第11讲 氯及其重要化合物-【勤径学升】2026年高考化学一轮总复习教师用书Word

第四章　非金属及其重要化合物 第11讲　氯及其重要化合物 1.结合真实情境中的应用实例或通过实验探究，了解氯及其重要化合物的主要性质，认识这些物质在生产中的应用和对生态环境的影响。 2.结合实例认识卤素及其化合物的多样性，了解通过化学反应可以探索物质性质、实现物质转化，认识物质及其转化在促进社会文明进步、自然资源综合利用和环境保护中的重要价值。 考点1 氯及其重要化合物的性质和应用 ➢ 对应学生用书P55 1.氯气的物理性质 氯气是一种黄绿色、有刺激性气味的气体，密度比空气的大，沸点－34.6℃，易液化。 注意：实验室里闻有毒气体及未知气体气味的方法是用手在瓶口轻轻扇动，仅使极少量气体飘进鼻孔（如图所示）。 2.从氯的原子结构认识氯气的化学性质——氧化性 3.从化合价的角度认识氯气的化学性质——歧化反应 氯气与水或碱反应，氯元素的化合价既有升高又有降低，因而氯气既表现还原性又表现氧化性。 4.从平衡的角度理解氯水的成分和性质 （1）氯水中存在三个平衡关系 ①Cl2＋H2OHCl＋HClO ②HClOH＋＋ClO－ ③H2OH＋＋OH－ （2）根据可逆反应的特点，可得出氯水中存在的各种微粒。 ①三种分子：H2O、Cl2、HClO。 ②四种离子：H＋、Cl－、ClO－和OH－。 （3）氯水性质的多重性 新制氯水的多种成分决定了它具有多重性质，在不同的化学反应中，氯水中参与反应的微粒不同。 5.次氯酸和次氯酸盐的性质 （1）次氯酸 （2）漂白液 （3）漂白粉 易丨错丨易丨混 判断正误（正确的打“√”，错误的打“×”）。 1.若贮氯罐意外发生泄漏，人们应用浸有一定浓度NaHCO3的毛巾捂住鼻子，在低洼处等待救援。 （ × ） 2.Cl2具有很强的氧化性，在化学反应中只能作氧化剂。 （ × ） 3.可以用pH试纸测定氯水的pH。 （ × ） 4.向新制氯水中加入碳酸钙粉末或亚硫酸钙粉末，能增大氯水的漂白效果。 （ × ） 5.NaClO是“84”消毒液的主要成分，在使用“84”消毒液时，在空气中放置一段时间后，漂白效果更好。 （ √ ） 6.漂白粉在空气中长时间放置，最终得到的固体产物为CaCO3。 （ × ） 题组一　氯气和氯水的性质 1．如图所示是验证氯气性质的微型实验，a、b、c、d、e是浸有相关溶液的滤纸。已知：2KMnO4＋16HCl(浓)===2KCl＋5Cl2↑＋2MnCl2＋8H2O。向KMnO4晶体上滴加一滴浓盐酸后，立即用另一培养皿扣在上面。 下列有关说法正确的是(　　) A．a处变蓝、b处变棕红，说明非金属性：Cl＞Br＞I B．c处先变红后褪色，说明Cl2与H2O反应生成HCl C．d处立即褪色，说明Cl2与H2O反应生成HClO D．e处变红，说明Cl2与Fe2＋反应生成Fe3＋ 解析　Cl2分别与KI、NaBr作用生成I2、Br2，a处变蓝、b处变棕红，可证明氧化性：Cl2＞I2、Cl2＞Br2，无法证明I2与Br2氧化性的强弱，则无法证明非金属性：Cl＞Br＞I，A项错误；氯气与水发生反应Cl2＋H2OH＋＋Cl－＋HClO，H＋使试纸变红，HClO具有漂白性，可使试纸褪色，则c处先变红后褪色，能证明氯气与水反应生成了酸性物质和漂白性物质，B项错误；Cl2和氢氧化钠反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，消耗了氢氧化钠，红色褪去，不能证明生成物是HClO，C项错误；Cl2将Fe2＋氧化为Fe3＋，试纸变为红色，D项正确。 答案　D 2．(2023·文山壮族苗族自治州一中期末)根据氯水分别与如图四种物质发生的反应选择不正确的表述(　　) A．a反应的离子方程式可能是2Fe2＋＋4Br－＋3Cl2===2Fe3＋＋2Br2＋6Cl－ B．b反应中产生无色无味气体，说明HCl的酸性强于H2CO3 C．由c反应的现象知可以直接利用硝酸银溶液检验Cl－ D．d反应的最终现象是紫色石蕊溶液褪色，因为HClO具有漂白性 解析　A．亚铁离子、溴离子均可以被氯气氧化，则a反应的离子方程式可能是2Fe2＋＋4Br－＋3Cl2===2Fe3＋＋2Br2＋6Cl－，A正确；B.氯水中的盐酸与碳酸钠反应产生二氧化碳气体，HCl的酸性强于H2CO3，B正确；C.与硝酸银溶液反应产生白色沉淀的不一定为氯离子，不能直接用硝酸银溶液检验Cl－，C错误；D.d反应的最终现象是紫色石蕊溶液褪色，因为次氯酸具有漂白性，D正确。 答案　C 液氯、新制氯水、久置氯水的比较 液氯 新制氯水 久置氯水 分类 纯净物 混合物 混合物 颜色 黄绿色 浅黄绿色 无色 性质 氧化性 酸性、氧化性、漂白性 酸性 粒子种类 Cl2 Cl2、HClO、H2O、H＋、Cl－、ClO－、OH－ H2O、H＋、Cl－、OH－ 题组二　从平衡移动的角度分析氯水中的变化 3.向新制氯水中加入少量下列物质，增强溶液漂白能力的是(　　) A.碳酸钙粉末 B.稀硫酸 C.氯化钙溶液 D.二氧化硫水溶液 解析　新制氯水中存在平衡：Cl2＋H2OH＋＋Cl－＋HClO，要增强溶液的漂白性，需要促进平衡正向移动，提高HClO的浓度。碳酸钙粉末消耗溶液中的H＋，促进平衡正向移动，HClO的浓度增大，A项正确；加入稀硫酸会增大溶液中H＋的浓度，促进平衡逆向移动，HClO的浓度减小，B项错误；加入CaCl2溶液会增大溶液中Cl－的浓度，促进平衡逆向移动，HClO的浓度减小，C项错误；二氧化硫具有还原性，能与Cl2、HClO发生氧化还原反应，使HClO的浓度减小，D项错误。故选A。 答案　A 4．在新制饱和氯水中，若只改变某一条件，下列叙述正确的是(　　) A．再通入少量氯气，减小 B．通入少量SO2，溶液漂白性增强 C．加入少量的碳酸钠粉末，pH增大，溶液漂白性增强 D．光照过程中，有气泡冒出，溶液的导电性减弱 解析　饱和氯水不能再溶解氯气，各成分的浓度不变，A项错误；SO2＋Cl2＋2H2O===2HCl＋H2SO4，Cl2＋H2OH＋＋Cl－＋HClO的平衡左移，HClO的浓度减小，漂白性减弱，B项错误；加入少量的碳酸钠粉末，消耗H＋，使平衡正向移动，HClO的浓度增大，漂白性增强，C项正确；光照过程中，HClO分解，生成O2和HCl，溶液中的离子浓度增大，导电性增强，D项错误。 答案　C 氯水中平衡移动的应用 氯水中加入的物质或改变的条件 浓度变化 平衡移动方向 应用 可溶性氯化物 c（Cl－） 增大 左移 ①用饱和食盐水除Cl2中的HCl ②用排饱和食盐水法收集Cl2 盐酸 c（H＋）和 c（Cl－）增大 左移 次氯酸盐与浓盐酸反应制Cl2 NaOH c（H＋）减小 右移 用NaOH溶液吸收多余的Cl2 CaCO3 c（H＋）减小 右移 制高浓度的HClO溶液 光照 c（HClO）减小 右移 氯水避光保存或现用现配 题组三　次氯酸盐和其他含氯消毒剂 5．(2025·吉林省白城实验高级中学高三期末考试)漂白粉和漂粉精是常用的消毒清洁用品，有效成分均为Ca(ClO)2。相应的生产流程如下。下列说法不正确的是(　　) A．①中阳极的反应式为2Cl－－2e－===Cl2↑ B．反应②的化学方程式为2Cl2＋2Ca(OH)2===Ca(ClO)2＋CaCl2＋2H2O C．上述过程涉及氧化还原反应、化合反应、复分解反应 D．制备漂粉精过程中，Cl2转化为Ca(ClO)2时，Cl的原子利用率为100% 解析　A．①中阳极的反应式为2Cl－－2e－===Cl2↑，A正确；B.反应②为氯气和氢氧化钙的反应，化学方程式为2Cl2＋2Ca(OH)2===Ca(ClO)2＋CaCl2＋2H2O，B正确；C.题述过程中反应①②③为氧化还原反应，反应④为化合反应，反应⑤为复分解反应，C正确；D.制备漂粉精过程中，Cl2在反应③中转化为Cl2O时还有NaCl生成，Cl原子最终没有完全转化为Ca(ClO)2，因此Cl的原子利用率小于100%，D错误。 答案　D 6.二氧化氯（ClO2）是国际上公认的安全、无毒的绿色消毒剂，对酸性污水中的Mn2＋也有明显的去除效果，其反应原理为ClO2＋Mn2＋MnO2↓＋Cl－（部分反应物和产物省略、未配平），下列有关该反应的说法正确的是 （　　） A.工业上可用更为廉价的Cl2来代替ClO2 B.利用该原理处理含Mn2＋的污水后溶液的pH增大 C.该反应中氧化产物和还原产物的物质的量之比为2∶5 D.理论上处理含1molMn2＋的污水，需要标准状况下的ClO28.96L 解析　氯气是有毒气体，所以不能代替ClO2，故A项错误；用ClO2处理酸性污水中的Mn2＋，反应的离子方程式为2ClO2＋5Mn2＋＋6H2O5MnO2↓＋2Cl－＋12H＋，所以处理后溶液的pH减小，故B项错误；该反应的氧化产物为MnO2，还原产物为Cl－，由反应的离子方程式可知，二者的物质的量之比为5∶2，故C项错误；由反应的离子方程式可知，处理1molMn2＋，需要molClO2，在标准状况下的体积为8.96L，故D项正确。故选D。 答案　D 考点2 氯气的实验室制法 ➢ 对应学生用书P57 1.制取原理 实验室通常用强氧化剂（如KMnO4、K2Cr2O7、MnO2等）氧化浓盐酸制取氯气。用MnO2制取Cl2的化学方程式为MnO2＋4HCl（浓）MnCl2＋Cl2↑＋2H2O。 写出用Ca（ClO）2、KMnO4与浓盐酸反应的离子方程式： ①ClO－＋Cl－＋2H＋Cl2↑＋H2O。 ②2Mn＋10Cl－＋16H＋2Mn2＋＋5Cl2↑＋8H2O。 2.实验装置 3.制取过程 4.注意事项 （1）反应物的选择：必须用浓盐酸，稀盐酸与MnO2不反应，且随着反应的进行，浓盐酸变为稀盐酸时，反应停止，故盐酸中的HCl不可能全部参加反应。 （2）加热温度不宜过高，以减少HCl挥发。 （3）实验结束后，先使反应停止并排出残留的Cl2后，再拆卸装置，避免污染空气。 （4）尾气吸收时，用NaOH溶液吸收Cl2，不能用澄清石灰水吸收，因为澄清石灰水中Ca（OH）2的含量少，Cl2吸收不完全。 易丨错丨易丨混 判断正误（正确的打“√”，错误的打“×”）。 1.含0.4molHCl的浓盐酸与足量的MnO2共热，能得到0.1molCl2。 （ × ） 2.用饱和NaHCO3溶液除去Cl2中混有的HCl。 （ × ） 3.用浓硫酸或碱石灰干燥Cl2。 （ × ） 4.用干燥的淀粉碘化钾试纸检验Cl2是否收集满。 （ × ） 5.用MnO2和浓盐酸反应制取Cl2时，温度不宜过高，目的是减少浓盐酸的挥发。 （ √ ） 6.实验结束后，先使反应停止并排出残留的Cl2后，再拆卸装置，避免污染空气。 （ √ ） 1．(2024·江苏扬州模拟)实验室制备NaClO消毒液，有关实验装置和原理不能达到实验目的的是(　　) A．用甲装置制备Cl2 B．用乙装置除去Cl2中混有的少量HCl C．用丙装置吸收Cl2 D．用丁装置蒸发浓缩NaClO消毒液 解析　蒸发浓缩消毒液需在蒸发皿中进行，D错误。 答案　D 2.某化学兴趣小组利用MnO2和浓盐酸及如图所示装置制备Cl2。下列分析中不正确的是 （　　） A.装置A中可用分液漏斗代替长颈漏斗 B.装置A中缺少加热装置 C.装置B中盛放的NaOH溶液可以净化Cl2 D.装置D中的导管口若连接倒置漏斗可防止倒吸 解析　氯气中混有氯化氢气体，应用饱和食盐水除去氯化氢，氯化氢和氯气均能与氢氧化钠溶液反应，故装置B中不能盛放氢氧化钠溶液。 答案　C 3．(2025·八省联考陕西、山西、宁夏、青海卷)已知在强碱溶液中K2MnO4可被Cl2氧化为KMnO4。某实验小组使用K2MnO4和MnO2的固体混合物，按照下图步骤依次操作，制备KMnO4固体。各步骤中装置和原理不能达到相应实验目的的是(　　) A.分离固体混合物 B.制取Cl2 C.氧化K2MnO4 D.得到KMnO4固体 解析　A．K2MnO4溶于KOH溶液中形成K2MnO4碱性溶液，而MnO2不溶于水，可用过滤分离出溶液中的MnO2，A选项正确；B.实验室利用二氧化锰和浓盐酸加热条件下反应生成氯气，再利用饱和食盐水除去氯气中混有的HCl杂质，B选项正确；C.在强碱溶液中K2MnO4可被Cl2氧化为KMnO4，因此将氯气通入K2MnO4碱性溶液中可制备得到KMnO4，此外氯气有毒，用NaOH溶液进行尾气处理，C选项正确；D.KMnO4受热易分解，应该用蒸发浓缩、冷却结晶的方式得到KMnO4固体，D选项错误。故选D。 答案　D 考点3 卤素的性质　卤素离子的检验 ➢ 对应学生用书P59 1.卤素单质的性质 （1）递变性 颜色 F2　　　Cl2　　Br2　　　I2 熔、沸点 密度 水溶性 氧化性 Cl2＞Br2＞I2 还原性（X－） 阴离子还原性：I－＞Br－＞Cl－ （2）相似性 ①都能与大多数金属反应：2Fe＋3Br22FeBr3，I2＋FeFeI2。 ②都能与H2反应：H2＋X22HX。 ③都能与H2O反应：X2＋H2OHX＋HXO（F2例外）。 ④都能与碱液反应：X2＋2NaOHNaX＋NaXO＋H2O（F2例外）。 （3）特殊性 氟 ①无正价，非金属性最强，F－的还原性最弱 ②2F2＋2H2O4HF＋O2，与H2反应在暗处即爆炸 ③氢氟酸是弱酸，但能腐蚀玻璃，应保存在塑料瓶中 溴 ①Br2常温下是深红棕色液体，是唯一的液态非金属单质 ②液态Br2易挥发，故盛溴的试剂瓶中加水，进行水封，保存液溴的试剂瓶不能用橡胶塞 碘 ①淀粉遇I2变蓝色 ②I2加热时易升华 ③I2易与Na2S2O3反应：I2＋2S22I－＋S4，此反应常用于滴定法（以淀粉为指示剂）来定量测定碘的含量 注意：①F2能与水反应放出O2，故F2不能从其他卤化物的水溶液中将卤素单质置换出来。