精品解析：吉林省通化市梅河口市第五中学2024-2025学年高二下学期5月期中考试化学试题

高二化学期中试题 可能用到的相对原子质量：H-1 Li-7 C-12 N-14 O-16 Al-27 S-32 Cl-35.5 Cr-52 Zr-91 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题目要求。 1. 化学科学在科技强国中发挥着重要作用。下列有关叙述正确的是 A. “天舟六号”货运飞船太阳能电池板主要材料为晶体硅，是一种分子晶体 B. 新能源汽车领域使用的高导热率的氮化铝陶瓷属于新型金属材料 C. “长征七号”使用碳纤维材料减轻火箭质量，碳纤维属于有机高分子材料 D. 朱雀二号遥二液氧甲烷运载火箭发射成功，甲烷是含有极性键的非极性分子 【答案】D 【解析】 【详解】A．晶体硅是一种共价晶体，A错误； B．氮化铝陶瓷是一种类金刚石的新型无机非金属材料，B错误； C．碳纤维主要成分是碳单质，不是有机高分子材料，C错误； D．甲烷分子中含有C-H极性键，属于正四面体结构，所以是非极性分子，是含有极性键的非极性分子，D正确； 故选D。 2. 下列化学用语或图示表达不正确的是 A. SO2的VSEPR模型： B. 顺-2-丁烯的结构简式： C. 2-甲基戊烷的键线式： D. 乙烯分子中π键的形成： 【答案】C 【解析】 【详解】A．SO2的价层电子对为，则SO2的VSEPR模型为，A正确； B．为顺-2-丁烯的结构简式，B正确； C．2-甲基戊烷的键线式为：，C错误； D．可以表示乙烯分子中π键的形成，D正确； 故选C。 3. 结构决定性质是化学学科的重要观念。下列叙述错误的是 A. 沸点：CH3COOH>HCOOCH3，主要与CH3COOH是极性分子有关 B. MgO的熔点高于NaCl的熔点 C. 冠醚识别碱金属离子，与微粒直径有关 D. 配位能力NH3大于H2O，向中加过量氨水可生成 【答案】A 【解析】 【详解】A．沸点：CH3COOH＞HCOOCH3，主要与CH3COOH容易形成分子间氢键有关，与CH3COOH是极性分子无关，A错误； B．MgO、NaCl均为离子晶体，半径Mg2+＜Na+、O2-＜Cl-，且Mg2+、O2-所带电荷多，MgO晶体中晶格能大，故熔点高，B正确； C．冠醚是皇冠状的分子，可有不同大小的空穴适配不同大小的碱金属离子，C正确； D．配位能力NH3大于H2O，NH3更易与Cu2+形成配位键，向硫酸铜溶液中加入稍过量的氨水，转化为，D正确； 故选A。 4. 下列说法错误的是 A. 可用溴水鉴别苯、苯酚、己烯、酒精 B. 所有卤代烃都能发生消去反应生成相应的烯烃 C. 溴苯中含有少量Br2，可通过加入NaOH溶液，再用分液的方法分离 D. 红外光谱仪、核磁共振仪、X-射线衍射都可用于分析有机化合物的分子结构 【答案】B 【解析】 【详解】A．溴水和苯发生萃取后发生分层上层呈现橙红色，苯酚和溴水发生取代反应生成白色沉淀，溴水和己烯发生加成反应后分层下层呈现橙红色，溴水和酒精互溶，故A正确； B．能发生消去反应的卤代烃，与卤原子相连的碳原子的邻位碳原子上要有氢原子，故B错误； C．溴苯中含有少量Br2，可通过加入NaOH溶液将Br2反应后静置分层后分液即可分离，故C正确； D．红外光谱能检测有机分子中的化学键、官能团，红外光谱、核磁共振氢谱和、X-射线衍射都可用于分析有机化合物的分子结构，故D正确； 故选B。 5. 下列实验装置不能达到实验目的的是 A．趁热过滤提纯苯甲酸 B．验证硫酸﹑碳酸﹑苯酚的酸性强弱 C．制取少量乙酸乙酯 D．分离苯和溴苯的混合物 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．通过重结晶的方法可以提纯苯甲酸，所以可以根据图中装置趁热过滤提纯苯甲酸，A正确； B．根据硫酸可以与碳酸氢钠反应制备二氧化碳，二氧化碳通入苯酚钠中生成沉淀苯酚，可以验证硫酸﹑碳酸﹑苯酚的酸性强弱，B正确； C．酯化反应中，挥发出的乙醇、乙酸均易溶于水，吸收时导气管须悬在液面上方以防倒吸，C正确； D．分离苯和溴苯的混合物用蒸馏，冷凝水下进上出，D错误； 故选D。 6. 一种抗肿瘤活性物质PsilostachyinA的结构如图所示。下列关于该化合物说法正确的是 A. 分子式为 B. 该分子中有3个手性碳原子 C. 该化合物中含有键数目为 D. 该化合物含有2种官能团 【答案】C 【解析】 【详解】A．由图可知，该物质分子式为，故A错误； B．该分子中有4个手性碳原子，位置如图：，故B错误； C．单键均为σ键，双键含有1个σ键和1个π键，该化合物中含有键数目为，故C正确； D．该化合物含有3种官能团，酯基、羟基、碳碳双键，故D错误； 故选C。 7. 高温结构陶瓷氮化硅由石英与焦炭在高温的氮气流中通过以下反应制备：，下列说法正确的是（为阿伏加德罗常数的值） A. 常温常压下，中氧原子数目为 B. 每消耗转移的电子数目为 C. 氮化硅中含有分子数目为 D. 中含有键数目为 【答案】B 【解析】 【分析】反应中C元素的化合价由0价升高到+2价，N元素的化合价由0价降低到-3价，反应中总共转移12个电子， 据此分析解答。 【详解】A．常温常压下，并不是1mol，故氧原子数目不是，故A错误； B．C元素的化合价由0价升高到+2价，N元素的化合价由0价降低到-3价，每消耗转移的电子数目为，故B正确； C．氮化硅不是分子晶体，故其中不含有分子，故C错误； D．每个二氧化硅中含有4个键，中含有键数目为，故D错误； 故选：B。 8. 某药物的合成过程中经历了如图中间体，下列有关该有机物的说法正确的是 A. 可发生取代、消去、加聚反应 B. 至少有8个碳原子在同一条直线上 C. 该有机物最多可与反应 D. 该有机物最多可与反应 【答案】A 【解析】 【详解】A．该有机物的分子结构中含有碳碳三键和苯环能发生加成反应，含酯基、羧基和羟基可发生取代反应，含羟基、且羟基邻位碳原子上有H原子可发生消去反应，含碳碳三键可发生加聚反应，故A项正确； B．与碳碳三键相连的苯环上碳原子及其对位碳原子和右侧与碳碳三键相连的1个碳原子在同一条直线，由于单键可以旋转，分子中不可能8个碳原子在同一条直线上，故B项错误； C．该有机物的分子结构中含有1mol羧基最多消耗1mol碳酸钠，1mol酚羟基最多消耗1mol碳酸钠，最多共消耗碳酸钠2mol，故C项错误； D．该有机物的分子结构中含有酚羟基、羧基和酯基，1mol羧基最多消耗1molNaOH，1mol酚羟基最多消耗1molNaOH，1mol酯基水解最多消耗1molNaOH，故1mol该分子最多可与3molNaOH反应，故D项错误； 故本题选A。 9. 下列实验能达到目的的是 实验目的 实验方法或操作 A 重结晶法提纯苯甲酸 待粗苯甲酸完全溶解后，冷却至室温，然后进行过滤除去泥沙 B 除去乙烷中的乙烯 将乙烯和乙烷混合气体依次通入盛有酸性高锰酸钾溶液和浓硫酸的洗气瓶中 C 制备乙酸乙酯 在试管中加入碎瓷片、乙醇、浓硫酸和乙酸；连接好装置并加热，将产生的蒸气经导管通入饱和溶液，振荡，分液 D 除去苯中少量的苯酚 加入适量溶液，振荡、静置、分液 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．重结晶法提纯苯甲酸：将粗苯甲酸在水中溶解，加热，趁热过滤掉泥沙后，再冷却结晶，故A错误； B．乙烯与酸性高锰酸钾溶液反应得到CO2，引入了新的杂质，故B错误； C．乙酸乙酯能与NaOH反应，不能用饱和溶液，故C错误； D．苯酚可与氢氧化钠溶液反应，生成苯酚钠，苯与水互不相溶，除去苯中少量的苯酚，可以加入适量溶液，振荡、静置、分液，故D正确； 故选D。 10. 锌—空气二次电池具有性能高、寿命长、可充电等优点，其工作原理如图所示。下列说法错误的是 A. 放电时，极为电源负极，电极反应为： B. 放电一段时间后，极区中的物质的量减少 C. 充电过程中，由极区通过阴离子交换膜向极区移动 D. 充电过程中，极产生（标准状况）时，极有生成 【答案】B 【解析】 【分析】由图可知，其为锌—空气电池放电时的图，属于原电池，此时a作负极，电极反应式为，b为正极，电极反应式为，充电过程属于电解池，电极反应式与放电时相反，a与电源负极相连，为阴极，b与电源正极相连，为阳极。 【详解】A．由分析得，放电时，极为电源负极，电极反应为：，故A正确； B．b为正极，电极反应式为，生成的OH-与转移电子数相同，即生成了多少OH-就向a极移动了多少OH-，b极区KOH物质的量不变，故B错误； C．充电过程属于电解池，向阳极移动，即由极区通过阴离子交换膜向极区移动，故C正确； D．充电过程中，极产生（标准状况）即0.5mol时，转移电子数为2mol，因此a极有1molZn生成，故D正确； 故选B。 11. 科学家合成出了一种新化合物(如图所示)，其中W、X、Y、Z为同一短周期元素，Z原子核外最外层电子数是X核外电子数的一半。下列叙述不正确的是 A. WZ形成的晶体为离子晶体 B. 元素第一电离能的顺序为X<Z<Y C. Y的最高价氧化物的水化物是中强酸 D. 该新化合物中原子均满足8电子稳定结构 【答案】B 【解析】 【分析】W、X、Y、Z为同一短周期元素，根据图知，X能形成4个共价键、Z能形成1个共价键，则X位于第ⅣA族、Z位于第ⅦA族，且Z核外最外层电子数是X核外电子数的一半，Z最外层7个电子，则X原子核外有14个电子，X为Si元素，Z为Cl元素，该阴离子中Cl元素为-1价、X元素为+4价，根据化合价的代数和为-1价，Y为-3价，所以Y为P元素，根据阳离子所带电荷知，W为Na元素，据此分析解答。 【详解】通过以上分析知，W、X、Y、Z分别是Na、Si、P、Cl元素。 A．Na、Cl生成的化合物为NaCl，NaCl为离子化合物，只含有离子键，形成的晶体为离子晶体，故A正确； B．同一周期，从左到右，元素的第一电离能逐渐增大，但第ⅡA族、第VA族元素的第一电离能大于相邻元素，元素第一电离能的顺序为X <Y<Z，故B错误； C．Y为P元素，Y的最高价氧化物的水合物是H3PO4，为中强酸，故C正确； D．W为Na元素，钠离子最外层有8个电子；X为Si元素，其最外层有4个电子，形成4个共价键，达到8电子稳定结构；Y为P元素，最外层有5个电子，P原子形成2个共价键且该阴离子，得到一个电子，所以P原子达到8电子结构；Z为Cl元素，最外层有7个电子，形成1个共价键，达到8电子稳定结构，故D正确； 故选B。 12. 已知常温下溶液中CH3COOH和CH3COO-的物质的量分数与pH的关系如图所示。下列说法正确的是 A. 图中曲线I表示的是CH3COO- B. 常温下，Ka(CH3COOH)=1×10-4.7 C. 0.1mol•L-1CH3COONa溶液中存在等式：c(Na+)+c(CH3COO-)=0.2mol•L-1 D. 常温下，浓度均为0.1mol•L-1的CH3COOH和CH3COONa混合溶液中：c(Na+)>c(CH3COOH)>c(CH3COO-)>c(H+)>c(OH-) 【答案】B 【解析】 【详解】A．溶液pH逐渐增大，醋酸电离平衡正向移动，溶液中的醋酸根逐渐增多，醋酸分子逐渐减少，则曲线I表示的是CH3COOH，A错误； B．pH=4.7时溶液中的醋酸根浓度等于醋酸浓度，，B正确； C．0.1mol•L-1CH3COONa溶液中c(Na+)=0.1mol/L，CH3COO-发生水解，c(CH3COO-)<0.1mol/L，c(Na+)+c(CH3COO-)<0.2mol•L-1，C错误； D．等浓度的CH3COOH和CH3COONa混合溶液中，，，电离程度大于水解程度，c(CH3COO-) > c(CH3COOH)，D错误； 答案选B。 13. 硝酸废水是指含有硝酸或硝酸盐的废水，具有强酸性和强氧化性，能够氧化水中的有机物或无机物，使其变为难以降解或有毒的物质。工业上利用铝粉（掺少量炭粉）处理酸性污水中的硝酸盐，脱硝率达到94%，其原理如图所示。下列说法错误的是 A. 微电池中铝为负极，发生氧化反应 B. 正极反应式为 C. 当铝量一定时，污水中等氧化剂含量越高，脱硝率越低 D. 5.4g铝粉完全反应时理论上转移0.6mol电子 【答案】B 【解析】 【详解】A．构成微电池时，铝失电子发生氧化反应，铝为负极，A正确； B．根据图示，在酸性条件下，正极反应式为，B错误； C．当铝量一定时，转移电子的量一定，含量越高，氧气得到的电子数越多，参与脱硝反应的电子数就越少，C正确； D．负极反应式为，，转移0.6mol电子，D正确； 故选B。 14. 下列“类比”结果正确的是 A. N2分子中存在NN键，化学性质稳定，则 的化学性质稳定 B. SO2的空间构型为V 形，则O3的空间构型也为V 形 C. 聚乙烯不能使溴水褪色，则聚乙炔也不能使溴水褪色 D. 甲苯能使酸性高锰酸钾溶液褪色，则苯的同系物(除苯)都能使酸性高锰酸钾溶液褪色 【答案】B 【解析】 【详解】A．N2分子中存在NN，键能很大，化学性质稳定，但CH≡CH里的π键不稳定，容易断裂，化学性质活泼，故A错误； B．SO2的中心原子S原子的价层电子对数为2+(6-2×2)=2+1=3，空间结构为V形，O3的中心原子O原子的价层电子对数为2+(6-2×2)=2+1=3，空间结构也为V形，故B正确； C．聚乙烯是乙烯分子中碳碳双键断裂形成的，没有碳碳双键，不能使溴水褪色，聚乙炔是乙炔分子中碳碳三键断裂一个键形成的，还有碳碳双键，能使溴水褪色，故C错误； D．甲苯能使高锰酸钾溶液褪色，和苯环直接相连的碳原子上有氢原子的苯的同系物才能使酸性高锰酸钾溶液褪色，故D错误； 故选B。 二、解答题 15. 某无色透明溶液中可能大量存在Ag+、Mg2+、Cu2+、Fe3+、Na+中的几种，请填写下列空白： （1）不做任何实验就可以肯定原溶液中不存在的离子有_______。 （2）取少量原溶液，加入过量稀盐酸，有白色沉淀生成；再加入过量的稀硝酸，沉淀不消失。说明原溶液中肯定存在的离子是_______，有关的离子方程式为_______。 （3）取(2)中的滤液，加入过量的NaOH溶液，出现白色沉淀，说明液中肯定有_______， 有关的离子方程式为_______。 （4）原溶液可能大量存在的阴离子是下列的_______。 A.Cl- B. C. 【答案】（1）Cu2+、Fe3+ （2） ①. Ag+ ②. Ag++Cl-=AgCl↓ （3） ①. Mg2+ ②. H++OH-=H2O、Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓ （4）B 【解析】 【分析】有色离子在无色溶液中不能大量存在；AgCl是白色既不溶于水，也不溶于稀HNO3的物质；Mg(OH)2是白色不溶性固体物质；离子之间若能发生反应产生沉淀，就不能大量共存，结合溶液电中性，确定其中含有的阴离子种类。 【小问1详解】 Cu2+的水溶液显蓝色，在无色溶液中不能大量存在；Fe3+的水溶液显黄色，在无色溶液中不能大量存在，故在上述无色溶液中一定不能大量存在Cu2+、Fe3+； 【小问2详解】 由于AgCl是白色既不溶于水，也不溶于稀HNO3的物质，向上述无色溶液中加入过量稀盐酸，有白色沉淀生成；再加入过量的稀硝酸，沉淀不消失。说明反应产生了AgCl沉淀，则原溶液中肯定存在的离子是Ag+，该反应的离子方程式应该为：Ag++Cl-=AgCl↓； 【小问3详解】 取(2)中的滤液，加入过量的NaOH溶液，出现白色沉淀，先发生酸、碱中和反应：H++OH-=H2O，然后发生反应：Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓，反应产生白色沉淀，说明溶液中肯定有Mg2+； 【小问4详解】 根据上述分析可知：该溶液中含有Ag+、Mg2+，不含有Cu2+、Fe3+。溶液呈电中性，已知含有的离子Ag+、Mg2+都是阳离子，则一定还含有酸根阴离子。 A．Ag+、Cl-会反应产生AgCl白色沉淀而不能大量共存，因此该溶液中不含有Cl-，A不符合题意； B．与Ag+、Mg2+不能发生任何反应，可以大量共存，B符合题意； C．Ag+、Mg2+与会反应产生Ag2CO3、MgCO3沉淀，不能大量共存，C不符合题意； 故合理选项是B。 16. 碳酸锰（）俗称“锰白”，在工业上广泛用作脱硫催化剂，瓷釉颜料。实验室以为原料制备少量并研究其性质，由制备的实验流程： 已知：难溶于水、乙醇，潮湿的易被空气氧化。 请回答下列问题： （1）仪器A的名称为________。 （2）在烧瓶中加入一定量的固体，滴加硫酸酸化的溶液，其反应的离子方程式________，反应过程中随时间的变化曲线如图2所示，则tmin时，迅速增大的原因是________。 （3）反应一段时间后，当装置A中的黑色固体消失时，再滴加较浓的溶液充分反应生成。生成的化学方程式为________。 （4）实验结束后，将装置A中的混合物过滤，用________洗涤滤渣，再低温烘干，即得到干燥的固体。 （5）已知既具有氧化性也具有还原性，某同学用（一般用30％）溶液代替草酸，请问是否可行？原因是：________。 （6）EDTA与锰络合形成1:1的螯合物。称取mg样品，加入适量水，滴加盐酸溶液使样品溶解，加水定容至100ml。量取VmL，cmol/LEDTA标准溶液于锥形瓶中，加入3-4滴铬黑T指示剂以及10ml氨-氯化铵缓冲溶液，使体系的pH呈9-10。在酸式滴定管中加入50ml样品溶液，开始滴定，滴定终点为溶液由纯蓝色转变为紫红色，记录消耗的样品溶液体积19ml，计算出样品中锰的含量________（写出表达式） 【答案】（1）三颈烧瓶 （2） ①. ②. 反应产生的对反应具有催化作用 （3） （4）乙醇 （5）不行，过量的过氧化氢可能会氧化 （6） 【解析】 【小问1详解】 仪器A的名称为三颈烧瓶； 【小问2详解】 在酸性环境中将氧化为，反应的离子方程式为：，反应过程中随时间的变化曲线如图2所示，t min 时， 迅速增大，其原因是反应产生的对反应具有催化作用； 【小问3详解】 与反应生成和，生成的化学方程式为； 【小问4详解】 难溶于水、乙醇，在干燥空气中稳定，结合 易被氧化可知，用乙醇洗涤的优点是防止潮湿的被空气氧化； 【小问5详解】 不能用溶液代替草酸，过量的过氧化氢可能会氧化； 【小问6详解】 根据计量系数关系计算，样品中锰的含量。 17. 碳、氮元素及其化合物与生产、生活密切相关，回答下列问题。 （1）某有机物的结构简式为，该有机物分子中采取杂化的原子对应元素的电负性由大到小的顺序为_______。 （2）乙二胺分子中氮原子杂化类型为_______。 （3）中阳离子的中心原子的价层电子对数为_______，该物质中不含有_______(填序号)。 A.离子键　　 B.极性共价键　　 C.非极性共价键 　　D.σ键　　E．π键 （4）的空间结构为_______，其中心原子的杂化轨道类型为_______。 【答案】（1） （2）杂化 （3） ①. 4 ②. CE （4） ①. 三角锥形 ②. 杂化 【解析】 【小问1详解】 苯环上的碳原子为杂化，其他碳原子均形成4个共价单键，为杂化；氮原子形成3个共价单键，孤电子对数为1，故为杂化；羟基中氧原子形成2个共价单键，孤电子对数为2，故为杂化。一般来说，同周期元素从左到右，元素的电负性逐渐增大，则C、N、O的电负性依次增大； 【小问2详解】 乙二胺分子中每个氨原子形成3个单键，孤电子对数为1，价层电子对数为，故为杂化； 【小问3详解】 中中心原子N的价层电子对数为；与形成离子键，中氮原子与氢原子形成极性共价键，共价单键是σ键，不存在非极性共价键和π键，故选CE； 【小问4详解】 分子中中心原子N的价层电子对数为，孤电子对数为1，故为杂化，分子的空间结构为三角锥形； 18. (1)COCl2分子中所有原子均满足8电子构型，COCl2分子中σ键和π键的个数比为________，中心原子的杂化方式为__________________。 (2)As4O6的分子结构如图所示，其中As原子的杂化方式为______________。 (3)AlH4-中，Al原子的轨道杂化方式为__________；列举与AlH4-空间构型相同的一种离子和一种分子：__________、__________(填化学式)。 (4)用价层电子对互斥理论推断SnBr2分子中，Sn原子的轨道杂化方式为____________，SnBr2分子中Br－Sn－Br的键角________120°(填“＞”“＜”或“＝”)。 【答案】 ①. 3∶1 ②. sp2 ③. sp3 ④. sp3 ⑤. NH4+ ⑥. CH4 ⑦. sp2 ⑧. ＜ 【解析】 【分析】（1）根据1个单键是1个δ键，1个双键中含有1个δ键，1个π键以及COCl2分子的结构式来解答； （2）As4O6的分子中As原子形成3个As-O键，含有1对孤对电子，杂化轨道数目为4； （3）AlH4-中Al原子孤电子对数==0，杂化轨道数目=4+0=4；互为等电子体的微粒空间构型相同，与AlH4-空间构型相同的离子，可以用C原子替换Al原子则不带电荷，可以用N原子与1个单位正电荷替换Al原子。 （4）先判断价层电子对数目判断杂化类型，中心原子的孤电子对对成键电子对有排斥作用进而判断分子中Sn－Br的键角。 【详解】（1）COCl2分子中有1个C=O键和2个C-Cl键，所以COCl2分子中σ键的数目为3，π键的数目为1，个数比3：1，中心原子C电子对数=3+=3，故中心原子杂化方式为sp2，故答案为：3：1；sp2； （2）As4O6的分子中As原子形成3个As-O键，含有1对孤对电子，杂化轨道数目为4，杂化类型为sp3杂化；故答案为：sp3； （3）AlH4-中Al原子孤电子对数==0，杂化轨道数目=4+0=4，Al原子杂化方式为：sp3，互为等电子体的微粒空间构型相同，与AlH4-空间构型相同的离子，可以用C原子替换Al原子则不带电荷：CH4，可以用N原子与1个单位正电荷替换Al原子：NH4+，故答案为：sp3；NH4+；CH4； （4）SnBr2分子中Sn原子价层电子对个数=2+×（4-2×1）=3，所以Sn原子的轨道杂化方式为sp2杂化，且含有一个孤电子对，所以该分子为V形分子，孤电子对对成键电子对有排斥作用，所以其键角小于120°，故答案为：SP2杂化；＜。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 高二化学期中试题 可能用到的相对原子质量：H-1 Li-7 C-12 N-14 O-16 Al-27 S-32 Cl-35.5 Cr-52 Zr-91 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题目要求。 1. 化学科学在科技强国中发挥着重要作用。下列有关叙述正确的是 A. “天舟六号”货运飞船太阳能电池板主要材料为晶体硅，是一种分子晶体 B. 新能源汽车领域使用的高导热率的氮化铝陶瓷属于新型金属材料 C. “长征七号”使用碳纤维材料减轻火箭质量，碳纤维属于有机高分子材料 D. 朱雀二号遥二液氧甲烷运载火箭发射成功，甲烷是含有极性键的非极性分子 2. 下列化学用语或图示表达不正确的是 A. SO2的VSEPR模型： B. 顺-2-丁烯的结构简式： C. 2-甲基戊烷的键线式： D. 乙烯分子中π键的形成： 3. 结构决定性质是化学学科的重要观念。下列叙述错误的是 A. 沸点：CH3COOH>HCOOCH3，主要与CH3COOH是极性分子有关 B. MgO的熔点高于NaCl的熔点 C. 冠醚识别碱金属离子，与微粒直径有关 D. 配位能力NH3大于H2O，向中加过量氨水可生成 4. 下列说法错误的是 A. 可用溴水鉴别苯、苯酚、己烯、酒精 B. 所有卤代烃都能发生消去反应生成相应的烯烃 C. 溴苯中含有少量Br2，可通过加入NaOH溶液，再用分液的方法分离 D. 红外光谱仪、核磁共振仪、X-射线衍射都可用于分析有机化合物的分子结构 5. 下列实验装置不能达到实验目的的是 A．趁热过滤提纯苯甲酸 B．验证硫酸﹑碳酸﹑苯酚的酸性强弱 C．制取少量乙酸乙酯 D．分离苯和溴苯的混合物 A. A B. B C. C D. D 6. 一种抗肿瘤活性物质PsilostachyinA的结构如图所示。下列关于该化合物说法正确的是 A. 分子式为 B. 该分子中有3个手性碳原子 C. 该化合物中含有键数目为 D. 该化合物含有2种官能团 7. 高温结构陶瓷氮化硅由石英与焦炭在高温的氮气流中通过以下反应制备：，下列说法正确的是（为阿伏加德罗常数的值） A. 常温常压下，中氧原子数目为 B. 每消耗转移的电子数目为 C. 氮化硅中含有分子数目为 D. 中含有键数目为 8. 某药物的合成过程中经历了如图中间体，下列有关该有机物的说法正确的是 A. 可发生取代、消去、加聚反应 B. 至少有8个碳原子在同一条直线上 C. 该有机物最多可与反应 D. 该有机物最多可与反应 9. 下列实验能达到目的的是 实验目的 实验方法或操作 A 重结晶法提纯苯甲酸 待粗苯甲酸完全溶解后，冷却至室温，然后进行过滤除去泥沙 B 除去乙烷中的乙烯 将乙烯和乙烷混合气体依次通入盛有酸性高锰酸钾溶液和浓硫酸的洗气瓶中 C 制备乙酸乙酯 在试管中加入碎瓷片、乙醇、浓硫酸和乙酸；连接好装置并加热，将产生的蒸气经导管通入饱和溶液，振荡，分液 D 除去苯中少量的苯酚 加入适量溶液，振荡、静置、分液 A. A B. B C. C D. D 10. 锌—空气二次电池具有性能高、寿命长、可充电等优点，其工作原理如图所示。下列说法错误的是 A. 放电时，极为电源负极，电极反应为： B. 放电一段时间后，极区中的物质的量减少 C. 充电过程中，由极区通过阴离子交换膜向极区移动 D. 充电过程中，极产生（标准状况）时，极有生成 11. 科学家合成出了一种新化合物(如图所示)，其中W、X、Y、Z为同一短周期元素，Z原子核外最外层电子数是X核外电子数的一半。下列叙述不正确的是 A. WZ形成的晶体为离子晶体 B. 元素第一电离能的顺序为X<Z<Y C. Y的最高价氧化物的水化物是中强酸 D. 该新化合物中原子均满足8电子稳定结构 12. 已知常温下溶液中CH3COOH和CH3COO-的物质的量分数与pH的关系如图所示。下列说法正确的是 A. 图中曲线I表示的是CH3COO- B. 常温下，Ka(CH3COOH)=1×10-4.7 C. 0.1mol•L-1CH3COONa溶液中存在等式：c(Na+)+c(CH3COO-)=0.2mol•L-1 D. 常温下，浓度均为0.1mol•L-1的CH3COOH和CH3COONa混合溶液中：c(Na+)>c(CH3COOH)>c(CH3COO-)>c(H+)>c(OH-) 13. 硝酸废水是指含有硝酸或硝酸盐的废水，具有强酸性和强氧化性，能够氧化水中的有机物或无机物，使其变为难以降解或有毒的物质。工业上利用铝粉（掺少量炭粉）处理酸性污水中的硝酸盐，脱硝率达到94%，其原理如图所示。下列说法错误的是 A. 微电池中铝为负极，发生氧化反应 B. 正极反应式为 C. 当铝量一定时，污水中等氧化剂含量越高，脱硝率越低 D. 5.4g铝粉完全反应时理论上转移0.6mol电子 14. 下列“类比”结果正确的是 A. N2分子中存在NN键，化学性质稳定，则 的化学性质稳定 B. SO2的空间构型为V 形，则O3的空间构型也为V 形 C. 聚乙烯不能使溴水褪色，则聚乙炔也不能使溴水褪色 D. 甲苯能使酸性高锰酸钾溶液褪色，则苯的同系物(除苯)都能使酸性高锰酸钾溶液褪色 二、解答题 15. 某无色透明溶液中可能大量存在Ag+、Mg2+、Cu2+、Fe3+、Na+中的几种，请填写下列空白： （1）不做任何实验就可以肯定原溶液中不存在的离子有_______。 （2）取少量原溶液，加入过量稀盐酸，有白色沉淀生成；再加入过量的稀硝酸，沉淀不消失。说明原溶液中肯定存在的离子是_______，有关的离子方程式为_______。 （3）取(2)中的滤液，加入过量的NaOH溶液，出现白色沉淀，说明液中肯定有_______， 有关的离子方程式为_______。 （4）原溶液可能大量存在的阴离子是下列的_______。 A.Cl- B. C. 16. 碳酸锰（）俗称“锰白”，在工业上广泛用作脱硫催化剂，瓷釉颜料。实验室以为原料制备少量并研究其性质，由制备的实验流程： 已知：难溶于水、乙醇，潮湿的易被空气氧化。 请回答下列问题： （1）仪器A的名称为________。 （2）在烧瓶中加入一定量的固体，滴加硫酸酸化的溶液，其反应的离子方程式________，反应过程中随时间的变化曲线如图2所示，则tmin时，迅速增大的原因是________。 （3）反应一段时间后，当装置A中的黑色固体消失时，再滴加较浓的溶液充分反应生成。生成的化学方程式为________。 （4）实验结束后，将装置A中的混合物过滤，用________洗涤滤渣，再低温烘干，即得到干燥的固体。 （5）已知既具有氧化性也具有还原性，某同学用（一般用30％）溶液代替草酸，请问是否可行？原因是：________。 （6）EDTA与锰络合形成1:1的螯合物。称取mg样品，加入适量水，滴加盐酸溶液使样品溶解，加水定容至100ml。量取VmL，cmol/LEDTA标准溶液于锥形瓶中，加入3-4滴铬黑T指示剂以及10ml氨-氯化铵缓冲溶液，使体系的pH呈9-10。在酸式滴定管中加入50ml样品溶液，开始滴定，滴定终点为溶液由纯蓝色转变为紫红色，记录消耗的样品溶液体积19ml，计算出样品中锰的含量________（写出表达式） 17. 碳、氮元素及其化合物与生产、生活密切相关，回答下列问题。 （1）某有机物的结构简式为，该有机物分子中采取杂化的原子对应元素的电负性由大到小的顺序为_______。 （2）乙二胺分子中氮原子杂化类型为_______。 （3）中阳离子的中心原子的价层电子对数为_______，该物质中不含有_______(填序号)。 A.离子键　　 B.极性共价键　　 C.非极性共价键 　　D.σ键　　E．π键 （4）的空间结构为_______，其中心原子的杂化轨道类型为_______。 18. (1)COCl2分子中所有原子均满足8电子构型，COCl2分子中σ键和π键的个数比为________，中心原子的杂化方式为__________________。 (2)As4O6的分子结构如图所示，其中As原子的杂化方式为______________。 (3)AlH4-中，Al原子的轨道杂化方式为__________；列举与AlH4-空间构型相同的一种离子和一种分子：__________、__________(填化学式)。 (4)用价层电子对互斥理论推断SnBr2分子中，Sn原子的轨道杂化方式为____________，SnBr2分子中Br－Sn－Br的键角________120°(填“＞”“＜”或“＝”)。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $