精品解析：2025年黑龙江省哈尔滨市第十七中学中考三模化学试题

南岗区哈17中2024-2025年初中毕业考试化学学科试卷(校三模) 可能用到的相对原子质量： 一、选择题(1-13题为单项选择题，每小题只有一个正确答案，每小题2分，共26分) 1. 2025年2月7日至2月14日在哈尔滨举行了亚洲冬季运动会，备受世界瞩目。下列有关说法错误的是 A. 亚冬会的金属奖牌属于金属材料 B. 火炬“飞扬”使用的碳纤维属于合成材料 C. 短道速滑服使用的超高分子量聚乙烯属于有机高分子材料 D. 比赛场馆使用可再生能源供电，可以减少碳排放量 【答案】B 【解析】 【详解】A、金属材料包括纯金属和合金，金属奖牌一般是合金，属于金属材料，A 正确。 B、碳纤维是由碳元素组成的特种纤维，属于无机非金属材料，不是合成材料（合成材料包括塑料、合成纤维、合成橡胶 ），B 错误。 C、超高分子量聚乙烯是有机高分子化合物制成的材料，属于有机高分子材料，C 正确。 D、使用可再生能源供电，可减少化石燃料使用，从而减少碳排放，D 正确。 综上，答案选B。 2. 我国历史悠久，文化灿烂。下列说法错误的是 A. 中国科学院院士张青莲教授为相对原子质量的测定做出了卓越的贡献 B. 三星堆出土了大量的青铜面具，青铜的主要成分是铜和锡 C. 侯德榜发明了侯氏制碱法，既生产烧碱又制得化肥 D. 我国是发明陶瓷、冶金、造纸和火药等较早的国家 【答案】C 【解析】 【详解】A、我国科学院院士张青莲教授主持测定了铟、铱、锑、铕、铈、锗、锌、镝几种元素的相对原子质量新值，被国际原子量委员会采用为国际新标准，为相对原子质量的测定做出了卓越贡献，不符合题意； B、三星堆出土了大量的青铜面具，青铜的主要成分是铜和锡，是一种合金，不符合题意； C、侯德榜发明了侯氏制碱法，既生产纯碱又制得化肥，不是烧碱，符合题意； D、中国是四大文明古国之一，陶瓷（如新石器时代的陶器）、冶金（如商周青铜器）、造纸（东汉蔡伦改进）和火药（唐代发明）均起源于中国，且时间较早。不符合题意。 故选C。 3. 下列实验操作正确的是 A. 取固体药品 B. 收集二氧化碳气体 C. 加热液体 D. 蒸发氯化钠溶液 【答案】C 【解析】 【详解】A、取用固体粉末状药品时，瓶塞要倒放，图中所示操作错误； B、二氧化碳的密度比空气大，可溶于水，只能选用向上排空气法收集，图中所示操作错误； C、加热试管中的液体时，用外焰加热，液体不超过试管容积的三分之一，试管夹夹在中上部，试管口斜向上，与水平方向大约成45°夹角，图中所示操作正确； D、蒸发时，应用玻璃棒不断搅拌，以防止局部温度过高，造成液体飞溅，图中所示操作错误； 故选：C。 4. 下列实验过程中发生化学变化的是 A. 水滴石穿 B. 浓硫酸稀释 C. 石油炼制各种产品 D. 燃烧条件 【答案】A 【解析】 【详解】A、二氧化碳、水反应生成碳酸，碳酸与石头中的成分反应有新物质生成，属于化学变化。 B、浓硫酸的稀释只是加水稀释的过程，此过程中没有新物质生成，属于物理变化。 C、石油分馏炼制各种产品，没有生成新物质，属于物理变化。 D、红磷没有达到着火点不会燃烧，白磷没有和氧气接触，也不会燃烧，此过程中没有新物质生成，不发生化学变化。 故选：A。 5. 元素汞通称水银，银白色液体，有毒，可用来制温度表、气压计、水银灯等。如图所示，下列说法正确的是 A. 汞的相对原子质量为200.6g B. 汞元素属于非金属元素 C. 汞元素位于元素周期表中第六周期 D. 汞元素的原子核内中子数为80 【答案】C 【解析】 【详解】A、在元素周期表中，元素名称下方的数字表示相对原子质量，相对原子质量是一个比值，单位为“1”，常省略不写，故汞的相对原子质量为200.6，不符合题意； B、汞属于金属，汞元素属于金属元素，不符合题意； C、汞原子核外有6个电子层，故汞元素位于元素周期表中第六周期，符合题意； D、在原子结构示意图中，圆圈内的数字表示质子数，故汞元素的原子核内质子数为80，不是中子数，不符合题意。 故选C。 6. 关注健康，预防疾病。下列说法正确的是 A. 氯化钠是维持人的正常生理活动必不可少的，可以长期食用过多的食盐 B. 人体摄入锌不足会引起甲状腺肿大 C. 运动员在剧烈运动、大量出汗后，常会饮用一些含有无机盐的运动饮料 D. 元素周期表中的各种元素都是人体所必需的 【答案】C 【解析】 【详解】A. 氯化钠是维持人的正常生理活动必不可少的，但长期食用过多的食盐，不利于人体健康，此选项错误； B. 人体摄入碘不足会引起甲状腺肿大，此选项错误； C. 运动员在剧烈运动、大量出汗后，常会饮用一些含有无机盐的运动饮料，以补充体内的无机盐，此选项正确； D. 人体如果摄入汞、铅、镉等元素会对健康造成损害，所以元素周期表中的各种元素不都是人体所必需的，此选项错误。 故选C。 7. 对下列事实的解释错误的是 选项 事实 解释 A 氧气和臭氧的性质不同 分子结构不同 B 金刚石和石墨的化学性质相同 都由碳原子构成 C 酒精溶液不导电 没有自由移动的带电粒子 D 氦气和氖气具有相似的化学性质 最外层电子数相同 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A.氧气和臭氧的性质不同，是由于它们的分子结构不同，不同种分子化学性质不同，故A正确； B.金刚石和石墨的化学性质相同，是因为都由碳原子构成，故B正确； C.酒精溶液不导电，是因为酒精是由酒精分子构成的，酒精溶液中没有自由移动的带电粒子，故C正确； D.氦气和氖气具有相似的化学性质，是因为氦原子的最外层电子数为2，但其核外只有一个电子层，属于稳定结构，化学性质稳定，氖原子的最外层电子数为8，属于稳定结构，化学性质稳定，它们最外层电子数并不相同，故D错误。 故选：D。 8. 下列物质在生产、生活中的应用错误的是 ①浓硫酸制叶脉书签 ②石灰石做华表 ③氧气做燃料 ④木炭做防毒面具 ⑤氮气用于飞艇 A. 2个 B. 3个 C. 4个 D. 5个 【答案】D 【解析】 【详解】①浓硫酸具有脱水性，但无法除去叶片表面的叶肉，不可以制叶脉书签，错误； ②华表是用大理石做的，不是石灰石，错误； ③氧气能支持燃烧，无可燃性，不能用作燃料，错误； ④活性炭具有吸附性，可吸附毒气，可用于防毒面具，错误； ⑤氮气和空气密度相当，不能用于飞艇，错误。 故错误的有5个； 故选D。 9. 下列应用的原理(用化学方程式表示)正确的是 A. 工业上用赤铁矿高炉炼铁的主要原理 B. 实验室制取氢气 C. 雨水的原因 D. 验证铜和银的活动性 【答案】C 【解析】 【详解】A、工业高炉炼铁主要原理是一氧化碳还原氧化铁，化学方程式，不是碳还原氧化铁（该反应不是高炉炼铁主要反应 ），A错误。 B、实验室制取氢气用稀硫酸和锌反应，方程式是，B错误。 C、酸雨形成的主要原因之一是二氧化硫与水反应生成亚硫酸，化学方程式，酸雨H<5.6 ，该方程式正确体现酸雨形成中二氧化硫与水的反应，C正确。 D、氯化银是难溶性盐，铜不能与氯化银发生置换反应（金属与盐反应要求盐可溶，如 ），不能用此反应验证铜和银的活动性，D错误。 故选C。 10. 科学思维是化学核心素养的重要组成部分，下列说法正确的是 A. 盐酸中含有氢离子，所以含有氢离子的一定是酸 B. 氮气分子由氮原子构成，所以分子都是由原子构成的 C. 氧元素在化学变化中易得到电子，所以非金属元素在化学变化中都易得电子 D. 氢气燃烧遵守质量守恒定律，所以氢气液化也遵守质量守恒定律 【答案】B 【解析】 【详解】 A、酸是解离出的阳离子全部是氢离子的化合物，含有氢离子的不一定是酸，如NaHSO4（盐）也含氢离子 ，A 错误。 B、分子由原子构成，氮气分子由氮原子构成，所以分子都是由原子构成的，B 正确。 C、不是所有非金属元素在化学变化中都易得电子，如氢元素在反应中形成氢离子，是失电子，C 错误。 D、质量守恒定律适用于化学变化，氢气液化是物理变化，不适用质量守恒定律 ，D 错误。 综上，答案选B。 11. 区分下列各组物质的两种方法都不合理的是 选项 物质 方法一 方法二 A 生铁和不锈钢 硫酸铜溶液 磁铁吸引 B 空气和二氧化碳 带火星的小木条 澄清石灰水 C 浓盐酸和稀硫酸 闻气味 硝酸银溶液 D 羊毛制品和纯棉制品 观察颜色 点燃闻气味 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A. 生铁和不锈钢都是铁的合金，都能和硫酸铜溶液反应，不能用硫酸铜溶液来区分；生铁和不锈钢都能被磁铁吸引，不能用磁铁吸引来区分，此选项符合题意； B. 空气和二氧化碳都不能使带火星的小木条复燃，不能用带火星的小木条来区分；二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，而空气不能，所以能用澄清石灰水来区分空气和二氧化碳，此选项不符合题意； C. 浓盐酸有刺激性气味，而稀硫酸没有，能用闻气味的方法来区分浓盐酸和稀硫酸；浓盐酸能与硝酸银溶液反应生成白色沉淀，稀硫酸和硝酸银溶液反应生成微溶于水的硫酸银，也可能会出现白色沉淀，所以不能用硝酸银溶液来区分浓盐酸和稀硫酸，此选项不符合题意； D. 羊毛制品和纯棉制品的颜色相同，不能用观察颜色的方法来区分；羊毛制品点燃有烧焦羽毛味，而纯棉制品燃烧有烧纸的气味，能用点燃闻气味的方法来区分，此选项不符合题意。 故选A。 12. 下列实验方案能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验方法 A 除去氧化钙中的碳酸钙 溶解、过滤、洗涤、干燥 B 除去氮气中的氧气 通过铜网 C 除去氯化钠中的碳酸钠 加入过量的稀盐酸、蒸发结晶 D 除去水中的臭味 加入活性炭 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A、氧化钙能与水反应生成氢氧化钙，碳酸钙难溶于水，反而会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项错误； B、氧气和铜在常温下不反应，不能除去杂质，不符合除杂原则，故选项错误； C、碳酸钠能与过量稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，盐酸具有挥发性，蒸发结晶时能除去盐酸和水，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项正确； D、活性炭具有吸附性，能除去水中的臭味，但应再进行过滤除去活性炭，故选项错误。 故选：C。 13. 下列实验能用所给图像表示的是 A. 氢气在氧气中燃烧，反应前后分子个数不变 B. 向一定量的硫酸铜溶液中加入少量的铁粉，反应前后溶液质量不变 C. 铜在空气中加热，反应前后原子个数不变 D. 向一定量硫酸钠溶液中加入过量的氯化钡溶液时，溶液中离子总数不变 【答案】C 【解析】 【详解】A、氢气在氧气中燃烧生成水，化学方程式为，反应前后分子数目减少，与图像不符，不符合题意； B、向一定量的硫酸铜溶液中加入少量的铁粉，铁与硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁，化学方程式为，每56份质量的铁置换出64份质量的铜，则反应后溶液质量减少，与图像不符，不符合题意； C、铜与氧气在加热条件下反应生成氧化铜，根据质量守恒定律，化学反应前后原子数目不变，与图像相符，符合题意； D、向一定量硫酸钠溶液中加入过量的氯化钡溶液，硫酸钠与氯化钡反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠，随着反应的进行，溶液中离子数目逐渐减少，当硫酸钠与氯化钡恰好完全反应时溶液中离子数目最少，继续滴加氯化钡溶液，溶液中离子数目逐渐增加，与图像不符，不符合题意。 故选：C。 二、非选择题 14. “问天五十五载，神舟再探苍穹”。2025年4月24日，神舟二十号载人飞船发射圆满成功。航空航天的发展涉及诸多领域，请回答下列问题。 (1)宇航员在饮食中适量添加牛奶、虾皮等食物，补充元素___________(填符号)，以预防骨质疏松。 (2)神舟二十号部分结构使用了航空铝合金。在日常生活中，铝合金还用于制造飞机的机翼和机身，在铝合金表面喷漆的主要目的是___________。 (3)在紧急情况下，可以通过氯酸钠()分解制氧气。与氯酸钾相似，氯酸钠在一定条件下也可以分解为氧气和一种生活中常见的盐，请写出氯酸钠制氧气的化学方程式为___________，在反应前后化合价降低的元素是___________。(填名称) 【答案】 ①. Ca ②. 美观 ③. ④. 氯 【解析】 【详解】宇航员在饮食中适量添加牛奶、虾皮等食物，补充元素Ca，以预防骨质疏松； 铝在常温下能与空气中的氧气反应生成致密的氧化铝膜，起到保护的作用，故在铝合金表面喷漆的主要目的是美观； 氯酸钠在一定条件下分解生成氧气和氯化钠，化学方程式为；该反应中氯元素化合价由+5价变为-1价，氧元素化合价由-2价变为0价，故反应前后化合价降低的元素是氯。 15. 目前，我国能源结构中化石燃料仍占主导地位，化石燃料燃烧放热的同时产生，是巨大的碳资源，也是最主要的温室气体。目前碳封存的方式有地质封存、海洋封存和化学封存。 （1）地质封存时将二氧化碳气体压缩成液态或固态，然后压入地下玄武岩中(如图)。二氧化碳气体被压缩成液态或固态的过程是分子的___________变小(填“间隔”或“体积”)的过程。 （2）海洋封存二氧化碳是利用二氧化碳___________的物理性质。 （3）化学封存是通过化学反应将转化为稳定的碳酸盐。某工厂设计了一种“捕捉”的方案，如图： 请写出吸收器中发生反应的化学方程式：___________。 （4）下列做法有利于减少碳排放的是___________。(填字母) A. 人走灯熄 B. 随手关闭水龙头 C. 骑自行车上学 【答案】（1）间隔 （2）能溶于水 （3） （4）AC 【解析】 【小问1详解】 二氧化碳气体被压缩成液态或固态，是因为分子间有间隔，受压时分子间隔变小，而分子本身的体积不变。 【小问2详解】 海洋封存二氧化碳，是利用二氧化碳能溶于水的物理性质，使二氧化碳溶解在海水中。 【小问3详解】 吸收器中是氢氧化钠溶液与二氧化碳反应，生成碳酸钠和水，化学方程式为。 【小问4详解】 A、人走灯熄可节约用电，减少发电过程中化石燃料的使用，从而减少碳排放，该选项正确； B、随手关闭水龙头，节约的是水资源，与减少碳排放无关，该选项错误； C、骑自行车上学，减少了汽车等交通工具的使用，降低了化石燃料燃烧产生的碳排放，该选项正确。 故选AC。 16. “宏观—微观—符号”是化学独特的表示物质及其变化的方法。图一是五种粒子的结构示意图，图二是甲醇()燃烧的微观示意图。请回答下列问题： （1）图一中属于同一种元素的是①___________(填字母)，因为他们的②___________相同。 （2）从图一可知，2个C粒子可以表示为___________。 （3）图二表示的反应遵守质量守恒定律的微观原因是化学反应前后，碳、氢、氧原子的___________均不变。 （4）图二中丙、丁两种物质的分子具有的相同点是___________。 【答案】（1） ①. DE ②. 质子数##核电荷数 （2） （3）种类、数目、质量 （4）分子中都含有氧原子(合理即可) 【解析】 【小问1详解】 元素是具有相同质子数（即核电荷数）的一类原子的总称；D 和 E 的质子数都是 16，所以属于同一种元素。 【小问2详解】 C 粒子质子数为 12，核外电子数为 10，是镁离子，符号为Mg2+，表示多个离子就在离子符号前面加上相应数字，所以 2 个 C 粒子表示为2Mg2+。 【小问3详解】 质量守恒定律的微观原因是在化学反应中，反应前后原子的种类、数目、质量均不变。