第2讲 离子反应 离子方程式-【勤径学升】2026年高考化学一轮总复习教师用书Word

第2讲　离子反应　离子方程式 1.了解电解质及其分类，能够正确判断强电解质和弱电解质。 2.理解电解质在水溶液中的电离以及电解质溶液的导电性。 3.了解离子反应的概念、离子反应发生的条件，并能正确书写离子方程式。 考点1 电解质及其电离 ➢ 对应学生用书P6 1.电解质及其电离的关系 （1）常见的强酸、弱酸 强酸 HNO3、H2SO4、HClO4、HCl、HBr、HI 弱酸 H2CO3、H2SiO3、CH3COOH、H2C2O4、HClO、HF、H2S、H2SO3 （2）常见的强碱、弱碱 强碱 NaOH、KOH、Ca（OH）2、Ba（OH）2 弱碱 NH3·H2O、Mg（OH）2、Fe（OH）3 2.电解质导电的原因——电离 （1）概念：电解质在水溶液中或熔融状态下，离解成自由移动的离子的过程。 （2）电离条件：酸的电离条件是溶于水，盐和碱的电离条件是溶于水或熔融。 3.电离方程式的书写 （1）强电解质的电离方程式中，用“”连接，弱电解质（包括弱酸的酸式酸根）的电离方程式中，用“”连接。例如： Na2SO4：Na2SO42Na＋＋S ； HClO：HClOH＋＋ClO－。 （2）多元弱酸的电离分步书写，多元弱碱的电离一步写完。例如： H2CO3：H2CO3H＋＋HC、HCH＋＋C ； Fe（OH）3：Fe（OH）3Fe3＋＋3OH－。 （3）酸式盐的电离，强酸酸式盐与弱酸酸式盐的阴离子电离方式不同。例如： NaHSO4：NaHSO4Na＋＋H＋＋S ； NaHCO3：NaHCO3Na＋＋HC、HCH＋＋C 。 易丨错丨易丨混 判断正误（正确的打“√”，错误的打“×”）。 1.Cu、NaCl溶液均能导电，故二者都属于电解质。 （ × ） 2.CO2、SO2、NH3的水溶液都能导电，故它们属于电解质。 （ × ） 3.NaCl溶液在电流的作用下电离成钠离子和氯离子。 （ × ） 4.强电解质溶液的导电性比弱电解质溶液的导电性强。 （ × ） 5.强电解质都是离子化合物，弱电解质都是共价化合物。 （ × ） 6.BaSO4、CaCO3的水溶液的导电性很弱，故它是弱电解质。 （ × ） 1．(2023·山东威海期末)下列有关物质分类正确的是(　　) 选项 A B C D 电解质 Cu HClO NaCl NaOH 强电解质 HCl Ba(OH)2 Na2O BaSO4 弱电解质 CH3COOH SO2 Fe(SCN)3 氨水 非电解质 CO 蔗糖 NH3 酒精 解析　Cu是单质，不属于电解质，A错误；SO2属于非电解质，B错误；NaCl是电解质，Na2O属于强电解质，Fe(SCN)3属于弱电解质，NH3是非电解质，C正确；氨水属于混合物，D错误。 答案　C 2.下列说法正确的是(　　) A.NaHCO3是强电解质，故NaHCO3的电离方程式为NaHCO3===Na＋＋H＋＋CO B.室温下，0.1 mol·L－1的BOH溶液的pH＝11,则BOH的电离方程式为BOHB＋＋OH－ C.25 ℃ NaA溶液的pH＞7，则HA的电离方程式为HA===H＋＋A－ D.CaCO3的饱和水溶液导电性很弱，故CaCO3的电离方程式为CaCO3Ca2＋＋CO 解析　A项，NaHCO3的电离方程式为NaHCO3===Na＋＋HCO；B项，BOH为弱碱，部分电离；C项，HA为弱酸，部分电离；D项，CaCO3难溶，但属于强电解质，全部电离。故选B。 答案　B 考点2 离子反应和离子方程式 ➢ 对应学生用书P7 1.离子反应 （1）概念：在溶液中有离子参加或生成的反应。 （2）本质：反应物中某些离子的浓度改变。 （3）发生条件 ①复分解反应类型 ②氧化还原反应类型 强氧化性物质＋强还原性物质弱氧化性物质＋弱还原性物质。如FeCl3溶液与Cu反应的离子方程式为2Fe3＋＋Cu2Fe2＋＋Cu2＋。 2.离子方程式 （1）概念：用实际参加反应的离子符号来表示反应的式子。 （2）意义：不仅可以表示某一个具体的化学反应，还可以表示同一类型的离子反应。 3.离子方程式中物质的“拆分” （1）一般规律 ①能拆分写成离子形式的物质是易溶的强电解质，包括强酸、强碱、大多数可溶性盐。 ②不能拆分的物质包括单质、氧化物、弱电解质、难溶电解质、气体。 （2）微溶物的处理 ①微溶物作为产物视为沉淀，不拆分； ②作反应物时，澄清溶液拆分为离子，浑浊液不拆分，如Ca（OH）2。 （3）产物NH3·H2O的处理 ①不加热或稀溶液中，写成NH3·H2O。 ②加热或浓溶液中，写成NH3和H2O。 题组一　基本反应离子方程式的书写 1.（1）完成下列反应的离子方程式，注意难溶、气体、难电离微粒的书写形式。 ①氧化镁溶于稀硫酸：MgO＋2H＋H2O＋Mg2＋。 ②AlCl3溶液中滴加过量的氨水：Al3＋＋3NH3·H2OAl（OH）3↓＋3NH。 ③小苏打溶液与乙酸溶液混合：HC＋CH3COOHCH3COO－＋H2O＋CO2↑。 ④向NaHSO3溶液中加入过量NaHSO4溶液：HS＋H＋H2O＋SO2↑。 （2）按要求完成下列反应的离子方程式，注意微溶物质、N与碱反应的条件。 ①澄清石灰水中加入稀盐酸：OH－＋H＋H2O。 ②石灰乳与Na2CO3溶液反应：Ca（OH）2＋CCaCO3＋2OH－。 ③Na2SO4溶液与AgNO3溶液混合：S＋2Ag＋Ag2SO4↓。 ④NH4Cl与NaOH两稀溶液混合：N＋OH－NH3·H2O。 （3）完成下列反应的离子方程式，注意单质、氧化物、浓“盐酸、硝酸、硫酸”的书写形式。 ①过氧化钠溶于水：2Na2O2＋2H2O4Na＋＋4OH－＋O2↑。 ②FeCl3腐蚀铜箔：2Fe3＋＋Cu2Fe2＋＋Cu2＋。 ③用MnO2与浓盐酸共热制Cl2：MnO2＋4H＋＋2Cl－Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O。 ④铜与浓硝酸反应：Cu＋4H＋＋2NCu2＋＋2NO2↑＋2H2O。 ⑤铜加热条件下与浓硫酸反应：Cu＋2H2SO4（浓）CuSO4＋SO2↑＋2H2O。 题组二　考查多重反应离子方程式的书写 2.完成下列反应的离子方程式。 （1）Ba（OH）2溶液与H2SO4溶液混合：Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SBaSO4↓＋2H2O。 （2）Ba（OH）2溶液与（NH4）2SO4溶液混合：Ba2＋＋2OH－＋2N＋SBaSO4↓＋2NH3·H2O。 （3）CuSO4溶液与Ba（OH）2溶液混合：Cu2＋＋S＋Ba2＋＋2OH－Cu（OH）2↓＋BaSO4↓。 （4）Fe2O3溶于HI溶液中：Fe2O3＋6H＋＋2I－2Fe2＋＋3H2O＋I2。 （5）FeO溶于稀HNO3中：3FeO＋10H＋＋N3Fe3＋＋NO↑＋5H2O。 考点3 离子方程式的正误判断 ➢ 对应学生用书P8 角度一　考查离子反应原理是否正确 1.判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。 （1）向稀HNO3中滴加Na2SO3溶液：S＋2H＋SO2↑＋H2O。 （　　） （2）Al片溶于NaOH溶液中，产生气体：2Al＋2OH－＋6H2O2[Al(OH)4]－＋3H2↑。 （　　） （3）浓盐酸与铁屑反应：2Fe＋6H＋2Fe3＋＋3H2↑。 （　　） （4）钠与CuSO4溶液反应：2Na＋Cu2＋Cu↓＋2Na＋。 （　　） （5）向NaClO溶液中通入过量的SO2：SO2＋ClO－＋H2OHS＋HClO。 （　　） 答案　(1)×　(2)√　(3)×　(4)×　(5)× 离子反应应符合客观事实，而命题者往往设置不符合“反应原理”的陷阱，如Fe和非氧化性酸反应应生成Fe2＋，金属和氧化性酸反应不放H2，忽略隐含反应，不符合配比关系，“===”“”使用是否正确以及反应条件等。 角度二　考查电解质拆分是否正确 2.判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。 （1）NaHCO3溶液中加入稀HCl：C＋2H＋CO2↑＋H2O。 （　　） （2）MnO2与浓盐酸反应制Cl2：MnO2＋4HCl（浓）Mn2＋＋2Cl－＋Cl2↑＋2H2O。 （　　） （3）磁性氧化铁溶于稀硝酸：3Fe2＋＋4H＋＋N3Fe3＋＋NO↑＋3H2O。 （　　） （4）Cl2通入水中：Cl2＋H2O2H＋＋Cl－＋ClO－。 （　　） （5）用KMnO4标准溶液滴定草酸：2Mn＋16H＋＋5C22Mn2＋＋10CO2↑＋8H2O。 （　　） 答案　(1)×　(2)×　(3)×　(4)×　(5)× 离子方程式的正误判断中，常常设置物质是否能“拆分陷阱”，氧化物、弱电解质、沉淀、酸式酸根（HS除外）在离子方程式中均不能拆分。在复习时，应熟记常见的弱电解质、溶解度表及常见多元弱酸的酸式酸根。 角度三　考查离子方程式中的守恒关系 3.判断正误（正确的打“√”，错误的打“×”）。 （1）Cl2通入NaOH溶液：Cl2＋OH－Cl－＋ClO－＋H2O。 （　　） （2）向Na2S2O3溶液中加入稀硫酸：2S2＋4H＋S＋3S↓＋2H2O。 （　　） （3）向双氧水中加入稀硫酸和KI溶液：H2O2＋2H＋＋2I－I2＋2H2O。 （　　） （4）Fe2＋与H2O2在酸性溶液中的反应：2Fe2＋＋H2O2＋2H＋2Fe3＋＋2H2O。 （　　） （5）酸性溶液中KIO3与KI反应生成I2：I＋I－＋6H＋I2＋3H2O。 （　　） 答案　（1）×　（2）×　（3）√　（4）√　（5）× 离子方程式除符合质量守恒外，还应符合电荷守恒，学生往往只注意质量守恒，而忽略电荷守恒，这也是命题者经常设置的“陷阱”。 角度四　考查反应物用量与离子方程式的对应关系 4.判断正误（正确的打“√”，错误的打“×”）。 （1）向Al2（SO4）3溶液中加入过量的NH3·H2O：Al3＋＋4NH3·H2O[Al(OH)4]－＋4N。 （　　） （2）Ca（HCO3）2溶液与少量NaOH溶液反应：HC＋Ca2＋＋OH－CaCO3↓＋H2O。 （　　） （3）NH4HCO3溶于过量的浓KOH溶液中并加热：N＋HC＋2OH－C＋NH3↑＋2H2O。 （　　） （4）向FeBr2溶液中通入足量氯气：2Fe2＋＋4Br－＋3Cl22Fe3＋＋2Br2＋6Cl－。 （　　） （5）向Na[Al(OH)4]溶液中通入过量CO2：2[Al(OH)4]－＋CO2===2Al(OH)3↓＋C＋H2O。 (　　) 答案　（1）×　（2）√　（3）√　（4）√　（5）× 在离子方程式正误判断中，学生往往忽略相对量的影响，命题者往往设置“离子方程式正确，但不符合相对量”的陷阱。突破“陷阱”的方法一是审准“相对量”的多少，二是看离子反应是否符合该量。 1．(2024·吉林省“BEST”合作体高三年级六校联考)下列离子方程式书写正确的是(　　) A．Fe2O3溶于氢碘酸：Fe2O3＋6H＋===2Fe3＋＋3H2O B．向Ca(ClO)2溶液中通入少量的SO2：Ca2＋＋H2O＋SO2===Cl－＋CaSO4↓＋2H＋ C．K3[Fe(CN)6]溶液滴入FeCl2溶液中：K＋＋Fe2＋＋[Fe(CN)6]3－===KFe[Fe(CN)6]↓ D．草酸溶液中滴入酸性高锰酸钾溶液：5C2O＋2MnO＋16H＋===10CO2↑＋2Mn2＋＋8H2O 解析　A．Fe2O3溶于氢碘酸发生氧化还原反应，＋3价铁被还原为Fe2＋，I－被氧化为I2，离子方程式为Fe2O3＋6H＋＋2I－===2Fe2＋＋I2＋3H2O，A错误；B.