计算题30道-2024- 2025学年中考化学复习热点题型专练（人教版2024）

中考冲刺（计算题30道） 1．16%-18%的氯化钠溶液可用于农业选种。为检测某氯化钠溶液是否符合要求，取样品90g，逐滴滴入硝酸银溶液，待完全反应时，过滤，将滤渣洗涤、干燥，称量质量为28.7g。 (1)计算样品的溶质质量分数。 (2)该溶液能不能用于选种？ 。 【答案】(1)解：设样品中溶质质量为x。 解得x=11.7g 则样品的溶质质量分数为 答：样品的溶质质量分数为13%。 (2)不能 【详解】（1）详见答案； （2）由第（1）小问可知，样品的溶质质量分数为13%，因为16%-18%的氯化钠溶液可用于农业选种，则该溶液不能用于选种，故填：不能。 2．取木炭还原氧化铜实验的固体残留物20g，向其中加入稀硫酸，充分反应后(化学方程式为)，固体残留物质量与加入稀硫酸质量关系如图所示。请回答下列问题。 (1)参加反应氧化铜的质量 。 (2)所用稀硫酸中溶质的质量分数 。 【答案】(1)参加反应氧化铜质量是20g-16g=4g (2)所用稀硫酸中溶质的质量为x x=4.9g 所用稀硫酸中溶质的质量分数=×100%=10% 答：参加反应的氧化铜质量为4g，所用稀硫酸中溶质的质量分数为10%。 【分析】本题考查根据化学反应方程式的计算。铜金属活动性较弱不与酸反应。 【详解】（1）见答案。 （2）见答案。 【点睛】溶质的质量分数=。 3．潜艇中换气剂含有78%的过氧化钠(Na2O2)，取10g该样品与足量水反应(杂质不参与反应)，求生成氧气的质量 。() 【答案】解：设氧气的质量为x， 答：氧气质量是1.6g。 【分析】本题考查计算。 【详解】见答案。 【点睛】本题难度不大，结合比例式进行计算。 4．高温高压条件下，下列物质在密闭容器内充分反应，测得反应前后各物质的质量如下，该反应所属的基本反应类型是 反应，若A是催化剂，该反应的化学方程式为 。 物质A 氮气 氨气 氢气 反应前质量/g 0.6 3.8 1.0 0.6 反应后质量/g 0.6 1.0 4.4 0 【答案】 化合反应 【详解】经计算和分析，氮气和氢气质量减少，为反应物；氨气质量增加，为生成物；A质量没有发生改变，可能是催化剂；由此可知反应物有两种，生成物有一种，故基本反应类型为化合反应；氮气消耗2.8g，氧气消耗0.6g，氨气生成3.4g，氮气、氧气和氨气分子个数比：，故化学方程式为。 5．小芳同学想利用电解水的方法制取少量氧气，鉴于气体的质量不易称量，她想到了如下的方法，请帮她完成相应的任务： (1)在水电解器中注入蒸馏水，并滴加几滴稀硫酸的目的是 。 (2)用电子秤称量（1）中准备好的水电解器和水的总质量为510g，接通直流电源进行电解，一段时间后停止通电，检验完气体（气体完全反应）后再称量水电解器和水的总质量为474g（忽略长颈漏斗中液面可能变化造成质量的影响）。请根据化学方程式计算得到氧气的质量。 【答案】(1)增强水的导电性 (2)解：反应消耗的水的质量为510g-474g=36g 设产生氧气的质量为x x=32g 答：得到氧气的质量为32g。 【详解】（1）纯水几乎不导电，滴加几滴稀硫酸的目的是增强水的导电性； （2）见答案。 6．我国科学家首次突破以二氧化碳为原料获得淀粉的人工合成工艺技术。其中关键一步反应的微观示意图如图，回答下列问题。 (1)64g丙中含有碳元素的质量为 g。 (2)现将溶质质量分数为的丙溶液50g，加水稀释成溶质质量分数的溶液，需要加入水的质量为 g。 【答案】(1)24 (2)150 【分析】由图可以得到化学方程式为： 【详解】（1）由化学方程式可以知道丙是甲醇CH3OH，先计算甲醇中碳元素的质量分数，再计算碳元素的质量，则甲醇中碳元素的质量为： （2）根据稀释前后溶质的质量不变，设稀释后稀溶液的质量为x，则：，计算得到x=200g，加入水的质量为200g-50g=150g。 7．清凉甘甜的汽水中常含柠檬酸，已知柠檬酸的化学式为C6H8O7，请回答： (1)19.2g柠檬酸含氢元素的质量是 。 (2)柠檬酸中碳元素的质量分数是 。 【答案】(1)0.8g (2)37.5% 【详解】（1）19.2g柠檬酸含氢元素的质量19.2g××100%=0.8g，故填：0.8g； （2）柠檬酸中碳元素的质量分数为×100%=37.5%，故填：37.5%。 8．柠檬酸(化学式为C6H8O7)为食用酸类，在某些食品中适当添加柠檬酸，对人体无害，且口感好、可促进食欲、增强体内正常代谢。 (1)柠檬酸由 种元素组成。 (2)柠檬酸的相对分子质量为 。 (3)柠檬酸中碳、氧元素的质量比为 。 (4)若柠檬酸中氢元素的质量为1.6 g，则柠檬酸的质量为 g。 【答案】(1)3/三 (2)192 (3)9:14 (4)38.4 【详解】（1）由柠檬酸的化学式可知，柠檬酸由三种元素组成，故填：3或三； （2）柠檬酸的相对分子质量为12×6+1×8+16×7=192，故填：192； （3）柠檬酸中碳、氧元素的质量比为(12×6):(16×7)=9:14，故填：9:14； （4）柠檬酸的质量为1.6 g÷(×100)=38.4g，故填：38.4。 9．家用燃气热水器的工作原理如图所示。冷水进入热水器后，将天然气(甲烷含量为85%)点燃，冷水被火焰的高温加热成热水，从热水阀流出。 (1)若“空气进气孔”被部分堵塞，则可能产生的有毒气体是 。 (2)小明在某次使用热水器时，将出水温度设定为40℃，检查燃气表发现热水器工作1分钟消耗天然气0.04m3(折算后质量约为28g)，计算热水器工作5分钟，天然气中甲烷(CH4)完全燃烧消耗氧气的质量(写出计算过程)。 【答案】(1)一氧化碳 (2)热水器工作5分钟，使用甲烷的质量为28g×85%×5=119g，消耗氧气的质量为x， x=476g 答：热水器工作5分钟，天然气中甲烷(CH4)完全燃烧消耗氧气的质量是476g。 【详解】（1）若“空气进气孔”被部分堵塞，天然气会燃烧不充分，可能产生的有毒气体是一氧化碳； （2）见答案。 10．向稀盐酸中加入锌粉(仅含不溶于酸的杂质)，所加锌粉的质量与产生气体的质量的关系如图所示。请依据图中信息回答下列问题： (1)充分反应后，产生氢气的质量是 g (2)求稀盐酸的溶质质量分数？(请写出计算过程) 【答案】(1)0.4 (2)解：设稀盐酸中溶质的质量为x x=14.6g 稀盐酸中溶质的质量分数 答：稀盐酸中溶质的质量分数为10% 【详解】（1）由图像可知，充分反应后，产生氢气的质量是0.4g。 （2）见答案。 11．2020年全球爆发新型冠状肺炎的传染病，莽草酸（化学式C7H10O5）是制取抗流感药物“达菲”的主要原料，请回答： （1）莽草酸的相对分子质量为 。 （2）莽草酸中C、H元素的质量比为 （最简整数比）。 【答案】（1）174；（2）42:5 【详解】（1）莽草酸的相对分子质量为（7×12）+10+（5×16）=174； （2）莽草酸中C、H元素的质量比为（7×12）：10=42:5。 12．氢气是21世纪正在开发利用的一种新能源。我国科学家研究的一种储氢、释氢材料为AlH3，其中释放氢能的原理是：AlH3+3H2O=Al(OH)3+3H2↑。若要得到30t氢气，试计算：需要AlH3的质量。 【答案】解：设若要得到30t氢气，需要AlH3的质量为x， 答：要得到30t氢气，需要AlH3的质量为150t。 【详解】见答案。 13．酸奶中含有的乳酸对健康是有益的，乳酸的化学式为(C3H6O3)。请计算： (1)一个乳酸分子中含有的原子总数为 个。 (2)乳酸中碳、氢的质量比为 (填最简整数比)。 (3)45g乳酸中氧元素的质量为 g 【答案】（1）12 （2）乳酸中碳、氢元素的质量比为（12×3) : (1×6)=6:1 （3）45g乳酸中氧元素的质量为 【详解】（1）一个乳酸分子中含有3个碳原子、6个氢原子、3个氧原子，共12个原子； （2）见答案； （3）见答案。 14．学生在体育测试之后，常会感到肌肉酸痛，这是因为运动后产生乳酸的原因，乳酸的化学式为C3H6O3，请回答下列问题： (1)乳酸的相对分子质量是 。 (2)乳酸中碳、氢、氧三种元素的质量比为 。(写出最简整数比) (3)180g乳酸中含碳元素质量为 g。 【答案】(1)90 (2)6：1：8 (3)72 【详解】（1）相对分子质量是指化学式中各个原子的相对原子质量（Ar）的总和；乳酸的相对分子质量=12×3+1×6+16×3=90； （2）元素质量比=原子个数乘以相对原子质量的比；乳酸(C3H6O3)中碳、氢、氧三种元素的质量比(12×3):(1×6):(16×3)=6:1:8； （3）乳酸中碳元素的质量分数=，元素质量=物质质量×该元素的质量分数，乳酸中含碳元素的质量=180g×40%=72g。 15．氮肥有促进植物茎、叶生长茂盛，叶色浓绿，提高植物蛋白质含量的作用。NH4HCO3是一种常见的氮肥，请计算： (1)NH4HCO3的相对分子质量 ； (2)NH4HCO3中氮元素的质量分数 （精确到0.1%）。 【答案】(1)80 (2)17.7% 【详解】（1）相对分子质量为构成该分子的各原子的相对质量之和；碳酸氢铵（NH4HCO3）的相对分子质量=14×1+1×5+12×1+16×3=79； （2）NH4HCO3中氮元素的质量分数= 。 16．向50g的K2CO3溶液中加入60 gCaCl2溶液至沉淀不再产生。将产生的沉淀过滤、洗涤、干燥，称量质量为10g．计算： (1)反应的CaCl2质量。 (2)计算所得滤液中溶质的质量分数。 【答案】 解：设生成的KC1质量为x，参加反应的氯化钙质量为y。 ； x=14.9g  ；               y=11.1g 反应的氯化钙质量为11.1g， 滤液中溶质的质量分数为： 答：滤液中溶质的质量分数为14.9% 【详解】（1）（2）见解析 17．甲醛（CH2O）是空气污染物，通过石墨负载MnO2催化剂使甲醛氧化，可将其转化成无污染的二氧化碳和水，发生反应的化学方程式为：CH2O+O2H2O+CO2。抽取某室内空气样品1m3所含有的甲醛被充分氧化生成二氧化碳的质量为0.22mg。求1m3所含有的甲醛的质量是多少？（写出计算过程） 【答案】解：设1m3所含有的甲醛的质量是x x=0.15mg 答：1m3所含有的甲醛的质量是0.15mg 【详解】见答案 18．为测定鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数，取12.5g洗净并干燥的鸡蛋壳放入烧杯，向其中加入稀盐酸，实验过程中质量变化如图。(鸡蛋壳中其他成分不溶于水，也不与盐酸反应) 请分析并计算： (1)反应生成二氧化碳的质量为 g。 (2)计算该鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数。 【答案】(1)4.4 (2)解：设参加反应的碳酸钙的质量为x。 该鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数为： 。 答：鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数80%。 【详解】（1）由质量守恒定律知，反应生成二氧化碳的质量为。 （2）见答案。 19．某化学研究小组对当地的石灰石样品进行了研究。称取石灰石样品8g，把40g稀盐酸(氯化氢气体的水溶液)分四次加入样品中，测得实验数据见下表(假设石灰石样品中杂质不溶于水、不与盐酸反应，二氧化碳不溶解)。 实验序号 第1次 第2次 第3次 第4次 加入稀盐酸的质量/g 10 10 10 10 剩余物质的质量/g 5.5 3 1.6 m (1)第4次剩余物质的质量m= g (2)石灰石样品中CaCO3的质量分数为 。(结果精确到0.1%) (3)计算稀盐酸的溶质质量分数？(写出计算过程，结果精确到0.01%) 【答案】(1)1.6 (2)解：样品中碳酸钙的质量=8g﹣1.6g=6.4g 石灰石样品中CaCO3的质量分数=×100%=80.0% 答：石灰石样品中CaCO3的质量分数为80.0%。 (3)解：由于只有前两次盐酸完全反应，按照第一次算：参加反应的碳酸钙的质量=8g−5.5g=2.5g 设10g稀盐酸中氯化氢的质量为x = x=1.825g 稀盐酸的溶质质量分数=×100%=18.25%， 答：稀盐酸的溶质质量分数是18.25%。 【详解】（1）前三次加入盐酸，样品消耗的质量分别为2.5、2.5、1.4，而每次加的盐酸的量相同，由此可见第三次加入盐酸后，样品中碳酸钙已完全反应，所以第四次加入等量的稀盐酸后稀盐酸不再反应，剩余固体与第三次相同，即m=1.6，故填1.6。 （2）见答案 （3）见答案 20．（1）小强为了探究某炼铁厂赤铁矿石中氧化铁的质量分数，设计了如图所示的装置进行实验，测出赤铁矿中氧化铁的质量分数为80％。现炼铁厂利用该赤铁矿石5000t，理论上可炼出含铁96％的生铁的质量是______（结果保留整数）？ （2）在利用上图装置进行实验时，小强得到如下两组数据（杂质不参加反应）： 反应前 氧化铁完全反应后 A组 玻璃管和赤铁矿石样品的质量m1g 玻璃管和固体物质的质量m2g B组 烧杯和澄清石灰水的质量m3g 烧杯和烧杯中物质的质量m4g ①m1-m2表示______的质量 ②你认为他应该选用______（填“A”或“B”）组数据来计算赤铁矿石中氧化铁的质量分数。结合装置图回答他不能选用另一组数据计算的原因为______。 【答案】（1）2917t （2）被还原的氧化铁（或氧化铁）中氧元素（不写元素或赤铁矿中氧元素或氧元素均不给分） （3）A （4）石灰水也会吸收空气中的二氧化碳，导致数据m4有误差（或石灰水也会吸收空气中的二氧化碳，导致测量结果偏大或有误差或不准确） 【详解】（1）设：炼铁厂利用该赤铁矿石5000t，理论上可炼出含铁96％的生铁的质量是 故炼铁厂利用该赤铁矿石5000t，理论上可炼出含铁96％的生铁的质量是2917t； （2）玻璃管中的赤铁矿在通入一氧化碳之后，赤铁矿中的氧化铁被还原生成铁，质量会减少，减少的质量为反应的氧化铁中氧元素的质量，故表示被还原的氧化铁（或氧化铁）中氧元素的质量；要计算赤铁矿石中氧化铁的质量分数，可以通过被还原的氧化铁中氧元素的质量除以氧化铁中氧元素的质量分数求出氧化铁的质量，再求出赤铁矿石中氧化铁的质量分数，故选用A组数据来计算赤铁矿石中氧化铁的质量分数，不用B组数据计算的原因为石灰水也会吸收空气中的二氧化碳，导致数据m4有误差。 21．为测定某铜镁合金中铜的质量分数，取样品10.0g，粉碎后加入稀硫酸至完全反应，生成气体的质量与加入稀硫酸的质量关系如图所示。 (1)生成氢气的质量为 g。 (2)计算铜镁合金中铜的质量分数。 【答案】(1).4 (2)设铜镁合金样品中镁的质量为， 样品中铜的质量分数为 答：铜镁合金中铜的质量分数为52%。 【详解】（1）根据题图可知，生成氢气的质量为0.4g； （2）见答案。 22．为了测定久置在空气中已经部分变质的氢氧化钠样品中氢氧化钠的质量分数，现取样品20g加足量的水充分溶解，再逐滴加入氢氧化钙溶液至不再产生沉淀为止，过滤称得产生的沉淀质量为10g，计算样品中氢氧化钠的质量分数？ 【答案】解：设样品中碳酸钠的质量为x 所以样品中氢氧化钠的质量分数为。 答：样品中氢氧化钠的质量分数为47%。 【详解】氢氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠变质。碳酸钠和氢氧化钙反应会生成碳酸钙沉淀，所以生成的沉淀为碳酸钙。可以利用碳酸钙的质量求出样品中碳酸钠的质量，从而进一步求出样品中氢氧化钠的质量分数。 计算过程见答案。 23．化学小组用一定量碳粉还原M份质量的氧化铜，充分反应后，为了判断氧化铜是否完全反应，该小组同学称取生成物10.0克，加入过量的稀硫酸，充分反应后过滤、得到滤液和红色固体。称量滤液的质量，相关实验数据如下： 反应前物质质量/g 反应后物质质量/g 生成物 稀硫酸 滤液质量 10.0 100.0 106.8 (1)滤液中的溶质除了硫酸外还含有 (填化学式)。 (2)请计算M份氧化铜的质量 。 【答案】(1)CuSO4 (2)解：铜不和稀硫酸反应，氧化铜和稀硫酸反应溶解，则生成铜的质量为10.0g+100.0g–106.8g=3.2g 设与碳粉反应的氧化铜的质量为x x=4g M=4g+(10g-3.2g)=10.8g 答：M份氧化铜的质量为10.8g。 【详解】（1）实验中加入过量的稀硫酸，由表格数据可知，固体部分溶解，反应为稀硫酸和氧化铜反应生成硫酸铜，故滤液中的溶质除了硫酸外还含有硫酸铜CuSO4； （2）见答案。 24．根据国家标准《生活饮用水卫生标准》规定：自来水厂在用二氧化氯（）进行消毒时，出厂水中的限值为。取经消毒后的饮用水于锥形瓶中，调节溶液至弱碱性，加入足量充分反应，测得生成的质量为。上述过程中发生的反应为。 (1)计算该样品中的质量。 (2)该样品中残留量 （填“符合”或“不符合”）国家标准。 【答案】(1)解：设该样品中ClO2的质量为x x=0.0135mg 答：该样品中ClO2的质量为0.0135mg。 (2)符合 【详解】（1）过程见答案； （2）100mL自来水中含有0.0135mg的二氧化氯，含量为<0.8mg/L，故符合国家标准。。 25．医学上常用过氧化氢溶液来清洗创口和局部抗菌，玲玲同学取某医用过氧化氢溶液放入锥形瓶中，然后加入二氧化锰，每隔一分钟观察并记录一次锥形瓶及物质的质量(见下表)，直到实验结束。 时间/分钟 0 1 2 3 4 5 锥形瓶及物质质量/g 100 99.3 98.9 98.6 98.4 98.4 请计算： (1)共生成氧气 g。 (2)过氧化氢溶液中溶质的质量分数。 【答案】(1)1.6 (2)解：设过氧化氢的质量为x。 答：双氧水溶液中溶质质量分数是。 【详解】（1）根据质量守恒定律，反应前物质的质量总和等于反应后物质的质量总和，则生成氧气的质量为：100g-98.4g=1.6g； （2）见答案。 26．石灰石是我省的主要矿产之一。学校研究性学习小组为了测定当地矿山石灰石中碳酸钙的质量分数，取来了一些矿石样品，并取稀盐酸200g，平均分成4份进行实验，结果如下表： 实验 1 2 3 4 加入样品的质量/g 5 10 15 20 生成CO2的质量/g 1.76 3.52 4.4 m (1)哪几次反应中碳酸钙有剩余？ (2)上表中m的值为 。 (3)试计算这种石灰石中碳酸钙的质量分数。 【答案】(1)3、4 (2)4.4 (3)解：设这种石灰石中碳酸钙的质量分数为x x=80% 答：这种石灰石中碳酸钙的质量分数为80% 【详解】（1）由表中数据可知，第一次加入5g样品，生成二氧化碳的质量为1.76g，第2次加入10g样品，生成二氧化碳的质量为3.52g，说明5g样品完全反应生成1.76g二氧化碳，第3次加入15g样品，如果碳酸钙完全反应，生成二氧化碳的质量应为1.76g×3=5.28g，但是生成二氧化碳的质量为4.4g，说明第3、4次碳酸钙剩余，盐酸完全反应； （2）由以上分析可知，第3次碳酸钙剩余，盐酸完全反应，第4次加入样品的质量增加，但是盐酸量相同，故生成二氧化碳的质量与第3次相同，故m的值为4.4； （3）见答案。 27．同学们从山上采集到一种石灰石（主要成分为碳酸钙），他们取50g该样品进行煅烧实验（所含杂质在煅烧过程中不发生变化），测得反应后固体的质量与反应时间的关系如表，请计算： 反应时间/s 反应后固体的质量/g 50 46 41 36.2 34.6 34.6 (1)生成二氧化碳的总质量为 g； (2)该石灰石样品中碳酸钙的质量分数。 【答案】(1)15.4 (2)解：设该石灰石样品中碳酸钙的质量分数为x    x=70% 答：该石灰石样品中碳酸钙的质量分数为70% 【详解】（1）根据质量守恒定律，化学反应前后，物质的总质量不变，则生成二氧化碳的总质量为：50g-34.6g=15.4g； （2）见答案。 28．中国燃料电池产业百花齐放，燃料电池靠氢气和氧气反应提供能量。由于它们利用氢气，产生了水，真正意义上实现了“零排放”。 (1)假设燃烧2kg氢气，需要氧气多少千克？ (2)在燃料电池里需要加入30%的KOH溶液。现有10kg10%的KOH溶液、14kgKOH固体和适量蒸馏水，可以配制出30%的KOH溶液多少千克？ 【答案】(1)解：设需要氧气的质量为x 答：需要氧气16kg (2)解：设可以配制出30%的KOH溶液质量为 稀释前后溶质质量不变，可得：， 答：可以配制出30%的KOH溶液50kg。 【详解】（1）解析见答案； （2）解析见答案。 29．小明在协助老师清理实验室时，发现有一瓶碳酸钠和氯化钠组成的混合液．他想测定该溶液中碳酸钠的质量分数，为此设计并进行了如下实验。 取该混合液 50g，向其中逐滴加入稀盐酸，当加入稀盐酸的质量为 20g、40g、60g 时，生成气体的质量见下表（气体的溶解度忽略不计）； 第Ⅰ组 第Ⅱ组 第Ⅲ组 稀盐酸的质量/g 20 40 60 生成气体的质量/g 2.2 m 5.5 试分析计算： (1)实验中，第二组数据 m 为 g； (2)该混合液中碳酸钠的质量分数是多少？（计算结 果精确至 0.1%） 【答案】(1)4.4 (2)设碳酸钠的质量为x； 混合液中碳酸钠的质量分数是 答：混合液中碳酸钠的质量分数是26.5% 【详解】（1）根据表格数据，第Ⅰ组加到20g盐酸时会生成2.2g二氧化碳，则40g盐酸时理论若酸完全反应还会生成2.2g即共4.4g二氧化碳，则少于第Ⅲ组加到60g盐酸时生成的5.5g，因此说明第Ⅱ组时40g酸完全反应，此时m的值就是4.4； （2）碳酸钠和稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，根据表格数据共生成5.5g二氧化碳，带入化学方程式计算，过程见答案。 30．化学小组的同学向硫酸铜和稀硫酸的混合溶液中逐滴加入溶质质量分数为的溶液，生成沉淀的质量与滴入溶液的质量关系下图所示。请回答： (1)当滴入溶液160g时(即图中C点)，烧杯中溶液里一定大量存在的阴离子是 (填离子符号)。 (2)试通过计算，求产生沉淀的质量。(写出计算过程) 【答案】(1)、 (2)解：设产生沉淀的质量为x。 与CuSO4反应的NaOH溶液的质量为：120g-40g=80g x=9.8g 答：产生沉淀的质量为9.8g。 【分析】向硫酸铜和稀硫酸的混合溶液中逐滴加入溶质质量分数为10%的NaOH溶液，硫酸铜与NaOH反应的方程式为，稀硫酸与NaOH反应的方程式为，假设CuSO4先发生反应，生成Cu(OH)2沉淀，溶液中有H2SO4，Cu(OH)2可以与H2SO4发生反应，方程式为，重新生成CuSO4，所以可以看做NaOH先与H2SO4反应，H2SO4反应完之后，NaOH再与CuSO4反应。 【详解】（1）根据分析，判断出C点时NaOH溶液过量，H2SO4和CuSO4都已经反应完，溶液中的溶质有Na2SO4和NaOH，大量存在的阴离子是：、。 （2）根据分析，0~A段是H2SO4与NaOH反应，无沉淀产生。A~B段是CuSO4与NaOH反应，产生Cu(OH)2沉淀，由图象可知AB段消耗的NaOH溶液的质量为120g-40g=80g，据此可通过化学方程式计算出沉淀的质量，详见答案。 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $$ 中考冲刺（计算题30道） 1．16%-18%的氯化钠溶液可用于农业选种。为检测某氯化钠溶液是否符合要求，取样品90g，逐滴滴入硝酸银溶液，待完全反应时，过滤，将滤渣洗涤、干燥，称量质量为28.7g。 (1)计算样品的溶质质量分数。 (2)该溶液能不能用于选种？ 。 2．取木炭还原氧化铜实验的固体残留物20g，向其中加入稀硫酸，充分反应后(化学方程式为)，固体残留物质量与加入稀硫酸质量关系如图所示。请回答下列问题。 (1)参加反应氧化铜的质量 。 (2)所用稀硫酸中溶质的质量分数 。 3．潜艇中换气剂含有78%的过氧化钠(Na2O2)，取10g该样品与足量水反应(杂质不参与反应)，求生成氧气的质量 。() 4．高温高压条件下，下列物质在密闭容器内充分反应，测得反应前后各物质的质量如下，该反应所属的基本反应类型是 反应，若A是催化剂，该反应的化学方程式为 。 物质A 氮气 氨气 氢气 反应前质量/g 0.6 3.8 1.0 0.6 反应后质量/g 0.6 1.0 4.4 0 5．小芳同学想利用电解水的方法制取少量氧气，鉴于气体的质量不易称量，她想到了如下的方法，请帮她完成相应的任务： (1)在水电解器中注入蒸馏水，并滴加几滴稀硫酸的目的是 。 (2)用电子秤称量（1）中准备好的水电解器和水的总质量为510g，接通直流电源进行电解，一段时间后停止通电，检验完气体（气体完全反应）后再称量水电解器和水的总质量为474g（忽略长颈漏斗中液面可能变化造成质量的影响）。请根据化学方程式计算得到氧气的质量。 6．我国科学家首次突破以二氧化碳为原料获得淀粉的人工合成工艺技术。其中关键一步反应的微观示意图如图，回答下列问题。 (1)64g丙中含有碳元素的质量为 g。 (2)现将溶质质量分数为的丙溶液50g，加水稀释成溶质质量分数的溶液，需要加入水的质量为 g。 7．清凉甘甜的汽水中常含柠檬酸，已知柠檬酸的化学式为C6H8O7，请回答： (1)19.2g柠檬酸含氢元素的质量是 。 (2)柠檬酸中碳元素的质量分数是 。 8．柠檬酸(化学式为C6H8O7)为食用酸类，在某些食品中适当添加柠檬酸，对人体无害，且口感好、可促进食欲、增强体内正常代谢。 (1)柠檬酸由 种元素组成。 (2)柠檬酸的相对分子质量为 。 (3)柠檬酸中碳、氧元素的质量比为 。 (4)若柠檬酸中氢元素的质量为1.6 g，则柠檬酸的质量为 g。 9．家用燃气热水器的工作原理如图所示。冷水进入热水器后，将天然气(甲烷含量为85%)点燃，冷水被火焰的高温加热成热水，从热水阀流出。 (1)若“空气进气孔”被部分堵塞，则可能产生的有毒气体是 。 (2)小明在某次使用热水器时，将出水温度设定为40℃，检查燃气表发现热水器工作1分钟消耗天然气0.04m3(折算后质量约为28g)，计算热水器工作5分钟，天然气中甲烷(CH4)完全燃烧消耗氧气的质量(写出计算过程)。 10．向稀盐酸中加入锌粉(仅含不溶于酸的杂质)，所加锌粉的质量与产生气体的质量的关系如图所示。请依据图中信息回答下列问题： (1)充分反应后，产生氢气的质量是 g (2)求稀盐酸的溶质质量分数？(请写出计算过程) 11．2020年全球爆发新型冠状肺炎的传染病，莽草酸（化学式C7H10O5）是制取抗流感药物“达菲”的主要原料，请回答： （1）莽草酸的相对分子质量为 。 （2）莽草酸中C、H元素的质量比为 （最简整数比）。 12．氢气是21世纪正在开发利用的一种新能源。我国科学家研究的一种储氢、释氢材料为AlH3，其中释放氢能的原理是：AlH3+3H2O=Al(OH)3+3H2↑。若要得到30t氢气，试计算：需要AlH3的质量。 13．酸奶中含有的乳酸对健康是有益的，乳酸的化学式为(C3H6O3)。请计算： (1)一个乳酸分子中含有的原子总数为 个。 (2)乳酸中碳、氢的质量比为 (填最简整数比)。 (3)45g乳酸中氧元素的质量为 g 14．学生在体育测试之后，常会感到肌肉酸痛，这是因为运动后产生乳酸的原因，乳酸的化学式为C3H6O3，请回答下列问题： (1)乳酸的相对分子质量是 。 (2)乳酸中碳、氢、氧三种元素的质量比为 。(写出最简整数比) (3)180g乳酸中含碳元素质量为 g。 15．氮肥有促进植物茎、叶生长茂盛，叶色浓绿，提高植物蛋白质含量的作用。NH4HCO3是一种常见的氮肥，请计算： (1)NH4HCO3的相对分子质量 ； (2)NH4HCO3中氮元素的质量分数 （精确到0.1%）。 16．向50g的K2CO3溶液中加入60 gCaCl2溶液至沉淀不再产生。将产生的沉淀过滤、洗涤、干燥，称量质量为10g．计算： (1)反应的CaCl2质量。 (2)计算所得滤液中溶质的质量分数。 17．甲醛（CH2O）是空气污染物，通过石墨负载MnO2催化剂使甲醛氧化，可将其转化成无污染的二氧化碳和水，发生反应的化学方程式为：CH2O+O2H2O+CO2。抽取某室内空气样品1m3所含有的甲醛被充分氧化生成二氧化碳的质量为0.22mg。求1m3所含有的甲醛的质量是多少？（写出计算过程） 18．为测定鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数，取12.5g洗净并干燥的鸡蛋壳放入烧杯，向其中加入稀盐酸，实验过程中质量变化如图。(鸡蛋壳中其他成分不溶于水，也不与盐酸反应) 请分析并计算： (1)反应生成二氧化碳的质量为 g。 (2)计算该鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数。 19．某化学研究小组对当地的石灰石样品进行了研究。称取石灰石样品8g，把40g稀盐酸(氯化氢气体的水溶液)分四次加入样品中，测得实验数据见下表(假设石灰石样品中杂质不溶于水、不与盐酸反应，二氧化碳不溶解)。 实验序号 第1次 第2次 第3次 第4次 加入稀盐酸的质量/g 10 10 10 10 剩余物质的质量/g 5.5 3 1.6 m (1)第4次剩余物质的质量m= g (2)石灰石样品中CaCO3的质量分数为 。(结果精确到0.1%) (3)计算稀盐酸的溶质质量分数？(写出计算过程，结果精确到0.01%) 20．（1）小强为了探究某炼铁厂赤铁矿石中氧化铁的质量分数，设计了如图所示的装置进行实验，测出赤铁矿中氧化铁的质量分数为80％。现炼铁厂利用该赤铁矿石5000t，理论上可炼出含铁96％的生铁的质量是______（结果保留整数）？ （2）在利用上图装置进行实验时，小强得到如下两组数据（杂质不参加反应）： 反应前 氧化铁完全反应后 A组 玻璃管和赤铁矿石样品的质量m1g 玻璃管和固体物质的质量m2g B组 烧杯和澄清石灰水的质量m3g 烧杯和烧杯中物质的质量m4g ①m1-m2表示______的质量 ②你认为他应该选用______（填“A”或“B”）组数据来计算赤铁矿石中氧化铁的质量分数。结合装置图回答他不能选用另一组数据计算的原因为______。 21．为测定某铜镁合金中铜的质量分数，取样品10.0g，粉碎后加入稀硫酸至完全反应，生成气体的质量与加入稀硫酸的质量关系如图所示。 (1)生成氢气的质量为 g。 (2)计算铜镁合金中铜的质量分数。 22．为了测定久置在空气中已经部分变质的氢氧化钠样品中氢氧化钠的质量分数，现取样品20g加足量的水充分溶解，再逐滴加入氢氧化钙溶液至不再产生沉淀为止，过滤称得产生的沉淀质量为10g，计算样品中氢氧化钠的质量分数？ 23．化学小组用一定量碳粉还原M份质量的氧化铜，充分反应后，为了判断氧化铜是否完全反应，该小组同学称取生成物10.0克，加入过量的稀硫酸，充分反应后过滤、得到滤液和红色固体。称量滤液的质量，相关实验数据如下： 反应前物质质量/g 反应后物质质量/g 生成物 稀硫酸 滤液质量 10.0 100.0 106.8 (1)滤液中的溶质除了硫酸外还含有 (填化学式)。 (2)请计算M份氧化铜的质量 。 24．根据国家标准《生活饮用水卫生标准》规定：自来水厂在用二氧化氯（）进行消毒时，出厂水中的限值为。取经消毒后的饮用水于锥形瓶中，调节溶液至弱碱性，加入足量充分反应，测得生成的质量为。上述过程中发生的反应为。 (1)计算该样品中的质量。 (2)该样品中残留量 （填“符合”或“不符合”）国家标准。 25．医学上常用过氧化氢溶液来清洗创口和局部抗菌，玲玲同学取某医用过氧化氢溶液放入锥形瓶中，然后加入二氧化锰，每隔一分钟观察并记录一次锥形瓶及物质的质量(见下表)，直到实验结束。 时间/分钟 0 1 2 3 4 5 锥形瓶及物质质量/g 100 99.3 98.9 98.6 98.4 98.4 请计算： (1)共生成氧气 g。 (2)过氧化氢溶液中溶质的质量分数。 26．石灰石是我省的主要矿产之一。学校研究性学习小组为了测定当地矿山石灰石中碳酸钙的质量分数，取来了一些矿石样品，并取稀盐酸200g，平均分成4份进行实验，结果如下表： 实验 1 2 3 4 加入样品的质量/g 5 10 15 20 生成CO2的质量/g 1.76 3.52 4.4 m (1)哪几次反应中碳酸钙有剩余？ (2)上表中m的值为 。 (3)试计算这种石灰石中碳酸钙的质量分数。 27．同学们从山上采集到一种石灰石（主要成分为碳酸钙），他们取50g该样品进行煅烧实验（所含杂质在煅烧过程中不发生变化），测得反应后固体的质量与反应时间的关系如表，请计算： 反应时间/s 反应后固体的质量/g 50 46 41 36.2 34.6 34.6 (1)生成二氧化碳的总质量为 g； (2)该石灰石样品中碳酸钙的质量分数。 28．中国燃料电池产业百花齐放，燃料电池靠氢气和氧气反应提供能量。由于它们利用氢气，产生了水，真正意义上实现了“零排放”。 (1)假设燃烧2kg氢气，需要氧气多少千克？ (2)在燃料电池里需要加入30%的KOH溶液。现有10kg10%的KOH溶液、14kgKOH固体和适量蒸馏水，可以配制出30%的KOH溶液多少千克？ 29．小明在协助老师清理实验室时，发现有一瓶碳酸钠和氯化钠组成的混合液．他想测定该溶液中碳酸钠的质量分数，为此设计并进行了如下实验。 取该混合液 50g，向其中逐滴加入稀盐酸，当加入稀盐酸的质量为 20g、40g、60g 时，生成气体的质量见下表（气体的溶解度忽略不计）； 第Ⅰ组 第Ⅱ组 第Ⅲ组 稀盐酸的质量/g 20 40 60 生成气体的质量/g 2.2 m 5.5 试分析计算： (1)实验中，第二组数据 m 为 g； (2)该混合液中碳酸钠的质量分数是多少？（计算结 果精确至 0.1%） 30．化学小组的同学向硫酸铜和稀硫酸的混合溶液中逐滴加入溶质质量分数为的溶液，生成沉淀的质量与滴入溶液的质量关系下图所示。请回答： (1)当滴入溶液160g时(即图中C点)，烧杯中溶液里一定大量存在的阴离子是 (填离子符号)。 (2)试通过计算，求产生沉淀的质量。(写出计算过程) 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $$