期末模拟试题-2024-2025学年八年级鲁教版（五四制）全一册

2024-2025学年八年级下册期末考试模拟试题 考查范围：鲁教版（五四制）八年级全一册；时间：60分钟；满分：50分 可能用到的相对原子质量：H-1;C-12;O-16;Na-23;S-32;Cl-35.5;Cu-64 一、选择题（共16分） 1．（本题1分）“一带一路”是跨越时空的宏伟构想，赋予古丝绸之路崭新的时代内涵。古丝绸之路将中国的发明和技术传送到国外。下列属于化学变化的是 A．稻草造纸 B．使用指南针 C．蚕丝织葙 D．冶炼金属 【答案】D 【分析】物理变化和化学变化的根本区别在于是否有新物质生成，如果有新物质生成，则属于化学变化；反之，则是物理变化。 【详解】A、稻草造纸的过程中没有生成新物质，只是稻草经过粉碎、脱色等，属物理变化； B、使用指南针的过程中没有生成新物质属物理变化； C、蚕丝织葙的过程中没有生成新物质属物理变化； D、冶炼金属是含金属的矿石还原成单质的金属，生成了新物质属化学变化。 故选D。 2．（本题1分）下列各项实验操作不正确的是 A．点燃酒精灯 B．检查装置气密性 C．取固体粉末 D．夹持试管 【答案】A 【详解】A、点燃酒精灯用火柴，不能用燃着的酒精灯引燃另一盏，防止失火，选项错误； B、检查气密性时，把导管的一端浸没在水中，手紧贴试管外壁，若导管口有气泡冒出，装置不漏气，选项正确； C、取用粉末状固体时，应先把试管倾斜，再用药匙（或纸槽）把药品送到试管底部，最后把试管直立起来，选项正确； D、用试管夹夹持试管，应由试管底部套上、取下，选项正确； 故选A。 3．（本题1分）中秋节观菊时，能闻到菊花清香的原因是 A．分子很小 B．分子是可分的 C．分子在不断运动 D．分子间有间隙 【答案】C 【详解】中秋节观菊时，能闻到菊花清香，是因为花香中含有的分子总是在不断运动，向四周扩散，使人们闻到花香，与分子的体积很小、分子间有间隔、分子是可分的无关； 故选C。 4．（本题1分）“AI芯片”的主要成分是硅。硅元素的部分信息如图所示，下列有关硅元素的说法正确的是 A．图中方框内应填入“SI” B．是地壳中含量最多的元素 C．相对原子质量为28.08g D．质子数是14 【答案】D 【详解】A、硅的元素符号为Si，故图中方框内应填入“Si”，说法错误，不符合题意； B、地壳中元素含量前五分别是氧、硅、铝、铁、钙，故地壳中含量最多的元素是氧元素，说法错误，不符合题意； C、由元素周期表中的一格可知，汉字下方数字表示相对原子质量，相对原子质量单位为“1”，通常省略不写，故硅元素的相对原子质量为28.08，说法错误，不符合题意； D、由元素周期表中的一格可知，汉字左上方数字表示原子序数，在原子中，原子序数=质子数，故硅原子的质子数为14，说法正确，符合题意。 故选：D。 5．（本题2分）“引汉济渭”是陕西有史以来规模最大、影响深远的水利工程。下列说法不正确的是 A．生活中为了杀灭水中病原生物，常将水煮沸 B．自来水厂的吸附池内常用活性炭吸附水中的色素和异味 C．电解水实验证明水是由氢、氧两种元素组成的 D．经沉淀、过滤、吸附、杀菌处理得到的水是纯净物，可以直接饮用 【答案】D 【详解】A、生活中为了杀灭水中病原生物，常将水煮沸，故A不符合题意； B、活性炭具有吸附性，能除去水中的色素和异味，故自来水厂的吸附池内常用活性炭吸附水中的色素和异味，故B不符合题意； C、水在通电的条件下生成氢气和氧气，根据质量守恒定律，反应前后元素的种类不变，氢气是由氢元素组成，氧气是由氧元素组成，则说明水是由氢元素和氧元素组成，故C不符合题意； D、经沉淀、过滤、吸附、杀菌处理得到的水中还含有可溶性的物质，属于混合物，不可以直接饮用，故D符合题意。 故选D。 6．（本题2分）模型认知是化学学科核心素养之一，下列图示表示正确的是 A．物质类别之间的关系 B．地壳中元素含量 C．反应类型之间的关系 D．原子的结构 A．A B．B C．C D．D 【答案】A 【详解】A、氧化物中含有两种元素，属于化合物，化合物属于纯净物，故正确； B、地壳中元素含量由多到少依次是（前四位）：O、Si、Al、Fe，故错误； C、化合反应是多变一，分解反应是一变多，两者并列关系，故错误； D、质子和中子构成原子核，故错误。 故选A。 7．（本题2分）如图是利用氨气处理汽车尾气中NO的反应微观示意图。下列说法不正确的是 A．丙在空气中体积分数约为78% B．参加反应的甲、乙分子个数比为1：1 C．反应前后催化剂的质量和化学性质不变 D．丁的化学式为 【答案】B 【分析】由反应的围观示意图可知，甲为NH3、乙为NO、丙为N2、丁为H2O，此反应是氨气和一氧化氮在催化作用下生成氮气和水，反应的化学方程式为：。 【详解】A、由分析可知，丙为N2，在空气中体积分数约为78%，故选项说法正确； B、由化学方程式可知，参加反应的甲、乙分子个数比为4:6=2:3，故选项说法错误； C、反应前后，催化剂的质量和化学性质不变，故选项说法正确； C、由分析可知，丁的化学式为H2O，故选项说法正确。 故选：B。 8．（本题2分）科学家利用光催化技术实现了绿色制取，反应的微观示意图如图所示。说法正确的是 A．反应后氧原子个数减少 B．含个氧分子 C．参加反应的甲、乙质量比为 D．参加反应的甲、乙分子个数比为 【答案】C 【分析】由图可知，该反应为水和氧气在催化剂和光照的作用下反应生成过氧化氢，该反应的化学方程式为：。 【详解】A、根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类和数目不变，则反应后氧原子的个数不变，不符合题意； B、过氧化氢由过氧化氢分子构成，过氧化氢中不含氧分子，不符合题意； C、由化学方程式可知，参加反应的甲、乙的质量比为：32:36=8:9，符合题意； D、由化学方程式可知，参加反应的甲、乙的分子个数比为：1:2，不符合题意。 故选C。 9．（本题2分）下列操作能达到实验目的是 A．测定空气中氧气含量 B．比较MnO2和Fe2O3的催化效果 C．收集氧气并测量氧气的体积 D．探究可燃物燃烧的条件 【答案】D 【详解】A、测定空气中氧气含量的原理是，利用物质与空气中的氧气反应，又不生成气体，使瓶内气体减 少，压强变小，水倒流入集气瓶内，倒流的水的体积就等于瓶内氧气的体积。木炭燃烧生成二氧化碳气体，装置内气体的量不减少，压强不变小，水不倒流，无法测定空气中氧气的含量；B、据控制变量的原则，研究不同种类的催化剂的催化效果时，影响反应速率的过氧化氢溶液浓度应相同；C，如果要达到收集氧气并测定氧气体积的目的，应将气体短管进入集气瓶内，随气体增多，压强变大，水被压入量筒内，量筒内水的体积等于进入集气瓶内氧气的体积；D，水中白磷能燃烧，水中白磷不燃烧，说明可燃物燃烧需要可燃物与氧气充分接触；铜片上白磷燃烧，红磷不燃烧，说明燃烧需要可燃物的温度达到着火点。选D 点睛：实验探究过程中要遵循控制变量原则，即对照的一组实验，只有研究因素不同，其它所有影响因素都要相同。 10．（本题2分）如图表示五种常见物质间的相互关系。已知图中物质由、、三种元素中的一种或两种组成，甲，戊为非金属单质，其余均为氧化物。下列有关说法正确的是 A．甲一定是碳，乙一定是CO B．不能确定丙是否一定是 C．只能通过化合反应实现“甲丙＂ D．丙、丁、戊中均含碳元素或氧元素 【答案】D 【分析】甲，戊为非金属单质，则分别为碳和氧气；其余均为氧化物，则分别为一氧化碳、二氧化碳和氧化铜。若甲为碳，碳不充分燃烧生成一氧化碳，充分燃烧生成二氧化碳，碳、一氧化碳均能和氧化铜反应生成铜和二氧化碳，则戊为氧气、乙为一氧化碳、丁为氧化铜、丙为二氧化碳；若甲为氧气，铜和氧气反应生成氧化铜，碳能和氧化铜反应生成铜和二氧化碳，一氧化碳能和氧化铜反应生成铜和二氧化碳，一氧化碳燃烧生成二氧化碳，则戊为C、乙为CuO、丁为CO、丙为CO2。 【详解】A、结合分析可知，甲可能为碳，乙为CO，或甲为碳，乙为氧化铜，该选项说法不正确； B、结合分析可知，丙一定为二氧化碳，该选项说法不正确； C、结合分析可知，“甲→丙＂可能为碳燃烧生成二氧化碳的反应，属于化合反应，也可能为碳还原氧化铜反应生成铜和二氧化碳，该反应不属于化合反应，该选项说法不正确； D、结合分析可知，若甲为碳，则丙为二氧化碳、丁为氧化铜、戊为氧气，均含有氧元素，若甲为氧气，则丙为二氧化碳、丁为一氧化碳、戊为碳，则均含有碳元素，该选项说法正确。 故选D。 二、填空与简答（共13分） 11．（本题3分）用化学符号填空 (1)氢氧化亚铁 。 (2)标出高氯酸HClO4中氯元素的化合价 。 (3)2个硝酸根离子 。 【答案】(1)Fe（OH）2 (2)2(3)【详解】（1）氢氧化亚铁中亚铁离子显+2价，氢氧根离子显-1价，故化学式为：Fe(OH)2； （2）离子的表示方法：在该离子元素符号的右上角标上该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负号在后，带一个电荷时，1通常省略，多个离子，就是在元素符号前面加上相应的数字；故2个硝酸根离子表示为： （3）高氯酸中氢元素显+1价，氧元素显-2价，设氯元素的化合价为x，根据化合物中，正、负化合价的代数和为零，可得：（+1）+x+（-2）×4=0，x=+7，元素化合价的表示方法是在化学式该元素的上方用正负号和数字表示，正负号标在数字前面。故高氯酸中氯元素的化合价表示为：。 12．（本题4分）根据下图提供的相关信息，回答下列问题： （1）金属镁在化学反应中容易 （填写“得到”或“失去”）电子； （2）化学性质相似的图示是 ；（填字母序号，下同） 属于同种元素的图示是 ； （3）C和E结合形成化合物化学式为 。 【答案】 失去 AD B DE MgCl2 【分析】A、B、C、D、E依次是氟原子、氖原子、镁离子、氯原子、氯离子。 【详解】（1）金属镁原子的最外层电子数为2，小于4个，在化学反应中容易失去电子形成8个电子的稳定结构； 最外层电子数相同的原子，化学性质相似，所以化学性质相似的图示是AD； 质子数相同，属于同种元素，所以属于同种元素的图示是DE； （3）C是镁离子，E是氯离子，它们结合形成化合物是氯化镁，化学式为MgCl2。 【点睛】原子中，质子数等于电子数；阳离子中，质子数大于电子数；阴离子中，质子数小于电子数。 13．（本题4分）在进行水的净化实验时，小红将浑浊的河水样品倒入烧杯中，先加入明矾搅拌溶解，静置一段时间后，按图中装置进行过滤，请回答： (1)加入明矾的目的是 。 (2)图中缺少的仪器是 。 (3)过滤时，发现速率太慢，原因是 (写一条)。 (4)一次过滤后发现滤液仍浑浊，则可能的原因是 。 【答案】(1)加速沉降 (2)玻璃棒 (3)杂质太多(或滤纸没有紧贴漏斗内壁等) (4)滤纸破损、液面超过滤纸边缘、承接液体的烧杯不干净 【详解】（1）在净化水的过程中明矾的作用是吸附水中的悬浮物，使水中的悬浮物聚集在一起，从而形成较大的颗粒从水中更快的沉淀出来，故填：加速沉降； （2）过滤实验缺少的仪器是玻璃棒，其作用是引流，防止液体飞溅，故填：玻璃棒； （3）过滤时，发现速率太慢，可能原因是：杂质太多造成滤纸堵塞或滤纸没有紧贴漏斗内壁，纸和漏斗之间有气泡使流速降低，故填：杂质太多造成滤纸堵塞（或滤纸没有紧贴漏斗内壁）； （4）若过滤滤液仍浑浊，可能是滤纸破损或液面超过了滤纸边缘，部分液体沿破损处或缝隙直接流入过滤器中，也可能是承接液体的烧杯不干净。 三、实验题（共17分） 14．（本题7分）拉瓦锡利用汞测定了空气中氧气含量，实验室常用图1装置测定空气里氧气的含量。 (1)集气瓶内红磷燃烧的现象 ，反应的符号表达式为 ；待反应结束冷却至室温后，打开弹簧夹观察到的现象是 。 (2)集气瓶中水的作用：①加速冷却；② 。 (3)在集气瓶外点燃红磷，一方面会污染空气，另一方面若燃烧匙伸进集气瓶的速度较慢会使测定结果 。（填“偏大”“不变”或“偏小”） (4)某同学设计了图2的改进装置，集气瓶内空气的体积为200mL，量筒内装有100mL的水，用激光笔点燃白磷；实验结束时量筒内剩余水的体积应为 mL。与图1装置相比，图2装置的优点是 。 【答案】(1) 产生大量白烟 烧杯中的水倒吸入集气瓶中，集气瓶中水面上升至刻度“1”处(2)吸收五氧化二磷固体(3)偏大(4) 60 污染小，结果准确 【详解】（1）红磷在集气瓶内燃烧产生大量白烟；红磷与氧气在点燃的条件下反应产生五氧化二磷，该反应的符号表达式是；空气中氧气约占五分之一体积，氧气被红磷消耗，瓶中气压减小五分之一，打开弹簧夹，烧杯中的水在大气压的作用下进入集气瓶，进入水的体积约占集气瓶体积的五分之一，故烧杯中的水倒吸入集气瓶中，集气瓶中水面上升至刻度“1”处。 （2）集气瓶中水的作用：①加速冷却；五氧化二磷会污染空气，故水的作用②是吸收五氧化二磷固体，防止污染空气； （3）若燃烧匙伸进集气瓶的速度较慢会使瓶口处的空气受热逸出，则会使测定结果偏大； （4）空气中氧气约占五分之一体积，进入集气瓶内水的体积即为氧气的体积，故实验结束时量筒内剩余水的体积应为; 图2装置在密闭后才利用激光笔点燃白磷，减少了磷燃烧对空气的污染同时采用量筒测量数据使实验结果更准确，故填：污染小，结果准确。 15．（本题5分）实验探究是学习化学的重要方法。 (1)仪器a的名称是 。 (2)实验室用大理石和稀盐酸制取，应选择的发生装置是 (填字母)，发生反应的化学方程式是 。 (3)如图C所示，向盛有石蕊溶液的试管中通入，可观察到石蕊溶液变红，使石蕊溶液变红的物质是 。实验结束后，加热试管中的溶液，可观察到溶液 。 【答案】(1)铁架台(2) B (3) 碳酸/ 由红色变为紫色 【详解】（1）仪器a的名称是铁架台； （2）实验室用大理石（主要成分是碳酸钙）和稀盐酸制取，该反应为固液常温型，应选择的发生装置是B； 碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，发生反应的化学方程式为； （3）如图C所示，向盛有石蕊溶液的试管中通入，可观察到石蕊溶液变红，是因为二氧化碳和水反应生成碳酸，碳酸显酸性，能使紫色石蕊溶液变红，故使石蕊溶液变红的物质为碳酸或； 实验结束后，加热试管中的溶液，碳酸受热分解生成二氧化碳和水，可观察到溶液由红色变为紫色。 16．（本题5分）如图是探究燃烧条件的三组实验。 已知：白磷的着火点是40℃，红磷的着火点是240℃。 (1)甲实验中，铜片上的红磷未能燃烧的原因是 ；乙实验可以得出有关燃烧发生的条件是 。 (2)磷燃烧的产物五氧化二磷有毒，所以丙装置中大烧杯的作用是 ；用丙装置进行实验时，可观察到外层大烧杯内壁上的水位高低变化情况是 。 (3)以下对三组实验进行的分析或总结中，错误的是 （填字母序号）。 A．甲实验中小烧杯里的热水只起提高温度的作用 B．乙实验中白磷换成红磷，也能观察到燃烧现象 C．