精品解析：天津市滨海新区紫云中学教育集团联考2024-2025学年高二下学期5月期中考试 化学试题

天津市滨海新区塘沽紫云中学教育集团校 2024--2025学年度第二学期期中高二年级联合检测化学学科试题 祝各位考生考试顺利！ 注意事项： 1.本试卷分为第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分，共100分，考试用时60分钟。 2.第Ⅰ卷1到4页，第Ⅱ卷5到8页。 3.答卷前，考生务必将自己的姓名、班号、考场号和座位号填写在答题卡上，将考号填、涂准确；答卷时，考生务必将选择题答案涂在答题卡上，非选择题答在答题纸上、答在试卷上无效。 相对原子质量：C：12 H： 1 Br： 80 第Ⅰ卷选择题(共36分) 一、单项选择题(每小题3分，共36分。每小题给出的四个选项中，只有一个选项是正确的)。 1. 下列化学用语正确的是 A. 3−甲基−1−丁烯的键线式： B. 甲烷分子的球棍模型： C. 1−丁烯的结构简式：CH2CHCH2CH3 D. 羟基的电子式： 【答案】A 【解析】 【详解】A．3−甲基−1−丁烯的结构简式为CH2=CHCH(CH3)2，其键线式为：，故A正确； B．是甲烷分子的比例模型，故B错误； C．1−丁烯的结构简式：CH2=CHCH2CH3，故C错误； D．羟基的电子式：，是氢氧根的电子式，故D错误。 综上所述，答案为A。 2. 下列有机化合物中，核磁共振氢谱图中有两组峰，且其峰面积之比为的是 A. B. C. D. 【答案】D 【解析】 【分析】化合物的核磁共振氢谱中出现2组峰，说明有机物中含有2种类型的氢原子，峰面积之比为3:2，则两种氢原子的原子数之比为3:2； 【详解】A．该有机物中含有2种类型氢原子，峰面积之比为3:1，则两种氢原子的原子数之比为3:1，故A项错误； B．该有机物中含有3种类型氢原子，峰面积之比为3:1:1，则三种氢原子的原子数之比为3:1:1，故B项错误； C．该有机物中含有3种类型氢原子，峰面积之比为4:3:1，则三种氢原子的原子数之比为4:3:1，故C项错误； D．该有机物中含有2种类型氢原子，峰面积之比为3:2，则两种氢原子的原子数之比为3:2，故D项正确； 故本题选D。 3. 用价电子对互斥理论(VSEPR)可以预测许多分子或离子的空间构型，也可推测键角大小，下列判断正确的是 A. 是V形分子 B. 键角大于 C. 是三角锥形分子 D. 和的空间结构相同 【答案】D 【解析】 【详解】A．CS2中中心原子C上的孤电子对数为（4-22）=0，σ键电子对数为2，价层电子对数为0+2=2，VSEPR模型为直线形，C上没有孤电子对，CS2是直线形分子，A项错误； B．、中心原子均为sp3杂化，由于氮的电负性更大，对成键电子对的吸引能更强，成键电子对离中心原子更近，成键电子对之间距离更小、斥力更大，导致键角更大，故键角小于，B项错误； C．BF3中中心原子B上的孤电子对数为（3-31）=0，σ键电子对数为3，价层电子对数为0+3=3，VSEPR模型为平面三角形，B上没有孤电子对，BF3是平面三角形分子，C项错误； D．中中心原子N上的孤电子对数为（5-1-41）=0，σ键电子对数为4，价层电子对数为0+4=4， N上没有孤电子对，为正四面体形；中中心原子C上的孤电子对数为（4-41）=0，σ键电子对数为4，价层电子对数为0+4=4， C上没有孤电子对，为正四面体形，D项正确； 故选D。 4. 下列说法正确的是 A. 联苯( )属于芳香烃，其一溴代物有4种 B. 液化石油气、汽油、煤油、柴油的主要成分都是烃 C. 和 互为同系物 D. 柠檬烯 分子中所有的碳原子一定在同一平面上 【答案】B 【解析】 【详解】A． 该分子沿虚线对称，等效氢有3种，所以一氯代物有3种，A项错误； B．石油的主要成分为为丙烷、丙烯、丁烷、丁烯。汽油的主要成分是 C4 ~C12烃类。煤油是一种混合物，不同用途的煤油，其化学成分不同。因品种不同含有烷烃28-48%的，芳烃20~50%，不饱和烃1~6%，环烃17~44%。柴油：轻质石油产品，复杂烃类(碳原子数约10～22)混合物，三者的主要成分为烃，B项正确； C．同系物要求官能团相同且相差n个CH2，前者为酚羟基后者为醇羟基，它们不是同系物，C项错误； D． 分子中1号碳与2、3、4碳原子、H形成立体结构为四面体，所以所有碳不可能共面，D项错误； 故选B。 5. 工业上可由乙苯生产苯乙烯：，下列有关说法正确的是 A. 乙苯和苯乙烯均能发生取代反应、加聚反应和氧化反应 B. 用溴水可以区分苯乙烯和乙苯 C. 1 mol苯乙烯最多可与4 mol氢气加成，加成产物的一氯代物共有5种 D. 乙苯和苯乙烯分子中共平面的碳原子数最多都为7 【答案】B 【解析】 【详解】A.乙苯能发生取代反应、加成反应和氧化反应，不能发生加聚反应；而苯乙烯由于含有碳碳双键，所以能发生加聚反应和氧化反应，也能发生苯环上的取代反应，A错误； B.苯乙烯能与溴水发生加成反应而是溴水褪色，而苯不能与溴水发生加成反应，因此不能使溴水因反应而褪色，故可以用溴水区分二者，B正确； C.苯乙烯的苯环和碳碳双键都可以与H2发生加成反应，1 mol苯乙烯最多可与4 mol氢气加成，加成产物是乙基环己烷，在乙基环己烷分子中有6种不同的H原子，所以其一氯代物共有6种，C错误； D.饱和C原子连接的四个原子构成的是四面体结构，通过该C原子最多还有2个原子在一个平面上，由于苯分子是平面分子，所以乙苯分子中的8个C原子可能在一个平面上；苯分子是平面分子，乙烯分子是平面分子，两个平面可能共平面，即8个C原子在一个平面上，所以共平面的碳原子数最多都为8，D错误； 故合理选项是B。 6. 某实验小组设计粗苯甲酸(含有少量和泥沙)的提纯方案如下。下列说法不正确的是 A. 操作Ⅰ加热可以增大苯甲酸的溶解度 B. 操作Ⅱ趁热过滤的目的是为了除去泥沙和防止苯甲酸析出 C. 操作Ⅲ是蒸发结晶 D. 以上提纯苯甲酸的方法是重结晶 【答案】C 【解析】 【分析】苯甲酸微溶于冷水，易溶于热水。粗苯甲酸中混有泥沙和氯化钠，加水、加热溶解，苯甲酸、NaCl溶解在水中，泥沙不溶，从而形成悬浊液；趁热过滤除去泥沙，同时防止苯甲酸结晶析出；将滤液冷却结晶，大部分苯甲酸结晶析出，氯化钠仍留在母液中；过滤、用冷水洗涤，便可得到纯净的苯甲酸，该提纯方法为重结晶。 【详解】A．苯甲酸微溶于冷水，易溶于热水，操作Ⅰ中加热是为了增加苯甲酸的溶解度，A正确； B．由分析可知，操作Ⅱ趁热过滤的目的是除去泥沙，同时防止苯甲酸结晶析出，NaCl含量少，通常不结晶析出，B正确； C．苯甲酸的溶解度随温度变化比较大，NaCl的溶解度随温度变化比较小，操作Ⅲ可以通过冷却结晶分离出苯甲酸，C错误； D．由分析可知，以上提纯苯甲酸的方法是重结晶，D正确； 故选C。 7. HCHO与在水溶液中发生反应：(结构类似氮气)，下列说法正确的是 A. 甲醛(HCHO)的键角约为120°，分子之间存在氢键 B. 碳原子的杂化方式相同 C. 与的配位能力： D. 1mol配离子中，σ键和π键的数目之比为1∶1 【答案】D 【解析】 【详解】A．甲醛分子中碳原子的杂化方式为sp2杂化，分子的空间构型为平面三角形，由于羰基氧原子的排斥作用，分子中的键角小于120°，故A错误； B．的结构式为H—O—CH2—C≡N，分子中碳原子的杂化方式为sp3、sp杂化，故B错误； C．由离子反应向着离子浓度更小的方向进行的原则可知，氰酸根离子与锌离子的配位能力小于水，故C错误； D．配位键属于σ键，三键中含有1个σ键和2个π键，Zn2+与CN-生成的配离子[Zn(CN)4]2-中，σ键和π键的数目之比=(4+4)∶(4×2)=1∶1，故D正确； 故选D。 8. 下列实验方案不能达到实验目的的是 实验目的 实验方案 A 证明溴乙烷发生消去反应有乙烯生成 向试管中加入适量的溴乙烷和NaOH的乙醇溶液，加热，将反应产生的气体通入溴的四氯化碳溶液 B 证明溴乙烷中的 Br变成了溴离子 将溴乙烷与氢氧化钠溶液共热，取冷却后反应液先滴加硝酸，再滴加硝酸银溶液 C 验证乙炔能被酸性高锰酸钾溶液氧化 将电石与饱和食盐水反应生成的气体通入酸性高锰酸钾溶液，观察溶液是否褪色 D 分别向乙醇、苯和溴苯中加入水 鉴别乙醇、苯和溴苯 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．溴乙烷在NaOH乙醇溶液中加热发生消去反应生成乙烯，乙烯与溴的四氯化碳溶液发生加成反应使其褪色，可以检验有乙烯的产生，A正确； B．溴乙烷水解后需先加硝酸中和NaOH并酸化，再加硝酸银如生成淡黄色的沉淀，则可检验，B正确； C．电石与饱和食盐水反应生成的乙炔中混有等还原性气体，会干扰高锰酸钾溶液褪色的判断，无法验证乙炔被氧化，C错误； D．乙醇与水混溶不分层，苯密度小于水分层在上层，溴苯密度大于水分层在下层，可通过现象鉴别，D正确； 故答案：C。 9. 化合物Y可由X制得，下列有关化合物X、Y的说法正确的是 A. X、Y均能与FeCl3溶液发生显色反应 B. 化合物X、Y所含官能团种类相同 C. X属于芳香烃 D. 1molY最多能与3molBr2反应 【答案】D 【解析】 【详解】A．X不含有酚羟基，不能与溶液发生显色反应，Y含有酚羟基，Y能与溶液发生显色反应，A错误； B．X含官能团有醚键、酯基、羧基、碳碳双键，Y含醚键、羧基、碳碳双键，所含官能团种类不同，B错误； C．烃是指仅含C、H两种元素的有机物，而芳香烃是指含有苯环结构的烃类，X中还含有O元素，则其属于烃的衍生物，C错误； D．1molY含有2mol碳碳双键，能与发生加成反应，同时Y还含1mol酚羟基，可以在酚羟基的邻位和对位进行取代，根据Y的苯环上H原子位置得到还能与发生取代反应，则最多可以消耗，D正确； 故答案为：D。 10. 关于溶液，下列说法不正确的是 A. 中S原子的杂化方式为 B. 组成元素中电负性最大的是N元素 C. 所含有的化学键有离子键、极性共价键和配位键 D. 中，N原子是配位原子 【答案】B 【解析】 【详解】A．呈四面体形，中心原子S与O之间形成4对共用电子对，故S原子的杂化方式为，A项正确； B．一般，同一周期从左到右，电负性逐渐变大，同族元素从上到下逐渐减小。中N、O处于同一周期，电负性O大于N，O和S处于同一族，电负性O大于S，B项不正确； C．中与间形成离子键，内部存在配位键，中存在S与O间的极性共价键，C项正确； D．提供孤电子对的原子是配位原子，中，NH3中N原子给出孤电子对，故N原子是配位原子，D项正确。 故答案选B。 11. 下列说法正确的是（ ） A. 键角：BF3＞CH4＞H2O＞NH3 B. CO2、HClO、HCHO分子中一定既有σ键又有π 键 C. 已知二茂铁【Fe(C5H5)2】熔点是173℃(在100 ℃时开始升华)，沸点是249℃，不溶于水，易溶于苯等非极性溶剂。在二茂铁结构中，C5H5-与Fe2＋之间是以离子键相结合 D. 在硅酸盐中，SiO44－四面体通过共用顶角氧离子形成一种无限长单链结构的多硅酸根如图a，其中Si原子的杂化方式与b图中S8单质中S原子的杂化方式相同 【答案】D 【解析】 【详解】A. BF3：立体形状平面三角形，键角120；CH4：立体形状正四面体形，键角10928′；H2O：立体呈角形（V），形键角105；NH3：立体形状三角锥形，键角107，所以键角：BF3＞CH4＞NH3＞H2O，故A错误； B. CO2既有σ键又有π键；H-O-Cl 只有σ键；H-CHO既有σ键又有π键；故B错误； C. 在二茂铁结构中，不存在C5H5 -与Fe2＋，碳原子含有孤对电子，铁含有空轨道，所以碳原子和铁原子之间形成配位键，故C错误； D. 硅酸盐中的硅酸根（SiO4 4− ）为正四面体结构，所以中心原子Si原子采取了sp3杂化方式；S8单质中S原子有两个孤对电子和两个共价键，杂化方式也为sp3，故D正确。 所以D选项是正确的。 12. 元素X位于第四周期，其基态原子的内层轨道全部排满电子，且最外层电子数为2；元素Y基态原子的3p轨道上有4个电子。元素Z的原子最外层电子数是其内层的3倍。X、Y形成的化合物晶体有两种常见的晶胞，如图所示。下列说法错误是 A. Y元素位于周期表中第三周期第ⅥA族 B. 由晶胞甲和晶胞乙推知该化合物的化学式为 C. 元素电负性的关系是： D. 的空间结构为平面三角形 【答案】C 【解析】 【分析】元素X位于第四周期，其基态原子的内层轨道全部排满电子，且最外层电子数为2，则其价电子为3d104s2，为锌；元素Y基态原子的3p轨道上有4个电子，为硫；元素Z的原子最外层电子数是其内层的3倍，则为8号元素氧。 【详解】A．由分析可知，Y为硫，位于周期表中第三周期第ⅥA族，A正确； B．甲为六方晶胞，根据“均摊法”，甲晶胞中含个Zn、个S，则化学式为ZnS；甲为立方晶胞，乙晶胞中含4个Zn、个S，则化学式为ZnS；B正确； C．同周期从左到右，金属性减弱，非金属性变强，元素电负性变强；同主族由上而下，金属性增强，非金属性逐渐减弱，元素电负性减弱；元素电负性的关系是：，C错误； D．的中心原子S原子的价层电子对数为，为sp2杂化，空间构型为平面三角形，D正确； 故选C。 第II卷非选择题(共64分) 二、填空题(本题共4小题，共64分)。 13. 完成下列填空。 （1）有机物系统命名法命名为_______。 （2）键线式表示的有机物的结构简式是_______。 （3）3， 4， 4- 三甲基-1-戊炔的结构简式为_______。 （4）2-溴丙烷的消去反应的化学方程式_______。 （5）联三苯的结构是其一氯代物有_______种。 （6）戊烷的某种同分异构体只有一种一氯代物，请书写它的结构简式_______。 （7）实验室制乙炔的化学方程式_______。 （8）苯酚钠溶液中通入少量二氧化碳的化学方程式_______。 （9）醇分子中各化学键如图所示，对乙醇在各种反应中应断裂的键说明正确的是。 ①和浓硫酸共热至170℃时，断裂_______。 ②在铜催化下和氧气反应时，断裂_______。 【答案】（1）2，4-二甲基己烷 （2）CH3CH=CHCH=CHCH3 （3） （4）+NaOH+NaBr+H2O （5）4 （6）C(CH3)4 （7）CaC2+2H2O→HC≡CH↑+Ca(OH) 2 （8）+H2O+CO2+NaHCO3 （9） ①. ②⑤ ②. ①③ 【解析】 【小问1详解】 主链有6个碳原子，2、4号碳上有甲基，系统命名为：2，4-二甲基己烷； 【小问2详解】 键线式只用键线来表示碳架；键线式表示的有机物的结构简式是CH3CH=CHCH=CHCH3； 【小问3详解】 3， 4， 4- 三甲基-1-戊炔，主链为5个碳，在3、4、4号碳有甲基，碳碳叁键在1号碳，结构简式为； 【小问4详解】 2-溴丙烷在氢氧化钠醇溶液中加入发生消去反应生成丙烯，化学方程式+NaOH+NaBr+H2O； 【小问5详解】 联三苯的结构中存在4种等效氢，则其一氯代物有4种； 【小问6详解】 戊烷的某种同分异构体只有一种一氯代物，则其含有一种氢，结构简式C(CH3)4； 【小问7详解】 实验室利用碳化钙和水反应制乙炔，反应的化学方程式为CaC2+2H2O→HC≡CH↑+Ca(OH) 2。 【小问8详解】 苯酚钠溶液中通入少量二氧化碳，反应生成苯酚和碳酸氢钠：+H2O+CO2+NaHCO3； 【小问9详解】 ①和浓硫酸共热至170℃时，羟基发生消去反应生成碳碳双键，断裂②⑤键。 ②在铜催化下和氧气反应时，羟基被氧化为醛基，断裂①③键。 14. 某化学兴趣小组设计了研究溴苯制备原理并检验产物的实验，部分物质数据如下：苯密度，沸点℃：溴苯密度，沸点℃。请回答下列问题： I．粗溴苯的制备 按如图所示的装置连接好各仪器，经检查气密性良好后，加入相应试剂。 （1）写出装置乙中发生反应的化学方程式：_______。 （2）溴苯的制备需在无水条件下进行，原因是_______。 （3）装置丙中应该盛装_______(填试剂名称)。能够证明该反应为取代反应的实验现象为_______；若撤去装置丙，_______(填“能”或“不能”)证明该反应为取代反应。 Ⅱ．溴苯的精制如下图所示： （4）产品精制阶段，有机层I用溶液洗涤时，反应的离子方程式为_______。 （5）有机层Ⅲ经干燥后分离出纯净溴苯的操作为_______(填操作名称)。 （6）若实验时使用苯，最终精制得到溴苯，则溴苯的产率为_______(保留两位有效数字)。 【答案】（1）、 （2）催化剂溴化铁遇水发生水解，失去催化活性 （3） ①. 四氯化碳或苯 ②. 丁中溶液变红，戊中出现淡黄色浑浊 ③. 不能 （4）或 （5）蒸馏 （6）75% 【解析】 【分析】乙中苯和液溴反应，丙中盛放四氯化碳或苯吸收挥发出的溴蒸气，丁中紫色石蕊试液和戊中硝酸银溶液检验产生的HBr气体，己中盛放氢氧化钠溶液，除去未反应完的HBr。 【小问1详解】 装置乙中发生的化学反应方程式为：、 ； 【小问2详解】 该反应中需要溴化铁作为催化剂，而溴化铁容易水解，故：催化剂溴化铁遇水发生水解，失去催化活性； 【小问3详解】 根据上述分析，装置丙中盛放四氯化碳或苯等非极性溶剂，除去未反应的溴蒸气，避免干扰试验；氢溴酸为酸，石蕊遇酸变红，溴化氢与硝酸银溶液反应生成淡黄色的溴化银沉淀，从而证明苯与液溴发生取代反应；若除去装置丙，溴蒸气与水反应生成溴化氢，对苯与液溴反应产生的溴化氢检验产生干扰，故答案为：四氯化碳或苯；丁中溶液变红，戊中出现淡黄色浑浊；不能； 【小问4详解】 单质溴容易溶解在有机溶剂中，单质溴可以与氢氧化钠溶液反应生成溴化钠和次溴酸钠，或者生成溴化钠和溴酸钠，故离子方程式为：或； 【小问5详解】 有机层Ⅲ主要成分为苯和溴苯的混合物，两者沸点不同，分离的方法为：蒸馏； 【小问6详解】 理论上1mol苯参与反应，生成1mol溴苯，50mL苯的质量为，物质的量为：，实际上所得溴苯的质量为，物质的量为：，故溴苯的产率为：。 15. 丙烯酸乙酯是一种食用香料，用乙烯、丙烯等石油化工产品为原料合成该物质的路线如图所示。 回答下列问题： （1）关于 ，下列说法正确的是_______。 A. 中碳原子采用 杂化 B. 能使酸性高锰酸钾溶液褪色，发生氧化反应 C. 使用酸性高锰酸钾溶液可以除去甲烷中混有的乙烯，得到纯净的甲烷 D. 乙烯和聚乙烯均可发生加成反应 （2）中，最多_______个原子共平面；化合物D 中所含官能团的名称为_______。 （3）反应①的化学方程式为_______， 该反应的反应类型为_______。 （4）分子式为的醇类同分异构体有_______种，其中核磁共振氢谱为三组峰的结构简式为_______。 （5）丙烯酸乙酯一定条件下会发生加聚反应，生成的聚合物有较好的弹性，可用于生产织物，该加聚反应的化学方程式为_______。 【答案】（1）AB （2） ①. 7 ②. 碳碳双键，羧基 （3） ①. CH2=CH2＋H2OCH3CH2OH ②. 加成反应 （4） ①. 8 ②. (CH3)3CCH2OH （5）nCH2=CH-COOC2H5 【解析】 【分析】乙烯A和水加成生成B乙醇；丙烯C经氧化生成丙烯酸D，B和D发生酯化反应生成丙烯酸乙酯； 【小问1详解】 A．CH2=CH2中碳原子为碳碳双键，采用sp2杂化，A正确； B．CH2=CH2含有碳碳双键，能使酸性高锰酸钾溶液褪色，发生氧化反应，B正确； C．使用酸性高锰酸钾溶液可以除去甲烷中混有的乙烯时，高锰酸钾溶液能将乙烯氧化成二氧化碳产生新的杂质，C错误； D．聚乙烯不可发生加成反应，D错误； 故答案为：AB。 【小问2详解】 与碳碳双键直接相连的原子共面，单键可以旋转，中最多有7个原子共平面（除最右边甲基上的三个氢原子只有一个外，其他原子均有可能共面）；D为丙烯酸，所含官能团有碳碳双键及羧基； 【小问3详解】 反应①即乙烯和水催化加成生成乙醇：CH2=CH2＋H2OCH3CH2OH，属于加成反应； 【小问4详解】 分子式为的醇类，则含有羟基，戊基（-C5H11）有8种结构，故的醇类有8种，其中核磁共振氢谱为三组峰的结构简式为(CH3)3CCH2OH。 【小问5详解】 丙烯酸乙酯中含有碳碳双键，一定条件下会发生加聚反应生成高聚物，nCH2=CH-COOC2H5。 16. 按要求回答下面问题： （1）(M)和(N) 熔点：M_______N(填“高于”或“低于”)。 （2）AsCl3是_______分子(填“极性”或“非极性”)，其中 As的基态原子简化电子排布式为：_______。 （3）已知晶体熔点为 ，沸点为：，则 晶体类型为_______。的立体构型是_______，中心原子的杂化类型是_______。 （4）①配合物 中配离子的配位数为________，配位原子是_______。 ②写出氢氧化铜溶于氨水的离子方程式_______。 （5）CoO的面心立方晶胞如下图所示。设阿伏加德罗常数的值为NA，CoO的摩尔质量为M，则 CoO晶体的密度为_______。 【答案】（1）低于 （2） ①. 极性 ②. [Ar]3d104s24p3 （3） ①. 分子晶体 ②. 平面三角形 ③. sp2杂化 （4） ① 4 ②. N ③. （5） 【解析】 【小问1详解】 这两种晶体都属于分子晶体，分子内氢键会使晶体熔沸点降低，分子间氢键会使晶体熔沸点升高。M、N都有分子间氢键，但M分子里的羧基与羟基为邻位还能形成分子内氢键、N分子里的羧基与羟基为对位不能形成分子内氢键，所以熔点N高于M； 【小问2详解】 AsCl3中As原子价层电子对数，且含有1个孤电子对，则AsCl3为三角锥形，该分子的正负电荷中心不重合，为极性分子；As原子核外有33个电子，根据构造原理书写As的基态原子简化电子排布式为[Ar]3d104s24p3； 【小问3详解】 晶体熔沸点很低，则 晶体类型为分子晶体。中Ga原子价层电子对数，为sp2杂化，无孤电子对，为平面三角形； 【小问4详解】 ①配合物 中配离子的配位数为4，配位原子是N，4个氨分子中N提供孤电子对和铜离子提供的空轨道形成配位键。 ②氢氧化铜溶于氨水生成四氨合铜离子，离子方程式； 【小问5详解】 据“均摊法”，晶胞中含个氧离子、个钴离子，则晶体密度为。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 天津市滨海新区塘沽紫云中学教育集团校 2024--2025学年度第二学期期中高二年级联合检测化学学科试题 祝各位考生考试顺利！ 注意事项： 1.本试卷分为第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分，共100分，考试用时60分钟。 2.第Ⅰ卷1到4页，第Ⅱ卷5到8页。 3.答卷前，考生务必将自己的姓名、班号、考场号和座位号填写在答题卡上，将考号填、涂准确；答卷时，考生务必将选择题答案涂在答题卡上，非选择题答在答题纸上、答在试卷上无效。 相对原子质量：C：12 H： 1 Br： 80 第Ⅰ卷选择题(共36分) 一、单项选择题(每小题3分，共36分。每小题给出的四个选项中，只有一个选项是正确的)。 1. 下列化学用语正确的是 A. 3−甲基−1−丁烯的键线式： B. 甲烷分子的球棍模型： C. 1−丁烯的结构简式：CH2CHCH2CH3 D. 羟基的电子式： 2. 下列有机化合物中，核磁共振氢谱图中有两组峰，且其峰面积之比为的是 A. B. C. D. 3. 用价电子对互斥理论(VSEPR)可以预测许多分子或离子的空间构型，也可推测键角大小，下列判断正确的是 A. 是V形分子 B. 键角大于 C. 是三角锥形分子 D. 和的空间结构相同 4. 下列说法正确的是 A. 联苯( )属于芳香烃，其一溴代物有4种 B. 液化石油气、汽油、煤油、柴油的主要成分都是烃 C. 和 互为同系物 D. 柠檬烯 分子中所有的碳原子一定在同一平面上 5. 工业上可由乙苯生产苯乙烯：，下列有关说法正确的是 A. 乙苯和苯乙烯均能发生取代反应、加聚反应和氧化反应 B. 用溴水可以区分苯乙烯和乙苯 C. 1 mol苯乙烯最多可与4 mol氢气加成，加成产物的一氯代物共有5种 D. 乙苯和苯乙烯分子中共平面的碳原子数最多都为7 6. 某实验小组设计粗苯甲酸(含有少量和泥沙)的提纯方案如下。下列说法不正确的是 A. 操作Ⅰ加热可以增大苯甲酸溶解度 B. 操作Ⅱ趁热过滤的目的是为了除去泥沙和防止苯甲酸析出 C. 操作Ⅲ是蒸发结晶 D. 以上提纯苯甲酸的方法是重结晶 7. HCHO与在水溶液中发生反应：(结构类似氮气)，下列说法正确的是 A. 甲醛(HCHO)的键角约为120°，分子之间存在氢键 B. 碳原子的杂化方式相同 C. 与的配位能力： D. 1mol配离子中，σ键和π键的数目之比为1∶1 8. 下列实验方案不能达到实验目的的是 实验目的 实验方案 A 证明溴乙烷发生消去反应有乙烯生成 向试管中加入适量的溴乙烷和NaOH的乙醇溶液，加热，将反应产生的气体通入溴的四氯化碳溶液 B 证明溴乙烷中的 Br变成了溴离子 将溴乙烷与氢氧化钠溶液共热，取冷却后反应液先滴加硝酸，再滴加硝酸银溶液 C 验证乙炔能被酸性高锰酸钾溶液氧化 将电石与饱和食盐水反应生成的气体通入酸性高锰酸钾溶液，观察溶液是否褪色 D 分别向乙醇、苯和溴苯中加入水 鉴别乙醇、苯和溴苯 A. A B. B C. C D. D 9. 化合物Y可由X制得，下列有关化合物X、Y的说法正确的是 A. X、Y均能与FeCl3溶液发生显色反应 B. 化合物X、Y所含官能团种类相同 C X属于芳香烃 D. 1molY最多能与3molBr2反应 10. 关于溶液，下列说法不正确的是 A. 中S原子的杂化方式为 B. 组成元素中电负性最大的是N元素 C. 所含有的化学键有离子键、极性共价键和配位键 D. 中，N原子是配位原子 11. 下列说法正确的是（ ） A. 键角：BF3＞CH4＞H2O＞NH3 B. CO2、HClO、HCHO分子中一定既有σ键又有π 键 C. 已知二茂铁【Fe(C5H5)2】熔点是173℃(在100 ℃时开始升华)，沸点是249℃，不溶于水，易溶于苯等非极性溶剂。在二茂铁结构中，C5H5-与Fe2＋之间是以离子键相结合 D. 在硅酸盐中，SiO44－四面体通过共用顶角氧离子形成一种无限长单链结构的多硅酸根如图a，其中Si原子的杂化方式与b图中S8单质中S原子的杂化方式相同 12. 元素X位于第四周期，其基态原子的内层轨道全部排满电子，且最外层电子数为2；元素Y基态原子的3p轨道上有4个电子。元素Z的原子最外层电子数是其内层的3倍。X、Y形成的化合物晶体有两种常见的晶胞，如图所示。下列说法错误是 A. Y元素位于周期表中第三周期第ⅥA族 B. 由晶胞甲和晶胞乙推知该化合物的化学式为 C. 元素电负性的关系是： D. 的空间结构为平面三角形 第II卷非选择题(共64分) 二、填空题(本题共4小题，共64分)。 13. 完成下列填空。 （1）有机物的系统命名法命名为_______。 （2）键线式表示的有机物的结构简式是_______。 （3）3， 4， 4- 三甲基-1-戊炔的结构简式为_______。 （4）2-溴丙烷的消去反应的化学方程式_______。 （5）联三苯的结构是其一氯代物有_______种。 （6）戊烷的某种同分异构体只有一种一氯代物，请书写它的结构简式_______。 （7）实验室制乙炔的化学方程式_______。 （8）苯酚钠溶液中通入少量二氧化碳的化学方程式_______。 （9）醇分子中各化学键如图所示，对乙醇在各种反应中应断裂的键说明正确的是。 ①和浓硫酸共热至170℃时，断裂_______。 ②铜催化下和氧气反应时，断裂_______。 14. 某化学兴趣小组设计了研究溴苯制备原理并检验产物实验，部分物质数据如下：苯密度，沸点℃：溴苯密度，沸点℃。请回答下列问题： I．粗溴苯的制备 按如图所示的装置连接好各仪器，经检查气密性良好后，加入相应试剂。 （1）写出装置乙中发生反应的化学方程式：_______。 （2）溴苯的制备需在无水条件下进行，原因是_______。 （3）装置丙中应该盛装_______(填试剂名称)。能够证明该反应为取代反应实验现象为_______；若撤去装置丙，_______(填“能”或“不能”)证明该反应为取代反应。 Ⅱ．溴苯的精制如下图所示： （4）产品精制阶段，有机层I用溶液洗涤时，反应的离子方程式为_______。 （5）有机层Ⅲ经干燥后分离出纯净溴苯的操作为_______(填操作名称)。 （6）若实验时使用苯，最终精制得到溴苯，则溴苯的产率为_______(保留两位有效数字)。 15. 丙烯酸乙酯是一种食用香料，用乙烯、丙烯等石油化工产品为原料合成该物质的路线如图所示。 回答下列问题： （1）关于 ，下列说法正确的是_______。 A. 中碳原子采用 杂化 B. 能使酸性高锰酸钾溶液褪色，发生氧化反应 C. 使用酸性高锰酸钾溶液可以除去甲烷中混有的乙烯，得到纯净的甲烷 D. 乙烯和聚乙烯均可发生加成反应 （2）中，最多_______个原子共平面；化合物D 中所含官能团的名称为_______。 （3）反应①的化学方程式为_______， 该反应的反应类型为_______。 （4）分子式为的醇类同分异构体有_______种，其中核磁共振氢谱为三组峰的结构简式为_______。 （5）丙烯酸乙酯一定条件下会发生加聚反应，生成的聚合物有较好的弹性，可用于生产织物，该加聚反应的化学方程式为_______。 16. 按要求回答下面问题： （1）(M)和(N) 熔点：M_______N(填“高于”或“低于”)。 （2）AsCl3是_______分子(填“极性”或“非极性”)，其中 As的基态原子简化电子排布式为：_______。 （3）已知晶体熔点为 ，沸点为：，则 晶体类型为_______。的立体构型是_______，中心原子的杂化类型是_______。 （4）①配合物 中配离子的配位数为________，配位原子是_______。 ②写出氢氧化铜溶于氨水的离子方程式_______。 （5）CoO的面心立方晶胞如下图所示。设阿伏加德罗常数的值为NA，CoO的摩尔质量为M，则 CoO晶体的密度为_______。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$