福建省三明市第一中学2024-2025学年高一下学期6月月考化学试题

三明一中2024-2025学年下学期第二次月考 高一化学试卷 (考试时间75分钟，满分：100分) 注意事项： 1.请用2B铅笔将选择题答案填涂在答题卡上，填空题答案请用黑色水笔写在相应的答题卡 上，不得超出答题扫描区作答。 2.可能用到的相对原子质量H-1C-120-16C1-35.5Cu-64 一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。只有一项是符合题目要求的。 1.化学与材料、生活和环境密切相关。下列有关说法中正确的是 A.煤经气化和液化转化为清洁燃料是物理变化 B.维生素C常与补铁剂（有效成分中铁元素为十2价）同服，是因为维生素C具有氧化性 C.蛋黄、猪肉富含油脂和蛋白质，油脂和蛋白质均属于高分子化合物 D.医药中常用酒精来消毒，是因为酒精能够使细菌蛋白发生变性 2.下列化学用语正确的是 A.CH,分子的空间填充模型： B.丙烷的结构式：CH,CH,CH C.N2的电子式：NN D.乙烯的结构简式：CH2CH2 3.N为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A,7.8g苯分子中碳碳双键的数目为0.3NA B.71gCh与足量Fe反应，转移电子的数目为2NA C.标准状况下，112L乙醇中分子的数目为0.5NA D.一定条件下，0.ImoIN2与0.3molH2充分反应生成NH3的数目为0.2NA 4.一种治疗免疫疾病的药物的结构如图所示，其中X、Y、Z、Q、W为120号元素且原子序数依次增 大，Z与Q同主族，Q和W的简单离子具有相同的电子层结构。下列叙述正确的是 A.WX是共价化合物 B.该物质中Y、Z、Q均满足8电子稳定结构 C.X与Y形成的物质可与C,发生取代反应，产物最多有4种 D.非金属性：Y>Z 5.在一个恒容密闭容器中发生如下反应：2S0(g+02(g)=2S0(g),反应过程中某一时刻测得S02、O2、 sO的浓度分别为1.0moL、1.0moL'、0.5molL',当反应达到最大限度时，可能出现的数据是 第1页共8页 A.c(SO3)=1.5mol-L-t B.c(O2)-c(SO3)=0.75mol-L-! C.c(O2)=1.25mol-L- D.c(SO2)+c(SO3)=1.5mol-L! 6.己知可逆反应：4NH,(g)+502(g)→4NO(g)+6H,O(g),下列叙述正确的是 A.达到化学平衡时，5v(O2尸4v(NO) B.单位时间内生成xmoINO的同时，消耗xmolNH3,则反应达到平衡状态 C.达到化学平衡时，若减小容器体积，则正、逆反应速率都增大 D.达到化学平衡时，若升高温度，则正反应速率增大，逆反应速率减小 7.将反应2Cu十Ag,O=Cu,0十2Ag设计成如右图所示的原电池，下列说法正确的是 A.Ag2O/Ag电极为正极 G B.电池工作时，OH向正极移动 Cu Ag,O/Ag C.电池工作时，电子由Ag2O流向Cu D.理论上每消耗6.4gCu,外电路中通过的电子为0.2mol 8.EPR是一种对氧化剂具有较好抗耐性的合成材料，应用极为广泛，其结构简式可以表示 c-aHcH-c方， 合成EPR所用的单体为 CHy 4. CHz=C-CH=CH2 B. CH:-C=CH-CH3 CH3 CHx D. CHz=C-CH C.CH,=CH,CH,=CH-CH, 和CH CH 9.某有机物的结构如右图所示，则下列说法正确的是 HC=CH A.该有机物中有4种官能团 COOH B.该有机物中所有碳原子可能共平面 C,1mol该有机物能与2 mol NaOH反应 CH2OH D.该有机物中能使酸性高锰酸钾溶液褪色的官能团只有1种 10.下列说法正确的是 A.淀粉、纤维素水解的最终产物均为葡萄糖 B.蛋白质、油脂、糖类一定条件下都能发生水解反应 C.石油的分馏、石油的裂化、油脂的皂化都是化学变化 D.向淀粉溶液中加入几滴稀硫酸，煮沸几分钟，待冷却后，加入新制Cu(OH)2,加热，无砖红色沉淀 产生说明淀粉未发生水解 第2页共8页 11,除去下列物质中的杂质（括号内的物质），所使用的试剂和操作都正确的是 选项 物质（杂质） 使用的试剂 操作 A 甲烷（乙烯） 酸性高锰酸钾溶液 洗气 NO,(NO) NaOH溶液 洗气 乙酸乙酯（乙酸）溶液 NaOH溶液 分液 乙醇（水） Cao 蒸馏 A.A B.B C.C D.D 12.在Pd-Mg/SiO2催化下利用Sabatierf反应可实现CO2“甲烷化”，其反应机理如图所示。下列说法错 误的是 CH 02 A.整个历程中所包含的反应既有氧化还原反应， Mgo-a H MgOCO. 又有非氧化还原反应 MgOCH, 4H. H B.反应过程中P的作用是使H-H键断裂并活化H原子 B He MgOCH, Pd MgOCOOH Pd-Mg/SiO, 武He →Hls H,0 C.总反应可表示为C02+4H2 CH,+2H,O MOCH H H H MgOCO d MgOCOH D.整个反应过程中，只有极性共价键的断裂与形成 MgOC 13.根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是 选项 实验操作和现象 实验结论 A 向酒精中加入少量钠块，有气泡产生 酒精中含有水 B FCl溶液中通入足量SO2气体，然后滴入KSCN溶液，溶液不变红 还原性：S02>Fe2+ C 用铂丝蘸取少量溶液进行焰色反应，火焰呈黄色 定是钠盐溶液 向蛋白质溶液中加入饱和(NH,)2SO,溶液，溶液中析出沉淀，将沉 饱和(NH,),SO,溶液使蛋 D 淀加入水中，沉淀溶解 白质发生变性 A.A B.B C.C D.D 】4.关于实验室制备、分离乙酸乙酯的装置，说法正确的是 第3页共8页 玻璃管 1. 乙醇、 浓硫酸、 冰醋酸 饱和碳酸 钠溶液 丁 A.图甲用于分离乙酸乙酯 B.乙用于蒸馏纯化乙酸乙酯 C.图丙可从分液漏斗上口放出乙酸乙酯 D,图丁用于制备并收集乙酸乙酯 15,根据海水综合利用的工业流程图，判断下列说法正确的是 →粗盐（含杂质Mg、CO、SO)@精盐②，氯碱工业 海水 一Mg(O用，一→MgC,·6H,0回无水MgC, →母液 ⑤ 一NaBr低浓度B,SO,水溶液Br昌 CI, 高浓度Br C12 已知：MgCl26H,O受热生成Mg(OH)Cl和HCI气体等。 A,过程①的除杂试剂先后顺序及操作是Na2CO3、BaCL2、稀盐酸，过滤、蒸发结晶 B.在过程③中将MgCL26HO灼烧即可制得无水MgCL, C.过程⑤反应后溶液呈强酸性，生产中需解决其对设备的腐蚀问题 D.在过程④、⑥反应中每氧化0.4 nol Br需消耗4.48LCl2 二、非选择题：本题共4小题，共55分。请根据题目要求作答。 16.(10分)随着原子序数的递增，A-G7种短周期元素原子半径的相对大小、最高正化合价或最低负化 合价的变化如下图所示。 -2 + B A 原子序数 回答下列问题： (1)F在元素周期表中的位置是 (2)D、E、F简单离子半径出大到小的顺序是 (填离子符号)。 (3)D、F的单质分别与A的单质化合时，较难的是 (填元素符号)，F、G的最高价氧化物的 水化物酸性较强的是 (填化学式) 第4页共8顶 (4)已知A、C组成的阳离子中C元素的化合价为-3价，该阳离子在水体中过多蓄积会导致水体富营养 化，将水体调节为酸性后加入适量NaCIO溶液，可将其转化为无污染的气体，该反应的离子方程式为 17.(20分)有机化学是化学学科的重要模块，认识常见有机物的结构和性质，能帮助我们更好地研究和 合成新的有机物。 I.现有下列几组物质： ①CH6和C6H14②淀粉(C6H1oOh和纤维素(C6H1oOsn ®C工和◇工助 CH ④HN COOH和CH,《C-NO,⑤CH-C-CH和(CH).CHCH-CHs CH 与 (1)互为同分异构体的是。（填序号，下同)。 (2)互为同系物的是 (3)属于同一种物质的是 Ⅱ.化合物G(丙酸异丙酯)可用作食品香料。可通过下列转化制取（部分反应条件略去）： HO →CH,CH,CH,OHO:→C0,CH,CH,c0oH 过氧化物△ 催化剂△催化剂△ B D CHCH=CH: G H2O (丙酸异丙酯) A 物质X CH:CHCH, CH;CHCH, NaOH溶液△ 浓HSO4△ Br OH ⊙ (4)化合物D中官能团的名称为 化合物B的宫能团的电子式 (5)A→E是加成反应，物质X的化学式是 (6)B→C的化学方程式是 (7)化合物A在一定条件下可生成高分子聚丙烯，聚丙烯的结构简式为 (8)写出D+F→+G的化学方程式 其反应类型为 (9)下列有关说法正确的是 (壤标号)。 A.A中所有的原子都共面 B,可以用碳酸钠溶液鉴别B和D C.A能使澳水褪色反应的产物是CHBr-CH-CH2Br D.1molA和ImolB完全燃烧消耗的氧气量相同 18(13分)汽车已成为现代社会的重要交通工具之一，化学物质在汽车的动力安全等方面有着极为重要 第5页共8页 的作用，请回答下列问题： (1)某汽车安全气囊的气体发生剂主要含有NaN,、Fe,O,、KCIO,、NaHCO,等物质。当汽车发生较严 重的碰撞时，NN,分解为Na和N2,同时释放出大量的热，N,使气魔迅速膨胀，从而起到保护作用。 ①KCIO,是助氧剂，其含有的化学键类型是 ②汽车受到猛烈碰撞时，点火器点火引发NN,迅速分解，生成氮气和金属钠，同时释放大量的热，关于 该反应过程中的能量变化示意图正确的是 (填字母)。 能 能 量 反应物 B 生成物 C. 生成物 反应物 生成物 反应物 反应过程 反应过程 反应过程 (2)汽车尾气主要为C02、C0、SO2、NO等物质，是造成城市空气污染主要在因素之一。科学家以TO2 为催化剂的光热化学循环分解C02反应，为温室气体减排提供了一个新途径，该反应的机理及各分子化 学键完全断裂时的能量变化如图所示。 女光 0 0 Ti Tix ⊙⊙59Jmo @ ⊙ Co 1072kJ-mol @ ⊙ O 495kJmol ⑥ ⊙ 根据数据计算，分解2 mol CO2需吸收 kJ的能量。 (3)一定温度下，在固定容积的密闭容器中，通入1molC0和1 mol NO,在催化剂作用下发生反应 2C0(g)+2NO(g)=N,(g)+2C0z(g)。下列能作为反应达到平衡状态的依据的是（填序号）。 a.c(C0j:c(Noc(N2)c(C02)=2:l:2:2 b.单位时间内生成2 mol CO,同时生成I mol N2 c.NO的浓度与CO浓度相等 d.容器内总压强不再改变 e.反应后混合气体的密度不再发生变化 (4)某化学小组研究反应物浓度对化学反应速率的影响，进行了如下实验： 第6页共8贝 实验原理：2MnO+5H,C,0,+6H=2Mn2++10C02↑+8H,0 室温下，试管中所加试剂及其用量/mL 编 溶液颜色褪至无 号 0.6mol.L'H,C,0,溶液 H,O 0.2mol·LKMnO,溶液 6mol.LH* 色所需时间/mim 1 3.0 2.0 3.0 2.0 4.0 2 3.0 3.0 2.0 2.0 5.2 3 3.0 V 1.0 2.0 6.4 ①探究实验中，提供6molL'H*的强酸为 (填化学式)。 ②实验3中，V= 0 ③利用实验1中数据计算，用H,C,O,的浓度变化表示平均反应速率：v(H,C,O4)= 18.(12分)某研究小组在实验室模拟海带提碘的实验，并探究相关氧化剂的氧化效果及原理。 I.模拟海带提碘实验 该小组同学按如下实验流程进行实验： 海带灰浸取液]H,O,、稀硫酸 带 海带灰 CCI 含L,溶液 L,的CC溶液 单质1 步骤 步骤② (含) 步骤③ 步骤④ (1)步骤①到③的操作中无需使用的仪器是 (填标号)。 (2)“步骤④”为：将含1山，溶液转移至 中（填仪器名称），并向其中加入适量的CCL4；振荡、静 置一段时间，观察到 现象；将L2的CC溶液从仪器的（填“上、下）口转移至烧杯中。 Ⅱ.探究可用于海带提碘的氧化剂的氧化效果及原理 i.Fe(NO,),的氧化效果及原理 向试管中加入2mL0.1molL'KI溶液，再加入2mL0.Imol.LFe(NO3),溶液，加几滴酸调节溶液中 c(H）=0.05molL'(忽略加酸后的体积变化)，充分反应，溶液呈棕黄色：再向溶液中滴加2滴淀粉溶液， 出现蓝色。针对上述实验现象，该小组同学提出以下假设并选择下表试剂进行实验探究。 第7页共8页 假设1：Fe作氧化剂： 假设2：酸性条件下NO作氧化剂： 假设3：Fe+和酸性条件下的NO;都作氧化剂。 实验室供选试剂如下： 试剂 Fe2(SO,), KNO, HNO, 浓度/molL 0.05 0.1 0.2 0.4 0.1 0.2 实验探究过程为： 实验操作 实验现象 实验结论 向试管中加入2mL0.1 mol.LKI溶液，再加入.Fc2(S0,)2溶液，充 溶液变蓝 分反应，滴加2滴淀粉溶液 假设3成立 向另一试管中加入2mL0.lmol.LKI溶液，再加入1mL0.2mol-L'HNO3 b 溶液变蓝 和1mL0.4 mol-LKNO,,充分反应，滴加2滴淀粉溶液 (3)实验a中加入Fe2(S04),的体积和浓度为 ⅱ.AgNO,的氧化效果及原理 实验探究过程为： 实验操作 实验现象 实验结论 向试管中加入2mL0.Imol.L'K1溶液，再加入 c 2mL0.1 mol-LAgNO,溶液，充分反应，向其中 4,7, Ag和I不直接接触时， 滴加2滴淀粉溶液 Ag能氧化I 搭建下图装置进行实验 电流表指针发生偏转 (4)实验c观察到的实验现象为 流表 ④ (5)石墨p发生的电极反应为 石墨p 石墨q 20mL0.1moiL阳离子 20 mL 0.ImoV/L KI溶液 交换膜 AgNO,溶液 注：透过该阳离子交换膜的主要为K 第8页共8页