丙实验可以粗略测定烧杯内空气中氧气的含量 【答案】(1) 温度没有达到红磷的着火点 燃烧需要氧气 (2) 防止五氧化二磷逸散到空气中，污染空气 水位先下降，后上升 (3)AB 【详解】（1）甲实验中，铜片上的红磷与氧气接触，但热水的温度是80℃，低于红磷的着火点240℃，所以红磷未能燃烧的原因是温度没有达到红磷的着火点； 乙实验中，向水中的白磷通入氧气后白磷燃烧，而不通氧气时白磷不燃烧，其他条件相同，所以乙实验可以得出有关燃烧发生的条件是燃烧需要氧气； （2）磷燃烧的产物五氧化二磷有毒，丙装置中大烧杯的作用是防止五氧化二磷逸散到空气中，污染空气； 白磷丙装置中燃烧时，放出大量的热，加热空气使装置内部的气压增加，烧杯内壁的水位下降，冷却后温度降低，白磷又消耗了空气中的氧气，使装置内部的气压降低，烧杯内壁的水位上升； （3）A、甲实验中小烧杯里的热水起提高温度的作用同时还起到隔绝水中白磷和氧气的作用，选项分析错误，符合题意； B、乙实验中白磷换成红磷，红磷也未与氧气接触，也不能燃烧，选项分析错误，符合题意； C、丙实验中白磷燃烧消耗氧气生成五氧化二磷固体，根据水位上升到烧杯总体积的比例，可以粗略测定烧杯内空气中氧气的含量，选项分析正确，不符合题意。 故选AB。 四、计算题（共6分） 17．（本题2分）中国是茶的故乡，也是茶文化的发源地。茶叶中的茶多酚具有强血管、降血脂的作用。某种茶多酚的化学式为。请计算： (1)一个分子中含有 个原子； (2)的相对分子质量为 。 【答案】(1)14(2)110 【解析】（1）一个分子中含有的原子个数为：6+6+2=14； （2）的相对分子质量=12×6+1×6+16×2=110。 18．（本题4分）氯化亚铜（）是一种常用的杀菌剂、脱色剂。工业上生产氯化亚铜的化学方程式为：。 (1)已知中的化合价为-1价，则的化合价为 。 (2)制备的，理论上消耗的质量是多少（写出计算过程）？ 【答案】(1)+1 (2)解：设理论上消耗的质量为x， 答：理论上消耗的质量为。 【详解】（1）已知中的化合价为-1价，根据在化合物中各元素正负化合价代数和为0，则的化合价为+1； （2）见答案。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 2024-2025学年八年级下册期末考试模拟试题 考查范围：鲁教版（五四制）八年级全一册；时间：60分钟；满分：50分 可能用到的相对原子质量：H-1;C-12;O-16;Na-23;S-32;Cl-35.5;Cu-64 一、选择题（共16分） 1．（本题1分）“一带一路”是跨越时空的宏伟构想，赋予古丝绸之路崭新的时代内涵。古丝绸之路将中国的发明和技术传送到国外。下列属于化学变化的是 A．稻草造纸 B．使用指南针 C．蚕丝织葙 D．冶炼金属 2．（本题1分）下列各项实验操作不正确的是 A．点燃酒精灯 B．检查装置气密性 C．取固体粉末 D．夹持试管 3．（本题1分）中秋节观菊时，能闻到菊花清香的原因是 A．分子很小 B．分子是可分的 C．分子在不断运动 D．分子间有间隙 4．（本题1分）“AI芯片”的主要成分是硅。硅元素的部分信息如图所示，下列有关硅元素的说法正确的是 A．图中方框内应填入“SI” B．是地壳中含量最多的元素 C．相对原子质量为28.08g D．质子数是14 5．（本题2分）“引汉济渭”是陕西有史以来规模最大、影响深远的水利工程。下列说法不正确的是 A．生活中为了杀灭水中病原生物，常将水煮沸 B．自来水厂的吸附池内常用活性炭吸附水中的色素和异味 C．电解水实验证明水是由氢、氧两种元素组成的 D．经沉淀、过滤、吸附、杀菌处理得到的水是纯净物，可以直接饮用 6．（本题2分）模型认知是化学学科核心素养之一，下列图示表示正确的是 A．物质类别之间的关系 B．地壳中元素含量 C．反应类型之间的关系 D．原子的结构 A．A B．B C．C D．D 7．（本题2分）如图是利用氨气处理汽车尾气中NO的反应微观示意图。下列说法不正确的是 A．丙在空气中体积分数约为78% B．参加反应的甲、乙分子个数比为1：1 C．反应前后催化剂的质量和化学性质不变 D．丁的化学式为 8．（本题2分）科学家利用光催化技术实现了绿色制取，反应的微观示意图如图所示。说法正确的是 A．反应后氧原子个数减少 B．含个氧分子 C．参加反应的甲、乙质量比为 D．参加反应的甲、乙分子个数比为 9．（本题2分）下列操作能达到实验目的是 A．测定空气中氧气含量 B．比较MnO2和Fe2O3的催化效果 C．收集氧气并测量氧气的体积 D．探究可燃物燃烧的条件 10．（本题2分）如图表示五种常见物质间的相互关系。已知图中物质由、、三种元素中的一种或两种组成，甲，戊为非金属单质，其余均为氧化物。下列有关说法正确的是 A．甲一定是碳，乙一定是CO B．不能确定丙是否一定是 C．只能通过化合反应实现“甲丙＂ D．丙、丁、戊中均含碳元素或氧元素 二、填空与简答（共13分） 11．（本题3分）用化学符号填空 (1)氢氧化亚铁 。 (2)标出高氯酸HClO4中氯元素的化合价 。 (3)2个硝酸根离子 。 12．（本题4分）根据下图提供的相关信息，回答下列问题： （1）金属镁在化学反应中容易 （填写“得到”或“失去”）电子； （2）化学性质相似的图示是 ；（填字母序号，下同） 属于同种元素的图示是 ； （3）C和E结合形成化合物化学式为 。 13．（本题4分）在进行水的净化实验时，小红将浑浊的河水样品倒入烧杯中，先加入明矾搅拌溶解，静置一段时间后，按图中装置进行过滤，请回答： (1)加入明矾的目的是 。 (2)图中缺少的仪器是 。 (3)过滤时，发现速率太慢，原因是 (写一条)。 (4)一次过滤后发现滤液仍浑浊，则可能的原因是 。 三、实验题（共17分） 14．（本题7分）拉瓦锡利用汞测定了空气中氧气含量，实验室常用图1装置测定空气里氧气的含量。 (1)集气瓶内红磷燃烧的现象 ，反应的符号表达式为 ；待反应结束冷却至室温后，打开弹簧夹观察到的现象是 。 (2)集气瓶中水的作用：①加速冷却；② 。 (3)在集气瓶外点燃红磷，一方面会污染空气，另一方面若燃烧匙伸进集气瓶的速度较慢会使测定结果 。（填“偏大”“不变”或“偏小”） (4)某同学设计了图2的改进装置，集气瓶内空气的体积为200mL，量筒内装有100mL的水，用激光笔点燃白磷；实验结束时量筒内剩余水的体积应为 mL。与图1装置相比，图2装置的优点是 。 15．（本题5分）实验探究是学习化学的重要方法。 (1)仪器a的名称是 。 (2)实验室用大理石和稀盐酸制取，应选择的发生装置是 (填字母)，发生反应的化学方程式是 。 (3)如图C所示，向盛有石蕊溶液的试管中通入，可观察到石蕊溶液变红，使石蕊溶液变红的物质是 。实验结束后，加热试管中的溶液，可观察到溶液 。 16．（本题5分）如图是探究燃烧条件的三组实验。 已知：白磷的着火点是40℃，红磷的着火点是240℃。 (1)甲实验中，铜片上的红磷未能燃烧的原因是 ；乙实验可以得出有关燃烧发生的条件是 。 (2)磷燃烧的产物五氧化二磷有毒，所以丙装置中大烧杯的作用是 ；用丙装置进行实验时，可观察到外层大烧杯内壁上的水位高低变化情况是 。 (3)以下对三组实验进行的分析或总结中，错误的是 （填字母序号）。 A．甲实验中小烧杯里的热水只起提高温度的作用 B．乙实验中白磷换成红磷，也能观察到燃烧现象 C．丙实验可以粗略测定烧杯内空气中氧气的含量 四、计算题（共6分） 17．（本题2分）中国是茶的故乡，也是茶文化的发源地。茶叶中的茶多酚具有强血管、降血脂的作用。某种茶多酚的化学式为。请计算： (1)一个分子中含有 个原子； (2)的相对分子质量为 。 18．（本题4分）氯化亚铜（）是一种常用的杀菌剂、脱色剂。工业上生产氯化亚铜的化学方程式为：。 (1)已知中的化合价为-1价，则的化合价为 。 (2)制备的，理论上消耗的质量是多少（写出计算过程）？ 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 $$