专题14 实验探究（湖南专用）- 【好题汇编】2025年中考化学二模试题分类汇编

专题11 实验探究 考点概览 题型一 气体制取 题型二 其他基础实验 题型三 酸碱盐综合 题型四 其他探究实验 气体制取题型一 1.（2025·湖南长沙市开福区青竹湖湘一外国语学校·二模）兴趣小组以“氧气的制取与性质”为主题开展基础实验。 【实验一】氧气制取。图1是实验室制取气体的装置图，请按要求回答下列问题： (1)图中仪器的名称是 。 (2)用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气，二氧化锰的作用是 。若利用该反应制取并收集一瓶干燥的，所选装置正确的连接顺序是 (用装置导管口的小写字母填空)。 【实验二】验证氧气性质。 (3)图2是探究铁丝在氧气中燃烧实验，集气瓶底部预先放少量水的目的是 。 2.（2025·湖南省衡阳市八中教育集团·二模）如图是实验室制取气体的常用装置。请根据要求回答问题。 (1)仪器①的名称为 。 (2)实验室用大理石和稀盐酸制取应选用的发生装置和收集装置是 (选填字母)。 (3)实验室制取氧气，若发生装置选用B，反应的化学方程式为 。 (4)实验室如果选用发生装置A制氧气，A装置需要改进的地方是 。 3.（2025·湖南省永州市·二模）下列装置常用于实验室制取气体。请回答下列问题： (1)仪器①的名称是 。 (2)某同学选用高锰酸钾制氧气，其化学方程式为 。 (3)小雨同学选用装置B制取二氧化碳，反应时液面应加到 (填“m”或“n”)位置。 (4)若用装置C收集二氧化碳，其验满的方法是 。 4.（2025·湖南省湘西州花垣县·二模）实验室常用下列装置制取气体，请你根据所学知识回答有关问题。 (1)用高锰酸钾制取氧气时，选择A装置的原因是 。 (2)实验室用大理石制取二氧化碳，反应的化学方程式为 。发生装置可选用B或C，与装置B相比，装置C优点是 。 (3)已知浓硫酸可作干燥剂，若要制取一瓶干燥的氢气，各导管口的连接顺序为________（填字母）。 A．acdef B．Adcef C．Bdcfe D．bfecd 5.（2025·湖南省常德市安乡县·二模）如图是中学化学实验中常用的一些装置。 (1)图中仪器①的名称是 。 (2)实验室用大理石和稀盐酸制取二氧化碳的化学方为 。 (3)化学兴趣小组的同学加热高锰酸钾固体制取并收集几瓶干燥的氧气，装置应选 （填字母）。 (4)二氧化氮（NO2）是一种红棕色、密度比空气大、易溶于水的有毒气体。若用D装置收集NO2，气体应从 （填字母，下同）端通入，多余NO2需用碱液吸收，以下三个吸收装置中最合理的是 。 6.（2025·湖南省衡阳市·二模）下图是实验室制取气体的装置图，请回答下列问题： (1)仪器a的名称是 。 (2)实验室高锰酸钾制取较纯净的氧气，可选用的发生装置和收集装置是 （填字母序号）。 (3)实验室制取二氧化碳的化学方程式为 ，若用装置收集二氧化碳，气体应从 （填b或c）导管进。 (4)用如图所示装置，完成实验探究。其中、为干燥的紫色石蕊小花，o、p为湿润的紫色石蕊小花。可以说明的密度比空气大的实验现象为_____（填序号）。 A．烧杯中蜡烛由低到高依次熄灭 B．p比o先变红 7.（2025·湖南省娄底市新化县·二模）若贝尔学习小组开展了一场跨学科实践活动。 (1)某同学观察到敞口水草缸（水草和鱼共存）中不断有气体通入，查阅资料后获知，通入的气体为。于是，小组同学用自制的发生器改用于制备气体，并将气体发生器与气体细化器相连接，如图一所示，实践效果很好。使用气体细化器的作用是 。 (2)发生器的不合理使用会影响缸中鱼类生存，兴趣小组重新设计了水草缸的气体发生器A瓶，如图二，A瓶中发生反应的化学方程式是 ，该装置的优点是 。为了水草更好的生长，确保能够充分溶入水中，最好将导管口放置于水草缸内的位置 （填“1”或“2”或“3”）。 8.（2025·湖南省湘潭市湘钢二中·二模）根据下列实验装置图回答问题： (1)仪器a的名称是 。 (2)在A-E中选择实验室制取的装置组合为 （填字母）。 (3)选择B发生装置的突出优点是 。 (4)在G装置中装入浓硫酸可干燥，该气体从 端进入（填“b”或“c”）。 9.（2025·湖南省郴州市·二模）小张同学在老师的指导下进行了相关实验，如表是部分实验记录，请你完善表格。 实验记录：氧气、二氧化碳的实验室制取与性质验证 【实验目的】 练习实验室制取氧气和二氧化碳并进行相关实验 【实验原理】 制取氧气∶2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑、 (用化学方程式表示) 制取二氧化碳：CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O 【实验装置】 【实验过程】 (1)实验室用高锰酸钾制取并收集较纯净的O2，应选择的装置组合是 (填字母序号)；当看到气泡 时才开始收集氧气。 (2)该同学将湿润的紫色石蕊纸花放入收集好的二氧化碳集气瓶中，发现纸花变为 色。 10.（2025·湖南省长沙市湖南师大附中集团·二模）化学实验是科学探究的重要方式。请根据下图所示的部分实验装置，回答下列问题。 Ⅰ、制取气体是初中化学实验的重要内容。 (1)仪器M的名称是 。 (2)实验室用大理石和稀盐酸制二氧化碳，可选择的发生装置为 （填装置字母）。 Ⅱ、海水晒盐得到的粗盐中往往含有少量泥沙，为了除去泥沙等不溶物；某小组同学设计了下所示的实验。 (3)在上图所示的粗盐提纯操作中，正确的操作顺序为 （填序号），玻璃棒在②的作用是 。 11.（2025·湖南省长沙市湘一立信中学·二模）实验室常用下图1装置制取气体，实验用品未补充。请回答以下问题。 (1)写出仪器的名称：① 。 (2)实验室用高锰酸钾制取氧气应选择的装置组合是 （从图1的A-E中选择）。 (3)若用D装置收集二氧化碳，验满的方法是 。 (4)空气中的氧气是支持燃烧的重要条件，我们根据图1发生装置进行改进，设计了如图2的装置，用于探究燃烧的条件。在实验过程中，推动注射器，打开和，可以观察到热水中的白磷燃烧，冷水中的白磷不燃烧，说明燃烧的条件之一是 。 其他基础实验题型二 1.（2025·湖南省衡阳市第十七中学·二模）如图是与二氧化碳的性质有关的实验。 (1)实验一中，向其中一支试管中通入二氧化碳后，溶液变 色，本实验中用两支试管的目的是 。 (2)实验二中，滴入稀盐酸后，小烧杯中发生反应的化学方程式为 ，一段时间后，观察到的现象是两支蜡烛由低到高依次熄灭，由此可以得出二氧化碳的物理性质是 。 2.（2025·湖南省娄底市新化县·二模）分析下列两个基础实验，回答问题： (1)粗盐中含有泥沙等难溶性杂质，粗盐提纯的操作步骤如图1所示。进行蒸发操作时，当观察到 时，停止加热。 (2)某同学欲用所得的精盐配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液，请回答下列问题： ①图2中，正确的操作顺序为 （填序号）。 ②经检测，配制好的氯化钠溶液溶质质量分数偏小，其原因可能是 （填字母）。 a.氯化钠固体不纯 b.溶解完转移溶液时，有少量液体溅出 c.量取水时，仰视读数 d.将氯化钠倒入烧杯时，有少量固体洒出 (3)我国有漫长的海岸线和丰富的海洋资源，近年来海水淡化和海洋资源综合利用产业快速发展。海水晒盐是一个蒸发结晶过程，采用这种结晶方法的原因是 。 3.（2025·湖南省岳阳市汨罗市·二模）具备基本的化学实验技能是学习化学和进行科学探究活动的基础和保证。结合以下实验装置图回答问题： (1)图一中仪器a的名称是 。 (2)图一中若用装置B收集二氧化碳，气体应从 （填“b”或“c”）导管口通入。 (3)图二为实验室进行粗盐提纯并得到精盐产率的操作。操作④中玻璃棒的作用是 ，操作⑤导致产率偏低的原因是 。 4.（2025·湖南省岳阳市岳阳楼区·二模）实验室可以用乙二酸晶体(H2C2O4•2H2O)制取一氧化碳并验证一氧化碳与氧化铜的反应(化学方程式为：CO+CuOCu+CO2)及产物，装置如图1所示。 (1)图2中仪器a的名称是 。 (2)乙二酸晶体(H2C2O4•2H2O)在加热的条件下生成一氧化碳、二氧化碳和水，A处应选用的发生装置是 (选填图2中“甲”或“乙”)。 (3)装置D中出现 现象，说明反应生成了二氧化碳气体。 (4)E处燃着的酒精灯是为了除去未反应完的一氧化碳气体，防止污染空气，此处将一氧化碳除去的化学方程式为 。 5.（2025·湖南省衡阳市衡南县·二模）农业上常用质量分数为16%的氯化钠溶液选种，某化学兴趣小组配制60g16%的氯化钠溶液；步骤如图所示： (1)该配制过程中的正确操作顺序为 （填字母序号） (2)A中玻璃棒的作用是 。 (3)在用托盘天平称取所需氯化钠的过程中，发现指针偏向分度盘的右侧，接下来的操作是 。 (4)在量取水的体积时，小刚同学俯视读数，则所配制溶液中氯化钠的质量分数 （填“偏大”、“偏小”或“不变”）。 (5)如果将已配制好的100g质量分数为16%的氯化钠溶液稀释成溶质质量分数为8%的氯化钠溶液，需要再加入水 。 6.（2025·湖南省常德市澧县·二模）化学是一门以实验为基础的学科，以下是粗盐中难溶性杂质去除实验的操作示意图，请回答： (1)仪器a的名称是 。 (2)该实验正确的操作顺序是 (填序号)。 (3)操作①中玻璃棒的作用是 。 (4)进行操作②时，当观察到蒸发皿中出现 时，停止加热。 7.（2025·湖南省邵阳市新宁县·二模）某同学在配制10%氢氧化钠溶液，用于验证氢氧化钠的化学性质，请回答下列问题： (1)溶解、过滤、蒸发时都需要用到的仪器是 。 (2)甲图操作中出现的错误是 。 (3)下列错误操作可能导致溶质质量分数小于10%的是 （填序号）。 ①所称取的氢氧化钠固体不纯         ②向烧杯中倒水溶解时部分水洒出 ③装瓶时部分溶液洒出             ④量取水时仰视读数 (4)如乙图所示，稀盐酸与氢氧化钠溶液反应的本质是 。 8.（2025·湖南省常德市澧县·二模）在劳动课上，同学们需要用的氯化钠溶液来筛选种子。某同学准备用氯化钠固体和蒸馏水（密度为）进行配制。 回答下列问题： (1)计算配制时需要的氯化钠固体的质量为 g。 (2)上图所示的仪器中，本实验不会使用到的是 （填仪器名称）。 (3)玻璃棒在该实验中的作用是： 。 (4)称量好的氯化钠固体在转移到烧杯中时有少量洒出，对所配制氯化钠溶液质量分数的影响是 （选填“偏大”“偏小”或“不影响”）。 酸碱盐综合题型三 1.（2025·湖南长沙市开福区青竹湖湘一外国语学校·二模）青竹湖化学课外活动小组的同学，对一包标有“成分为氧化钙”的久置的食品干燥剂产生了研究兴趣。请你和他们一起完成以下探究： 【提出问题】这包久置后的干燥剂的成分是什么？ (1)【作出猜想】小青同学分析：氧化钙俗称 ，久置的过程中，这包固体可能会与空气中的多种物质发生化学反应，现在其成分可能含有、和中的一种或几种。 (2)【实验1】小青取少量该久置的食品干燥剂放在烧杯中，然后加入一定量的水，然后往所得混合物中滴加几滴酚酞试液，发现酚酞试液变红，说明上述加水后所得混合物中一定呈 (选填“酸性”或“碱性”)，于是小青得出该久置的食品干燥剂中一定含有氢氧化钙。你是否同意小青同学的结论？请说明理由理由(不要用化学方程式作答)。 。 【实验2】为确定该包食品干燥剂的成分，小竹同学设计了如下探究实验。取该久置的食品干燥剂样品放入烧杯中，进行了以下探究实验，如下图所示： (3)该实验中，滤渣的化学式是 。 (4)该生石灰样品的成分是 (填物质化学式)。 (5)【拓展实验】课外活动小组的同学对上述【实验1】烧杯中加入水所得混合物的值变化产生了兴趣，于是利用数字化传感器测得上述烧杯中混合物的值变化情况，结果发现随着测定时间的增加混合物的值先略微减小后又逐渐增大。请分析上述整个过程中烧杯中的混合物变化的原因 。 2.（2025·湖南省益阳市·二模）可用于食品加工、医药等领域。化学兴趣小组在完成实验室制取二氧化碳的实验后，欲对剩余废液的组成进行探究，并制定回收的方案。 探究I：实验室制取二氧化碳后的废液中含有哪些溶质？ 【猜想与假设】 (1)猜想一：  猜想二： 。 【查阅资料】溶液呈中性，溶液呈碱性。 【实验1】定性判断 (2)甲组同学取少量废液，向其中滴加紫色石蕊溶液，溶液变成 色，证明猜想二成立。 【实验2】定量测量 乙组同学另取少量废液，用图1装置进行实验，将80mL一定质量分数的碳酸钠溶液逐滴加入废液，测得数据如图2。 (3)乙组同学对图2数据进行分析，证明猜想二成立。图2中a点发生反应的化学方程式为 ；b点时观察到的实验现象为 ；c点溶液的pH大于7的原因是 。 探究Ⅱ：利用废液回收 【实验3】 (4)丙组同学提出直接蒸发溶剂可从剩余废液中回收纯净的，乙组同学建议先在废液中加入过量 (填试剂名称)，过滤后再对滤液进行蒸发，进而回收纯净的。 【交流与反思】 从环保角度考虑，上述两种回收纯净的的方法，更合理的是乙组。 3.（2025·湖南省衡阳市八中教育集团·二模）同学们在老师的指导下进行实验探究活动。实验室提供的实验用品有：氢氧化钙溶液、二氧化碳气体、紫色石蕊溶液、稀盐酸、无色酚酞溶液、蒸馏水、氧化铁及所需的各种仪器。 【问题1引领】如何证明氢氧化钙溶液和盐酸发生了反应？ 【实验活动1】小组同学进行了如图实验： 【观点表达】 (1)实验活动1中发生中和反应的化学方程式为 ，实验中酚酞溶液的作用是：通过酚酞溶液颜色由 ，证明氢氧化钙消失，从而证明了氢氧化钙溶液和稀盐酸发生了反应。 【问题2引领】如果没有先滴加酚酞溶液，如何证明二者发生了反应呢？ 【实验活动2】大家又进行了实验活动2(见图示)的实验： 【观察思考】甲、乙、丙三位同学分别取各自实验后的无色溶液M，做了以下实验并记录现象： 甲同学：向溶液M中加入紫色石蕊溶液，紫色石蕊溶液显红色。 乙同学：向溶液M中加入镁粉，发现没有气泡产生。 丙同学：向溶液M中加入氧化铁固体，无明显现象。 【归纳总结】 从以下两个角度可以证明化学反应的发生：一是生成其他物质，二是反应物消失。 (2)小组同学认为三位同学的方案都可以证明氢氧化钙和盐酸发生了化学反应，其中 (填“甲”、“乙”或“丙”)同学通过证明氢氧化钙消失，从而证明二者发生了化学反应。 【思维引领】 (3)小组同学认为丙同学的现象证明二者发生了化学反应的原因是氧化铁会与盐酸反应，反应的现象是固体逐渐溶解，且溶液变成 ，而溶液M中加入氧化铁固体后，无明显现象，说明 。 【整理提升】上述两个实验活动都是通过证明反应物消失来证明化学反应发生的。 【数形结合】小组长根据向氢氧化钙溶液中滴加稀盐酸时，溶液的pH变化与加入盐酸的体积的关系绘制了下图。 (4)能表示图中C点溶液中粒子存在的微观模拟图示为 (填“①”或“②”或“③”)。 4.（2025·湖南省衡阳市第十七中学·二模）碱水粽是传统美食，制作时需用草木灰（主要含）浸泡糯米，使粽子口感黏软。古人通过“以水淋汁”的方法制得碱性浸出液，结合现代化学知识，探究其科学原理。 任务1：制备草木灰浸出液 (1)操作：将稻草烧制成草木灰，再将草木灰与水混合搅拌，静置后通过 （填操作名称）分离出澄清液体。 任务2：检验浸出液中的 实验设计：为证明草木灰中含有碳酸根离子，学习小组同学设计并进行如图2所示的实验。 (2)实验过程中观察到A中锥形瓶内有气泡产生，B中澄清石灰水变浑浊。试管B中发生反应的化学方程式为 。 任务3：探究碱水对糯米的影响 【实验对比】实验组：糯米用草木灰浸出液浸泡。对照组：糯米用等量清水浸泡。6小时后观察，实验组糯米体积膨胀更明显，触感更黏软。用pH试纸测定浸出液pH约为12，说明其呈碱性。 (3)推测碱性环境促进糯米中的主要成分 （填“淀粉”或“蛋白质”）的水解，生成小分子糖类，使粽子更甜软。 任务4：探究草木灰水溶液呈碱性的原因 【猜想与假设】 猜想Ⅰ：溶液呈碱性是由溶液中解离出的引起的； 猜想Ⅱ：溶液呈碱性是由溶液中解离出的引起的。 【进行实验】 (4)请完善下面的表格。 实验步骤 实验现象 实验结论 向1支洁净的小试管中加入3mL饱和草木灰水，滴入几滴酚酞溶液，振荡，再逐滴滴入溶液至过量 溶液先变红，滴入溶液至过量， 溶液呈碱性是由溶液中解离出的引起的 (5)写出上述实验步骤中滴入溶液后发生反应的化学方程式： 。 【问题与结论】 (6)草木灰的用途有很多，先秦《周礼•考工记》中记载：“练帛，以栏为灰，渥淳其帛，实诸泽器”。说明古人用“栏灰”处理丝帛是利用草木灰的碱性实现 （填“杀菌”或“去除油脂”）。 5.（2025·湖南省娄底市新化县·二模）在学习了酸碱中和反应后，同学们进行了如下探究实验。 【提出问题】以氢氧化钠溶液与盐酸为例，如何证明它们发生中和反应了呢？ 【设计实验】 方案一：甲同学利用酸碱指示剂的变色来证明两者反应，进行了下列操作。 步骤1：取一定量的氢氧化钠溶液于小烧杯中，滴加2~3滴无色酚酞溶液。 步骤2：用胶头滴管吸取稀盐酸，逐滴滴入烧杯中、边滴边用玻璃棒搅拌。 (1)直至看到溶液恰好由 色变为无色时，甲同学认为两者恰好完全反应，写出氢氧化钠溶液与稀盐酸反应的化学方程式 。 方案二：有同学认为，可通过检验是否有氯化钠生成来证明氢氧化钠溶液与盐酸的反应。 (2)根据下列溶解性表格，自选药品设计实验方案，证明稀盐酸与氢氧化钠反应生成了新物质 。 溶质 HCl NaOH NaCl 溶剂 水 乙醇 水 乙醇 水 乙醇 溶解性 易溶 易溶 易溶 易溶 易溶 微溶 方案三：有同学认为，可以从能量变化的角度验证氢氧化钠是否与盐酸发生反应。 同学们又设计了以下实验验证反应中的能量变化。 (3)①50ml一定浓度的氢氧化钠溶液与50ml蒸馏水混合，测量溶液温度的变化。 ②50ml一定浓度的稀盐酸与 混合，测量溶液温度的变化。 ③50ml一定浓度的稀盐酸与50ml一定浓度的氢氧化钠溶液混合，测量溶液温度的变化。用数字化实验技术测得3个实验中溶液温度随时间变化的关系如图所示。 (4)实验①可知：一定浓度的氢氧化钠溶液稀释时 （选填“放热”或“吸热”）。 (5)同学确认氢氧化钠溶液和盐酸发生了反应，理由是 。 6.（2025·湖南省邵阳市新宁县·二模）某化学小组的同学在实验室发现一标有氢氧化钠溶液的试剂瓶，玻璃塞打不开，且瓶口有一些白色固体物质。小组同学对白色固体的成分产生了好奇。 【提出问题】白色固体是什么？ 【查阅资料】玻璃中含有二氧化硅，能与氢氧化钠溶液反应生成硅酸钠和水。硅酸钠是一种粘合剂，它的溶液呈碱性，它能与盐酸反应生成白色不溶于水的硅酸。 (1)请写出二氧化硅与氢氧化钠反应的化学方程式 。 【做出猜想】 (2)猜想一 白色固体是碳酸钠 猜想二白色固体是 猜想三 碳酸钠和硅酸钠 【设计实验】 (3) 实验操作 实验现象 实验结论 方案一：取少量白色固体溶于水，滴加几滴无色酚酞 猜想一成立 方案二：取少量白色固体溶于水，滴加足量的稀盐酸 猜想三成立 【讨论与交流】 (4)同学们经过讨论后一致认为方案一不合理，理由是 。 【实验结论】白色固体是碳酸钠和硅酸钠的混合物 【拓展延伸】 (5)氢氧化钠溶液不仅要密封保存，还要注意瓶塞要选用 （选填：玻璃塞或橡胶塞）。 7.（2025·湖南省岳阳市汨罗市·二模）在学习了复分解反应后，某化学兴趣小组的同学想继续探究酸、碱、盐的化学性质，同学们将教材上的【实验10-13】进行了改动。如图所示是小郡和小梅两位同学的实验，回答下列问题： (1)小梅同学实验过程中观察到的现象是 。 实验结束后，同学们将小郡和小梅两位同学实验后的两支试管中的溶液倒入同一个烧杯中，倾倒过程中没有出现明显现象，同学们对此烧杯中溶液的溶质成分进行如下实验探究。 【烧杯中溶液的溶质成分是什么】 【猜想与假设】 (2)猜想Ⅰ：溶质成分是   猜想Ⅱ：溶质成分是 猜想Ⅲ：溶质成分是 猜想Ⅳ：溶质成分是 。 【实验探究】 同学们分别设计了不同方案进行探究，请你协助完成以下两种方案的相关内容。 A．小郡设计的实验方案 实验步骤 实验现象 结论 ①取一定量烧杯中的溶液于试管中，滴加无色酚酞溶液 溶液变成红色 猜想Ⅲ成立 ②向步骤①的试管中滴加过量稀盐酸 有气泡产生 B．小梅设计的实验方案 实验步骤 实验现象 结论 ①取一定量烧杯中的溶液于试管中，滴加过量的溶液 有白色沉淀生成 猜想Ⅲ成立 ②取①中试管的上层清液于另一支试管中，滴加无色酚酞溶液 溶液变成红色 【反思与评价】 (3)同学们认为小郡的实验结论不准确，你认为理由是 。 (4)小梅实验步骤①加入过量溶液的过程中，发生的反应类型为 （填基本反应类型）。 (5)同学们讨论后认为，小梅的实验结论也不准确，请你在小梅实验步骤的基础上再补充实验进行验证，写出实验方案： （简要写出实验操作、现象和结论）。 (6)同学们讨论后认为小梅设计的实验方案中，步骤②中的无色酚酞溶液替换为下列_________（填字母）操作，也可以实现相同的目的。 A．滴加溶液 B．滴加溶液 C．通入 8.（2025·湖南省常德市安乡县·二模）为了加强学生对城市污水的认识，提高环保意识。某校老师带领同学们走进了污水处理厂，对污水处理流程、污水处后产生污泥的成分等展开了项目化学习。 任务一：探究污水处理流程。 未经处理的废水因含有油脂和漂浮状固体等杂质显得十分浑浊。工作人员向同学们介绍废水在厂区要经过“格栅”、“沉砂池”“活性污泥池”等处理后才能逐渐变得澄清。 任务二：初步探究污水处理厂产生污泥的成分。 【查阅资料】 (1)污水处理过程中，调整废水的pH是一个重要的环节，偏酸性或偏碱的污水都会对处理设施和环境造成不良影响。经测定，某废水pH=3.5，该废水呈 性，欲调至其pH在7-8范围内，污水处理厂常用向污泥处理池中加入熟石灰的方法进行处理，最终的污泥可用作肥料。 任务二：探究污水处理后污泥中含有的部分物质 【提出问题】最终污泥中是否残留上述药品，含有哪些物质呢？（忽略其他成分的影响） 【做出猜想】 (2)猜想1：含有CaCl2、HCl、Ca(OH)2 猜想2：含有CaCl2、Ca(OH)2 猜想3：含有CaCl2、HCl 猜想4：只含有CaCl2 同学们经过分析后认为上述猜想1是错误的，理由是（用化学方程式表示） 。 【查阅资料】CaCl2溶液呈中性。 【实验探究】 (3)取少量待测的污泥于烧杯中，加入一定量水，充分搅拌后静置，取上层清液于另一烧杯中备用。同学们设计如下方案对另外三个猜想进行探究。 方案 实验操作 实验现象 实验结论 一 取少量上层清液于试管中，加入少量无色酚酞溶液 不变色 猜想2不正确 二 取少量氧化铜粉末于试管中，加入适量上层清液静置后观察 猜想3不正确 【反思评价】 (4)同学们经过反思讨论，一致认为方案二中的氧化铜粉末可以用下列某些物质替代，也能得出相同的结论，请你选出可替代的药品 （填字母代号）。 A．硝酸银溶液 B．锌粒 C．碳酸钠粉末 【总结提高】 (5)有同学提出通过一种试剂就可以区分另外三个猜想，请你来猜测一下他的实验方案是 。 9.（2025·湖南省岳阳市岳阳楼区·二模）跨学科活动兴趣小组的同学在老师的指导下准备在劳动基地的一块空地上种植黄瓜。 【任务一】对劳动基地空地的土壤进行酸碱性检测，确定该块空地是否适合直接种植黄瓜。 查阅资料：农作物生长适宜的土壤pH范围表 农作物 萝卜 番茄 黄瓜 苦瓜 红薯 最适宜pH范围 7.0~7.5 6.0~7.0 5.5~7.6 5.5~6.5 5.0~7.0 (1)同学们决定从空地的5个不同位置取5份土壤样品，配制土壤溶液。用方框表示这块空地，请在方框内用小圆圈标记出五个采样点。 (2)同学们用pH计测得配制的土壤溶液的pH为4.93，你认为这块地 (填“适合”或“不适合”)直接种植黄瓜。 【任务二】调查土壤基本成酸性的原因。 (3)经测试及调查、访问得知本地区的土壤成酸性的原因是大量煤燃烧造成的硫酸酸雨引起。酸雨不仅能使土壤酸化，还能腐蚀金属材料，请写出此类酸雨腐蚀钢铁的化学方程式 。 【任务三】制定土壤改良方案。 (4)同学们经过讨论一致选用草木灰(主要成分为K2CO3)进行土壤改良，使用草木灰进行土壤改良的优点有 (任写一条)。 【任务四】调查黄瓜的产量与各环境因素的关系 同学们进行了分组测量光照、水分、肥料、温度等对黄瓜产量的影响。其中一组测量得到七组黄瓜产量与氮肥使用量的关系图如图： (5)根据图你认为黄瓜产量与氮肥使用量间的关系为 。 【实验反思】 (6)学校购买的氮肥因包装袋破损无法辨别，查阅购买资料知道此氮肥(主要成分)是NH4Cl、(NH4)2CO3中的一种。你设计的鉴别方案(不考虑其他成分参与反应)为 (请写出操作过程、现象与结论)。 10.（2025·湖南省衡阳市·二模）化学兴趣小组的同学在实验室发现一瓶久置的氢氧化钠固体，对其是否变质及变质程度展开探究。 【定性分析】 (1)为检测久置空气中氢氧化钠是否变质，设计并进行如下实验： I.久置空气中的氢氧化钠固体变质的原因是 （用化学方程式表示） II.能达到实验目的的是试管 中的实验（填1或2）。 【定量测定】为了测定ag变质氢氧化钠样品中氢氧化钠的质量分数，设计了如下的实验方案： ①组装装置，检查气密性良好；②加入药品，称量处装置质量为，滴入足量稀盐酸；③完全反应后称量处装置质量为；④后续处理。 【实验分析】 (2)I.判断变质的氢氧化钠中杂质已完全反应的实验现象 ； II.B处装置中浓硫酸的作用是 ； III.利用实验数据，变质氢氧化钠中氢氧化钠的质量分数为 （用字母列式表达）。 11.（2025·湖南省娄底市新化县·二模）松花蛋是我国特有的一种传统美食。“圆梦”学习小组进行了“松花蛋制作”的项目研究，请结合任务回答问题。 