精品解析：江西省南康中学2024-2025学年高二下学期第三次大考化学试题

南康中学2024～2025学年度第二学期高二第三次大考 化 学 试 卷 可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 O：16 S：32 Zn：65 Se：79 一、选择题(每小题3分，共42分) 1. 化学与生活密切相关，下列叙述错误的是 A. N95型口罩的核心材料是聚丙烯，属于有机高分子材料 B. 福尔马林能防腐，但不能用于食品保鲜 C. 苯酚具有消毒防腐作用，可直接用于皮肤表面消毒 D. “复方氯乙烷气雾剂”可用于运动中急性损伤的镇痛 【答案】C 【解析】 【详解】A．聚丙烯是一种合成有机高分子聚合物，属于有机高分子材料，A正确； B．福尔马林（甲醛水溶液）具有防腐作用，但甲醛有毒且致癌，不可用于食品保鲜，B正确； C．苯酚具有具有消毒防腐作用，但苯酚有毒，对皮肤有腐蚀性，不能直接用于皮肤表面消毒，C错误； D．氯乙烷是一种挥发性局部麻醉剂和冷却剂，“复方氯乙烷气雾剂”通过蒸发冷却和轻微麻醉作用，可用于运动中急性损伤的镇痛，D正确； 故选C。 2. 下列化学用语表示正确的是 A. Cl-Cl的p-pσ键的电子云图形： B. 反-2-丁烯的结构简式： C. 金属Cr基态原子的核外电子排布式为： D. 光气COCl2的空间填充模型： 【答案】A 【解析】 【详解】A．Cl的价电子排布式为3s23p5，其3p轨道上有1个未成对电子，则Cl-Cl的p-pσ键中，p电子云发生“头碰头”重叠，电子云图形：，A正确； B．中，两个-CH3位于碳碳双键的同一侧，其为顺-2-丁烯的结构简式，反-2-丁烯的结构简式为，B不正确； C．Cr为24号元素，其价电子排布式为3d54s1，则金属Cr基态原子的核外电子排布式为：，C不正确； D．光气COCl2的结构式为，其球棍模型为，此图形不是空间填充模型，D不正确； 故选A。 3. 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 22gCO2中，π键的数目为2NA B. 常温下，1L pH=12的Ba(OH)2溶液中OH-的数目为0.01NA C. 1L0.1mol·L-1HCl溶液中，H原子的数目为0.1NA D. 3molH2与足量N2充分反应，生成NH3分子的数目为2NA 【答案】B 【解析】 【详解】A．CO2的结构式为O=C=O，一分子CO2含有2个π键，22g二氧化碳的物质的量为0.5mol，π键的数目为NA，A错误； B．Ba(OH)2为二元强碱，常温下，1L pH=12的Ba(OH)2溶液中，c(OH-)=0.01mol·L-1，OH-的数目为0.01NA，B正确； C．1L0.1mol·L-1HCl溶液中含有H2O，而H2O中含有H原子的数目远大于0.1NA，C错误； D．合成氨为可逆反应，反应物不可能完全转化为生成物，故3molH2与足量N2充分反应，生成NH3分子的数目小于2NA，D错误； 故选B。 4. 下列物质及其变化与对应的方程式不匹配的是 A. 工业上用处理废水中的 B. 用过量氨水吸收废气中的： C. 用铝粉和溶液反应制取少量 D. 用溶液检测溶液中的 【答案】A 【解析】 【详解】A．FeS的溶度积常数大于HgS的溶度积常数，则FeS可除去废水中的Hg2+，离子方程式为：，A错误； B．用过量氨水吸收废气中的，生成亚硫酸铵和水，离子方程式为：，B正确； C．用铝粉和溶液反应生成四羟基合铝酸钠和，C正确； D．用与亚铁离子生成沉淀，D正确； 故选A。 5. 尿素，又称碳酰胺，其合成原理为CO2+2NH3=CO(NH2)2+H2O。下列说法正确的是 A. CO2是含有极性键的极性分子 B. H2O的空间结构为V形 C. NH3分子中氮原子采取sp2杂化 D. CO(NH2)2与氰酸铵(NH4CNO)互为同分异构体，组成晶体中微粒间作用力类型相同 【答案】B 【解析】 【详解】A．CO2分子中C原子的价层电子对数为，不含孤电子对，所以是直线形结构，分子中正负电荷中心重合，为非极性分子，A错误； B．H2O中心O原子价层电子对数为，中O的杂化方式为，有2个孤电子对，其VSEPR模型为四面体形，其空间结构为V形，B正确； C．NH3分子中N原子的价层电子对数为，因此N原子采取杂化，C错误； D．CO(NH2)2为分子晶体，中含有铵根离子，为离子晶体，D错误； 故选B。 6. 某有机物的结构简式如下图  ，则下列说法错误的是 A. 该有机物可与碳酸氢钠溶液反应放出CO2 B. 1mol该有机物可以和足量金属钠反应生成1molH2 C. 分子式为C12H10O4 D. 该有机物可发生氧化、取代、加聚、加成反应 【答案】C 【解析】 【详解】A．该有机物中含有羧基，羧基可以与NaHCO3反应产生CO2，A正确； B．该有机物中羟基、羧基能与Na反应产生H2，1 mol该有机物中含有1 mol 羧基和1 mol羟基，根据反应比例：2—COOH~H2、2—OH~H2，知产生H2为1 mol，B正确； C．该有机物中，不饱和度为7，碳原子个数为12，则氢原子个数为，分子式为：，C错误； D．该有机物可以发生氧化反应，如燃烧、碳碳双键（醛基、羟基）与KMnO4反应；可以发生取代反应，如酯化反应；可以发生加成反应，如苯环、碳碳双键、醛基与H2加成（也可看成还原反应）；含碳碳双键，可以发生加聚反应，D正确； 故答案C。 7. 下列有关实验装置及原理正确的是 A. 用图甲装置分离苯和溴苯的混合物 B. 用图乙装置检验溴乙烷的消去产物 C. 用图丙装置制取并收集乙酸乙酯 D. 用图丁装置验证酸性：碳酸>苯酚 【答案】B 【解析】 【详解】A．苯和溴苯互溶，不能通过分液分离，故A错误； B．溴乙烷在强碱醇溶液中加热生成乙烯，乙烯可使溴水褪色，据此可检验溴乙烷的消去产物，故B正确； C．末端导管伸入液面以下会引起倒吸，故C错误； D．浓盐酸具有挥发性，挥发出的盐酸也能与苯酚钠反应生成苯酚，因此不能验证酸性：碳酸>苯酚，故D错误； 故选：B。 8. 实验室提取桂花精油的流程如下。下列说法错误的是 A. “操作①”所需的玻璃仪器有烧杯、漏斗、玻璃棒 B. “操作②”为过滤，所得的石油醚可循环利用 C. “乙醇洗涤”可提高桂花精油的收率 D. “减压蒸馏”可防止桂花精油在较高温度下变质 【答案】B 【解析】 【分析】向桂花中加入石油醚，充分振荡，过滤，分离除去不溶物，得到溶液，然后根据物质沸点的不同，将溶液进行蒸馏，分离出沸点低的石油醚和桂花浸膏，再向桂花浸膏中加入无水乙醇回流1小时，进行抽滤，并用乙醇洗涤固体残渣，充分回收桂花精油，将分离得到溶液进行减压蒸馏，分离得到桂花精油。 【详解】A．“操作①”是分离难溶性固体与可溶性液体混合物的操作，该操作名称为过滤，所需的玻璃仪器有烧杯、漏斗、玻璃棒，A正确； B．“操作②”为分离互溶的、沸点不同的混合物，名称为蒸馏，所得的沸点较低的石油醚可循环利用，B错误； C．残留在固体上的桂花精油能够溶于乙醇，“乙醇洗涤”抽滤时的固体残渣，可提高桂花精油的收率，C正确； D．桂花精油不稳定，高温易变质。利用物质沸点随压强的减小而降低的性质进行“减压蒸馏”就可防止桂花精油在较高温度下变质，D正确； 故合理选项是B。 9. 是一种有机烯醚，可以用烃A通过下列路线制得： 。则下列说法不正确的是 A. 的分子式为C4H6O B. A的结构简式是CH2=CHCH=CH2 C. A能使酸性高锰酸钾溶液褪色 D. ①②③的反应类型分别为卤代、水解、消去 【答案】D 【解析】 【分析】由合成流程可知，A与溴发生加成反应得B，B在碱性条件下水解得C，C在浓硫酸作用下发生脱水成醚，结合的结构可逆推得到C为HOCH2CH=CHCH2OH，B为BrCH2CH=CHCH2Br，A为CH2=CHCH=CH2，以此解答该题。 【详解】A．的分子式为C4H6O，故A正确； B．由上述分析可知，A为CH2=CHCH=CH2，故B正确； C．A中有碳碳双键，能使高锰酸钾酸性溶液褪色，故C正确； D．由上述分析可知，①、②、③的反应类型分别为加成、水解、取代，故D错误； 故选：D。 10. 下列说法正确的是 A. 1-丁烯和2-丁烯属于位置异构，和属于官能团异构 B. 与发生加成反应后的产物具有手性 C. 某烃的键线式为，该烃和 按物质的量之比为1：1加成时，所得产物有5种 D. 有机物最多有9个原子在同一平面上 【答案】A 【解析】 【详解】A．1-丁烯和2-丁烯，双键位置不一样，属于位置异构，和官能团不一样，属于官能团异构，故A正确； B．与氢气加成后的产物为，该分子不具有手性，故B错误； C．和 按物质的量之比为1：1加成时，可以发生1，2-加成，产物为：、、，也可以发生1，4-加成，产物为：，共有4种，故C错误； D．有机物中，苯环和碳碳双键(三键)都可以在同一个平面上，中可以有3个原子共面(包含R中一个原子)，故最多有21个原子共面，如图所示，故D错误； 故选A。 11. 在容积一定的密闭容器中，置入一定量的NO(g)和足量C(s)，发生反应C(s)＋2NO(g)CO2(g)＋N2(g)，平衡状态时NO(g)的物质的量浓度与温度T的关系如图所示。则下列说法正确的是 A. 该反应ΔH>0 B. 若该反应在T1、T2时的平衡常数分别为K1、K2，则K1<K2 C. 在T2时，若反应体系处于状态D，则此时一定有v(正)<v(逆) D. 在T3时，若混合气体的密度不再变化，则可以判断反应达到平衡状态 【答案】D 【解析】 【详解】A．由图像可知，T1<T2，升高温度c平(NO)增大，平衡左移(吸热方向)，所以ΔH<0，且K1>K2，A错误； B．由图像可知，T1<T2，升高温度c平(NO)增大，平衡左移(吸热方向)，所以ΔH<0，且K1>K2，B错误； C．T2时由D→B点需降低c平(NO)，即平衡向右移动，所以D点对应体系中，v(正)>v(逆)，C错误； D．由于反应物C为固体，故容积不变时，反应后气体质量增大，混合气体的密度增大，当密度不再变化时，可以判断反应达到平衡状态，D正确。 故选D。 12. 常温下，下列溶液中离子浓度关系的表示不正确的是 A. 向NaHCO3溶液中通入CO2至pH=7：c(Na＋)=c(HCO)＋2c(CO) B. 的溶液与的溶液等体积混合后： C. pH=4的0.1 mol·L-1的NaHA溶液中：c (HA-) > c (H＋ ) > c (A2- ) > c (H2A) D. 物质的量浓度相等的和溶液等体积混合后的溶液： 【答案】B 【解析】 【详解】A．向溶液中通入，根据电荷守恒可得：，pH=7时，则存在关系：，A正确； B．溶液中的溶液中相等，但醋酸为弱电解质，只发生部分电离，则，两者等体积混合后醋酸过量，溶液呈酸性，即，结合电荷守恒关系：，可知，且大量存在，所以两者等体积混合后：，B错误； C．0.1 mol·L-1的NaHA溶液的pH=4>1，说明NaHA为弱酸酸式盐，同时存在电离平衡()和水解平衡()，常温下该溶液的pH=4，呈酸性，说明的电离程度大于其水解程度，同时也会微弱水解消耗一部分，则，所以pH=4的0.1 mol·L-1的NaHA溶液中：，C正确； D．物质的量浓度相等的溶液等体积混合，混合前，根据物料守恒，则等体积混合后的溶液中：，D正确； 故选B。 13. 短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，四种元素组成的一种食品添加剂如图所示。Z的原子半径在短周期中最大，W基态原子的p能级电子总数是s能级电子总数的。下列说法错误的是 A. 、两种粒子的VSEPR模型不相同 B. 第一电离能： C. 简单离子半径： D. 该化合物中W的杂化轨道类型为 【答案】A 【解析】 【分析】Z的原子半径在短周期中最大，则Z为Na；W基态原子的p能级电子总数是s能级电子总数的，则W为P，在结构式图中，一个Y形成两个键，则Y为O，一个X形成一个键，且X原子序数最小，X为H，可知X、Y、Z、W分别为H、O、Na、P元素。 【详解】A．PH3中P原子价层电子对数为，杂化类型为sp3杂化；H3O+中O原子价层电子对数为，杂化类型为sp3杂化，VSEPR模型相同，A错误； B．同周期主族元素从左到右第一电离能呈增大趋势，同主族元素由上而下第一电离能递减，第一电离能：，B正确； C．电子层数越多半径越大，电子层数相同时，核电荷数越大，半径越小，简单离子半径：，C正确； D．该化合物中P形成3个单键、1个双键，杂化轨道类型为，D正确； 故选A。 14. 硒化锌材料不溶于水，其对热冲击具有很强承受能力，使它成为高功率激光器系统中的成对电子数的最佳光学材料。硒化锌晶胞结构如图所示。设晶体密度为，代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 该晶胞中硒原子的配位数为6 B. Zn和Se在周期表中都位于ds区，属于过渡元素 C. 晶胞边长为 D. 基态原子核外有34种不同空间运动状态的电子 【答案】C 【解析】 【分析】硒化锌晶胞中Zn原子8个在顶点，6个在面心，则Zn原子数为：，Se原子4个在体心，Se原子数为：4，化学式为或，据此分析解答。 【详解】A．与Se原子距离最近的Zn原子有4个，该晶胞中硒原子的配位数为4，A错误； B．Zn位于周期表中第IIB族，属于ds区，Se位于周期表中第VIA族，属于p区，B错误； C．设晶胞的边长为acm，则有，C正确； D．基态原子的核外电子排布式为：，共占据了18个轨道，则基态原子核外有18种不同空间运动状态的电子，D错误； 故答案为：C。 二、非选择题(共58分) 15. 回答下列问题： （1）某烷烃X的结构简式为。 ①该烷烃用系统命名法命名的名称是_______。 ②若X是由烯烃Y加氢得到的，Y存在多种同分异构体，上述烯烃Y中，存在顺反异构的结构简式为_______。 （2）分子式为C9H12的芳香烃，苯环上的一溴取代物只有一种，该芳香烃的结构简式为_______。 （3）书写下列化学方程式： ①甲苯与氯气在光照条件下发生一元取代反应_______。 ②苯酚钠溶液中通入少量二氧化碳：_______。 ③与新制的Cu(OH)2反应的化学方程式：_______。 【答案】（1） ①. 2，3-二甲基戊烷 ②. （2） （3） ①. +Cl2+HCl ②. +H2O+CO2→+NaHCO3 ③. ＋2Cu(OH)2＋NaOH＋Cu2O↓＋3H2O 【解析】 【小问1详解】 ①该烷烃主链碳原子为5个，应从左端编号，用系统命名法命名的名称是2，3-二甲基戊烷； ②烯烃Y中，存在顺反异构体，则每个双键碳原子上所连2个原子或原子团不相同，只能在3、4两个碳原子间形成双键，结构简式为； 【小问2详解】 分子式为C9H12的芳香烃，苯环上的一溴取代物只有一种，则其结构对称，苯环上只有1种氢原子，该芳香烃的结构简式为； 【小问3详解】 ①甲苯与氯气在光照条件下发生一元取代反应，化学方程式为：+Cl2+HCl； ②苯酚钠溶液中通入少量二氧化碳，化学方程式为：+H2O+CO2→+NaHCO3； ③与新制的Cu(OH)2反应的化学方程式为：＋2Cu(OH)2＋NaOH＋Cu2O↓＋3H2O； 16. 乙酸异戊酯是组成蜜蜂信息素的成分之一，具有香蕉的气味。实验室制备乙酸异戊酯装置示意图和有关数据如下： 密度/（g·cm-3） 沸点/℃ 水中的溶解度 异戊醇 0.8123 131 微溶 乙酸 1.0492 118 溶 乙酸异戊酯 0.8670 142 难容 已知异戊醇的结构简式： （1）制取乙酸异戊酯反应的化学方程式是________________________________________。 （2）异戊醇、乙酸、浓硫酸加入反应容器中的顺序是______________。 （3）为了实验的安全，还需在反应器中加入__________________________。 （4）加入药瓶结束后，开始缓慢加热A，回流50min，待反应液冷却至室温后倒入分液漏斗中，分别用______和_______（填序号）洗涤混合液，以除去其中的杂质。 a. 水 b. 饱和NaHCO3溶液 c. NaOH溶液 （5）经上述除杂操作后，加入少量无水MgSO4干燥，过滤后再对所得产品进行蒸馏的提纯操作。 ①下列在蒸馏装置中，仪器选择及安装都正确的是___________（填序号） ②若从130℃便开始收集馏分，会使实验的产率偏______（填“高”或“低”），其原因是___________________________________________。 （6）为提高异戊醇的转化率可采取的措施是___________________________________。 【答案】 ①. CH3COOH++H2O ②. 异戊醇、浓硫酸、乙酸 ③. 碎瓷片 ④. a ⑤. b ⑥. b ⑦. 高 ⑧. 产品中会收集到异戊醇 ⑨. 加入过量的乙酸或及时分离出反应产物 【解析】 【分析】本题为实验室利用乙酸和异丙醇，制备乙酸异戊酯的过程，可以类比实验室制取乙酸乙酯进行分析； 【详解】（1）已知异戊醇的结构简式：，制取乙酸异戊酯反应的化学方程式是CH3COOH++H2O； （2）由密度可知，先加异戊醇，再加浓硫酸，浓硫酸溶于异戊醇放热，最后加乙酸减少乙酸挥发； （3）蒸馏法分离混合物要防止暴沸，故还需在反应器中加入碎瓷片； （4）待反应液冷却至室温后倒入分液漏斗中，先用水洗，洗掉大部分硫酸和乙酸，再用饱和NaHCO3溶液洗涤除去残余的酸； （5）①结合蒸馏原理可知，a中温度计位置错误，c中冷凝水进水方向错误，b正确，故选b； ②若从130℃便开始收集馏分，会混有一部分异戊醇，使产品的产率偏高； （6）该反应为可逆反应，为提高异戊醇的转化率，可以采取的措施有：加入过量的乙酸或及时分离出产物（如用分水器分水），任选一个作答。 17. 四钼酸铵是钼深加工重要中间产品。一种以钼精矿(主要含)，还有Cu、Fe的化合物及等)为原料制备四钼酸铵同时得到副产品绿矾的流程如下： 回答下列问题： （1）铁元素的价电子排布图为_______。 （2）焙烧渣中的在“碱浸”时转化为，反应的离子方程式为_______。 （3）“净化”时加入溶液，是为了除去残留的和。研究表明，该溶液中和pH的关系为：，若控制溶液的pH=3.9，此时溶液中的浓度为_______(已知FeS的)。 （4）“沉淀”时生成的离子方程式为_______。 （5）从溶液到晶体的“一系列操作”为_______、_______、过滤、洗涤、干燥。 （6）该流程中产生的工业废气和可以回收利用，实验原理如图。装置a中溶液的作用是_______，装置b电解过程的阴极反应式为_______。 【答案】（1） （2） （3）mol/L （4） （5） ①. 蒸发浓缩 ②. 冷却结晶 （6） ①. 吸收废气中的，将其转化为 ②. 【解析】 【分析】钼精矿（主要含MoS2，还有Cu、Fe的化合物及SiO2等）通入空气焙烧MoS2转化为MoO3和SO2等；焙烧渣加Na2CO3溶液碱浸，MoO3转化为，浸出液含有和少量Cu2+、Fe2+，加(NH4)2S净化，Cu2+、Fe2+转化CuS、FeS沉淀，滤渣为CuS、FeS，滤液主要含，滤液中加NH4NO3、HNO3进行沉淀得到(NH4)2Mo4O13·2H2O；浸取渣先转化为硫酸亚铁，最终制得硫酸亚铁晶体。据此解答： 【小问1详解】 基态Fe原子核外有26个电子，其核外电子排布式为[Ar]3d64s2，按照洪特规则，3d轨道上6个电子优先占据5个不同轨道，故价层电子的电子排布图为。 【小问2详解】 焙烧渣中的MoO3在“碱浸“时转化为，转化为CO2，故反应的离子方程式为。 【小问3详解】 ，，时，此溶液中Fe2+的浓度为。 【小问4详解】 据分析，向含滤液中加NH4NO3、HNO3“沉淀”时生成(NH4)2Mo4O13·2H2O的离子方程式为。 【小问5详解】 从FeSO4溶液到FeSO4·7H2O晶体的“一系列操作”为蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥。 【小问6详解】 NaHCO3溶液能和SO2反应，而不与CO2反应，故装置a中溶液的作用是吸收废气中的SO2，并且转化为Na2SO3进入电解池，装置b电解过程的阴极的CO2得到电子生成HCOOH，电极反应式为。 18. 化合物X是一种香料，可采用乙烯与甲苯为主要原料，按下列路线合成： 已知：RCHO+CH3COOR′RCH=CHCOOR′ 请回答： （1）X中官能团的名称是_______。 （2）D→E的化学方程式_______，反应类型为_______。 （3）对于化合物D，下列说法正确的是_______。 A. 能发生水解反应 B. 能和钠反应 C. 能使Br2/CCl4溶液褪色 D. 能发生氧化反应 （4）F的结构简式_______。 （5）满足下列条件的F同分异构体数目为_______(①苯环上有三个取代基②能与碳酸氢钠反应)，写出其中等效氢数目最少的一种同分异构体结构简式为_______。 【答案】（1）碳碳双键、酯基 （2） ①. 2+O22 +2H2O ②. 氧化反应 （3）BD （4） （5） ①. 6 ②. 或 【解析】 【分析】乙烯与水加成得到A：乙醇，乙醇氧化得到B：乙酸，甲苯发生烷基上的氯代得到C：，C发生取代反应得到D：，D催化氧化得到E：，B与D发生酯化反应得到F：，根据已知信息，E与F反应得到X：。 【小问1详解】 根据分析，X为，官能团的名称是：碳碳双键、酯基。故答案为：碳碳双键、酯基； 【小问2详解】 根据分析可知D：催化氧化生成E：，方程式：2+O22+2H2O，反应类型为氧化反应。故答案为：2+O22+2H2O；氧化反应； 【小问3详解】 化合物D为苯甲醇，含有羟基能和钠反应，能发生氧化反应，选BD。故答案为：BD； 【小问4详解】 根据分析可知F为。故答案为：； 【小问5详解】 F同分异构体含有一个苯环，能与碳酸氢钠反应说明含有羧基，苯环上有三个取代基：2个甲基和1个羧基，同分异构体共有6种：、、、、、。其中等效氢数目最少的一种同分异构体结构简式为：或。故答案为：6；或。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 南康中学2024～2025学年度第二学期高二第三次大考 化 学 试 卷 可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 O：16 S：32 Zn：65 Se：79 一、选择题(每小题3分，共42分) 1. 化学与生活密切相关，下列叙述错误的是 A. N95型口罩的核心材料是聚丙烯，属于有机高分子材料 B. 福尔马林能防腐，但不能用于食品保鲜 C. 苯酚具有消毒防腐作用，可直接用于皮肤表面消毒 D. “复方氯乙烷气雾剂”可用于运动中急性损伤的镇痛 2. 下列化学用语表示正确的是 A. Cl-Cl的p-pσ键的电子云图形： B. 反-2-丁烯的结构简式： C. 金属Cr基态原子的核外电子排布式为： D. 光气COCl2的空间填充模型： 3. 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 22gCO2中，π键的数目为2NA B. 常温下，1L pH=12的Ba(OH)2溶液中OH-的数目为0.01NA C. 1L0.1mol·L-1HCl溶液中，H原子数目为0.1NA D. 3molH2与足量N2充分反应，生成NH3分子的数目为2NA 4. 下列物质及其变化与对应的方程式不匹配的是 A. 工业上用处理废水中的 B. 用过量氨水吸收废气中的： C. 用铝粉和溶液反应制取少量 D. 用溶液检测溶液中的 5. 尿素，又称碳酰胺，其合成原理为CO2+2NH3=CO(NH2)2+H2O。下列说法正确的是 A. CO2是含有极性键的极性分子 B. H2O的空间结构为V形 C. NH3分子中氮原子采取sp2杂化 D. CO(NH2)2与氰酸铵(NH4CNO)互为同分异构体，组成晶体中微粒间作用力类型相同 6. 某有机物的结构简式如下图  ，则下列说法错误的是 A. 该有机物可与碳酸氢钠溶液反应放出CO2 B. 1mol该有机物可以和足量金属钠反应生成1molH2 C. 分子式为C12H10O4 D. 该有机物可发生氧化、取代、加聚、加成反应 7. 下列有关实验装置及原理正确的是 A. 用图甲装置分离苯和溴苯的混合物 B. 用图乙装置检验溴乙烷的消去产物 C. 用图丙装置制取并收集乙酸乙酯 D. 用图丁装置验证酸性：碳酸>苯酚 8. 实验室提取桂花精油的流程如下。下列说法错误的是 A. “操作①”所需的玻璃仪器有烧杯、漏斗、玻璃棒 B. “操作②”为过滤，所得石油醚可循环利用 C. “乙醇洗涤”可提高桂花精油的收率 D. “减压蒸馏”可防止桂花精油在较高温度下变质 9. 是一种有机烯醚，可以用烃A通过下列路线制得： 。则下列说法不正确的是 A. 的分子式为C4H6O B. A的结构简式是CH2=CHCH=CH2 C. A能使酸性高锰酸钾溶液褪色 D. ①②③的反应类型分别为卤代、水解、消去 10. 下列说法正确的是 A. 1-丁烯和2-丁烯属于位置异构，和属于官能团异构 B. 与发生加成反应后的产物具有手性 C. 某烃的键线式为，该烃和 按物质的量之比为1：1加成时，所得产物有5种 D. 有机物最多有9个原子在同一平面上 11. 在容积一定密闭容器中，置入一定量的NO(g)和足量C(s)，发生反应C(s)＋2NO(g)CO2(g)＋N2(g)，平衡状态时NO(g)的物质的量浓度与温度T的关系如图所示。则下列说法正确的是 A. 该反应的ΔH>0 B. 若该反应在T1、T2时的平衡常数分别为K1、K2，则K1<K2 C. 在T2时，若反应体系处于状态D，则此时一定有v(正)<v(逆) D. 在T3时，若混合气体的密度不再变化，则可以判断反应达到平衡状态 12. 常温下，下列溶液中离子浓度关系的表示不正确的是 A. 向NaHCO3溶液中通入CO2至pH=7：c(Na＋)=c(HCO)＋2c(CO) B. 的溶液与的溶液等体积混合后： C. pH=4的0.1 mol·L-1的NaHA溶液中：c (HA-) > c (H＋ ) > c (A2- ) > c (H2A) D. 物质的量浓度相等的和溶液等体积混合后的溶液： 13. 短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，四种元素组成的一种食品添加剂如图所示。Z的原子半径在短周期中最大，W基态原子的p能级电子总数是s能级电子总数的。下列说法错误的是 A. 、两种粒子的VSEPR模型不相同 B. 第一电离能： C. 简单离子半径： D. 该化合物中W的杂化轨道类型为 14. 硒化锌材料不溶于水，其对热冲击具有很强的承受能力，使它成为高功率激光器系统中的成对电子数的最佳光学材料。硒化锌晶胞结构如图所示。设晶体密度为，代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 该晶胞中硒原子的配位数为6 B. Zn和Se周期表中都位于ds区，属于过渡元素 C. 晶胞边长为 D. 基态原子核外有34种不同空间运动状态的电子 二、非选择题(共58分) 15. 回答下列问题： （1）某烷烃X的结构简式为。 ①该烷烃用系统命名法命名的名称是_______。 ②若X是由烯烃Y加氢得到的，Y存在多种同分异构体，上述烯烃Y中，存在顺反异构的结构简式为_______。 （2）分子式为C9H12的芳香烃，苯环上的一溴取代物只有一种，该芳香烃的结构简式为_______。 （3）书写下列化学方程式： ①甲苯与氯气在光照条件下发生一元取代反应_______。 ②苯酚钠溶液中通入少量二氧化碳：_______。 ③与新制的Cu(OH)2反应的化学方程式：_______。 16. 乙酸异戊酯是组成蜜蜂信息素的成分之一，具有香蕉的气味。实验室制备乙酸异戊酯装置示意图和有关数据如下： 密度/（g·cm-3） 沸点/℃ 水中的溶解度 异戊醇 0.8123 131 微溶 乙酸 1.0492 118 溶 乙酸异戊酯 0.8670 142 难容 已知异戊醇的结构简式： （1）制取乙酸异戊酯反应的化学方程式是________________________________________。 （2）异戊醇、乙酸、浓硫酸加入反应容器中的顺序是______________。 （3）为了实验的安全，还需在反应器中加入__________________________。 （4）加入药瓶结束后，开始缓慢加热A，回流50min，待反应液冷却至室温后倒入分液漏斗中，分别用______和_______（填序号）洗涤混合液，以除去其中的杂质。 a. 水 b. 饱和NaHCO3溶液 c. NaOH溶液 （5）经上述除杂操作后，加入少量无水MgSO4干燥，过滤后再对所得产品进行蒸馏的提纯操作。 ①下列在蒸馏装置中，仪器选择及安装都正确的是___________（填序号） ②若从130℃便开始收集馏分，会使实验的产率偏______（填“高”或“低”），其原因是___________________________________________。 （6）为提高异戊醇的转化率可采取的措施是___________________________________。 17. 四钼酸铵是钼深加工的重要中间产品。一种以钼精矿(主要含)，还有Cu、Fe的化合物及等)为原料制备四钼酸铵同时得到副产品绿矾的流程如下： 回答下列问题： （1）铁元素的价电子排布图为_______。 （2）焙烧渣中的在“碱浸”时转化为，反应的离子方程式为_______。 （3）“净化”时加入溶液，是为了除去残留的和。研究表明，该溶液中和pH的关系为：，若控制溶液的pH=3.9，此时溶液中的浓度为_______(已知FeS的)。 （4）“沉淀”时生成的离子方程式为_______。 （5）从溶液到晶体的“一系列操作”为_______、_______、过滤、洗涤、干燥。 （6）该流程中产生的工业废气和可以回收利用，实验原理如图。装置a中溶液的作用是_______，装置b电解过程的阴极反应式为_______。 18. 化合物X是一种香料，可采用乙烯与甲苯为主要原料，按下列路线合成： 已知：RCHO+CH3COOR′RCH=CHCOOR′ 请回答： （1）X中官能团的名称是_______。 （2）D→E化学方程式_______，反应类型为_______。 （3）对于化合物D，下列说法正确的是_______。 A. 能发生水解反应 B. 能和钠反应 C. 能使Br2/CCl4溶液褪色 D. 能发生氧化反应 （4）F的结构简式_______。 （5）满足下列条件的F同分异构体数目为_______(①苯环上有三个取代基②能与碳酸氢钠反应)，写出其中等效氢数目最少的一种同分异构体结构简式为_______。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$