图二反应前后，碳、氢、氧原子的种类、数目、质量都没有改变，所以遵守质量守恒定律。 【小问4详解】 由图二可知，丙是二氧化碳，丁是水，二氧化碳分子和水分子中都含有氧原子。 17. 好的学习方法如同“认知杠杆”，用更少的投入撬动更大的成果。请回答下列问题。 （1）作图是常用的数据处理的方法。图1是甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线。 ①t3℃时，甲、乙、丙三种物质的溶解度由大到小的顺序为___________； ②将t1℃时饱和的甲、丙溶液分别升温至t2℃，所得溶液的溶质质量分数：甲___________丙(填“>”、“<”或“=”)。 ③t3℃时，进行图2操作。则该温度下，甲的溶解度为___________g。 ④图2中烧杯③中的溶液为___________溶液(填“饱和”或“不饱和”)。 （2）类比是学习化学常用的方法。下图是向溶液滴加溶液的微观示意图，由图可知，参加反应的离子是①___________(填符号)。请分析并推测：向溶液中滴加溶液，观察到的实验现象为②___________。 【答案】（1） ①. ②. > ③. 40 ④. 不饱和 （2） ①. ②. 溶液中产生白色沉淀 【解析】 【小问1详解】 ①由溶解度曲线图可知，℃时，甲、乙、丙三种物质的溶解度由大到小的顺序为； ②将℃时饱和的甲、丙溶液分别升温至℃，甲的溶解度增大，没有固体析出，饱和溶液变为不饱和溶液，溶质质量分数不变，仍为℃时饱和溶液中的溶质质量分数；丙的溶解度减小，有固体析出，饱和溶液仍为饱和溶液，溶质质量分数变为℃时饱和溶液中的溶质质量分数，故升温后所得溶液的溶质质量分数：甲>丙； ③由图可知，℃时向20g甲中加入100g20%甲溶液得到②，②中有8g甲剩余，说明②为该温度下甲的饱和溶液，100g20%的甲溶液中溶剂的质量为，说明该温度下80g水中最多能溶解甲，则该温度下甲的溶解度为； ④向②中继续加入100g20%甲溶液得到③，③中无固体剩余，则③中溶剂的质量为、溶质的质量为，由上述分析可知，℃时甲的溶解度为40g，则该温度下160g水中最多能溶解甲，因此③中溶液为不饱和溶液； 【小问2详解】 由图可知，碳酸氢根离子与氢氧根离子结合生成碳酸根离子和水，则参加反应的离子是； 向溶液中滴加溶液，碳酸氢根离子与氢氧根离子结合生成碳酸根离子和水，碳酸根离子与钙离子结合生成碳酸钙沉淀，因此观察到的实验现象为溶液中产生白色沉淀。 18. 利用下图所示实验装置进行相关实验，并回答问题。 1.制取氧气： （1）写出图中标有序号②的仪器名称：___________。 （2）在装置A的试管内放入少量高锰酸钾粉末，为了防止冷凝水流至热的试管底部，应进行的操作是___________。(填字母) A. 将试管口略向下倾斜固定在铁架台上 B. 实验结束时，先将导管移出水面，再熄灭酒精灯 （3）用B装置收集满一瓶氧气后，取出集气瓶，应___________(填“正放”或“倒放”)在实验台上备用。 （4）装置D是用软塑料管自制的气体发生装置，在实验室也可用来制取氧气，发生反应的化学方程式为___________。 Ⅱ．制取二氧化碳 （5）实验室制取二氧化碳时发生的反应的化学方程式为___________。 （6）若用装置C收集二氧化碳时，验满的操作是将燃着的小木条放在___________口(填“a”或“b”)，若熄灭则已收集满。 【答案】（1）水槽 （2）A （3）正放 （4） （5） （6）a 【解析】 【小问1详解】 图中标有序号②的仪器名称为水槽。 【小问2详解】 在装置A的试管内放入少量高锰酸钾粉末，应将试管口略向下倾斜固定在铁架台上，防止冷凝水倒流使试管炸裂，故选A。 【小问3详解】 氧气密度比空气大，收集满一瓶氧气后，取出集气瓶，应正放在实验台上备用。 【小问4详解】 装置D是用软塑料管自制的气体发生装置，在实验室也可用来制取氧气，不加热，则发生反应为过氧化氢在二氧化锰的催化下生成水和氧气，化学方程式为。 【小问5详解】 在实验室中，通常用大理石或石灰石与稀盐酸反应来制取二氧化碳，化学方程式为CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑。 【小问6详解】 用装置C收集二氧化碳，因为二氧化碳的密度比空气大，所以二氧化碳从长管进入，空气从短管排出，验满时将燃着的木条放在a处。 19. 化学兴趣小组将学习过的一些物质整理成一张“化学地铁线路图”，同一线路中相邻的物质之间能发生反应或转化。已知A物质能为人体活动提供能量，且构成该物质的分子中各原子的个数比为；C、D、E、F、H为不同类别的五种物质：F为黑色固体，D的水溶液为蓝色，且由2种元素组成。(图中“—”表示两种物质间能发生反应，“→”表示一种物质能转化为另一种物质。部分反应物和生成物以及反应关系已略去，部分反应需在溶液中进行，物质是溶液的只考虑溶质)。请回答下列问题： （1）C物质的化学式为___________；D物质的化学式为___________。 （2）请写出A物质在人体内经缓慢氧化放出能量过程的化学方程式：___________。 （3）F和足量H反应的实验现象是___________。 （4）可燃物R由碳、氢、氧中的一种或几种元素组成。一定质量的R和氧气在密闭容器中燃烧，反应前后各物质的质量如下表。 物质 R 反应前质量 O O O 反应后质量 O O 下列叙述正确的是___________(填序号)。 ①当时，R中一定含有碳元素，可能含有氧元素 ②当时，R中一定含有碳元素和氢元素，可能含有氧元素 ③当时，R中一定含有碳、氢、氧三种元素 【答案】（1） ①. ②. （2） （3）黑色固体逐渐减少至消失，溶液由无色变为蓝色 （4）①② 【解析】 【分析】A物质能为人体活动提供能量，且构成该物质的分子中各原子的个数比为，则A为葡萄糖；A和B反应，根据所学知识，B为氧气；F为黑色固体，D的水溶液为蓝色，且由2种元素组成，则D为氯化铜，F为氧化铜；C、H能和F反应，C和B反应，且C、D、E、F、H为不同类别的五种物质，则C为氢气，H为酸，E为氢氧化铜。F可以转化为G，G可以是铜。 【小问1详解】 根据以上分析知，C物质的化学式为，D物质的化学式为。 【小问2详解】 A为葡萄糖，在人体内经缓慢氧化生成二氧化碳和水，化学方程式为C6H12O6+6O26H2O+6CO2。 【小问3详解】 F为氧化铜，H为酸，F和足量H反应生成盐和水，实验现象是黑色固体逐渐减少至消失，溶液由无色变为蓝色， 【小问4详解】 ①若m1+m2=m3，则说明R和氧气反应生成二氧化碳，则R中一定含有碳元素，可能含有氧元素，该选项叙述正确； ②若m3:m4=11:9 时，说明R和氧气反应生成二氧化碳和水，则R中一定含有碳元素和氢元素，可能含有氧元素，该选项叙述正确； ③m3 二氧化碳中，氧元素的质量为，m4 水中氧元素质量为，m5 一氧化碳中氧元素的质量为，若，则氧气中氧元素的质量等于生成物中氧元素的质量，则R中不含氧元素，该选项叙述错误。 故选①②。 20. 钙的化合物广泛应用于建筑、医学、工业等领域。某化学兴趣小组对“钙家族”进行定量研究。 (一)过氧化钙() （1）过氧化钙在渔业中可以作为供氧剂，增加水中溶解的氧气，改善水质。过氧化钙与水反应的化学方程式：，则X的化学式为___________。 (二)碳酸钙() 碳酸钙常用作补钙剂。如图是某钙片标签的部分信息。 碳酸钙片 【成分】碳酸钙()、维生素等 【规格】每片含碳酸钙 【用法用量】口服，咀嚼后咽下 成人：一次2片，一日1次，儿童酌量 （2）按用量服用，成人每天从钙片中摄取钙元素的质量为___________g。 (三)氯化钙() 氯化钙在实验室中常用于气体的干燥。现有含和的固体样品，进行如下实验： （3）写出发生反应的化学方程式：___________。 （4）原固体混合物中两种物质的质量的最简整数比为___________。 （5）最终所得溶液中溶质质量分数为___________。 （6）若将上述实验中所用的碳酸钠溶液稀释成质量分数为的碳酸钠溶液，需要加入水的质量为___________g。 （7）若小组同学想要回收样品中的固体，于是先加水至固体全部溶解，实验方案合理的是___________。(填字母) A. 向溶液中加入过量的溶液，过滤，蒸发结晶 B. 向溶液中加入足量的溶液，过滤，再向滤渣中加入适量的稀盐酸，蒸发结晶 【答案】（1） （2）0.6 （3）Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl （4）## （5）8% （6）100 （7）B 【解析】 【小问1详解】 过氧化钙在渔业中可以作为供氧剂，增加水中溶解的氧气，改善水质。过氧化钙与水反应的化学方程式：，反应前有2Ca、6O、4H，反应后（X除外）有2O，则X的化学式为Ca(OH)2。 【小问2详解】 按用量服用，成人每天从钙片中摄取钙元素的质量为：。 【小问3详解】 氯化钙溶液与碳酸钠溶液反应生成碳酸钙沉淀、氯化钠，发生反应的化学方程式为：。 【小问4详解】 解：设混合物中氯化钙的质量为x。 ，x=11.1g 原固体混合物中氯化钠的质量为：15.4g-11.1g=4.3g，则混合物中氯化钙与氯化钠的质量比为：111：43。 【小问5详解】 解：设反应生成氯化钠的质量为y。 ，y=11.7g 最终所得溶液中溶质质量分数为：=8% 【小问6详解】 解：设100g碳酸钠溶液中碳酸钠的质量为z。 ，z=10.6g 若将上述实验中所用的碳酸钠溶液稀释成质量分数为的碳酸钠溶液，设需要加入水的质量为m，溶液稀释前后溶质的质量相等，则10.6g=（100g+m）×5.3%，m=100g。 【小问7详解】 A. 向溶液中加入过量的溶液，发生反应生成氯化银沉淀、硝酸钙、硝酸钠，过滤，蒸发结晶，得到的是硝酸钙、硝酸钠，此选项错误； B. 向溶液中加入足量的溶液，发生反应：，过滤，再向滤渣中加入适量的稀盐酸，发生反应：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑，蒸发结晶，得到氯化钙固体，此选项正确。 故选B。 21. 化学兴趣小组进行酸的化学性质探究。回答下列问题： （1）将稀硫酸分别加入如图的各试管中，无明显现象的是___________(填字母序号)要证明该试管中已发生了化学反应，以下方案可行的是___________(填数字) ①滴入溶液有白色沉淀出现 ②伸入铁丝后表面没有气泡产生 ③滴入酚酞溶液无明显现象 ④滴入溶液无蓝色沉淀出现 （2）分别向两份相同的溶液中匀速滴加相同的稀盐酸和稀硫酸，观察现象并绘制溶液电导率随时间变化曲线(如图)(电导率能衡量溶液导电能力大小，相同条件下单位体积溶液中的离子总数越多，电导率越大)。图中曲线2反应中的化学方程式为___________；该实验说明：不同的酸中，由于___________不同，酸的性质也表现出差异。 （3）上述实验结束后，化学兴趣小组继续探究。 实验步骤 实验现象 结论 步骤1：将试管C中物质全部倒入试管D中 产生气泡 试管C中溶质是___________(填化学式) 步骤2：将试管A中物质全部倒入试管E中，过滤，得到滤液M 产生气泡且白色沉淀增加 滤液M中可能存在的溶质有___________种 （4）若步骤2中白色沉淀增加的质量恰好等于加入试管A中稀硫酸溶液的质量，小组同学向反应后的滤液M中滴加溶液，无明显现象，则所加稀硫酸溶液的质量分数是___________。(计算结果只保留整数) 【答案】（1） ①. C ②. ②③④ （2） ①. ②. 阴离子(或酸根离子) （3） ①. 、 ②. 3##三 （4）42% 【解析】 【小问1详解】 A试管中镁粉和稀硫酸反应生成硫酸镁和氢气，有气泡产生； B试管中氧化铜和稀硫酸反应生成硫酸铜和水，固体溶解，溶液由无色变成蓝色； C试管中氢氧化钠和稀硫酸反应生成硫酸钠和水，无明显现象； D试管中碳酸钠和稀硫酸反应生成硫酸钠、水和二氧化碳，有气泡产生； E试管中氯化钡和稀硫酸反应生成盐酸和硫酸钡沉淀，有白色沉淀产生； 则无明显现象的是C； C试管中氢氧化钠和稀硫酸反应生成硫酸钠和水，该反应无明显现象； ①滴入氯化钡溶液有白色沉淀出现，不能证明稀硫酸和氢氧化钠发生了反应，因为氯化钡与硫酸、硫酸钠反应都会生成白色沉淀，故①不符合题意； ②硫酸和铁反应生成氢气，伸入铁丝后表面没有气泡产生，说明溶液中没有硫酸，能证明稀硫酸和氢氧化钠发生了反应，故②符合题意； ③氢氧化钠溶液显碱性，能使酚酞变红，若滴入酚酞溶液无明显现象，说明溶液中没有氢氧化钠，证明盐酸和氢氧化钠发生了化学反应，故③符合题意； ④氢氧化钠与氯化铜反应会生成氢氧化铜蓝色沉淀，滴入CuCl2溶液无蓝色沉淀出现，说明溶液中没有氢氧化钠，证明盐酸和氢氧化钠发生了化学反应，故④符合题意； 故选：②③④； 【小问2详解】 稀硫酸和氢氧化钡反应生成硫酸钡沉淀和水，恰好完全反应时，溶液中基本不存在自由移动的离子，此时电导率接近于0，而稀盐酸与氢氧化钡反应生成氯化钡和水，恰好完全反应时，溶液中离子浓度最小，此时电导率不为0，即滴加稀硫酸的溶液电导率的最小值小于滴加稀盐酸溶液中电导率的最小值，则曲线2是氢氧化钡与硫酸反应生成硫酸钡沉淀和水，反应的化学方程式为，不同的酸中，由于酸根离子或阴离子不同，酸的性质表现出差异，如硫酸和氢氧化钡反应生成沉淀，而盐酸和氢氧化钡反应无沉淀生成； 【小问3详解】 ①C试管中氢氧化钠和稀硫酸反应生成硫酸钠和水，D试管中碳酸钠和稀硫酸反应生成硫酸钠、水和二氧化碳，将试管C中物质全部倒入试管D中产生气泡，即试管D中的碳酸钠和试管C中的硫酸反应生成二氧化碳气体，说明试管C中有硫酸存在，氢氧化钠和稀硫酸反应会生成硫酸钠，所以还一定有生成的硫酸钠，故试管C中溶质是、； ②A试管中镁粉和稀硫酸反应生成硫酸镁和氢气，E试管中氯化钡和稀硫酸反应生成盐酸和硫酸钡沉淀，将试管A中（镁和稀硫酸反应）全部倒入试管E中（氯化钡和稀硫酸反应），过滤得到滤液M，产生气泡且白色沉淀增加，说明A中镁有剩余，A中的物质是镁和硫酸镁，E中氯化钡有剩余，E中的物质是氯化钡和盐酸，可能存在的溶质有氯化镁、氯化钡、盐酸，则滤液M中可能存在的溶质有3种； 【小问4详解】 设生成硫酸钡沉淀的质量为x，则有， 因为白色沉淀增加的质量恰好等于加入试管A中稀硫酸溶液的质量，则所加稀硫酸溶液的质量分数为。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 南岗区哈17中2024-2025年初中毕业考试化学学科试卷(校三模) 可能用到的相对原子质量： 一、选择题(1-13题为单项选择题，每小题只有一个正确答案，每小题2分，共26分) 1. 2025年2月7日至2月14日在哈尔滨举行了亚洲冬季运动会，备受世界瞩目。下列有关说法错误的是 A. 亚冬会的金属奖牌属于金属材料 B. 火炬“飞扬”使用的碳纤维属于合成材料 C. 短道速滑服使用的超高分子量聚乙烯属于有机高分子材料 D. 比赛场馆使用可再生能源供电，可以减少碳排放量 2. 我国历史悠久，文化灿烂。下列说法错误的是 A. 中国科学院院士张青莲教授为相对原子质量的测定做出了卓越的贡献 B. 三星堆出土了大量的青铜面具，青铜的主要成分是铜和锡 C. 侯德榜发明了侯氏制碱法，既生产烧碱又制得化肥 D. 我国是发明陶瓷、冶金、造纸和火药等较早的国家 3. 下列实验操作正确的是 A. 取固体药品 B. 收集二氧化碳气体 C. 加热液体 D. 蒸发氯化钠溶液 4. 下列实验过程中发生化学变化的是 A. 水滴石穿 B. 浓硫酸稀释 C. 石油炼制各种产品 D. 燃烧条件 5. 元素汞通称水银，银白色液体，有毒，可用来制温度表、气压计、水银灯等。如图所示，下列说法正确的是 A. 汞的相对原子质量为200.6g B. 汞元素属于非金属元素 C. 汞元素位于元素周期表中第六周期 D. 汞元素的原子核内中子数为80 6. 关注健康，预防疾病。下列说法正确的是 A. 氯化钠是维持人的正常生理活动必不可少的，可以长期食用过多的食盐 B. 人体摄入锌不足会引起甲状腺肿大 C. 运动员在剧烈运动、大量出汗后，常会饮用一些含有无机盐的运动饮料 D. 元素周期表中的各种元素都是人体所必需的 7. 对下列事实的解释错误的是 选项 事实 解释 A 氧气和臭氧的性质不同 分子结构不同 B 金刚石和石墨的化学性质相同 都由碳原子构成 C 酒精溶液不导电 没有自由移动的带电粒子 D 氦气和氖气具有相似的化学性质 最外层电子数相同 A. A B. B C. C D. D 8. 下列物质在生产、生活中的应用错误的是 ①浓硫酸制叶脉书签 ②石灰石做华表 ③氧气做燃料 ④木炭做防毒面具 ⑤氮气用于飞艇 A. 2个 B. 3个 C. 4个 D. 5个 9. 下列应用的原理(用化学方程式表示)正确的是 A. 工业上用赤铁矿高炉炼铁的主要原理 B. 实验室制取氢气 C. 雨水的原因 D. 验证铜和银的活动性 10. 科学思维是化学核心素养的重要组成部分，下列说法正确的是 A. 盐酸中含有氢离子，所以含有氢离子的一定是酸 B. 氮气分子由氮原子构成，所以分子都是由原子构成的 C. 氧元素在化学变化中易得到电子，所以非金属元素在化学变化中都易得电子 D. 氢气燃烧遵守质量守恒定律，所以氢气液化也遵守质量守恒定律 11. 区分下列各组物质的两种方法都不合理的是 选项 物质 方法一 方法二 A 生铁和不锈钢 硫酸铜溶液 磁铁吸引 B 空气和二氧化碳 带火星的小木条 澄清石灰水 C 浓盐酸和稀硫酸 闻气味 硝酸银溶液 D 羊毛制品和纯棉制品 观察颜色 点燃闻气味 A. A B. B C. C D. D 12. 下列实验方案能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验方法 A 除去氧化钙中的碳酸钙 溶解、过滤、洗涤、干燥 B 除去氮气中的氧气 通过铜网 C 除去氯化钠中的碳酸钠 加入过量的稀盐酸、蒸发结晶 D 除去水中的臭味 加入活性炭 A. A B. B C. C D. D 13. 下列实验能用所给图像表示的是 A. 氢气在氧气中燃烧，反应前后分子个数不变 B. 向一定量的硫酸铜溶液中加入少量的铁粉，反应前后溶液质量不变 C. 铜在空气中加热，反应前后原子个数不变 D. 向一定量硫酸钠溶液中加入过量的氯化钡溶液时，溶液中离子总数不变 二、非选择题 14. “问天五十五载，神舟再探苍穹”。2025年4月24日，神舟二十号载人飞船发射圆满成功。航空航天的发展涉及诸多领域，请回答下列问题。 (1)宇航员在饮食中适量添加牛奶、虾皮等食物，补充元素___________(填符号)，以预防骨质疏松。 (2)神舟二十号部分结构使用了航空铝合金。在日常生活中，铝合金还用于制造飞机的机翼和机身，在铝合金表面喷漆的主要目的是___________。 (3)在紧急情况下，可以通过氯酸钠()分解制氧气。与氯酸钾相似，氯酸钠在一定条件下也可以分解为氧气和一种生活中常见的盐，请写出氯酸钠制氧气的化学方程式为___________，在反应前后化合价降低的元素是___________。(填名称) 15. 目前，我国能源结构中化石燃料仍占主导地位，化石燃料燃烧放热的同时产生，是巨大的碳资源，也是最主要的温室气体。目前碳封存的方式有地质封存、海洋封存和化学封存。 （1）地质封存时将二氧化碳气体压缩成液态或固态，然后压入地下玄武岩中(如图)。二氧化碳气体被压缩成液态或固态的过程是分子的___________变小(填“间隔”或“体积”)的过程。 （2）海洋封存二氧化碳是利用二氧化碳___________的物理性质。 （3）化学封存是通过化学反应将转化为稳定的碳酸盐。某工厂设计了一种“捕捉”的方案，如图： 请写出吸收器中发生反应的化学方程式：___________。 （4）下列做法有利于减少碳排放的是___________。(填字母) A. 人走灯熄 B. 随手关闭水龙头 C. 骑自行车上学 16. “宏观—微观—符号”是化学独特的表示物质及其变化的方法。图一是五种粒子的结构示意图，图二是甲醇()燃烧的微观示意图。请回答下列问题： （1）图一中属于同一种元素的是①___________(填字母)，因为他们的②___________相同。 （2）从图一可知，2个C粒子可以表示为___________。 （3）图二表示的反应遵守质量守恒定律的微观原因是化学反应前后，碳、氢、氧原子的___________均不变。 （4）图二中丙、丁两种物质的分子具有的相同点是___________。 17. 好的学习方法如同“认知杠杆”，用更少的投入撬动更大的成果。请回答下列问题。 （1）作图是常用的数据处理的方法。图1是甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线。 ①t3℃时，甲、乙、丙三种物质的溶解度由大到小的顺序为___________； ②将t1℃时饱和的甲、丙溶液分别升温至t2℃，所得溶液的溶质质量分数：甲___________丙(填“>”、“<”或“=”)。 ③t3℃时，进行图2操作。则该温度下，甲的溶解度为___________g。 ④图2中烧杯③中的溶液为___________溶液(填“饱和”或“不饱和”)。 （2）类比是学习化学常用的方法。下图是向溶液滴加溶液的微观示意图，由图可知，参加反应的离子是①___________(填符号)。请分析并推测：向溶液中滴加溶液，观察到的实验现象为②___________。 18. 利用下图所示实验装置进行相关实验，并回答问题。 1.制取氧气： （1）写出图中标有序号②的仪器名称：___________。 （2）在装置A的试管内放入少量高锰酸钾粉末，为了防止冷凝水流至热的试管底部，应进行的操作是___________。(填字母) A. 将试管口略向下倾斜固定在铁架台上 B. 实验结束时，先将导管移出水面，再熄灭酒精灯 （3）用B装置收集满一瓶氧气后，取出集气瓶，应___________(填“正放”或“倒放”)在实验台上备用。 （4）装置D是用软塑料管自制的气体发生装置，在实验室也可用来制取氧气，发生反应的化学方程式为___________。 Ⅱ．制取二氧化碳 （5）实验室制取二氧化碳时发生的反应的化学方程式为___________。 （6）若用装置C收集二氧化碳时，验满的操作是将燃着的小木条放在___________口(填“a”或“b”)，若熄灭则已收集满。 19. 化学兴趣小组将学习过的一些物质整理成一张“化学地铁线路图”，同一线路中相邻的物质之间能发生反应或转化。已知A物质能为人体活动提供能量，且构成该物质的分子中各原子的个数比为；C、D、E、F、H为不同类别的五种物质：F为黑色固体，D的水溶液为蓝色，且由2种元素组成。(图中“—”表示两种物质间能发生反应，“→”表示一种物质能转化为另一种物质。部分反应物和生成物以及反应关系已略去，部分反应需在溶液中进行，物质是溶液的只考虑溶质)。请回答下列问题： （1）C物质的化学式为___________；D物质的化学式为___________。 （2）请写出A物质在人体内经缓慢氧化放出能量过程的化学方程式：___________。 （3）F和足量H反应的实验现象是___________。 （4）可燃物R由碳、氢、氧中的一种或几种元素组成。一定质量的R和氧气在密闭容器中燃烧，反应前后各物质的质量如下表。 物质 R 反应前质量 O O O 反应后质量 O O 下列叙述正确的是___________(填序号)。 ①当时，R中一定含有碳元素，可能含有氧元素 ②当时，R中一定含有碳元素和氢元素，可能含有氧元素 ③当时，R中一定含有碳、氢、氧三种元素 20. 钙的化合物广泛应用于建筑、医学、工业等领域。某化学兴趣小组对“钙家族”进行定量研究。 (一)过氧化钙() （1）过氧化钙在渔业中可以作为供氧剂，增加水中溶解的氧气，改善水质。过氧化钙与水反应的化学方程式：，则X的化学式为___________。 (二)碳酸钙() 碳酸钙常用作补钙剂。如图是某钙片标签的部分信息。 碳酸钙片 【成分】碳酸钙()、维生素等 【规格】每片含碳酸钙 【用法用量】口服，咀嚼后咽下 成人：一次2片，一日1次，儿童酌量 （2）按用量服用，成人每天从钙片中摄取钙元素的质量为___________g。 (三)氯化钙() 氯化钙在实验室中常用于气体的干燥。现有含和的固体样品，进行如下实验： （3）写出发生反应的化学方程式：___________。 （4）原固体混合物中两种物质的质量的最简整数比为___________。 （5）最终所得溶液中溶质质量分数为___________。 （6）若将上述实验中所用的碳酸钠溶液稀释成质量分数为的碳酸钠溶液，需要加入水的质量为___________g。 （7）若小组同学想要回收样品中的固体，于是先加水至固体全部溶解，实验方案合理的是___________。(填字母) A. 向溶液中加入过量的溶液，过滤，蒸发结晶 B. 向溶液中加入足量的溶液，过滤，再向滤渣中加入适量的稀盐酸，蒸发结晶 21. 化学兴趣小组进行酸的化学性质探究。回答下列问题： （1）将稀硫酸分别加入如图的各试管中，无明显现象的是___________(填字母序号)要证明该试管中已发生了化学反应，以下方案可行的是___________(填数字) ①滴入溶液有白色沉淀出现 ②伸入铁丝后表面没有气泡产生 ③滴入酚酞溶液无明显现象 ④滴入溶液无蓝色沉淀出现 （2）分别向两份相同的溶液中匀速滴加相同的稀盐酸和稀硫酸，观察现象并绘制溶液电导率随时间变化曲线(如图)(电导率能衡量溶液导电能力大小，相同条件下单位体积溶液中的离子总数越多，电导率越大)。图中曲线2反应中的化学方程式为___________；该实验说明：不同的酸中，由于___________不同，酸的性质也表现出差异。 （3）上述实验结束后，化学兴趣小组继续探究。 实验步骤 实验现象 结论 步骤1：将试管C中物质全部倒入试管D中 产生气泡 试管C中溶质是___________(填化学式) 步骤2：将试管A中物质全部倒入试管E中，过滤，得到滤液M 产生气泡且白色沉淀增加 滤液M中可能存在的溶质有___________种 （4）若步骤2中白色沉淀增加的质量恰好等于加入试管A中稀硫酸溶液的质量，小组同学向反应后的滤液M中滴加溶液，无明显现象，则所加稀硫酸溶液的质量分数是___________。(计算结果只保留整数) 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $