精品解析：湖南省岳阳市岳阳县第一中学2024-2025学年高二下学期5月期中考试化学试题

2025年上学期岳阳县一中高二年级期中考试 化学试卷 总分：100分时量：75分钟 可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 Br：80 Ga：70 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 化学与生产、生活有着密切联系。下列有关说法正确的是 A. 磷酸二氢钾是复合肥料，过量施用对环境无影响 B. 煤中含有苯、甲苯和粗氨水，可通过干馏得到上述产品 C. 聚乙炔可用于制备导电高分子材料 D. “天宫”空间站使用石墨烯存储器，所用材料石墨烯与金刚石互为同分异构体 2. 下列化学用语错误的是 A. 中子数为18的硫原子符号： B. 的命名：2-甲基丁烯 C. 的共价键类型：p-p键 D. 的电子式： 3. 基本概念和理论是化学思维的基石。下列叙述错误的是 A. 洪特规则认为基态原子中填入简并轨道的电子总是先单独分占，且自旋平行 B. VSEPR理论认为VSEPR模型与分子的空间结构相同 C. 热力学理论认为化学反应总是向着自由能减小的方向进行，直到体系达到平衡 D. 同一化学反应，只要起始和终止的状态与量相同，加催化剂后，反应总的热效应一定不会发生改变 4. 用表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是 A. 25℃时，1L的氢氧化钡溶液中含有个氢氧根离子 B. 1L溶液中含有的数目为 C. 标准状况下，33.6L苯中含有个苯分子 D. 3.3g完全转化为时，转移的电子数为 5. 下列说法不正确的是 A. 提纯苯甲酸可采用重结晶的方法 B. 某有机物完全燃烧生成CO2和H2O的物质的量之比为2：1，则其实验式一定为CH C. 分离二氯甲烷和四氯化碳可采用蒸馏的方法 D. 某有机化合物相对分子质量为58，则其分子式可能为C3H6O 6. 下列离子方程式书写正确的是 A. 氢氧化亚铁溶于稀硝酸： B. 用饱和溶液处理锅炉水垢中的： C. 碳酸氢钙溶液滴加少量的澄清石灰水： D. 用标准酸性溶液滴定某草酸溶液： 7. 某种锂盐的结构如图所示，它是一种新型锂离子电池的电解质，其阴离子由W、X、Y、Z四种同周期主族元素构成，Y原子的最外层电子数是X的次外层电子数的3倍(箭头指向表示共用电子对由W提供)。下列说法错误的是 A. 阴离子中Z元素采用杂化 B. 原子半径： C. 元素简单氢化物的稳定性的强弱顺序是： D. 该物质中含有极性键、非极性键、配位键和离子键 8. 一种具有抗菌、抗病毒的药物M，结构如图所示。下列关于M的说法正确的是 A. M的分子式为 B. M中含有3种官能团 C. 一分子M中含有1个手性碳原子 D. 1molM与足量浓溴水反应，最多消耗的物质的量为6mol 9. 下列实验装置或实验操作正确，且能完成相应实验的是 A. 利用图甲可灼烧海带 B. 利用图乙可将通入其中进行尾气吸收 C 利用图丙滴定可测定盐酸浓度 D. 利用图丁可验证金属性： 10. 一种利用磁铁矿()制备铁红的流程如下： 下列说法正确的是 A. 往滤液A中滴加少量酸性溶液，可观察到紫红色褪去 B. 可以用KSCN溶液和氯水检验滤液A中是否有 C. 在空气中煅烧的反应方程式为 D. 最终得到铁红中的Fe元素的质量小于原磁铁矿中的Fe元素的质量 11. 下列实验探究方案不能达到探究目的的是 选项 探究方案 探究目的 A 将二氧化硫气体通入碘和淀粉的混合溶液中，观察溶液颜色的变化 探究还原性： B 向盛有FeCl2溶液试管中滴加几滴溶液。振荡，观察颜色的变化 探究FeCl2否变质 C 加热溴乙烷和氢氧化钠-乙醇混合溶液，将产生的气体通入酸性高锰酸钾溶液中，观察溶液颜色的变化 探究溴乙烷在此条件下发生的是取代反应还是消去反应 D 向盛有等浓度的NaCl和KI混合溶液的试管中滴加几滴溶液，振荡，观察沉淀颜色 证明 A. A B. B C. C D. D 12. 氮化镓的晶胞结构如图所示，已知氮化镓晶体的密度为，阿伏加德罗常数的值为。下列说法错误的是 A. 氮化镓的化学式为 B. 晶胞中N原子的配位数为2 C. 与Ga原子最近的N原子所构成的空间结构为正四面体 D. 距离最近的两个N原子间的距离为 13. 科学家使用研制了一种可充电电池(如图所示)。电池工作一段时间后，电极上检测到和少量。下列叙述正确的是 A. 放电时，Zn电极上发生还原反应 B. 放电时，正极反应有 C. 充电时，电极连接电源的负极 D. 充电时，会发生反应 14. 向Na2CO3和NaHCO3的混合溶液中加入少量CaCl2溶液，测得溶液中离子浓度的关系如图所示，下列说法不正确的是 A. 该溶液中存在：c(H2CO3)c(CO)>c2(HCO) B. a、b两点对应的溶液中pH较大的为a点 C. 向b点溶液中通入CO2可使b点溶液向c点溶液转化 D. b点对应的溶液中存在：2c(Ca2+)+c(Na+)+c(H+)=3c(CO)+c(OH-)+c(Cl-) 二、非选择题：本题共4小题，每空2分，共58分。 15. 实验室以苯甲醛为原料制备间溴苯甲醛的反应如下： 已知：①温度过高，间溴苯甲醛易被氧化。 ②溴、苯甲醛、1，2-二氯乙烷、间溴苯甲醛的沸点及相对分子质量见下表： 物质 溴 苯甲醛 1，2-二氯乙烷 间溴苯甲醛 沸点/℃ 58.8 179 83.5 229 相对分子质量 160 106 99 185 步骤1：将一定配比的无水、1，2-二氯乙烷和苯甲醛(5.3g)充分混合后装入三颈烧瓶(如下图所示)，缓慢滴加足量经浓硫酸干燥过的液溴，控温反应一段时间，冷却。 步骤2：将反应后的混合物缓慢加入一定量的稀盐酸中，搅拌、静置、分液。有机层用溶液洗涤。 步骤3：向经洗涤的有机层加入适量无水固体，放置一段时间后过滤出晶体。 步骤4：分离有机层，减压蒸馏有机相，收集相应馏分。 （1）实验装置中盛装液溴仪器名称是___________，锥形瓶中的试剂为___________(填化学式)溶液，其作用为吸收___________(填化学式)。 （2）步骤1反应过程中，为提高原料利用率，适宜的温度范围为___________((填标号))。 A．>229℃ B．58.8～179℃ C．<58.8℃ （3）步骤2中用溶液洗涤，是为了除去溶于有机层中混有的___________(填化学式)。 （4）步骤4中采用减压蒸馏技术，其目的是___________。 （5）若实验结束后得到3.7g间溴苯甲醛。则本实验中间溴苯甲醛产率为___________。 16. 碳酸锂(Li2CO3)微溶于水、稀酸，其溶解度随温度的升高而降低，不溶于C2H5OH。以钴酸锂废料(主要含有LiCoO2，其难溶于水，还含有少量Al2O3)为原料制备Co(OH)2及Li2CO3的工艺流程如图所示。 回答下列问题： （1）“酸浸还原”时得到的溶液中含有的离子主要有Li+、Co2+、等，的空间构型为___________，基态Co2+的价层电子轨道表示式是___________，LiCoO2发生反应的离子方程式为___________。 （2）“沉锂”所得的溶液中主要含有硫酸钠，则试剂X为___________(填化学式)溶液。 （3）“系列操作”为蒸发浓缩、___________、洗涤、干燥。 （4）常温下Ksp[Co(OH)2]=1.0×10−15，当c(Co2+)=10−5mol·L−1时视作“沉钴”完全，此时溶液的pH=___________；Co(OH)2久置于空气中转化为棕色的Co(OH)3，化学方程式为___________。 17. 和是两种常见的无机物。尿素[]是首个由和两种无机物人工合成的有机物。 （1）工业合成氨的反应 ，在其他条件相同时，分别测定的平衡转化率在不同压强(、)下随温度变化的曲线如下面A、B两图所示，正确的是___________(填“A”或“B”)，比较、的大小关系：___________(填“>”“<”或“=”)。 （2）在尿素合成塔中发生的反应可表示为 ① (快反应)； ② (慢反应)； 则 ___________， 下列图像能表示尿素合成塔中发生反应的能量变化历程的是___________(填标号)； A ．     B．            C．            D． （3）T℃，在2L的密闭容器中，通入和，保持体积不变，发生反应，10min时反应刚好达到平衡。测得平衡时压强为起始压强的，则： ①0~10min内，用的浓度变化表示的平均反应速率___________。 ②能说明上述反应达到平衡状态的是___________(填标号)； A． B．尿素的质量不再发生变化 C．混合气体的密度不再发生变化 D．单位时间内，有生成的同时又有断裂 ③若平衡时容器内总压强为，则上述反应的平衡常数___________；(用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数，) （4）用惰性电极电解尿素[]的碱性溶液可制取氢气，装置如下图所示，写出该装置中阳极的电极反应式___________。 18. 化合物A~H存在如下转化关系： 其中A为链状化合物，A与HBr反应生成的B、E为一对同分异构体。 已知：R-CH=CH2R-COOH+H2O+CO2 （1）A的结构简式为___________。B、D分子中的官能团名称分别是___________。 （2）物质C的系统命名法名称为___________。 （3）写出B、E的其他2种同分异构体的结构简式___________，_________。 （4）写出C和F反应生成G的化学方程式：___________。 （5）关于上述有机物的描述中，正确的是___________(填标号)。 a．由A到B的反应为加成反应 b．C的核磁共振氢谱图中有4组信号峰 c．由E重新生成A的反应条件为浓硫酸、加热 d．在一定条件下，E、F均可与水溶液发生反应 （6）工业生产中利用A的同分异构体(2-甲基丙烯)与在一定条件下发生加成反应制备一种醚类化合物(其核磁共振氢谱图中有2组信号峰)。写出该反应的化学方程式___________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025年上学期岳阳县一中高二年级期中考试 化学试卷 总分：100分时量：75分钟 可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 Br：80 Ga：70 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 化学与生产、生活有着密切联系。下列有关说法正确是 A. 磷酸二氢钾是复合肥料，过量施用对环境无影响 B. 煤中含有苯、甲苯和粗氨水，可通过干馏得到上述产品 C. 聚乙炔可用于制备导电高分子材料 D. “天宫”空间站使用石墨烯存储器，所用材料石墨烯与金刚石互为同分异构体 【答案】C 【解析】 【详解】A．磷酸二氢钾是复合肥料，过量施用会造成水体富营养化，故A错误； B．煤中不含苯、甲苯和粗氨水，但可通过干馏得到上述产品，故B错误； C．聚乙炔可导电，可以制备导电高分子材料，故C正确； D．石墨烯与金刚石互为同素异形体，故D错误； 故选C。 2. 下列化学用语错误的是 A. 中子数为18的硫原子符号： B. 的命名：2-甲基丁烯 C. 的共价键类型：p-p键 D. 的电子式： 【答案】B 【解析】 【详解】A．中子数为18的硫原子的质量数为16+18=34，符号为，A项正确； B．属于单烯烃，选取含碳碳双键的最长碳链作主链，从离碳碳双键最近的一端给主链碳原子编号，则主链含4个碳原子，1号与2号碳原子间形成碳碳双键，3号碳原子上连有1个甲基，命名为3-甲基-1-丁烯，B项错误； C．基态F原子的价电子排布式为2s22p5，2p能级上有1个未成对的电子，F2中的共价键是由2个F原子各提供1个未成对电子的2p原子轨道重叠形成的，即共价键的类型为p-pσ键，C项正确； D．Na2O2中既含离子键、又含非极性键，电子式为，D项正确； 答案选B。 3. 基本概念和理论是化学思维的基石。下列叙述错误的是 A. 洪特规则认为基态原子中填入简并轨道的电子总是先单独分占，且自旋平行 B. VSEPR理论认为VSEPR模型与分子的空间结构相同 C. 热力学理论认为化学反应总是向着自由能减小的方向进行，直到体系达到平衡 D. 同一化学反应，只要起始和终止的状态与量相同，加催化剂后，反应总的热效应一定不会发生改变 【答案】B 【解析】 【详解】A．洪特规则认为基态原子中填入简并轨道的电子总是先单独分占，且自旋平行，A项正确； B．VSEPR模型是价层电子对的空间结构模型，而分子的空间结构指的是成键电子对的空间结构，不包括孤电子对，当中心原子无孤电子对时，两者空间结构相同，当中心原子有孤电子对时，两者空间结构不同，B项错误； C．根据，反应自发进行，热力学理论认为化学反应总是向着自由能减小的方向进行，直到体系达到平衡，C项正确； D．反应总的热效应只与反应物和生成物有关，与催化剂无关，D项正确； 答案选B。 4. 用表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是 A. 25℃时，1L的氢氧化钡溶液中含有个氢氧根离子 B. 1L溶液中含有的数目为 C. 标准状况下，33.6L苯中含有个苯分子 D. 3.3g完全转化为时，转移的电子数为 【答案】A 【解析】 【详解】A．pH=13时。25℃时水的离子积，因此。氢氧化钡是强碱，完全电离：。溶液中，体积为1L，故OH⁻的物质的量为，因此，OH⁻的数目为，A正确； B．NaClO是盐，完全电离：。初始ClO⁻浓度为0.1mol/L，体积1L，物质的量为0.1mol，但ClO⁻是弱酸根，会发生水解：。水解导致部分ClO⁻转化为HClO，因此溶液中ClO⁻的实际浓度小于0.1mol/L，数目小于，B错误； C．标准状况下的气体摩尔体积为22.4L/mol，但苯在标准状况下是液体（沸点80°C），不适用气体摩尔体积，因此，不能直接用33.6L计算分子数，C错误； D．NH2OH（羟胺）的摩尔质量为33g/mol，质的量=。在NH2OH中，氮的氧化态为-1，中，氮的氧化态为+3，氮从-1氧化到+3，失去4个电子。故0.1molNH2OH转移电子数为，电子数目为，D错误； 故选A。 5. 下列说法不正确的是 A. 提纯苯甲酸可采用重结晶的方法 B. 某有机物完全燃烧生成CO2和H2O的物质的量之比为2：1，则其实验式一定为CH C. 分离二氯甲烷和四氯化碳可采用蒸馏的方法 D. 某有机化合物的相对分子质量为58，则其分子式可能为C3H6O 【答案】B 【解析】 【详解】A．苯甲酸的溶解度大且随温度升高而增大，提纯苯甲酸可采用重结晶的方法，故A正确； B．某有机物完全燃烧生成CO2和H2O的物质的量之比为2:1，则该有机物中一定含有C、H元素，可能含有O元素，所以实验式不一定为CH，故B错误； C．二氯甲烷和四氯化碳是沸点不同的互溶液体，分离二氯甲烷和四氯化碳可采用蒸馏的方法，故C正确； D．C3H6O的相对分子质量为58，故D正确； 选B。 6. 下列离子方程式书写正确的是 A. 氢氧化亚铁溶于稀硝酸： B. 用饱和溶液处理锅炉水垢中的： C. 碳酸氢钙溶液滴加少量的澄清石灰水： D. 用标准酸性溶液滴定某草酸溶液： 【答案】B 【解析】 【详解】A．氧化亚铁溶于稀硝酸：，故A项错误； B．用饱和碳酸钠溶液处理锅炉水垢中的硫酸钙离子方程式，离子方程式应为：，故B项正确； C．碳酸氢钙溶液滴加少量的澄清石灰水生成碳酸钙和水，离子方程式为：，故C项错误； D．草酸是弱酸不能拆写成离子形式，正确的离子方程式为：，故D项错误； 故本题选B。 7. 某种锂盐结构如图所示，它是一种新型锂离子电池的电解质，其阴离子由W、X、Y、Z四种同周期主族元素构成，Y原子的最外层电子数是X的次外层电子数的3倍(箭头指向表示共用电子对由W提供)。下列说法错误的是 A. 阴离子中Z元素采用杂化 B. 原子半径： C. 元素简单氢化物的稳定性的强弱顺序是： D. 该物质中含有极性键、非极性键、配位键和离子键 【答案】B 【解析】 【分析】W、X、Y、Z是同周期主族元素，Y的最外层电子数是X次外层电子数的3倍，X的次外层电子数只能为2，则四种元素都位于第二周期，Y的最外层电子数为6，则Y为O；四种元素与锂组成的盐是一种新型的锂离子电池的电解质，Z可形成4个共价键，X可形成3个共价键和1个配位键，则Z为C、X为B，W可提供电子对，且易得到1个电子，则W为F，以此来解答1 【详解】A．Z元素成3个键，所以采用杂化，故A正确； B．除稀有气体外，同周期元素的原子从左到右半径逐渐减小，原子半径B＞C＞O＞F，原子半径X＞Z＞Y＞W，故B错误； C．同周期从左到右非金属性增强，F＞O＞C＞B，元素氢化物的稳定性的强弱顺序是W＞Y＞Z＞X，故C正确； D．该物质中含有极性键（碳氧单键）、非极性键（碳碳单键）、配位键（氟原子和硼原子间）和离子键（阴阳离子间），故D正确； 答案选B。 8. 一种具有抗菌、抗病毒的药物M，结构如图所示。下列关于M的说法正确的是 A. M的分子式为 B. M中含有3种官能团 C. 一分子M中含有1个手性碳原子 D. 1molM与足量浓溴水反应，最多消耗的物质的量为6mol 【答案】C 【解析】 【详解】A．由该分子的结构结构可知，其分子式为，故A错误； B．该分子中含有酚羟基、醚键、酮羰基、碳碳双键4种官能团，故B错误； C．该有机物含有一个手性碳原子，如图，故C正确； D．溴可以取代酚羟基的邻、对位，可以和碳碳双键发生加成反应，1molM与足量浓溴水反应，最多消耗的物质的量为4mol，故D错误； 故选C。 9. 下列实验装置或实验操作正确，且能完成相应实验的是 A. 利用图甲可灼烧海带 B. 利用图乙可将通入其中进行尾气吸收 C. 利用图丙滴定可测定盐酸浓度 D. 利用图丁可验证金属性： 【答案】D 【解析】 【详解】A．海带为固体，灼烧海带应在坩埚中进行，故A错误； B．图乙中氨气通过细长导管直接通入水中，会产生倒吸，故B错误； C．氢氧化钠标准溶液应用碱式滴定管，图示中为酸式滴定管，故C错误； D．该装置构成原电池，若铁钉两端溶液变红，没有蓝色沉淀生成，说明铁钉没有被腐蚀，则锌为负极、铁为正极，说明金属性，故D正确； 故答案为：D。 10. 一种利用磁铁矿()制备铁红的流程如下： 下列说法正确的是 A. 往滤液A中滴加少量酸性溶液，可观察到紫红色褪去 B. 可以用KSCN溶液和氯水检验滤液A中是否有 C. 在空气中煅烧的反应方程式为 D. 最终得到铁红中的Fe元素的质量小于原磁铁矿中的Fe元素的质量 【答案】A 【解析】 【分析】由题给流程可知，向磁铁矿中加入稀硫酸，将四氧化三铁转化为硫酸铁和硫酸亚铁，过滤得到含有硫酸铁、硫酸亚铁的滤液；向滤液中加入过量的铁，将溶液中的硫酸铁转化为硫酸亚铁，过滤得到硫酸亚铁溶液；向硫酸亚铁溶液中加入碳酸氢铵溶液，将溶液中的亚铁离子转化为碳酸亚铁沉淀，过滤得到碳酸亚铁；碳酸亚铁在空气中煅烧生成氧化铁。 【详解】A．由分析可知，滤液A为硫酸铁、硫酸亚铁的混合溶液，向溶液中滴加少量酸性高锰酸钾溶液，硫酸亚铁溶液能与酸性高锰酸钾溶液反应使溶液褪色，A正确； B．由分析可知，滤液A为硫酸铁、硫酸亚铁的混合溶液，所以用硫氰化钾溶液和氯水无法检验溶液中的亚铁离子，B错误； C．由分析可知，碳酸亚铁在空气中煅烧生成氧化铁，反应的化学方程式为，C错误； D．由分析可知，在实验过程中加入了铁，将溶液中的硫酸铁转化为硫酸亚铁，由铁原子守恒可知，最终得到氧化铁中的铁元素的质量大于原磁铁矿中的铁元素的质量，D错误； 故选A。 11. 下列实验探究方案不能达到探究目的的是 选项 探究方案 探究目的 A 将二氧化硫气体通入碘和淀粉的混合溶液中，观察溶液颜色的变化 探究还原性： B 向盛有FeCl2溶液的试管中滴加几滴溶液。振荡，观察颜色的变化 探究FeCl2是否变质 C 加热溴乙烷和氢氧化钠-乙醇混合溶液，将产生的气体通入酸性高锰酸钾溶液中，观察溶液颜色的变化 探究溴乙烷在此条件下发生的是取代反应还是消去反应 D 向盛有等浓度的NaCl和KI混合溶液的试管中滴加几滴溶液，振荡，观察沉淀颜色 证明 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．将二氧化硫气体通入碘和淀粉的混合溶液中，若溶液蓝色褪去可知碘单质氧化二氧化硫，则还原性：SO2>I－，若无现象则相反，故A正确； B．向盛有FeCl2溶液的试管中滴加几滴溶液，若溶液变红则其中存在三价铁，说明FeCl2已经变质，故B正确； C．加热溴乙烷和氢氧化钠-乙醇混合溶液，若发生消去反应会生成溴化钠和乙烯，若发生取代反应会生成溴化钠和乙醇，由于乙醇（反应前就有乙醇）具有挥发性，且乙醇和乙烯均能使酸性高锰酸钾溶液褪色，酸性高锰酸钾溶液褪色，不能说明发生的反应是消去反应而不是取代反应，故C错误； D．向盛有等浓度的NaCl和KI混合溶液的试管中滴加几滴溶液，生成浅黄色沉淀，银离子与碘离子反应生成溶解度更小的碘化银，证明，故D正确。 故选C。 12. 氮化镓的晶胞结构如图所示，已知氮化镓晶体的密度为，阿伏加德罗常数的值为。下列说法错误的是 A. 氮化镓的化学式为 B. 晶胞中N原子的配位数为2 C. 与Ga原子最近的N原子所构成的空间结构为正四面体 D. 距离最近的两个N原子间的距离为 【答案】B 【解析】 【详解】A．N在晶胞的顶点和面心，Ga在晶胞的体内，因此一个晶胞中N原子的个数为，Ga原子的个数为4，则氮化镓的化学式为，故A项正确； B．由晶胞结构示意图可知，晶胞中N原子的配位数为4，故B项错误； C．由晶胞结构示意图可知，与Ga原子最近的N原子所构成的空间结构为正四面体结构，故C项正确； D．N在晶胞的顶点和面心，Ga在晶胞的体内，因此一个晶胞中N原子的个数为，Ga原子的个数为4，则一个晶胞的质量为，已知晶体的密度为，则晶体的体积，晶胞参数，所以距离最近的两个N原子间的距离为，故D项正确； 故本题选B 13. 科学家使用研制了一种可充电电池(如图所示)。电池工作一段时间后，电极上检测到和少量。下列叙述正确的是 A. 放电时，Zn电极上发生还原反应 B. 放电时，正极反应有 C. 充电时，电极连接电源的负极 D. 充电时，会发生反应 【答案】B 【解析】 【分析】Zn具有比较强的还原性，具有比较强的氧化性，自发的氧化还原反应发生在Zn与MnO2之间，所以电极为正极，Zn电极为负极，则充电时电极为阳极、Zn电极为阴极，据此解答。 【详解】A．放电时，Zn电极为负极，发生氧化反应，故A错误； B．放电时电极为正极，正极上检测到和少量，则正极上主要发生的电极反应是，故B正确； C．放电时电极为正极，充电时，电极连接电源的正极，故C错误； D．放电时，负极的电极反应为Zn-2e-= Zn2+，则充电时阴极反应为Zn2++2e-=Zn，即充电时Zn元素化合价应降低，而选项中Zn元素化合价升高，故D错误； 答案选B。 14. 向Na2CO3和NaHCO3的混合溶液中加入少量CaCl2溶液，测得溶液中离子浓度的关系如图所示，下列说法不正确的是 A. 该溶液中存在：c(H2CO3)c(CO)>c2(HCO) B. a、b两点对应的溶液中pH较大的为a点 C. 向b点溶液中通入CO2可使b点溶液向c点溶液转化 D. b点对应的溶液中存在：2c(Ca2+)+c(Na+)+c(H+)=3c(CO)+c(OH-)+c(Cl-) 【答案】A 【解析】 【详解】A．H2CO3是二元弱酸，电离平衡常数：Ka1＞Ka2， ，溶液中c(H+)相同，所以溶液中存在：c(H2CO3)⋅c(CO)<c2(HCO )，A错误； B．由电离常数可知，溶液中，由图可知，溶液中钙离子浓度增大，-lg增大，减小，由Ka2为温度函数可知，在温度不变的条件下，溶液中氢离子浓度增大，溶液pH减小，则a、b两点对应的溶液中pH较大的为a点，B正确； C．向b点溶液中通入CO2，则c(HCO)增大，-lg 增大，所以可使b点溶液向c点溶液转化，C正确； D．b点对应的溶液中存在电荷守恒关系：2c(Ca2+)+c(Na+)+ c(H+)=2 c (CO)+ c (HCO)+ c (OH-)+ c (Cl-)，由b点对应的溶液中-lg=0可知，溶液中c (CO)=c (HCO)，则b点对应的溶液中存在的关系为2c(Ca2+)+c(Na+)+c(H+)=3 c (CO)+ c (OH-)+ c (Cl-)，D正确； 故选A。 二、非选择题：本题共4小题，每空2分，共58分。 15. 实验室以苯甲醛为原料制备间溴苯甲醛的反应如下： 已知：①温度过高，间溴苯甲醛易被氧化。 ②溴、苯甲醛、1，2-二氯乙烷、间溴苯甲醛的沸点及相对分子质量见下表： 物质 溴 苯甲醛 1，2-二氯乙烷 间溴苯甲醛 沸点/℃ 58.8 179 83.5 229 相对分子质量 160 106 99 185 步骤1：将一定配比的无水、1，2-二氯乙烷和苯甲醛(5.3g)充分混合后装入三颈烧瓶(如下图所示)，缓慢滴加足量经浓硫酸干燥过的液溴，控温反应一段时间，冷却。 步骤2：将反应后的混合物缓慢加入一定量的稀盐酸中，搅拌、静置、分液。有机层用溶液洗涤。 步骤3：向经洗涤的有机层加入适量无水固体，放置一段时间后过滤出晶体。 步骤4：分离有机层，减压蒸馏有机相，收集相应馏分。 （1）实验装置中盛装液溴的仪器名称是___________，锥形瓶中的试剂为___________(填化学式)溶液，其作用为吸收___________(填化学式)。 （2）步骤1反应过程中，为提高原料利用率，适宜的温度范围为___________((填标号))。 A．>229℃ B．58.8～179℃ C．<58.8℃ （3）步骤2中用溶液洗涤，是为了除去溶于有机层中混有的___________(填化学式)。 （4）步骤4中采用减压蒸馏技术，其目的是___________。 （5）若实验结束后得到3.7g间溴苯甲醛。则本实验中间溴苯甲醛产率为___________。 【答案】（1） ①. 分液漏斗 ②. ③. （2）C （3） （4）防止间溴苯甲醛因温度过高被氧化 （5） 【解析】 【分析】苯甲醛与液溴在无水、1，2-二氯乙烷催化作用下控制温度反应生成间溴苯甲醛和，经冷凝回流可得间溴苯甲醛；同时生成的溴化氢易挥发，则锥形瓶中的试剂为NaOH溶液，用于吸收HBr(或处理尾气)。有机相中含有溴，可用溶液洗涤除去；加入无水固体干燥有机层；最后减压蒸馏，分离制得间溴苯甲醛，据此解答。 【小问1详解】 由仪器构造可知，实验装置中盛装液溴的仪器名称是分液漏斗，生成的溴化氢易挥发，则锥形瓶中的试剂为NaOH溶液，其作用为吸收HBr； 【小问2详解】 步骤1反应过程中，为提高原料利用率，应控制温度低于溴和苯甲醛的沸点，结合表格数据，则适宜的温度范围为<58.8℃，故选C； 【小问3详解】 步骤2有机层中的能与NaHCO3溶液反应，则步骤2中用溶液洗涤，是为了除去溶于有机层中混有的； 【小问4详解】 温度过高，间溴苯甲醛易被氧化，采用减压蒸馏，可以降低馏出物的沸点，因此可以在较低温度下分离出馏分，则步骤4中采用减压蒸馏技术，其目的是：防止间溴苯甲醛因温度过高被氧化； 【小问5详解】 若苯甲醛完全转化为间溴苯甲醛，则生成间溴苯甲醛的质量为，实验结束后得到间溴苯甲醛，则本实验中间溴苯甲醛产率为。 16. 碳酸锂(Li2CO3)微溶于水、稀酸，其溶解度随温度的升高而降低，不溶于C2H5OH。以钴酸锂废料(主要含有LiCoO2，其难溶于水，还含有少量Al2O3)为原料制备Co(OH)2及Li2CO3的工艺流程如图所示。 回答下列问题： （1）“酸浸还原”时得到的溶液中含有的离子主要有Li+、Co2+、等，的空间构型为___________，基态Co2+的价层电子轨道表示式是___________，LiCoO2发生反应的离子方程式为___________。 （2）“沉锂”所得的溶液中主要含有硫酸钠，则试剂X为___________(填化学式)溶液。 （3）“系列操作”为蒸发浓缩、___________、洗涤、干燥。 （4）常温下Ksp[Co(OH)2]=1.0×10−15，当c(Co2+)=10−5mol·L−1时视作“沉钴”完全，此时溶液的pH=___________；Co(OH)2久置于空气中转化为棕色的Co(OH)3，化学方程式为___________。 【答案】（1） ①. 正四面体形 ②. ③. 8LiCoO2+22H++=2+ 8Co2+ + 8Li+ + 11H2O （2）Na2CO3 （3）趁热过滤 （4） ①. 9 ②. 4Co(OH)2 +O2 +2H2O=4Co(OH)3 【解析】 【分析】钴酸锂废料(主要含有LiCoO2，难溶于水，还含有少量Al2O3)加入稀硫酸、硫代硫酸钠，酸浸还原得到硫酸锂、硫酸钴、水，加入氢氧化钠溶液调节pH值沉淀铁离子、铝离子，过滤后，向滤液中加入氢氧化钠溶液沉淀钴离子，过滤，向滤液中加入碳酸钠沉锂得到碳酸锂，经过一系列操作得到碳酸锂固体。 【小问1详解】 中心原子价层电子对数为，其空间构型为正四面体形；基态Co2+的价层电子轨道表示式是；LiCoO2难溶于水，和稀硫酸，硫酸硫酸钠发生还原反应生成硫酸锂、硫酸钴、水，其发生反应的离子方程式为8LiCoO2+22H++=2+ 8Co2+ + 8Li+ + 11H2O； 【小问2详解】 “沉锂”所得的溶液中主要含有硫酸钠，沉锂得到碳酸锂，根据质量守恒得到试剂X为碳酸钠溶液即Na2CO3； 【小问3详解】 碳酸锂(Li2CO3)微溶于水、稀酸，其溶解度随温度的升高而降低，不溶于C2H5OH，因此“系列操作”为蒸发浓缩、趁热过滤、洗涤、 干燥。 【小问4详解】 根据Ksp[Co(OH)2]=1.0×10−15==，，，pH=9；Co(OH)2久置于空气中转化为棕色的Co(OH)3即Co(OH)2被氧气氧化为Co(OH)3，化学方程式为4Co(OH)2 +O2 +2H2O=4Co(OH)3； 17. 和是两种常见的无机物。尿素[]是首个由和两种无机物人工合成的有机物。 （1）工业合成氨的反应 ，在其他条件相同时，分别测定的平衡转化率在不同压强(、)下随温度变化的曲线如下面A、B两图所示，正确的是___________(填“A”或“B”)，比较、的大小关系：___________(填“>”“<”或“=”)。 （2）在尿素合成塔中发生的反应可表示为 ① (快反应)； ② (慢反应)； 则 ___________， 下列图像能表示尿素合成塔中发生反应的能量变化历程的是___________(填标号)； A ．     B．            C．            D． （3）T℃，在2L的密闭容器中，通入和，保持体积不变，发生反应，10min时反应刚好达到平衡。测得平衡时压强为起始压强的，则： ①0~10min内，用的浓度变化表示的平均反应速率___________。 ②能说明上述反应达到平衡状态的是___________(填标号)； A． B．尿素的质量不再发生变化 C．混合气体的密度不再发生变化 D．单位时间内，有生成的同时又有断裂 ③若平衡时容器内总压强为，则上述反应的平衡常数___________；(用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数，) （4）用惰性电极电解尿素[]的碱性溶液可制取氢气，装置如下图所示，写出该装置中阳极的电极反应式___________。 【答案】（1） ①. A ②. < （2） ①. -103.7 kJ∙mol-1 ②. D （3） ①. ②. BC ③. 108 （4） 【解析】 【小问1详解】 合成氨反应为放热反应，升高温度，转化率减小，所以图A正确，B错误；该反应正方向为体积减小的方向，增大压强平衡正向移动，转化率增大，р2的转化率大，则р2大；故答案为A；<； 【小问2详解】 在尿素合成塔中发生的反应可表示为2NH3(g)+CO2(g)NH2COONH4(l) CO(NH2)2(s)+H2O(g)；已知第一步反应为快速反应，ΔH1=-119.2 kJ∙mol-1，第二步反应为慢速反应，ΔH2=+15.5kJ∙mol-1，根据盖斯定律，第一步反应+第二步反应得2NH3(g)+CO2(g)CO(NH2)2(s)+H2O(g) ΔH3=-119.2 kJ∙mol-1+15.5 kJ∙mol-1=-103.7 kJ∙mol-1；第一步为放热反应，第二步为吸热反应，总反应放热；第二步反应为慢速反应，则第一步的活化能小于第二步的活化能，能表示尿素合成塔中发生反应的能量变化历程的是D； 【小问3详解】 ①假设转化的氨气为2xmol，，，解得mol，则：； ②A．按系数比充入反应物，任何时刻都是1：2，不能说明达到平衡，故A错误； B．尿素的质量在变化，当尿素的质量不再发生变化时则达到平衡，故B正确； C．，有固体生成，气体质量在变化，混合气体的密度在变化，则混合气体的密度不再发生变化时则达到平衡，故C正确； D．单位时间内，有生成的同时又断裂，方向相同，故D错误； 故选BC； ③，根据三段式可知的物质的量分数为；的物质的量分数为；的物质的量分数为；平衡时容器内总压强为，则上述反应的平衡常数； 【小问4详解】 根据尿素中氮元素生成氮气，在阳极上失去电子，由N元素化合价的变化可知A为电源的正极，B为电源的负极，该装置阳极的电极反应式：。 18. 化合物A~H存在如下转化关系： 其中A为链状化合物，A与HBr反应生成的B、E为一对同分异构体。 已知：R-CH=CH2R-COOH+H2O+CO2 （1）A的结构简式为___________。B、D分子中的官能团名称分别是___________。 （2）物质C的系统命名法名称为___________。 （3）写出B、E的其他2种同分异构体的结构简式___________，_________。 （4）写出C和F反应生成G的化学方程式：___________。 （5）关于上述有机物的描述中，正确的是___________(填标号)。 a．由A到B的反应为加成反应 b．C的核磁共振氢谱图中有4组信号峰 c．由E重新生成A的反应条件为浓硫酸、加热 d．在一定条件下，E、F均可与水溶液发生反应 （6）工业生产中利用A的同分异构体(2-甲基丙烯)与在一定条件下发生加成反应制备一种醚类化合物(其核磁共振氢谱图中有2组信号峰)。写出该反应的化学方程式___________。 【答案】（1） ①. CH2=CHCH2CH3 ②. 碳溴键、酮羰基 （2）2-丁醇 （3）、 （4）CH3CH2COOH++H2O （5）ad （6）+CH3OH 【解析】 【分析】由反应条件可知，C到D为醇类的去氢氧化，故C为CH3CH(OH)CH2CH3，B到C为卤代烃的水解反应，故B为 CH3CHBrCH2CH3，则A含碳碳双键，在欧E到A，A再氧化成F，C与F生成物有7个C，故F有3个碳的丙酸，则A为 CH2=CHCH2CH3，E为 BrCH2CH2CH2CH3，F为CH3CH2COOH，流程图如下，据此回答问题。 【小问1详解】 由分析可知，A的结构简式为：CH2=CHCH2CH3，B为CH3CHBrCH2CH3，官能团为碳溴键，D的官能团为酮羰基； 【小问2详解】 C为 CH3CH(OH)CH2CH3，系统命名为2-丁醇； 【小问3详解】 丁基的另外两种一溴代物结构为：、； 【小问4详解】 C和F发生酯化反应生成G，故化学方程式为： CH3CH2COOH++H2O； 【小问5详解】 a．由A到B的反应为加成反应，不饱和度减小，正确； b．C的核磁共振氢谱图中有5组信号峰，错误； c．由E重新生成A的反应条件为NaOH乙醇溶液、加热，错误； d．在一定条件下，E、F均可与水溶液发生反应，E水解反应，F为酸碱中和反应，正确； 故选ad； 【小问6详解】 根据命名写结构，A的同分异构体为，发生加成反应，且生成醚类物质，故化学方程式为：+CH3OH。 【点睛】 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $