＞ ④＞①＞③;故沸点按由高到低的顺序排列是:②④ ①③.] ６．AD　[A．新戊烷的沸点是９．５℃,在标准状况下,新 戊烷是液体,故 A正确;B．新戊烷的沸点是９．５℃,在 １．０１３×１０５Pa、２０℃时,新戊烷是气体,故 B错误;C． 烷烃随碳原子数增加,沸点升高,故C错误;D．根据正戊 烷、异戊烷、新戊烷的沸点,可知C５H１２随支链增加,沸点 越低,故D正确.] ７．A　[A．C２H６、C５H１２均符合 CnH２n＋２,为碳原子数不 相同的 烷 烃,因 此 它 们 互 为 同 系 物,故 A 正 确;B． C４H１０的 结 构 简 式 可 能 为 CH３CH２CH２CH３、CH (CH３)３,分子式为 C４H１０不一定是纯净物,可能是混 合物,故B错误;C．油脂分为油和脂肪,油中含有碳碳 不饱和键,能使溴水褪色,故C错误;D．等体积的甲烷 和氯 气 在 光 照 条 件 下 发 生 取 代 反 应,生 成 CH３Cl、 CH２Cl２、CHCl３、CCl４ 和 HCl,故 D错误.] ８．D　[①戊烷有正戊烷、异戊烷、新戊烷３种同分异构 体,与乙烷互为同系物,错误;②自制的米酒变酸是因 为乙醇在酶的作用下生成了乙酸,正确;③蛋白质水 解产物为氨基酸,油脂水解产物为高级脂肪酸(盐)和 甘油,错误;④煤的干馏和石油的裂化都是化学变化, 正确;⑤１mol甲烷与４mol氯气在光照条件下反应可 生成 一氯甲烷、二氯甲烷、三氯甲烷、四氯化碳,物质 的量之和为１mol,错误.] ９．AC　[A．甲烷中的氢原子被氯原子取代生成氯代甲 烷,属于取代反应,故 A 错误;B．该反应的条件是光 照,故B正确;C．CH４ 和 Cl２ 在光照下反应生成了气 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 ３５ 假期作业６　化学反应的快慢与限度　　　　　　　　　　　　 １．化学反应快慢 ２．化学反应限度 ◆[知识点１]　化学反应速率 １．在N２＋３H２􀜩􀜨􀜑 ２NH３ 的反应中,经过一段 时间后,NH３ 的浓度增加了０．６mol􀅰L－１, 在此时间内用 NH３ 表示的反应速率为 ０．３０mol􀅰L－１􀅰s－１,则此一段时间是 (　　) A．１s B．２s C．０．４４s D．１．３３s ２．在一密闭容器中充入一定量的N２ 和O２, 在电火花作用下发生反应 N２＋O２ 􀪅􀪅 ２NO,经测定前３s用 N２ 表示的反应速 率为０．１mol/(L􀅰s),则６s末NO的浓 度为 (　　) A．１．２mol/L B．大于１．２mol/L C．小于１．２mol/L D．不能确定 ◆[知识点２]　化学反应速率的影响因素 ３．１０mL浓度为１mol􀅰L－１的盐酸与过量的 锌粉反应,若加入适量的下列溶液,能减慢 反应速率但又不影响氢气生成量的是 (　　) A．K２SO４　　　　　B．H２SO４ C．CuSO４ D．Na２CO３ ４．在不同条件下进行过氧化氢分解实验, 有关数据如下.四组实验中,收集相同 体积(折算成标准状况下)的氧气,所需 时间最短的一组是 (　　) 实验条件 组别 A B C D 过氧化氢溶液的体积/mL １０ １０ １０ １０ 过氧化氢溶液的质量分数 ６％ ６％ ３％ ６％ 温度/℃ ２０ ４０ ４０ ４０ MnO２质量/g ０．０５ ０．０５ ０．０５ ０ ５．臭氧是理想的烟气 脱硝试剂,可逆反应 ２NO２(g)＋O３(g) 􀪅􀪅 N２O５ (g)＋ O２(g)在体积固定的 密闭容器中进行,反应过程中测得O２(g) 的浓度随时间t的变化曲线如图所示,下 列叙述错误的是 (　　) 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 ５１ A．a~c段反应速率加快的原因可能是 反应放热 B．若向容器内充入一定体积的 NO２,化 学反应速率加快 C．向反应体系中通入氢气,反应速率 降低 D．２~８min内的化学反应速率v(NO２) ＝０．４mol􀅰L－１􀅰min－１ ６．CaCO３ 与稀盐酸反应 (放热反应)生成CO２ 的物质的量与反应时 间的关系如图所示, 下列结论不正确的是 (　　) A．反应开始２min内平均反应速率最大 B．反应速率先增大后减小 C．反应在第２min到第４min内温度对 反应速率的影响比浓度大 D．反应在第２min到第４min内生成 CO２ 的平均反应速率为前２min的 ２倍 ◆[知识点３]　化学反应限度 ７．苯 磺 酸 为 一 元 强 酸,其制备机理如 图所 示(TS 表 示 过渡态).下列说 法正确是 (　　) A．升高温度有利于增大苯的平衡转化率 B．其决速步骤反应为 􀜍􀜍 􀜏􀜏＋H２SO４→ 􀜏 􀜍 H＋ SO－３ ＋H２O C．两步反应活化能的差值为总反应的 焓变 D．反应过程中存在一个碳原子连接两个 氢原子的中间状态 ８．在一个容积不变 的２L密 闭 容 器 中 加 入 ２ mol SO２、１molO２ 和 合适的催化剂,发 生反应２SO２(g)＋O２(g)􀜩􀜨􀜑 ２SO３(g)(放 热反应).同时研究温度对SO２ 的平衡 转化率和该催化剂催化效率的影响如图 所示. 已知:SO２ 的平衡转化率＝ 初始时SO２ 的物质的量－平衡时SO２ 的物质的量 初始时SO２ 的物质的量 × １００％.下列说法正确的是 (　　) A．４５０ ℃ 时,若 ３ min 达 到 平 衡,则 v(SO２)＝０．３mol􀅰L－１􀅰min－１ B．升温,该反应的正反应速率增大,逆反 应速率减小 C．合成SO３ 的最佳条件是不加催化剂, 温度为２５０℃ D．可以通过延长反应时间,增大SO２ 的 平衡转化率 ９．(备选双选)相同温度和压强下,在容积为２L 的密闭容器中发生反应:２HI􀜩􀜨􀜑 H２＋I２(g), 达到平衡状态的标志是 (　　) A．c(H２)保持不变 B．c(H２)＝c(I２) C．v正(HI)＝２v逆(I２) D．拆开２molH－I共价键,同时生成１mol H－H共价键 １０．(备选双选)向绝热恒 容密闭容器中通入 A 和B,在一定条件下发 生反应 A(g)＋B(g) 􀪅􀪅C(g)＋D(g),正反应速率随时间变 化的示意图如图,下列结论正确的是 (　　) 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 ６１ A．气体A的浓度:a点小于b点 B．当Δt１＝Δt２ 时,气体C的生成量:ab 段小于bc段 C．c点时:v(正)＝v(逆) D．体系压强不再变化,说明反应达到平 衡状态 １１．(１)２０２３年１０月１５日８时５４分,长征 二号丁运载火箭在酒泉卫星发射中心 点火升空,将云海一号０４星送入预定轨 道,此次任务是长征二号丁运载火箭 ２０２３年度的第１０次发射,实现了十战 十捷. ①全箭主动力采用四氧化二氮(N２O４) 和偏二甲肼(C２H８N２)推进剂: 已知:N２(g)＋２O２(g)􀪅􀪅N２O４(l)　ΔH１ ＝xkJ􀅰mol－１ C２H８N２(l)＋４O２(g)􀪅􀪅N２(g)＋２CO２(g) ＋４H２O(g)　ΔH２＝ykJ􀅰mol－１ 则C２H８N２(l)＋２N２O４(l)􀪅􀪅３N２(g) ＋２CO２(g)＋４H２O(g)的 ΔH ＝ 　　　　　　　. ②火箭和导弹表面的薄层是耐高温物 质.下 列 反 应 可 制 得 该 材 料:４Al＋ ３TiO２＋３C􀪅􀪅２Al２O３＋３TiC,已知反 应物和生成物均为固体,该反应过程中 每转移１mol电子放出的热量为９８kJ, 写出该反应的热化学方程式 　 　. (２)反应H２S(aq)＋Cu２＋(aq)􀪅􀪅CuS(s) ＋２H＋(aq)的平衡常数为　　　(保留 小数点后一位).[已知Ksp(CuS)＝６．０ ×１０－３６,H２S的Ka１＝１．０×１０－７,Ka２＝ １．０×１０－３] １２．某实验小组为探究酸性条件下碘化钾 与过氧化氢反应的化学反应速率,进行 了以下实验探究. (１)实验一:向硫酸酸化的过氧化氢溶 液中加入碘化钾、淀粉和硫代硫酸钠 (Na２S２O３)的混合溶液,一段时间后溶 液变蓝.该小组查阅资料知体系中存 在下列两个主要反应: 反 应 ⅰ:H２O２ ＋２I－ ＋２H＋ 􀪅􀪅I２ ＋２H２O; 反应ⅱ:I２＋２S２O２－３ 􀪅􀪅２I－＋S４O２－６ . 为了证实上述反应过程,进行下列实验 (所用试剂浓度均为０．０１mol􀅰L－１) 实验二:向酸化的 H２O２ 溶液中加入碘 化钾淀粉溶液,溶液几秒后变为蓝色. 再向已经变蓝的溶液中加入 Na２S２O３ 溶液,溶液立即褪色. 根据此现象可知反应ⅰ速率　　　　 反应ⅱ的速率(填“大于”“小于”或“等 于”),解释实验一中溶液混合一段时间 后才变蓝的原因是 　 　. (２)为了探究c(H＋)对反应速率的影 响,设计两组对比实验,按下表中的试 剂用量将其迅速混合观察现象.(各实 验均在室温条件下进行) 实验 编号 试剂体积/mL ０．１mol/L H２O２ 溶液 １mol/L H２SO４ 溶液 ０．０１mol/L Na２S２O３ 溶液 ０．１mol/L KI溶液 (含淀粉) H２O 溶液开 始变蓝 的时 间/s Ⅰ ４０ ４０ ２０ ４０ ２０ t１ Ⅱ V１ ２０ ２０ ４０ V２ t２ 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 ７１ ①V１＝　　　　,V２＝　　　　. ②对比实验Ⅰ和实验Ⅱ,t１ 　　　　t２ (填“＞”“＜”或“＝”). (３)利用实验Ⅰ的数据,计算反应ⅱ在０~t１s 的化学反应速率v(S２O２－３ )＝　　　　 mol􀅰L－１􀅰s－１;反应ⅰ在０~t１s的化学反 应速率v(H２O２)＝　　　　　　　　　　 mol􀅰L－１􀅰s－１. １３．在容积为２L的密闭容器中进行如下反 应:A(g)＋２B(g)􀜩􀜨􀜑 ３C(g)＋nD(g), 开始时A为４mol,B为６mol,５min末 时测得C的物质的量为３mol,D的化学 反应速率v(D)＝０．２mol/(L􀅰min).请 回答: (１)５min末 A 的物质的量浓度为　 　 　. (２)前５min内用B表示的化学反应速 率v(B)为　　 　. (３)前５min内A的转化率为　　 　; (转 化 率 是 指 某 一 反 应 物 的 转 化 百 分率) (４)化学方程式中n的值为　　 　. (５)此反应在四种不同情况下的反应速 率分别为:①v(A)＝５mol/(L􀅰min) ②v(B)＝６mol/(L􀅰min)　③v(C)＝ ４．５mol/(L􀅰min)　④v(D)＝８mol/ (L􀅰min) 其中反应速率最快的是　　　　　　 (填编号). 一、为什么抗菌素类的药物宜在饭后服用 　抗菌素类药大部分是胺类化合物,人 空腹服用后药物易被胃中的胃酸分解, 降低药效,同时对胃壁产生较大的刺激 作用.而饭后服用药物,由于胃酸被食物 稀释,药物就不会被胃酸分解,因此抗菌素 药物一般在饭后服用. 二、阿司匹林能促使植物开花　２０世纪７０ 年代以来,阿司匹林这种退烧、止痛的 常用药在农业上竟也大显身手.在即 将枯萎的插花上洒少许阿司匹林溶液, 花瓣又会生机盎然,未开的花苞受此药 的作用将迅速开花.化学分析表明,这 种花激素就是水杨酸,而水杨酸正是阿 司匹林的水解产物. 三、锌、铜与癌症关系的机理　锌控制着生 物膜的稳定性,可增强膜抵抗自由基攻 击和脂质过氧化物损伤的功能;另外, 锌对提高生物体的免疫功能有一定的 作用.铜进入肝细胞后与蛋白质、氨基 酸或一些化学致癌物质形成致癌作用 较强的金属大分子配合物;过量的铜离 子作用于DNA,导致恶性细胞的分裂和 生长. 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 ８１