第1章 原子结构 元素周期律 单元测试 -2024-2025学年高一下学期化学鲁科版（2019）必修第二册

第1章 原子结构 元素周期律 练习2024-2025学年高一（下学期）化学鲁科版（2019）必修第二册 一、选择题。（18题） 1、设为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（ ） A．标准状况下，所含分子数为 B．标准状况下，与钠完全反应时转移电子数一定为 C．所含中子数目为 D．质量分数为46％的乙醇水溶液中含有的氧原子总数为 2、下列关于科学家及其提出学说贡献的叙述错误的是(　　) A．道尔顿提出原子学说 B．卢瑟福根据α粒子散射现象，提出了带核的原子结构模型 C．汤姆生发现电子，并提出原子结构轨道模型 D．舍勒发现了氯气 3、已知1～18号元素的离子aW3＋、bX＋、cY2－、dZ－都具有相同的电子层结构，下列关系正确的是(　　) A．质子数：c>d B．离子的还原性：Y2－>Z－ C．氢化物的稳定性：H2Y>HZ D．单质的活泼性：X<W 4、铀元素有23492U、23592U、23892U等多种核素。下列关于23592U的叙述中不正确的是（ ） A．中子数为143 B．质量数为235 C．电子数为143 D．质子数为92 5、下列各组元素性质递变情况不正确的是(　　) A．N、P、F的原子半径依次增大 B．Li、Be、B的原子最外层电子数依次增多 C．Na、K、Rb的金属性依次增强 D．P、S、Cl元素的最高化合价依次升高 6、下列各表为元素周期表中的一部分,表中数字为原子序数,其中M的原子序数为36的是 (　　) 7、甲、乙是元素周期表中同一周期ⅡA族和ⅢA族的两种元素，若甲的原子序数为x，则乙的原子序数不可能是(　　) A．x＋1 B.x＋13 C．x＋11 D．x＋25 8、F、Cl和Br都是ⅦA族元素,关于这三种元素原子说法正确的是 (　　) A.原子半径:r(F)>r(Cl)>r(Br) B.最外层电子数都相同 C.核外电子层数都相同 D.最外层电子数都不相同 9、下列有关说法正确的是 (　　) A.H2S沸点比H2O低,所以O的非金属性比S强 B.H2SO4的酸性比HClO的酸性强,所以S的非金属性比Cl强 C.K与冷水剧烈反应,Mg与冷水不易反应,所以K比Mg活泼 D.F、Na、Mg三种元素的简单离子半径的大小顺序为r(Mg2+)>r(Na+)>r(F-) 10、（双选）W、X、Y、Z四种短周期元素在元素周期表中的相对位置如表所示，X的最高价氧化物对应的水化物既能溶于氢氧化钠溶液又能溶于硫酸，由此可知(　　) W X Y Z A.Y的最高价氧化物不溶于任何酸 B.原子半径：X＞Y＞Z＞W C.工业上电解熔融的X的氧化物制备X单质 D.Z元素单质在化学反应中只表现氧化性 11、以下非金属性最强的元素为(　　) A．碳 B.氮 C．氧 D．氟 12、已知周期表中镓(Ga)元素处在铝元素下方。氮化镓可把手机信号扩大10倍，让电脑的速度提高1万倍。下列有关氮化镓的说法中不正确的是(　　) A．氮化镓是由主族元素与副族元素形成的化合物 B．氮化镓的化学式为 GaN C．镓原子最外层比氮原子最外层少两个电子 D．镓比铝原子的失电子能力强 13、下列事实不能用元素周期律解释的是(　　) A．气态氢化物的稳定性：HBr>HI B．0.1 mol·L－1溶液的pH：NaOH>LiOH C．向Na2SO3溶液中加盐酸，有气泡产生 D．Mg、Al与同浓度盐酸反应，Mg更剧烈 14、判断C的非金属性比Si的强，可依据的事实是（ ） A．CH4的热稳定性比SiH4的强 B．金刚石的硬度比硅单质晶体的大 C．常温下，CO2呈气态，SiO2呈固态 D．CO2可溶于水，SiO2不溶于水 15、X、Y、Z是周期表中相邻的三种短周期元素，X和Y同周期，Y和Z同主族，三种元素原子的核外最外层电子数之和为17，核内质子数之和为31，则X、Y、Z分别是(　　) A．Mg、Al、Si B.Li、Be、Mg C．N、O、S D．P、S、O 16、如图所示中，a、b、c、d、e为元素周期表中前4周期的一部分元素，下列有关叙述正确的是(　　) A.元素b位于ⅥA族，有＋6、－2两种常见化合价 B．五种元素中，元素e的性质最稳定 C．原子半径有d>c>b D．元素e形成的单质可以作为一种半导体材料 17、下列关于化学观或化学研究方法的叙述中，错误的是(　　) A．在化工生产中应遵循“绿色化学”的思想 B．在过渡元素中寻找优良的催化剂 C．利用金属与稀盐酸反应的快慢可以判断金属的活动性 D．根据元素周期律，由HClO4可以类推出氟元素也存在最高价氧化物的水化物HFO4 18、X、Y、Z、T是四种主族元素。Ym＋与Zn－具有相同的电子层结构，Tn－半径大于Zn－半径，Xm＋半径小于Ym＋半径，则X、Y、Z、T元素的原子序数大小关系是(　　) A．T>Z>X>Y B.X>Y>Z>T C．T>Y>Z>X D．X>Y>T>Z 二、填空题。（4题） 19、Ⅰ.(1)写出表示含有8个质子、10个中子的原子的化学符号________。 (2)原子种类由________决定；元素种类由________决定；元素的同位素由________决定；元素的化学性质由________决定。 Ⅱ.有①O、O、O；②H2O、D2O；③石墨、金刚石； ④H、D、T四组微粒或物质，回答下列问题： (3)互为同位素的是________。 (4)互为同素异形体的是________。 (5)由①和④中微粒能结合成含三个原子的化合物，这些化合物中相对分子质量最大的是________(填化学式)。 20、元素周期表ⅠA族的金属元素,有锂(Li)、钠(Na)、钾(K)、铷(Rb)、铯(Cs)、钫(Fr),在科学研究和生产生活中有广泛用途。 (1)锂是最轻的金属,如果用锂做一架飞机,两个人就可以抬动。 ①根据如图信息写出Li在元素周期表中的位置。 ②图示中的6.941的意义是什么? (2)光电管是利用碱金属铯受到光照射时能形成电流这一光电效应的性质制成的。 ①已知铯的原子序数为55,指出铯所处的周期序数。 ②有同学画铯的原子结构示意图,忘记了一部分,请你帮助其画完整。 ③比较Na、K、Cs的原子半径。 21、A、B、C、D、E、F是分属三个短周期的主族元素，且原子序数依次增大。A、D同主族，B的简单气态氢化物的水溶液呈碱性，C、E同主族，形成的化合物是形成酸雨的主要物质之一。请回答下列问题： (1)F在元素周期表中的位置为_________。 (2)D2E溶液在空气中长期放置会发生反应，生成物之一为H。H与的结构和化学性质相似，其溶液显黄色。写出溶液在空气中长期放置生成H的化学方程式：___________。H溶液与稀硫酸反应产生的现象为_______________。 (3)化学家发现一种化学式为的离子化合物，一定条件下熔融电离生成两种离子各，则该物质熔融时的电离方程式为______________。 (4)向某浓度由A、B、C、D中的三种元素形成的一元强碱溶液中通入气体后得溶液M，因通入量的不同，溶液M的组成也不同。若向溶液M中逐滴加入盐酸，产生的气体体积与加入盐酸的体积[V(盐酸)]的关系有如图所示两种情况(不计的溶解)。 ①原一元强碱溶液的物质的量浓度为________。 ②由曲线X、Y可知，两次实验通入的体积之比为__________。 22、根据提供的条件推断元素，并按要求填空： (1)原子核外有3个电子层，其最外层电子数为7，最高价氧化物的化学式为_________，其最高价氧化物对应水化物与NaOH反应的化学方程式为______________________________ 。 (2)第3周期元素，其最外层电子数与电子层数相同，该元素最高价氧化物的化学式为_________，该氧化物的水化物与强酸反应的离子方程式为________________________________________。 (3)原子序数依次递增的同周期四种元素，它们氢化物的质子数与电子数都与Ar相同，这些氢化物按稳定性依次减弱的顺序分别为________、________、________、________。 (4)某元素的最高正价与最低负价的代数和为4，且最高价氧化物中含氧质量分数为60%。则该元素最高价氧化物对应水化物的化学式为_________。 三、实验题。 23、探究钠、镁、钾的金属性强弱。 仅限选择的仪器和试剂：烧杯、试管、试管夹、酒精灯、滴管、药匙、火柴；、、K、水、稀盐酸、溶液、酚酞溶液。 完成以下实验探究过程： (1)提出假设：三种金属的活动性由强到弱的顺序为。 (2)设计实验方案。 (3)实验过程。根据(2)的实验方案，叙述实验操作、预期现象和结论。 编号 实验操作 预期现象和结论 1 ①将少许钠和镁分别加入滴有酚酞溶液的适量水中 ②___________ 。 2 ③___________ 。 ④钾反应比钠剧烈，说明钾的金属性比钠强 (4)实验结论：___________ 。 (5)上述操作中，涉及的化学方程式有___________ 、___________ 。 四、计算题。 24、由铝硅两种物质组成的试样11 g，均匀地分成等质量的两份，一份与足量的盐酸反应可产生气体a L，一份与足量的NaOH溶液反应产生气体b L，合并两次收集的气体共有11.2 L(标准状况)，问此试样中铝、硅的物质的量分别是多少？_________。 第1章 原子结构 元素周期律 练习2024-2025学年高一（下学期）化学鲁科版（2019）必修第二册 一、选择题。（18题） 1、设为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（ ） A．标准状况下，所含分子数为 B．标准状况下，与钠完全反应时转移电子数一定为 C．所含中子数目为 D．质量分数为46％的乙醇水溶液中含有的氧原子总数为 【答案】D 2、下列关于科学家及其提出学说贡献的叙述错误的是(　　) A．道尔顿提出原子学说 B．卢瑟福根据α粒子散射现象，提出了带核的原子结构模型 C．汤姆生发现电子，并提出原子结构轨道模型 D．舍勒发现了氯气 【答案】C　 3、已知1～18号元素的离子aW3＋、bX＋、cY2－、dZ－都具有相同的电子层结构，下列关系正确的是(　　) A．质子数：c>d B．离子的还原性：Y2－>Z－ C．氢化物的稳定性：H2Y>HZ D．单质的活泼性：X<W 【答案】B　 4、铀元素有23492U、23592U、23892U等多种核素。下列关于23592U的叙述中不正确的是（ ） A．中子数为143 B．质量数为235 C．电子数为143 D．质子数为92 【答案】C 5、下列各组元素性质递变情况不正确的是(　　) A．N、P、F的原子半径依次增大 B．Li、Be、B的原子最外层电子数依次增多 C．Na、K、Rb的金属性依次增强 D．P、S、Cl元素的最高化合价依次升高 【答案】A 6、下列各表为元素周期表中的一部分,表中数字为原子序数,其中M的原子序数为36的是 (　　) 【答案】D 7、甲、乙是元素周期表中同一周期ⅡA族和ⅢA族的两种元素，若甲的原子序数为x，则乙的原子序数不可能是(　　) A．x＋1 B.x＋13 C．x＋11 D．x＋25 【答案】B　 8、F、Cl和Br都是ⅦA族元素,关于这三种元素原子说法正确的是 (　　) A.原子半径:r(F)>r(Cl)>r(Br) B.最外层电子数都相同 C.核外电子层数都相同 D.最外层电子数都不相同 【答案】B　 9、下列有关说法正确的是 (　　) A.H2S沸点比H2O低,所以O的非金属性比S强 B.H2SO4的酸性比HClO的酸性强,所以S的非金属性比Cl强 C.K与冷水剧烈反应,Mg与冷水不易反应,所以K比Mg活泼 D.F、Na、Mg三种元素的简单离子半径的大小顺序为r(Mg2+)>r(Na+)>r(F-) 【答案】C　 10、（双选）W、X、Y、Z四种短周期元素在元素周期表中的相对位置如表所示，X的最高价氧化物对应的水化物既能溶于氢氧化钠溶液又能溶于硫酸，由此可知(　　) W X Y Z A.Y的最高价氧化物不溶于任何酸 B.原子半径：X＞Y＞Z＞W C.工业上电解熔融的X的氧化物制备X单质 D.Z元素单质在化学反应中只表现氧化性 【答案】B、C 11、以下非金属性最强的元素为(　　) A．碳 B.氮 C．氧 D．氟 【答案】D　 12、已知周期表中镓(Ga)元素处在铝元素下方。氮化镓可把手机信号扩大10倍，让电脑的速度提高1万倍。下列有关氮化镓的说法中不正确的是(　　) A．氮化镓是由主族元素与副族元素形成的化合物 B．氮化镓的化学式为 GaN C．镓原子最外层比氮原子最外层少两个电子 D．镓比铝原子的失电子能力强 【答案】A　 13、下列事实不能用元素周期律解释的是(　　) A．气态氢化物的稳定性：HBr>HI B．0.1 mol·L－1溶液的pH：NaOH>LiOH C．向Na2SO3溶液中加盐酸，有气泡产生 D．Mg、Al与同浓度盐酸反应，Mg更剧烈 【答案】C　 14、判断C的非金属性比Si的强，可依据的事实是（ ） A．CH4的热稳定性比SiH4的强 B．金刚石的硬度比硅单质晶体的大 C．常温下，CO2呈气态，SiO2呈固态 D．CO2可溶于水，SiO2不溶于水 【答案】A 15、X、Y、Z是周期表中相邻的三种短周期元素，X和Y同周期，Y和Z同主族，三种元素原子的核外最外层电子数之和为17，核内质子数之和为31，则X、Y、Z分别是(　　) A．Mg、Al、Si B.Li、Be、Mg C．N、O、S D．P、S、O 【答案】C　 16、如图所示中，a、b、c、d、e为元素周期表中前4周期的一部分元素，下列有关叙述正确的是(　　) A.元素b位于ⅥA族，有＋6、－2两种常见化合价 B．五种元素中，元素e的性质最稳定 C．原子半径有d>c>b D．元素e形成的单质可以作为一种半导体材料 【答案】D 17、下列关于化学观或化学研究方法的叙述中，错误的是(　　) A．在化工生产中应遵循“绿色化学”的思想 B．在过渡元素中寻找优良的催化剂 C．利用金属与稀盐酸反应的快慢可以判断金属的活动性 D．根据元素周期律，由HClO4可以类推出氟元素也存在最高价氧化物的水化物HFO4 【答案】D　 18、X、Y、Z、T是四种主族元素。Ym＋与Zn－具有相同的电子层结构，Tn－半径大于Zn－半径，Xm＋半径小于Ym＋半径，则X、Y、Z、T元素的原子序数大小关系是(　　) A．T>Z>X>Y B.X>Y>Z>T C．T>Y>Z>X D．X>Y>T>Z 【答案】C　 二、填空题。（4题） 19、Ⅰ.(1)写出表示含有8个质子、10个中子的原子的化学符号________。 (2)原子种类由________决定；元素种类由________决定；元素的同位素由________决定；元素的化学性质由________决定。 Ⅱ.有①O、O、O；②H2O、D2O；③石墨、金刚石； ④H、D、T四组微粒或物质，回答下列问题： (3)互为同位素的是________。 (4)互为同素异形体的是________。 (5)由①和④中微粒能结合成含三个原子的化合物，这些化合物中相对分子质量最大的是________(填化学式)。 【答案】(1)O　(2)质子数和中子数　质子数　中子数 最外层电子数　(3)①④　(4)③　(5)T 8O 20、元素周期表ⅠA族的金属元素,有锂(Li)、钠(Na)、钾(K)、铷(Rb)、铯(Cs)、钫(Fr),在科学研究和生产生活中有广泛用途。 (1)锂是最轻的金属,如果用锂做一架飞机,两个人就可以抬动。 ①根据如图信息写出Li在元素周期表中的位置。 ②图示中的6.941的意义是什么? (2)光电管是利用碱金属铯受到光照射时能形成电流这一光电效应的性质制成的。 ①已知铯的原子序数为55,指出铯所处的周期序数。 ②有同学画铯的原子结构示意图,忘记了一部分,请你帮助其画完整。 ③比较Na、K、Cs的原子半径。 【答案提示】（1）①提示:Li的原子序数为3,位于第2周期ⅠA族。 ②提示:图中6.941的意义是锂元素的相对原子质量。 （2）①提示:铯的原子序数为55,比第5周期的稀有气体元素54大1,因此铯位于元素周期表第6周期。 ②提示:由于Cs位于第6周期第ⅠA族,因此原子核外有6个电子层,最外层上有1个电子,根据核外电子排布规律,L层应排8个电子,这样次外层上还有8个电子,因此铯的原子结构示意图为。 ③提示:r(Na)<r(K)<r(Cs)。Na、K、Cs均属于碱金属元素,位于第ⅠA族,故其最外层电子数相同,随原子序数的递增,原子半径逐渐增大。 21、A、B、C、D、E、F是分属三个短周期的主族元素，且原子序数依次增大。A、D同主族，B的简单气态氢化物的水溶液呈碱性，C、E同主族，形成的化合物是形成酸雨的主要物质之一。请回答下列问题： (1)F在元素周期表中的位置为_________。 (2)D2E溶液在空气中长期放置会发生反应，生成物之一为H。H与的结构和化学性质相似，其溶液显黄色。写出溶液在空气中长期放置生成H的化学方程式：___________。H溶液与稀硫酸反应产生的现象为_______________。 (3)化学家发现一种化学式为的离子化合物，一定条件下熔融电离生成两种离子各，则该物质熔融时的电离方程式为______________。 (4)向某浓度由A、B、C、D中的三种元素形成的一元强碱溶液中通入气体后得溶液M，因通入量的不同，溶液M的组成也不同。若向溶液M中逐滴加入盐酸，产生的气体体积与加入盐酸的体积[V(盐酸)]的关系有如图所示两种情况(不计的溶解)。 ①原一元强碱溶液的物质的量浓度为________。 ②由曲线X、Y可知，两次实验通入的体积之比为__________。 【答案】第三周期ⅦA族 溶液由黄色变为无色，产生浅黄色沉淀和气体 22、根据提供的条件推断元素，并按要求填空： (1)原子核外有3个电子层，其最外层电子数为7，最高价氧化物的化学式为_________，其最高价氧化物对应水化物与NaOH反应的化学方程式为______________________________ 。 (2)第3周期元素，其最外层电子数与电子层数相同，该元素最高价氧化物的化学式为_________，该氧化物的水化物与强酸反应的离子方程式为________________________________________。 (3)原子序数依次递增的同周期四种元素，它们氢化物的质子数与电子数都与Ar相同，这些氢化物按稳定性依次减弱的顺序分别为________、________、________、________。 (4)某元素的最高正价与最低负价的代数和为4，且最高价氧化物中含氧质量分数为60%。则该元素最高价氧化物对应水化物的化学式为_________。 【答案】(1)Cl2O7　 HClO4＋NaOH===NaClO4＋H2O (2)Al2O3　 Al(OH)3＋3H＋===Al3＋＋3H2O (3)HCl　H2S　PH3　SiH4 (4)H2SO4 三、实验题。 23、探究钠、镁、钾的金属性强弱。 仅限选择的仪器和试剂：烧杯、试管、试管夹、酒精灯、滴管、药匙、火柴；、、K、水、稀盐酸、溶液、酚酞溶液。 完成以下实验探究过程： (1)提出假设：三种金属的活动性由强到弱的顺序为。 (2)设计实验方案。 (3)实验过程。根据(2)的实验方案，叙述实验操作、预期现象和结论。 编号 实验操作 预期现象和结论 1 ①将少许钠和镁分别加入滴有酚酞溶液的适量水中 ②___________ 。 2 ③___________ 。 ④钾反应比钠剧烈，说明钾的金属性比钠强 (4)实验结论：___________ 。 (5)上述操作中，涉及的化学方程式有___________ 、___________ 。 【答案】钠剧烈反应，溶液变红，产生大量气体；镁没有明显现象，说明钠的金属性比镁强 将少许钠和钾分别加入滴有酚酞溶液的适量水中 金属与水反应越剧烈，金属性越强，所以金属性 四、计算题。 24、由铝硅两种物质组成的试样11 g，均匀地分成等质量的两份，一份与足量的盐酸反应可产生气体a L，一份与足量的NaOH溶液反应产生气体b L，合并两次收集的气体共有11.2 L(标准状况)，问此试样中铝、硅的物质的量分别是多少？_________。 【答案】n(Al)=0.2 mol，n(Si)=0.2 mol 学科网（北京）股份有限公司 $$