精品解析：2025年广东省广州市铁一中学教育集团中考二模化学试卷

广铁一中教育集团2024学年第二学期 初三年级化学5月学情摸查 学校：______姓名：______班级：______ 本试卷共10页，20小题，满分90分。考试用时60分钟。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 S-32 Cl-35.5 Fe-56 一、选择题：本题包括14小题，每小题3分，共42分。每小题给出的四个选项中，只有一项最符合题意。错选、不选、多选或涂改不清的，均不给分。 1. 节约粮食是中华民族的传统美德，以下哪个是化学变化 A. 洗涤小麦 B. 晒干小麦 C. 烘烤小麦 D. 研磨小麦 2. 科学无止境，精神永流传。为稀土自主分离技术做出杰出贡献的科学家是 A. 范旭东 B. 张青莲 C. 袁隆平 D. 徐光宪 3. 端午节是我国首个入选世界非遗的节日。潮汕的咸甜“双拼粽子”极有特色：内有瘦肉、肥肉、虾米、香菇、食盐，还有豆沙、糯米、蔗糖。下列说法错误的是 A. 瘦肉主要含有蛋白质 B. 糯米的代谢为人体提供了能量 C. 多吃肥肉容易引起肥胖 D. 食盐中的钠是人体必需的微量元素 4. 化学兴趣小组在老师的带领下组装了小型“空气质量监测站”，用于检测当地某日空气中的主要污染物，相关数据如题图。下列说法正确的是 A. 空气中过多会造成酸雨 B. 除已经监测到的污染物外，还需监测的数据 C. 当日对空气造成的污染比严重 D. 大量使用化石燃料有利于提高空气质量 5. 花鼓戏《补锅》中唱到“手拉风箱呼呼响，火炉烧得红旺旺”。下列说法最合理的是 A. 风箱拉动过程中增加了可燃物 B. 手拉风箱为煤的燃烧提供了充足氧气 C. 火炉烧得旺是因为降低了煤的着火点 D. 氧气能支持燃烧，说明氧气具有可燃性 6. 将某碳酸饮料拧开，倒入装有冰块的杯中，如图。下列分析合理的是 A. 拧开瓶盖后，二氧化碳溶解度变大 B. 产生气泡的原因是饮料与冰发生化学反应 C. 冒泡刚结束时，饮料仍然是二氧化碳的饱和溶液 D. 图中现象能说明二氧化碳溶解度与压强、温度的关系 7. 我国“鹊桥二号”中继星使用镀金钼丝天线，搭建了地面与“嫦娥六号”的通信桥梁。钼元素在元素周期表中的信息及原子结构示意图如题图所示，下列说法正确的是 A. 钼原子的质量为95.95 B. 钼属于非金属元素 C. 的核外电子数是42 D. 图中 8. 下列实验或生产、生活现象用化学知识解释不正确的是 选项 事实或现象 解释 A 放在盛有足量稀盐酸的烧杯中的新鲜鸡蛋上下浮沉且不断冒气泡 反应生成二氧化碳，随着二氧化碳的生成和逸散，鸡蛋不断上浮和下沉 B 面粉中加入含有碳酸氢钠和有机酸的发酵粉 发酵粉中的碳酸氢钠与有机酸发生化学反应，生成二氧化碳气体 C 用加碘食盐来调味 此处的“碘”是指碘单质 D 实验室中含有盐酸的废水不能直接倒入下水道中 下水道一般是铁制管道，铁能与盐酸反应，下水道会被腐蚀 A. A B. B C. C D. D 9. 《本草纲目》记载：“三七近时始出，南人军中，用为金疮要药，云有奇功”。三七中止血的活性成分主要是三七氨酸，下列说法错误的是 A. 三七氨酸属于有机物 B. 三七氨酸中含有氮分子 C. 三七氨酸中氧元素的质量分数最大 D. 三七氨酸分子中碳原子和氢原子的个数比为5:8 10. 人体内的一些液体正常pH范围是：唾液6.6~7.1，胃液0.9~1.5，胰液7.8~8.4。下列说法错误的是 A. 上述液体中碱性最强的是胰液 B. 唾液不一定显碱性 C. 大量饮水后胃液pH变小 D. 胃酸过多可服用含氢氧化铝的药物治疗 11. 下列拟定的实验方案中，可行的是 选项 实验目的 实验方案 A 干燥实验室制得的 通过装有足量烧碱的干燥管 B 从KCl和混合固体中回收KCl 加足量的水溶解，过滤、洗涤、干燥 C 盐酸和NaOH溶液反应后，证明盐酸有剩余 向溶液中滴加溶液，观察现象 D 除去溶液中少量NaCl 加入过量的NaOH溶液，充分反应后过滤，向滤渣中加入适量稀盐酸 A. A B. B C. C D. D 12. 知识结构化是有效的学习策略。下列图示错误的是 A．生活垃圾分类 B．物质转化可一步实现 C．物质分类 D．验证水的组成 A. A B. B C. C D. D 13. 利用和在催化剂的作用下反应可得到合成气（CO和），是实现“双碳”经济的有效途径之一。催化剂表面同时发生积碳反应和消碳反应，原理如图1。当催化剂表面的积碳量变大，会影响催化剂与反应物接触而使反应减慢。其他条件相同时，积碳量与温度的关系如图2。下列说法错误的是 A. 积碳反应的方程式为 B. 消碳反应的产物是CO C. 500℃—600℃积碳量增加的原因是积碳反应产生的碳量高于消碳反应消耗的碳量 D. 在催化剂作用下，和得到合成气的反应适宜在600℃时进行 14. 有关金属的实验如下，能达到相应目的的是 A. 比较合金与其组分金属的硬度 B. 验证锌、铁和铜的金属活动性顺序 C. 证明铜生锈与CO2、O2和H2O有关 D. 验证质量守恒定律 二、非选择题：本题包括6小题，共48分。 15. 阅读下面科普短文。 松花蛋又称“皮蛋”，是我国特有的食品之一。松花蛋是用料泥包裹鸭蛋、鸡蛋等加工而成。料泥是由生石灰、纯碱、食盐等原料与水按一定比例混合均匀制得，原料中还可加入少量硫酸锌改变松花蛋的品质。料泥制作过程中，通过一系列反应，产生的强碱（NaOH）经蛋壳渗入到蛋清和蛋黄中，与其中的蛋白质作用，致使蛋白质分解、凝固并放出少量硫化氢气体和氨气。渗入的碱还会与蛋白质分解出的氨基酸进一步发生中和反应，生成的盐的晶体沉积在凝胶态的蛋清中，便出现了朵朵“松花”。在松花蛋形成过程中，碱液浓度及腌制时间等对其品质起着至关重要的作用。研究人员对以上影响因素进行了探究：图1表示其他条件均为最佳水平时，NaOH溶液浓度对松花蛋的蛋白弹性（被压缩高度越大，蛋白弹性越大）的影响；图2表示松花蛋腌制的天数与其蛋白和蛋黄的pH的变化关系。 依据文章内容回答下列问题。 （1）松花蛋出现“松花”的原因是______。 （2）由图1可得到的实验结论是：其他条件均为最佳水平时，NaOH溶液浓度在4%~6.5%的范围内，蛋白弹性随氢氧化钠浓度的增大______。 （3）松花蛋显碱性，带有涩味。食用松花蛋时加入______（选填“食盐”或“食醋”）可除去其涩味。 （4）由图2可知：腌制26天的松花蛋，其蛋黄的pH变化比蛋白的______（选填“大”或“小”）。 （5）写出原料与水混合后发生的两条化学方程式______、______。 16. 兴趣小组对水电解制氧实验进行了研究性学习。 【查阅资料】提高电解效率的措施主要包括：增强水的导电性、改变电解温度、设置超声波场等。 （1）水电解制氧原理的化学方程式为______，反应过程中种类和数目均没有发生变化的微粒是______（用符号表示）。 （2）水电解制氧过程中消耗的水和生成的氧气的质量关系是______（填序号）。 A. B. C. D. （3）用30%的NaOH溶液代替水进行电解，增大了水中______（填微粒符号）的浓度，增强了水的导电性。 （4）往水中加氯化钠得到氯化钠溶液，电解氯化钠溶液可以制得氢氧化钠、氢气和氯气，请写出该反应的化学方程式：______。水电解制氧系统中______（填“能”或“不能”）用氯化钠代替氢氧化钠。 （5）如图分别为两种不同条件下不锈钢电极表面的气泡直径分布情况图。 ①气泡覆盖在电极表面使电解反应界面______（选填“增大”或“减小”），降低了电解效率。 ②超声波振动能提高电解效率的原因是______。 17. I、兴趣小组取珠江水样进行净化实验。 （1）将饮用水瓶和纱布、活性炭等组合成如图所示装置进行水的净化。其中，装置制作较合理的是______（选填“A”或“B”）。 （2）如图是净化珠江水的简易装置，下列说法错误的是______（选填字母）。 A. 小水杯中的水是纯净水 B. 获取小水杯中的水的快慢与温度无关 C. 该过程中用到蒸馏的方法 （3）总结混合物分离的一般思路和方法是（将序号排序）______。 a．分析混合物成分 b．找到分离方法 c．寻找成分性质差异 Ⅱ、兴趣小组再取某工厂废水进行检验。 （4）水质监测工作中，通常会对水样的pH、高锰酸盐指数、总氮、总磷等指标进行检测。通过分析发现，废水中氮磷含量未达标准，可能是由于工业废水处理不到位、生活用水排放、农业上______的不合理使用造成的。对于水样中是否含有高锰酸盐，甲、乙两同学产生了分歧：甲同学认为高锰酸根离子在溶液中为紫红色，不需要仪器检测，通过目测即可判断，乙同学认为目测不能判断，理由是______。 【检验处理后的水质成分】 （5）项目小组在工业区电镀厂附近水域进行取样，检验经处理后排放的水中是否含有硫酸铜。 项目 实验步骤 实验现象 实验结论 方案一 取少量处理后的水于试管中，滴加适量碱溶液 无蓝色沉淀产生 ①______（选填“含有”或“不含有” 方案二 取少量处理后的水于试管中， a．先滴加稀盐酸， b．再滴加适量②______溶液 a．无明显现象 b．③______ 含有 【知识拓展】 （6）污水的处理和利用可缓解水资源紧缺。污水经处理达标后的用途是______（填写一种即可）。 18. 多角度认识物质能帮助我们更全面地了解物质世界。以金属为例回答下列问题： （1）认识金属元素的存在。在自然界中，大多数金属以化合物的形态存在，而金、银却能以单质形态存在，这是因为______。 （2）认识金属的腐蚀：用如图实验探究铁生锈的条件。 实验Ⅰ中铁丝生锈，当铁丝足量，时间足够长，打开止水夹后，还能观察到的现象是______。 （3）认识金属的性质 ①在密闭容器中向未打磨的铝片逐滴滴加稀盐酸，用传感器探究反应容器内的温度和压强随时间变化如图，0~50s时，压强曲线变化不明显，可能是因为______，60~100s，气体压强迅速升高的主要原因是______（用化学方程式表示）。 ②现有镁粉、铁粉组成的混合物4g与一定质量的稀硫酸恰好完全反应，所得不饱和溶液中溶质质量为13.6g，则反应生成氢气的质量为______g。 （4）认识金属的制备：竖炉炼铁也是一种重要的炼铁方法，其工艺流程如图所示。 ①赤铁矿属于______（选填“纯净物”或“混合物”）。粉碎机将矿石粉碎的目的是______。 ②还原反应室中发生反应的化学方程式______（写其中一个）。 ③该工艺中除了产生的热量充分可利用外，还有______（填物质化学式）可循环利用。 19. 我国化工专家侯德榜创立了“侯氏联合制碱法”，为纯碱（）制造作出了重大贡献，促进了世界制碱技术的发展。化学小组对制碱过程进行项目化学习。 任务1：认识原理 ； 。 任务2：制备原料 （1）配制饱和氯化钠溶液。常温下，NaCl的溶解度为36g。该温度下，将______g NaCl固体完全溶解于50g水配得饱和溶液。从微观角度分析，下列图示中最接近NaCl溶液真实情况的是______（填字母）。 （2）获取气体。加热硫酸铵和氢氧化钙的固体混合物，将湿润的红色石蕊试纸放在导管a端，当观察到______时，连接ab，收集，待储气袋集满后关闭弹簧夹，如图1。再用相同规格的储气袋集满一袋气体。 任务3：探秘变化 用注射器抽取约5mL饱和食盐水，从导管b端注入盛有的储气袋中，关闭弹簧夹，振荡至储气袋完全变瘪。再将该袋内全部液体用注射器吸出，注入盛有的储气袋中，关闭弹簧夹充分振荡，静置后观察到袋内有白色固体析出。请结合图2溶解度曲线，回答下列问题。 （3）析出的白色固体为的主要原因是______。袋内溶液中是否含有？请设计实验方案证明：______（不可使用酸碱指示剂，请完整写出操作、现象和结论）。 （4）的溶解度在60℃后无数据，原因可能是______。 任务4：应用产品：析出得到的固体加热分解即制得产品——纯碱。 （5）某工厂用65吨NaCl（利用率在90%以上）生产纯碱，同时得到的质量至少是多少吨？（结果保留一位小数） 20. 某兴趣小组同学开展了科学使用固体管道疏通剂的项目式探究活动。 任务一：管道疏通剂的疏通原理 主要成分：粒状氢氧化钠、铝粒 氢氧化钠与铝的反应原理： （1）疏通原理：用玻璃弯管模拟下水管（如图），氢氧化钠、铝与水反应产生的______使下水管道内的压强增大，同时松动阻塞物，促进氢氧化钠溶解堵塞物。 任务二：正确使用固体疏通剂 实验1：疏通剂的用量与产生氢气体积的关系 实验次数 疏通剂质量名 水（20℃）/mL 结果（气球体积） 1 5.05（常规用量） 15 2 15.07（大剂量） a 3 25.02（超剂量） 15 （2）______。 （3）装置B的作用为______。 （4）装置C中浓硫酸的作用为______。 实验2：水温对液体喷溅的影响 （5）为证明疏通时喷溅事故与加入水的温度有关，实验设计的基本思路是：用玻璃弯管模拟装置，不变量是每次加入25.00g左右的疏通剂，变量及观察点是______。 任务三：疏通剂的配方。 疏通剂配方（质量比）：粒状氢氧化钠45%、铝粒24.75%、其它30.25% （6）推测影响疏通效果的因素还有______。 【探究活动四】固体疏通剂的迭代 过碳酸钠遇水的反应原理： （7）从安全角度分析，过碳酸钠替代铝的最主要的优点是______。 （8）小组同学总结了科学使用管道疏通剂的注意事项，正确的是______（填标号）。 A. 使用前阅读产品说明书，按照操作说明使用 B. 使用时要佩戴护目镜、手套、口罩等保护措施 C. 为快速疏通可加大疏通剂的使用量、快速倒入大量沸水 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 广铁一中教育集团2024学年第二学期 初三年级化学5月学情摸查 学校：______姓名：______班级：______ 本试卷共10页，20小题，满分90分。考试用时60分钟。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 S-32 Cl-35.5 Fe-56 一、选择题：本题包括14小题，每小题3分，共42分。每小题给出的四个选项中，只有一项最符合题意。错选、不选、多选或涂改不清的，均不给分。 1. 节约粮食是中华民族的传统美德，以下哪个是化学变化 A. 洗涤小麦 B. 晒干小麦 C. 烘烤小麦 D. 研磨小麦 【答案】C 【解析】 【详解】A、洗涤小麦，用水冲走小麦表面的灰尘，没有产生新物质，不属于化学变化，A错误； B、晒干小麦，除去了小麦含有的水分，没有产生新物质，不属于化学变化，B错误； C、烘烤小麦，涉及到了小麦的燃烧，燃烧会产生新物质，属于化学变化，C正确； D、研磨小麦，改变了小麦的形状和体积，没有产生新物质，不属于化学变化，D错误。 故选：C。 2. 科学无止境，精神永流传。为稀土自主分离技术做出杰出贡献的科学家是 A. 范旭东 B. 张青莲 C. 袁隆平 D. 徐光宪 【答案】D 【解析】 【详解】A、范旭东是中国近代化学工业的奠基人之一 ，创办了久大精盐公司、永利碱厂等，主要贡献在化工实业方面，并非稀土分离技术，故选项错误； B、张青莲测定了铟、铱、铕等原子的相对原子质量的新值，为相对原子质量的测定做出了卓越贡献，故选项错误； C、袁隆平的主要贡献是在杂交水稻的研究、应用与推广方面，故选项错误； D、徐光宪提出了稀土分离的全新理论，被誉为“中国稀土之父”，为我国稀土分离技术研究做出杰出贡献，故选项正确； 故选D。 3. 端午节是我国首个入选世界非遗的节日。潮汕的咸甜“双拼粽子”极有特色：内有瘦肉、肥肉、虾米、香菇、食盐，还有豆沙、糯米、蔗糖。下列说法错误的是 A. 瘦肉主要含有蛋白质 B. 糯米的代谢为人体提供了能量 C. 多吃肥肉容易引起肥胖 D. 食盐中的钠是人体必需的微量元素 【答案】D 【解析】 【详解】A、瘦肉中富含蛋白质，故说法正确； B、糯米主要成分是淀粉，属于糖类，糖类在人体内代谢会分解成葡萄糖，进而通过呼吸作用释放能量，供人体使用，故说法正确； C、肥肉含脂肪，过量摄入易导致肥胖，故说法正确； D、钠是人体必需的常量元素（每日需摄入较大剂量），而非微量元素，故说法错误。 故选D。 4. 化学兴趣小组在老师的带领下组装了小型“空气质量监测站”，用于检测当地某日空气中的主要污染物，相关数据如题图。下列说法正确的是 A. 空气中过多会造成酸雨 B. 除已经监测到的污染物外，还需监测的数据 C. 当日对空气造成的污染比严重 D. 大量使用化石燃料有利于提高空气质量 【答案】A 【解析】 【详解】A、SO2和NO2在大气中与水结合都能生成酸，是酸雨的主要成分，故选项说法正确； B、二氧化碳不属于空气污染物，不需要监测，故选项说法错误； C、从数据分析可知，当日O3产生量为59ug/m3，SO2产生量为8ug/m3，故O3对空气造成的污染比SO2严重，故选项说法错误； D、减少化石燃料的使用，可以减少二氧化硫、二氧化碳的产生，有利于提高空气质量，故想说法错误。 故选：A。 5. 花鼓戏《补锅》中唱到“手拉风箱呼呼响，火炉烧得红旺旺”。下列说法最合理的是 A. 风箱拉动过程中增加了可燃物 B. 手拉风箱为煤的燃烧提供了充足氧气 C. 火炉烧得旺是因为降低了煤的着火点 D. 氧气能支持燃烧，说明氧气具有可燃性 【答案】B 【解析】 【详解】A、风箱拉动过程中提供了充足的氧气，而氧气并不是可燃物，故选项说法不正确； B、风箱拉动过程中提供了充足的氧气，有利于煤充分燃烧，故选项说法正确； C、着火点是物质的固有属性，一般不会改变，故选项说法不正确； D、氧气能支持燃烧，说明氧气具有助燃性，不具有可燃性，故选项说法不正确。 故选B。 6. 将某碳酸饮料拧开，倒入装有冰块的杯中，如图。下列分析合理的是 A. 拧开瓶盖后，二氧化碳溶解度变大 B. 产生气泡的原因是饮料与冰发生化学反应 C. 冒泡刚结束时，饮料仍然是二氧化碳的饱和溶液 D. 图中现象能说明二氧化碳溶解度与压强、温度的关系 【答案】C 【解析】 【详解】A、拧开瓶盖后，压强减小，气体的溶解度减小，故说法错误； B、产生气泡是因为压强减小，气体的溶解度减小所致，故说法错误； C、二氧化碳的逸出刚刚结束，此时说明溶液仍为饱和溶液，故说法正确； D、该实验没有对比实验无法说明二氧化碳溶解度与压强、温度的关系，故说法错误。 故选C。 7. 我国“鹊桥二号”中继星使用镀金钼丝天线，搭建了地面与“嫦娥六号”的通信桥梁。钼元素在元素周期表中的信息及原子结构示意图如题图所示，下列说法正确的是 A. 钼原子的质量为95.95 B. 钼属于非金属元素 C. 的核外电子数是42 D. 图中 【答案】D 【解析】 【详解】A、在元素周期表的一格中，名称下方的数字为相对原子质量，故钼的相对原子质量为92.91，不是钼原子的质量，选项错误； B、钼字带有金字旁，属于金属元素，选项错误； C、由原子结构示意图可知，钼原子的电子数=质子数=42，是钼原子失去一个电子形成的，故的核外电子数为41，选项错误； D、原子中质子数=电子数，则x=42-2-18-13-1=8，选项正确； 故选D。 8. 下列实验或生产、生活现象用化学知识解释不正确的是 选项 事实或现象 解释 A 放在盛有足量稀盐酸的烧杯中的新鲜鸡蛋上下浮沉且不断冒气泡 反应生成二氧化碳，随着二氧化碳的生成和逸散，鸡蛋不断上浮和下沉 B 面粉中加入含有碳酸氢钠和有机酸的发酵粉 发酵粉中的碳酸氢钠与有机酸发生化学反应，生成二氧化碳气体 C 用加碘食盐来调味 此处的“碘”是指碘单质 D 实验室中含有盐酸的废水不能直接倒入下水道中 下水道一般是铁制管道，铁能与盐酸反应，下水道会被腐蚀 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A.因为蛋壳中的主要成分是碳酸钙，碳酸钙与稀盐酸反应生成二氧化碳，随着二氧化碳的生成和逸散，鸡蛋不断上浮和下沉，所以放在盛有足量稀盐酸的烧杯中的新鲜鸡蛋上下浮沉且不断冒气泡，故A项说法正确，不符合题意； B.因为发酵粉与面粉、水混合后，发酵粉中的碳酸氢钠与有机酸发生化学反应，生成二氧化碳气体，所以面粉中加入含有碳酸氢钠和有机酸的发酵粉，使做成的馒头、面包疏松多孔，故B项说法正确，不符合题意； C.用加碘食盐来调味 此处的“碘”是指碘元素，而不是碘单质，故C项说法错误，符合题意； D.因为下水道一般是铁制管道，铁能与盐酸反应，下水道会被腐蚀，所以实验室中含有盐酸的废水不能直接倒入下水道中，故D项说法正确，不符合题意； 故选C。 9. 《本草纲目》记载：“三七近时始出，南人军中，用为金疮要药，云有奇功”。三七中止血的活性成分主要是三七氨酸，下列说法错误的是 A. 三七氨酸属于有机物 B. 三七氨酸中含有氮分子 C. 三七氨酸中氧元素的质量分数最大 D. 三七氨酸分子中碳原子和氢原子的个数比为5:8 【答案】B 【解析】 【详解】A、三七氨酸是含有碳元素的化合物，属于有机物，故正确； B、三七氨酸是由三七氨酸分子构成的，不含有氮分子，故错误； C、三七氨酸中碳、氢、氮、氧四种元素的质量比为（12×5）：（1×8）：（14×2）：（16×5）=15：2：7：20，其中氧元素的质量分数最大，故正确； D、三七氨酸是由三七氨酸分子构成的，一个三七氨酸分子中含有5个碳原子、8个氢原子、2个氮原子和5个氧原子，则三七氨酸分子中碳原子和氢原子的个数比为5：8，故正确； 故选B。 10. 人体内的一些液体正常pH范围是：唾液6.6~7.1，胃液0.9~1.5，胰液7.8~8.4。下列说法错误的是 A. 上述液体中碱性最强的是胰液 B. 唾液不一定显碱性 C. 大量饮水后胃液pH变小 D. 胃酸过多可服用含氢氧化铝的药物治疗 【答案】C 【解析】 【详解】A、pH大于7时溶液呈碱性，且pH越大碱性越强。胰液pH范围是7.8~8.4，在唾液、胃液、胰液中pH最大，所以碱性最强，A 正确； B、唾液pH范围是6.6~7.1，当pH＜7时显酸性，pH=7时显中性，pH＞7时显碱性，所以唾液不一定显碱性，B 正确； C、胃液pH范围是0.9~1.5，显酸性。大量饮水后，酸性减弱，pH增大，而不是变小，C 错误； D、氢氧化铝能与胃酸（主要成分是盐酸）发生中和反应，消耗胃酸，所以胃酸过多可服用含氢氧化铝的药物治疗，D 正确。 故选C。 11. 下列拟定的实验方案中，可行的是 选项 实验目的 实验方案 A 干燥实验室制得的 通过装有足量烧碱的干燥管 B 从KCl和混合固体中回收KCl 加足量的水溶解，过滤、洗涤、干燥 C 盐酸和NaOH溶液反应后，证明盐酸有剩余 向溶液中滴加溶液，观察现象 D 除去溶液中少量NaCl 加入过量的NaOH溶液，充分反应后过滤，向滤渣中加入适量稀盐酸 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A、烧碱（氢氧化钠，NaOH）会与二氧化碳反应，不能用烧碱干燥二氧化碳，该方案不可行； B、氯化钾（KCl）易溶于水，二氧化锰（MnO2）难溶于水。加足量水溶解后，氯化钾溶解在水中，二氧化锰不溶，过滤、洗涤、干燥能得的是二氧化锰，该方案不可行； C、盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，无论盐酸是否剩余，滴加硝酸银溶液，氯化钠中的氯离子都会与银离子反应生成氯化银沉淀，不能证明盐酸有剩余，该方案不可行； D、加入过量氢氧化钠溶液，氢氧化钠与氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，过滤，滤渣为氢氧化镁，加入适量的盐酸，盐酸与氢氧化镁反应生成氯化镁和水，从而得到纯净的氯化镁溶液，该方案可行； 故选D。 12. 知识结构化是有效的学习策略。下列图示错误的是 A．生活垃圾分类 B．物质转化可一步实现 C．物质分类 D．验证水的组成 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A、金属易拉罐可回收利用，属于可回收垃圾；水果皮属于厨余垃圾；废弃电池对土壤有污染，属于有害垃圾；碎瓷片属于其他垃圾，图像正确，不符合题意； B、氯化钙与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，碳酸钙在高温条件下分解生成氧化钙和二氧化碳，氧化钙与水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙与氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钙，故图中物质转化可一步实现，图像正确，不符合题意； C、钢是铁的合金，属于混合物，不属于单质；氧化物是由两种元素组成且其中一种元素为氧元素的化合物，氧化镁属于氧化物，图像错误，符合题意； D、水在通电条件下分解生成氢气和氧气，氢气在氧气中燃烧生成水，根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变，氢气由氢元素组成，氧气由氧元素组成，由此可得水由氢元素和氧元素组成，图像正确，不符合题意。 故选：C。 13. 利用和在催化剂的作用下反应可得到合成气（CO和），是实现“双碳”经济的有效途径之一。催化剂表面同时发生积碳反应和消碳反应，原理如图1。当催化剂表面的积碳量变大，会影响催化剂与反应物接触而使反应减慢。其他条件相同时，积碳量与温度的关系如图2。下列说法错误的是 A. 积碳反应的方程式为 B. 消碳反应的产物是CO C. 500℃—600℃积碳量增加的原因是积碳反应产生的碳量高于消碳反应消耗的碳量 D. 在催化剂作用下，和得到合成气的反应适宜在600℃时进行 【答案】D 【解析】 【详解】A、由图可知，积碳反应中，甲烷分解为氢气和碳，方程式书写正确，该选项说法正确； B、由图可知，消碳反应中，碳和二氧化碳反应生成一氧化碳，该选项说法正确； C、根据碳元素守恒，当积碳反应产生的碳量高于消碳反应消耗的碳量时，积碳量增加，该选项说法正确； D、由图可知，600℃时，积碳量最高，此时不利于合成气的反应，该选项说法不正确。 故选D。 14. 有关金属的实验如下，能达到相应目的的是 A. 比较合金与其组分金属的硬度 B. 验证锌、铁和铜的金属活动性顺序 C. 证明铜生锈与CO2、O2和H2O有关 D. 验证质量守恒定律 【答案】B 【解析】 【详解】A、不锈钢的组分金属是铁，不是铝，所以不锈钢在铝片上刻画不能比较合金与其组分金属的硬度。即A不能达到相应目的，不符合题意； B、由于铜片与硫酸亚铁溶液不反应，所以金属的活动性铜＜铁；锌粒能与硫酸亚铁反应生成硫酸锌和铁，所以金属的活动性锌＞铁。即锌、铁和铜的金属活动性顺序是锌＞铁＞铜。B能达到相应目的，符合题意； C、铜生锈主要是铜与空气中的氧气、二氧化碳和水共同作用的结果，实验中缺少验证铜片只与干燥的二氧化碳和氧气接触，铜片是否生锈。C不能达到相应目的，不符合题意； D、由于铁片与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，所以用铁片与稀硫酸反应验证质量守恒定律应在密闭装置内进行。实验中烧杯不是密闭装置。D不能达到相应目的，不符合题意。 综上所述：选择B。 二、非选择题：本题包括6小题，共48分。 15. 阅读下面科普短文。 松花蛋又称“皮蛋”，是我国特有的食品之一。松花蛋是用料泥包裹鸭蛋、鸡蛋等加工而成。料泥是由生石灰、纯碱、食盐等原料与水按一定比例混合均匀制得，原料中还可加入少量硫酸锌改变松花蛋的品质。料泥制作过程中，通过一系列反应，产生的强碱（NaOH）经蛋壳渗入到蛋清和蛋黄中，与其中的蛋白质作用，致使蛋白质分解、凝固并放出少量硫化氢气体和氨气。渗入的碱还会与蛋白质分解出的氨基酸进一步发生中和反应，生成的盐的晶体沉积在凝胶态的蛋清中，便出现了朵朵“松花”。在松花蛋形成过程中，碱液浓度及腌制时间等对其品质起着至关重要的作用。研究人员对以上影响因素进行了探究：图1表示其他条件均为最佳水平时，NaOH溶液浓度对松花蛋的蛋白弹性（被压缩高度越大，蛋白弹性越大）的影响；图2表示松花蛋腌制的天数与其蛋白和蛋黄的pH的变化关系。 依据文章内容回答下列问题。 （1）松花蛋出现“松花”的原因是______。 （2）由图1可得到的实验结论是：其他条件均为最佳水平时，NaOH溶液浓度在4%~6.5%的范围内，蛋白弹性随氢氧化钠浓度的增大______。 （3）松花蛋显碱性，带有涩味。食用松花蛋时加入______（选填“食盐”或“食醋”）可除去其涩味。 （4）由图2可知：腌制26天的松花蛋，其蛋黄的pH变化比蛋白的______（选填“大”或“小”）。 （5）写出原料与水混合后发生的两条化学方程式______、______。 【答案】（1）碱与氨基酸发生反应，生成的盐沉积在凝胶态的蛋清中 （2）先增大后减小 （3）食醋 （4）大 （5） ①. ②. 【解析】 【小问1详解】 根据短文：渗入的碱还会与蛋白质分解出的氨基酸进一步发生中和反应，生成的盐的晶体沉积在凝胶态的蛋清中，便出现了朵朵“松花”；所以松花蛋出现“松花”的原因是碱与氨基酸发生反应，生成的盐沉积在凝胶态的蛋清中。 【小问2详解】 被压缩高度越大，蛋白弹性越大，由图1可得到的实验结论是：其他条件均为最佳水平时，NaOH溶液浓度在4%～6.5%的范围内，被压缩高度先增大后减小，即蛋白弹性随氢氧化钠浓度的增大，先增大后减小； 【小问3详解】 食醋呈酸性，食盐呈中性，松花蛋显碱性，带有涩味，食用松花蛋时加入食醋可除去其涩味； 【小问4详解】 由图2可知：腌制26天的松花蛋，其蛋黄的pH变化比蛋白的大； 【小问5详解】 氧化钙和水反应化学方程式为：； 碳酸钠和氢氧化钙反应化学方程式为：。 16. 兴趣小组对水电解制氧实验进行了研究性学习。 【查阅资料】提高电解效率的措施主要包括：增强水的导电性、改变电解温度、设置超声波场等。 （1）水电解制氧原理的化学方程式为______，反应过程中种类和数目均没有发生变化的微粒是______（用符号表示）。 （2）水电解制氧过程中消耗的水和生成的氧气的质量关系是______（填序号）。 A. B. C. D. （3）用30%的NaOH溶液代替水进行电解，增大了水中______（填微粒符号）的浓度，增强了水的导电性。 （4）往水中加氯化钠得到氯化钠溶液，电解氯化钠溶液可以制得氢氧化钠、氢气和氯气，请写出该反应的化学方程式：______。水电解制氧系统中______（填“能”或“不能”）用氯化钠代替氢氧化钠。 （5）如图分别为两种不同条件下不锈钢电极表面的气泡直径分布情况图。 ①气泡覆盖在电极表面使电解反应界面______（选填“增大”或“减小”），降低了电解效率。 ②超声波振动能提高电解效率的原因是______。 【答案】（1） ①. ②. H、O （2）A （3）、 （4） ①. ②. 不能 （5） ①. 减小 ②. 超声波振动使气泡直径变小，气泡从电极表面脱离，增大了电解反应界面 【解析】 【小问1详解】 水电解制氧是水在通电条件下分解生成氢气和氧气，化学方程式为 根据化学反应本质，原子是化学变化中的最小粒子，反应中氢原子（H）和氧原子（O）的种类和数目均不变。 【小问2详解】 水电解的化学方程式为，水与氧气质量比为，即9g水分解生成8g氧气，A 图像符合该比例关系。 【小问3详解】 NaOH在水中解离出钠离子（Na+）和氢氧根离子（OH-），用30%的NaOH溶液代替水进行电解，增大了水中Na+、OH-的浓度，增强了水的导电性。 【小问4详解】 电解氯化钠溶液生成氢氧化钠、氢气和氯气，化学方程式为； 水电解制氧系统目的是制氧，电解氯化钠溶液会生成氯气和氢气，得不到氧气，所以不能用氯化钠代替氢氧化钠。 【小问5详解】 ①气泡覆盖在电极表面，会占据电极表面空间，使电解反应界面减小，降低电解效率。 ②对比两种条件下气泡直径分布情况图，超声波条件下气泡直径变小，说明超声波振动能使气泡直径变小，减少电极表面的气泡，从而增大电解反应界面，提高电解效率。 17. I、兴趣小组取珠江水样进行净化实验。 （1）将饮用水瓶和纱布、活性炭等组合成如图所示装置进行水的净化。其中，装置制作较合理的是______（选填“A”或“B”）。 （2）如图是净化珠江水的简易装置，下列说法错误的是______（选填字母）。 A. 小水杯中的水是纯净水 B. 获取小水杯中的水的快慢与温度无关 C. 该过程中用到蒸馏的方法 （3）总结混合物分离的一般思路和方法是（将序号排序）______。 a．分析混合物成分 b．找到分离方法 c．寻找成分性质差异 Ⅱ、兴趣小组再取某工厂废水进行检验。 （4）水质监测工作中，通常会对水样的pH、高锰酸盐指数、总氮、总磷等指标进行检测。通过分析发现，废水中氮磷含量未达标准，可能是由于工业废水处理不到位、生活用水排放、农业上______的不合理使用造成的。对于水样中是否含有高锰酸盐，甲、乙两同学产生了分歧：甲同学认为高锰酸根离子在溶液中为紫红色，不需要仪器检测，通过目测即可判断，乙同学认为目测不能判断，理由是______。 【检验处理后的水质成分】 （5）项目小组在工业区电镀厂附近水域进行取样，检验经处理后排放的水中是否含有硫酸铜。 项目 实验步骤 实验现象 实验结论 方案一 取少量处理后的水于试管中，滴加适量碱溶液 无蓝色沉淀产生 ①______（选填“含有”或“不含有” 方案二 取少量处理后的水于试管中， a．先滴加稀盐酸， b．再滴加适量②______溶液 a．无明显现象 b．③______ 含有 【知识拓展】 （6）污水的处理和利用可缓解水资源紧缺。污水经处理达标后的用途是______（填写一种即可）。 【答案】（1）A （2）B （3）acb （4） ①. 氮肥和磷肥 ②. 若溶液中高锰酸根离子浓度较低溶液也会呈无色 （5） ①. 不含有 ②. （合理即可） ③. 产生白色沉淀 （6）农业灌溉（工业用水、消防用水） 【解析】 【小问1详解】 将饮用水瓶和纱布、活性炭等组合成如图所示装置进行水的净化，从上到下，应先放置小砾石，除去较大颗粒的难溶性杂质，然后放置石英砂，除去较小颗粒的难溶性杂质，然后放置活性炭，吸附水中的色素和异味，这样净化效果较好，故装置制作较合理的是A； 【小问2详解】 A、该装置中，水受热蒸发变为水蒸气，水蒸气冷凝为水，然后得到的水滴到小水杯中，故小水杯中的水是纯净水，不符合题意； B、温度越高，水分子的运动速率越快，水蒸发的越快，故获取小水杯中的水的快慢与温度有关，符合题意； C、该装置中，水受热蒸发变为水蒸气，然后水蒸气冷凝为水，用到蒸馏的方法，不符合题意。 故选B； 【小问3详解】 混合物分离，首先要分析混合物成分，然后寻找成分性质差异，然后根据性质差异找到分离方法。 故选acb； 【小问4详解】 废水中氮磷含量未达标准，可能是由于工业废水处理不到位、生活用水排放、农业上氮肥、磷肥的不合理使用造成的； 若溶液中高锰酸根离子浓度较低溶液也会呈无色，故目测不能判断； 【小问5详解】 方案一：取少量处理后的水于试管中，滴加适量碱溶液，硫酸铜能与碱反应生成氢氧化铜沉淀，无蓝色沉淀生成，说明不含有铜离子； 方案二：取少量处理后的水于试管中，a．先滴加稀盐酸；b．氯化钡能与硫酸根离子结合生成硫酸钡沉淀，故再滴加适量氯化钡溶液，产生白色沉淀，说明含硫酸根离子； 【小问6详解】 污水的处理和利用可缓解水资源紧缺。污水经处理达标后，可用于农业灌溉、工业用水，消防用水等。 18. 多角度认识物质能帮助我们更全面地了解物质世界。以金属为例回答下列问题： （1）认识金属元素的存在。在自然界中，大多数金属以化合物的形态存在，而金、银却能以单质形态存在，这是因为______。 （2）认识金属的腐蚀：用如图实验探究铁生锈的条件。 实验Ⅰ中铁丝生锈，当铁丝足量，时间足够长，打开止水夹后，还能观察到的现象是______。 （3）认识金属的性质 ①在密闭容器中向未打磨的铝片逐滴滴加稀盐酸，用传感器探究反应容器内的温度和压强随时间变化如图，0~50s时，压强曲线变化不明显，可能是因为______，60~100s，气体压强迅速升高的主要原因是______（用化学方程式表示）。 ②现有镁粉、铁粉组成的混合物4g与一定质量的稀硫酸恰好完全反应，所得不饱和溶液中溶质质量为13.6g，则反应生成氢气的质量为______g。 （4）认识金属的制备：竖炉炼铁也是一种重要的炼铁方法，其工艺流程如图所示。 ①赤铁矿属于______（选填“纯净物”或“混合物”）。粉碎机将矿石粉碎的目的是______。 ②还原反应室中发生反应的化学方程式______（写其中一个）。 ③该工艺中除了产生的热量充分可利用外，还有______（填物质化学式）可循环利用。 【答案】（1）金、银化学性质不活泼 （2）左端玻璃管中水面上升至刻度1处 （3） ①. 铝条表面未用砂纸打磨，刚开始发生的反应为铝表面的氧化铝与盐酸反应生成氯化铝和水 ②. ③. 0.2 （4） ①. 混合物 ②. 增大接触面积，加快反应速率 ③. ## ④. 和 【解析】 【小问1详解】 在自然界中，金、银的化学性质不活泼，则能以单质形态存在。 【小问2详解】 铁与氧气和水共同接触时会生锈，实验Ⅰ中铁生锈消耗氧气，装置中的气体减少，压强减小，则左边液面会上升，且由于氧气约占空气体积的五分之一，则左端玻璃管中水面上升至刻度1处。 【小问3详解】 ①铝片表面有一层致密的氧化铝薄膜，铝条表面未用砂纸打磨，刚开始发生的反应为铝表面的氧化铝与盐酸反应生成氯化铝和水，则压强曲线变化不明显； 待氧化铝完全反应后，铝和盐酸反应生成氯化铝和氢气，装置中的气体增多，压强增大，反应的化学方程式为：。 ②镁和硫酸反应生成硫酸镁和氢气，铁和硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，充分反应后，得到的溶液中的溶质为硫酸镁和硫酸亚铁，根据反应前后元素种类和质量不变，则反应后溶质中的镁和铁元素的质量为4g，其中硫酸根的质量为13.6g-4g=9.6g，设生成氢气的质量为x，则 解得x=0.2g，则反应生成氢气的质量为0.2g。 【小问4详解】 ①赤铁矿的主要成分为氧化铁，属于混合物； 粉碎机将矿石粉碎，能增大反应物的接触面积，使其充分反应。 ②还原反应室中，一氧化碳和氧化铁反应生成铁和二氧化碳，反应的化学方程式为：，或氢气和氧化铁反应生成铁和水，反应的化学方程式为：。 ③结合前面分析可知，高温尾气中含有二氧化碳和水蒸气，而催化反应室需要二氧化碳和水蒸气，则说明二氧化碳和水可循环使用。 19. 我国化工专家侯德榜创立了“侯氏联合制碱法”，为纯碱（）制造作出了重大贡献，促进了世界制碱技术的发展。化学小组对制碱过程进行项目化学习。 任务1：认识原理 ； 。 任务2：制备原料 （1）配制饱和氯化钠溶液。常温下，NaCl的溶解度为36g。该温度下，将______g NaCl固体完全溶解于50g水配得饱和溶液。从微观角度分析，下列图示中最接近NaCl溶液真实情况的是______（填字母）。 （2）获取气体。加热硫酸铵和氢氧化钙的固体混合物，将湿润的红色石蕊试纸放在导管a端，当观察到______时，连接ab，收集，待储气袋集满后关闭弹簧夹，如图1。再用相同规格的储气袋集满一袋气体。 任务3：探秘变化 用注射器抽取约5mL饱和食盐水，从导管b端注入盛有的储气袋中，关闭弹簧夹，振荡至储气袋完全变瘪。再将该袋内全部液体用注射器吸出，注入盛有的储气袋中，关闭弹簧夹充分振荡，静置后观察到袋内有白色固体析出。请结合图2溶解度曲线，回答下列问题。 （3）析出的白色固体为的主要原因是______。袋内溶液中是否含有？请设计实验方案证明：______（不可使用酸碱指示剂，请完整写出操作、现象和结论）。 （4）的溶解度在60℃后无数据，原因可能是______。 任务4：应用产品：析出得到的固体加热分解即制得产品——纯碱。 （5）某工厂用65吨NaCl（利用率在90%以上）生产纯碱，同时得到的质量至少是多少吨？（结果保留一位小数） 【答案】（1） ①. 18 ②. A （2）湿润的红色湿润试纸变蓝色 （3） ①. 相同温度下，的溶解度小于的溶解度，先达到饱和状态析出 ②. 取少量袋内溶液于试管中，滴加适量的稀盐酸，若有气泡冒出，说明袋内溶液中含有 （4）时溶液中的碳酸氢钠受热分解 （5）解：利用率在90%以上的65吨NaCl实际参加反应的质量至少为：。 设同时得到的质量至少为x。 解得：x=53.5t 答：同时得到的质量至少是53.5吨。 【解析】 【小问1详解】 常温下，NaCl的溶解度为36g，则该温度下，100g水中需完全溶解36gNaCl固体配制饱和溶液，50g水中需完全溶解18gNaCl固体配制饱和溶液；NaCl溶液中含有钠离子、氯离子和水分子，从微观角度分析，下列图示中最接近NaCl溶液真实情况的是A。故填：18；A。 【小问2详解】 加热硫酸铵和氢氧化钙的固体混合物生成硫酸钙、氨气和水，氨气能使湿润的红色石蕊试纸变蓝色，所以将湿润的红色石蕊试纸放在导管a端，当观察到湿润的红色湿润试纸变蓝色，连接ab，收集。故填：湿润的红色湿润试纸变蓝色。 【小问3详解】 由于相同温度下，的溶解度小于的溶解度，先达到饱和状态析出，所以析出的白色固体为；碳酸氢钠与稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，则证明袋内溶液中含有，取少量袋内溶液于试管中，滴加适量的稀盐酸，若有气泡冒出，说明袋内溶液中含有。故填：相同温度下，的溶解度小于的溶解度，先达到饱和状态析出；取少量袋内溶液于试管中，滴加适量的稀盐酸，若有气泡冒出，说明袋内溶液中含有。 【小问4详解】 的溶解度在60℃后无数据，原因可能是时溶液中的碳酸氢钠受热分解。故填：时溶液中的碳酸氢钠受热分解。 【小问5详解】 见答案。 20. 某兴趣小组同学开展了科学使用固体管道疏通剂的项目式探究活动。 任务一：管道疏通剂的疏通原理 主要成分：粒状氢氧化钠、铝粒 氢氧化钠与铝的反应原理： （1）疏通原理：用玻璃弯管模拟下水管（如图），氢氧化钠、铝与水反应产生的______使下水管道内的压强增大，同时松动阻塞物，促进氢氧化钠溶解堵塞物。 任务二：正确使用固体疏通剂 实验1：疏通剂的用量与产生氢气体积的关系 实验次数 疏通剂质量名 水（20℃）/mL 结果（气球体积） 1 5.05（常规用量） 15 2 15.07（大剂量） a 3 25.02（超剂量） 15 （2）______。 （3）装置B的作用为______。 （4）装置C中浓硫酸的作用为______。 实验2：水温对液体喷溅的影响 （5）为证明疏通时喷溅事故与加入水的温度有关，实验设计的基本思路是：用玻璃弯管模拟装置，不变量是每次加入25.00g左右的疏通剂，变量及观察点是______。 任务三：疏通剂的配方。 疏通剂配方（质量比）：粒状氢氧化钠45%、铝粒24.75%、其它30.25% （6）推测影响疏通效果的因素还有______。 【探究活动四】固体疏通剂的迭代 过碳酸钠遇水的反应原理： （7）从安全角度分析，过碳酸钠替代铝的最主要的优点是______。 （8）小组同学总结了科学使用管道疏通剂的注意事项，正确的是______（填标号）。 A. 使用前阅读产品说明书，按照操作说明使用 B. 使用时要佩戴护目镜、手套、口罩等保护措施 C. 为快速疏通可加大疏通剂的使用量、快速倒入大量沸水 【答案】（1）氢气##H2 （2）15 （3）防止液体倒吸 （4）干燥氢气 （5）加入不同温度的等量水，观察是否喷溅及喷溅程度 （6）氢氧化钠与铝的比例等（合理即可） （7）不会产生易燃易爆的氢气 （8）AB 【解析】 【小问1详解】 根据氢氧化钠与铝的反应原理，反应会产生氢气（H2），氢气在管道内聚集使压强增大，从而起到疏通作用。 【小问2详解】 在探究疏通剂用量与产生氢气体积关系的实验中，要控制变量，水的体积是需要控制的变量，所以每次加入水的体积应相同，由实验1和3可知水的体积为15mL，故a=15。 【小问3详解】 装置A中反应产生气体，若直接连接装置C，停止反应后装置内压强减小，浓硫酸可能会倒吸入装置A ，装置B可起到缓冲作用，防止液体倒吸。 【小问4详解】 浓硫酸具有吸水性，在装置中可吸收氢气中混有的水蒸气，起到干燥氢气的作用。 【小问5详解】 要证明疏通时喷溅事故与加入水的温度有关，根据控制变量法，不变量是疏通剂的质量，加入不同温度的等量水，通过观察液体喷溅情况来判断二者关系。 【小问6详解】 不同种类的堵塞物（如油脂、毛发等）性质不同，可能对疏通效果有影响；疏通剂中氢氧化钠与铝的比例也可能影响反应进行及疏通效果等。 【小问7详解】 铝与氢氧化钠反应产生氢气，氢气是可燃性气体，与空气混合遇明火易爆炸；过碳酸钠遇水产生氧气，氧气不可燃，不会有爆炸风险，从安全角度更有优势。 【小问8详解】 A、使用前阅读产品说明书，按操作说明使用，可保证正确安全使用，A正确； B、使用时佩戴护目镜、手套、口罩等保护措施，可防止疏通剂对人体造成伤害，B正确； C、加大疏通剂用量、快速倒入大量沸水，可能会使反应过于剧烈，引发喷溅等危险，C错误。 故选AB。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $