第5章 金属及其化合物 单元测试 -2024--2025学年高一下学期化学沪科版（2020）必修第二册

第5章 金属及其化合物 同步题2024--2025学年高一下学期化学沪科版（2020）必修第二册 一、选择题。（18题） 1、下列选项正确的是（ ） A．的电离方程式： B．硫酸铝溶液中加入过量氨水： C．钠与水反应的离子方程式： D．氢氧化钡溶液与稀硫酸反应的离子方程式： 2、现有Al、CuO、Fe2O3组成的混合物共10.0g，放入500mL某浓度的盐酸中，混合物完全溶解，当再加入250mL2.0mol/L的NaOH溶液时，金属离子正好全部转化为沉淀。则上述盐酸的浓度为（ ） A．0.5mol/L B．1.0mol/L C．2.0mol/L D．3.0mol/L 3、甲、乙、丙三种物质间通过一步反应能实现如图转化，下列选项中符合转化关系的是（ ）    A．甲为，乙为，丙为 B．甲为，乙为，丙为 C．甲为，乙为，丙为 D．甲为，乙为，丙为 4、少量Na2O2与H2O反应生成H2O2和NaOH．下列说法正确的是（ ） A．Na2O2中阴阳离子的个数比为1：1 B．H2O 的分子模型： C．H2O2中O元素的化合价为-1 D．NaOH是弱电解质 5、电子工业常用溶液腐蚀绝缘板上的铜箔，制造印刷电路板。从腐蚀废液(主要含、、)中回收铜，并重新获得溶液。废液处理流程如下： 下列说法错误的是（ ） A．反应1和反应2都发生了氧化还原反应 B．操作1用到的主要玻璃仪器有漏斗、烧杯和玻璃棒 C．滤渣a的主要成分是Cu和Fe，物质X可以选用溶液 D．溶液中的不能被Zn还原成 6、关于焰色试验，下列说法正确的是（ ） A．观察钠燃烧时的火焰颜色，应透过蓝色钴玻璃 B．做焰色试验时，最好在煤气灯的外焰上灼烧 C．做焰色试验时，须将铂丝用稀硫酸洗净 D．当火焰呈现砖红色时，可判断试样中含有铜元素 7、以下物质间的各步转化中，均可通过一步反应实现的是（ ） ①C→CO→CO2→Na2CO3 ②Na→Na2O2→NaOH→NaNO3 ③Cu→CuO→Cu(OH)2→CuCl2 ④CaO→CaCl2→CaCO3→Ca(OH)2 A．①③ B．①② C．②③ D．②④ 8、W g含有Fe2O3·xH2O杂质的Al2O3样品可完全溶解在100 mL c(H＋)＝0.1 mol/L的稀H2SO4中，然后再向溶液中加入100 mL氨水，恰好得到的沉淀质量最大，则所加氨水的浓度为（ ） A．0.05 mol/L B．0.1 mol/L C．0.15 mol/L D．0.2 mol/L 9、下列测定碳酸钠和碳酸氢钠混合物中碳酸氢钠的质量分数的实验方案合理是（ ） ①取a克混合物与过量氢氧化钠反应，加热蒸干灼烧得b克固体 ②取a克混合物充分加热，混合物质量减轻b克 ③取a克混合物与过量稀硫酸充分反应，逸出气体用碱石灰吸收，碱石灰增重b克 ④取a克混合物与过量BaCl2溶液充分反应，过滤洗涤干燥得b克固体 A．①② B．②③ C．②④ D．③④ 10、日常生活中常用铝制炊具，它质轻且坚固耐用，其原因是（ ） A．这些铝制品是纯金属 B．铝很不活泼，不易与其他物质反应 C．铝制品表面有一层致密的氧化物薄膜，起保护作用 D．铝虽然很活泼，但只有在高温下才能反应 11、下列有关Na 及其化合物的说法正确的是（ ） A．Na2O2 、Na2O 都是白色固体 B．金属 Na 是银白色固体，硬度小 C．探究Na的物理性质，只能通过观察法来完成 D．将 Na2O2固体放入水中，从而获取Na2O2的某些性质，这只涉及实验法 12、下列离子方程式的书写正确的是（ ） A．氧化铜与盐酸反应： B．小苏打与溶液反应： C．溶液中滴入少量的稀溶液反应： D．澄清石灰水中通入过量的二氧化碳： 13、铜锌原电池的装置如图所示。下列说法错误的是（ ） A．电子由铜片经导线流向锌片 B．铜电极上发生还原反应 C．工作一段时间后溶液中的c(H+)减小 D．负极的电极反应式为： 14、向一个铝质易拉罐中充入和氦气(标况)，然后往罐中注入溶液，立即用胶布封严罐口。一会儿听到罐内发出“咔咔”响声，且易拉罐变瘪，下列说法中正确的是（ ） A．易拉罐内的反应方程式为 B．产生的和物质的量之比为 C．若向罐内再加入约固体，则易拉罐会恢复原状 D．若向罐内溶液中加入的硫酸溶液，当V>50mL时开始产生气体 15、四水合磷酸锌[]是一种性能优良的绿色环保防锈颜料。实验室以锌灰(含Zn、ZnO、PbO、CuO、FeO、Fe2O3、SiO2等)为原料制备的流程如下： 下列说法正确的是（ ） A．滤渣I的主要成分是SiO2 B．“步骤I”中，调节溶液的pH约为5后加KMnO4溶液发生反应的离子方程式为 C．试剂a可以选择Zn或者ZnS，均通过氧化还原反应进行除杂 D．从溶液中得到四水合磷酸锌的步骤为蒸发结晶、趁热过滤、洗涤、干燥 16、下列反应的离子方程式书写正确的是（ ） A．氯化铝与过量氨水反应：Al3++4NH3·H2O=[Al(OH)4]-+4 B．用盐酸溶解氢氧化镁：H++OH-=H2O C．用FeCl3溶液腐蚀覆铜板：2Fe3++3Cu=2Fe+3Cu2+ D．过量的CO2通入NaAlO2溶液中发生反应：CO2++2H2O=Al(OH)3↓+ 17、下列是某兴趣小组根据教材实验设计的一个能说明碳酸钠与碳酸氢钠热稳定性的套管实验．查阅资料可知白色的无水硫酸铜粉末遇水变蓝．请观察如下图所示的实验装置，分析实验原理，并判断下列说法和做法，其中不科学的是（ ） A．甲为小苏打，乙为纯碱 B．要证明碳酸氢钠受热能产生水，可在小试管内塞上沾有无水硫酸铜粉末的棉花球 C．加热不久就能看到A烧杯的澄清石灰水变浑浊 D．B烧杯中发生反应的化学方程式为CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O 18、已知，锂单质化学性质与钠类似，活泼性比钠略差。它的密度为0.534g/cm3，锂元素的焰色为紫红色，将绿豆大的锂投入水中，下列实验现象合理的有（ ） ①锂沉入水中    ②锂浮在水面上    ③水中有大量气泡    ④反应后在水中加入几滴石蕊试液，溶液变红⑤反应剧烈，发出紫红色火焰    ⑥锂四处游动 A．②⑥ B．①③ C．②③⑤ D．②④⑤⑥ 二、填空题。 19、Ⅰ、A、B、C、D、E五种物质之间有如图所示的转化关系。已知A是第三周期的金属单质，其焰色反应呈黄色；C、E是非金属气体单质，且E能使带火星的木条复燃，C是密度最小的气体。请回答下列问题：    (1)金属A是_______，气体C是_______。 (2)反应④的化学反应类型是_______反应(填“化合”、“分解”、“置换”或“复分解”)。 (3)反应③的化学方程式_______ 。 Ⅱ、填空： 实验操作 主要现象 结论及反应的化学方程式 打磨铝片，观察 打磨后的铝片呈___________ 铝是________色金属，铝在空气中易被___________，形成一层氧化膜，反应的化学方程式为4Al+3O22Al2O3 加热未打磨的铝片 ___________ ___________ ___________ ___________ 三、工艺流程题。 20、海洋是人类巨大的资源宝库，如图为某课题小组模拟从海水中提取金属镁的简易流程图。 【信息】 某品牌不同碱的价格 试剂 NaOH KOH 价格(元/吨) 3100 670 7000 请分析： (1)海水和母液都可以作为制取氯化镁的原料，小丁同学提出选择母液更好，小组同学一致同意他的观点，理由是_______ 。 (2)为了降低成本，步骤Ⅰ中的试剂①最好选择表格中的_______，步骤Ⅰ需要的操作名称_______。 (3)步骤Ⅱ由氢氧化镁制得氯化镁反应的化学方程式为_______ ，从海水中提取金属镁的工艺流程中没有涉及的反应类型_______ 【填基本反应类型】。 四、实验题。 21、过氧化钠可与二氧化碳反应放出氧气，因此常用在缺乏空气的场合，如矿井、坑道、潜水艇、宇宙飞船等，以供呼吸应急用。利用如图所示装置进行实验，模拟过氧化钠在呼吸面具或潜水艇中作供氧剂。请回答下列问题：    (1)A是实验室中制取CO2的装置，其中盛装液体的仪器名称是 ；写出A中发生反应的化学方程式： 。 (2)B中盛装的试剂是NaHCO3溶液，其作用是 。 (3)写出C中发生反应的化学方程式： 。 (4)D中盛装的试剂为 。 (5)下列关于试管中收集气体的叙述错误的是___________(填字母)。 A．可以用KClO3分解制取 B．可以使澄清石灰水变浑浊 C．可以使带火星的木条复燃 D．与其组成元素相同的单质可用作自来水消毒剂 五、综合解答题。 22、Ⅰ、已知A、B是常见的气体单质且B呈黄绿色，F遇KSCN溶液变血红色，各物质之间的转化关系如右图所示。 (1)写出下列各物质的化学式：D_______、E_________、G_________。 (2)写出反应①的化学方程式：_____________________________。 写出F→H的离子方程式_________________________________。 (3)描述G→H反应的现象__________________________________。 Ⅱ、钠及其化合物学习与探究： （一）某课外活动小组设计了下列装置，验证跟反应时需要与水接触。 (1)①中反应的离子方程式是_______。 (2)装置②中的试剂是_______(填序号)，装置③中的试剂是_______(填序号)。 a.饱和溶液    b.饱和溶液    c.浓 (3)步骤1：打开弹簧夹，关闭，打开分液漏斗活塞加入盐酸，将带火星的木条放在a处。该步实验的目的是：_______。 步骤2：打开弹簧夹，关闭，打开分液漏斗活塞加入盐酸，将带火星的木条放在a处。该步实验的目的是：_______。 (4)实验证明步骤1中a处带火星的木条不复燃，步骤2中a处带火星的木条复燃。活动小组从而得出了“跟反应时需要与水接触”的结论。甲同学认为步骤2的可能只是水与反应产生的，他设计了如下实验证明装置⑤中的确发生了跟的反应； 实验步骤和现象是：取装置⑤中反应后的固体，滴加稀盐酸，观察到产生能使澄清石灰水变浑浊的气体。乙同学觉得该设计也不合理，请你说明不合理的理由_______。 （二）取10g碳酸氢钠样品(含有不与盐酸反应的杂质)放入烧杯中，称得烧杯及所盛样品的总质量为158g，再把100g稀盐酸平均分成四份依次加入样品中，每次均充分反应。实验数据记录如下(忽略氯化氢和水蒸气的挥发)： 所加盐酸的次数 第一次 第二次 第三次 第四次 盐酸的质量/g 25 25 25 25 烧杯及所盛物质总质量/g 181.2 204.4 228.6 253.6 (5)第一次加入稀盐酸充分反应后，生成二氧化碳的质量是_______g。 (6)请你据此计算碳酸氢钠的质量分数_______。 第5章 金属及其化合物 同步题2024--2025学年高一下学期化学沪科版（2020）必修第二册 一、选择题。（18题） 1、下列选项正确的是（ ） A．的电离方程式： B．硫酸铝溶液中加入过量氨水： C．钠与水反应的离子方程式： D．氢氧化钡溶液与稀硫酸反应的离子方程式： 【答案】C 2、现有Al、CuO、Fe2O3组成的混合物共10.0g，放入500mL某浓度的盐酸中，混合物完全溶解，当再加入250mL2.0mol/L的NaOH溶液时，金属离子正好全部转化为沉淀。则上述盐酸的浓度为（ ） A．0.5mol/L B．1.0mol/L C．2.0mol/L D．3.0mol/L 【答案】B 3、甲、乙、丙三种物质间通过一步反应能实现如图转化，下列选项中符合转化关系的是（ ）    A．甲为，乙为，丙为 B．甲为，乙为，丙为 C．甲为，乙为，丙为 D．甲为，乙为，丙为 【答案】C 4、少量Na2O2与H2O反应生成H2O2和NaOH．下列说法正确的是（ ） A．Na2O2中阴阳离子的个数比为1：1 B．H2O 的分子模型： C．H2O2中O元素的化合价为-1 D．NaOH是弱电解质 【答案】C 5、电子工业常用溶液腐蚀绝缘板上的铜箔，制造印刷电路板。从腐蚀废液(主要含、、)中回收铜，并重新获得溶液。废液处理流程如下： 下列说法错误的是（ ） A．反应1和反应2都发生了氧化还原反应 B．操作1用到的主要玻璃仪器有漏斗、烧杯和玻璃棒 C．滤渣a的主要成分是Cu和Fe，物质X可以选用溶液 D．溶液中的不能被Zn还原成 【答案】D 6、关于焰色试验，下列说法正确的是（ ） A．观察钠燃烧时的火焰颜色，应透过蓝色钴玻璃 B．做焰色试验时，最好在煤气灯的外焰上灼烧 C．做焰色试验时，须将铂丝用稀硫酸洗净 D．当火焰呈现砖红色时，可判断试样中含有铜元素 【答案】B 7、以下物质间的各步转化中，均可通过一步反应实现的是（ ） ①C→CO→CO2→Na2CO3 ②Na→Na2O2→NaOH→NaNO3 ③Cu→CuO→Cu(OH)2→CuCl2 ④CaO→CaCl2→CaCO3→Ca(OH)2 A．①③ B．①② C．②③ D．②④ 【答案】B 8、W g含有Fe2O3·xH2O杂质的Al2O3样品可完全溶解在100 mL c(H＋)＝0.1 mol/L的稀H2SO4中，然后再向溶液中加入100 mL氨水，恰好得到的沉淀质量最大，则所加氨水的浓度为（ ） A．0.05 mol/L B．0.1 mol/L C．0.15 mol/L D．0.2 mol/L 【答案】B 9、下列测定碳酸钠和碳酸氢钠混合物中碳酸氢钠的质量分数的实验方案合理是（ ） ①取a克混合物与过量氢氧化钠反应，加热蒸干灼烧得b克固体 ②取a克混合物充分加热，混合物质量减轻b克 ③取a克混合物与过量稀硫酸充分反应，逸出气体用碱石灰吸收，碱石灰增重b克 ④取a克混合物与过量BaCl2溶液充分反应，过滤洗涤干燥得b克固体 A．①② B．②③ C．②④ D．③④ 【答案】C 10、日常生活中常用铝制炊具，它质轻且坚固耐用，其原因是（ ） A．这些铝制品是纯金属 B．铝很不活泼，不易与其他物质反应 C．铝制品表面有一层致密的氧化物薄膜，起保护作用 D．铝虽然很活泼，但只有在高温下才能反应 【答案】C 11、下列有关Na 及其化合物的说法正确的是（ ） A．Na2O2 、Na2O 都是白色固体 B．金属 Na 是银白色固体，硬度小 C．探究Na的物理性质，只能通过观察法来完成 D．将 Na2O2固体放入水中，从而获取Na2O2的某些性质，这只涉及实验法 【答案】B 12、下列离子方程式的书写正确的是（ ） A．氧化铜与盐酸反应： B．小苏打与溶液反应： C．溶液中滴入少量的稀溶液反应： D．澄清石灰水中通入过量的二氧化碳： 【答案】C 13、铜锌原电池的装置如图所示。下列说法错误的是（ ） A．电子由铜片经导线流向锌片 B．铜电极上发生还原反应 C．工作一段时间后溶液中的c(H+)减小 D．负极的电极反应式为： 【答案】A 14、向一个铝质易拉罐中充入和氦气(标况)，然后往罐中注入溶液，立即用胶布封严罐口。一会儿听到罐内发出“咔咔”响声，且易拉罐变瘪，下列说法中正确的是（ ） A．易拉罐内的反应方程式为 B．产生的和物质的量之比为 C．若向罐内再加入约固体，则易拉罐会恢复原状 D．若向罐内溶液中加入的硫酸溶液，当V>50mL时开始产生气体 【答案】C 15、四水合磷酸锌[]是一种性能优良的绿色环保防锈颜料。实验室以锌灰(含Zn、ZnO、PbO、CuO、FeO、Fe2O3、SiO2等)为原料制备的流程如下： 下列说法正确的是（ ） A．滤渣I的主要成分是SiO2 B．“步骤I”中，调节溶液的pH约为5后加KMnO4溶液发生反应的离子方程式为 C．试剂a可以选择Zn或者ZnS，均通过氧化还原反应进行除杂 D．从溶液中得到四水合磷酸锌的步骤为蒸发结晶、趁热过滤、洗涤、干燥 【答案】B 16、下列反应的离子方程式书写正确的是（ ） A．氯化铝与过量氨水反应：Al3++4NH3·H2O=[Al(OH)4]-+4 B．用盐酸溶解氢氧化镁：H++OH-=H2O C．用FeCl3溶液腐蚀覆铜板：2Fe3++3Cu=2Fe+3Cu2+ D．过量的CO2通入NaAlO2溶液中发生反应：CO2++2H2O=Al(OH)3↓+ 【答案】D 17、下列是某兴趣小组根据教材实验设计的一个能说明碳酸钠与碳酸氢钠热稳定性的套管实验．查阅资料可知白色的无水硫酸铜粉末遇水变蓝．请观察如下图所示的实验装置，分析实验原理，并判断下列说法和做法，其中不科学的是（ ） A．甲为小苏打，乙为纯碱 B．要证明碳酸氢钠受热能产生水，可在小试管内塞上沾有无水硫酸铜粉末的棉花球 C．加热不久就能看到A烧杯的澄清石灰水变浑浊 D．B烧杯中发生反应的化学方程式为CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O 【答案】C 18、已知，锂单质化学性质与钠类似，活泼性比钠略差。它的密度为0.534g/cm3，锂元素的焰色为紫红色，将绿豆大的锂投入水中，下列实验现象合理的有（ ） ①锂沉入水中    ②锂浮在水面上    ③水中有大量气泡    ④反应后在水中加入几滴石蕊试液，溶液变红⑤反应剧烈，发出紫红色火焰    ⑥锂四处游动 A．②⑥ B．①③ C．②③⑤ D．②④⑤⑥ 【答案】A 二、填空题。 19、Ⅰ、A、B、C、D、E五种物质之间有如图所示的转化关系。已知A是第三周期的金属单质，其焰色反应呈黄色；C、E是非金属气体单质，且E能使带火星的木条复燃，C是密度最小的气体。请回答下列问题：    (1)金属A是_______，气体C是_______。 (2)反应④的化学反应类型是_______反应(填“化合”、“分解”、“置换”或“复分解”)。 (3)反应③的化学方程式_______ 。 Ⅱ、填空： 实验操作 主要现象 结论及反应的化学方程式 打磨铝片，观察 打磨后的铝片呈___________ 铝是________色金属，铝在空气中易被___________，形成一层氧化膜，反应的化学方程式为4Al+3O22Al2O3 加热未打磨的铝片 ___________ ___________ ___________ ___________ 【答案】Ⅰ、（1）钠(Na) 氢气(H2) （2）化合 (3)2Na2O2＋2H2O=4NaOH＋O2↑ Ⅱ、银白色 银白 氧化 铝片内部熔化但不滴落 铝片表面有一层Al2O3，且Al2O3的熔点高于Al单质 铝片均溶解，且均有气泡产生 Al既能与盐酸反应、又能与NaOH溶液反应， 反应的化学方程式为2Al＋6HCl=2AlCl3＋3H2↑、 2Al＋2NaOH＋2H2O=2NaAlO2＋3H2↑ 三、工艺流程题。 20、海洋是人类巨大的资源宝库，如图为某课题小组模拟从海水中提取金属镁的简易流程图。 【信息】 某品牌不同碱的价格 试剂 NaOH KOH 价格(元/吨) 3100 670 7000 请分析： (1)海水和母液都可以作为制取氯化镁的原料，小丁同学提出选择母液更好，小组同学一致同意他的观点，理由是_______ 。 (2)为了降低成本，步骤Ⅰ中的试剂①最好选择表格中的_______，步骤Ⅰ需要的操作名称_______。 (3)步骤Ⅱ由氢氧化镁制得氯化镁反应的化学方程式为_______ ，从海水中提取金属镁的工艺流程中没有涉及的反应类型_______ 【填基本反应类型】。 【答案】(1)母液中的氯化镁浓度更高 (2)      过滤 (3)       置换反应、化合反应 四、实验题。 21、过氧化钠可与二氧化碳反应放出氧气，因此常用在缺乏空气的场合，如矿井、坑道、潜水艇、宇宙飞船等，以供呼吸应急用。利用如图所示装置进行实验，模拟过氧化钠在呼吸面具或潜水艇中作供氧剂。请回答下列问题：    (1)A是实验室中制取CO2的装置，其中盛装液体的仪器名称是 ；写出A中发生反应的化学方程式： 。 (2)B中盛装的试剂是NaHCO3溶液，其作用是 。 (3)写出C中发生反应的化学方程式： 。 (4)D中盛装的试剂为 。 (5)下列关于试管中收集气体的叙述错误的是___________(填字母)。 A．可以用KClO3分解制取 B．可以使澄清石灰水变浑浊 C．可以使带火星的木条复燃 D．与其组成元素相同的单质可用作自来水消毒剂 【答案】(1)分液漏斗 CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ (2)除去CO2中的HCl (3)2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2 (4)NaOH溶液 (5)B 五、综合解答题。 22、Ⅰ、已知A、B是常见的气体单质且B呈黄绿色，F遇KSCN溶液变血红色，各物质之间的转化关系如右图所示。 (1)写出下列各物质的化学式：D_______、E_________、G_________。 (2)写出反应①的化学方程式：_____________________________。 写出F→H的离子方程式_________________________________。 (3)描述G→H反应的现象__________________________________。 Ⅱ、钠及其化合物学习与探究： （一）某课外活动小组设计了下列装置，验证跟反应时需要与水接触。 (1)①中反应的离子方程式是_______。 (2)装置②中的试剂是_______(填序号)，装置③中的试剂是_______(填序号)。 a.饱和溶液    b.饱和溶液    c.浓 (3)步骤1：打开弹簧夹，关闭，打开分液漏斗活塞加入盐酸，将带火星的木条放在a处。该步实验的目的是：_______。 步骤2：打开弹簧夹，关闭，打开分液漏斗活塞加入盐酸，将带火星的木条放在a处。该步实验的目的是：_______。 (4)实验证明步骤1中a处带火星的木条不复燃，步骤2中a处带火星的木条复燃。活动小组从而得出了“跟反应时需要与水接触”的结论。甲同学认为步骤2的可能只是水与反应产生的，他设计了如下实验证明装置⑤中的确发生了跟的反应； 实验步骤和现象是：取装置⑤中反应后的固体，滴加稀盐酸，观察到产生能使澄清石灰水变浑浊的气体。乙同学觉得该设计也不合理，请你说明不合理的理由_______。 （二）取10g碳酸氢钠样品(含有不与盐酸反应的杂质)放入烧杯中，称得烧杯及所盛样品的总质量为158g，再把100g稀盐酸平均分成四份依次加入样品中，每次均充分反应。实验数据记录如下(忽略氯化氢和水蒸气的挥发)： 所加盐酸的次数 第一次 第二次 第三次 第四次 盐酸的质量/g 25 25 25 25 烧杯及所盛物质总质量/g 181.2 204.4 228.6 253.6 (5)第一次加入稀盐酸充分反应后，生成二氧化碳的质量是_______g。 (6)请你据此计算碳酸氢钠的质量分数_______。 【答案】Ⅰ、Fe FeCl2 Fe(OH)2 H2+Cl2=2HCl Fe3++3OH-=Fe(OH)3↓ 白色沉淀迅速变成灰绿色，最终变成红褐色 Ⅱ、（1） （2）a c （3）证明无水CO2是不与Na2O2反应的 证明CO2与Na2O2反应时需要与水接触的 （4）固体与盐酸反应后产生的二氧化碳中含有HCl，通入澄清石灰水后可能观察不到浑浊现象 （5）1.8 （6）84% 学科网（北京）股份有限公司 $$