②氯、溴单质的氧化性较强，能与一些还原性离子反应，如Br2与S、Fe2＋反应的离子方程式分别为S＋Br2＋H2OS＋2Br－＋2H＋、2Fe2＋＋Br22Fe3＋＋2Br－。 （4）卤素单质溶于水或有机溶剂所呈现的颜色 单质 水 CCl4 汽油（或苯） 酒精 Cl2 淡黄→黄绿 黄绿 黄绿 黄绿 Br2 黄→橙 橙→橙红 橙→橙红 橙→橙红 I2 深黄→褐 紫→深紫 淡紫→紫红 淡紫→紫红 2.卤族化合物的相似性和递变性 （1）卤素化合物的性质 化合物 性质 备注 氢化物 稳定性：HF＞HCl＞HBr＞HI 水溶液酸性：HF＜HCl＜HBr＜HI HF为弱酸，HCl、HBr、HI均为强酸 金属卤化物 离子还原性： F－＜Cl－＜Br－＜I－ I－的还原性很强，能被Fe3＋、HNO3、Mn（H＋）、H2O2、O2、ClO－、Cl等氧化剂氧化 次卤酸盐 （XO－，F除外） 均具有氧化性 次卤酸盐能氧化相应的卤素离子生成卤素单质（F除外）：如ClO－＋Cl－＋2H＋Cl2↑＋H2O （2）卤化银的性质 溶解性 AgCl、AgBr、AgI均不溶于水和稀硝酸，而AgF可溶于水 颜色 AgF、AgCl均为白色，AgBr为浅黄色，AgI为黄色 感光性 除AgF外，均有感光性，其中AgBr常作感光材料 [特别提醒]　实验室里常用萤石（CaF2）与浓H2SO4反应来制取HF，反应的化学方程式为CaF2＋H2SO4CaSO4＋2HF↑。 3.卤素离子的检验方法 （1）AgNO3溶液——沉淀法 未知液 生成 （2）置换——萃取法 未知液 有机层呈 （3）氧化——淀粉法检验I－ 未知液 蓝色溶液，表明有I－ 易丨错丨易丨混 判断正误（正确的打“√”，错误的打“×”）。 1.卤素气态氢化物的水溶液都是强酸溶液。 （ × ） 2.浓H2SO4能干燥HCl，所以浓硫酸也能干燥HBr。 （ × ） 3.加碘盐能使淀粉变蓝。 （ × ） 4.清洗碘升华实验所用试管的操作是先用酒精清洗，再用水清洗。 （ √ ） 5.液溴易挥发，在存放液溴的试剂瓶中应加水封。 （ √ ） 6.碘易溶于酒精，所以可用酒精将碘萃取出来。 （ × ） 7.用加热的方法可将NaHCO3中混有的少量碘除去。 （ × ） 题组一　卤素单质的性质 1.下列药品的保存方法正确的是 （　　） A.氢氟酸保存在棕色细口玻璃瓶中 B.氯水密封于无色试剂瓶中 C.液溴易挥发，保存在带有橡胶塞的棕色试剂瓶中，并应加水液封 D.碘单质保存在带有玻璃塞的棕色广口玻璃瓶中 解析　A项，氢氟酸会腐蚀玻璃，但见光不分解，所以保存时不需使用棕色瓶，且不能使用玻璃瓶，A不正确；B项，氯水见光易分解，应密封于棕色试剂瓶中，B不正确；C项，液溴会腐蚀橡胶，试剂瓶不能带有橡胶塞，C不正确；D项，碘单质会腐蚀橡胶，见光易升华，应避光保存，所以应保存在带有玻璃塞的棕色广口玻璃瓶中，D正确。故选D。 答案　D 2.如图是卤素单质（F2、Cl2、Br2、I2）的沸点与相对分子质量的关系图，下列说法错误的是 （　　） A.单质①是最活泼的非金属单质 B.单质②能使品红溶液褪色 C.单质④能使淀粉溶液变蓝 D.单质的氧化性：④＞③＞②＞① 解析　从F2到I2，相对分子质量逐渐增大，沸点也逐渐升高，故①为F2，②为Cl2，③为Br2，④为I2。单质的氧化性①＞②＞③＞④，D项错误。故选D。 答案　D 题组二　卤素单质及离子的检验 3．下列能够检验出KI中是否含有Br－的实验是(　　) A．加入足量新制氯水，溶液变色，则含有Br－ B．加入酸性KMnO4溶液，观察溶液颜色是否褪去 C．加入少量碘水，再加入CCl4振荡，有机层有色，则含有Br－ D．加入足量FeCl3溶液，用CCl4萃取后，取水层并加入足量新制氯水，溶液呈橙色，则含有Br－ 解析　A项，在KI中加入足量新制氯水，会置换出单质碘而使溶液变色，故不能确定是否含有溴离子；B项，酸性KMnO4可以氧化Br－，也可以氧化I－，无法判断是否含有Br－，另外，KMnO4被消耗后，虽然紫红色褪去，但是生成的I2或Br2也有颜色，会使溶液变色，故不能用KMnO4检验；C项，加入少量碘水，再加入CCl4振荡，有机层因萃取单质碘而显色，并没有溴单质产生。 答案　D 4.下列叙述中正确的是(　　) A.能使湿润的淀粉­KI试纸变成蓝色的物质一定是Cl2 B.用硝酸酸化的硝酸银溶液能一次鉴别NaCl、NaBr、KI三种失去标签的溶液 C.某溶液加入CCl4，CCl4层显紫色，证明原溶液中存在I－ D.某浅黄色的溴水，加入CCl4振荡静置后，上层显橙红色 解析　还有很多氧化剂(如HNO3、O3等)能将I－氧化为I2，A项错误；碘单质的CCl4溶液显紫红色，C项错误；溴被萃取到有机层中，CCl4的密度比水大，故下层显橙红色，D项错误。故选B。 答案　B 考点4 氯、溴、碘的提取——海水资源的开发利用 ➢ 对应学生用书P61 1.氯的提取——氯碱工业 海水粗盐饱和食盐水 （1）电解NaCl溶液（写出化学方程式，下同）： 2NaCl＋2H2O2NaOH＋H2↑＋Cl2↑。 （2）产物制盐酸：H2＋Cl22HCl。 （3）制漂白液：Cl2＋2NaOHNaCl＋NaClO＋H2O。 2.海水提溴 （1）工艺流程 （2）基本步骤及主要反应 ①浓缩：海水晒盐和海水淡化的过程中含Br－的溶液得到浓缩。 ②氧化：向浓缩的海水中通入Cl2，将Br－氧化为Br2，反应的离子方程式为Cl2＋2Br－Br2＋2Cl－。 ③吹出：利用溴的挥发性，通入热空气或水蒸气，将生成的溴吹出。 ④吸收：吹出的溴蒸气用SO2吸收，使溴转化为HBr，反应的化学方程式为Br2＋SO2＋2H2O2HBr＋H2SO4。 ⑤蒸馏：再用Cl2将HBr氧化为溴后蒸馏分离。 3.碘的提取 （1）海带中碘元素的检验 ①实验步骤及检验方法 ②反应原理：2H＋＋2I－＋H2O2I2＋2H2O。 （2）海带提碘 ①工艺流程 ②两种原理 a.化学原理：Cl2＋2KI2KCl＋I2； b.物理原理：单质碘用苯或四氯化碳萃取，分液后用蒸馏法将碘与有机溶剂分开。 1.从淡化海水中提取溴的流程如下： 下列有关说法不正确的是 （　　） A.X试剂可用Na2SO3饱和溶液 B.步骤Ⅲ的离子反应：2Br－＋Cl22Cl－＋Br2 C.工业上每获得1molBr2，理论上需要消耗Cl244.8L D.步骤Ⅳ为蒸馏 解析　Na2SO3＋Br2＋H2ONa2SO4＋2HBr，A正确；步骤Ⅲ利用氯的非金属性比溴的强，通过置换反应制取Br2，B正确；反应Ⅰ和反应Ⅲ均使用了Cl2，故制取1molBr2理论上需要消耗2mol氯气，但未标明氯气所处的温度和压强，无法确定其体积，C错误；溴易挥发，从浓溴水中提取溴，可利用蒸馏的方法，D正确。故选C。 答案　C 2.从海带中提取碘单质，成熟的工艺流程如下。下列关于海带提碘的说法不正确的是 （　　） 干海带海带灰悬浊液滤液碘水I2的CCl4溶液I2 A.在蒸发皿中灼烧干海带，并用玻璃棒搅拌 B.往含I－的滤液中加入稀硫酸和双氧水后，I－发生氧化反应 C.往碘水中加入几滴淀粉溶液，溶液变蓝色 D.将碘水加入CCl4中，通过萃取、分液得到I2的CCl4溶液 解析　灼烧固体应使用坩埚，A项说法错误；酸性条件下H2O2能将I－氧化为I2，B项说法正确；淀粉遇碘变蓝，C项说法正确；将碘水加入CCl4中，通过萃取、分液可得到I2的CCl4溶液，D项说法正确。故选A。 答案　A 3．(2025·八省联考云南卷)开发海水资源对发展海洋新质生产力意义重大。下列说法正确的是(　　) A．海水提溴工艺中可利用SO2和水对溴进行吸收富集 B．电解海水可同时获得氢气、氯气和钠单质 C．所有高分子分离膜淡化海水时仅允许水分子通过 D．工业上常用澄清石灰水和海水为原料制备Mg(OH)2 解析　A．海水提溴先向盐卤通入Cl2置换出溴单质，再用热空气吹出Br2蒸气，用SO2和水吸收溴蒸气，利用SO2和水对溴进行吸收富集，A正确；B.电解海水可同时获得氢气、氯气和氢氧化钠，B错误；C.所有高分子分离膜淡化海水时仅允许离子通过，C错误；D.工业上常用石灰乳和海水为原料制备Mg(OH)2，D错误。故选A。 答案　A [对应学生用书P62] 1.(2023·高考辽宁卷)下列有关物质的工业制备反应错误的是(　　) A.合成氨：N2＋3H22NH3 B.制HCl：H2＋Cl22HCl C.制粗硅：SiO2＋2CSi＋2CO↑ D.冶炼镁：2MgO2Mg＋O2↑ 解析　工业冶炼镁的反应为MgCl2Mg＋Cl2↑。故选D。 答案　D 2．(2024·高考甘肃卷)化学与生活息息相关，下列对应关系错误的是(　　) 选项 物质 性质 用途 A 次氯酸钠 氧化性 衣物漂白 B 氢气 可燃性 制作燃料电池 C 聚乳酸 生物可降解性 制作一次性餐具 D 活性炭 吸附性 分解室内甲醛 解析　A．次氯酸钠有强氧化性，可以作漂白剂，用于衣物漂白，A正确；B.氢气具有可燃性，能与氧气发生氧化还原反应，可以制作燃料电池，B正确；C.聚乳酸具有生物可降解性，无毒，是高分子化合物，可以制作一次性餐具，C正确；D.活性炭具有吸附性，能够有效吸附空气中的有害气体、去除异味，但无法分解甲醛，D错误。 答案　D 3.(2023·高考江苏卷)实验室制取Cl2的实验原理及装置均正确的是(　　) 解析　A项，实验室利用浓盐酸与MnO2加热制Cl2，错误；B项，应采取长进短出的方式洗气，以除去Cl2中的HCl，错误；D项，应用NaOH溶液吸收Cl2，错误。故选C。 答案　C 4．(2024·高考黑吉辽卷)H2O2分解的“碘钟”反应美轮美奂。将一定浓度的三种溶液(①H2O2溶液；②淀粉、丙二酸和MnSO4混合溶液；③KIO3、稀硫酸混合溶液)混合，溶液颜色在无色和蓝色之间来回振荡，周期性变色；几分钟后，稳定为蓝色。下列说法错误的是(　　) A．无色→蓝色：生成I2 B．蓝色→无色：I2转化为化合态 C．H2O2起漂白作用 D．淀粉作指示剂 解析　分析该“碘钟”反应的原理：①在Mn2＋的催化下H2O2与IO反应生成I2，在淀粉指示剂的作用下溶液变蓝色；②生成的I2又会与H2O2反应生成IO，使溶液变回无色；③生成的I2可以与丙二酸反应生成琥珀色的ICH(COOH)2，溶液最终会变成蓝色。A.根据分析，溶液由无色变为蓝色说明有I2生成，A正确；B.根据分析，溶液由蓝色变为无色，是将I2转化为IO，I2转化为化合态，B正确；C.根据分析，H2O2在此过程中参加反应，不起到漂白作用，C错误；D.在此过程中，因为有I2的生成与消耗，淀粉在这个过程中起到指示剂的作用，D正确。故选C。 答案　C 5.（2021·高考全国甲卷）碘（紫黑色固体，微溶于水）及其化合物广泛用于医药、染料等方面。回答下列问题： （1）I2的一种制备方法如下图所示： 净化除氯水后含I－海水悬浊液I2 ①加入Fe粉进行转化反应的离子方程式为　　　　　　　　　　　　　　　，生成的沉淀与硝酸反应，生成　　　　后可循环使用。 ②通入Cl2的过程中，若氧化产物只有一种，反应的化学方程式为　　　　　　　　　　　　　；若反应物用量比为n（Cl2）/n（FeI2）＝1.5时，氧化产物为　　　　；当n（Cl2）/n（FeI2）＞1.5，单质碘的收率会降低，原因是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 （2）以NaIO3为原料制备I2的方法是：先向NaIO3溶液中加入计量的NaHSO3，生成碘化物；再向混合溶液中加入NaIO3溶液，反应得到I2，上述制备I2的总反应的离子方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 （3）KI溶液CuSO4溶液混合可生成CuI沉淀和I2，若生成1 mol I2，消耗的KI至少为　　　　mol。I2在KI溶液中可发生反应I2＋I－。实验室中使用过量的KI与CuSO4溶液反应后，过滤，滤液经水蒸气蒸馏可制得高纯碘。反应中加入过量KI的原因是　　　　　　　　　　　　。 解析　（1）①由流程图可知悬浊液中含AgI，AgI可与Fe反应生成FeI2和Ag，FeI2易溶于水，在离子方程式中能拆，故加入铁粉进行转化反应的离子方程式为2AgI＋Fe2Ag＋Fe2＋＋2I－，生成的银能与硝酸反应生成硝酸银参与循环；②通入Cl2的过程中，因I－还原性强于Fe2＋，Cl2先氧化还原性强的I－，若氧化产物只有一种，则该氧化产物只能是I2，故反应的化学方程式为FeI2＋Cl2I2＋FeCl2，若反应物用量比为n（Cl2）/n（FeI2）＝1.5时（即Cl2过量），先氧化完全部I－再氧化Fe2＋，恰好将全部I－和Fe2＋氧化，故氧化产物为I2、FeCl3，当n（Cl2）/n（FeI2）＞1.5时（即Cl2过量特别多），多余的氯气会与生成的单质碘以及水继续发生氧化还原反应，单质碘的收率会降低。 （2）先向NaIO3溶液中加入计量的NaHSO3，生成碘化物即含I－的物质；再向混合溶液中（含I－）加入NaIO3溶液，反应得到I2，上述制备I2的两个反应中I－为中间产物，总反应为I与HS发生氧化还原反应，生成S和I2，根据得失电子守恒、电荷守恒及元素守恒配平离子方程式即可得：2I＋5HSI2＋5S＋3H＋＋H2O。 （3）KI溶液和CuSO4溶液混合可生成CuI沉淀和I2，化学方程式为4KI＋2CuSO42CuI↓＋I2＋2K2SO4，若生成1molI2，则消耗的KI至少为4mol；反应中加入过量KI，I－浓度增大，可逆反应I2＋I－平衡右移，增大I2溶解度，防止I2升华，有利于蒸馏时防止单质碘析出。 答案　（1）①2AgI＋Fe2Ag＋Fe2＋＋2I－ AgNO3 ②FeI2＋Cl2I2＋FeCl2　I2、FeCl3　I2被过量的Cl2进一步氧化 （2）2I＋5HSI2＋5S＋H2O＋3H＋ （3）4　防止单质碘析出 学科网（北京）股份有限公司 $$