假期必刷14 氯及其化合物-【快乐假期必刷题】2025年高二化学暑假作业必刷题

假期必刷１４　氯及其化合物　　　　　　 １．向下列溶液中通入氯气,现象和结论描述正确 的是 (　　 ) A．品红溶液:溶液红色褪去,加热该褪色溶液, 仍为无色;氯气具有漂白性 B．紫色石蕊溶液:溶液先变红后褪色;氯气与水 反应生成盐酸和次氯酸 C．含酚酞的氢氧化钠溶液:溶液红色褪去;氯气 只作氧化剂 D．硫化钠溶液:溶液变浑浊,氯气只作还原剂 ２．氯胺(NH２Cl)是一种长效缓释有机氯消毒剂,有 强氧化性,其杀菌能力是一般含氯消毒剂的４~ ５倍.下列有关氯胺的说法一定不正确的是 (　　) A．氯胺的水解产物为NH２OH(羟氨)和 HCl B．氯胺的电子式为 H︰N H ‥ ‥ ︰Cl ‥ ‥ ︰ C．氯胺中氯元素的化合价为＋１价 D．氯胺的消毒原理与漂白粉相似 ３．在新制饱和氯水中,若只改变某一条件,下列叙 述正确的是 (　　) A．再通入少量氯气,c (H＋) c(ClO－) 减小 B．加入少量NaCl粉末,溶液漂白性增强 C．加入少量的碳酸钠粉末,pH 增大,溶液漂白 性增强 D．光照过程中,有气泡冒出,溶液的导电性减弱 ４．Cl２是一种重要的工业原料,液氯储存区贴有的 说明卡如下: 包装 钢瓶 储运要求 远离金属粉末、氨、烃类、醇类物质; 设置氯气检测仪 泄漏处理 NaOH、NaHSO３溶液吸收 下列解释事实的方程式不正确的是 (　　) A．电解饱和食盐水制取Cl２:２Cl－＋２H２O 电解 　 􀪅􀪅 ２OH－＋H２↑＋Cl２↑ B．氯气用于自来水消毒:Cl２＋H２O􀪅􀪅２H＋＋ Cl－＋ClO－ C．浓氨水检验泄漏的氯气,产生白烟:８NH３＋ ３Cl２􀪅􀪅６NH４Cl＋N２ D．氯气“泄漏处理”中 NaHSO３ 溶 液 的 作 用: HSO－３ ＋Cl２＋H２O􀪅􀪅SO２－４ ＋３H＋＋２Cl－ ５．一种制备高效漂白剂 NaClO２ 的实验流程如图 所示,反应Ⅰ中发生的反应为３NaClO３＋４SO２ ＋３H２O 􀪅􀪅２ClO２ ＋ Na２SO４ ＋３H２SO４ ＋ NaCl,下列说法中正确的是 (　　 ) A．反应Ⅱ中 H２O２作还原剂 B．产品中含有SO２－４ 、Cl－ C．NaClO２的漂白原理与SO２相同 D．实验室进行结晶操作通常在坩埚中进行 ６．测定“８４”消毒液中次氯酸钠的浓度可用下面方 法:取１０．００mL消毒液,调节pH后,以淀粉为 指示剂,用０．１００mol􀅰L－１KI溶液进行滴定, 当溶液出现稳定浅蓝色时为滴定终点.反应原 理为:３ClO－ ＋I－􀪅􀪅３Cl－＋IO－３ ;IO－３ ＋５I－ ＋６H＋􀪅􀪅３H２O＋３I２;三次平行实验中消耗KI 溶液的平均体积为２０．００mL,由此可知原消毒 液中NaClO的物质的量浓度为 (　　) A．０．０４mol􀅰L－１ B．０．１０mol􀅰L－１ C．０．２５mol􀅰L－１ D．０．６０mol􀅰L－１ ７．四氯化钛(TiCl４)极易水解,遇空气中的水蒸气即 产生“白烟”,常用作烟幕弹.其熔点为－２４．１℃, 沸点为１３６．４℃.某实验小组设计如图所示装 置(部分加热和夹持装置省略),用Cl２ 与炭粉、 TiO２制备TiCl４.下列说法不正确的是 (　　 ) A．②中应盛装饱和食盐水 B．冷凝管有冷凝回流和导气的作用 C．反应结束时,应先停止③处的加热,后停止① 处的加热 D．该设计存在不足,如④⑤之间缺少防止水蒸 气进入④的装置 ８．(CN)２、(OCN)２、(SCN)２ 等化合物的性质与卤 素单质相似,称为“类卤素”.已知卤素单质和 “类 卤 素”的 氧 化 性 由 强 到 弱 的 顺 序 为:F２、 (OCN)２、Cl２、Br２、(CN)２、(SCN)２、I２.下列叙 述正确的是 (　　) 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 ７２ A．反应I２＋２SCN－􀪅􀪅２I－＋(SCN)２ 能自发 进行 B．反应Cl２＋２CN－􀪅􀪅２Cl－＋(CN)２不能自发 进行 C．还原性:F－＜OCN－＜Br－＜SCN－ D．“类卤素”在碱性溶液中不能发生自身的氧化 还原反应 ９．亚氯酸钠(NaClO２)是一种高效的漂白剂和氧化 剂,可用于各种纤维和某些食品的漂白.马蒂逊 法制备亚氯酸钠的流程如图所示: 反应 ① NaClO３＋H２SO４ 　 → 　 SO２↓ ↓ NaHSO４ ClO２ 　→ 反应 ② 　　　 H２O２↓ NaOH 　　↑ 产品→ 下列说法错误 的是 (　　 ) A．反应①阶段,参加反应的 NaClO３ 和SO２ 的 物质的量之比为２∶１ B．若反应①通过原电池来实现,则ClO２ 是负极 产物 C．反应②中的 H２O２不能用NaClO４代替 D．在反应②条件下,ClO２的氧化性大于 H２O２ １０．次氯酸(HClO)的浓溶液呈黄色,是极强氧化 剂,常用作消毒剂及除甲醛(HCHO)的试剂. 某学习小组设计下列装置制备 HClO并验证其 氧化性(夹持仪器及降温装置已省略). 已知:Cl２O为棕黄色气体,极易溶于水并迅速 反应生成 HClO. 回答下列问题: (１)HClO的结构式为　　　　,仪器a的名称 为　　　　　　　. (２)制备 HClO时要打开活塞K１、K３,关闭K２, 待装置A中反应结束时再通入一段时间N２. ①仪器C中制备Cl２O时,发生反应的化学方 程式 为２Cl２＋２Na２CO３＋H２O 􀪅􀪅Cl２O＋ ２NaCl＋２　　　　(填化学式),仪器B、D中 的试剂分别为　　　　(填字母). a．浓 H２SO４、CCl４ b．饱和食盐水、CCl４ c．饱和食盐水、浓 H２SO４ ②反应结束后再通入一段时间 N２ 的目的是 　　　　　　　　　　　　　　　　　　. (３)验证 HClO的氧化性时要向F中加入过量 HClO并充分搅拌,待溶液变澄清时停止搅拌. ①将E中 HClO溶液转移到F中的具体操作 为　　　　　　　(答出对开关的操作). ②反应结束时,F的溶液中含有的离子主要有 Fe３＋、Cl－、SO２－４ 、H＋,该反应的离子方程式为 　　　　　　　　　　　　. (４)HClO可用于除去HCHO,生成一种常见强 酸和两种常见无污染的氧化物. ①该反应的化学方程式为　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　. ②若除去１５gHCHO,则转移电子的个数为 　　　　　NA(NA 表示阿伏加德罗常数). １．(２０２３􀅰辽宁卷)某小组进行实验,向１０mL蒸馏 水中加入０．４gI２,充分振荡,溶液呈浅棕色,再 加入０．２g锌粒,溶液颜色加深;最终紫黑色晶 体消失,溶液褪色.已知I－３ (aq)为棕色,下列关 于颜色变化的解释错误的是 (　　) 选项 颜色变化 解释 A 溶液呈 浅棕色 I２在水中溶解度较小 B 溶液颜 色加深 发生了反应:I－＋I２􀜩􀜨􀜑 I－３ C 紫黑色晶 体消失 I２(aq)的消耗使溶解平衡 I２(s)􀜩􀜨􀜑 I２(aq)右移 D 溶液 褪色 Zn与有色物质发生了置换反应 ２．(２０２３􀅰浙江卷)探究卤族元素单质及其化合物 的性质,下列方案设计、现象和结论都正确的是 (　　) 实验方案 现象 结论 A 往碘 的 CCl４ 溶 液 中 加 入 等 体 积 浓 KI溶 液, 振荡 分 层,下 层 由 紫 红 色 变 为 浅 粉 红 色,上 层 呈棕黄色 碘在浓KI溶 液 中 的 溶 解 能 力 大 于 在 CCl４ 中的 溶 解能力 B 用 玻 璃 棒 蘸 取 次 氯 酸 钠 溶 液 点在pH试纸上 试纸变白 次 氯 酸 钠 溶 液呈中性 C 向２mL０．１mol 􀅰 L－１ AgNO３ 溶液中先滴加４ 滴０．１mol􀅰L－１ KCl溶 液,再 滴 加４滴０．１mol􀅰 L－１KI溶液 先 产 生 白 色 沉 淀,再 产 生 黄 色 沉淀 AgCl转化为 AgI,AgI 溶 解 度 小 于 AgCl溶解度 D 取 两 份 新 制 氯 水,分 别 滴 加 AgNO３ 溶 液 和 淀粉KI溶液 前 者 有 白 色 沉 淀,后 者 溶 液 变 蓝色 氯 气 与 水 的 反 应 存 在 限度 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 ８２ １１．解析:(１)观察装置可知,仪器乙为恒压滴液漏斗;装置甲中 铜被双氧水氧化,结合氨气生成硫酸四氨合铜,故离子方程 式为 Cu＋ H２O２ ＋４NH３ ＋２H＋ 􀪅􀪅[Cu(NH３)４]２＋ ＋ ２H２O.(２)根据铜和浓硫酸反应的化学方程式可知,生成 等量的铜离子消耗酸多,同时生成二氧化硫污染空气,且反 应需要加热.(３)浓氨水和氢氧化钠反应不需要加热,选用 固液不加热装置,但是 D 项中氢氧化钠易溶于水,也不适 合,故选 C项;由于氨水中存在电离平衡,加入氢氧化钠放 热且c(OH－ )增大会使电离平衡逆向移动产生氨气.(４) 根据题意,硫酸四氨合铜不溶于乙醇,故可以选用乙醇洗 涤,减少损耗,同时为了便于晶体结晶析出,加入速度要慢. (５)与氨气反应的n(HCl)＝１０－３V１ L×０􀆰１００mol􀅰L－１－ ０．１００mol􀅰L－１×１０－３V２ L＝(V１－V２)×１０－４ mol,根据 NH３~HCl可 知,n(NH３)＝n(HCl)＝(V１ －V２)×１０－４ mol,则n[Cu(NH３)４SO４􀅰H２O]＝ １ ４n (NH３)＝２．５×１０－５ (V１ － V２ ) mol,样 品 中 产 品 纯 度 的 表 达 式 为 ２．５×１０－５×(V１－V２)×２４６ a ×１００％ . 答案:(１)恒压滴液漏斗　Cu＋H２O２＋４NH３＋２H＋ 􀪅􀪅 [Cu(NH３)４]２＋ ＋２H２O　(２)生成等量晶体消耗酸多(产 生大气污染、需要加热等合理答案)　(３)C　氨水中存在 平衡 NH３＋H２O􀜩􀜨􀜑 NH３􀅰H２O􀜩􀜨􀜑 NH＋４ ＋OH－ ,加入 氢氧化钠,OH－ 浓度增大平衡逆向移动,同时氢氧化钠溶 于水放热,促进 NH３􀅰H２O 分解　(４)乙醇　Cu(NH３)４ SO４􀅰H２O在乙醇中的溶解度小,缓缓加入可得到较大颗 粒的晶体　(５) ２．５×１０－５×(V１－V２)×２４６ a ×１００％ 真题再现 １．A　[青铜为铜、锡、铅等的合金,通常合金的熔点小于其成 分金属,因此青铜比纯铜更便于制成形态各异的容器,故答 案选 A.] ２．CD　[制备 Cu２O的工艺路线分析.反应Ⅱ所得溶液pH 在 ３~４ 之 间,则 反 应 Ⅱ 为 SO２ 和 Na２CO３ 溶 液 反 应 生 成 NaHSO３和 CO２,为非 氧 化 还 原 反 应,A 错 误;反 应 Ⅱ 得 到 NaHSO３ 溶液,调pH＝１１时NaHSO３ 转化为 Na２SO３,故低 温真空蒸发主要目的是防止 Na２SO３ 被氧化,B错误;溶液 Y 含少量 Na２SO３,可 循 环 用 于 反 应 Ⅱ 所 在 操 作 单 元 中 吸 收 SO２ 气体 生 成 NaHSO３,C 正 确;化 合 物 X 为 Na２SO３,当 Na２SO３ 少量 时,反 应Ⅲ 为 ２CuSO４＋Na２SO３＋２H２O 􀪅􀪅 Cu２O↓＋Na２SO４＋２H２SO４,当 Na２SO３ 过量时,反应Ⅲ为 ２CuSO４＋３Na２SO３ 􀪅􀪅Cu２O↓＋３Na２SO４＋２SO２↑,生成 的SO２ 气体会逸出,故当 n(Na２SO３) n(CuSO４) 增大时,需补加 NaOH 的量减少,D正确.] 假期必刷１４ 素养提升 １．B　[氯气没有漂白性,次氯酸具有漂白性,A项错误,B项正 确;氯气与氢 氧 化 钠 反 应,氯 气 既 是 氧 化 剂,又 是 还 原 剂, C项错误;硫化钠与氯气反应,氯气作氧化剂,D项错误.] ２．A　３．C　４．B　 ５．A　[反应Ⅰ中发生的反应为３NaClO３＋４SO２＋３H２O􀪅􀪅 ２ClO２＋Na２SO４＋３H２SO４＋NaCl,反应产生的 ClO２ 气体进 入反 应 Ⅱ 装 置,发 生 反 应:２ClO２ ＋ H２O２ ＋２NaOH 􀪅􀪅 ２NaClO２＋O２＋２H２O,H２O２ 中氧元素的化合价由反应前 的－１价变为反应后 O２ 中的０价,化合价升高,失去电子, H２O２ 作还原剂,A项正确.反应Ⅱ是在 NaOH 溶液中进行 的,操作过程没有经过洗涤步骤,因此得到的 NaClO２ 中可 能混有 NaOH,引入杂质离子 OH－ ,不可能含 SO２－４ 、Cl－ , B项错误.NaClO２ 中 Cl元素的化合价为＋３价,该物质具 有强氧化性,也具有漂白性,NaClO２ 的漂白是氧化漂白;而 SO２ 能与某些有色物质结合,产生不稳定的无色物质,因此 二者的漂白原理不相同,C项错误.实验室进行结晶操作通 常在蒸发皿 中 进 行,坩 埚 是 灼 烧 固 体 时 使 用 的 仪 器,D 项 错误.] ６．B　[整个过程总反应离子方程式为ClO－ ＋２I－ ＋２H＋ 􀪅􀪅Cl－ ＋H２O＋I２,则n(NaClO)＝ １ ２n (KI)＝０．０２L×０．１００mol/L× １ ２＝０．００１mol ,故c(NaClO)＝０．００１mol０．０１L ＝０．１００mol /L.] ７．A　[四氯化钛极易水解,遇空气中的水蒸气即产生“白烟”,而制 得的氯气中混有水蒸气,所以②中应盛装浓硫酸,A错误;TiCl４ 的熔、沸点较低,制得的 TiCl４ 应经过冷凝处理,则该装置中冷 凝管具有冷凝回流和导气的作用,B正确;反应结束时,应先停 止③处加热,后停止①处加热,可以使制得的 TiCl４ 在氯气氛围 中冷却,防止空气进入装置中使TiCl４ 变质,C正确;四氯化钛极 易水解,应在装置④和⑤之间增加一个防止水蒸气进入④的装 置,D正确.] ８．C　[在氧化还原反应中,氧化剂的氧化性强于氧化产物.A．根 据I２＋２SCN－􀪅􀪅２I－ ＋(SCN)２ 可知氧化性I２ 强于(SCN)２,由 信息可知,氧化性(SCN)２ 强于I２,所以该反应不能自发进行,故 A错误;B．Cl２＋２CN－ 􀪅􀪅２Cl－ ＋(CN)２ 可知,氧化性Cl２ 强于 (CN)２,与信息一致,所以该反应可以自发进行,故B错误;C．氧 化性越强,则其对应的还原产物的还原性越弱,氧化性由强到弱 为F２、(OCN)２、Br２、(SCN)２,所以还原性为F－ ＜OCN－ ＜Br－ ＜ SCN－ ,故C正确;D．卤素在氢氧化钠溶液中会发生 X２＋２OH－ 􀪅􀪅X－ ＋XO－ ＋H２O(X为 Cl、Br和I),该反应为氧化还原反 应,由此可知,类卤素具有相似的性质,即在碱性溶液中发生自 身氧化还原反应,故D错误;故答案为C.] ９．B　[根据流程图可知,反应①中的氧化剂是 NaClO３,还原剂是 SO２,还原产物是ClO２,氧化产物是NaHSO４,根据得失电子守恒 可得参加反应的 NaClO３ 和SO２ 的物质的量之比为２∶１,A项 正确;由反应①中各元素的化合价变化情况,再根据原电池正极 上发生的是得电子的还原反应可知,ClO２ 是正极产物,B项错 误;在ClO２ 与 H２O２ 的反应中,ClO２ 转化为NaClO２ 时氯元素的 化合价降低,作氧化剂,则 H２O２ 作还原剂,氧元素的化合价升 高,而 NaClO４ 中的氯元素是最高价态,不能作还原剂,故不能用 NaClO４ 代替 H２O２,C项正确;反应②中 ClO２ 作氧化剂,H２O２ 作还原剂,可以推出ClO２ 的氧化性大于 H２O２,D项正确.] １０．解析:(１)HClO中 O的最外层电子数为６,则 HClO的结构式 为 H－O－Cl;A为气体发生装置,仪器a的名称为三颈烧瓶; (２)①C中为制备Cl２O,根据质量守恒可得化学方程式为２Cl２ ＋２Na２CO３＋H２O􀪅􀪅Cl２O＋２NaCl＋２NaHCO３,则化学式为 NaHCO３;仪器B为吸收 HCl气体的装置,采用饱和食盐水吸 收,仪器D为吸收Cl２ 的装置,采用CCl４ 吸收,答案选b;②反 应结束后装置内存在大量未反应的Cl２O气体可用通入 N２ 的 方法使体系中的Cl２ 及Cl２O被充分吸收,防止干扰后续实验; (３)①E中 HClO溶液转移到F中的具体操作为:关闭 K３ 打开 K１、K２,向装置中通入 N２,使液体发生倒吸;②F的溶液中含有 的离子主要有Fe３＋ 、Cl－ 、SO２－４ 、H＋ ,HClO为弱电解质,发生反 应的离子方程式为２FeS２＋１５HClO＋H２O􀪅􀪅２Fe３＋ ＋１５Cl－ ＋４SO２－４ ＋１７H＋ ;(４)①HClO与 HCHO反应生成盐酸、CO２ 和 H２O,则反应的化学方程式为 HCHO＋２HClO􀪅􀪅２HCl＋CO２ ＋H２O;②HCHO 的相对分子质量为３０,则１５gHCHO 为 ０．５mol,反应的关系式为 HC ０ 　 HO ４e－ 　 →C ＋４ 　 O２,转移电子的物质的 量为０􀆰５×４mol＝２mol,转移电子的个数为２NA. 答案:(１)H－O－Cl　三颈烧瓶　(２)①NaHCO３　b ②使体系中的Cl２ 及Cl２O被充分吸收,防止干扰后续实验 (３)①关闭 K３ 打开 K１、K２,向装置中通入 N２　②２FeS２＋ １５HClO＋H２O􀪅􀪅２Fe３＋ ＋１５Cl－ ＋４SO２－４ ＋１７H＋ (４)①HCHO＋２HClO􀪅􀪅２HCl＋CO２＋H２O　②２ 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 ８０１ 真题再现 １．D　[A．向１０mL蒸馏水中加入０􀆰４gI２,充分振荡,溶液呈浅棕 色,说明I２ 的浓度较小,说明I２ 在水中溶解度较小,A正确;B． 已知I－３ (aq)为棕色,加入０􀆰２g锌粒后,Zn与I２ 反应生成ZnI２, 生成的I－ 与I２ 发生反应I－ ＋I２ 􀜩􀜨􀜑 I－３ ,生成I－３ 使溶液颜色加 深,B正确;C．I２ 在水中存在溶解平衡I２(s)􀜩􀜨􀜑 I２(aq),Zn与I２ 反应生成的I－ 与I２(aq)反应生成I－３ ,I２(aq)浓度减小,上述溶解 平衡向右移动,紫黑色晶体消失,C正确;D．最终溶液褪色是Zn 与有色物质发生了化合反应,不是置换反应,D项错误.] ２．A　[A．向碘的四氯化碳溶液中加入等体积浓碘化钾溶液,振 荡、静置,溶液分层,下层由紫红色变为浅粉红色,上层呈棕黄色 说明碘的四氯化碳溶液中的碘与碘化钾溶液中碘离子反应生成 I－３ 使上层溶液呈棕黄色,证明碘在浓碘化钾溶液中的溶解能力 大于在四氯化碳中的溶解能力,故 A正确;B．次氯酸钠溶液具 有强氧化性,能使有机色质漂白褪色,无法用pH试纸测定次氯 酸钠溶液的pH,故B错误;C．由题意可知,向硝酸银溶液中加入 氯化钾溶液时,硝酸银溶液过量,再加入碘化钾溶液时,只存在 沉淀的生成,不存在沉淀的转化,无法比较氯化银和碘化银的溶 度积大小,故C错误;D．新制氯水中的氯气和次氯酸都能与碘 化钾溶液反应生成使淀粉溶液变蓝色的碘,则溶液变蓝色不能 说明溶液中存在氯气分子,无法证明氯气与水的反应存在限度, 故D错误.] 假期必刷１５ 素养提升 １．C　[A项,S分别在空气和氧气中燃烧,生成的产物均为SO２, A错误;B项,品红溶液中通入氯气发生氧化还原反应,品红溶 液与二氧化硫发生化合反应,属于非氧化还原反应,B错误; C项,Fe粉分别与足量稀硝酸和少量稀硝酸反应,生成的气体均 为 NO,故C项正确;D项,浓硫酸与Cu反应生成的气体为二氧 化硫,而浓硫酸与碳反应生成二氧化硫和二氧化碳,气体不完全 相同,D错误.] ２．D　３．D　 ４．D　[由实验装置图可知,装置 A中亚硫酸钠固体与７０％浓硫酸 反应制备二氧化硫,装置B中盛有的饱和硫酸氢钠溶液用于监 控二氧化硫的流速,装置C中二氧化硫与硫酸铜、氢氧化钠混合 溶液发生氧化还原反应生成硫酸钠、氧化亚铜和水,装置D中盛 有的氢氧化钠溶液用于吸收二氧化硫,防止污染空气.A项,由 配制一定质量分数溶液的步骤可知,配制７０％硫酸溶液需要用 到的仪器有烧杯、量筒、玻璃棒、胶头滴管,A正确;B项,二氧化 硫易溶于水,装置B中盛有的饱和硫酸氢钠溶液中的氢离子会 降低二氧化硫的溶解度,所以能达到监控二氧化硫的流速的实 验目的,B正确;C项,装置C中二氧化硫与硫酸铜、氢氧化钠混 合溶液发生氧化还原反应生成硫酸钠、氧化亚铜和水,则由得失 电子守恒可知,反应中氧化剂硫酸铜和还原剂二氧化硫的物质 的量之比为２∶１,C正确;D项,装置C中二氧化硫与硫酸铜、氢 氧化钠混合溶液发生氧化还原反应生成硫酸钠、氧化亚铜和水, 则向C的溶液中加入稀盐酸酸化后,再滴加氯化钡溶液,有白色 硫酸钡沉淀生成,因为有硫酸铜溶液中的硫酸根离子干扰实验, 所以不能证明反应中二氧化硫作还原剂,D错误.] ５．A　[A项,反应①生成的红棕色气体是溴蒸气,反应②白雾是 HCl遇水蒸气形成的细小液滴,说明浓硫酸能将溴离子氧化成 溴单质,而不能将氯离子氧化成氯气,A正确;B项,反应③生成 的是二氧化硫气体,是非氧化还原反应,而且亚硫酸钠与溴化钠 不是同一类型的物质,B错误;C项,白雾说明氯化氢易挥发, C错误;D项,反应③生成的是二氧化硫气体,是非氧化还原反 应,D错误.] ６．C　[由题干信息可知,盐a与足量的稀盐酸产生刺激性气味气 体d,d能 使 酸 性 KMnO４ 溶 液 褪 色,故 d为 SO２,则 盐 a为 Na２SO３ 或者 NaHSO３,也可能是 Na２S２O３,盐a与足量Cl２ 反应 后生成SO２－４ ,与BaCl２ 溶液反应得到沉淀c,故c为BaSO４,据此 分析解题.A．由分析可知,盐a为 Na２SO３ 或者 NaHSO３,也可 能是 Na２S２O３,故a可能为正盐,也可能为酸式盐,A正确;B．由 分析可知,c为BaSO４,故c为不溶于盐酸的白色沉淀,B正确; C．由分析可知,d为SO２,由SO２ 易溶于水并根据“相似相溶”规 律可知,d是含有极性键的极性分子,C错误;D．由分析可知,盐 a为 Na２SO３ 或者NaHSO３,也可能是 Na２S２O３,若 Na２S２O３＋ ２HCl􀪅􀪅２NaCl＋S↓＋SO２↑＋H２O,反应②中还可能生成黄 色沉淀,D正确;故答案为C.] ７．B　[A．铜和浓硫酸反应过程中,生成CuSO４ 体现出浓硫酸的酸 性,生成SO２ 体现出浓硫酸的强氧化性,故 A错误;B．a处的紫 色石蕊溶液变红,其原因是SO２ 溶于水生成了酸,可说明SO２ 是酸性氧化物,故B正确;C．b处品红溶液褪色,其原因是SO２ 具有漂白性,而c处酸性高锰酸钾溶液褪色,其原因是SO２ 和 KMnO４ 发生氧化还原反应,SO２ 体现出还原性,故C错误;D．实 验过程中试管底部出现白色固体,根据元素守恒可知,其成分为 无水CuSO４,而非蓝色的CuSO４􀅰５H２O,其原因是浓硫酸体现 出吸水性,将反应生成的 H２O吸收,故 D错误;综上所述,正确 的是B项.] ８．D　[根据总反应２SO２＋O２＋２H２O􀪅􀪅２H２SO４ 可知,该工艺 流程用于除去煤燃烧时产生的SO２,并可得到化工产品 H２SO４, A、B两项正确;Fe２(SO４)３ 与SO２ 反应生成FeSO４ 和 H２SO４,其 反应的化学方程式为 Fe２(SO４)３＋SO２＋２H２O􀪅􀪅２FeSO４＋ ２H２SO４,C项正确;该过程中Fe２(SO４)３ 与SO２ 反应生成FeSO４ 和 H２SO４,同时FeSO４、O２ 和 H２SO４ 反应生成Fe２(SO４)３,则反 应过程中Fe、O和S的化合价都发生改变,D项错误.] ９．D　[在①中７０％的 H２SO４ 与 Na２SO３ 发生复分解反应制取 SO２,在装置②中SO２、Na２S、Na２CO３ 发生反应:２Na２S＋Na２CO３ ＋４SO２ 􀪅􀪅３Na２S２O３＋CO２,在装置③中根据SO２ 具有漂白性, 能够使品红溶液褪色检验SO２ 是否被充分吸收.SO２、H２S都 是大气污染物,可根据它们都可以与碱反应的性质,用 NaOH 溶液进行尾气处理,防止大气污染.A项,SO２ 具有漂白性,能 够使品红溶液褪色,可利用这一性质,检验在②中SO２ 是否被充 分吸收,A正确;B项,为了使SO２ 在装置②中被充分吸收,可以 减慢通入SO２ 的速率,使SO２ 缓慢通入②中混合溶液,与 Na２S、 Na２CO３ 发 生 反 应:２Na２S＋Na２CO３ ＋４SO２ 􀪅􀪅３Na２S２O３ ＋ CO２,制 取 得 到 Na２S２O３,B 正 确;C 项,由 于 酸 性:H２SO４ ＞ H２SO３,所以在装置①中７０％的 H２SO４ 与 Na２SO３ 发生复分解 反应制取 SO２,反应的化 学 方 程 式 为:H２SO４＋Na２SO３ 􀪅􀪅 Na２SO４＋SO２↑＋H２O,C正确;D项,硫代硫酸钠晶体带有结晶 水,若通过高温蒸发结晶,就会失去全部或部分结晶水,应该通 过蒸 发 浓 缩、冷 却 结 晶 的 方 法 获 得 产 品 Na２S２O３ 􀅰５H２O, D错误.] １０．解析:甲装置中 Na２SO３ 与浓硫酸共热反应制备SO２,由于CaS 遇水强烈水解,然后用丁装置中的浓硫酸干燥SO２,接着SO２ 在丙装置中与 CaS反应,制备含 CaS、CaSO４、CaSO３、S单质的 固体混合物,在丙装置后连接丁装置,防止 H２O(g)进入丙装置 中使CaS水解,最后用 NaOH 溶液吸收尾气SO２,防止污染 大气. (１)根据仪器 X 的结构特点知,仪器 X 的名称为圆底烧瓶. (２)甲装置中发生的反应为 Na２SO３＋H２SO４(浓) △ 􀪅􀪅Na２SO４ ＋H２O＋SO２↑;SO２ 易溶于水,故硫酸浓度过低SO２ 溶解不易 逸出,浓度过高,硫酸不易电离出 H＋ ,生成SO２ 的反应速率过 慢.(３)根据分析,按气流方向,装置合理的连接顺序为甲丁丙 丁乙.(４)CaS遇水强烈水解,若缺少装置丁,则在三颈烧瓶中 CaS会发生副反应生成 Ca(OH)２ 和一种有臭鸡蛋气味的气 体,该臭鸡蛋气味的气体为 H２S,总反应为 CaS＋２H２O􀪅􀪅 Ca(OH)２＋H２S↑,已知该副反应分两步进行,中间产物为 Ca(SH)(OH),第一步反应的化学方程式为 CaS＋H２O􀪅􀪅 Ca(SH)(OH),第二步反应＝总反应－第一步反应,则第二步 反应的化学方程式为 Ca(SH)(OH)＋H２O􀪅􀪅Ca(OH)２＋ H２S↑.(５)步骤２中进行反萃取时需要控制温度为９８℃左 右,采用的加热方式为油浴加热,不适用水浴加热的原因为反 应温度为９８℃左右,接近水的沸点,影响加热效果,油浴更容 易升温和控温.(６)根据实验步骤,实验过程中涉及的反应有S ＋Na２SO３ △ 　 􀪅􀪅Na２S２O３、I２＋２Na２S２O３ 􀪅􀪅２NaI＋Na２S４O６,可 得关系式２S~２Na２S２O３~I２,则n(S)＝２n(I２)＝２×０．１mol/L ×０．０２L＝０．００４mol,m(S)＝０．００４mol×３２g/mol＝０．１２８g, 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 ９０１