第1章 第1节 第3课时 课后达标素养提升-【优学精讲】2026-2027学年高中化学选择性必修一同步教参（人教版·不定项）

本高中化学讲义聚焦能源与热化学核心知识点，系统梳理化石燃料等不可再生能源的特点，燃烧焓的定义及热化学方程式书写规范，通过盖斯定律实现反应热计算，并结合键能分析反应能量变化，构建从基础概念到综合应用的学习支架。 资料以真实情境问题（如太阳能利用、乙烯制备）为载体，通过盖斯定律推理、反应热计算等环节培养科学思维，强化能源可持续发展的科学态度与责任。题型涵盖选择、填空及综合计算，课中辅助教师教学，课后助力学生巩固知识、弥补薄弱点。

1．能源与我们的日常生活密切相关。下列有关能源的叙述不正确的是(　　) A．化石燃料是不可再生能源 B．开发利用太阳能有助于减缓温室效应 C．使用乙醇汽油可以减少汽车尾气排放造成的大气污染 D．人类利用的能源都是通过化学反应获得的 解析：选D。化石燃料包括石油、煤和天然气，是不可再生能源，A项正确；开发利用太阳能可减少CO2的排放，有助于减缓温室效应，B项正确；普通汽油中含有硫、氮等元素，燃烧会产生二氧化硫和氮氧化物等有害气体，造成大气污染，使用乙醇汽油可减少大气污染，C项正确；水能、风能等不需要通过化学反应就能获得，D项错误。 2．(2026·宿州高二检测)已知在298 K时，辛烷[C8H18(l)]的摩尔燃烧焓(ΔH)为－5 518 kJ·mol-1，则下列表示辛烷摩尔燃烧焓的热化学方程式正确的是(　　) A．C8H18(l)＋O2(g)===8CO2(g)＋9H2O(l)　ΔH＝－5 518 kJ·mol-1 B．C8H18(l)＋O2(g)===8CO2(g)＋9H2O(g)　ΔH＝－5 518 kJ·mol-1 C．2C8H18(l)＋25O2(g)===16CO2(g)＋18H2O(l)　ΔH＝－11 036 kJ·mol-1 D．C8H18(l)＋O2(g)===8CO2(g)＋9H2O(l)　ΔH＝＋5 518 kJ·mol-1 答案：A 3．(2026·厦门高二月考)已知下列热化学方程式： ①2Zn(s)＋O2(g)===2ZnO(s)　ΔH1＝－702.2 kJ/mol；②Hg(l)＋O2(g)===HgO(s)　ΔH2＝－90.7 kJ/mol。Zn(s)＋HgO(s)===ZnO(s)＋Hg(l)的ΔH3为(　　) A．－260.4 kJ/mol B．－254.6 kJ/mol C．－438.9 kJ/mol D．－441.8 kJ/mol 解析：选A。根据盖斯定律，由①×－②即可得Zn(s)＋HgO(s)===ZnO(s)＋Hg(l)　ΔH3＝[－702.2×－(－90.7)]kJ/mol＝－260.4 kJ/mol，故选A。 4．(2026·淄博高二统考)下列关于热化学反应的描述正确的是(　　) A．1 mol碳和3 mol碳的摩尔燃烧焓不相等 B．在25 ℃、101 kPa时，1 mol碳燃烧的焓变为碳的摩尔燃烧焓 C．硫的摩尔燃烧焓ΔH＝－a kJ·mol-1，表示硫摩尔燃烧焓的热化学方程式为S(s)＋O2(g)===SO3(g)　ΔH＝－a kJ·mol-1 D．葡萄糖的摩尔燃烧焓ΔH＝－2 800 kJ·mol-1，则C6H12O6(s)＋3O2(g)===3CO2(g)＋3H2O(l)　ΔH＝－1 400 kJ·mol-1 解析：选D。A项，摩尔燃烧焓是指在一定反应温度和压强条件下，1 mol纯物质完全氧化为同温下的指定产物时的焓变，与量的多少无关，可燃物相同，则摩尔燃烧焓相等；B项，在25 ℃、101 kPa时，1 mol碳完全燃烧生成CO2(g)的焓变为碳的摩尔燃烧焓；C项，硫燃烧生成的指定氧化物应为SO2；D项，热化学方程式中C6H12O6(s)的化学计量数为，则ΔH＝－1 400 kJ·mol-1。 5．(2026·庆阳高二统考)已知一定条件下的热化学方程式：2KNO3(s)===2KNO2(s)＋O2(g)　ΔH＝＋58 kJ/mol，C(s)＋O2(g)===CO2(g)　ΔH＝－393.5 kJ/mol。为提供分解1 mol KNO3所需的能量，理论上需完全燃烧碳的物质的量为(　　) A． mol B． mol C． mol D． mol 解析：选B。根据热化学方程式2KNO3(s)===2KNO2(s)＋O2(g)　ΔH＝＋58 kJ/mol，分解1 mol KNO3所需要吸收的热量为 kJ，已知C(s)＋O2(g)===CO2(g)　ΔH＝－393.5 kJ/mol，则需要燃烧碳的物质的量为 mol，故选B。 6．(2026·三亚高二月考)乙烯是制备合成纤维、合成橡胶、塑料等的基本化工原料。由乙烷制备乙烯的相关化学反应如下： ①2CO(g)＋O2(g)===2CO2(g)　ΔH1＝－566 kJ·mol-1 ②2C2H6(g)＋O2(g)===2C2H4(g)＋2H2O(g)　ΔH2＝－260 kJ·mol-1 ③C2H6(g)＋CO2(g)===C2H4(g)＋H2O(g)＋CO(g)　ΔH3 则ΔH1、ΔH2、ΔH3的大小关系正确的是(　　) A．ΔH3>ΔH2>ΔH1 B．ΔH3>ΔH1>ΔH2 C．ΔH1>ΔH2>ΔH3 D．ΔH2>ΔH3>ΔH1 解析：选A。根据盖斯定律，由(②－①)×可得反应③，ΔH3＝[－260－(－566)] kJ·mol-1×＝＋153 kJ·mol-1，则ΔH1、ΔH2、ΔH3的大小关系为ΔH3>ΔH2>ΔH1，故选A。 7．(1)在标准状况下，11.2 L甲烷完全燃烧生成CO2和液态水放出444.8 kJ热量，能表示其摩尔燃烧焓的热化学方程式是____________________________________________________________________________________________________________________________________________________。 (2)氨是制备氮肥、硝酸等的重要原料。已知：①N2(g)＋3H2(g)⥫⥬2NH3(g)　ΔH1＝－92.2 kJ·mol-1；②2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)　ΔH2＝－571.6 kJ·mol-1。 试写出表示氨的摩尔燃烧焓的热化学方程式：________________________________________________________________________________。 (3)已知下列反应的热化学方程式： ①2H2S(g)＋3O2(g)===2SO2(g)＋2H2O(g)　ΔH1＝－1 036 kJ·mol-1； ②4H2S(g)＋2SO2(g)===3S2(g)＋4H2O(g)　ΔH2＝＋94 kJ·mol-1； ③2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)　ΔH3＝－484 kJ·mol-1。 计算H2S热分解反应④2H2S(g)===S2(g)＋2H2(g)的ΔH4＝________kJ·mol-1。 解析：(2)根据盖斯定律，由②×－①×得出NH3(g)＋O2(g)===N2(g)＋H2O(l)　ΔH＝(－571.6 kJ·mol-1)×－(－92.2 kJ·mol-1)×＝－382.6 kJ·mol-1。 (3)根据盖斯定律，反应④＝，故ΔH4＝＝＋170 kJ·mol-1。 答案：(1)CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l)　ΔH＝－889.6 kJ·mol-1 (2)NH3(g)＋O2(g)===N2(g)＋H2O(l)　ΔH＝－382.6 kJ·mol-1 (3)＋170 8～11题每小题有一个或两个选项符合题意。 8．(2026·烟台高二统考)已知：断开1 mol H—H键、O===O键和O—H键需要吸收的能量分别为436 kJ、496 kJ和462 kJ；2C(s)＋O2(g)===2CO(g)　ΔH＝－220 kJ·mol－1；C(s)＋H2O(g)===CO(g)＋H2(g)　ΔH＝a kJ·mol－1。则a为(　　) A．－332　 B．－118　 C．＋130　 D．＋350 解析：选C。①C(s)＋H2O(g)===CO(g)＋H2(g)　ΔH＝a kJ·mol－1，②2C(s)＋O2(g)===2CO(g)　ΔH＝－220 kJ·mol－1，根据盖斯定律，由①×2－②得2H2O(g)===O2(g)＋2H2(g)　ΔH＝(2a＋220) kJ·mol－1，ΔH＝断裂反应物中化学键吸收的总能量－形成反应产物中化学键释放的总能量＝4×462 kJ·mol－1－496 kJ·mol－1－2×436 kJ·mol－1＝(2a＋220)kJ·mol－1，解得a＝＋130。 9．(2026·唐山高二月考)已知常压下存在以下热化学方程式： ①H2(g)＋O2(g)===H2O(l)　ΔH＝－285.8 kJ·mol－1； ②2CO(g)＋O2(g)===2CO2(g)　ΔH＝－565.2 kJ·mol－1； ③CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l)　ΔH＝－890.3 kJ·mol－1 下列说法错误的是(　　) A．H2(g)的热值为142.9 kJ·g－1 B．CO(g)的摩尔燃烧焓ΔH＝－282.6 kJ· mol－1 C．2 mol CO(g)和1 mol O2(g)的总键能大于2 mol CO2(g)的总键能 D．常温常压下，燃烧相同体积的三种燃料，CH4(g)放出的热量最多 解析：选C。反应热 ΔH＝反应物总键能－生成物总键能，反应②为放热反应，ΔH< 0，故反应物的总键能小于生成物的总键能，C错误。 10．通过以下反应均可获取H2。下列有关说法不正确的是(　　) ①太阳光催化分解水制氢：2H2O(l)===2H2(g)＋O2(g)　ΔH1＝＋571.6 kJ·mol－1 ②焦炭与水反应制氢：C(s)＋H2O(g)===CO(g)＋H2(g)　ΔH2＝＋131.3 kJ·mol－1 ③甲烷与水反应制氢：CH4(g)＋H2O(g)===CO(g)＋3H2(g)　ΔH3＝＋206.1 kJ·mol－1 A．H2的摩尔燃烧焓(ΔH)为＋285.8 kJ·mol－1 B．反应②中反应物总键能>反应产物总键能 C．C(s)＋2H2(g)===CH4(g)　ΔH＝－74.8 kJ·mol－1 D.CO(g)＋3H2(g)===CH4(l)＋H2O(g)　ΔH>－206.1 kJ·mol－1 解析：选AD。根据反应①可知，2 mol液态水分解吸收571.6 kJ的热量，则1 mol氢气完全燃烧生成液态水，放出的热量为285.8 kJ，即H2的摩尔燃烧焓(ΔH)为－285.8 kJ·mol－1，A错误；反应②是吸热反应，所以反应物总键能>反应产物总键能，B正确；根据盖斯定律，目标反应可由反应②－③得到，故ΔH＝＋131.3 kJ·mol－1－206.1 kJ·mol－1＝－74.8 kJ·mol－1，C正确；CO(g)＋3H2(g)===CH4(l)＋H2O(g)是生成液态甲烷，反应③的逆反应是生成气态甲烷，生成等物质的量的液态甲烷放出的热量要多于气态甲烷放出的热量，由于反应③的逆反应是放热反应，所以ΔH<－206.1 kJ·mol－1，D错误。 11．向Na2CO3溶液中滴加盐酸，反应过程中的能量变化如下图所示。下列说法错误的是(　　) A.HCO(aq)＋H＋(aq)===CO2(g)＋H2O(l)为吸热反应 B．ΔH1>ΔH2，ΔH2<ΔH3 C．CO(aq)＋2H＋(aq)===CO2(g)＋H2O(l)　ΔH＝ΔH1＋ΔH2－ΔH3 D．对于H2CO3(aq)===CO2(g)＋H2O(l)，使用催化剂，ΔH3不变 解析：选BC。由题图可知，HCO(aq)和H＋(aq)的总能量小于CO2(g)和H2O(l)的总能量，所以HCO(aq)＋H＋(aq)===CO2(g)＋H2O(l)为吸热反应，A项正确；由题图可知，ΔH1和ΔH2都小于0，ΔH3>0，且ΔH1的绝对值大于ΔH2的绝对值，所以ΔH1<ΔH2<ΔH3，B项错误；由题图可知，①CO(aq)＋H＋(aq)===HCO(aq)　ΔH1，②HCO(aq)＋H＋(aq)===H2CO3(aq)　ΔH2，③H2CO3(aq)===CO2(g)＋H2O(l)　ΔH3，根据盖斯定律，由①＋②＋③可得CO(aq)＋2H＋(aq)===CO2(g)＋H2O(l)　ΔH＝ΔH1＋ΔH2＋ΔH3，C项错误；在给定条件下，化学反应的焓变与反应过程无关，只与反应体系的始态和终态有关，故使用催化剂不会改变ΔH3的大小，D项正确。 12．(2026·福州高二检测)研究大气中含硫化合物(主要是SO2和H2S)的转化具有重要意义。 (1)工业上采用高温热分解H2S的方法制取H2，在膜反应器中分离H2，发生的反应为2H2S(g)⥫⥬2H2(g)＋S2(g)　ΔH，已知：①H2S(g)⥫⥬H2(g)＋S(g)　ΔH1；②2S(g)⥫⥬S2(g)　ΔH2，则ΔH＝________(用含ΔH1、ΔH2的式子表示)。 (2)土壤中的微生物可将大气中的H2S经两步反应氧化成SO，两步反应的能量变化示意图如下： 则2H2S(g)＋O2(g)===2S(s)＋2H2O(g)　ΔH＝________kJ·mol-1。1 mol H2S(g)全部被氧化为SO(aq)的热化学方程式为_____________________________________________________________________________________________________________________________________________。 (3)将H2S和空气的混合气体通入FeCl3、FeCl2、CuCl2的混合溶液中反应回收S，其物质转化如图丙所示。 ①该循环过程中Fe3+的作用是____________，图示总反应的化学方程式为_________________________________________________。 ②已知上述总反应生成1 mol H2O(l)时放出a kJ热量，则该总反应中转移NA个电子时，放出________kJ热量(用含a的式子表示)。 解析：(1)根据盖斯定律，由2×①＋②可得2H2S(g)⥫⥬2H2(g)＋S2(g)，则ΔH＝2ΔH1＋ΔH2。 (2)由图甲可得反应Ⅰ：H2S(g)＋O2(g)===S(s)＋H2O(g)　ΔH1＝－221.19 kJ·mol-1；则2H2S(g)＋O2(g)===2S(s)＋2H2O(g)　ΔH＝－442.38 kJ·mol-1；由图乙可得反应Ⅱ：S(s)＋O2(g)＋H2O(g)===SO(aq)＋2H＋(aq)　ΔH2＝－585.20 kJ·mol-1，根据盖斯定律，由Ⅰ＋Ⅱ可得：H2S(g)＋2O2(g)===SO(aq)＋2H＋(aq)　ΔH＝ΔH1＋ΔH2＝(－221.19 kJ·mol-1)＋(－585.20 kJ·mol-1)＝－806.39 kJ·mol-1。 (3)①该循环过程中，Fe3+在反应ii中作反应物，在反应iii中作产物，总过程中作催化剂；总反应的化学方程式为2H2S＋O22S↓＋2H2O。 ②生成1 mol H2O(l)时放出a kJ热量，由总反应可知，生成1 mol水时转移2 mol电子，则转移NA个电子，即转移1 mol电子时，放出 kJ热量。 答案：(1)2ΔH1＋ΔH2 (2)－442.38　H2S(g)＋2O2(g)===SO(aq)＋2H＋(aq)　ΔH＝－806.39 kJ·mol-1 (3)①催化剂　2H2S＋O22S↓＋2H2O　② 学科网（北京）股份有限公司 $