向Ca(ClO)2溶液中通入少量的SO2，发生氧化还原反应，ClO－被还原为Cl－，SO2被氧化为硫酸根离子，硫酸根离子和钙离子结合生成微溶于水的硫酸钙，由于Ca(ClO)2过量，生成的H＋结合ClO－生成次氯酸，反应的离子方程式为Ca2＋＋3ClO－＋H2O＋SO2===Cl－＋CaSO4↓＋2HClO，B错误；C.K3[Fe(CN)6]用来鉴别Fe2＋生成蓝色沉淀，反应的离子方程式为K＋＋Fe2＋＋[Fe(CN)6]3－===KFe[Fe(CN)6]↓，C正确；D.草酸为弱酸，书写离子方程式时不能拆，正确的离子方程式为5H2C2O4＋2MnO＋6H＋===10CO2↑＋2Mn2＋＋8H2O，D错误。 答案　C 2．(2024·高考浙江6月选考)下列离子方程式正确的是(　　) A．用CuSO4溶液除H2S气体：Cu2＋＋S2－===CuS↓ B．H2SO3溶液中滴加Ba(NO3)2溶液：H2SO3＋Ba2＋===BaSO3↓＋2H＋ C．NaHCO3溶液中通入少量Cl2：2HCO＋Cl2===2CO2＋Cl－＋ClO－＋H2O D．用FeCl3溶液刻蚀覆铜板制作印刷电路板：2Fe3＋＋Cu===2Fe2＋＋Cu2＋ 解析　A．H2S是弱酸，不能拆成离子形式，正确的离子方程式为Cu2＋＋H2S===CuS↓＋2H＋，A错误；B.酸性条件下NO会将H2SO3氧化成H2SO4，Ba2＋与SO形成BaSO4沉淀，滴加少量Ba(NO3)2时的离子方程式为Ba2＋＋2NO＋3H2SO3===BaSO4↓＋2NO↑＋2SO＋4H＋＋H2O，滴加足量Ba(NO3)2时的离子方程式为3Ba2＋＋2NO＋3H2SO3===3BaSO4↓＋2NO↑＋4H＋＋H2O，B错误；C.电离平衡常数：Ka1(H2CO3)＞Ka(HClO)＞Ka2(H2CO3)，Cl2与水反应生成的HClO与NaHCO3不反应，正确的离子方程式为Cl2＋HCO===Cl－＋HClO＋CO2，C错误；D.Cu与FeCl3溶液反应生成CuCl2、FeCl2，反应的离子方程式为Cu＋2Fe3＋===Cu2＋＋2Fe2＋，D正确。故选D。 答案　D 3.(2023·山东日照期末)下列反应的离子方程式书写正确的是(　　) A.FeO与稀HNO3反应：FeO＋2H＋===Fe2＋＋H2O B.碳酸氢钠与稀盐酸反应：CO＋2H＋===CO2↑＋H2O C.用HClO与双氧水同时对泳池进行消毒，导致消毒效果降低：H2O2＋HClO===H＋＋Cl－＋O2↑＋H2O D.将等物质的量浓度的Ba(OH)2和NH4HSO4溶液以体积比1∶2混合：Ba2＋＋2OH－＋2NH＋SO===BaSO4↓＋2NH3·H2O 解析　FeO与稀HNO3发生氧化还原反应生成Fe3＋，正确的离子方程式为3FeO＋10H＋＋NO===3Fe3＋＋NO↑＋5H2O，A错误；碳酸氢钠中HCO不能拆，与稀盐酸反应的离子方程式为HCO＋H＋===CO2↑＋H2O，B错误；用HClO与双氧水同时对泳池进行消毒，反应的离子方程式为H2O2＋HClO===H＋＋Cl－＋O2↑＋H2O，导致消毒效果降低，C正确；H＋先于NH与OH－反应，根据题给浓度与体积可知NH未参加反应，反应的离子方程式为Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO===BaSO4↓＋2H2O，D错误。故选C。 答案　C 微专题2　“三法”突破与量有关的离子方程式的书写 ➢ 对应学生用书P9 类型一　连续反应型 [反应特点]　反应生成的离子因又能跟剩余（过量）的反应物继续反应而跟用量有关。 1.写出下列反应的离子方程式。 （1）酸性氧化物与碱溶液反应。如CO2通入NaOH溶液中 ①CO2少量：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　； ②CO2过量：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 类似该反应的还有SO2与碱溶液的反应。 （2）AlCl3溶液和NaOH溶液反应 ①NaOH少量：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　； ②NaOH足量：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 类似该反应的还有Na2CO3溶液或Na[Al(OH)4]溶液与稀盐酸的反应。 （3）Fe与稀HNO3反应 ①Fe少量：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　； ②Fe足量：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 答案　（1）①CO2＋2OH－C＋H2O ②CO2＋OH－HC （2）①Al3＋＋3OH－Al（OH）3↓ ②Al3＋＋4OH－[Al(OH)4]－ （3）①Fe＋4H＋＋NFe3＋＋NO↑＋2H2O ②3Fe＋8H＋＋2N3Fe2＋＋2NO↑＋4H2O “分步书写”法 如向AlCl3溶液中加入过量NaOH溶液，可按照反应顺序分别写出两步反应：①Al3＋＋3OH－===Al(OH)3↓，②Al(OH)3＋OH－===[Al(OH)4]－，由①＋②可得：Al3＋＋4OH－===[Al(OH)4]－。 类型二　先后反应型 [反应特点]　一种反应物的两种或两种以上的组成离子，都能跟另一种反应物的组成离子反应，但因反应次序不同而跟用量有关。 2.写出下列反应的离子方程式。 （1）FeBr2溶液与Cl2反应 ①Cl2少量：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　； ②Cl2过量：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 类似该反应的还有FeI2溶液与Cl2反应。 （2）NH4HCO3溶液与NaOH溶液反应 ①NaOH溶液少量：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　； ②NaOH溶液足量：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 类似该反应的还有NH4HSO4溶液或NH4Al（SO4）2溶液与NaOH溶液反应。 答案　（1）①2Fe2＋＋Cl22Fe3＋＋2Cl－ ②2Fe2＋＋4Br－＋3Cl22Fe3＋＋2Br2＋6Cl－ （2）①HC＋OH－C＋H2O ②N＋HC＋2OH－NH3·H2O＋C＋H2O “假设定序”法 这类反应只要明确了离子反应的先后顺序，书写也就迎刃而解了。在不明确离子反应的先后顺序时，可假设Cl2先与Br－反应，则生成的溴单质还要氧化Fe2＋生成Fe3＋，这样即可确定Cl2先与Fe2＋后与Br－反应，然后再根据量的关系书写即可。 类型三　离子配比型 [反应特点]　当一种反应物中有两种或两种以上组成离子参与反应时，因其组成比例不协调（一般为复盐或酸式盐），当一种组成离子恰好完全反应时，另一种组成离子不能恰好完全反应（有剩余或不足）而跟用量有关。 3.写出下列反应的离子方程式。 （1）Ca（OH）2溶液与NaHCO3溶液反应 ①NaHCO3溶液少量： ； ②NaHCO3溶液足量： 。 类似该反应的还有Ca（HCO3）2溶液与NaOH溶液反应。 （2）NaHSO4溶液与Ba（OH）2溶液 ①加Ba（OH）2溶液至S恰好沉淀： ； ②加Ba（OH）2溶液至溶液呈中性： 。 （3）KAl（SO4）2溶液与Ba（OH）2溶液 ①Ba（OH）2溶液少量： ； ②Ba（OH）2溶液过量： 。 答案　（1）①HC＋OH－＋Ca2＋CaCO3↓＋H2O ②2HC＋2OH－＋Ca2＋CaCO3↓＋C＋2H2O （2）①H＋＋OH－＋S＋Ba2＋BaSO4↓＋H2O ②2H＋＋2OH－＋S＋Ba2＋BaSO4↓＋2H2O （3）①3Ba2＋＋6OH－＋3S＋2Al3＋2Al（OH）3↓＋3BaSO4↓ ②Al3＋＋2S＋2Ba2＋＋4OH－[Al(OH)4]－＋2BaSO4↓ “少定多变”法 （1）根据相对量将少量物质定为“1mol”，若少量物质有两种或两种以上离子参加反应，则参加反应离子的物质的量之比与物质组成之比相符。 （2）依据少量物质中离子的物质的量，确定过量物质中实际参加反应的离子的物质的量。 （3）依据“先中和后沉淀”的思路正确书写离子方程式。 1.(2023·湖南邵阳一模)下列各组澄清溶液中离子能大量共存，且加入X试剂后发生反应的离子方程式书写正确的是(　　) 选项 离子组 X试剂 离子方程式 A NH、Fe3＋、SO、Br－ 过量H2S 2Fe3＋＋H2S===2Fe2＋＋S↓＋2H＋ B Fe2＋、Na＋、NO、Cl－ 少量HI 3Fe2＋＋NO＋4H＋===3Fe3＋＋NO↑＋2H2O C NH、Fe3＋、[Al(OH)4]－、K＋ 过量铜粉 2Fe3＋＋Cu===2Fe2＋＋Cu2＋ D Al3＋、Na＋、K＋、CO 少量HCl H＋＋CO===HCO 解析　四种离子相互不反应，能够共存，Fe3＋能氧化H2S生成S，发生反应的离子方程式为2Fe3＋＋H2S===2Fe2＋＋S↓＋2H＋，A正确；I－的还原性强于Fe2＋，在酸性环境中I－先和NO进行反应，反应的离子方程式为8H＋＋6I－＋2NO===3I2＋2NO↑＋4H2O，B错误；Fe3＋与[Al(OH)4]－发生相互促进的水解反应生成Al(OH)3和Fe(OH)3，反应的离子方程式为Fe3＋＋3[Al(OH)4]－===Fe(OH)3↓＋3Al(OH)3↓，二者不共存，C错误；CO与Al3＋会发生相互促进的水解反应3CO＋2Al3＋＋3H2O===3CO2↑＋2Al(OH)3↓,二者不共存，D错误。故选A。 答案　A 2．(2024·白城市第一中学高三上学期期中)下列离子方程式正确的是(　　) A．用Na2SO3溶液吸收少量Cl2：3SO＋Cl2＋H2O===2HSO＋2Cl－＋SO B．向CaCl2溶液中通入CO2：Ca2＋＋H2O＋CO2===CaCO3↓＋2H＋ C．CuSO4溶液中滴加足量稀氨水：Cu2＋＋2NH3·H2O===Cu(OH)2＋2NH D．TiCl4加入水中：TiCl4＋(x＋1)H2O===TiO2·xH2O↓＋4H＋＋4Cl－ 解析　A．用Na2SO3溶液吸收少量Cl2，当参加反应的氯气量较少时，发生氧化还原反应生成硫酸根离子、亚硫酸氢根离子和氯离子，反应的离子方程式为3SO＋Cl2＋H2O===2HSO＋2Cl－＋SO，A正确；B.CO2与CaCl2溶液不反应，B错误；C.硫酸铜溶液中加过量氨水生成四氨合铜络离子，C错误；D.TiCl4水解制备TiO2，反应的化学方程式为TiCl4＋(x＋2)H2O===TiO2·xH2O↓＋4HCl，可推出选项中离子方程式错误，D错误。故选A。 答案　A 3.(2023·重庆八中考卷)下列实验对应的离子方程式不正确的是(　　) A.将碳酸氢钙溶液与过量的澄清石灰水混合：HCO＋Ca2＋＋OH－===CaCO3↓＋H2O B.将少量NO2通入NaOH溶液：2NO2＋2OH－===NO＋NO＋H2O C.硅酸钠溶液中通入过量二氧化碳：SiO＋CO2＋H2O===H2SiO3↓＋CO D.向氨水中滴入少量硝酸银溶液：Ag＋＋2NH3·H2O===[Ag(NH3)2]＋＋2H2O 解析　A.将碳酸氢钙溶液与过量的澄清石灰水混合，利用定一法，把碳酸氢钙看成1 mol，溶液中有大量的钙离子，则反应的离子方程式为HCO＋Ca2＋＋OH－===CaCO3↓＋H2O，故A正确；B.将少量NO2通入NaOH溶液生成硝酸钠、亚硝酸钠和水，反应的离子方程式为2NO2＋2OH－===NO＋NO＋H2O，故B正确；C.硅酸钠溶液中通入过量二氧化碳，生成硅酸沉淀和碳酸氢钠，反应的离子方程式为SiO＋2CO2＋2H2O===H2SiO3↓＋2HCO，故C错误；D.向氨水中滴入少量硝酸银溶液，反应的离子方程式为Ag＋＋2NH3·H2O=== [Ag(NH3)2]＋＋2H2O，故D正确。故选C。 答案　C 4．请按要求书写下列离子方程式： (1)向Ba(HCO3)2溶液中滴入NaHSO4溶液，至沉淀完全，写出反应的离子方程式：________________________________________ ___________________________________。 在上述溶液中继续滴入NaHSO4溶液，此时离子方程式为________________________________________________________________________。 (2)0.2 mol·L－1的NH4Al(SO4)2溶液与0.3 mol·L－1的Ba(OH)2溶液等体积混合：_____________________________________________________。 (3)CuCl2溶液与NaHS溶液反应，当n(CuCl2)∶n(NaHS)＝1∶2时：_______________________________________________________。 (4)标准状况下，2.24 L CO2通入250 mL 0.5 mol·L－1的NaOH溶液中：______________________________________________________。 (5)100 mL 0.1 mol·L－1的Na2CO3溶液中加入0.01 mol CH3COOH：___________________________________________________。 答案　(1)Ba2＋＋SO＋H＋＋HCO===BaSO4↓＋H2O＋CO2↑　HCO＋H＋===CO2↑＋H2O (2)2Al3＋＋3SO＋3Ba2＋＋6OH－===2Al(OH)3↓＋3BaSO4↓ (3)Cu2＋＋2HS－===CuS↓＋H2S↑ (4)4CO2＋5OH－===CO＋3HCO＋H2O (5)CO＋CH3COOH===HCO＋CH3COO－ [对应学生用书P11] 1.(2023·高考湖南卷)下列有关电极方程式或离子方程式错误的是(　　) A.碱性锌锰电池的正极反应：MnO2＋H2O＋e－===MnO(OH)＋OH－ B.铅酸蓄电池充电时的阳极反应：Pb2＋＋2H2O－2e－===PbO2＋4H＋ C.K3[Fe(CN)6]溶液滴入FeCl2溶液中：K＋＋Fe2＋＋[Fe(CN)6]3－===KFe[Fe(CN)6]↓ D.TiCl4加入水中：TiCl4＋(x＋2)H2O===TiO2·xH2O↓＋4H＋＋4Cl－ 解析　碱性锌锰电池中正极上MnO2得电子生成MnO(OH)，A项正确；铅酸蓄电池充电时，阳极上PbSO4失电子生成PbO2，电极反应式为PbSO4－2e－＋2H2O===PbO2＋4H＋＋SO，B项错误；K3[Fe(CN)6]溶液滴入FeCl2溶液中，产生KFe[Fe(CN)6]蓝色沉淀，C项正确；TiCl4加入水中发生水解反应生成TiO2·xH2O和HCl，D项正确。故选B。 答案　B 2.(2023·高考浙江1月选考)下列反应的离子方程式不正确的是(　　) A.Cl2通入氢氧化钠溶液：Cl2＋2OH－===Cl－＋ClO－＋H2O B.氧化铝溶于氢氧化钠溶液：Al2O3＋2OH－＋3H2O===2[Al(OH)4]－ C.过量CO2通入饱和碳酸钠溶液：2Na＋＋CO＋CO2＋H2O===2NaHCO3↓ D.H2SO3溶液中滴入氯化钙溶液：SO＋Ca2＋===CaSO3↓ 解析　H2SO3的酸性比盐酸的酸性弱，H2SO3溶液中滴入氯化钙溶液不发生反应，D项错误。故选D。 答案　D 3．(2024·高考贵州卷)下列离子方程式书写错误的是(　　) A．用氢氟酸雕刻玻璃：SiO2＋4H＋＋4F－===SiF4↑＋2H2O B．用绿矾(FeSO4·7H2O)处理酸性废水中的Cr2O：6Fe2＋＋Cr2O＋14H＋===6Fe3＋＋2Cr3＋＋7H2O C．用泡沫灭火器灭火的原理：Al3＋＋3HCO===Al(OH)3↓＋3CO2↑ D．工业电解饱和食盐水制烧碱和氯气：2Cl－＋2H2O2OH－＋H2↑＋Cl2↑ 解析　A．氟化氢是弱酸，不能拆写成离子，用氢氟酸雕刻玻璃：SiO2＋4HF===SiF4↑＋2H2O，A错误；B．用绿矾(FeSO4·7H2O)处理酸性废水中的Cr2O，生成铬离子和铁离子：6Fe2＋＋Cr2O＋14H＋===6Fe3＋＋2Cr3＋＋7H2O，B正确；C．泡沫灭火器灭火的原理是铝离子、碳酸氢根水解反应完全生成氢氧化铝沉淀和二氧化碳：Al3＋＋3HCO===Al(OH)3↓＋3CO2↑，C正确；D．工业电解饱和食盐水生成烧碱、氯气和氢气：2Cl－＋2H2O2OH－＋H2↑＋Cl2↑，D正确。故选A。 答案　A 4．(2024·高考全国甲卷)下列过程对应的离子方程式正确的是(　　) A．用氢氟酸刻蚀玻璃：SiO＋4F－＋6H＋===SiF4↑＋3H2O B．用三氯化铁溶液刻制覆铜电路板：2Fe3＋＋3Cu===3Cu2＋＋2Fe C．用硫代硫酸钠溶液脱氯：S2O＋2Cl2＋3H2O===2SO＋4Cl－＋6H＋ D．用碳酸钠溶液浸泡锅炉水垢中的硫酸钙：CaSO4＋CO===CaCO3＋SO 解析　A．玻璃的主要成分为SiO2，用氢氟酸刻蚀玻璃时，SiO2和氢氟酸反应生成SiF4气体和水，反应的方程式为SiO2＋4HF===SiF4↑＋2H2O，A错误；B.Fe3＋可以将Cu氧化成Cu2＋，三氯化铁刻蚀铜电路板时反应的离子方程式为2Fe3＋＋Cu===2Fe2＋＋Cu2＋，B错误；C.氯气具有强氧化性，可以氧化硫代硫酸根成硫酸根，氯气被还原为氯离子，反应的离子方程式为S2O＋4Cl2＋5H2O===2SO＋8Cl－＋10H＋，C错误；D.碳酸钙的溶解度小于硫酸钙，可以用碳酸钠溶液浸泡水垢使硫酸钙转化为疏松、易溶于酸的碳酸钙，反应的离子方程式为CaSO4＋CO===CaCO3＋SO，D正确。故选D。 答案　D 5．(2024·高考新课标卷)对于下列过程中发生的化学反应，相应离子方程式正确的是(　　) A．试管壁上的银镜用稀硝酸清洗：Ag＋2H＋＋NO===Ag＋＋NO2↑＋H2O B．工业废水中的Pb2＋用FeS去除：Pb2＋＋S2－===PbS↓ C．海水提溴过程中将溴吹入SO2吸收塔：Br2＋SO2＋2H2O===2Br－＋SO＋4H＋ D．用草酸标准溶液测定高锰酸钾溶液的浓度：2MnO＋5C2O＋16H＋===2Mn2＋＋10CO2↑＋8H2O 解析　A．试管壁上的银镜用稀硝酸清洗，银溶于稀硝酸生成硝酸银和一氧化氮气体，该反应的离子方程式为3Ag＋4H＋＋NO===3Ag＋＋NO↑＋2H2O，A不正确；B．由于PbS的溶解度远远小于FeS，因此，工业废水中的Pb2＋用FeS去除，该反应的离子方程式为Pb2＋＋FeS===PbS ＋Fe2＋，B不正确；C．海水提溴过程中将溴吹入SO2吸收塔，SO2在水溶液中将Br2还原为Br－，该反应的离子方程式为Br2＋SO2＋2H2O=== 2Br－＋SO＋4H＋，C正确；D．用草酸标准溶液测定高锰酸钾溶液的浓度，H2C2O4被氧化为CO2，H2C2O4属于弱酸，该反应的离子方程式为2MnO＋5H2C2O4＋6H＋===2Mn2＋＋10CO2↑＋8H2O，D不正确。故选C。 答案　C 学科网（北京）股份有限公司 $$