第01讲 物质的分类及转化（复习讲义）（广东专用）2026年高考化学一轮复习讲练测

第01讲 物质的分类及转化 目录 01 2 02 体系构建·思维可视 3 03 核心突破·靶向攻坚 3 考点一 物质的组成与分类 4 知识点1 物质的组成 4 知识点2 物质的分类 6 考向1 考查物质的组成的判断 8 考向2 根据标准对物质进行分类 9 【思维建模】从组成、熔沸点、性质角度区分纯净物和混合物 考点二 物质的性质与变化 10 知识点1 物理性质和化学性质 10 知识点2 物理变化和化学变化 10 考向1 传统文化中物质的性质和变化 16 【思维建模】解题传统文化试题的关键和基本思路 考向2 物质变化的性质及其应用 17 【思维建模】判断物质变化的基本思路 考向3 化学反应类型的判断 17 【思维建模】各反应类型间的关系 考点三 分散系与胶体 19 知识点1 分散系 19 知识点2 胶体 20 考向1 分散系及其分类 22 考向2 胶体的组成、性质、制备 23 考向3 胶体性质的应用 24 0425 考点要求 考察形式 2025年 2024年 2023年 物质的组成、性质与分类 选择题 非选择题 广东卷T2，2分 广东卷T3，2分 广东卷T2，2分 广东卷T3，2分 物质的性质、转化与应用 选择题 非选择题 广东卷T7，2分 广东卷T13，4分 广东卷T14，4分 广东卷T7，2分 广东卷T10，2分 广东卷T12，4分 考情分析： 1．从命题题型和内容上看，广东高考较为偏爱这部分内容，试题以选择题为主，题目容易，主要从以下几方面考查：化学与STSE、物质的组成、性质与分类、物质的性质、转化与应用 、化学在中华民族传统文化中的应用等。 2．从命题思路上看， （1）物质的组成、性质和分类多结合化学与STSE进行考查，侧重体现化学的实用性； （2）以前沿科技为载体进行命题，侧重体现化学的创新性； （3）以文物、文化遗产、古诗词等为载体进行命题，推介传统文化，增强文化自信。 预计今后继续以化学与STSE、中华民族传统文化作为命题热点，考查考生的科学态度和社会责任感。 复习过程中熟记常见物质的性质及用途，多关注化学与环境、化学与能源、化学与生命、化学与材料知识。 复习目标： 1．了解分子、原子、离子和原子团等概念的含义。 2．理解物理变化与化学变化的区别与联系。 3．理解混合物和纯净物、单质和化合物、金属和非金属的概念。 4．理解酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系。 5．了解胶体是一种常见的分散系，了解溶液和胶体的区别。 考点一 物质的组成与分类 知识点1 物质的组成 1．元素、物质及微粒间的关系 （1）宏观上物质是由元素组成的，微观上物质是由分子、原子或离子构成的。 ①分子：保持物质化学性质的最小微粒。 ②原子：化学变化中的最小微粒。 ③离子：带电荷的原子或原子团。 ④原子团：在许多化学反应里，作为一个整体参加反应，如同一个原子一样的原子集团。 得分速记 “基”与“官能团”、“原子团”的区别 ①基是指带有单电子的原子团。如-CH3、-CH2-(亚甲基)、-CH2CH3、-OH。 ②官能团是指决定有机物化学性质的原子或原子团。如-OH、-CHO、-COOH、-X(卤素原子)等。 ③“基”和“官能团”呈电中性，而CO、NO、SO、NH等原子团可带负电荷或正电荷。 （2）元素：具有相同核电荷数的一类原子的总称。 元素在自然界的存在形式有游离态和化合态。 ①游离态：元素以单质形式存在的状态。 ②化合态：元素以化合物形式存在的状态。 （3）元素与物质的关系 元素 （4）原子与物质的关系 2．同素异形体 （1）概念：同种元素形成的不同单质叫同素异形体。 （2）形成方式 ①原子个数不同，如O2和O3；②原子排列方式不同，如金刚石和石墨。 （3）性质差异 物理性质差别较大，化学性质相似，同素异形体之间的转化属于化学变化。 3．混合物和纯净物 （1）纯净物：由同种单质或化合物组成的物质。 （2）混合物：由几种不同的单质或化合物组成的物质。 （3）纯净物和混合物的区别 纯净物 混合物 有固定的组成和结构 无固定的组成和结构 有一定的熔、沸点 无一定的熔、沸点 保持一种物质的性质 保持原有物质各自的性质 （4）常见的混合物 （1） 分散系 溶液、浊液、胶体 （2） 高分子化合物 天然高分子化合物： 淀粉、纤维素、天然橡胶、蛋白质 合成高分子化合物 塑料、合成纤维、合成橡胶 （3） 三大化石燃料 煤、石油、天然气 （4） 石油及其加工产品 石油分馏产品 石油气、汽油、煤油、柴油、石蜡油、润滑油、沥青 石油裂化产品 裂化汽油：含烷烃和烯烃 石油裂解产品 石油裂解气（乙烯、丙烯、丁二烯） （5） 煤及其加工产品 水煤气 CO和H2 焦炉气 H2、CH4、C2H4、CO 煤焦油 粗苯、粗氨水、酚类、萘和沥青 （6） 油脂 动物油和植物油 （7） 几种“水” 氨水 氨气的水溶液 氯水 氯气的水溶液 水玻璃 硅酸钠溶液 水银 Hg 重水 D2O 超重水 T2O 王水 浓硝酸和浓盐酸按照体积比1:3组成的混合物 铁水 液态铁 （8） 常见的无机混合物 碱石灰 NaOH和CaO 铝热剂 Al和Fe2O3 合金 金属和金属或非金属组成的混合物 漂白粉 CaCl2和Ca(ClO)2 （5）常见的纯净物 ①氯仿：CHCl3的俗名 ②酒精：CH3CH2OH的俗名 ③冰醋酸：固体CH3COOH的俗名 ④甘油：结构简式为2－－2，属于醇物质 ⑤结晶水合物：如CuSO4·5H2O 4．元素、微粒及物质间的关系图 得分速记 ①物质的组成可概括为“宏观一素(元素)、微观六子(原子、分子、离子、质子、中子、电子)”。 ②由原子或离子构成的单质和化合物均用化学式表示。 ③几乎所有的酸都是共价化合物，都有确定的分子式。 ④只含一种元素的物质不一定是单质，如O2和O3组成的混合物，只含一种元素的纯净物才是单质。 知识点2 物质的分类 根据物质的组成，可以从不同层次和不同角度对物质进行分类。 1．简单分类法—交叉分类法和树状分类法 （1）交叉分类法—从不同角度对物质进行分类。 （2）明确分类标准是对物质正确树状分类的关键 （3）树状分类法在无机化合物分类中的应用 按不同层次对物质进行逐级分类，各层之间属于包含关系。 得分速记 1）熟悉常见的混合物 （1）气体混合物：空气、水煤气(CO和H2)、爆鸣气(H2和O2)、天然气(主要成分是CH4)、焦炉气(主要成分是H2和CH4)、高炉煤气、石油气、裂解气。 （2）液体混合物：氨水、氯水（主要成分：Cl2、H2O、HCl、HClO）、王水、天然水、硬水、软水、水玻璃、福尔马林、浓硫酸、盐酸、汽油、植物油、胶体。 （3）固体混合物：大理石、碱石灰（主要成为：NaOH、CaO）、漂白粉、高分子化合物、玻璃、水泥、合金、铝热剂。 2）正确理解几个“一定”“不一定” （1）酸性氧化物和碱性氧化物 a．碱性氧化物一定是金属氧化物，但金属氧化物不一定是碱性氧化物(如Mn2O7为酸性氧化物、Al2O3为两性氧化物、Na2O2为过氧化物)。 b．酸性氧化物不一定是非金属氧化物(如Mn2O7)；非金属氧化物也不一定是酸性氧化物(如CO、NO)。 c．酸性氧化物、碱性氧化物不一定都能与水反应生成相应的酸、碱(如SiO2、Fe2O3)。 d.酸性氧化物都是对应酸的酸酐，但酸酐不一定都是酸性氧化物，如乙酸酐[(CH3CO)2O]。 e.溶于水生成酸的氧化物不一定是酸性氧化物，如NO2；溶于水生成碱的氧化物不一定是碱性氧化物，如Na2O2。 （2）共价化合物和离子化合物 a．由非金属元素组成的化合物不一定是共价化合物，如铵盐。 b．由金属元素和非金属元素组成的化合物不一定是离子化合物，如AlCl3。 （3）纯净物和混合物 a．只含一种元素的物质不一定是纯净物，也可能是混合物，如O2和O3，金刚石和石墨，正交硫和单斜硫。 b．结晶水合物属于纯净物，如CuSO4·5H2O、KAl(SO4)2·12H2O等物质。 c．同位素形成的单质或化合物是纯净物，如H2与D2、H2O与D2O。 d.分子式为C5H10的物质存在多种同分异构体，可能是纯净物也可能是混合物。 3）确定某酸是几元酸，不能依据分子中氢原子的个数，如CH3COOH不是四元酸，而是一元酸。 4)对氧化物的深刻认识 （1）金属氧化物不一定是碱性氧化物，如Mn2O7是酸性氧化物，Al2O3是两性氧化物。 （2）非金属氧化物不一定是酸性氧化物，如NO、CO是不成盐氧化物。 （3）酸性氧化物、碱性氧化物不一定能与水反应生成相应的酸或碱，如SiO2、Fe2O3都不溶于水，也不与水反应。 （4）与碱反应生成盐和水的氧化物不一定是酸性氧化物，如2NO2＋2NaOH===NaNO3＋NaNO2＋H2O，NO2不是酸性氧化物。 考向1 考查物质的组成的判断 例1（24-25高三·广东大湾区·二模）“伏羲画卦，仓颉造字”开书画先河。下列颜料主要成分属于无机物的是 A．从赤铁矿中提取的赭石 B．由蓼蓝叶制成的花青 C．由红蓝花制成的胭脂 D．从海藤中提取的藤黄 【变式训练1·变载体】（24-25高三·广东大湾区·一模）古人有云：“民以食为天”。下列说法不正确的是 A．在烹饪有腥味食材过程中加适量米酒，米酒属于混合物 B．鸭蛋表面涂上含纯碱的糊状物制松花蛋，纯碱是离子化合物 C．肠粉由米浆在加热条件下制成，光束通过稀释后米浆可产生丁达尔效应 D．营养师建议应多摄入富含纤维素的食物，纤维素在人体内可吸收和利用 【变式训练2】（24-25高三·江苏常州·二模）科技进步为人类发展作出了巨大贡献。下列科技成果获得的物质属于有机物的是 A．工业合成氨 B．制取单晶硅 C．人工合成结晶胰岛素 D．侯氏联合制碱 【文化与学科知识结合】【变式训练3】（24-25高三·广东惠州·一模）坚定文化自信，化学无处不在。下列说法正确的是 A．《舌尖上的中国》中美食烹饪用到食醋，食醋是电解质 B．《梦溪笔谈》中 “熬胆矾铁釜，久之亦化为铜” 是发生了分解反应 C．《哪吒2》中甜蜜素型棒棒糖再身，莲藕中的纤维素可以水解成葡萄糖 D．DeepSeek标志着我国AI领域的重大突破，其所需GPU芯片主要由SiO2制成 考向2 根据标准对物质进行分类 例2 (24-25高三·山东潍坊·联考)分类法是化学学习和研究的常用方法。下列分类错误的是 A．混合物：汽油、空气 B．非电解质：甲烷、乙醇 C．酸性氧化物：、 D．复合肥料：硝酸钾、磷酸二氢铵 思维建模 从组成、熔沸点、性质角度区分纯净物和混合物 ①纯净物：有固定的组成和结构；有固定的熔沸点；保持一种物质的性质 ②混合物：无固定的组成和结构；无固定的熔沸点；保持原有物质各自的性质。 【变式训练1】 (24-25高三·广东茂名·月考)合理使用食品添加剂可以防止食品变质，改善或丰富食物的色、香、味等。下表列出了某些食品的添加剂、干燥剂，其中物质分类错误的是 选项 A B C D 食品添加剂或干燥剂 干燥剂 防腐剂 调味剂 膨松剂 主要成分 氧化钙 对羟基苯甲酸丙酯 醋酸 碳酸氢钠 物质分类 氧化物 烃 酸 盐 【变式训练2·变考法】 (24-25高三·河北沧州·三模)按物质的性质进行分类，属于 A．不成盐氧化物 B．碱性氧化物 C．酸性氧化物 D．两性氧化物 考点二 物质的性质与变化 知识点1 物理性质和化学性质 物理性质 化学性质 概念 物质不需要发生化学变化就表现出来的性质 物质在化学变化中表现出来的性质 实质 物质的分子组成和结构没有发生改变时呈现的性质 物质的分子组成和结构发生改变时呈现的性质 性质表现 颜色、状态、气味、密度溶解性、熔点、沸点、硬度、导电性、导热性、光泽、延展性、挥发性等 氧化性、还原性、酸碱性、稳定性、可燃性等 知识点2 物理变化和化学变化 1.物理变化与化学变化的比较 比较 变化 物理变化 化学变化 特征 没有新物质生成 有新物质生成 实质 构成物质的粒子间隔发生变化 物质的组成、结构发生变化，分子中原子重新组合 关系 化学变化中一定伴随着物理变化发生，但物理变化过程中不一定有化学变化 得分速记 ①化学变化中常伴有发光、放热现象，但有发光、放热现象的变化不一定属于化学变化，如金属受热发光。 ②化学变化中一定存在化学键的断裂和形成，但存在化学键断裂的变化不一定是化学变化，如HCl溶于水、熔融NaCl电离等。 ③原子的裂变、聚变虽有新物质生成，但它不属于中学化学意义上的化学变化。 ④物理变化与化学变化的判断方法 宏观 有新物质生成的是化学变化，反之应是物理变化 微观 有旧化学键断裂，同时有新化学键生成的是化学变化 二者关系 化学变化中一般伴随着物理变化，但物理变化过程中一定没有化学变化 2.常见的物理变化和化学变化 （1）化学变化：同素异形体之间的相互转化、CuSO4·5H2O的脱水、蛋白质变性、电解质溶液导电、浓硫酸脱水、煤的气化和液化。 （2）物理变化：金属导电、盐析、活性炭吸附、渗析。 （3）爆炸有的是化学变化引起的，有的是物理变化引起的。 3.化学反应的分类 化学反应 4.单质、氧化物、酸、碱和盐的转化关系 5.从电离角度认识酸、碱、盐 酸 电离出的阳离子全部是H＋的化合物是酸，分为强酸与弱酸、含氧酸与无氧酸等；但能电离出H＋的物质不一定是酸，如NaHSO4是一种盐 碱 电离出的阴离子全部是OH－的化合物是碱，分为强碱与弱碱、可溶性碱与难溶性碱等 盐 由金属阳离子(或铵根离子)与酸根离子构成的化合物是盐，分为可溶性盐与难溶性盐，酸式盐、碱式盐与正盐等 得分速记 1）从物质的分类上，纵向、横向构建知识分类意识。横向以化合价为基础，结合氧化还原反应规律，学会分析物质的化学转化关系；纵向则对比同类物质的性质差异，把握物质性质差异性。 2）物质之间是否反应，不仅与物质结构、性质有关，而且与物质所在环境有关，在研究物质性质时，要注意通性与个性之间的关系，在每条通性之外都存在个性。备考时，注意掌握化学中Na、Mg、Al、Fe、Cu、C、Si、N、S、Cl等常见元素的单质、氧化物、酸或碱、盐之间的相互关系及每一步关系中各种可能的变化方式和方法，归纳总结物质之间不能转化的情形。 3)常见物质间转化的几个误区 ①S燃烧不能直接生成SO3而是生成SO2。 ②Al2O3、SiO2、Fe2O3与H2O不反应，不能直接转化为Al(OH)3、H2SiO3、Fe(OH)3。 ③NH3催化氧化不能直接生成NO2。 ④Fe与Cl2反应不能生成FeCl2。 ⑤Fe与H＋、Cu2＋、S、I2反应不能生成Fe3＋。 6.不同类别的无机物之间转化的一般规律 1)金属单质及其化合物的转化 金属单质碱性氧化物碱盐 如：NaNa2ONaOHNa2SO4 符合上述转化关系的常见金属有Na、K、Ca、Ba等，但Mg、Fe、Al、Cu等不符合上述转化关系。 2)非金属单质及其化合物的转化 非金属单质酸性氧化物酸盐 如：SSO2H2SO3Na2SO3 符合上述转化关系的常见非金属有C、S、P等，但N、Si等不符合上述转化关系。 3)物质转化中的特殊性 （1）金属一般不和碱反应，铝能和氢氧化钠溶液反应 2Al+2NaOH+2H2O 2NaAlO2+3H2↑ （2）非金属单质一般不和酸反应，硅能和氢氟酸反应 Si+4HF SiF4↑+2H2↑ （3）酸性氧化物不一定不能和酸反应 SiO2+4HF SiF4↑+2H2O （4）碱性氧化物和酸不一定发生复分解反应 ①3FeO+10HNO3（稀）3Fe（NO3）3+NO↑+5H2O ②Fe2O3+6HI2FeI2+I2↓+3H2O （5）碱和酸不一定发生中和反应 ①3Fe（OH）2+10HNO3（稀）3Fe（NO3）3+NO↑+8H2O ②Fe2O3+6HI2FeI2+I2↓+3H2O 4)不能一步实现的反应 （1）不能一步生成的氧化物 ①H2S（或S）不能一步转化为SO3 ②N2（或NH3）不能一步转化为NO2 ③Fe（OH）2不能一步生成Fe2O3 ④Fe不能一步生成Fe2O3 （2）不能一步生成的酸或碱：难溶性酸或碱 ①Fe2O3、Al2O3、CuO与水不能反应生成相应的碱 ②SiO2不能与水一步反应生成H2SiO3 （3）不能一步生成的硫化物或氯化物 ①Cu和S反应不能生成CuS ②Fe和Cl2反应不能生成FeCl2 ③Fe和I2反应不能生成FeI3 （4）电解法制备物质 ①不能用电解熔融的AlCl3制备金属铝 ②不能用电解熔融的MgO或MgCl2溶液制备金属镁 ③不能用电解NaCl溶液制备金属钠 7.物质变化中的“三馏”、“四色”、“五解”和“十八化”归类 物理变化 化学变化 三馏 蒸馏、分馏 干馏 四色 焰色反应 显色反应、颜色反应、指示剂变色反应 五解 潮解 分解、电解、水解、裂解 十八化 熔化、汽化、液化、酸化 氢化、氧化、水化、 风化、炭化、钝化、 催化、皂化、歧化、 卤化、硝化、酯化、 裂化、油脂的硬化 得分速记 常见的易混淆物质变化 （1）化学变化：结晶水合物的脱水、同素异形体间的转化、蛋白质的变性、电解、水解、煤的干馏、气化和液化，石油的裂化与裂解等。 （2）物理变化：焰色试验、活性炭的吸附、盐析、蒸馏、升华、潮解等。 （3）核反应：即不是物理变化，也不是化学变化。 核变化 定义 原子核发生变化，即质子数或中子数发生变化 核裂变 概念 一个原子核分裂成几个原子核的变化。 核反应方程式： U+n→Ba+Kr+3n 核聚变 概念 由较轻的原子核变化为较重的原子核的变化 核反应方程式 H+H→He+n 判断下列变化是否是核变化 同位素之间的转化 如C→C 是 不同元素之间的转化 U→Pb 是 同种元素的原子和离子之间的转化 Na→Na+ 否 （4）同一名称两种变化 （1） 导电 自由电子导电 发生物理变化 自由离子导电 发生化学变化 （2） 爆炸 物理爆炸 如轮胎爆炸 化学爆炸 如炸药爆炸 （3） 升华 物理升华 如碘、干冰升华 化学升华（假升华） 氯化铵升华 （4） 气化 物理气化 如液氨气化 化学气化 如煤的气化 （5） 液化 物理液化 如氯气液化 化学液化 如煤的液化 8.物质性质与变化的关系 物质的性质是物质固有的属性，是物质的基本特征，是变化的内因(即变化的依据)。物质变化就是物质的形态发生了变化(物理变化)或者物质的分子构成发生了变化(化学变化)。变化是一个过程或现象，是性质的具体体现，即性质决定变化，变化体现性质。物质具有某种性质，才会发生对应的变化；物质发生了某种变化，说明了该物质具备某种性质。 9.常见物质的转化规律 ①“强制弱”规律 分类 实例 离子方程式 酸 CH3COONa＋HCl CH3COO－＋H＋=== CH3COOH 碱 FeCl3＋NaOH Fe3＋＋3OH－=== Fe(OH)3↓ 氧化剂 Cl2＋KI Cl2＋2I－===I2＋2Cl－ 还原剂 Fe＋CuSO4 Cu2＋＋Fe===Cu＋Fe2＋ ②“易溶制难溶”规律 如Na2SO4溶液与BaCl2溶液反应，其离子方程式为Ba2＋＋SO===BaSO4↓ ③“难挥发制易挥发”规律 如：H2SO4＋2NaClNa2SO4＋2HCl↑，H3PO4＋NaBrNaH2PO4＋HBr↑ 考向1 传统文化中物质的性质和变化 例1 （24-25高三·河北石家庄·二模）赵州桥作为世界上现存最古老、保存最完好的大型敞肩石拱桥，其主要采用当地出产的青灰色石灰岩(即石灰石)经过精细凿刻后砌筑，在相邻拱石之间嵌入“腰铁”和横向铁拉杆，石块间使用石灰、粘土和糯米浆混合的灰浆粘合。下列有关赵州桥能够长久保存的原因说法中错误的是 A．石灰岩经过精细凿刻后砌筑，使石块缝隙小，减少水分和空气与碳酸钙发生化合反应 B．粘土的主要成分硅酸盐，基本结构为Si、O四面体，抗腐蚀能力强 C．糯米主要成分为蛋白质，石灰的防腐作用能抑制其腐败 D．赵州桥所在华北地区气候干燥，减缓了石材和铁的腐蚀 思维建模 解题传统文化试题的关键和基本思路 解答此类试题的关键是根据所给文本信息提取有效信息并正确解读，转化为化学学科中物质的物理性质、化学性质、分离与提纯方法、反应类型及反应原理等熟悉的教材知识。解题的基本思路如下： 材料信息 信息提取 物理性质 化学性质 化学反应类型 分离与提纯方法 化学反应原理 对照 检验 选项 【变式训练1】唐代诗人陆龟蒙的《秘色越器》中“九秋风露越窑开，夺得千峰翠色来”赞誉了越窑秘色青瓷。陶瓷品的制作过程包括练泥、拉胚、成型、干燥和烧成等。下列说法正确的是 A．诗句里的“翠色”来自氧化铜 B．制陶瓷的原料为纯碱、石灰石和石英砂 C．陶瓷烧制的过程仅发生了物理变化 D．新型陶瓷碳化硅不仅可用作耐高温结构材料，还可用作耐高温半导体材料 【变式训练2】三星堆遗址考古发掘出多件重要文物，如青铜神树、黄金手杖、丝绸黑炭、象牙等。下列叙述错误的是 A．青铜的硬度比纯铜低 B．自然界中的金元素主要以游离态存在 C．丝绸到黑炭的转化涉及到氧化还原反应 D．象牙中含有的胶原蛋白属于有机高分子 考向2 物质变化的性质及其应用 例12．(24-25高三·广东梅州·一模)下列陈述I与陈述II均正确，且具有因果关系的是 选项 陈述I 陈述II A 将气体通入NaClO溶液中产生HClO和 的酸性比HClO的酸性强 B 工业固氮中将与在一定条件下反应合成 具有还原性 C 高纯硅可以制成计算机的芯片、太阳能电池 晶体硅具有半导体性能 D 相同压强下，HF的沸点比HCl的沸点低 HF分子间作用力弱于HCl 思维建模 判断物质变化的基本思路 【变式训练1】中华文化博大精深，下列诗句不涉及化学反应的是 A．屈平祠下沅江水，月照寒波白烟起 B．落红不是无情物，化作春泥更护花 C．何意百炼钢，化为绕指柔 D．空王百法学未得，姹女丹砂烧即飞 【变式训练2】我国传统工艺是各民族的智慧结晶。下列叙䢞正确的是 A．修复文物所用的熟石膏是 B．“银胎掐丝珐琅”用到的硅酸盐珐琅化学性质稳定 C．在制玻璃的原料中，添加适量的，可制得蓝色玻璃 D．传统鎏金工艺中需将金溶于汞中制成“金汞漆”，溶解过程发生化学变化 【变式训练3】（24-25高三·湖北武汉·二调）化学与生产、生活密切相关。下列过程不涉及化学变化的是 A．混凝剂硫酸铝净水 B．生产人造奶油 C．石油分馏提炼汽油 D．碘酒处理伤口 考向3 化学反应类型的判断 例1（24-25高三·广州·阶段测试）对下列现象进行的相关阐述不正确的是 选项 现象 相关阐述 A 放电影时，放映机到银幕间有一条光柱 光的散射形成丁达尔效应 B 豆浆中加入熟石膏得到豆腐脑 豆浆发生了胶体的聚沉 C 黑色CuO溶解在稀硫酸中可以得到蓝色的溶液 溶解过程发生了复分解反应 D 向苯酚稀溶液中滴加浓溴水，出现白色沉淀 苯酚发生了氧化反应 思维建模 各反应类型间的关系 【多步骤反应流程机理图】【变式训练1】（24-25高三·广东化州·月考）还原是实现“双碳”经济的有效途径之一。在密闭容器中(和按物质的量之比1：3投料，反应经如图所示的流程(主要产物已标出)可实现的高效转化。 下列说法正确的是 A．该反应的催化剂为和 B．过程iii在恒压条件下通入He，有利于增加CO的产量 C．过程i、ii、iii均涉及置换反应 D．每生成4mol的CO，转移的电子数约为 【变式训练2】（24-25高三·辽宁大连·阶段测试）氧化锌为白色粉末，可用于湿疹、癣等皮肤病的治疗。纯化工业级氧化锌[含有Fe(Ⅱ)、Mn(Ⅱ)、Ni(Ⅱ)等杂质]的流程如下图所示。已知：在本实验条件下，Ni(Ⅱ)不能被氧化：高锰酸钾的还原产物是MnO2。下列说法错误的是 A．“酸浸”步骤不能用盐酸代替稀硫酸 B．“氧化”步骤若pH过低，无法除去Fe和Mn杂质 C．“沉镍”步骤的主要反应类型为置换反应 D．“沉锌”步骤滤液的成分只有Na2SO4和ZnSO4 【变式训练3】中国古代书籍文字中，诸多记载都能感受到化学学科的久远与魅力。下列有关说法正确的是 A．硝石“强烧之，紫青烟起”，说明可分解 B．“丹砂烧之成水银”，发生了置换反应 C．“慈石，色轻紫，可吸连针铁”，慈石的主要成分为 D．“自元时始创其法，用浓酒和糟入甑，蒸令气上”，“法”是指蒸馏 考点三 分散系与胶体 知识点1 分散系 1.概念：一种(或多种)物质分散到另一种(或多种)物质中所得到的体系。被分散的物质称为分散质，起容纳分散质作用的物质称为分散剂，分散系都是混合物。 2.分类： ①按照分散质粒子的大小，分为三种分散系 ②按照分散质和分散剂的状态，分为9种分散系 如烟属于气固分散系；雾属于气液分散系；悬浊液属于液固分散系；合金属于固固分散系。 ③三种分散系比较 分散系 溶液 胶体 浊液 分散质粒子直径大小 ＜1 nm 1～100 nm >100 nm 分散质微粒成分 离子或小分子 大分子或离子集合体 巨大分子或离子集合体 外观特征 均匀、透明 均匀、透明或半透明 不均匀、不透明 稳定性 稳定，静置无沉淀 较稳定 不稳定，静置有沉淀或分层 分散质能否透过滤纸 能 能 不能 分类 饱和溶液、不饱和溶液 固溶胶、液溶胶、气溶胶 悬浊液、乳浊液 实例 食盐水、蔗糖溶液 Fe(OH) 3胶体 泥水 知识点2 胶体 1.常见的胶体 （1） 气溶胶 云、烟、雾 （2） 液溶胶 豆浆、氢氧化铝胶体、Fe(OH)3胶体、硅酸胶体 （3） 固溶胶 果冻、宝石、烟水晶、有色玻璃 （4） 三种有机胶体 淀粉溶液、肥皂水、蛋白质溶液 2.胶体的性质 ①丁达尔效应:可见光束通过胶体时，在入射光侧面可看到一条光亮的通路，这是胶体粒子对光线散射而形成的，可用此性质来鉴别溶液和胶体。 ②布朗运动：胶粒永不停息地做无规则运动的现象叫做布朗运动，是胶体稳定的次要原因。 ③电泳:由于胶体粒子带有电荷，在电场作用下，胶体粒子在分散剂中作定向移动的现象。此性质可用于工业上的静电除尘。 a.概念：在外电场的作用下胶体微粒发生定向移动。 b.原因：胶体微粒比表面积大，吸附能力强，吸附了带电离子而带电荷。带正电荷的胶粒：氢氧化物胶粒、金属氧化物胶粒；带负电荷的胶粒：硅酸胶粒、非金属氧化物胶粒、非金属硫化物胶粒、金属硫化物胶粒。 c.规律：带正电荷的胶粒向阴极移动，带负电荷的胶粒向阳极移动。 d.变化：发生化学变化（电解反应） ④聚沉 a.概念：使胶体凝聚形成沉淀析出的现象。 b.方法：加热或搅拌、加入电解质溶液、加入带相反电荷的胶体粒子的胶体。 c.应用，如制作豆腐、明矾净水等。 ⑤介稳性:胶体的稳定性介于溶液和浊液之间，属于介稳体系。 ⑥渗析：利用半透膜（如羊皮纸、膀胱膜等）使胶体和其中所含的可溶性杂质分离的过程称为渗析，又称透析。半透膜的细孔能让可溶性杂质的分子或离子通过，但不能让较大的胶粒通过，因而可以达到分离的目的。渗析是一种物理分离方法。 得分速记 （1）胶体不带电，胶体中的微粒能吸附体系中的带电粒子而使胶粒带电荷，但整个体系仍呈电中性。 （2）并不是所有的胶体都有电泳现象，如淀粉胶体粒子不带电荷而无电泳现象。 （3）胶体聚沉属于物理变化。 （4）明矾[KAl(SO4)2·12H2O]、FeCl3·6H2O等净化水的原因是Al3＋、Fe3＋水解生成Al(OH)3、Fe(OH)3胶体，胶体粒子具有较大的表面积，能在水中吸附悬浮固体形成沉淀，从而达到净化水的目的。 （5）同种胶体粒子的电性相同，互相排斥，是胶体较稳定的主要原因，次要原因是布朗运动。 3.胶体的形成 （1）形成过程：将纳米颗粒分散到适当的分散剂中形成的一种分散系 （2）结构特点：胶粒是高分子或多分子聚合体 ①胶体中所含胶粒的个数不确定 ②胶粒所带的电荷数不确定 （3）胶体的介稳性：胶体的稳定性介于溶液和浊液之间，在一定条件下能稳定存在，属于介稳体系。 胶体具有介稳性的两个原因： 原因一 胶体粒子可以通过吸附而带有电荷，同种胶粒带同种电荷，而同种电荷会相互排斥（要使胶体聚沉，就要克服排斥力，消除胶粒所带电荷 ）。 原因二 胶体粒子在不停地做布朗运动，与重力作用相同时便形成沉降平衡的状态。 （4）淀粉胶体的特殊性 ①结构特征：淀粉胶体为分子胶体，胶粒不带电荷 ②性质特性：加入电解质溶液不能发生聚沉，通电后不能发生电泳 4.Fe(OH)3胶体的制备 ①制备原理：FeCl3＋3H2OFe(OH)3(胶体)＋3HCl ②具体操作：用烧杯取少量蒸馏水，加热至沸腾；向沸水中逐滴加入适量的饱和FeCl3溶液；继续煮沸至溶液呈红褐色，停止加热，即得Fe(OH)3胶体。 ③除去胶体中所含杂质 a.胶体中的悬浊液：过滤 b.胶体中的分子或离子：渗析 ④实验方法证明Fe(OH)3胶体和Cl－两者已经分离完全：取最后一次渗析液与洁净的试管中，加入硝酸银溶液，若无白色沉淀产生，则说明两者已经完全分离。 5.胶体的应用 （1）胶体的聚沉 ①卤水点豆腐 ②河海交界处容易形成三角洲 ③FeCl3溶液常用作凝血剂 （2）胶体的吸附性 ①明矾、Fe2(SO4)3溶液净水 ②Al(OH)3胶体作漂白剂 （3）胶体的丁达尔现象 ①清晨阳光穿过茂密树木枝叶产生的美丽光线 ②电影院光柱 ③海市蜃楼 （4）胶体的电泳：工业上的静电除尘。 考向1 分散系及其分类 例1 （24-25高三·广东·联考）分类方法在化学学科的发展中起到重要的作用。下列分类标准合理的是 A．根据溶液导电能力强弱，将电解质分为强电解质和弱电解质 B．按用途和性能，合成材料分为合成高分子材料，功能高分子材料和复合材料 C．根据是否具有丁达尔效应，将分散系分为溶液、胶体和浊液 D．根据电子云重叠程度，将共价键分为极性键和非极性键 【工业生产与基本概念结合】【变式训练1】新型材料纳米级Fe粉在空气中易自燃，能用作高效催化剂。实验室采用还原法制备纳米级Fe粉，其流程如图所示，下列有关说法错误的是 A．步骤I中的作用是吸水，防止水解 B．作保护气可隔绝氧气，防止铁粉自燃 C．步骤II中氧化产物与还原产物的物质的量之比为 D．纳米级Fe粉微粒直径在之间，但不属于胶体 【变式训练2】春节被确定为联合国假日。以下有关春节习俗中的化学知识说法错误的是 A．“蒸馒头”使用的发酵粉中小苏打属于盐类物质 B．“做豆腐”过程中涉及的胶体是一种分散系 C．“剪窗花”纸张的主要成分是纤维素，纤维素与淀粉互为同分异构体 D．“放烟花”是某些金属原子的电子吸收能量后发生电子跃迁的结果，属于发射光谱 考向2 胶体的组成、性质、制备 例1 化学之美，外美于现象，内美于原理。下列说法错误的是 A．清晨树林里梦幻般的光束源于丁达尔效应 B．降温后水结冰形成晶莹剔透的晶体，氢键数目增加 C．节日燃放的五颜六色的烟花与原子吸收光谱的原理相同 D．缺角的氯化钠晶体在饱和溶液中变为完美的立方体 【易错警示】 1．利用丁达尔效应可以快速鉴别溶液与胶体，但胶体区别于其他分散系的本质特征是胶体粒子的直径介于1～100 nm之间，而不是丁达尔效应。 2．胶体不带电荷，胶体粒子(分散质)带电荷，但淀粉胶体的胶体粒子也不带电荷，但整个分散系仍呈电中性。 3.Fe(OH)3胶体中，Fe(OH)3胶粒数目远小于铁原子的数目。 4.胶粒有很大的比表面积，吸附能力很强。 5.胶体中的分散质微粒能透过滤纸，但不能透过半透膜，因此可用过滤的方法分离胶体和浊液，用渗析的方法分离胶体和溶液。 6.书写Fe(OH)3胶体制备化学方程式的四个易错点。 ①用“===”而不用“”； ②Fe(OH)3分子式后注明胶体而不使用“↓”符号； ③反应条件是“△”； ④HCl后不能标“↑”符号。 【变式训练1】新型冠状病毒由蛋白质外壳和单链核酸组成，如图所示，直径为 下列说法错误的是 A．新型冠状病毒扩散到空气中可能形成胶体 B．新型冠状病毒的蛋白质外壳中存在氢键 C．止咳祛痰药盐酸氨溴索的化学式为 属于混合物 D．泡腾片和酒精均可杀灭新冠病毒，二者消毒原理不同 【变式训练2】（24-25高三·湖北黄冈·模拟）下列实验中，实验装置及操作均正确的是 A．制备氢氧化铁胶体：向沸水中逐滴加入5~6滴Fe2(SO4)3饱和溶液 B．检验溴乙烷与NaOH溶液反应后的Br-：向反应后的溶液中加入AgNO3溶液 C．氢氧化亚铁的制备：待具支试管出口处气体纯净时，关闭止水夹 D．制备明矾大晶体：把晶核悬挂在玻璃杯中央，使溶液缓慢冷却 考向3 胶体性质的应用 例1（24-25高三·广东深圳·模拟）索尔维制碱法制备纯碱的流程如图所示，我国科学家侯德榜进行改进，去除“灰蒸”过程，利用母液制备铵盐，也称联合制碱法。下列说法正确的是 A．“吸氨”和“碳酸化”所用和理论最佳物质的量比为 B．操作1可用于实验室提纯氢氧化铁胶体 C．图示的流程中循环利用的物质仅是 D．上述流程中“碳酸化”和“吸氨”这两步工序可以互换 【变式训练1】量子点是一类非常小的纳米尺度颗粒，也被称为半导体纳米晶，量子点技术获得2023年化学诺贝尔奖，下列说法正确的是 A．碳量子点是一种新型具有荧光性质的纳米碳材，属于胶体 B．有些胶体具有电泳现象，是因为胶体带电 C．胶体的丁达尔效应是胶体中分散质微粒对可见光散射而形成的 D．胶体能吸附水中的色素，悬浮固体、重金属Cu2+等达到净水的目的 【变式训练2】（24-25高三·甘肃会宁模拟）我国明代李时珍《本草纲目》中记载豆腐制作过程：“凡黑豆…皆可为之。水浸，硙碎。滤去渣，煎成。以卤汁或山鞋叶或酸浆醋淀，就釜收之”。制作过程不涉及的操作及现象是 A．溶解 B．过滤 C．聚沉 D．蒸馏 1．（2024·广东卷）龙是中华民族重要的精神象征和文化符号。下列与龙有关的历史文物中，主要材质为有机高分子的是 A B C D 红山玉龙 婆金铁芯铜龙 云龙纹丝绸 云龙纹瓷瓶 2．（2023·广东卷）“高山流水觅知音”。下列中国古乐器中，主要由硅酸盐材料制成的是             A．九霄环佩木古琴 B．裴李岗文化骨笛 C．商朝后期陶埙 D．曾侯乙青铜编钟 3．（2024·甘肃卷）下列成语涉及金属材料的是 A．洛阳纸贵 B．聚沙成塔 C．金戈铁马 D．甘之若饴 4．（2024·广东卷）嘀嗒嘀嗒，时间都去哪儿了！计时器的发展史铭刻着化学的贡献。下列说法不正确的是 A．制作日晷圆盘的石材，属于无机非金属材料 B．机械表中由钼钴镍铬等元素组成的发条，其材质属于合金 C．基于石英晶体振荡特性计时的石英表，其中石英的成分为 D．目前“北京时间”授时以铯原子钟为基准，的质子数为55 5．（2023·广东卷）科教兴国，“可上九天揽月，可下五洋捉鳖”。下列说法正确的是 A．“天舟六号”为中国空间站送去推进剂气，是第族元素 B．火星全球影像彩图显示了火星表土颜色，表土中赤铁矿主要成分为 C．创造了可控核聚变运行纪录的“人造太阳”，其原料中的与互为同位素 D．“深地一号”为进军万米深度提供核心装备，制造钻头用的金刚石为金属晶体 6．（2022·广东卷）北京冬奥会成功举办、神舟十三号顺利往返、“天宫课堂”如期开讲及“华龙一号”核电海外投产等，均展示了我国科技发展的巨大成就。下列相关叙述正确的是 A．冬奥会“飞扬”火炬所用的燃料为氧化性气体 B．飞船返回舱表层材料中的玻璃纤维属于天然有机高分子 C．乙酸钠过饱和溶液析出晶体并放热的过程仅涉及化学变化 D．核电站反应堆所用铀棒中含有的与互为同位素 7．（2024·浙江6月卷）按物质组成分类，属于 A．酸 B．碱 C．盐 D．混合物 8．（2024·河北卷）燕赵大地历史悠久，文化灿烂。对下列河北博物院馆藏文物的说法错误的是 A．青铜铺首主要成分是铜锡合金 B．透雕白玉璧主要成分是硅酸盐 C．石质浮雕主要成分是碳酸钙 D．青花釉里红瓷盖罐主要成分是硫酸钙 / 学科网（北京）股份有限公司 $$ 第01讲 物质的分类及转化 目录 01 2 02 体系构建·思维可视 3 03 核心突破·靶向攻坚 3 考点一 物质的组成与分类 4 知识点1 物质的组成 4 知识点2 物质的分类 6 考向1 考查物质的组成的判断 8 考向2 根据标准对物质进行分类 10 【思维建模】从组成、熔沸点、性质角度区分纯净物和混合物 考点二 物质的性质与变化 11 知识点1 物理性质和化学性质 11 知识点2 物理变化和化学变化 12 考向1 传统文化中物质的性质和变化 17 【思维建模】解题传统文化试题的关键和基本思路 考向2 物质变化的性质及其应用 18 【思维建模】判断物质变化的基本思路 考向3 化学反应类型的判断 20 【思维建模】各反应类型间的关系 考点三 分散系与胶体 23 知识点1 分散系 23 知识点2 胶体 24 考向1 分散系及其分类 26 考向2 胶体的组成、性质、制备 28 考向3 胶体性质的应用 30 0431 考点要求 考察形式 2025年 2024年 2023年 物质的组成、性质与分类 选择题 非选择题 广东卷T2，2分 广东卷T3，2分 广东卷T2，2分 广东卷T3，2分 物质的性质、转化与应用 选择题 非选择题 广东卷T7，2分 广东卷T13，4分 广东卷T14，4分 广东卷T7，2分 广东卷T10，2分 广东卷T12，4分 考情分析： 1．从命题题型和内容上看，广东高考较为偏爱这部分内容，试题以选择题为主，题目容易，主要从以下几方面考查：化学与STSE、物质的组成、性质与分类、物质的性质、转化与应用 、化学在中华民族传统文化中的应用等。 2．从命题思路上看， （1）物质的组成、性质和分类多结合化学与STSE进行考查，侧重体现化学的实用性； （2）以前沿科技为载体进行命题，侧重体现化学的创新性； （3）以文物、文化遗产、古诗词等为载体进行命题，推介传统文化，增强文化自信。 预计今后继续以化学与STSE、中华民族传统文化作为命题热点，考查考生的科学态度和社会责任感。 复习过程中熟记常见物质的性质及用途，多关注化学与环境、化学与能源、化学与生命、化学与材料知识。 复习目标： 1．了解分子、原子、离子和原子团等概念的含义。 2．理解物理变化与化学变化的区别与联系。 3．理解混合物和纯净物、单质和化合物、金属和非金属的概念。 4．理解酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系。 5．了解胶体是一种常见的分散系，了解溶液和胶体的区别。 考点一 物质的组成与分类 知识点1 物质的组成 1．元素、物质及微粒间的关系 （1）宏观上物质是由元素组成的，微观上物质是由分子、原子或离子构成的。 ①分子：保持物质化学性质的最小微粒。 ②原子：化学变化中的最小微粒。 ③离子：带电荷的原子或原子团。 ④原子团：在许多化学反应里，作为一个整体参加反应，如同一个原子一样的原子集团。 得分速记 “基”与“官能团”、“原子团”的区别 ①基是指带有单电子的原子团。如-CH3、-CH2-(亚甲基)、-CH2CH3、-OH。 ②官能团是指决定有机物化学性质的原子或原子团。如-OH、-CHO、-COOH、-X(卤素原子)等。 ③“基”和“官能团”呈电中性，而CO、NO、SO、NH等原子团可带负电荷或正电荷。 （2）元素：具有相同核电荷数的一类原子的总称。 元素在自然界的存在形式有游离态和化合态。 ①游离态：元素以单质形式存在的状态。 ②化合态：元素以化合物形式存在的状态。 （3）元素与物质的关系 元素 （4）原子与物质的关系 2．同素异形体 （1）概念：同种元素形成的不同单质叫同素异形体。 （2）形成方式 ①原子个数不同，如O2和O3；②原子排列方式不同，如金刚石和石墨。 （3）性质差异 物理性质差别较大，化学性质相似，同素异形体之间的转化属于化学变化。 3．混合物和纯净物 （1）纯净物：由同种单质或化合物组成的物质。 （2）混合物：由几种不同的单质或化合物组成的物质。 （3）纯净物和混合物的区别 纯净物 混合物 有固定的组成和结构 无固定的组成和结构 有一定的熔、沸点 无一定的熔、沸点 保持一种物质的性质 保持原有物质各自的性质 （4）常见的混合物 （1） 分散系 溶液、浊液、胶体 （2） 高分子化合物 天然高分子化合物： 淀粉、纤维素、天然橡胶、蛋白质 合成高分子化合物 塑料、合成纤维、合成橡胶 （3） 三大化石燃料 煤、石油、天然气 （4） 石油及其加工产品 石油分馏产品 石油气、汽油、煤油、柴油、石蜡油、润滑油、沥青 石油裂化产品 裂化汽油：含烷烃和烯烃 石油裂解产品 石油裂解气（乙烯、丙烯、丁二烯） （5） 煤及其加工产品 水煤气 CO和H2 焦炉气 H2、CH4、C2H4、CO 煤焦油 粗苯、粗氨水、酚类、萘和沥青 （6） 油脂 动物油和植物油 （7） 几种“水” 氨水 氨气的水溶液 氯水 氯气的水溶液 水玻璃 硅酸钠溶液 水银 Hg 重水 D2O 超重水 T2O 王水 浓硝酸和浓盐酸按照体积比1:3组成的混合物 铁水 液态铁 （8） 常见的无机混合物 碱石灰 NaOH和CaO 铝热剂 Al和Fe2O3 合金 金属和金属或非金属组成的混合物 漂白粉 CaCl2和Ca(ClO)2 （5）常见的纯净物 ①氯仿：CHCl3的俗名 ②酒精：CH3CH2OH的俗名 ③冰醋酸：固体CH3COOH的俗名 ④甘油：结构简式为2－－2，属于醇物质 ⑤结晶水合物：如CuSO4·5H2O 4．元素、微粒及物质间的关系图 得分速记 ①物质的组成可概括为“宏观一素(元素)、微观六子(原子、分子、离子、质子、中子、电子)”。 ②由原子或离子构成的单质和化合物均用化学式表示。 ③几乎所有的酸都是共价化合物，都有确定的分子式。 ④只含一种元素的物质不一定是单质，如O2和O3组成的混合物，只含一种元素的纯净物才是单质。 知识点2 物质的分类 根据物质的组成，可以从不同层次和不同角度对物质进行分类。 1．简单分类法—交叉分类法和树状分类法 （1）交叉分类法—从不同角度对物质进行分类。 （2）明确分类标准是对物质正确树状分类的关键 （3）树状分类法在无机化合物分类中的应用 按不同层次对物质进行逐级分类，各层之间属于包含关系。 得分速记 1）熟悉常见的混合物 （1）气体混合物：空气、水煤气(CO和H2)、爆鸣气(H2和O2)、天然气(主要成分是CH4)、焦炉气(主要成分是H2和CH4)、高炉煤气、石油气、裂解气。 （2）液体混合物：氨水、氯水（主要成分：Cl2、H2O、HCl、HClO）、王水、天然水、硬水、软水、水玻璃、福尔马林、浓硫酸、盐酸、汽油、植物油、胶体。 （3）固体混合物：大理石、碱石灰（主要成为：NaOH、CaO）、漂白粉、高分子化合物、玻璃、水泥、合金、铝热剂。 2）正确理解几个“一定”“不一定” （1）酸性氧化物和碱性氧化物 a．碱性氧化物一定是金属氧化物，但金属氧化物不一定是碱性氧化物(如Mn2O7为酸性氧化物、Al2O3为两性氧化物、Na2O2为过氧化物)。 b．酸性氧化物不一定是非金属氧化物(如Mn2O7)；非金属氧化物也不一定是酸性氧化物(如CO、NO)。 c．酸性氧化物、碱性氧化物不一定都能与水反应生成相应的酸、碱(如SiO2、Fe2O3)。 d.酸性氧化物都是对应酸的酸酐，但酸酐不一定都是酸性氧化物，如乙酸酐[(CH3CO)2O]。 e.溶于水生成酸的氧化物不一定是酸性氧化物，如NO2；溶于水生成碱的氧化物不一定是碱性氧化物，如Na2O2。 （2）共价化合物和离子化合物 a．由非金属元素组成的化合物不一定是共价化合物，如铵盐。 b．由金属元素和非金属元素组成的化合物不一定是离子化合物，如AlCl3。 （3）纯净物和混合物 a．只含一种元素的物质不一定是纯净物，也可能是混合物，如O2和O3，金刚石和石墨，正交硫和单斜硫。 b．结晶水合物属于纯净物，如CuSO4·5H2O、KAl(SO4)2·12H2O等物质。 c．同位素形成的单质或化合物是纯净物，如H2与D2、H2O与D2O。 d.分子式为C5H10的物质存在多种同分异构体，可能是纯净物也可能是混合物。 3）确定某酸是几元酸，不能依据分子中氢原子的个数，如CH3COOH不是四元酸，而是一元酸。 4)对氧化物的深刻认识 （1）金属氧化物不一定是碱性氧化物，如Mn2O7是酸性氧化物，Al2O3是两性氧化物。 （2）非金属氧化物不一定是酸性氧化物，如NO、CO是不成盐氧化物。 （3）酸性氧化物、碱性氧化物不一定能与水反应生成相应的酸或碱，如SiO2、Fe2O3都不溶于水，也不与水反应。 （4）与碱反应生成盐和水的氧化物不一定是酸性氧化物，如2NO2＋2NaOH===NaNO3＋NaNO2＋H2O，NO2不是酸性氧化物。 考向1 考查物质的组成的判断 例1（24-25高三·广东大湾区·二模）“伏羲画卦，仓颉造字”开书画先河。下列颜料主要成分属于无机物的是 A．从赤铁矿中提取的赭石 B．由蓼蓝叶制成的花青 C．由红蓝花制成的胭脂 D．从海藤中提取的藤黄 【答案】A 【解析】A．从赤铁矿中提取的赭石，其主要成分为Fe2O3，属于无机物，A符合题意； B．由蓼蓝叶制成的花青，是从植物中提取的有机色素，属于有机物，B不符合题意； C．由红蓝花制成的胭脂，是从植物中提取的有机色素，属于有机物，C不符合题意； D．从海藤中提取的藤黄，是从植物中提取的有机色素，属于有机物，D不符合题意； 故选A。 【变式训练1·变载体】（24-25高三·广东大湾区·一模）古人有云：“民以食为天”。下列说法不正确的是 A．在烹饪有腥味食材过程中加适量米酒，米酒属于混合物 B．鸭蛋表面涂上含纯碱的糊状物制松花蛋，纯碱是离子化合物 C．肠粉由米浆在加热条件下制成，光束通过稀释后米浆可产生丁达尔效应 D．营养师建议应多摄入富含纤维素的食物，纤维素在人体内可吸收和利用 【答案】D 【解析】A． 米酒中有酒精、糖和水等物质，是混合物，A正确； B．纯碱是Na2CO3，由钠离子和碳酸根构成，属于离子化合物，B正确； C． 米浆属于胶体，可以产生丁达尔效应，C正确； D． 纤维素是一种多糖，人体内没有促进纤维素水解的酶，纤维素无法在人体内吸收和利用，D错误； 故本题选D。 【变式训练2】（24-25高三·江苏常州·二模）科技进步为人类发展作出了巨大贡献。下列科技成果获得的物质属于有机物的是 A．工业合成氨 B．制取单晶硅 C．人工合成结晶胰岛素 D．侯氏联合制碱 【答案】C 【解析】A．氨气是氮元素的气态氢化物，属于无机物，故A不符合题意； B．单晶硅是非金属单质，属于无机物，故B不符合题意； C．结晶牛胰岛素是牛胰脏中胰岛β-细胞所分泌的一种调节糖代谢的蛋白质激素，属于有机物，故C符合题意； D．侯氏联合制碱得到的碳酸钠是无机盐，属于无机物，故D不符合题意； 故选C。 【文化与学科知识结合】【变式训练3】（24-25高三·广东惠州·一模）坚定文化自信，化学无处不在。下列说法正确的是 A．《舌尖上的中国》中美食烹饪用到食醋，食醋是电解质 B．《梦溪笔谈》中 “熬胆矾铁釜，久之亦化为铜” 是发生了分解反应 C．《哪吒2》中甜蜜素型棒棒糖再身，莲藕中的纤维素可以水解成葡萄糖 D．DeepSeek标志着我国AI领域的重大突破，其所需GPU芯片主要由SiO2制成 【答案】C 【解析】A．食醋是CH3COOH溶液属于混合物，其既不是电解质也不是非电解质，A错误； B．《梦溪笔谈》中 “熬胆矾铁釜，久之亦化为铜” 即Fe与CuSO4发生置换反应生成FeSO4和Cu，B错误； C．纤维素属于多糖，在一定条件可以水解成葡萄糖，C正确； D．DeepSeek标志着我国AI领域的重大突破，其所需GPU芯片主要由Si制成，SiO2是制备光导纤维的主要原料，D错误； 故答案为：C。 考向2 根据标准对物质进行分类 例2 (24-25高三·山东潍坊·联考)分类法是化学学习和研究的常用方法。下列分类错误的是 A．混合物：汽油、空气 B．非电解质：甲烷、乙醇 C．酸性氧化物：、 D．复合肥料：硝酸钾、磷酸二氢铵 【答案】C 【解析】A．汽油是多种烃的混合物，空气是氮气、氧气等气体的混合物，A正确； B．化合物甲烷、乙醇在熔融或溶液中都不导电，符合非电解质定义，B正确； C．SO2能与碱反应生成盐和水，属于酸性氧化物；但Al2O3是两性氧化物，与酸、强碱反应均生成盐和水，C错误； D．硝酸钾含K和N元素，磷酸二氢铵含N和P元素，均含两种营养元素，属于复合肥料，D正确； 故选C。 思维建模 从组成、熔沸点、性质角度区分纯净物和混合物 ①纯净物：有固定的组成和结构；有固定的熔沸点；保持一种物质的性质 ②混合物：无固定的组成和结构；无固定的熔沸点；保持原有物质各自的性质。 【变式训练1】 (24-25高三·广东茂名·月考)合理使用食品添加剂可以防止食品变质，改善或丰富食物的色、香、味等。下表列出了某些食品的添加剂、干燥剂，其中物质分类错误的是 选项 A B C D 食品添加剂或干燥剂 干燥剂 防腐剂 调味剂 膨松剂 主要成分 氧化钙 对羟基苯甲酸丙酯 醋酸 碳酸氢钠 物质分类 氧化物 烃 酸 盐 【答案】B 【解析】A项，氧化钙为含有氧、钙两种元素的化合物，属于氧化物，正确；B项，只由碳、氢两种元素组成的有机化合物叫作烃；对羟基苯甲酸丙酯中还含有氧元素，不是烃，错误；C项，醋酸为有机酸，正确；D项，盐是由金属阳离子或铵根离子和酸根离子构成的化合物，碳酸氢钠为盐，正确。 【变式训练2·变考法】 (24-25高三·河北沧州·三模)按物质的性质进行分类，属于 A．不成盐氧化物 B．碱性氧化物 C．酸性氧化物 D．两性氧化物 【答案】D 【解析】氧化铝能和酸反应生成盐和水、能和强碱氢氧化钠反应生成盐和水，则氧化铝属于两性氧化物； 故选D。 考点二 物质的性质与变化 知识点1 物理性质和化学性质 物理性质 化学性质 概念 物质不需要发生化学变化就表现出来的性质 物质在化学变化中表现出来的性质 实质 物质的分子组成和结构没有发生改变时呈现的性质 物质的分子组成和结构发生改变时呈现的性质 性质表现 颜色、状态、气味、密度溶解性、熔点、沸点、硬度、导电性、导热性、光泽、延展性、挥发性等 氧化性、还原性、酸碱性、稳定性、可燃性等 知识点2 物理变化和化学变化 1.物理变化与化学变化的比较 比较 变化 物理变化 化学变化 特征 没有新物质生成 有新物质生成 实质 构成物质的粒子间隔发生变化 物质的组成、结构发生变化，分子中原子重新组合 关系 化学变化中一定伴随着物理变化发生，但物理变化过程中不一定有化学变化 得分速记 ①化学变化中常伴有发光、放热现象，但有发光、放热现象的变化不一定属于化学变化，如金属受热发光。 ②化学变化中一定存在化学键的断裂和形成，但存在化学键断裂的变化不一定是化学变化，如HCl溶于水、熔融NaCl电离等。 ③原子的裂变、聚变虽有新物质生成，但它不属于中学化学意义上的化学变化。 ④物理变化与化学变化的判断方法 宏观 有新物质生成的是化学变化，反之应是物理变化 微观 有旧化学键断裂，同时有新化学键生成的是化学变化 二者关系 化学变化中一般伴随着物理变化，但物理变化过程中一定没有化学变化 2.常见的物理变化和化学变化 （1）化学变化：同素异形体之间的相互转化、CuSO4·5H2O的脱水、蛋白质变性、电解质溶液导电、浓硫酸脱水、煤的气化和液化。 （2）物理变化：金属导电、盐析、活性炭吸附、渗析。 （3）爆炸有的是化学变化引起的，有的是物理变化引起的。 3.化学反应的分类 化学反应 4.单质、氧化物、酸、碱和盐的转化关系 5.从电离角度认识酸、碱、盐 酸 电离出的阳离子全部是H＋的化合物是酸，分为强酸与弱酸、含氧酸与无氧酸等；但能电离出H＋的物质不一定是酸，如NaHSO4是一种盐 碱 电离出的阴离子全部是OH－的化合物是碱，分为强碱与弱碱、可溶性碱与难溶性碱等 盐 由金属阳离子(或铵根离子)与酸根离子构成的化合物是盐，分为可溶性盐与难溶性盐，酸式盐、碱式盐与正盐等 得分速记 1）从物质的分类上，纵向、横向构建知识分类意识。横向以化合价为基础，结合氧化还原反应规律，学会分析物质的化学转化关系；纵向则对比同类物质的性质差异，把握物质性质差异性。 2）物质之间是否反应，不仅与物质结构、性质有关，而且与物质所在环境有关，在研究物质性质时，要注意通性与个性之间的关系，在每条通性之外都存在个性。备考时，注意掌握化学中Na、Mg、Al、Fe、Cu、C、Si、N、S、Cl等常见元素的单质、氧化物、酸或碱、盐之间的相互关系及每一步关系中各种可能的变化方式和方法，归纳总结物质之间不能转化的情形。 3)常见物质间转化的几个误区 ①S燃烧不能直接生成SO3而是生成SO2。 ②Al2O3、SiO2、Fe2O3与H2O不反应，不能直接转化为Al(OH)3、H2SiO3、Fe(OH)3。 ③NH3催化氧化不能直接生成NO2。 ④Fe与Cl2反应不能生成FeCl2。 ⑤Fe与H＋、Cu2＋、S、I2反应不能生成Fe3＋。 6.不同类别的无机物之间转化的一般规律 1)金属单质及其化合物的转化 金属单质碱性氧化物碱盐 如：NaNa2ONaOHNa2SO4 符合上述转化关系的常见金属有Na、K、Ca、Ba等，但Mg、Fe、Al、Cu等不符合上述转化关系。 2)非金属单质及其化合物的转化 非金属单质酸性氧化物酸盐 如：SSO2H2SO3Na2SO3 符合上述转化关系的常见非金属有C、S、P等，但N、Si等不符合上述转化关系。 3)物质转化中的特殊性 （1）金属一般不和碱反应，铝能和氢氧化钠溶液反应 2Al+2NaOH+2H2O2NaAlO2+3H2↑ （2）非金属单质一般不和酸反应，硅能和氢氟酸反应 Si+4HFSiF4↑+2H2↑ （3）酸性氧化物不一定不能和酸反应 SiO2+4HFSiF4↑+2H2O （4）碱性氧化物和酸不一定发生复分解反应 ①3FeO+10HNO3（稀）3Fe（NO3）3+NO↑+5H2O ②Fe2O3+6HI2FeI2+I2↓+3H2O （5）碱和酸不一定发生中和反应 ①3Fe（OH）2+10HNO3（稀）3Fe（NO3）3+NO↑+8H2O ②Fe2O3+6HI2FeI2+I2↓+3H2O 4)不能一步实现的反应 （1）不能一步生成的氧化物 ①H2S（或S）不能一步转化为SO3 ②N2（或NH3）不能一步转化为NO2 ③Fe（OH）2不能一步生成Fe2O3 ④Fe不能一步生成Fe2O3 （2）不能一步生成的酸或碱：难溶性酸或碱 ①Fe2O3、Al2O3、CuO与水不能反应生成相应的碱 ②SiO2不能与水一步反应生成H2SiO3 （3）不能一步生成的硫化物或氯化物 ①Cu和S反应不能生成CuS ②Fe和Cl2反应不能生成FeCl2 ③Fe和I2反应不能生成FeI3 （4）电解法制备物质 ①不能用电解熔融的AlCl3制备金属铝 ②不能用电解熔融的MgO或MgCl2溶液制备金属镁 ③不能用电解NaCl溶液制备金属钠 7.物质变化中的“三馏”、“四色”、“五解”和“十八化”归类 物理变化 化学变化 三馏 蒸馏、分馏 干馏 四色 焰色反应 显色反应、颜色反应、指示剂变色反应 五解 潮解 分解、电解、水解、裂解 十八化 熔化、汽化、液化、酸化 氢化、氧化、水化、 风化、炭化、钝化、 催化、皂化、歧化、 卤化、硝化、酯化、 裂化、油脂的硬化 得分速记 常见的易混淆物质变化 （1）化学变化：结晶水合物的脱水、同素异形体间的转化、蛋白质的变性、电解、水解、煤的干馏、气化和液化，石油的裂化与裂解等。 （2）物理变化：焰色试验、活性炭的吸附、盐析、蒸馏、升华、潮解等。 （3）核反应：即不是物理变化，也不是化学变化。 核变化 定义 原子核发生变化，即质子数或中子数发生变化 核裂变 概念 一个原子核分裂成几个原子核的变化。 核反应方程式： U+n→Ba+Kr+3n 核聚变 概念 由较轻的原子核变化为较重的原子核的变化 核反应方程式 H+H→He+n 判断下列变化是否是核变化 同位素之间的转化 如C→C 是 不同元素之间的转化 U→Pb 是 同种元素的原子和离子之间的转化 Na→Na+ 否 （4）同一名称两种变化 （1） 导电 自由电子导电 发生物理变化 自由离子导电 发生化学变化 （2） 爆炸 物理爆炸 如轮胎爆炸 化学爆炸 如炸药爆炸 （3） 升华 物理升华 如碘、干冰升华 化学升华（假升华） 氯化铵升华 （4） 气化 物理气化 如液氨气化 化学气化 如煤的气化 （5） 液化 物理液化 如氯气液化 化学液化 如煤的液化 8.物质性质与变化的关系 物质的性质是物质固有的属性，是物质的基本特征，是变化的内因(即变化的依据)。物质变化就是物质的形态发生了变化(物理变化)或者物质的分子构成发生了变化(化学变化)。变化是一个过程或现象，是性质的具体体现，即性质决定变化，变化体现性质。物质具有某种性质，才会发生对应的变化；物质发生了某种变化，说明了该物质具备某种性质。 9.常见物质的转化规律 ①“强制弱”规律 分类 实例 离子方程式 酸 CH3COONa＋HCl CH3COO－＋H＋=== CH3COOH 碱 FeCl3＋NaOH Fe3＋＋3OH－=== Fe(OH)3↓ 氧化剂 Cl2＋KI Cl2＋2I－===I2＋2Cl－ 还原剂 Fe＋CuSO4 Cu2＋＋Fe===Cu＋Fe2＋ ②“易溶制难溶”规律 如Na2SO4溶液与BaCl2溶液反应，其离子方程式为Ba2＋＋SO===BaSO4↓ ③“难挥发制易挥发”规律 如：H2SO4＋2NaClNa2SO4＋2HCl↑，H3PO4＋NaBrNaH2PO4＋HBr↑ 考向1 传统文化中物质的性质和变化 例1 （24-25高三·河北石家庄·二模）赵州桥作为世界上现存最古老、保存最完好的大型敞肩石拱桥，其主要采用当地出产的青灰色石灰岩(即石灰石)经过精细凿刻后砌筑，在相邻拱石之间嵌入“腰铁”和横向铁拉杆，石块间使用石灰、粘土和糯米浆混合的灰浆粘合。下列有关赵州桥能够长久保存的原因说法中错误的是 A．石灰岩经过精细凿刻后砌筑，使石块缝隙小，减少水分和空气与碳酸钙发生化合反应 B．粘土的主要成分硅酸盐，基本结构为Si、O四面体，抗腐蚀能力强 C．糯米主要成分为蛋白质，石灰的防腐作用能抑制其腐败 D．赵州桥所在华北地区气候干燥，减缓了石材和铁的腐蚀 【答案】C 【解析】A．石灰岩的主要成分碳酸钙会与空气中的二氧化碳和水蒸气反应生成易溶于水的碳酸氢钙，石灰岩经过精细凿刻后砌筑，使石块缝隙小，减少水分和空气与碳酸钙发生化合反应是赵州桥能够长久保存的重要原因之一，故A正确； B．粘土的主要成分硅酸盐，硅酸盐的基本结构是硅氧四面体，性质稳定，抗腐蚀能力强，故B正确； C．糯米主要成分为淀粉，不是蛋白质，故C错误； D．赵州桥所在华北地区气候干燥，减缓了石材中的碳酸钙与二氧化碳和水蒸气反应生成碳酸氢钙的速率，也减缓了铁发生吸氧腐蚀的速率是赵州桥能够长久保存的重要原因之一，故D正确； 故选C。 思维建模 解题传统文化试题的关键和基本思路 解答此类试题的关键是根据所给文本信息提取有效信息并正确解读，转化为化学学科中物质的物理性质、化学性质、分离与提纯方法、反应类型及反应原理等熟悉的教材知识。解题的基本思路如下： 材料信息 信息提取 物理性质 化学性质 化学反应类型 分离与提纯方法 化学反应原理 对照 检验 选项 【变式训练1】唐代诗人陆龟蒙的《秘色越器》中“九秋风露越窑开，夺得千峰翠色来”赞誉了越窑秘色青瓷。陶瓷品的制作过程包括练泥、拉胚、成型、干燥和烧成等。下列说法正确的是 A．诗句里的“翠色”来自氧化铜 B．制陶瓷的原料为纯碱、石灰石和石英砂 C．陶瓷烧制的过程仅发生了物理变化 D．新型陶瓷碳化硅不仅可用作耐高温结构材料，还可用作耐高温半导体材料 【答案】D 【解析】A．青瓷的“翠色”主要来源于釉料中的铁元素，在高温还原气氛下，Fe3+被还原为Fe2+，形成氧化亚铁（FeO）或含铁硅酸盐，呈现青色；氧化铜（CuO）在高温氧化环境中呈黑色，并非青瓷颜色的来源，故A错误； B．陶瓷的主要原料是黏土（含铝硅酸盐），而纯碱、石灰石和石英砂是制玻璃的原料，故B错误； C．陶瓷烧制过程中，黏土中的矿物质（如高岭石）在高温下发生脱水、分解及重结晶等化学变化，形成硅酸盐结构，并非仅发生了物理变化，故C错误； D．碳化硅（SiC）属于新型陶瓷，具有高熔点、高硬度及半导体性质，可同时作为耐高温结构材料和耐高温半导体材料，故D正确； 故选D。 【变式训练2】三星堆遗址考古发掘出多件重要文物，如青铜神树、黄金手杖、丝绸黑炭、象牙等。下列叙述错误的是 A．青铜的硬度比纯铜低 B．自然界中的金元素主要以游离态存在 C．丝绸到黑炭的转化涉及到氧化还原反应 D．象牙中含有的胶原蛋白属于有机高分子 【答案】A 【解析】A．青铜为铜的合金，硬度比纯铜高，A错误；B．金性质稳定，自然界中的金元素主要以游离态存在，B正确；C．丝绸到黑炭的转化，碳元素化合价发生变化，涉及到氧化还原反应，C正确；D．相对分子量大于一万的为高分子化合物，蛋白质相对分子量大于一万，故为有机高分子，D正确；故答案为：A。 考向2 物质变化的性质及其应用 例12．(24-25高三·广东梅州·一模)下列陈述I与陈述II均正确，且具有因果关系的是 选项 陈述I 陈述II A 将气体通入NaClO溶液中产生HClO和 的酸性比HClO的酸性强 B 工业固氮中将与在一定条件下反应合成 具有还原性 C 高纯硅可以制成计算机的芯片、太阳能电池 晶体硅具有半导体性能 D 相同压强下，HF的沸点比HCl的沸点低 HF分子间作用力弱于HCl 【答案】C 【解析】A．具有还原性，将气体通入NaClO溶液中会发生氧化还原反应生成，A错误； B．工业固氮中将与在一定条件下反应合成，N元素化合价下降，说明具有氧化性，B错误； C．晶体硅具有半导体性能，使其可用于计算机芯片和太阳能电池，陈述I与陈述II均正确，C正确； D．HF因分子间氢键导致沸点显著高于HCl的，D错误； 故选C。 思维建模 判断物质变化的基本思路 【变式训练1】中华文化博大精深，下列诗句不涉及化学反应的是 A．屈平祠下沅江水，月照寒波白烟起 B．落红不是无情物，化作春泥更护花 C．何意百炼钢，化为绕指柔 D．空王百法学未得，姹女丹砂烧即飞 【答案】A 【解析】A．诗句描述月光下江面泛起“白烟”，实为水蒸气遇冷液化形成的小水滴，属于物理变化，无新物质生成，不涉及化学反应，A符合题意； B．“落红化作春泥”包含有机物分解为无机物的过程（如微生物分解作用），生成新物质，属于化学变化，B不符合题意； C．“百炼钢”指炼钢时通过氧化反应降低生铁中的碳等元素含量，涉及脱碳等的化学反应，C不符合题意； D．“丹砂烧即飞”指加热硫化汞（HgS）分解为汞（Hg）和硫（S），属于分解反应，D不符合题意； 故选A。 【变式训练2】我国传统工艺是各民族的智慧结晶。下列叙䢞正确的是 A．修复文物所用的熟石膏是 B．“银胎掐丝珐琅”用到的硅酸盐珐琅化学性质稳定 C．在制玻璃的原料中，添加适量的，可制得蓝色玻璃 D．传统鎏金工艺中需将金溶于汞中制成“金汞漆”，溶解过程发生化学变化 【答案】B 【解析】A．修复文物所用的熟石膏是，A错误； B．硅酸盐珐琅是一种以石英、瓷土、长石、硼砂等矿物质为原料，经过粉碎、熔炼后制成的硅酸盐类装饰材料，具有良好的耐火性和化学稳定性，B正确； C．呈砖红色，蓝色玻璃一般是添加钴的氧化物，C错误； D．传统鎏金工艺是将金溶于汞中制成“金汞漆”，涂在器物表面，然后加火除汞，使金附着在器物表面，溶解过程发生物理变化，D错误； 故选B。 【变式训练3】（24-25高三·湖北武汉·二调）化学与生产、生活密切相关。下列过程不涉及化学变化的是 A．混凝剂硫酸铝净水 B．生产人造奶油 C．石油分馏提炼汽油 D．碘酒处理伤口 【答案】C 【解析】A．硫酸铝在水中会发生水解反应，Al3+水解生成氢氧化铝胶体，该过程中有新物质氢氧化铝胶体生成，是化学变化，A错误； B．生产人造奶油是油脂的氢化过程，生成新物质，是化学变化，B错误； C．石油分馏提炼汽油是利用各组分的沸点不同进行分离的方法，是物理变化，不涉及化学变化，C正确； D．碘酒处理伤口时与蛋白质反应，生成新物质，是化学变化，D错误； 故答案选C。 考向3 化学反应类型的判断 例1（24-25高三·广州·阶段测试）对下列现象进行的相关阐述不正确的是 选项 现象 相关阐述 A 放电影时，放映机到银幕间有一条光柱 光的散射形成丁达尔效应 B 豆浆中加入熟石膏得到豆腐脑 豆浆发生了胶体的聚沉 C 黑色CuO溶解在稀硫酸中可以得到蓝色的溶液 溶解过程发生了复分解反应 D 向苯酚稀溶液中滴加浓溴水，出现白色沉淀 苯酚发生了氧化反应 【答案】D 【解析】A．空气是气溶胶，放电影时，放映机到银幕间有一条光柱，属于丁达尔效应，故A正确； B．豆浆属于胶体，熟石膏是电解质，电解质使胶体聚沉，卤水点豆腐就是这个原理，故B正确； C．，该反应属于复分解反应，故C正确； D．苯酚与浓溴水生成白色沉淀是取代反应（生成2，4，6-三溴苯酚），而非氧化反应，故D错误； 故选D。 思维建模 各反应类型间的关系 【多步骤反应流程机理图】【变式训练1】（24-25高三·广东化州·月考）还原是实现“双碳”经济的有效途径之一。在密闭容器中(和按物质的量之比1：3投料，反应经如图所示的流程(主要产物已标出)可实现的高效转化。 下列说法正确的是 A．该反应的催化剂为和 B．过程iii在恒压条件下通入He，有利于增加CO的产量 C．过程i、ii、iii均涉及置换反应 D．每生成4mol的CO，转移的电子数约为 【答案】B 【解析】A．是催化剂，是中间产物，A错误；B．恒压条件下通入He，分解平衡正向移动，导致增大，促进Fe还原CO2平衡正向移动，有利于增加CO的产量，B正确；C．过程i、iii中没有发生置换反应，C错误；D．依流程图可知，该反应为，生成物CO既是氧化产物，又是还原产物，每生成4mol的CO，转移的电子数约为，D错误；故选B。 【变式训练2】（24-25高三·辽宁大连·阶段测试）氧化锌为白色粉末，可用于湿疹、癣等皮肤病的治疗。纯化工业级氧化锌[含有Fe(Ⅱ)、Mn(Ⅱ)、Ni(Ⅱ)等杂质]的流程如下图所示。已知：在本实验条件下，Ni(Ⅱ)不能被氧化：高锰酸钾的还原产物是MnO2。下列说法错误的是 A．“酸浸”步骤不能用盐酸代替稀硫酸 B．“氧化”步骤若pH过低，无法除去Fe和Mn杂质 C．“沉镍”步骤的主要反应类型为置换反应 D．“沉锌”步骤滤液的成分只有Na2SO4和ZnSO4 【答案】D 【分析】纯化工业级氧化锌[含有Fe(Ⅱ)、Mn(Ⅱ)、Ni(Ⅱ)等杂质]加入稀硫酸酸浸，过滤除去不溶的杂质，浸出液中含有Fe2+、Mn2+、Zn2+和Ni2+，向浸出液中加入适量高锰酸钾溶液并调节溶液的pH=5，已知在本实验条件下，Ni(Ⅱ)不能被氧化，高锰酸钾的还原产物是MnO2，则Fe2+、Mn2+被氧化而被除去，同时溶液中Mn2+转化为MnO2，过滤，向滤液中加入Zn沉镍，Zn和Ni2+发生氧化还原反应生成Ni，过滤后的滤液中含有Zn2+，向滤液中加入碳酸钠沉锌得到碳酸锌沉淀，煅烧碳酸锌生成ZnO，以此分析解答。 【解析】A．“酸浸”步骤若用盐酸，后续氧化时加入的高锰酸钾会氧化氯离子生成有毒气体Cl2，同时增大KMnO4的用量造成浪费，所以不能用盐酸代替稀硫酸，A正确； B．“氧化”步骤若pH过低，KMnO4的氧化性增强，还原产物为Mn2+，引入了新的杂质，且溶液酸性较强，铁离子无法完全转化为Fe(OH)3沉淀，导致无法除去Fe和Mn杂质，B正确； C．“沉镍”步骤中Zn和Ni2+发生氧化还原反应生成Ni和Zn2+，该反应类型为置换反应，C正确； D．“氧化”、“沉镍”步骤的滤液中均含有K2SO4，则“沉锌”步骤滤液中一定含有K2SO4，D错误； 故答案为：D。 【变式训练3】中国古代书籍文字中，诸多记载都能感受到化学学科的久远与魅力。下列有关说法正确的是 A．硝石“强烧之，紫青烟起”，说明可分解 B．“丹砂烧之成水银”，发生了置换反应 C．“慈石，色轻紫，可吸连针铁”，慈石的主要成分为 D．“自元时始创其法，用浓酒和糟入甑，蒸令气上”，“法”是指蒸馏 【答案】D 【解析】A．硝石（）灼烧时产生的“紫青烟”是钾元素的焰色反应，属于物理现象，并非分解导致，A错误； B．丹砂（HgS）受热分解生成水银（Hg）和硫（S），反应类型为分解反应，而非置换反应，B错误； C．具有磁性，慈石（磁石）的主要成分是，而不是，无磁性，C错误； D．用浓酒和糟入甑，蒸令气上描述的是通过加热使酒精汽化再冷凝收集的蒸馏法，符合蒸馏原理，则“法”是指蒸馏，D正确； 故选D。 考点三 分散系与胶体 知识点1 分散系 1.概念：一种(或多种)物质分散到另一种(或多种)物质中所得到的体系。被分散的物质称为分散质，起容纳分散质作用的物质称为分散剂，分散系都是混合物。 2.分类： ①按照分散质粒子的大小，分为三种分散系 ②按照分散质和分散剂的状态，分为9种分散系 如烟属于气固分散系；雾属于气液分散系；悬浊液属于液固分散系；合金属于固固分散系。 ③三种分散系比较 分散系 溶液 胶体 浊液 分散质粒子直径大小 ＜1 nm 1～100 nm >100 nm 分散质微粒成分 离子或小分子 大分子或离子集合体 巨大分子或离子集合体 外观特征 均匀、透明 均匀、透明或半透明 不均匀、不透明 稳定性 稳定，静置无沉淀 较稳定 不稳定，静置有沉淀或分层 分散质能否透过滤纸 能 能 不能 分类 饱和溶液、不饱和溶液 固溶胶、液溶胶、气溶胶 悬浊液、乳浊液 实例 食盐水、蔗糖溶液 Fe(OH) 3胶体 泥水 知识点2 胶体 1.常见的胶体 （1） 气溶胶 云、烟、雾 （2） 液溶胶 豆浆、氢氧化铝胶体、Fe(OH)3胶体、硅酸胶体 （3） 固溶胶 果冻、宝石、烟水晶、有色玻璃 （4） 三种有机胶体 淀粉溶液、肥皂水、蛋白质溶液 2.胶体的性质 ①丁达尔效应:可见光束通过胶体时，在入射光侧面可看到一条光亮的通路，这是胶体粒子对光线散射而形成的，可用此性质来鉴别溶液和胶体。 ②布朗运动：胶粒永不停息地做无规则运动的现象叫做布朗运动，是胶体稳定的次要原因。 ③电泳:由于胶体粒子带有电荷，在电场作用下，胶体粒子在分散剂中作定向移动的现象。此性质可用于工业上的静电除尘。 a.概念：在外电场的作用下胶体微粒发生定向移动。 b.原因：胶体微粒比表面积大，吸附能力强，吸附了带电离子而带电荷。带正电荷的胶粒：氢氧化物胶粒、金属氧化物胶粒；带负电荷的胶粒：硅酸胶粒、非金属氧化物胶粒、非金属硫化物胶粒、金属硫化物胶粒。 c.规律：带正电荷的胶粒向阴极移动，带负电荷的胶粒向阳极移动。 d.变化：发生化学变化（电解反应） ④聚沉 a.概念：使胶体凝聚形成沉淀析出的现象。 b.方法：加热或搅拌、加入电解质溶液、加入带相反电荷的胶体粒子的胶体。 c.应用，如制作豆腐、明矾净水等。 ⑤介稳性:胶体的稳定性介于溶液和浊液之间，属于介稳体系。 ⑥渗析：利用半透膜（如羊皮纸、膀胱膜等）使胶体和其中所含的可溶性杂质分离的过程称为渗析，又称透析。半透膜的细孔能让可溶性杂质的分子或离子通过，但不能让较大的胶粒通过，因而可以达到分离的目的。渗析是一种物理分离方法。 得分速记 （1）胶体不带电，胶体中的微粒能吸附体系中的带电粒子而使胶粒带电荷，但整个体系仍呈电中性。 （2）并不是所有的胶体都有电泳现象，如淀粉胶体粒子不带电荷而无电泳现象。 （3）胶体聚沉属于物理变化。 （4）明矾[KAl(SO4)2·12H2O]、FeCl3·6H2O等净化水的原因是Al3＋、Fe3＋水解生成Al(OH)3、Fe(OH)3胶体，胶体粒子具有较大的表面积，能在水中吸附悬浮固体形成沉淀，从而达到净化水的目的。 （5）同种胶体粒子的电性相同，互相排斥，是胶体较稳定的主要原因，次要原因是布朗运动。 3.胶体的形成 （1）形成过程：将纳米颗粒分散到适当的分散剂中形成的一种分散系 （2）结构特点：胶粒是高分子或多分子聚合体 ①胶体中所含胶粒的个数不确定 ②胶粒所带的电荷数不确定 （3）胶体的介稳性：胶体的稳定性介于溶液和浊液之间，在一定条件下能稳定存在，属于介稳体系。 胶体具有介稳性的两个原因： 原因一 胶体粒子可以通过吸附而带有电荷，同种胶粒带同种电荷，而同种电荷会相互排斥（要使胶体聚沉，就要克服排斥力，消除胶粒所带电荷 ）。 原因二 胶体粒子在不停地做布朗运动，与重力作用相同时便形成沉降平衡的状态。 （4）淀粉胶体的特殊性 ①结构特征：淀粉胶体为分子胶体，胶粒不带电荷 ②性质特性：加入电解质溶液不能发生聚沉，通电后不能发生电泳 4.Fe(OH)3胶体的制备 ①制备原理：FeCl3＋3H2OFe(OH)3(胶体)＋3HCl ②具体操作：用烧杯取少量蒸馏水，加热至沸腾；向沸水中逐滴加入适量的饱和FeCl3溶液；继续煮沸至溶液呈红褐色，停止加热，即得Fe(OH)3胶体。 ③除去胶体中所含杂质 a.胶体中的悬浊液：过滤 b.胶体中的分子或离子：渗析 ④实验方法证明Fe(OH)3胶体和Cl－两者已经分离完全：取最后一次渗析液与洁净的试管中，加入硝酸银溶液，若无白色沉淀产生，则说明两者已经完全分离。 5.胶体的应用 （1）胶体的聚沉 ①卤水点豆腐 ②河海交界处容易形成三角洲 ③FeCl3溶液常用作凝血剂 （2）胶体的吸附性 ①明矾、Fe2(SO4)3溶液净水 ②Al(OH)3胶体作漂白剂 （3）胶体的丁达尔现象 ①清晨阳光穿过茂密树木枝叶产生的美丽光线 ②电影院光柱 ③海市蜃楼 （4）胶体的电泳：工业上的静电除尘。 考向1 分散系及其分类 例1 （24-25高三·广东·联考）分类方法在化学学科的发展中起到重要的作用。下列分类标准合理的是 A．根据溶液导电能力强弱，将电解质分为强电解质和弱电解质 B．按用途和性能，合成材料分为合成高分子材料，功能高分子材料和复合材料 C．根据是否具有丁达尔效应，将分散系分为溶液、胶体和浊液 D．根据电子云重叠程度，将共价键分为极性键和非极性键 【答案】B 【解析】A．根据在水溶液里部分还是完全电离区分强电解质、弱电解质，故A错误； B．合成材料分按用途和性能，可分为合成高分子材料，功能高分子材料和复合材料等，故B正确； C．溶液、胶体的本质区别是分散质粒子的直径，胶体粒子的微粒直径在1-100nm之间，分散质微粒直径小于1nm的是溶液，大于100nm的是浊液，故根据分散质粒子的直径大小，将分散系分为溶液、胶体和浊液，故C错误； D．根据共用电子对是否偏移，将共价键分为极性键和非极性键，故D错误； 选B。 【工业生产与基本概念结合】【变式训练1】新型材料纳米级Fe粉在空气中易自燃，能用作高效催化剂。实验室采用还原法制备纳米级Fe粉，其流程如图所示，下列有关说法错误的是 A．步骤I中的作用是吸水，防止水解 B．作保护气可隔绝氧气，防止铁粉自燃 C．步骤II中氧化产物与还原产物的物质的量之比为 D．纳米级Fe粉微粒直径在之间，但不属于胶体 【答案】A 【分析】氯化铁晶体水解为FeOOH，用CO还原为Fe3O4；氮气作保护气，用氢气还原Fe3O4得纳米级Fe粉。 【解析】 A．中的N原子上有孤电子对，与相似，具有碱性，易于结合，中和生成的HCl，促进氯化铁的水解，化学方程式为3，故A错误； B．纳米级Fe粉比普通Fe粉表面积更大，在空气中更易自燃，氮气化学性质较稳定，可以隔绝氧气防止铁粉燃烧，故B正确； C．步骤Ⅱ中发生反应的化学方程式为，氧化产物为，还原产物为，氧化产物与还原产物的物质的量之比为，故C正确； D．纳米级Fe粉微粒直径在1~100nm之间，不是分散系，不属于胶体，故D正确； 选A。 【变式训练2】春节被确定为联合国假日。以下有关春节习俗中的化学知识说法错误的是 A．“蒸馒头”使用的发酵粉中小苏打属于盐类物质 B．“做豆腐”过程中涉及的胶体是一种分散系 C．“剪窗花”纸张的主要成分是纤维素，纤维素与淀粉互为同分异构体 D．“放烟花”是某些金属原子的电子吸收能量后发生电子跃迁的结果，属于发射光谱 【答案】C 【解析】A．小苏打为碳酸氢钠，由钠离子和碳酸氢根离子构成、属于盐类物质，A不符合题意； B．胶体是混合物，是一种分散系，B不符合题意； C．纤维素与淀粉不互为同分异构体，因为其化学式(C6H10O5)n中的n值不同，C不符合题意； D．“放烟花”是某些金属原子的电子吸收能量后从能量较高的轨道跃迁到能量较低的轨道的结果，属于发射光谱，D不符合题意； 故选C。 考向2 胶体的组成、性质、制备 例1 化学之美，外美于现象，内美于原理。下列说法错误的是 A．清晨树林里梦幻般的光束源于丁达尔效应 B．降温后水结冰形成晶莹剔透的晶体，氢键数目增加 C．节日燃放的五颜六色的烟花与原子吸收光谱的原理相同 D．缺角的氯化钠晶体在饱和溶液中变为完美的立方体 【答案】C 【解析】A．空气与尘埃、水汽等形成气溶胶，当光束通过时会产生丁达尔效应，所以早晨的树林，可以观测到梦幻般的光束，这种现象源自胶体的丁达尔效应，A正确； B．水结成的冰为内部排布规则的晶体，在液态水中，经常是几个水分子通过氢键结合起来，在冰中，水分子大范围地以氢键互相联结，形成疏松的晶体，从而在结构中有很多空隙，造成体积膨胀，密度较小，所以冰中的氢键远比水中多，B正确； C．节日燃放五颜六色的烟花与原子核外电子跃迁释放能量有关，与原子吸收光谱的原理不同，C错误； D．晶体具有自范性，缺角的氯化钠晶体在饱和NaCl溶液中会逐渐变为完美的立方体，这是因为晶体在饱和溶液中会通过溶解和再结晶的过程，最终达到能量最低的稳定状态，即完美的立方体形状，D正确； 故答案为：C。 【易错警示】 1．利用丁达尔效应可以快速鉴别溶液与胶体，但胶体区别于其他分散系的本质特征是胶体粒子的直径介于1～100 nm之间，而不是丁达尔效应。 2．胶体不带电荷，胶体粒子(分散质)带电荷，但淀粉胶体的胶体粒子也不带电荷，但整个分散系仍呈电中性。 3.Fe(OH)3胶体中，Fe(OH)3胶粒数目远小于铁原子的数目。 4.胶粒有很大的比表面积，吸附能力很强。 5.胶体中的分散质微粒能透过滤纸，但不能透过半透膜，因此可用过滤的方法分离胶体和浊液，用渗析的方法分离胶体和溶液。 6.书写Fe(OH)3胶体制备化学方程式的四个易错点。 ①用“===”而不用“”； ②Fe(OH)3分子式后注明胶体而不使用“↓”符号； ③反应条件是“△”； ④HCl后不能标“↑”符号。 【变式训练1】新型冠状病毒由蛋白质外壳和单链核酸组成，如图所示，直径为 下列说法错误的是 A．新型冠状病毒扩散到空气中可能形成胶体 B．新型冠状病毒的蛋白质外壳中存在氢键 C．止咳祛痰药盐酸氨溴索的化学式为 属于混合物 D．泡腾片和酒精均可杀灭新冠病毒，二者消毒原理不同 【答案】C 【解析】A．分散质粒子直径在1~100nm之间的分散系是胶体，新型冠状病毒直径为 ，可能形成胶体，A正确；B．蛋白质分子中有氢键，如两条氨基酸之间的氢键、二级结构后的盘旋、折叠，B正确；C．盐酸氨溴索的化学式为属于纯净物，C错误；D．具有强氧化性，利用强氧化性消毒杀菌，酒精的杀菌原理主要是吸收细菌蛋白质的水分，使蛋白质脱水凝固，二者消毒原理不同，D正确；答案选C。 【变式训练2】（24-25高三·湖北黄冈·模拟）下列实验中，实验装置及操作均正确的是 A．制备氢氧化铁胶体：向沸水中逐滴加入5~6滴Fe2(SO4)3饱和溶液 B．检验溴乙烷与NaOH溶液反应后的Br-：向反应后的溶液中加入AgNO3溶液 C．氢氧化亚铁的制备：待具支试管出口处气体纯净时，关闭止水夹 D．制备明矾大晶体：把晶核悬挂在玻璃杯中央，使溶液缓慢冷却 【答案】D 【解析】A．制取氢氧化铁胶体应该向煮沸的蒸馏水中滴加饱和氯化铁溶液至混合物变红褐色，由于硫酸铁水解生成的硫酸为难挥发性酸，不利于氢氧化铁胶体的制取，A项错误； B．溴乙烷与NaOH溶液反应后溶液可能显碱性，加入AgNO3溶液之前，应该先加硝酸酸化，B项错误； C．应该左侧试管为铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，氢气排净装置中空气，一段时间后，关闭止水夹，使得左侧试管中压强增大，生成硫酸亚铁被压入右侧试管中和氢氧化钠反应生成氢氧化亚铁沉淀，图示装置中生成氢气从右侧支管口逸出，不能使得生成硫酸亚铁和氢氧化钠溶液混合反应，C项错误； D．要得到较大颗粒的明矾晶体，需要缓慢降温以利于晶体的生长，即使溶液缓慢冷却，D项正确； 答案选D。 考向3 胶体性质的应用 例1（24-25高三·广东深圳·模拟）索尔维制碱法制备纯碱的流程如图所示，我国科学家侯德榜进行改进，去除“灰蒸”过程，利用母液制备铵盐，也称联合制碱法。下列说法正确的是 A．“吸氨”和“碳酸化”所用和理论最佳物质的量比为 B．操作1可用于实验室提纯氢氧化铁胶体 C．图示的流程中循环利用的物质仅是 D．上述流程中“碳酸化”和“吸氨”这两步工序可以互换 【答案】A 【分析】先使氨气通入饱和食盐水中而成氨盐水，再通入二氧化碳生成溶解度较小的碳酸氢钠沉淀和氯化铵溶液，二氧化碳主要来自于碳酸钙的分解，NaCl+NH3+H2O+CO2=NH4Cl+NaHCO3↓，过滤得到碳酸氢钠，煅烧得到碳酸钠，生成的二氧化碳可以循环使用，母液通过经过灰蒸后产生的NH3可以循环利用，据此分析。 【解析】A．根据方程式NaCl+NH3+H2O+CO2=NH4Cl+NaHCO3↓可知，“吸氨”和“碳酸化”所用和理论最佳物质的量比为，A正确； B．操作1是过滤，实验室提纯氢氧化铁胶体用渗析，B错误； C．图示的流程中循环利用的物质有和CO2，C错误； D．氨气溶解度大，二氧化碳的溶解度小，“碳酸化”和“吸氨”这两步工序不能互换，D错误； 答案选A。 【变式训练1】量子点是一类非常小的纳米尺度颗粒，也被称为半导体纳米晶，量子点技术获得2023年化学诺贝尔奖，下列说法正确的是 A．碳量子点是一种新型具有荧光性质的纳米碳材，属于胶体 B．有些胶体具有电泳现象，是因为胶体带电 C．胶体的丁达尔效应是胶体中分散质微粒对可见光散射而形成的 D．胶体能吸附水中的色素，悬浮固体、重金属Cu2+等达到净水的目的 【答案】C 【解析】A．纳米碳材料需要分散在分散剂中才能形成胶体，A错误；B．胶体的电泳现象是由于胶体的胶粒具有吸附性，可以吸附阳离子或阴离子，从而带正电荷或负电荷，胶体本身呈电中性，B错误；C．胶体中分散质微粒对可见光能产生散射作用，丁达尔效应就是光发生散射而形成的光亮的“通路”，C正确；D．胶体颗粒能吸附水中的色素、悬浮固体等，而重金属Cu2＋等需要其他方法除去，D错误；故选C。 【变式训练2】（24-25高三·甘肃会宁模拟）我国明代李时珍《本草纲目》中记载豆腐制作过程：“凡黑豆…皆可为之。水浸，硙碎。滤去渣，煎成。以卤汁或山鞋叶或酸浆醋淀，就釜收之”。制作过程不涉及的操作及现象是 A．溶解 B．过滤 C．聚沉 D．蒸馏 【答案】D 【解析】A．“水浸”涉及到的操作是溶解，A不符合题意；B．“滤去渣”涉及到的操作是过滤，B不符合题意；C．“以卤汁或山鞋叶或酸浆醋淀” 涉及到的现象是聚沉，豆浆是胶体分散系，加入电解质发生聚沉，形成豆腐，C不符合题意；D．蒸馏操作未涉及，D符合题意；故选D。 1．（2024·广东卷）龙是中华民族重要的精神象征和文化符号。下列与龙有关的历史文物中，主要材质为有机高分子的是 A B C D 红山玉龙 婆金铁芯铜龙 云龙纹丝绸 云龙纹瓷瓶 【答案】C 【解析】A．红山玉龙主要成分为SiO2和硅酸盐，属于无机非金属材料，A不符合题意； B．婆金铁芯铜龙主要成分为Cu，属于金属材料，B不符合题意； C．云龙纹丝绸主要成分为蛋白质，属于有机高分子材料，C符合题意； D．云龙纹瓷瓶主要成分为硅酸盐，属于传统无机非金属材料，D不符合题意； 故选C。 2．（2023·广东卷）“高山流水觅知音”。下列中国古乐器中，主要由硅酸盐材料制成的是             A．九霄环佩木古琴 B．裴李岗文化骨笛 C．商朝后期陶埙 D．曾侯乙青铜编钟 【答案】C 【解析】A．九霄环佩木古琴主要构成是木材，动物筋制得，A错误； B．裴李岗文化骨笛由动物骨骼构成，B错误； C．商朝后期陶埙属于陶瓷，由硅酸盐制成，C正确； D．曾侯乙青铜编钟主要由合金材料制成，D错误； 故选C。 3．（2024·甘肃卷）下列成语涉及金属材料的是 A．洛阳纸贵 B．聚沙成塔 C．金戈铁马 D．甘之若饴 【答案】C 【解析】A．纸的主要成分是纤维素，不是金属材料，A错误； B．沙的主要成分是硅酸盐，不是金属材料，B错误； C．金和铁都是金属，C正确； D．甘之若饴意思是把它看成像糖那样甜，糖类是有机物，不是金属材料，D错误； 故选C。 4．（2024·广东卷）嘀嗒嘀嗒，时间都去哪儿了！计时器的发展史铭刻着化学的贡献。下列说法不正确的是 A．制作日晷圆盘的石材，属于无机非金属材料 B．机械表中由钼钴镍铬等元素组成的发条，其材质属于合金 C．基于石英晶体振荡特性计时的石英表，其中石英的成分为 D．目前“北京时间”授时以铯原子钟为基准，的质子数为55 【答案】C 【解析】A．制作日晷圆盘的石材主要为大理石，属于无机非金属材料，A正确； B．由两种或两种以上的金属与金属或非金属经一定方法所合成的具有金属特性的混合物称为合金，机械表中由钼钴镍铬等元素组成的发条，其材质属于合金，B正确； C．基于石英晶体振荡特性计时的石英表，其中石英的成分为SiO2，C错误； D．目前“北京时间”授时以铯原子钟为基准，的质量数为135，质子数为55，D正确； 故选C。 5．（2023·广东卷）科教兴国，“可上九天揽月，可下五洋捉鳖”。下列说法正确的是 A．“天舟六号”为中国空间站送去推进剂气，是第族元素 B．火星全球影像彩图显示了火星表土颜色，表土中赤铁矿主要成分为 C．创造了可控核聚变运行纪录的“人造太阳”，其原料中的与互为同位素 D．“深地一号”为进军万米深度提供核心装备，制造钻头用的金刚石为金属晶体 【答案】C 【解析】A．化学符号Xe，原子序数54，在元素周期表中处于第5周期0族，故A错误； B．赤铁矿的主要成分是Fe2O3，不是FeO，故B错误； C．与具有相同的质子数，不同的中子数，互为同位素，故C正确； D．金刚石是共价晶体，故D错误； 故选C。 6．（2022·广东卷）北京冬奥会成功举办、神舟十三号顺利往返、“天宫课堂”如期开讲及“华龙一号”核电海外投产等，均展示了我国科技发展的巨大成就。下列相关叙述正确的是 A．冬奥会“飞扬”火炬所用的燃料为氧化性气体 B．飞船返回舱表层材料中的玻璃纤维属于天然有机高分子 C．乙酸钠过饱和溶液析出晶体并放热的过程仅涉及化学变化 D．核电站反应堆所用铀棒中含有的与互为同位素 【答案】D 【解析】A．H2作为燃料在反应中被氧化，体现出还原性，故A项说法错误；B．玻璃纤维是一种性能优异的无机非金属材料，故B项说法错误；C．乙酸钠饱和溶液中析出晶体的过程中无新物质生成，因此属于物理变化，故C项说法错误；D．与是质子数均为92，中子数不同的核素，因此二者互为同位素，故D项说法正确；综上所述，叙述正确的是D项。 7．（2024·浙江6月卷）按物质组成分类，属于 A．酸 B．碱 C．盐 D．混合物 【答案】C 【解析】KAl(SO4)2∙12H2O是结晶水合物，属于纯净物；是由金属阳离子K+、Al3+和酸根阴离子组成的复盐；答案选C。 8．（2024·河北卷）燕赵大地历史悠久，文化灿烂。对下列河北博物院馆藏文物的说法错误的是 A．青铜铺首主要成分是铜锡合金 B．透雕白玉璧主要成分是硅酸盐 C．石质浮雕主要成分是碳酸钙 D．青花釉里红瓷盖罐主要成分是硫酸钙 【答案】A 【解析】青铜铺首是青铜器，青铜的主要成分是铜锡合金，A项正确；透雕白玉璧是玉石，玉石的主要成分是硅酸盐，B项正确；石质浮雕是汉白玉，汉白玉的主要成分是碳酸钙，C项正确；青花釉里红瓷盖罐是陶瓷，陶瓷的主要成分是硅酸盐，D项错误。 / 学科网（北京）股份有限公司 $$