黑龙江省哈尔滨2024-2025学年高一下学期期中化学练习卷

黑龙江省哈尔滨2024-2025学年高一（下）期中化学练习卷 一、单选题：本大题共16小题，共48分。 1.下列说法正确的是(    ) A. 甲烷分子空间填充模型是： B. 高纯度的硅单质广泛用于制作光导纤维 C. 乙烷与氯气在光照条件下发生取代反应，最多生成种有机产物 D. 在碳原子数小于的链状烷烃中，一氯代物不存在同分异构体的有种 2.下列表述对应的离子方程式书写正确的是(    ) A. 碱性溶液中与反应制备： B. 向硫化钠溶液通入足量二氧化硫： C. 将等物质的量浓度的和溶液以体积比：混合： D. 向和混合溶液中加入少量稀盐酸： 3.研究表明，氮氧化物和二氧化硫在形成雾霾时与大气中的氨有关如图所示。下列叙述不正确的是 A. 雾和霾的分散剂相同 B. 雾霾中含有硝酸铵和硫酸铵 C. 雾霾的形成与过度施用氮肥有关 D. 该过程涉及硫元素和氮元素的氧化和还原 4.下列图示与对应的叙述不相符的是(    ) A. 图可表示盐酸与碳酸氢钠反应的能量变化 B. 通过图可知石墨比金刚石稳定 C. 由图可知，和发生反应吸收的热量为 D. 由图可知，与的能量差为： 5.下列说法正确的有几个：(    ) 和的最简式相同 和含碳量相同 正丁烷所有碳原子在同一直线上 甲基所含电子数为 标准状况下，的己烷所含的分子数为为阿伏加德罗常数 进行一氯取代后生成种沸点不同的产物 个和标准状况在光照下充分反应后气体体积在标准状况下为 链状烷烃不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，因此，烷烃不能发生氧化反应 乙烷可以和氯气发生取代反应，因此可以使氯水褪色 互为同系物的分子中各元素的质量分数一定相等 A. B. C. D. 6.下列说法不正确的是(    ) A. 和互为同位素 B. 和纳米碳管互为同素异形体 C. 和互为同分异构体 D. 和一定互为同系物 7.科学美国人评出的年十大创新技术之一是碳呼吸电池，电池原理如图所示，则下列有关说法错误的是(    ) A. 该装置可将化学能转变为电能 B. 正极每消耗，生成 C. 每生成，有电子流过负载 D. 随着反应进行，草酸盐浓度不变 8.下列实验装置不能达到实验目的的是(    ) A. 图Ⅰ：用做喷泉实验 B. 图Ⅱ：验证与浓硝酸反应的热量变化 C. 图Ⅲ：验证易溶于水 D. 图Ⅳ：制取氨气 9.有一化学平衡，如图表示的是的转化率与压强、温度的关系。下列叙述正确的是(    )                                A. 正反应是放热反应； B. 正反应是吸热反应； C. 正反应是放热反应； D. 正反应是吸热反应； 10.根据下列实验操作和现象所得到的结论不正确的是(    ) 选项 实验操作和现象 结论 将红热木炭加入浓硝酸中，产生红棕色气体 加热条件下，浓硝酸能氧化碳单质 乙烯通入溴的四氯化碳溶液后，溶液褪色 生成的，二溴乙烷无色、可溶于四氯化碳 在溶液中滴加溶液，再加入苯，振荡，有白色沉淀生成，苯层呈紫色 白色沉淀可能为 向某溶液中滴加盐酸酸化的溶液，生成白色沉淀 该溶液中不一定含有 A. B. C. D. 11.在生产生活中，下列过程是为了增大化学反应速率的是 (    ) A. 钢铁腐蚀 B. 食物腐败 C. 塑料老化 D. 工业合成氨 12.某小组探究的催化氧化，实验装置图如图。中气体颜色无明显变化，中收集到红棕色气体，一段时间后，中产生白烟。下列分析不正确的是 (    ) A. 、中现象说明中的反应是 B. 中白烟的主要成分是 C. 一段时间后中可能变蓝 D. 若用氨气进行尾气处理，每处理需消耗氨气 13.科学家设计微生物原电池，用于处理废水酸性中的有机物及脱除硝态氮，该装置如图所示。有关该微生物电池说法正确的是 (    ) A. 电子由极转移到极 B. 可通过质子交换膜移向右侧极室 C. 电极反应为 D. 每生成 转移的物质的量为 14.实验室常利用与稀硫酸的反应探究影响化学反应速率的因素，反应原理为。实验方案设计如表。 实验序号 反应温度 溶液 稀硫酸 下列说法错误的是(    ) A. 在酸性环境中不能稳定存在 B. 实验和实验可探究温度对反应速率的影响 C. 可以通过比较刺激性气味气体的浓度，判断反应初始阶段的快慢 D. 若用实验和实验探究浓度对反应速率的影响，则、 15.在下列四种条件下，都能表明已经达到平衡状态的可逆反应是(    ) Ⅰ恒温恒容时，气体的压强不再改变； Ⅱ恒温恒压时，气体的体积不再改变； Ⅲ恒温恒容时，气体的密度不再改变； Ⅳ恒温恒容时，气体的平均相对分子质量不再改变。 A. B. C. D. 16.为验证无还原性的蔗糖能水解，且水解的生成物有还原性，可进行如下实验操作：加入稀硫酸，加入几滴，加热，加入蒸馏水，加入烧碱溶液至碱性，加入新制悬浊液。最佳顺序是  (    ) A. B. C. D. 二、流程题：本大题共1小题，共13分。 17.黄金的一种化学精炼过程如下图所示。   回答下列问题： 步骤中部分与稀、反应，该反应的离子方程为____________________________。 步骤的还原产物是________________。 滤液含有的金属离子主要有、、__________________________。 步骤中的王水是_________和__________的混合物，王水与反应生成了、和，该反应的化学方程式为_________________________________________________。该步骤产生的尾气中有，可向尾气中通入适量的空气后，再通入_________ 溶液填一种试剂中的方法将其除去。 步骤中工业上若加入甲醛脱硝，反应生成、和，若加入尿素脱硝则生成、和。工业上应选择___________脱硝，原因是___________________________。 三、实验题：本大题共1小题，共12分。 18.亚硝酰硫酸是一种浅黄色或蓝紫色液体，主要应用于染料、医疗领域，在重氮化反应中取代亚硝酸钠，可以降低成本，提高产品质量，使染料成品色泽鲜艳、固色能力强，并减少污水。实验室用如图装置部分夹持仪器略制备少量亚硝酰硫酸，并测定产品纯度。 已知：亚硝酰硫酸遇水分解为硫酸、硝酸和，溶于浓硫酸时不分解。 实验室制备亚硝酰硫酸的原理为。 回答下列问题： 装置中盛装的的仪器名称是________，在烧杯中配制浓硫酸和浓硝酸混合液的操作是__________________________________________________________________。 装置中发生反应的化学方程式为____________________________________________。 按照气流从左到右的顺序，上述仪器的连接顺序为______________________________填仪器接口的字母，部分仪器可以重复使用。 装置的作用：_____________________________________________________________。 装置中三颈烧瓶需置于冷水浴中并维持反应体系温度不得高于，若装置中温度过高将导致产品产率降低，可能的原因是________________、________________。 开始通时，反应缓慢，反应进行到后，反应速度明显加快，其可能的原因是______________________________________________________________________________。 四、简答题：本大题共2小题，共27分。 19.的有效利用可以线解温室效应和能源短缺问题。我国科研人员在和的表面将转化为烷烃，其过程如图所示： 根据概念的内涵，辨析下列各组物质分别属于的物质类别： 金刚石、石墨、 气和氘 和 和 和 和 其中属于同系物的是______填序号，下同；同位素的是______；同素异形体的是______；同一物质的是______；同分异构体的是______。 链状烷烃的主要来源是石油和天然气，是重要的化工原料和能源物资。下列关于烷烃的叙述错误的是______。 A.链状烷烃中的碳原子均以共价单键与碳原子或氢原子相连 B.凡是化学式符合通式的烃一定是烷烃 C.甲烷、乙烷及丙烷均无同分异构体 D.碳原子数相同的烷烃的同分异构体中，支链越多沸点越高 写出的所有同分异构体不包括本身的结构简式：______。 下列关于和的说法正确的是______。 A.常温常压下为气体，为液体 B.都有种一氯代物 C.都能使酸性溶液褪色 D.互为同分异构体 的名称______。 20.甲醇在生产生活中有重要用途，同时也是一种重要的化工原料，已知甲醇沸点。 已知某温度下发生反应：的能量变化如图所示，下列说法正确的是 ______填字母。 转变成的过程是一个吸收能量的过程 化学变化不仅有新物质生成，同时也一定有能量变化 C.的生成速率与的消耗速率之比为： 键断裂的同时键断裂，则反应达最大限度 高温条件下，将和充入的密闭容器中，经过反应达到平衡，测得，末气体的平均相对分子质量为 ______，的气体体积分数为 ______。 在一恒容反应器中充入一定量的、，仅发生反应，已知几种共价键的键能如下： 共价键 键能 利用键能数据计算生成 ______吸收或释放 ______能量。 燃料电池是目前开发最成功的燃料电池之一，这种燃料电池如图所示，由甲醇、空气氧气、电解质溶液构成。其中负极反应式为 ______，下列说法正确的是 ______填序号。 电池放电时通入空气的电极为负极 电池放电时，电解质溶液的碱性逐渐减弱 电池放电时每消耗标况下转移电子 电池放电时向电极移动 答案和解析 1.【答案】  【解析】解：甲烷分子为正四面体结构，碳原子半径大于氢原子半径，所给空间填充模型能正确表示甲烷分子空间结构，故A正确； B.高纯度的硅单质主要用于制作半导体材料，如芯片等；而制作光导纤维的是二氧化硅，不是硅单质，故B错误； C.乙烷与氯气在光照条件下发生取代反应，生成的有机产物有一氯乙烷、二氯乙烷二氯乙烷和，二氯乙烷两种、三氯乙烷种、四氯乙烷种、五氯乙烷、六氯乙烷，共种有机产物，不是种，故 C错误； D.在碳原子数小于的链状烷烃中，一氯代物不存在同分异构体，即分子中只有一种等效氢。甲烷、乙烷、新戊烷、、，，，四甲基丁烷符合，共种，不是种，故 D错误； 故选：。 A.甲烷分子为正四面体结构，碳原子半径大于氢原子半径，所给空间填充模型能正确表示甲烷分子空间结构； B.高纯度的硅单质主要用于制作半导体材料，如芯片等；而制作光导纤维的是二氧化硅； C.乙烷与氯气在光照条件下发生取代反应，生成的有机产物有一氯乙烷、二氯乙烷二氯乙烷和，二氯乙烷两种、三氯乙烷种、四氯乙烷种、五氯乙烷、六氯乙烷，共种有机产物； D.在碳原子数小于的链状烷烃中，一氯代物不存在同分异构体，即分子中只有一种等效氢。甲烷、乙烷、新戊烷、、，，，四甲基丁烷符合。 本题考查甲烷的结构、有机物的命名，同分异构体的书写和常见有机物的结构等。 2.【答案】  【解析】解：碱性溶液中与反应生成和氧气，其离子方程式为，故A错误； B.向溶液通入足量，溶液变浑浊，溶液中生成亚硫酸氢钠，离子方程式为：，故B错误； C.将等物质的量浓度的和溶液以体积比：混合，离子方程式为：，故C正确； D.向和混合溶液中加入少量稀盐酸，只有碘离子被氧化，正确的离子方程式为，故D错误； 故选：。 A.碱性溶液中与反应制备，同时生成氧气； B.向溶液通入足量，溶液变浑浊，生成硫单质； C.氢离子结合氢氧根的能力大于铵根，将等物质的量浓度的和溶液以体积比：混合，生成硫酸钡、水和硫酸铵； D.碘离子还原性强于亚铁离子，硝酸根离子先氧化碘离子，再氧化亚铁离子； 本题考查离子方程式的书写判断，为高频考点，把握物质性质、反应实质为解答关键，注意掌握离子方程式的书写原则，试题侧重考查学生的分析能力及规范答题能力，题目难度不大。 3.【答案】  【解析】A.雾的分散质是细小的小水滴，分散剂是空气，霾的分散质是固体小颗粒，分散剂是空气，雾和霾的分散剂相同，A正确； B.由图示可知大气中的和分别与反应生成的和的固体颗粒物形成雾霾，B正确； C.氮氧化物和二氧化硫在形成雾霾时与大气中的氨有关，由于氮肥会释放出氨气，因此雾霾的形成与过度施用氮肥有关， C正确； D.由图可知，被氧化为，氮氧化物被氧化为，该过程涉及硫元素和氮元素的氧化，D错误。 4.【答案】  【解析】解：图中生成物总能量高于反应物总能量，则反应为吸热反应，盐酸与碳酸氢钠反应为吸热反应，图示与对应的叙述相符，故A正确； B.能量越低物质越稳定，图中金刚石的能量大于石墨的能量，则通过图可知石墨比金刚石稳定，图示与对应的叙述相符，故B正确； C.该反应为可逆反应， 和反应不能完全转化生成，则 和反应放出的热量小于，故C错误； D.设与的能量差为，则由图可知：，所以与的能量差为：，故D正确； 故选：。 A.图中生成物总能量高于反应物总能量，则反应为吸热反应； B.图中金刚石的能量大于石墨的能量，能量越低物质越稳定； C.由图可知：  ，则，，该反应为放热反应，但该反应为可逆反应； D.设与的能量差为，则由图可知：。 本题考查反应中的能量变化，侧重考查学生焓变的掌握情况，试题难度中等。 5.【答案】  【解析】解：和的最简式都是，则最简式相同，故正确； 和的最简式相同，所以含碳量相同，故正确； 烷烃分子中有多个碳原子呈锯齿形连接，碳原子不在一条直线上，故错误； 甲基的物质的量为，含有电子，所含电子数为，故正确； 标准状况下，己烷为液体，不能利用体积计算其物质的量，故错误； 有正丁烷、异丁烷两种不同结构，每种物质分子中都存在两种不同位置的原子，因此分子式是的物质进行一氯取代后生成种沸点不同的产物，故错误； 个和标准状况，即和氯气在光照下充分反应，由于反应生成一氯甲烷、二氯甲烷、三氯甲烷、四氯化碳和氯化氢等混合物、且只有一氯甲烷和氯化氢呈气态，则难以计算反应后生成的气体的物质的量、难以计算气体在标准状况下的体积，故错误； 烷烃燃烧发生的反应为氧化反应，故错误； 乙烷与氯气光照条件下反应，与氯水不反应，不能使氯水褪色，故错误； 同系物和各元素的质量分数没有关系，比如甲烷和乙烷互为同系物，但、元素的质量分数不相等，故错误； 故选：。 最简式指用元素符号表示化合物分子中各元素的原子个数比的最简关系式； 烃的最简式相同，则含碳量相同； 烷烃分子中有多个碳原子，其结构为锯齿形； 没有发生电子的转移，该甲基中含有电子； 标准状况下，己烷为液体； 有多少种不同的氢原子就有多少种一氯代物； 和反应生成一氯甲烷、二氯甲烷、三氯甲烷、四氯化碳和氯化氢等混合物、且只有一氯甲烷和氯化氢呈气态； 烷烃能燃烧； 乙烷与氯水不反应； 同系物和各元素的质量分数没有关系。 本题考查有机物的结构和性质，侧重考查基础知识的掌握和灵活运用能力，明确官能团及其性质的关系、烷烃熔沸点高低的比较方法等知识点是解本题关键，题目难度不大。 6.【答案】  【解析】【分析】 本题考查同位素、同系物、同分异构体、同素异形体概念，为高频考点，侧重考查学生的分析能力，注意把握相关概念的理解，题目难度不大。 【解答】 A.同位素为同种元素的不同原子，和互为同位素，故A正确； B.和纳米碳管为同种元素的不同单质，二者互为同素异形体，故B正确； C.分子式相同，结构不同的两种化合物互称同分异构体，和分子式都是，结构不同，所以和互为同分异构体，故C正确； D.分子式：和可能是烯烃或环烷烃，不一定互为同系物，故D错误； 故选D。 7.【答案】  【解析】解：“碳呼吸电池”为原电池原理，将化学能转变为电能，故A正确； B.根据工作原理，“呼出”作为正极反应物得电子生成草酸根，电极反应为：，正极每消耗标准状况下的，生成，故B错误； C.根据工作原理图，金属铝是负极失电子生成草酸铝，所以每得到草酸铝，电路中转移电子，故C正确； D.电池放电时草酸盐浓度不会发生变化，故D正确； 故选：。 碳呼吸电池中，根据工作原理图，金属铝是负极失电子生成草酸铝，以“呼出”的作为正极反应物得电子生成草酸根：，被还原，电池放电时，阳离子移向正极，据此解答。 本题考查原电池中的能量转化、正负极的判断等知识点，注意负极发生氧化反应正极发生还原反应，为易错点，题目难度中等。 8.【答案】  【解析】【分析】 本题考查实验方案的设计与评价，涉及喷泉实验  、氨气的制取与性质检验等，难度不大。 【解答】 A.二氧化硫能与浓氢氧化钠溶液反应，烧瓶中气体的物质的量迅速减小，气体压强迅速减小，形成内外压强差，从而形成喷泉，故A正确； B.铜与浓硝酸反应生成有硝酸铜、二氧化氮和水，同时放热，大试管内气体温度升高，压强增大，导致形管中红墨水左低右高，能验证与浓硝酸反应的热量变化，故B正确； C.将胶头滴管中的水滴入烧瓶中，极易溶于水的氨气溶于水，烧瓶中的气体的物质的量减小，气球会立刻膨胀起来，故C正确； D.盛有氯化铵的大试管直接受热分解生成氯化氢和氨气，氯化氢和氨气在试管口重新结合生成，不能制取氨气，故D错误； 9.【答案】  【解析】【分析】 本题考查化学平衡图象、化学平衡的影响因素等，难度不大。 【解答】 由题干图可知，压强相同时，温度越高，的转化率越大，说明升高温度平衡正向移动，故正反应为吸热反应；温度相同时，压强越大，的转化率越大，说明增大压强平衡正向移动，故正反应为气体物质的量减小的反应，即， 故选：。 10.【答案】  【解析】【分析】 本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，把握物质的性质、反应与现象、实验技能为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意实验的评价性分析，题目难度不大。 【解答】 A.硝酸分解也能生成红棕色的的二氧化氮，结论不一定成立，A错误 B.乙烯通入溴的四氯化碳溶液后，乙烯和溴发生加成反应生成， 二溴乙烷，溶液褪色，说明生成的，二溴乙烷无色、可溶于四氯化碳，B正确 C.在溶液中加入溶液，发生氧化还原反应生成和碘，再加入苯，振荡，有白色沉淀生成，苯层呈紫色， C正确 D.某溶液滴加盐酸酸化的溶液，生成白色沉淀，溶液中可能含或，D正确。 11.【答案】  【解析】【分析】 本题考查化学反应速率与生活和生产的关系，明确对人类有利还是有害是解答本题的关键，题目较简单。 【解答】 A.钢铁腐蚀消耗金属，应降低反应速率，故A错误； B.食物腐败消耗人类需要的食物，应降低反应速率，故B错误； C.塑料老化消耗人类生活中使用的塑料产品，应降低反应速率，故C错误； D.氨气是人类需要的重要化工原料，工业合成氨需要增大反应速率，故D正确。 12.【答案】  【解析】解：由分析可知，中气体颜色无明显变化，中收集到红棕色气体，一段时间后产生白烟说明中氨气在催化剂作用下与氧气发生催化氧化生成一氧化氮，反应方程式为：，故A正确； B.由分析可知，中白烟的主要成分是硝酸铵，故B错误； C.装置中氮的氧化物与氧气溶于水反应生成硝酸，硝酸与铜反应生成淡蓝色的硝酸铜溶液，故C正确； D.用氨气处理尾气，发生的反应的方程式为：，与的化学计量数之比为：，则处理需消耗氨气，故D正确； 故选：。 中高锰酸钾受热制备氧气，装置中氯化铵与氢氧化钙共热反应制备氨气，装置中氨气在催化剂作用下与氧气发生催化氧化反应生成一氧化氮，装置中反应生成的与过量的反应生成红棕色气体，与水蒸气反应生成硝酸，硝酸与氨气反应生成硝酸铵，会有白烟产生，装置中氮的氧化物与氧气溶于水反应生成硝酸，硝酸与铜反应生成淡蓝色的硝酸铜溶液。 本题考查实验方案的设计，侧重考查学生无机实验的掌握情况，试题难度中等。 13.【答案】  【解析】解：原电池工作时，电子由电极负极经外电路流向电极正极，故A正确； B.可通过质子交换膜移向左侧极室正极，故B错误； C.溶液为酸性溶液，故极电极反应式为，故C错误； D.电极上碳元素由价升高为价，故每生成 转移的物质的量为，故D错误； 故选：。 由图可知，电极氮元素化合价降低得电子，故电极为正极，电极为负极，据此作答。 本题考查原电池原理，题目难度中等，能依据图象和题目信息准确判断正负极是解题的关键。 14.【答案】  【解析】解：由该实验的反应原理可知，在酸性环境中不能稳定存在，故A正确； B.实验和实验只有温度不同，可探究温度对反应速率的影响，故B正确； C.有毒，其溶解度比较大，初始阶段不会溢出，应通过溶液变浑浊的速度比较反应速率快慢，故C错误； D.若用实验和实验探究浓度对反应速率的影响，为保证硫酸浓度相同，浓度不同，根据控制变量法，可知、，故D正确； 故选：。 A.由该实验的反应原理可知，在酸性环境中不能稳定存在； B.实验和实验只有温度不同，变量唯一； C.的溶解度比较大，初始阶段不会溢出，且有毒； D.若用实验和实验探究浓度对反应速率的影响，为保证硫酸浓度相同，浓度不同，根据控制变量法。 本题考查化学反应速率，侧重考查学生基础知识的掌握情况，试题难度中等。 15.【答案】  【解析】【分析】 本题考查化学平衡状态的判断，意在考查学生的分析能力和理解能力，解题的关键是理解“变量不变”的应用。 【解答】 Ⅰ恒温恒容时，气体的压强不再改变，表明达到化学平衡状态，则反应前后气体分子数不同；   Ⅱ恒温恒压时，气体的体积不再改变，表明达到化学平衡状态，则反应前后气体分子数不同，即可排除； Ⅲ恒温恒容时，气体的密度不再改变，表明达到化学平衡状态，则反应有非气体参与，可排除； Ⅳ恒温恒容时，气体的平均相对分子质量不再改变，表明达到化学平衡状态，排除。 故选C。 16.【答案】  17.【答案】       ；  、 浓盐酸；浓硝酸；   ； 尿素；尿素无毒，生成的产物无毒或甲醛有毒，生成的是有毒气体  【解析】经过第步，部分与、稀硫酸反应生成，锌与稀硫酸反应，经过第步，被氧化生成，自身被还原为，不溶解，然后加入稀硝酸，可以将亚铁离子氧化为铁离子，故滤液中主要含、、、，滤液经过脱硝操作除去硝酸根，再经过草酸还原获得纯金。 步骤中部分与稀、反应，该反应的离子方程为   ； 步骤的还原产物是 ； 滤液含有的金属离子主要有、、 、 步骤中的王水是浓盐酸和浓硝酸的混合物，王水与反应生成了、和，该反应的化学方程式为  ；该步骤产生的尾气中有，可向尾气中通入适量的空气后，再通入溶液中的方法将其除去。 步骤中工业上若加入甲醛脱硝，反应生成、和，若加入尿素脱硝则生成、和。工业上应选择尿素脱硝，原因是尿素无毒，生成的产物无毒或甲醛有毒，生成的是有毒气体。 18.【答案】分液漏斗  将浓硫酸沿着烧杯内壁缓缓注入盛有浓硝酸的烧杯中，边加边用玻璃棒不断搅拌，冷却；  浓  ；    ； 吸收多余的或挥发出来的，防止污染环境；防止倒吸； 温度过高，浓硝酸会分解或挥发，溶解度减小逸出； 生成的对该反应有催化作用；   【解析】【分析】 本题考查物质制备、物质含量测定，为常见题型和高频考点，关键是对实验原理的理解，难点是装置的连接，题目侧重考查学生分析能力、实验能力、知识迁移运用能力，题目难度中等。 【解答】 在装置中用与浓发生复分解反应制取，由于亚硝酰硫酸是遇水分解，因此制取的气体需经装置中浓硫酸的干燥作用，将气体通入中，与浓硝酸在浓硫酸催化下反应产生，再经的干燥作用，由于是大气污染物，同时硝酸有挥发性，挥发的硝酸蒸气及未反应的气体可以使用中溶液进行吸收，防止大气污染，据此解题， 装置中盛装的的仪器名称是：分液漏斗 配制浓硫酸和浓硝酸混合液的操作是：将浓硫酸沿着烧杯内壁缓缓注入盛有浓硝酸的烧杯中，边加边用玻璃棒不断搅拌，冷却；  装置中发生复分解反应制取的化学方程式为：浓  ； 结合题目分析，按照气流从左到右的顺序，上述仪器的连接顺序为：    ； 装置的作用：吸收多余的或挥发出来的，防止污染环境，防止倒吸； 若装置中温度过高将导致产品产率降低，可能的原因是：温度过高，浓硝酸会分解或挥发，溶解度减小逸出； 开始通时，反应缓慢，反应进行到 后，反应速度明显加快，结合影响速率的因素分析，其可能的原因是：生成的对该反应有催化作用。 19.【答案】；；；；；   ；   、；   ；   ，二甲基乙基己烷  【解析】结构相似，分子组成上相差一个或若干个原子团的有机物互称同系物。中和都属于烷烃，结构相似，分子组成相差个，属于同系物；同位素：质子数相同，中子数不同的同一元素的不同原子互称同位素。中气和氘是氢元素的不同原子，质子数都是，中子数不同，属于同位素；同素异形体：由同种元素组成的不同单质互称同素异形体。中金刚石、石墨、都是由碳元素组成的不同单质，属于同素异形体；同一物质：中两个结构简式表示的都是二氯甲烷，甲烷是正四面体结构，二氯甲烷不存在同分异构现象，二者是同一物质；同分异构体：分子式相同，结构不同的化合物互称同分异构体。中和分子式都是，但结构不同，属于同分异构体， 故答案为：；；；；； 链状烷烃中碳原子均采取杂化，以共价单键与碳原子或氢原子相连，故A正确； B.烷烃的通式为，凡是化学式符合该通式的烃一定是烷烃，故B正确； C.甲烷、乙烷、丙烷的碳原子数较少，不存在碳链异构等情况，均无同分异构体，故C正确； D.碳原子数相同的烷烃的同分异构体中，支链越多，分子间作用力越弱，沸点越低，故D错误； 故选：； 是甲基丁烷，其同分异构体不包括本身：正戊烷，是直链结构的戊烷；新戊烷，是高度支链化的结构， 故答案为：、； 甲基丁烷和甲基戊烷碳原子数都大于，常温常压下都为液体，故A错误； B.有种等效氢，一氯代物有种；也有种等效氢，一氯代物有种，故B正确； C.和都属于烷烃，烷烃不能使酸性溶液褪色，故C错误； D.和分子式不同，不互为同分异构体，故D错误； 故选：； 选主链：选择最长碳链为主链，该有机物最长碳链有个碳原子，主链为己烷；编号：从离支链最近的一端开始编号，使支链位次和最小。从左端开始编号；命名：、号碳原子上各有一个甲基，号碳原子上有一个乙基，所以名称是，二甲基乙基己烷， 故答案为：，二甲基乙基己烷。 中和都属于烷烃，结构相似，分子组成相差个，属于同系物；中气和氘是氢元素的不同原子，质子数都是，中子数不同，属于同位素；中金刚石、石墨、都是由碳元素组成的不同单质，属于同素异形体；中两个结构简式表示的都是二氯甲烷，甲烷是正四面体结构，二氯甲烷不存在同分异构现象，二者是同一物质；中和分子式都是，但结构不同，属于同分异构体； 链状烷烃中碳原子均采取杂化，以共价单键与碳原子或氢原子相连； B.烷烃的通式为； C.甲烷、乙烷、丙烷的碳原子数较少，不存在碳链异构等情况； D.碳原子数相同的烷烃的同分异构体中，支链越多，分子间作用力越弱，沸点越低； 是甲基丁烷，其同分异构体不包括本身：正戊烷；新戊烷； 甲基丁烷和甲基戊烷碳原子数都大于，常温常压下都为液体； B.有种等效氢；也有种等效氢； C.和都属于烷烃，烷烃不能使酸性溶液褪色； D.和分子式不同，不互为同分异构体； 选主链：选择最长碳链为主链，该有机物最长碳链有个碳原子，主链为己烷；编号：从离支链最近的一端开始编号，使支链位次和最小。从左端开始编号；命名：、号碳原子上各有一个甲基，号碳原子上有一个乙基。 本题考查同系物、同位素、同素异形体、同分异构体的概念和区分，烷烃的通式，同分异构体的书写，以及烷烃的命名等。 20.【答案】；   ；；   释放；；   ；；  【解析】由图可知，转变成的过程是一个放出能量的过程，故错误； 化学变化不仅有新物质生成，同时也一定有能量变化，要么是吸热反应，要么是放热反应，故B正确； C.的生成速率与的消耗速率之比为：，故C错误； 键断裂的同时键生成，可逆反应达到平衡，则反应达最大限度，故D错误； 故答案为：； 高温条件下，将和充入的密闭容器中，经过反应达到平衡，测得，则，即消耗和分别为、，生成和分别为、，此时气体总量为，末气体的平均摩尔质量为：，故平均相对分子质量为，的气体体积分数为， 故答案为：；； 根据方程式：，则，故生成释放的能量， 故答案为：释放；； 由图可知，由甲醇、空气氧气、电解质溶液构成的原电池中，其中负极反应式为：， 电池放电时通入空气的电极为正极，通入燃料的一极为负极，故错误； 电池放电时，电解质溶液的参与反应，碱性逐渐减弱，故正确； 为液体，不适用气体摩尔体积的计算，无法计算甲醇的物质的量，故错误； 电池放电时向负极，即电极移动，故正确； 故答案为：；； 由图可知，转变成的过程是放热反应； 化学变化不仅有新物质生成，同时也一定有能量变化； C.速率之比等于系数之比； 键断裂的同时键生成，正逆反应速率相等； 先计算消耗的，再计算平衡时各组分的物质的量，进一步计算气体的平均摩尔质量及的气体体积分数即物质的量分数； 反应物的键能之和生成物的键能之和，然后判断热量情况； 根据原子守恒、电荷守恒书写负极反应式， 电池放电时通入空气的电极为正极，通入燃料的一极为负极； 电池放电时，电解质溶液的参与反应； 为液体，不适用气体摩尔体积的计算； 电池放电时向负极。 本题主要考查反应热与焓变的计算，化学平衡三段式的计算，同时考查原电池原理的应用，属于基本知识的考查，难度中等。 第1页，共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$