2026年高考化学一轮复习人教版（2019） 第一节 物质的组成、性质及转化

第一节 物质的组成、性质及转化 考点一 物质的组成及分类 物质的分类方法：树状分类法、交叉分类法 【易错易混】 1. 氧化物 （1）非金属氧化物和氧化物性质的关系 ①大多数非金属氧化物是酸性氧化物，CO、N0、NO2,除外； ②非金属氧化物一定不是碱性氧化物； （2）金属氧化物和氧化物性质的关系 ①大多数金属氧化物是碱性氧化物，Na202、Al203除外; ②少数金属氧化物是酸性氧化物:如 Mn207(HMn04 的酸酐); ③少数金属氧化物是两性氧化物，如 Al203 ④碱性氧化物一定是金属氧化物; 2. 无机含氧酸分子的酸性 (1)对于同一种元素的含氧酸来说,该元素的化合价越高,其含氧酸的酸性越强。如:HCIO<HCIO2<HCIO3<HCIO4;HNO2<HNO3;H2SO3<H2SO4 【解释】:无机含氧酸的通式可写成(HO)mROn,如果成酸元素R相同,R的正电性越高,导致R一O一H中O的电子向R偏移,在水分子的作用下也就越容易电离出H*,即酸性越强。 （2）含氧酸的强度随着分子中连接在中心原子上的非羟基氧的个数增大而增大，即:(HO)mROn中,n值越大，酸性越强。 含氧酸酸性强弱与非羟基氧原子数的关系 含氧酸 次氯酸 磷酸 硫酸 高氯酸 结构简式 Cl-OH 非羟基氧原子数 0 1 2 3 酸性 弱酸 中强酸 强酸 最强酸 （3） 特殊的含氧酸 1.磷酸/次磷酸/亚磷酸 含氧酸 结构简式 几元酸 含氧酸 结构简式 几元酸 磷酸 三元弱酸 亚磷酸 (H₃PO₃) 二元弱酸 次磷酸 (H₃PO2） 一元弱酸 亚砷酸 (H₃AsO₃) 三元弱酸 2.硼酸 3. ”四同” 概念 研究对象 比较 相同 不同 同系物 有机化合物 结构相似 分子组成上相差一个 或若干个CH₂ 原子团 同分异构体 化合物 分子式相同 结构不同 同素异形体 单质 元素种类相同 性质不同 同位素 原子 质子数相同 中子数不同 4. “三素” 元素 核素 同位素 本质 质子数相同的一类原子 质子数、中子数都一定的原子 同种元素的不同的核素之间的相互称谓 范畴 同类原子，可存在游离态、化合态两种形式 原子 原子 特性 只讲种类，不讲个数 化学反应中的最小微粒 化学性质几乎完全相同 决定因素 质子数 质子数、中子数 质子数、中子数 举例 H、C、N三种元素 2H、23Na、42Ca三种核素 ¹H、3H、3H互为同位素 考点二 纯净物和混合物 （1） 纯净物:由同种单质或化合物组成的物质。 （2） 混合物:由几种不同的单质或化合物组成的物质。 【易错提醒】 ①气体混合物 水煤气 爆鸣气 天然气 焦炉气 高炉煤气 石油气 主要成分 CO、H₂ H₂ 、O₂ CH₄ H₂ 、CH₄等 CO、CO₂ 、N₂等 丙烷、H₂等 ②液体混合物 氨水 王水 硬水 水玻璃 福尔马林 汽油 主要成分 NH₃·H₂O NH₃ 、H₂O 盐 酸 、 硝酸 含Ca2+、Mg2+ 较多的水 Na₂SiO₃的水溶液 甲 醛 的水溶液 C₅~C11的烃 ③固体混合物 碱石灰 漂白粉 玻璃 水泥 铝热剂 主要成分 CaO、NaOH Ca(ClO)₂ CaCl₂ Na₂O ·CaO 6SiO₂ CaO ·SiO2 A1、金属氧化物 随堂作业 模拟训练 一、单选题 1．某化学实验小组书写的化学式、俗名以及归类完全正确的是 A．NaOH、苛性钠、碱 B．C2H5OH、酒精、无机物 C．CO2、干冰、有机物 D．Na2CO3、小苏打、盐 2．将下列物质按酸、碱、盐、氧化物分类排列，正确的是 A．硫酸、纯碱、生石灰、氧气 B．醋酸、烧碱、硝酸钾、干冰 C．H2SO4、甲醇(CH3OH)、CaCO3、水 D．硝酸、熟石灰、苛性钠、甲烷 3．下列物质的分类正确的一组是 A．氯水、水银、澄清石灰水、淀粉属于混合物 B．NaHSO4、HCl、HNO3在水中能电离出氢离子，按分类属于酸 C．非金属氧化物CO2、CO、SO3均为酸性氧化物 D．冰醋酸、酒精属于有机物 4．下列物质的分类正确的是 选项 碱 酸 盐 碱性氧化物 酸性氧化物 A KOH 硝酸 CaCO3 CaO SO2 B NaOH 盐酸 NaHCO3 Al2O3 H2O C C2H5OH 醋酸 CaF2 K2O2 CO2 D Na2CO3 硫酸 Cu2(OH)2CO3 CuO SO3 A．A B．B C．C D．D 二、填空题 5．I．有下列物质：①熔融；②固体；③盐酸；④；⑤溶液：⑥；⑦蔗糖。请用序号填空： (1)上述状态下的物质可导电的是 (填序号，下同)，属于非电解质的是 。 (2)②属于 (填“酸”、“碱”或“盐”)，请写出②在熔融状态下的电离方程式 。 (3)写出①的溶液与足量的④反应的离子方程式 。 II．按题目要求填空： (4)如何除去碳酸钠固体中的碳酸氢钠，相关化学方程式为 。 (5)已知属于二元酸，请写出与过量氢氧化钠溶液反应的化学方程式为 。 6．下列物质中：①盐酸    ②干冰    ③冰水混合物   ④C2H5OH    ⑤NaHSO4   ⑥液氧        ⑦Ba(OH)2    ⑧CH3COOH     ⑨NaCl    ⑩澄清石灰水   (填序号) (1)属于混合物的是 ； (2)属于盐的是 ； (3)属于碱的是   ； (4)属于酸式盐的是 ； (5)属于酸性氧化物的是 ； (6)属于有机物的是 。 7．现有常见的七种物质：①石墨棒、②液态HCl、③稀硫酸、④固体Ba(OH)2、⑤熔融NaCl、⑥硫酸铁、⑦蔗糖。 (1)上述物质中属于盐的是 (填序号)。 (2)上述物质属于混合物的是 (填序号)。 (3)上述物质属于电解质的是 (填序号)。 (4)上述状态下可导电的是 (填序号)。 (5)写出⑥在水溶液中的电离方程式： 。 8．现有下列物质： ①冰水混合物　②铝热剂　③普通玻璃　④水玻璃　⑤有机玻璃　⑥漂白粉　⑦H2SO4　⑧花生油　⑨福尔马林　⑩密封保存的NO2气体　⑪CuSO4·5H2O　⑫液氨　⑬王水　⑭分子式为C5H10的烃　⑮分子式为C7H8的芳香烃 其中一定为纯净物的是 (填序号，下同)；一定为混合物的是 ；可能是纯净物，也可能是混合物的是 。 9．科学家在研究化学物质常对其进行分类，以便对同类物质的性质进行深入研究，物质分类及转化思想贯穿整个化学学科学习的始终。 下列物质：①硫酸；②硝酸钾溶液；③铜；④固体；⑤固体；⑥固体；⑦二氧化碳；⑧熔融；⑨AgCl固体；⑩氨气； (1)能导电的是 (填序号，下同)，属于电解质的是 ，属于非电解质的是 。 (2)写出⑤、⑥在水溶液中的电离方程式：⑤ ，⑥ 。 (3)检验②中金属阳离子的实验方法是 (填实验操作的名称)，确定该离子存在的现象是 。 10．分类是研究物质组成与性质的重要方法，按要求对下列十种物质进行分类(填序号)： ①HNO3　②H2S　③H3PO4　④Ba(OH)2⑤NH3·H2O　⑥Cu(OH)2　⑦BaSO4　⑧NaHCO3　⑨Cu2(OH)2CO3　⑩FeSO4·H2O (1)属于弱酸的是 ，弱碱的是 。 (2)属于正盐的是 ，酸式盐的是 ，碱式盐的是 。 (3)属于难溶性碱的是 ，难溶性盐的是 。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 参考答案 题号 1 2 3 4 答案 A B D A 1．A 【详解】A．NaOH是氢氧化钠的化学式，俗称苛性钠，是一种电离时产生的阴离子全部是氢氧根离子的化合物，属于碱，A正确； B．酒精的化学式为C2H5OH，属于有机物，B错误； C．固态的CO2俗称干冰，属于无机物，C错误； D．Na2CO3是碳酸钠的化学式，俗称苏打或纯碱，小苏打是碳酸氢钠(NaHCO3)的俗称，D错误； 故选A。 2．B 【详解】A．硫酸为酸，纯碱为盐，生石灰为氧化物，氧气为单质，A不正确； B．醋酸为酸，烧碱为碱，硝酸钾为盐，干冰是二氧化碳的俗称，则其属于氧化物，B正确； C．H2SO4为酸，甲醇(CH3OH)为有机物，CaCO3为盐，水为氧化物，C不正确； D．硝酸为酸，熟石灰为碱，苛性钠为碱，甲烷为有机物，D不正确； 故选B。 3．D 【详解】A．水银是金属单质汞，其余都是混合物，A错误； B．HCl、HNO3在水中能电离出的阳离子全部是氢离子，按分类属于酸，NaHSO4属于盐，B错误； C．CO2、SO3为酸性氧化物，CO和NaOH溶液不反应，属于不成盐氧化物，C错误； D．冰醋酸CH3COOH、酒精C2H5OH为含碳化合物，属于有机物，D正确； 故选D。 4．A 【详解】A．KOH属于强碱，硝酸属于强酸，碳酸钙属于盐，氧化钙属于碱性氧化物，二氧化硫属于酸性氧化物，故A正确； B．盐酸是混合物不属于酸，氧化铝属于两性氧化物，水不是酸性氧化物，故B错误； C．乙醇属于有机醇类，不属于碱，K2O2不属于碱性氧化物，故C错误； D．碳酸钠属于盐不是碱，故D错误； 故选：A。 5．(1) ①③⑤⑥ ④⑦ (2) 盐 (3) (4)2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O (5)H3PO3+2NaOH＝Na2HPO3+2H2O 【详解】（1）①熔融存在自由移动的离子，属于电解质；②固体不电离，不导电，溶于水可电离出离子，属于电解质；③盐酸是HCl的水溶液，属于混合物，能导电，不是电解质也不是非电解质；④不电离，不导电，是非电解质；⑤溶液属于混合物，能导电，不是电解质也不是非电解质；⑥是金属单质，能导电，不是电解质也不是非电解质；⑦蔗糖不电离，不导电，是非电解质。上述状态下的物质可导电的是①③⑤⑥，属于非电解质的是④⑦。 （2）盐是指一类由金属离子或铵根离子与酸根离子结合的化合物，②属于盐，在熔融状态下的电离方程式为。 （3）和足量反应可生成碳酸氢钠，离子方程式为。 （4）碳酸氢钠受热易分解，则可通过加热法除去碳酸钠固体中的碳酸氢钠，相关化学方程式为2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O。 （5）属于二元酸，则与过量氢氧化钠溶液反应时按照1:2的比例发生反应，化学方程式为H3PO3+2NaOH＝Na2HPO3+2H2O。 6．(1)①⑩ (2)⑤⑨ (3)⑦ (4)⑤ (5)② (6)④⑧ 【详解】（1）①盐酸是HCl的水溶液，属于混合物；⑩澄清石灰水是Ca(OH)2的水溶液，属于混合物。 （2）⑤NaHSO4、⑨NaCl由酸根和金属阳离子构成，属于盐。 （3）⑦Ba(OH)2是纯净物，在水溶液中能够电离出OH-，属于碱。 （4）⑤NaHSO4属于盐且在水溶液中能够电离出H+，属于酸式盐。 （5）②干冰是固态CO2，CO2能够和碱反应生成碳酸钠和水，属于酸性氧化物。 （6）有机物是指含有碳元素的化合物，无机物是指不含有碳元素的化合物，一氧化碳、二氧化碳、碳酸盐等物质中虽然含有碳元素，但是这些物质的性质和无机物相似，把它们归入无机物，④C2H5OH、⑧CH3COOH属于有机物。 7．(1)⑤⑥ (2)③ (3)②④⑤⑥ (4)①③⑤ (5)Fe2(SO4)3=2Fe3++3 【详解】（1）盐是电离时生成金属阳离子（或铵根离子）和酸根离子的化合物，⑤熔融NaCl、⑥硫酸铁属于盐，故选⑤⑥； （2）混合物是由两种或多种物质混合而成的物质，③稀硫酸是H2SO4和H2O的混合物，故选③； （3）电解质是在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物，②液态HCl溶于水可以导电，④固体Ba(OH)2溶于水或熔融态都可以导电，⑤熔融NaCl可以导电，⑥硫酸铁溶于水或熔融态都可以导电，它们均属于电解质，故选②④⑤⑥； （4）含有自由移动的离子或电子的物质可以导电，①石墨棒中含有自由移动的电子，③稀硫酸、⑤熔融NaCl中含有自由移动的离子，故选①③⑤； （5）Fe2(SO4)3在水中电离成Fe3+和，电离方程式为Fe2(SO4)3=2Fe3++3。 8． ①⑦⑪⑫⑮ ②③④⑤⑥⑧⑨⑩⑬ ⑭ 【详解】①冰水混合物中只含有H2O一种微粒，因此属于纯净物； ②铝热剂是铝与金属氧化物的混合物，因此属于混合物； ③普通玻璃中含有CaSiO3、Na2SiO3、SiO2多种成分，属于混合物； ④水玻璃是Na2SiO3的水溶液，属于混合物； ⑤有机玻璃是聚甲基丙烯酸甲酯，由于聚合物中不同分子中含有的链节数目不等，因此属于混合物； ⑥白粉含有CaCl2、Ca(ClO)2，因此属于混合物； ⑦H2SO4由分子构成的物质，为一种物质，属于纯净物； ⑧花生油中含有多种高级脂肪酸的甘油酯，属于混合物； ⑨福尔马林是甲醛的水溶液，属于混合物； ⑩密封保存的NO2气体中有一部分发生反应产生N2O4，反应方程式为：，物质中含有NO2、N2O4两种微粒，因此是混合物； ⑪CuSO4·5H2O是硫酸铜晶体，属于盐，仅有一种微粒，因此属于纯净物； ⑫液氨为液态氨气，仅有一种微粒，属于纯净物； ⑬王水是浓硝酸、浓盐酸按1：3体积比混合得到的混合物，属于混合物； ⑭分子式为C5H10的烃表示的物质可能是环烷烃，也可能是不饱和烯烃，若物质中仅有一种微粒，则表示的是纯净物；若其中含有多种微粒，则该化学式表示的物质是混合物； ⑮分子式为C7H8的芳香烃表示的物质是甲苯，属于纯净物； 综上所述可知：一定属于纯净物的是①⑦⑪⑫⑮；一定属于混合物的是②③④⑤⑥⑧⑨⑩⑬；可能是纯净物，也可能是混合物的是⑭。 9．(1) ②③⑧ ①④⑤⑥⑧⑨ ⑦⑩ (2) (3) 焰色试验 透过蓝色钴玻璃观察到火焰呈紫色 【分析】①硫酸中不含离子，不导电，硫酸的水溶液能导电，硫酸是电解质； ②硝酸钾溶液是混合物，既不是电解质又不是非电解质，硝酸钾溶液中含有自由移动的离子，能导电； ③铜是金属单质，能导电，既不是电解质又不是非电解质； ④Na2O固体中离子不能自由移动，不导电，Na2O在熔融状态下能导电，Na2O属于电解质； ⑤Ba(OH)2固体中离子不能自由移动，不导电，Ba(OH)2在水溶液中能导电，Ba(OH)2属于电解质； ⑥K2CO3固体中离子不能自由移动，不导电，K2CO3在水溶液中能导电，K2CO3属于电解质； ⑦二氧化碳自身不能电离，不导电，属于非电解质； ⑧熔融KHSO4中含有自由移动的离子，能导电，属于电解质； ⑨AgCl固体中离子不能自由移动，不导电，AgCl在熔融状态下能导电，AgCl固体属于电解质； ⑩氨气自身不能电离，不导电，属于非电解质； 【详解】（1）含有自由移动的离子或自由移动的电子的物质能导电，则能导电的是②③⑧，电解质是指在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物，则属于电解质的是①④⑤⑥⑧⑨，非电解质是指在水溶液里和熔融状态下均不能导电的化合物，则属于非电解质的是⑦⑩； （2）Ba(OH)2在水溶液中完全电离为钡离子和氢氧根离子，电离方程式为；K2CO3在水溶液中完全电离为钾离子和碳酸根离子，电离方程式为； （3）钾元素的焰色为紫色，检验②中金属阳离子的实验方法是焰色试验，确定该离子存在的现象是透过蓝色钴玻璃观察到火焰呈紫色。 10．(1) ②③ ⑤⑥ (2) ⑦⑩ ⑧ ⑨ (3) ⑥ ⑦⑨ 【详解】（1）依据电离程度，将酸分为强酸和弱酸，其中H2S、H3PO4部分电离属于弱酸；碱分为强碱和弱碱，其中NH3·H2O和Cu(OH)2部分电离属于弱碱； （2）依据生成盐时，酸、碱中和反应进行的程度将盐分为正盐(如⑦⑩)、酸式盐(如⑧)、碱式盐(如⑨)； （3）依据溶解性可知Cu(OH)2属于难溶性碱，BaSO4和Cu2(OH)2CO3属于难溶性盐。 1 学科网（北京）股份有限公司 $$