精品解析：河北省衡水市武强中学2024-2025学年高一年级下学期期末考试化学试题

武强中学2024-2025学年度下学期期末考试 高一化学试题 可能用到的相对原子质量：C12　H1　O16　Al27 一、单选题(本题共18小题，每小题3分，共54分) 1. 化学伴随科技与生活，下列有关说法不正确的是 A. 大气中的二氧化硫溶于雨水形成小于的酸雨 B. 新冠病毒在空气中形成的气溶胶不能够产生丁达尔效应 C. 以铁粉为主要成分制成双吸剂放入食品包装袋，可以延长食物的保质期 D. 小高红酒成分里有二氧化硫，猜测其可以达到防腐、抗氧化等作用 2. 常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A. 使石蕊变红的透明溶液：K+、 、Na+、 B. 使酚酞变红的溶液：Na+、Mg2+、Cl-、 C. 与Al反应生成H2的溶液： 、K+、 、 D. c( )=1.0mol•L-1的溶液：H+、Fe2+、Cl-、 3. 下列离子方程式书写正确的是 A. SO2和氯水混合使用会失去漂白性： B. 将 SO2通入 BaCl2溶液中： C. 向盐酸中滴加 Na2SiO3溶液： D. 将 Cu片放入稀HNO3中有气泡产生： 4. 汽车排气管内安装的催化转化器可使尾气中的主要污染物(NO和CO)化为无毒的大气循环物质，其中发生的反应为：2NO＋2CO2CO2＋N2.下列说法正确的是 A. NO、CO、CO2都属于酸性氧化物 B. 当CO和CO2的浓度相等时，反应达到化学平衡状态 C. 使用催化剂能使NO和CO完全转化为CO2和N2 D. 升高温度，正反应速率增大，逆反应速率也增大 5. 在四个不同的容器中，不同条件下进行的合成氨反应N2＋3H22NH3，其中生成氨气速率最快的是 A. v(N2)=0.4 mol·L-1·min-1 B. v(NH3)=1.0 mol·L-1·min-1 C. v(H2)=1.2 mol·L-1·min-1 D. v(N2)=0.01 mol·L-1·s-1 6. 可逆反应：。在恒容密闭容器中反应，下列叙述表示反应达到化学平衡状态的是 A. NO2、NO、O2的物质的量浓度之比为2:2:1 B. 单位时间内消耗2mol NO2的同时生成2mol NO C. 混合气体的密度不再改变 D. 混合气体的平均相对分子质量不再改变 7. a、b、c、d四种金属片浸入稀硫酸中，用导线两两组成原电池。若a、b相连时，电流由a经导线流向b；c、d相连时，d极质量减少；a、c相连时，c极上产生大量气泡；a、d相连时，移向a极，则四种金属的活动性顺序由强到弱的顺序为 A. B. C. D. 8. 氨易液化，运输和储存方便，安全性能高。一种NH3-O2燃料电池的工作原理如图所示。下列说法错误的是 A. 电极b上发生氧化反应 B. 电池工作时，溶液中c(OH-)会变大 C. 该装置中电流方向：电极a→导线→电极b D. 电极a的电极反应式：O2＋2H2O＋4e-= 4OH- 9. 某反应由两步反应构成，反应过程中能量变化曲线如图，下列叙述正确的是 A. 升高温度，使得AB，BC的反应速率都加快 B. A与C的能量差为E4 - E1 C. 两步反应均为吸热反应 D. A、B、C三种化合物中B能量最高，所以最稳定 10. 氢气燃烧生成水蒸气的能量变化如图所示。下列说法正确的是 A. H2燃烧放出能量是因为氢气的能量大于H2O的能量 B. 吸热反应都需要加热，放热反应都不需要加热 C. 断开1molH-O键吸收930kJ的能量 D. H2和O2生成1molH2O(g)释放的能量等于245kJ 11. 下列说法错误的是 A. 和互为同位素 B. 石墨烯和丙烯互为同系物 C. 氧气和臭氧互为同素异形体 D. 乙酸甲酯和甲酸乙酯互为同分异构体 12. 下列化学用语表达正确的是 A. 异戊烷的结构简式： B. 分子的结构式： C. 乙烷的空间填充模型： D. 四氯化碳的电子式： 13. 下列反应属于取代反应的是 A. 乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色 B. 甲烷与氯气在光照条件下反应 C. 乙烯与氢气在催化剂作用下反应 D. 乙醇在铜催化、加热条件下与氧气反应 14. 下列实验中，能达到实验目的的是 A．实验室制取氨 B．除去中混有的少量HCl C．验证具有漂白作用 D．制备乙酸乙酯 A. A B. B C. C D. D 15. 某有机物的结构如图所示，下列说法正确的是 A. 该有机物中有4种官能团 B. 该有机物能发生取代反应、加成反应和氧化反应 C. 1 mol该有机物最多能与1 mol Na反应，产生标况下11.2L气体 D. 该有机物能使溴的四氯化碳溶液、酸性高锰酸钾溶液褪色且反应原理相同 16. 酒后驾车是引发交通事故的重要原因。交警对驾驶员进行呼气酒精检测的原理是：橙色的K2Cr2O7酸性水溶液遇乙醇迅速生成蓝绿色Cr3+。下列对乙醇的描述与此测定原理有关的是 ①乙醇沸点低 ②乙醇密度比水小 ③乙醇有还原性 ④乙醇是烃的含氧化合物 A. ②④ B. ②③ C. ①③ D. ①④ 17. 海洋中有丰富的资源，下图为海水资源利用的部分过程。下列有关说法正确的是 A. 在第①步中除去粗盐中的、、、等杂质，加入药品的顺序为溶液溶液溶液→过滤后加盐酸 B. 工业上通过电解饱和溶液制取金属镁 C. 步骤④中，水溶液吸收后，溶液的增大 D. 根据海水提溴流程可知还原性： 18. 在给定条件下，下列制备过程涉及的物质转化均可实现的是 A. 金属Al制备：溶液Al B. 硝酸工业： C. 纯碱工业：NaCl溶液 D. 高纯硅制备：粗硅高纯硅 二、填空题 19. 无机非金属材料通常含有Si、O等元素，是人类赖以生存和发展的基础。 （1）硅在元素周期表中的位置为_____。 （2）根据碳和硅元素在周期表中的相对位置，我们可以判断酸性强弱：H2CO3_____H2SiO3. （3）实验室盛放NaOH溶液的试剂瓶应使用橡皮塞，不能用玻璃塞。请用化学方程式解释原因：_____。 （4）高纯硅单质可由石英砂(主要成分是SiO2)制得，制备高纯硅的主要工艺流程如图所示： i．硅元素有无定形硅和晶体硅两种单质，他们互为_____； ii．流程①焦炭体现了_____(填“氧化性”或“还原性”)。 iii．流程④的化学反应为置换反应，写出其化学方程式：_____。 20. 利用化学反应不仅可以得到新物质，还能获取能量或实现不同形式能量之间的转化。已知下列化学反应： ⅰ．氢气燃烧：； ⅱ．太阳光分解水制氢气：。 （1）判断反应ⅰ、ⅱ不互为可逆反应，原因是_____。 （2）从能量转化角度分析，反应ⅱ为_____(填“吸热”或“放热”)反应。 （3）目前，氢能源汽车已在我国多个城市纷纷亮相，氢能源汽车的心脏是氢氧燃料电池。某种氢氧燃料电池的内部结构如图所示： ①a处通入的气体是_____(填“”或“”)。b处通入的气体发生_____(填“氧化”或“还原”)反应。 ②电池每消耗标准状况下，电路中通过的电子的物质的量为_____mol。 21. 有机化合物()是一种食用香料，可用淀粉为原料，合成路线如图： 请回答下列问题： （1）A为，所含官能团的名称为_____。 （2）B→C反应的化学方程式是_____。 （3）D具有酸性，写出D与反应的化学方程式：_____。 （4）反应Ⅱ为酯化反应，写出反应Ⅱ的化学方程式_____。 （5）4.6gB与足量钠反应，能生成标准状况下的体积为_____L。 （6）下列说法不正确的是_____(填字母)。 a．淀粉分子式为，属于天然有机高分子 b．反应Ⅰ为水解反应 c．E分别于足量的Na和NaOH反应，消耗的Na和NaOH的物质的量相等 d．D、E互为同系物 22. 冶炼金属一般有下列五种方法：①焦炭法；②水煤气(或)法；③活泼金属置换法；④电解法；⑤热分解法。五种方法各有优缺点，在工业上均有应用。 （1）一种无色气体A与红热的炭反应，得到另一种无色气体B，B与灼热的氧化铜反应，又得到A，则A、B分别为_____(填字母)。 A. B. C. D. （2）铝热反应是采用题干中的方法③，列举铝热反应的一个用途：_____；由金属氧化物冶炼是采用题干中的哪种方法？_____(填序号)；高炉炼铁是采用题干中的方法②，用炼铁的化学方程式为_____。 （3）工业上电解冶炼铝的化学方程式为_____。若电路中通过电子，可以得到_____g Al。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 武强中学2024-2025学年度下学期期末考试 高一化学试题 可能用到的相对原子质量：C12　H1　O16　Al27 一、单选题(本题共18小题，每小题3分，共54分) 1. 化学伴随科技与生活，下列有关说法不正确的是 A. 大气中的二氧化硫溶于雨水形成小于的酸雨 B. 新冠病毒在空气中形成的气溶胶不能够产生丁达尔效应 C. 以铁粉为主要成分制成双吸剂放入食品包装袋，可以延长食物的保质期 D. 小高红酒成分里有二氧化硫，猜测其可以达到防腐、抗氧化等作用 【答案】B 【解析】 【详解】A．酸雨的定义是pH小于5.6的雨水，二氧化硫溶于水生成酸性物质（如亚硫酸、硫酸），符合酸雨形成过程，A正确； B．气溶胶属于胶体，胶体微粒直径在1~100 nm范围内，能够产生丁达尔效应。新冠病毒虽直径接近100 nm，但气溶胶中病毒通常附着于其他微粒（如飞沫核），整体仍属于胶体范畴，因此“不能产生丁达尔效应”的说法错误，B错误； C．铁粉作双吸剂可吸收氧气和水蒸气，防止食物氧化和受潮，C正确； D．二氧化硫具有抗氧化和抑菌作用，常用于食品防腐（如红酒），D正确； 故选B。 2. 常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A. 使石蕊变红的透明溶液：K+、 、Na+、 B. 使酚酞变红的溶液：Na+、Mg2+、Cl-、 C. 与Al反应生成H2的溶液： 、K+、 、 D. c( )=1.0mol•L-1的溶液：H+、Fe2+、Cl-、 【答案】A 【解析】 【详解】A．使石蕊变红的溶液呈酸性，所给离子能够大量共存，A符合题意； B．使酚酞变红的溶液是碱性溶液，Mg2+与OH-反应生成Mg(OH)2白色沉淀，不能大量共存，B不符合题意； C．与Al反应生成H2的溶液可酸可碱，呈碱性时，与OH-反应生成一水合氨，呈酸性时，不能与铝反应生成氢气(含)，C不符合题意； D．在酸性溶液中，会显强氧化性，将Fe2+氧化生成Fe3+，所以H+、、Fe2+不能大量共存，D不符合题意； 故选A。 3. 下列离子方程式书写正确的是 A. SO2和氯水混合使用会失去漂白性： B. 将 SO2通入 BaCl2溶液中： C. 向盐酸中滴加 Na2SiO3溶液： D. 将 Cu片放入稀HNO3中有气泡产生： 【答案】A 【解析】 【详解】A．氯气具有氧化性，二氧化硫具有还原性，二者反应方程式为：，A正确； B．将SO2通入BaCl2溶液中，因为不遵循复分解反应强酸制弱酸的原理，二者不反应，B错误； C．硅酸钠是强电解质，需要拆开，正确的是：，C错误； D．将Cu片放入稀HNO3中有气泡产生，生成一氧化氮气体，方程式为：，D错误； 故选A。 4. 汽车排气管内安装的催化转化器可使尾气中的主要污染物(NO和CO)化为无毒的大气循环物质，其中发生的反应为：2NO＋2CO2CO2＋N2.下列说法正确的是 A. NO、CO、CO2都属于酸性氧化物 B. 当CO和CO2的浓度相等时，反应达到化学平衡状态 C. 使用催化剂能使NO和CO完全转化为CO2和N2 D. 升高温度，正反应速率增大，逆反应速率也增大 【答案】D 【解析】 【详解】A．CO2是酸性氧化物，但NO和CO通常不与水或碱直接反应生成盐，为不成盐氧化物， 不属于酸性氧化物，故A错误； B．化学平衡的标志是各物质的浓度不再变化，而非浓度相等，即使CO和CO2浓度相等，若仍在变化，则未达平衡，故B错误； C．催化剂仅加快反应速率，使反应更快达到平衡，但不会改变平衡转化率，因此无法使反应物完全转化，故C错误； D．升高温度会同时增大正反应和逆反应的速率（活化能降低），符合温度对反应速率的普遍影响，故D正确； 故选D。 5. 在四个不同的容器中，不同条件下进行的合成氨反应N2＋3H22NH3，其中生成氨气速率最快的是 A. v(N2)=0.4 mol·L-1·min-1 B. v(NH3)=1.0 mol·L-1·min-1 C. v(H2)=1.2 mol·L-1·min-1 D. v(N2)=0.01 mol·L-1·s-1 【答案】D 【解析】 【分析】以氮气速率作为参照对比，数值大者反应速率就大。 【详解】A．； B．； C．； D．； 故选D。 6. 可逆反应：。在恒容密闭容器中反应，下列叙述表示反应达到化学平衡状态的是 A. NO2、NO、O2的物质的量浓度之比为2:2:1 B. 单位时间内消耗2mol NO2的同时生成2mol NO C. 混合气体的密度不再改变 D. 混合气体的平均相对分子质量不再改变 【答案】D 【解析】 【详解】A．NO2、NO、O2的物质的量浓度之比为2:2:1，并不能说明其浓度保持不变，无法判定化学平衡状态，A错误； B．单位时间内消耗的同时生成2molNO，均为正反应方向，不能说明达到平衡状态，B错误； C．容器体积不变，气体总质量不变，混合气体的密度一直不改变，混合气体密度不变时，不能说明达到平衡状态，C错误； D．该反应前后气体分子数变化，混合气体总质量不变，混合气体的平均相对分子质量是变量，当混合气体的平均相对分子质量不再改变时，说明达到平衡状态，D正确； 故选D。 7. a、b、c、d四种金属片浸入稀硫酸中，用导线两两组成原电池。若a、b相连时，电流由a经导线流向b；c、d相连时，d极质量减少；a、c相连时，c极上产生大量气泡；a、d相连时，移向a极，则四种金属的活动性顺序由强到弱的顺序为 A. B. C. D. 【答案】A 【解析】 【详解】a与b相连时，电流由a流向b，电流方向从正极到负极，故a为正极，b为负极；负极金属活动性更强，因此 ； c与d相连时，d极质量减少，质量减少的电极是负极，故d为负极，c为正极；金属活动性 ：； a与c相连时，c极产生气泡，产生气泡的电极是正极（H+被还原为H2），故c为正极，a为负极，金属活动性： ； a与d相连时，移向a极，原电池中阴离子向负极迁移，故a为负极，d为正极，金属活动性 ：； 由上述关系可得：，对应选项A。 8. 氨易液化，运输和储存方便，安全性能高。一种NH3-O2燃料电池的工作原理如图所示。下列说法错误的是 A. 电极b上发生氧化反应 B. 电池工作时，溶液中c(OH-)会变大 C. 该装置中电流方向：电极a→导线→电极b D. 电极a的电极反应式：O2＋2H2O＋4e-= 4OH- 【答案】B 【解析】 【分析】由电池总反应可知，氧气得到电子发生还原反应，a为正极，氨气失去电子生成氮气发生氧化反应，b为负极； 【详解】A．电极b为负极，发生氧化反应，A正确； B．反应中生成了水，故电池工作时，溶液中c(OH-)会变小，B错误； C．电流由正极经导线流向负极，即电流方向为电极a→导线→电极b，C正确； D．电极a发生还原反应O2＋2H2O＋4e-= 4OH-，D正确； 故选B。 9. 某反应由两步反应构成，反应过程中能量变化曲线如图，下列叙述正确的是 A. 升高温度，使得AB，BC的反应速率都加快 B. A与C的能量差为E4 - E1 C. 两步反应均为吸热反应 D. A、B、C三种化合物中B能量最高，所以最稳定 【答案】A 【解析】 【详解】A．升高温度，反应物分子的能量增加，使一部分原来能量较低的分子变成活化分子，从而增加了反应物分子中活化分子的百分数，使得单位时间内有效碰撞的次数增加，使得AB，BC的反应速率都加快，A正确； B．由图可知，A与C的能量差为，B错误； C．由图可知，第一步反应为吸热反应，第二部反应为放热反应，C错误； D．能量越低，物质越稳定，C能量最低，则C最稳定，D错误； 故选A。 10. 氢气燃烧生成水蒸气的能量变化如图所示。下列说法正确的是 A. H2燃烧放出能量是因为氢气的能量大于H2O的能量 B. 吸热反应都需要加热，放热反应都不需要加热 C. 断开1molH-O键吸收930kJ的能量 D. H2和O2生成1molH2O(g)释放的能量等于245kJ 【答案】D 【解析】 【详解】A．H2燃烧放出能量是因为反应物的总能量高于生成物的总能量，即氢气和氧气的总能量大于H2O的能量，A错误； B．反应是放热还是吸热与反应条件无关，放热反应可能也需要加热，如铝热反应，吸热反应可能不需要加热，如氢氧化钡晶体与氯化铵的反应，B错误； C．形成1molH2O(g)中的2molH-O键释放930kJ的能量，则断开1molH-O键吸收465kJ的能量，C错误； D．由图中数据可知，H2和O2生成1molH2O(g)的反应释放的能量为930kJ-436kJ-249kJ=245kJ，D正确； 答案选D。 11. 下列说法错误的是 A. 和互为同位素 B. 石墨烯和丙烯互为同系物 C. 氧气和臭氧互为同素异形体 D. 乙酸甲酯和甲酸乙酯互为同分异构体 【答案】B 【解析】 【详解】A．和质子数相同，中子数不同，互为同位素，A正确； B．石墨烯为碳单质，丙烯分子式为C3H6，二者不互为同系物，B错误； C．氧气和臭氧均为氧元素组成的不同单质，互为同素异形体，C正确； D．乙酸甲酯和甲酸乙酯的分子式均为C3H6O2，结构不同，二者互为同分异构体，D正确； 故答案选B。 12. 下列化学用语表达正确的是 A. 异戊烷的结构简式： B. 分子的结构式： C. 乙烷的空间填充模型： D. 四氯化碳的电子式： 【答案】A 【解析】 【详解】A．异戊烷的结构简式：选项A正确； B．分子的结构式为，B错误； C．表示的是乙烷的球棍模型，C错误； D．四氯化碳分子中含有4个碳氯键，碳原子和氯原子最外层达到8电子稳定结构，四氯化碳正确的电子式为：，D错误； 故选A。 13. 下列反应属于取代反应的是 A. 乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色 B. 甲烷与氯气在光照条件下反应 C. 乙烯与氢气在催化剂作用下反应 D. 乙醇在铜催化、加热条件下与氧气反应 【答案】B 【解析】 【详解】A．乙烯中含有碳碳双键，每个碳原子上结合一个溴原子生成1，2−二溴乙烯，属于加成反应，故A错误； B．甲烷与氯气，在光照条件下会发生链式取代，氯气中的氯会取代甲烷中的氢原子，B正确； C．乙烯中含有碳碳双键，每个碳原子上结合一个氢原子生成乙烷，属于加成反应，故C错误； D．乙醇与氧气在铜催化加热下生成乙醛和水，属于氧化反应，故D错误； 故答案选B。 14. 下列实验中，能达到实验目的的是 A．实验室制取氨 B．除去中混有的少量HCl C．验证具有漂白作用 D．制备乙酸乙酯 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．实验室制取氨气通常用加热氯化铵和氢氧化钙固体混合物的方法，仅加热氯化铵，，在试管口附近和HCl又会化合生成，无法收集到氨气，所以该装置不能达到实验室制取氨气的目的，A错误； B．HCl能与饱和溶液反应：，而在饱和溶液中溶解度很小，通过该洗气装置可以除去中混有的少量HCl ，B正确； C．使酸性溶液褪色是因为具有还原性，被氧化，而不是漂白性，若要验证的漂白性，应将通入品红溶液，C错误； D．制备乙酸乙酯时，为防止倒吸，导管不能伸入饱和溶液液面以下，且不能用NaOH溶液，因为乙酸乙酯在NaOH溶液中会发生水解，D错误； 故答案选B。 15. 某有机物的结构如图所示，下列说法正确的是 A. 该有机物中有4种官能团 B. 该有机物能发生取代反应、加成反应和氧化反应 C. 1 mol该有机物最多能与1 mol Na反应，产生标况下11.2L气体 D. 该有机物能使溴的四氯化碳溶液、酸性高锰酸钾溶液褪色且反应原理相同 【答案】B 【解析】 【详解】A．该有机物中含有碳碳双键、羧基和羟基，3种官能团，A错误； B．该有机物中含有羧基和羟基，能发生取代反应；含有碳碳双键和苯环结构，能发生加成反应；含有碳碳双键和，能发生氧化反应，所以该有机物能发生取代反应、加成反应和氧化反应，B正确； C．羟基、羧基均能和钠反应生成氢气，则1mol该有机物能与2mol钠反应生成1mol，即产生标况下22.4L气体，C错误； D．该有机物中含有碳碳双键，能和溴的四氯化碳溶液发生加成反应而使其溶液褪色；含有碳碳双键和，也能被酸性高锰酸钾溶液氧化而使其溶液褪色，两者反应原理不同，D错误； 故选B。 16. 酒后驾车是引发交通事故的重要原因。交警对驾驶员进行呼气酒精检测的原理是：橙色的K2Cr2O7酸性水溶液遇乙醇迅速生成蓝绿色Cr3+。下列对乙醇的描述与此测定原理有关的是 ①乙醇沸点低 ②乙醇密度比水小 ③乙醇有还原性 ④乙醇是烃的含氧化合物 A. ②④ B. ②③ C. ①③ D. ①④ 【答案】C 【解析】 【详解】橙色的K2Cr2O7酸性水溶液遇乙醇迅速生成蓝绿色Cr3+，说明K2Cr2O7是氧化剂，则乙醇是还原剂，具有还原性；呼出的气体中含有酒精，说明乙醇的沸点较低，易挥发，答案选C。 17. 海洋中有丰富的资源，下图为海水资源利用的部分过程。下列有关说法正确的是 A. 在第①步中除去粗盐中的、、、等杂质，加入药品的顺序为溶液溶液溶液→过滤后加盐酸 B. 工业上通过电解饱和溶液制取金属镁 C. 步骤④中，水溶液吸收后，溶液的增大 D. 根据海水提溴流程可知还原性： 【答案】D 【解析】 【分析】从海水中提取的粗盐中主要成分是氯化钠，还含有、、等杂质，除去以上杂质可制得精盐，工业上电解饱和食盐水的工艺流程被称为氯碱工业，向氯化钠溶液中通入氨气、二氧化碳气体可得到碳酸氢钠晶体，加热分解可得纯碱；母液中还可提取溴、镁，海水提溴时先将溴离子氧化为溴单质，再通热空气将溴单质吹出，然后用SO2水溶液将其还原为溴离子，以上为富集溴离子的过程，最后再将溴离子氧化为溴单质，从海水中提镁时先将镁离子沉淀为氢氧化镁，再加盐酸得到六水合氯化镁晶体，脱水即可得氯化镁晶体，再电解熔融的氯化镁晶体得镁单质。 【详解】A．在第①步中除去粗盐中的、、、等杂质时，应将溶液加在溶液之后，以除去带入的钡离子，过滤后再加盐酸，故A错误； B．工业上通过电解熔融制取金属镁，电解饱和溶液得到氢氧化镁、氯气、氢气，氢气，得不到镁单质，故B错误； C．步骤④是溴单质被二氧化硫的水溶液吸收，生成硫酸和溴化氢，化学方程式为，溶液酸性增强，溶液的减小，C错误； D．由分析可知，制得液溴的过程中涉及的反应为氯气与溶液中的溴离子反应生成氯离子和溴、溴与二氧化硫水溶液反应生成硫酸和氢溴酸，由还原剂的还原性强于还原产物可知，还原性的强弱顺序为，故D正确； 故选D 18. 在给定条件下，下列制备过程涉及的物质转化均可实现的是 A. 金属Al制备：溶液Al B. 硝酸工业： C. 纯碱工业：NaCl溶液 D. 高纯硅制备：粗硅高纯硅 【答案】D 【解析】 【详解】A．工业上制备Al是电解熔融的Al2O3，而不是电解AlCl3溶液，A不符合题意； B．NO不能与H2O反应生成HNO3，B不符合题意； C．向NaCl溶液中直接通入CO2不能制得NaHCO3，应向饱和食盐水中先通入NH3，后通入CO2才能制得NaHCO3，C不符合题意； D．粗硅与HCl在高温下反应生成SiHCl3，SiHCl3再与H2在高温反应生成高纯硅，分别发生反应：Si+3HClSiHCl3+H2、SiHCl3+H2Si+3HCl，则高纯硅制备为：粗硅高纯硅，D符合题意； 故选D。 二、填空题 19. 无机非金属材料通常含有Si、O等元素，是人类赖以生存和发展的基础。 （1）硅在元素周期表中的位置为_____。 （2）根据碳和硅元素在周期表中的相对位置，我们可以判断酸性强弱：H2CO3_____H2SiO3. （3）实验室盛放NaOH溶液的试剂瓶应使用橡皮塞，不能用玻璃塞。请用化学方程式解释原因：_____。 （4）高纯硅单质可由石英砂(主要成分是SiO2)制得，制备高纯硅的主要工艺流程如图所示： i．硅元素有无定形硅和晶体硅两种单质，他们互为_____； ii．流程①焦炭体现了_____(填“氧化性”或“还原性”)。 iii．流程④的化学反应为置换反应，写出其化学方程式：_____。 【答案】（1）第三周期第ⅣA族 （2）> （3）SiO2＋2NaOH=Na2SiO3＋H2O （4） ①. 同素异形体 ②. 还原性 ③. 【解析】 【小问1详解】 Si是14号元素，其原子核外有3个电子层，最外层有4个电子，则硅在元素周期表中的位置为：第三周期第ⅣA族； 【小问2详解】 C和Si属于同主族元素，因C的非金属性强于Si，非金属性越强，其最高价氧化物对应的水化物的酸性也越强，则酸性：H2CO3>H2SiO3； 【小问3详解】 玻璃中含有SiO2，SiO2是酸性氧化物，能与NaOH溶液反应生成硅酸钠和水，反应的化学方程式为：SiO2＋2NaOH=Na2SiO3＋H2O； 【小问4详解】 i．无定形硅和晶体硅是由同种元素组成而性质不同的单质，两者互为同素异形体； ii．流程①中焦炭将SiO2还原为粗硅，体现了焦炭的还原性； iii．流程④的化学反应为置换反应，即高温条件下，与H2反应生成Si和HCl，反应的化学方程式为：。 20. 利用化学反应不仅可以得到新物质，还能获取能量或实现不同形式能量之间的转化。已知下列化学反应： ⅰ．氢气燃烧：； ⅱ．太阳光分解水制氢气：。 （1）判断反应ⅰ、ⅱ不互为可逆反应，原因是_____。 （2）从能量转化角度分析，反应ⅱ为_____(填“吸热”或“放热”)反应。 （3）目前，氢能源汽车已在我国多个城市纷纷亮相，氢能源汽车的心脏是氢氧燃料电池。某种氢氧燃料电池的内部结构如图所示： ①a处通入的气体是_____(填“”或“”)。b处通入的气体发生_____(填“氧化”或“还原”)反应。 ②电池每消耗标准状况下，电路中通过的电子的物质的量为_____mol。 【答案】（1）两者的反应条件不同 （2）吸热 （3） ①. ②. 还原 ③. 0.5 【解析】 【小问1详解】 氢气燃烧和太阳光分解水制氢气的反应条件不同，因此两者不互为可逆反应，故答案为：两者的反应条件不同； 【小问2详解】 从能量转化角度分析，反应ⅱ太阳光分解水制氢气为太阳能转化为化学能，属于吸热反应，故答案为：吸热； 【小问3详解】 ①根据氢氧燃料电池的内部结构可知，左侧电极失电子，应为负极，则a处通入的气体是，失电子发生氧化反应；b处通入的气体为，得电子发生还原反应。 ②电池每消耗标准状况下，即的物质的量为0.25mol，根据负极电极反应可知，电路中通过的电子的物质的量为； 故答案为：；还原；0.5。 21. 有机化合物()是一种食用香料，可用淀粉为原料，合成路线如图： 请回答下列问题： （1）A为，所含官能团的名称为_____。 （2）B→C反应的化学方程式是_____。 （3）D具有酸性，写出D与反应的化学方程式：_____。 （4）反应Ⅱ为酯化反应，写出反应Ⅱ的化学方程式_____。 （5）4.6gB与足量钠反应，能生成标准状况下的体积为_____L。 （6）下列说法不正确的是_____(填字母)。 a．淀粉分子式为，属于天然有机高分子 b．反应Ⅰ为水解反应 c．E分别于足量的Na和NaOH反应，消耗的Na和NaOH的物质的量相等 d．D、E互为同系物 【答案】（1）羟基、醛基 （2） （3） （4）CH3CH(OH)COOH+CH3COOH+H2O （5）1.12L （6）cd 【解析】 【分析】由有机物的转化关系可知，淀粉在酸性条件水解生成葡萄糖，则A为葡萄糖；葡萄糖在酒化酶作用下转化为乙醇，铜作催化剂作用下乙醇与氧气共热发生催化氧化反应生成乙醛，则C为乙醛；催化剂作用下乙醛与氧气共热发生反应生成乙酸，则D为乙酸；由的结构可知，E为2-羟基丙酸，在浓硫酸作用下2-羟基丙酸与乙酸共热发生酯化反应生成。 【小问1详解】 由分析可知，A为葡萄糖，官能团为羟基和醛基； 【小问2详解】 B→C的反应为铜作催化剂作用下乙醇与氧气共热发生反应生成乙醛和水，反应的化学方程式为； 【小问3详解】 D为乙酸，乙酸溶液与碳酸氢钠溶液反应生成乙酸钠、二氧化碳和水，反应的化学方程式为； 【小问4详解】 反应Ⅱ为浓硫酸作用下2-羟基丙酸与乙酸共热发生酯化反应生成和水，反应的化学方程式为+H2O； 【小问5详解】 乙醇与金属钠反应生成乙醇钠和氢气，反应的化学方程式为：，则4.6g乙醇即0.1molCH3CH2OH，完全反应生成标准状况下氢气的物质的量为0.05mol，则标准状况下氢气的体积为0.05mol×22.4L/mol=1.12L； 【小问6详解】 a．淀粉是分子式为(C6H10O5)n的天然有机高分子化合物，故a正确； b．由分析可知，反应Ⅰ为酸性条件下淀粉发生水解反应生成葡萄糖，故b正确； c．由分析可知，E为2-羟基丙酸，2-羟基丙酸分子中含有羟基和羧基，羟基只能与钠发生反应，羧基能与Na和NaOH反应，分别于足量的Na和NaOH反应，消耗Na和NaOH的物质的量之比为2∶1，故c错误； d．结构相似，分子组成相差1个或若干个-CH2的有机物，互为同系物，D中只含有羧基，E含有羧基和羟基，二者不互为同系物，故d错误； 故选cd。 22. 冶炼金属一般有下列五种方法：①焦炭法；②水煤气(或)法；③活泼金属置换法；④电解法；⑤热分解法。五种方法各有优缺点，在工业上均有应用。 （1）一种无色气体A与红热的炭反应，得到另一种无色气体B，B与灼热的氧化铜反应，又得到A，则A、B分别为_____(填字母)。 A. B. C. D. （2）铝热反应是采用题干中的方法③，列举铝热反应的一个用途：_____；由金属氧化物冶炼是采用题干中的哪种方法？_____(填序号)；高炉炼铁是采用题干中的方法②，用炼铁的化学方程式为_____。 （3）工业上电解冶炼铝的化学方程式为_____。若电路中通过电子，可以得到_____g Al。 【答案】（1）C （2） ①. 焊接铁轨 ②. ⑤ ③. （3） ①. (熔融) ②. 9 【解析】 【小问1详解】 一种无色气体A与红热的炭反应，A具有氧化性，得到另一种无色气体B，B与灼热的氧化铜反应，B具有还原性，又得到A，根据所给选项分析，A、B分别为：； 【小问2详解】 铝热反应为活泼金属置换法，可以置换得到Fe，且高温可使Fe熔化，故应用为：焊接铁轨；为不活泼金属，故采用热分解的方法制备，为⑤； 【小问3详解】 工业上电解冶炼铝的化学方程式为(熔融)，根据电子守恒，，当转移1mol电子时，Al的质量为； 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $