精品解析：2025年四川省泸州市叙永县中考三模化学试题

初2022级学业水平监测适应性训练 化学试题（三） 说明： 1.本次考试是化学卷，分为第一部分（选择题）和第二部分（非选择题）两部分。第一部分 2.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考号填写在答题卡上，并在规定位置粘贴考试用条形码。答卷时，考生务必将答案涂写在答题卡上，答在试卷上无效。考试结束后，将答题卡和试卷交回。预祝各位考生考试顺利！ 3.化学可能用到的相对原子质量H—1 C—12 N—14 O—16 Na—23 S—32 Cl—35.5 Cu-64 第一部分选择题 注意事项： 每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目答案标号涂黑。如需要改动，用橡皮擦擦干净后，再选涂其他答案标号。 一.选择题（本题7～14题为化学题每题3分，在每小题给出的四个选项中只有一个选项是符合题目要求的） 化学（24分） 1. 下列标识不正确的是 A. 节约用水 B. 当心火灾 C. 禁止戏水 D. 当心中毒 2. 下列有关物质的性质与用途对应正确的是 A. 干冰用于制造舞台气氛—易挥发 B. 硫酸用于清洗金属表面—能与金属氧化物反应 C. 氮气用作保护气—性质活泼 D. 硫酸铜用于制作波尔多液—溶液显蓝色 3. 端午节是我国的重要节日之一。端午节期间，艾草作为传统习俗，用于辟邪驱蚊、治疗疾病和制作美食。艾草的主要成分之一是桉叶素（）。下列说法正确的是 A. 桉叶素属于有机物 B. 桉叶素中碳元素与氧元素的质量比为 C. 桉叶素含有29个原子 D. 艾草用于治疗疾病完全没有科学依据 4. 如图是我国西汉青铜雁鱼灯及其示意图。灯油燃烧时，烟气通过鱼身和雁颈导入雁体内水中，减少对室内空气的污染。下列说法错误的是 A. 该灯使用的青铜是一种金属材料 B. 产生烟尘的原因是灯油不完全燃烧 C. 转动灯罩隔绝空气，可使灯火熄灭 D. 水能吸收烟尘，还能吸收一氧化碳 5. 与在一定条件下反应生成和CO，该制氢反应微观示意图如图所示： 图中丁的微观图示为 A. B. C. D. 6. 化学方程式是最重要的化学符号。下列化学方程式书写正确的是 A. 高炉炼铁原理 B. 盐酸洗去铜片表面的铜绿 C. 双氧水制取氧气 D. 硫酸镁溶液中滴入氢氧化钡溶液 7. 下列图像能正确反映对应关系的是 A. 电解一定质量的水 B. 木炭在密闭容器中燃烧 C. 向一定量硫酸和硫酸铜的混合溶液中逐滴加入氢氧化钠溶液 D. 取两份相同质量的氯酸钾，向其中一份加入少量二氧化锰，同时加热 8. 下列实验方案不能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验方案 A 区分酒精与蔗糖水 闻气味，闻一闻液体是否有特殊气味 B 检验CO2气体中否含有CO 将气体通入澄清石灰水，观察石灰水是否变浑浊 C 证明氢氧化钠溶液与稀盐酸发 生化学反应 向滴有酚酞的氢氧化钠溶液中逐滴加入足量的稀 盐酸，观察溶液颜色变化 D 验证铁、铜、银三种金属的活动性顺序 将铜丝分别浸入硫酸亚铁溶液和硝酸银溶液中， 观察铜丝表面是否有固体析出 A. A B. B C. C D. D 第二部分非选择题 化学（41分） 五、（本大题包括3个小题，化学方程式每空2分，其余每空1分，共16分） 9. “上九天揽月，下五洋捉鳖”，畅游星辰大海是我们的梦想，如今正逐步走向现实。 2025年4月24日17时17分，神舟二十号飞船在酒泉卫星发射中心搭载长征二号F遥二十运载火箭成功升空，约10分钟后与火箭分离，进入预定轨道，发射任务取得圆满成功。长征二号F遥二十运载火箭主要燃料是偏二甲肼，助燃剂为四氧化二氮。 （1）偏二甲肼属于_____（填“有机物”或“无机物”）。四氧化二氮中氮元素的化合价为______价； （2）长征二号F遥二十运载火箭的外壳主要采用铝合金材料，你认为其原因是______（填一种即可）； （3）偏二甲肼在四氧化二氮中燃烧生成氮气、二氧化碳和水，其化学方程式为________。 10. 中国古文献记载了丰富的化学知识。 （1）《神农本草经》记载“水银...熔化（加热）还复为丹”。水银属于_____（填“金属”“非金属”或“化合物”）； （2）《为侯景叛移梁朝文》记载“抽薪止沸，翦草除根”。“抽薪止沸”的灭火原理为__________； （3）《周易》记载“泽中有火”，是指甲烷气体在池沼水面上起火的现象。甲烷的化学式为______； （4）《本草纲目拾遗》记载“强水性最烈，能蚀五金（金银铜铅铁）”。结合所学知识，你认为“强水”属于______（“酸”或“盐”）溶液。 11. 回收废旧金属利国利民。 （1）废铜块可制成薄铜片，这因为铜具有__________； （2）镍（Ni）是新能源电池中常用金属，利用废锌可以把硫酸镍（）溶液中的镍提取出来。由此可知，锌的金属活动性比镍______（填“强”或“弱”）； （3）铜绿的主要成分是碱式碳酸铜，你认为铜在空气中锈蚀的原因是铜与氧气、水和______共同作用的结果； （4）在金属的性质实验探究中，同学们发现铝箔不是银白色而是白色或灰白色，几乎没有金属光泽。你认为原因是_______； （5）课外活动中同学们看到国铁集团工程师在荒郊野外处置锈蚀钢轨的视频，引起了极大的兴趣。经过老师引导、同学们查阅资料后得知，这是利用铝粉在高温时和铁锈反应，除去铁锈同时将钢轨焊接好。该反应的化学方程式为________，此反应为_____（填基本反应类型）。 六、（本大题包括2个小题，化学方程式每个2分，其余每空1分，共13分） 12. 氧气和水是生命不能缺少的物质。 （1）图一是氧离子结构示意图，则______； （2）关于图二，下列说法正确的是__________（填序号）； A. 氧的相对原子质量是16.00g B. 图示氧原子核内中子数为8 C. 氧元素处于第二周期 （3）时水结冰，水分子间间隔______（填“变小”“变大”或“不变”）. （4）电解水实验中，通常加入适量氢氧化钠溶液的目的是__________； （5）将电解水产生的氢气通过硬质玻璃管中炽热的氧化铜，现象是______，反应中氧化铜作_____（填“还原剂”或“氧化剂”）。若玻璃管中的16g氧化铜完全反应，可得铜的质量为________。 13. 下图是实验室制取气体的装置，据图回答问题。 已知：a.硫化氢（）为无色有臭鸡蛋气味气体，密度略大于空气，有剧毒，能溶于水生成一种类似于盐酸的无氧酸。 b.实验室制取硫化氢气体的原理为：。 c.硫化氢气体完全燃烧生成二氧化硫和水，能与氢氧化钠溶液反应生成硫化钠和水。 （1）图中仪器a的名称为______； （2）装置B、C均可用于收集硫化氢气体的理由是_________； （3）讨论如何处理制取硫化氢尾气时，明宇认为采用在B装置的______处燃烧尾气的方法，兰田认为应将尾气通入盛有氢氧化钠溶液的D装置中。同学们经过认真思考后，认为兰田的方法更合理，他们的理由是_______，反应的化学方程式为_____。 七、（本大题包括2个小题，化学方程式每个2分，其余每空1分，共12分） 14. 碳酸锂是制备新能源汽车电池的重要原料。我国盐湖卤水中主要含有氯化锂、氯化钠、硫酸镁等溶质，一种以化学沉淀法从卤水中生产碳酸锂的工艺如图： 回答下列问题： （1）碳酸锂属于______（填“酸”“碱”“盐”或“氧化物”）； （2）步骤①发生反应是_____（填“吸热”或“放热”）反应； （3）步骤②操作a的名称是______； （4）卤水中含有的阳离子有______（填一种符号即可）； （5）碳酸锂的溶解度和熟石灰类似，则将时碳酸锂饱和溶液加热至的现象为______。验证所得溶液中含有的操作、现象和结论是______。 15. 化学兴趣小组探究酸碱盐的化学性质，进行如图1所示实验。实验后将甲、乙两支试管内的物质倒入之杯，如图2所示，充分反应，静置，为探究烧杯内溶液的组成，取适量上层清液，向其中逐滴滴入质量分数为1.71%的氢氧化钡溶液，产生沉淀的质量与加入氢氧化钡溶液质量的变化关系如图3所示。 （1）图1甲试管中的现象为______。图1乙试管中产生的白色沉淀能否溶于稀硝酸。 （2）图2烧杯内可以观察到沉淀逐渐减少，最终只剩余_____。反应静置后，取适量上层清液，用pH计测定其pH，则pH_____（填“＞”“＝”或“＜”）7； （3）写出图2烧杯中一个反应的化学方程式：______。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 初2022级学业水平监测适应性训练 化学试题（三） 说明： 1.本次考试是化学卷，分为第一部分（选择题）和第二部分（非选择题）两部分。第一部分 2.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考号填写在答题卡上，并在规定位置粘贴考试用条形码。答卷时，考生务必将答案涂写在答题卡上，答在试卷上无效。考试结束后，将答题卡和试卷交回。预祝各位考生考试顺利！ 3.化学可能用到的相对原子质量H—1 C—12 N—14 O—16 Na—23 S—32 Cl—35.5 Cu-64 第一部分选择题 注意事项： 每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目答案标号涂黑。如需要改动，用橡皮擦擦干净后，再选涂其他答案标号。 一.选择题（本题7～14题为化学题每题3分，在每小题给出的四个选项中只有一个选项是符合题目要求的） 化学（24分） 1. 下列标识不正确的是 A. 节约用水 B. 当心火灾 C. 禁止戏水 D. 当心中毒 【答案】C 【解析】 【详解】A、该标志是节约用水的图标，警示图标解读正确； B、该标志是当心火灾的图标，警示图标解读正确； C、该标志是禁止游泳的图标，警示图标解读错误； D、该标志是当心中毒的图标，警示图标解读正确。 故选C。 2. 下列有关物质的性质与用途对应正确的是 A. 干冰用于制造舞台气氛—易挥发 B. 硫酸用于清洗金属表面—能与金属氧化物反应 C. 氮气用作保护气—性质活泼 D. 硫酸铜用于制作波尔多液—溶液显蓝色 【答案】B 【解析】 【详解】A、干冰用于制造舞台气氛是因为干冰易升华吸热，故A错误； B、硫酸用于清洗金属表面，是因为硫酸能与金属氧化物反应，故B正确； C、氮气的化学性质不活泼，因此可以作保护气，故C错误； D、硫酸铜用于制作波尔多液，是因为硫酸铜能与氢氧化钙反应产生氢氧化铜沉淀和硫酸钙，故D错误。 故选B。 3. 端午节是我国的重要节日之一。端午节期间，艾草作为传统习俗，用于辟邪驱蚊、治疗疾病和制作美食。艾草的主要成分之一是桉叶素（）。下列说法正确的是 A. 桉叶素属于有机物 B. 桉叶素中碳元素与氧元素的质量比为 C. 桉叶素含有29个原子 D. 艾草用于治疗疾病完全没有科学依据 【答案】A 【解析】 【详解】A、桉叶素属于含碳元素化合物，属于有机物，选项正确； B、桉叶素中碳元素与氧元素的质量比为（12 × 10）：（16×1）=15:2，选项错误； C、分子是由原子构成的，一个桉叶素分子含有10个碳原子、18个氢原子和1个氧原子，共29个原子，选项错误； D、艾草在传统医学中广泛使用，现代研究也表明其含有多种活性成分（如挥发油、黄酮类等），具有一定的抗菌、抗炎等药理作用，有一定的科学依据，选项错误； 故选A。 4. 如图是我国西汉青铜雁鱼灯及其示意图。灯油燃烧时，烟气通过鱼身和雁颈导入雁体内水中，减少对室内空气的污染。下列说法错误的是 A. 该灯使用的青铜是一种金属材料 B. 产生烟尘的原因是灯油不完全燃烧 C. 转动灯罩隔绝空气，可使灯火熄灭 D. 水能吸收烟尘，还能吸收一氧化碳 【答案】D 【解析】 【详解】A、金属材料包括纯金属及合金，青铜是合金，属于金属材料。A正确； B、灯油不完全燃烧产生碳粒等烟尘。B正确； C、清除可燃物，隔绝空气，使温度降到着火点以下，都能达到灭火目的，所以转动灯罩隔绝空气，可使灯火熄灭。C正确； D、由于一氧化碳难溶于水，所以水不能吸收一氧化碳。D错误。 综上所述：选择D。 5. 与在一定条件下反应生成和CO，该制氢反应的微观示意图如图所示： 图中丁的微观图示为 A. B. C. D. 【答案】D 【解析】 【详解】与在一定条件下反应生成和CO，该反应的化学方程式为 CH₄ + CO₂2H₂ + 2CO。根据方程式和微观示意图可知，丁中含有2个一氧化碳分子，1个一氧化碳由一个碳原子和一个氧原子构成，图中丁的微观图示为。 故选D。 6. 化学方程式是最重要的化学符号。下列化学方程式书写正确的是 A. 高炉炼铁原理 B. 盐酸洗去铜片表面的铜绿 C. 双氧水制取氧气 D. 硫酸镁溶液中滴入氢氧化钡溶液 【答案】A 【解析】 【详解】A、高炉炼铁的原理是一氧化碳与氧化铁在高温条件下反应生成铁和二氧化碳，化学方程式为，书写正确，符合题意； B、铜绿主要成分是，用盐酸洗去铜片表面的铜绿，发生的反应是与盐酸反应生成氯化铜、二氧化碳和水，化学方程式为，书写错误，不符合题意； C、过氧化氢在二氧化锰的催化作用下分解生成水和氧气，化学方程式为，书写错误，不符合题意； D、硫酸镁与氢氧化钡反应生成硫酸钡沉淀和氢氧化镁沉淀，化学方程式为，书写错误，不符合题意。 故选：A。 7. 下列图像能正确反映对应关系的是 A. 电解一定质量的水 B. 木炭在密闭容器中燃烧 C. 向一定量硫酸和硫酸铜的混合溶液中逐滴加入氢氧化钠溶液 D. 取两份相同质量的氯酸钾，向其中一份加入少量二氧化锰，同时加热 【答案】C 【解析】 【详解】A、电解水时得到氢气与氧气的体积比为2∶1，而质量比为1∶8，A错误； B、木炭燃烧生成二氧化碳，固体质量减小，B错误； C、向一定量硫酸和硫酸铜的混合溶液中逐滴加入氢氧化钠溶液，氢氧化钠先与硫酸反应，生成硫酸钠和水，没有沉淀产生。待硫酸反应完之后，氢氧化钠与硫酸铜反应，生成氢氧化铜沉淀、硫酸钠，沉淀质量增大直至硫酸铜完全反应，之后氢氧化钠溶液过量，没有沉淀产生，沉淀质量保持不变，C正确； D、二氧化锰可以加速氯酸钾分解，取两份相同质量的氯酸钾，向其中一份加入少量二氧化锰，同时加热，加二氧化锰情况下，反应速率更快，相同时间内产生氧气更多，曲线斜率更大，D错误。 故选：C。 8. 下列实验方案不能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验方案 A 区分酒精与蔗糖水 闻气味，闻一闻液体是否有特殊气味 B 检验CO2气体中是否含有CO 将气体通入澄清石灰水，观察石灰水是否变浑浊 C 证明氢氧化钠溶液与稀盐酸发 生化学反应 向滴有酚酞的氢氧化钠溶液中逐滴加入足量的稀 盐酸，观察溶液颜色变化 D 验证铁、铜、银三种金属的活动性顺序 将铜丝分别浸入硫酸亚铁溶液和硝酸银溶液中， 观察铜丝表面是否有固体析出 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A、酒精具有特殊香味，蔗糖水没有特殊气味，因此通过闻气味的方法，闻一闻液体是否有特殊气味，能区分酒精与蔗糖水，能达到实验目的，不符合题意； B、二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，一氧化碳与澄清石灰水不反应，故将气体通入澄清石灰水，观察石灰水是否变浑浊，不能检验CO2气体中是否含有CO，不能达到实验目的，符合题意； C、氢氧化钠溶液显碱性，能使酚酞变红，稀盐酸显酸性，不能使酚酞变色，向滴有酚酞的氢氧化钠溶液中逐滴加入足量的稀盐酸，稀盐酸与氢氧化钠反应生成氯化钠和水，观察到溶液颜色由红色变为无色，说明氢氧化钠溶液与稀盐酸能发生化学反应，能达到实验目的，不符合题意； D、将铜丝分别浸入硫酸亚铁溶液和硝酸银溶液中，观察铜丝表面是否有固体析出，铜与硫酸亚铁不反应，说明金属活动性，铜与硝酸银反应生成银和硝酸铜，说明金属活动性，由此可得三种金属的金属活动性，能验证铁、铜、银三种金属的活动性顺序，能达到实验目的，不符合题意。 故选：B。 第二部分非选择题 化学（41分） 五、（本大题包括3个小题，化学方程式每空2分，其余每空1分，共16分） 9. “上九天揽月，下五洋捉鳖”，畅游星辰大海是我们的梦想，如今正逐步走向现实。 2025年4月24日17时17分，神舟二十号飞船在酒泉卫星发射中心搭载长征二号F遥二十运载火箭成功升空，约10分钟后与火箭分离，进入预定轨道，发射任务取得圆满成功。长征二号F遥二十运载火箭的主要燃料是偏二甲肼，助燃剂为四氧化二氮。 （1）偏二甲肼属于_____（填“有机物”或“无机物”）。四氧化二氮中氮元素的化合价为______价； （2）长征二号F遥二十运载火箭的外壳主要采用铝合金材料，你认为其原因是______（填一种即可）； （3）偏二甲肼在四氧化二氮中燃烧生成氮气、二氧化碳和水，其化学方程式为________。 【答案】（1） ①. 有机物 ②. +4 （2）铝合金密度小、强度高、有较强的抗腐蚀性 （3）C2H8N2+2N2O43N2+2CO2+4H2O 【解析】 【小问1详解】 有机物是含有碳元素的化合物，偏二甲肼属于有机物，四氧化二氮中氧元素的化合价为-2，根据化合物中各元素化合价的代数和为0，则氮元素的化合价为+4价； 【小问2详解】 长征二号F遥二十运载火箭的外壳主要采用铝合金材料，你认为其原因是：铝合金密度小、强度高、有较强的抗腐蚀性。 【小问3详解】 偏二甲肼在四氧化二氮中燃烧生成氮气、二氧化碳和水，根据质量守恒定律，该反应的化学方程式为：C2H8N2+2N2O43N2+2CO2+4H2O。 10. 中国古文献记载了丰富的化学知识。 （1）《神农本草经》记载“水银...熔化（加热）还复为丹”。水银属于_____（填“金属”“非金属”或“化合物”）； （2）《为侯景叛移梁朝文》记载“抽薪止沸，翦草除根”。“抽薪止沸”的灭火原理为__________； （3）《周易》记载“泽中有火”，是指甲烷气体在池沼水面上起火的现象。甲烷的化学式为______； （4）《本草纲目拾遗》记载“强水性最烈，能蚀五金（金银铜铅铁）”。结合所学知识，你认为“强水”属于______（“酸”或“盐”）溶液。 【答案】（1）金属 （2）清除可燃物 （3）CH4 （4）酸 【解析】 【小问1详解】 水银是汞的俗称，汞属于金属； 【小问2详解】 “抽薪止沸”是清除可燃物，达到灭火的目的； 【小问3详解】 每个甲烷分子由1个碳原子和4个氢原子构成，则甲烷的化学式为：CH4； 小问4详解】 “强水性最烈，能蚀五金（金银铜铅铁）”，说明“强水”具有腐蚀性，能与金属反应，通常酸具有腐蚀性，故“强水”属于酸溶液。 11. 回收废旧金属利国利民。 （1）废铜块可制成薄铜片，这是因为铜具有__________； （2）镍（Ni）是新能源电池中常用的金属，利用废锌可以把硫酸镍（）溶液中的镍提取出来。由此可知，锌的金属活动性比镍______（填“强”或“弱”）； （3）铜绿的主要成分是碱式碳酸铜，你认为铜在空气中锈蚀的原因是铜与氧气、水和______共同作用的结果； （4）在金属的性质实验探究中，同学们发现铝箔不是银白色而是白色或灰白色，几乎没有金属光泽。你认为原因是_______； （5）课外活动中同学们看到国铁集团工程师在荒郊野外处置锈蚀钢轨的视频，引起了极大的兴趣。经过老师引导、同学们查阅资料后得知，这是利用铝粉在高温时和铁锈反应，除去铁锈同时将钢轨焊接好。该反应的化学方程式为________，此反应为_____（填基本反应类型）。 【答案】（1）延展性 （2）强 （3）二氧化碳##CO2 （4）铝表面有氧化膜 （5） ①. ②. 置换反应 【解析】 【小问1详解】 废铜块能制成薄铜片，利用了铜的延展性； 【小问2详解】 镍（Ni）是新能源电池中常用的金属，利用废锌可以把硫酸镍（ NiSO4 ）溶液中的镍提取出来。由此可知，锌的金属活动性比镍强； 【小问3详解】 根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变，铜绿的主要成分是碱式碳酸铜，含有铜、碳、氢、氧四种元素，则铜在空气中锈蚀的原因是铜与氧气、水和二氧化碳（含有碳元素）共同作用的结果； 【小问4详解】 常温下，铝在空气中易与氧气反应，形成一层致密的氧化铝保护膜，该膜呈白色或灰白色，覆盖在铝表面使其失去金属光泽； 【小问5详解】 铁锈的主要成分是氧化铁，铝和氧化铁在高温下反应生成铁和氧化铝，化学方程式为； 该反应一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物，基本反应类型为置换反应。 六、（本大题包括2个小题，化学方程式每个2分，其余每空1分，共13分） 12. 氧气和水是生命不能缺少的物质。 （1）图一是氧离子结构示意图，则______； （2）关于图二，下列说法正确的是__________（填序号）； A. 氧的相对原子质量是16.00g B. 图示氧原子核内中子数为8 C. 氧元素处于第二周期 （3）时水结冰，水分子间间隔______（填“变小”“变大”或“不变”）. （4）电解水实验中，通常加入适量氢氧化钠溶液的目的是__________； （5）将电解水产生的氢气通过硬质玻璃管中炽热的氧化铜，现象是______，反应中氧化铜作_____（填“还原剂”或“氧化剂”）。若玻璃管中的16g氧化铜完全反应，可得铜的质量为________。 【答案】（1）8 （2）BC （3）变大 （4）增强溶液导电性 （5） ①. 黑色固体变成红色 ②. 氧化剂 ③. 12.8g 【解析】 【小问1详解】 氧离子是氧原子最外层电子得到两个电子形成的，氧原子最外层电子数为6，则X=8。 【小问2详解】 A、相对原子质量是个比值，单位为“1”，一般省略不写，选项错误； B、图示氧原子核内质子数为8，相对原子质量为16，根据相对原子质量质子数+中子数，则中子数为16-8=8，选项正确； C、原子核外电子层数等于周期数，则氧元素处于第二周期，选项正确。 故选BC。 【小问3详解】 水结冰后体积变大是因为分子间的间隔变大。 【小问4详解】 电解水实验中，通常加入适量氢氧化钠溶液可以增强溶液导电性。 小问5详解】 将电解水产生的氢气通过硬质玻璃管中炽热的氧化铜，氢气和氧化铜生成铜和水，现象为黑色固体变成红色；反应中氧化铜中氧被夺取，作氧化剂；设玻璃管中的16g氧化铜完全反应，可得铜的质量为x 13. 下图是实验室制取气体的装置，据图回答问题。 已知：a.硫化氢（）为无色有臭鸡蛋气味气体，密度略大于空气，有剧毒，能溶于水生成一种类似于盐酸的无氧酸。 b.实验室制取硫化氢气体的原理为：。 c.硫化氢气体完全燃烧生成二氧化硫和水，能与氢氧化钠溶液反应生成硫化钠和水。 （1）图中仪器a的名称为______； （2）装置B、C均可用于收集硫化氢气体的理由是_________； （3）讨论如何处理制取硫化氢尾气时，明宇认为采用在B装置的______处燃烧尾气的方法，兰田认为应将尾气通入盛有氢氧化钠溶液的D装置中。同学们经过认真思考后，认为兰田的方法更合理，他们的理由是_______，反应的化学方程式为_____。 【答案】（1）长颈漏斗 （2）硫化氢密度略大于空气 （3） ①. c ②. 硫化氢气体完全燃烧生成有毒的二氧化硫，而氢氧化钠溶液能吸收硫化氢气体生成硫化钠和水，避免污染 ③. 【解析】 【小问1详解】 图中仪器a的名称为长颈漏斗； 【小问2详解】 装置B、C均可用于收集硫化氢气体的理由是硫化氢密度略大于空气，可采用向上排空气法收集； 【小问3详解】 用B装置收集硫化氢气体时，由于硫化氢密度略大于空气，所以气体应从b端通入，空气从c端排出，则用燃烧法处理尾气时，应在B装置c处点燃尾气； 兰田的方法更合理，理由是硫化氢气体完全燃烧生成有毒的二氧化硫，而氢氧化钠溶液能吸收硫化氢气体生成硫化钠和水，避免污染；硫化氢与氢氧化钠反应生成硫化钠和水，化学方程式为。 七、（本大题包括2个小题，化学方程式每个2分，其余每空1分，共12分） 14. 碳酸锂是制备新能源汽车电池的重要原料。我国盐湖卤水中主要含有氯化锂、氯化钠、硫酸镁等溶质，一种以化学沉淀法从卤水中生产碳酸锂的工艺如图： 回答下列问题： （1）碳酸锂属于______（填“酸”“碱”“盐”或“氧化物”）； （2）步骤①发生反应是_____（填“吸热”或“放热”）反应； （3）步骤②操作a的名称是______； （4）卤水中含有的阳离子有______（填一种符号即可）； （5）碳酸锂的溶解度和熟石灰类似，则将时碳酸锂饱和溶液加热至的现象为______。验证所得溶液中含有的操作、现象和结论是______。 【答案】（1）盐 （2）放热 （3）过滤 （4）Li+、Na+、Mg2+ （5） ①. 有晶体析出 ②. 取适量溶液于试管中，加入适量稀盐酸，将生成的气体通入澄清石灰水中，澄清石灰水变浑浊，说明溶液中含有碳酸根离子 【解析】 【小问1详解】 碳酸锂是由锂离子和碳酸根离子构成的化合物，属于盐； 【小问2详解】 步骤①发生反应为生石灰与水反应生成氢氧化钙，该反应是放热反应； 【小问3详解】 步骤②操作a实现了固液分离，名称是过滤； 【小问4详解】 我国盐湖卤水中主要含有氯化锂、氯化钠、硫酸镁等溶质，故卤水中含有的阳离子有：Na+、Mg2+、Li+等； 【小问5详解】 碳酸锂的溶解度和熟石灰类似，氢氧化钙的溶解度随温度的升高而减小，则碳酸锂的溶解度随温度的升高而减小，故将时碳酸锂饱和溶液加热至，温度升高，碳酸锂的溶解度减小，则现象为：有晶体析出； 碳酸根离子能与稀盐酸反应生成二氧化碳，二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，故验证所得溶液中含有碳酸根离子的操作、现象和结论是：取适量溶液于试管中，加入适量稀盐酸，将生成的气体通入澄清石灰水中，澄清石灰水变浑浊，说明溶液中含有碳酸根离子。 15. 化学兴趣小组探究酸碱盐的化学性质，进行如图1所示实验。实验后将甲、乙两支试管内的物质倒入之杯，如图2所示，充分反应，静置，为探究烧杯内溶液的组成，取适量上层清液，向其中逐滴滴入质量分数为1.71%的氢氧化钡溶液，产生沉淀的质量与加入氢氧化钡溶液质量的变化关系如图3所示。 （1）图1甲试管中的现象为______。图1乙试管中产生的白色沉淀能否溶于稀硝酸。 （2）图2烧杯内可以观察到沉淀逐渐减少，最终只剩余_____。反应静置后，取适量上层清液，用pH计测定其pH，则pH_____（填“＞”“＝”或“＜”）7； （3）写出图2烧杯中一个反应的化学方程式：______。 【答案】（1）有蓝色沉淀产生 （2） ①. 白色沉淀 ②. ＜ （3）Cu(OH)2 + H2SO4 ＝ CuSO4 + 2H2O##Cu(OH)2 + 2HCl ＝ CuCl2 + 2H2O 【解析】 【小问1详解】 图 1 甲试管中是氢氧化钠溶液和硫酸铜溶液反应生成硫酸钠和蓝色氢氧化铜沉淀，所以现象为有蓝色沉淀产生；图 1 乙试管中是稀硫酸和氯化钡溶液反应生成硫酸钡沉淀和盐酸，硫酸钡沉淀不溶于稀硝酸； 【小问2详解】 氢氧化钠溶液和硫酸铜溶液反应生成硫酸钠和氢氧化铜沉淀，稀硫酸和氯化钡溶液反应生成硫酸钡沉淀和盐酸，将甲、乙试管溶液混合后，滴加氢氧化钡溶液，有沉淀生成，依据复分解反应条件可知：钡离子和硫酸根离子结合生成硫酸钡沉淀，氢氧根离子和铜离子结合生成氢氧化铜沉淀，硫酸根和铜离子与氢氧化钡是同时反应，但中间出现折点，说明溶液中存在硫酸，图1充分反应静置后，乙试管内上层清液中一定硫酸和盐酸酸；甲试管中有氢氧化铜生成，氢氧化铜与稀硫酸反应生成硫酸铜和水，氢氧化铜与稀盐酸反应生成氯化铜和水，乙试管有白色沉淀生成，白色沉淀硫酸钡与稀硫酸、稀盐酸不反应，即图2烧杯内可以观察到沉淀逐渐减少，最终只剩余硫酸钡白色沉淀；甲、乙两支试管物质混合，溶液中溶质有稀盐酸、稀硫酸、硫酸钠、硫酸铜和氯化铜，反应静置后，取适量上层清液，溶液显酸性，用pH计测定其pH，则pH＜7； 【小问3详解】 根据以上分析可知，图 2 烧杯中发生的反应有：氢氧化铜与稀硫酸反应生成硫酸铜和水，氢氧化铜与稀盐酸反应生成氯化铜和水，化学方程式分别为：Cu(OH)2 + H2SO4 ＝ CuSO4 + 2H2O、Cu(OH)2 + 2HCl ＝ CuCl2 + 2H2O。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$