【任务一】品松花蛋，初识松花蛋的酸碱性 同学们品尝松花蛋时，发现松花蛋略有涩味，加入食醋涩味减轻，他联想到碱性物质通常有涩味，推测松花蛋中含有碱性物质。 【任务二】浸松花蛋粉，寻找涩味缘由 取适量松花蛋粉（用于制作松花蛋泥的原料），加入足量水，搅拌、过滤。测得滤液pH＝12，证明滤液中含有碱性物质。 【提出问题】滤液中的碱性物质是什么？ 【查阅资料】松花蛋粉中主要含有生石灰、食盐、纯碱等。 【分析推理】松花蛋粉加水调和时发生如下反应：， （写化学方程式）。 甲同学认为滤液中的碱性物质是氢氧化钠。乙同学对甲同学的说法提出了质疑，认为滤液中的碱性物质除氢氧化钠外，还可能含有 （填化学式）或氢氧化钙。 【实验探究】 操作 现象 结论 取滤液少许，向其中加入过量稀盐酸 无明显现象 滤液中不含② 另取滤液少许，向其中加入碳酸钾溶液 滤液中含有氢氧化钙 通过以上探究，同学们找到了松花蛋粉加水后滤液显碱性的原因，寻到了涩味的缘由。 【反思总结】判断化学反应后溶液的成分时，既要考虑生成物、又要考虑 。 【任务三】腌松花蛋，制作传统美食 同学们戴上手套。将松花蛋粉加入容器中，慢慢加水，并不断搅拌。充分反应后冷却，得到松花蛋泥，将松花蛋泥均匀裹到新鲜鸭蛋上密封。 从安全的角度说明“慢慢加水，并不断搅拌”的目的是 。 【项目拓展】 为了使松花蛋产生美丽的松花，传统工艺中加入密陀僧（主要成分为氧化铅），目前密陀僧已逐渐被硫酸锌取代，制得无铅松花蛋。从人体健康角度分析这一工艺改进的原因是 。 12.（2025·湖南省娄底市冷水江市·二模）化学兴趣小组在NaOH溶液中滴加稀硫酸，未见明显现象，于是提出问题，NaOH溶液与稀硫酸是否发生反应?几位同学在老师的指导下开展探究活动。 【提出问题】NaOH溶液与稀硫酸是否发生反应? 【设计实验】 (1)方案一：向NaOH固体中加入少量稀硫酸，发现温度升高，则证明NaOH溶液与稀硫酸能发生反应。小云表示不同意，原因： 。 (2)方案二：先向NaOH溶液中加入几滴酚酞试液，再加入适量的稀硫酸，根据 的现象，证明NaOH溶液与稀硫酸能发生反应。 (3)方案三：向NaOH溶液中加入一定量的稀硫酸，充分混合后，再加入MgSO4溶液，根据 的现象，证明NaOH溶液与稀硫酸能发生反应。 【开展实验】小组同学经过讨论，选择方案二、方案三进行实验。 【实验结论】根据相关实验，得出NaOH溶液与稀硫酸能发生反应。 【实验拓展】小怡将方案二、方案三的废液同时倒入烧杯中，得到无色溶液。 【提出问题】无色溶液中，除了酚酞，还有哪些溶质? 【提出猜想】 (4)猜想一：Na2SO4、MgSO4猜想二： （填化学式）。 【实验操作】 (5) 实验操作 现象 实验结论 向该溶液中加入石蕊试液 猜想二成立 【实验反思】 (6)将石蕊试液换为以下哪些试剂，也能证明猜想?______ 。 A．Na2CO3溶液 B．Ca(OH)2溶液 C．Zn D．BaCl2溶液 13.（2025·湖南省衡阳市衡南县·二模）某化学兴趣小组的同学仿照人教版九年级下册教材75页探究“复分解反应发生的条件”，做了以下实验。 (1)写出A试管内发生反应的化学方程式： 。 (2)实验结束后，将两个实验后的废液倒入到同一干净的烧杯中，充分混合后过滤。得到滤渣和无色滤液。则滤渣中一定含有的物质是 。取少量滤液于试管中滴入紫色石蕊试液，溶液仍为紫色。 (3)该小组的同学对滤液中溶质成分继续进行如下探究： 【提出问题】滤液中溶质成分是什么? 【做出猜想】猜想一：只有；猜想二：可能有、；猜想三： 。 【设计实验】验证你的猜想正确 实验操作 现象 结论 步骤一：取少量滤液于试管中，加入足量溶液 猜想三正确 步骤二：静置一段时间，向上层清液中滴加适量 溶液 产生白色沉淀 14.（2025·湖南省湘潭市湘钢二中·二模）2023年11月1日，湖南省耕地保护和粮食安全工作会议在长沙召开。会议指出要大力推动耕地用养结合和可持续利用，统筹好耕地保护与耕地质量。耕地盐碱化影响粮食安全，盐碱地综合治理与利用可促进农业高质量发展，兴趣小组开展了与土壤盐碱化相关的探究活动。 成因：由农业灌溉或化肥施用引起的土壤盐碱化如图所示，当进入土壤中盐的量超出植物的吸收能力时，随水分蒸发，剩余的盐导致土壤盐碱化。 (1)检测：配制土壤样品浸出液，若测定pH>7，则浸出液显 性。 探究：某地土壤碱化可能由Na2CO3、Na2SO4中的一种或两种引起。教师提供模拟盐碱化土壤样品浸出液。 【查阅资料】BaCl2易溶于水；BaCO3为白色固体，难溶于水；BaSO4为白色固体，难溶于水和盐酸。 【提出问题】样品中的钠盐是什么？ 【作出猜想】 (2)猜想1：Na2CO3；猜想2： ；猜想3：Na2CO3和Na2SO4 【实验探究】 (3)取少量浸出液分别加入试管A、B中： 实验序号 操作 现象 结论 1 向A中滴加少量BaCl2溶液 产生白色沉淀 含Na2SO4 2 向B中滴加过量稀盐酸 含Na2CO3 【分析评价】 (4)有同学认为实验1不够严谨，理由是 (用化学方程式解释)。 (5)【补充实验】 实验序号 操作 现象 结论 3 向实验2反应后的溶液中滴加少量BaCl2溶液 猜想3成立 (6)交流：应对土壤盐碱化的合理措施有 (多选，填字母)。 a.合理施肥   b.引海水灌溉   c.用熟石灰改良   d.种植耐盐碱作物 15.（2025·湖南省郴州市·二模）某校聚焦“确保国家粮食安全，确保不发生规模性返贫”主题，组织学校兴趣小组的同学对“试验田”中农作物优产增收方案开展了如下项目式学习活动，以下是活动中的部分任务。 任务一：选择优质种子 (1)农业上常用16%的氯化钠溶液来选择成熟饱满的种子，现需配制50g16%的氯化钠溶液，需要称量氯化钠的质量为 g。 任务二：选择适宜种植的农作物 【信息检索】如表为该地几种经济作物种植时所需土壤的pH范围。 农作物 茶树 棉花 苹果树 葱 海水稻 pH 4.5-6.0 6.0-7.5 5.5-7.0 6.0-7.5 7.5-9.0 【小组交流】 (2)小组同学配制试验田土壤样品的浸出液，并测得土壤pH约为8，最适宜种植的一种农作物是 。 任务三：寻找改变溶液酸碱性的方法 (3)取一定量的稀盐酸和氢氧化钠溶液进行实验，用传感器实时获得溶液的pH、温度曲线，如图1、图2所示。 ①图1中烧杯中的试剂为 (填名称)。 ②图2中t2时烧杯中溶液的溶质成分为 (填化学式)。 任务四：探究引起土壤盐碱化的物质 【信息检索】 a.该土壤盐碱化可能由Na2CO3、Na2SO4中的一种或两种引起 b.BaCO3为白色固体，难溶于水；BaSO4为白色固体，难溶于水和盐酸 【作出猜想】 (4)猜想1：Na2CO3猜想2：Na2SO4猜想3： 。 【设计实验】 (5)取少量土壤浸出液于试管中，加入足量的BaCl2溶液， ，则证明猜想3成立。(补充实验步骤及现象) 16.（2025·湖南省长沙市湖南师大附中集团·二模）小梅同学在学习完酸、碱、盐的化学性质后，进行了如下图所示的实验，请你来参与她的探究活动并回答下列问题。 (1)观察到甲试管中溶液由红色恰好变为无色，立即停止滴加稀盐酸，氢氧化钠与盐酸反应示意图如下图所示。从反应前后离子的种类看，有些离子参与了反应，有些离子只是“旁观者”，该反应中参与反应的离子是 。 (2)乙试管中判断氯化钡和氯化钠不能发生复分解反应，判断理由是 （从复分解反应发生的条件分析）。 (3)丙试管的实验现象为 。 (4)实验结束后，小梅同学将三支试管内的物质全部倒入同一个干净的废液缸中，观察到白色沉淀明显增多，废液缸中液体始终呈红色，为了得出废液缸中废液的溶质成分，小梅同学进行了以下实验探究。 【提出问题】废液缸中废液的溶质成分有哪些（酚酞除外）？ 【进行猜想】 猜想一：NaCl、NaOH、BaCl2 猜想二：NaCl、NaOH 猜想三： 【设计实验】请你只用一种试剂，帮助小梅同学设计实验方案，证明猜想二成立，写出操作和实验现象： 。 【反思拓展】废液缸中的白色沉淀成分是 （写出化学式）。 17.（2025·湖南省永州市宁远县·二模）《周礼·考工记》中记载古人曾在草木灰(含有K2CO3)的水溶液中加入贝壳烧成的灰(主要成分为CaO)，利用生成物中能够去污的成分来清洗丝帛。某化学兴趣小组对此展开探究： 【问题1】草木灰(含有K2CO3)的水溶液和贝壳烧成的灰(主要成分为CaO)混合后发生了哪些化学反应？ 【分析】 (1)①贝壳灰中的CaO能与H2O 反应生成Ca(OH)2，该反应的化学方程式为 。 ②草木灰中K2CO3与溶液中的Ca(OH)2会进一步反应，该反应的基本类型为 反应。 【问题 2】生成物中能够去污的成分是什么？ 【资料】丝帛表面主要附着油脂类物质。 【猜想】生成物中能够去污的成分是KOH。 【实验 1】 (2)①取一定量的贝壳烧成的灰于烧杯中，加入适量蒸馏水，过滤，得到澄清的Ca(OH)2溶液。 ②取草木灰于另一烧杯中，加入适量蒸馏水。往澄清的Ca(OH)2溶液中加入过量的草木灰的水溶液，可以观察到有 生成，将所得液体过滤，得到滤液。 【设计实验方案】如何证明滤液中有KOH？请设计实验方案进行证明(提示：草木灰的水溶液呈碱性)。 (3)实验方案： 。 【实验 2】 (4)①取两块相同的沾有等量油脂的丝帛，分别标记为A、B。 ②将A丝帛放入盛有滤液的烧杯中，将B丝帛放入盛有等量清水的烧杯中。 ③一段时间后，观察两块丝帛上油脂的去除情况。若观察到 A 丝帛上的油脂 ，而B丝帛上的油脂基本无变化，说明KOH具有去污能力。 【结论】生成物中能够去污的成分是KOH。 【拓展】 (5)NaOH和KOH都能去除油污，是因为它们都能与油脂反应，使油脂转化为可溶于水的物质。炉具清洁剂中的成分之一就是NaOH。在生活中，将炉具清洁剂与洁厕灵(主要成分为盐酸)混合使用，能否增强去污效果？请说出你的理由： 。 18.（2025·湖南省永州市·二模）某兴趣小组的同学帮老师一起整理实验室时，他们看到了以下情形，敞口放置的NaOH溶液。(如图) 围绕此瓶溶液是否变质的问题，兴趣小组同学利用当时实验桌上的三种试剂(氯化钡溶液、稀盐酸、酚酞试液)展开了探究活动。 (1)【提出问题1】该溶液是否变质？ 【实验探究1】 实验步骤 实验现象 解释与结论 取少量该溶液放于试管中，滴加 有气泡产生 该溶液已变质 (2)【提出问题2】该溶液的变质程度怎么样？ 【提出猜想】猜想1：溶液部分变质，其成分为和 猜想2：溶液完全变质 【实验探究2】小组同学设计实验方案，证明了上述猜想。请根据表中内容填写 实验现象： 实验步骤 实验操作 实验现象 步骤一 取少量溶液于试管中，滴加足量氯化钡 步骤二 取上述步骤中少量滤液于试管中，滴加 溶液呈红色 【实验结论】猜想 正确。 (3)【反思】实验室中应该怎样保存溶液，你的建议是 。 其他探究实验题型四 1.（2025·湖南省湘西州花垣县·二模）某化学兴趣小组为探究金属镁的性质，进行了一系列实验。回答下列相关问题。 实验1  探究镁在空气中燃烧 (1)称量打磨后的镁条和陶土网的质量为，然后在空气中点燃镁条，打磨镁条的目的是 。反应结束后将所得物质与陶土网一起再次称量，质量为。请根据质量守恒定律，解释的原因是 。 实验2  探究镁与稀盐酸的反应 (2)将过量的镁条打磨后放入锥形瓶中（如图1），再将注射器中的稀盐酸全部推入锥形瓶中，通过数字传感器测定实验中密闭容器内压强与时间的关系如图2所示，装置组装完成后，在加入打磨后的镁条和稀盐酸的反应前应进行的操作是 。 (3)写出镁与稀盐酸反应的化学方程式： 。 (4)根据图2信息，小组同学得出以下结论，其中正确的是________（填字母）。 A．c点时镁条与稀盐酸反应已结束 B．cd段容器内压强逐渐减小，可推测镁条与盐酸反应放热 C．d点时溶液中一定含有和 (5)实验2结束后发现锥形瓶内有“灰白色沉淀”。经查阅资料，该灰白色沉淀是碱式氯化镁。碱式氯化镁不溶于水，能溶于酸，受热易分解生成和气体。 ①请写出碱式氯化镁受热分解的化学方程式 。 ②设计实验证明“灰白色沉淀”中含有碱式氯化镁，写出实验步骤和预期的现象 。 2.（2025·湖南省娄底市冷水江市·二模）某学习小组开展“自制汽水”的实践活动，邀请你一起参加。 【制备材料】1.5g小苏打、1.5g柠檬酸、蔗糖、果汁、凉开水、500mL饮料瓶。 【制备流程】 【查阅资料】打开汽水瓶盖，瓶内压强减小，气体的溶解度减小，会有大量气体逸出。喝汽水后会打嗝，因为汽水到胃中后，温度升高，气体的溶解度减小。 【问题讨论】 (1)上述自制汽水属于“碳酸饮料”，其中碳酸的来源是 。 (2)步骤②中用凉开水制汽水的原因是 。 【拓展延伸】 (3)柠檬酸易溶于水，其水溶液显酸性。检验柠檬酸的水溶液显酸性，可以选择下列物质中的______（填字母序号）。 A．铁钉 B．铜丝 C．鸡蛋壳 D．食盐 【作品评价】 (4)下列评价不合理的是______。 A．制作材料廉价易得 B．制作简单，操作简便 C．作品设计简洁美观 D．汽水美味，适合长期饮用 3.（2025·湖南省张家界市桑植县·二模）甲醇(CH3OH)是全球公认的新型清洁可再生能源。捕集工业废气中的CO2与“绿氢”合成甲醇，是实现“碳中和”的重要出路之一、探究小组对甲醇燃烧产物展开了探究。 【提出问题】甲醇燃烧产物有哪些？ 【查阅资料】白色无水CuSO4粉末遇水变蓝色。 【猜想与假设】 (1)猜想一：CO2、H2O； 猜想二：CO、H2O； 猜想三： 。 【实验探究】 将甲醇在一定量O2中的燃烧产物依次通过如图所示装置(部分夹持、固定装置省略)进行验证： (2)实验过程中观察到装置A中白色粉末变为蓝色，B、E中澄清石灰水变浑浊，B、E中发生反应的化学方程式是 。D中 (填实验现象)。 (3)在此实验中，甲醇燃烧使用O2而非空气的原因是 。 【得到结论】猜想三成立。 4.（2025·湖南省张家界市桑植县·二模）某学校的课外化学兴趣小组以H2O2分解探究不同条件对反应速率的影响。该小组的同学们在常温下按照下表所示的方案完成H2O2分解的探究实验。 实验编号 温度/℃ 反应物 催化剂 ① 20 25mL3%H2O2溶液 无 ② 20 25mL5%H2O2溶液 无 ③ 20 25mL5%H2O2溶液 0.1gMnO2 ④ 20 25mL5%H2O2溶液 1~2滴FeCl3溶液 ⑤ 30 25mL5%H2O2溶液 ___________ (1)实验①和②的目的是 。同学甲在进行实验①和②时并没有观察到明显现象。资料显示，通常条件下过氧化氢稳定，不易分解。为了达到实验目的，可采取的改进方法是 。 (2)同学乙进行实验②、③、④后，得出结论：MnO2与FeCl3均能加快H2O2的分解，且前者的催化效率更高。若继续用上述实验药品研究温度对H2O2分解快慢的影响，为了便于观察，表中实验⑤选择的催化剂是 ；理由是 。 (3)同学丙设计了如图所示的实验装置对过氧化氢的分解速率进行定量分析，以生成20mL气体为准，其他影响实验的因素均已忽略。图中a仪器的名称是 ；实验中需要测量的数据是 。 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！2 2 / 2 学科网（北京）股份有限公司 $$ 专题11 实验探究 考点概览 题型一 气体制取 题型二 其他基础实验 题型三 酸碱盐综合 题型四 其他探究实验 气体制取题型一 1.（2025·湖南长沙市开福区青竹湖湘一外国语学校·二模）兴趣小组以“氧气的制取与性质”为主题开展基础实验。 【实验一】氧气制取。图1是实验室制取气体的装置图，请按要求回答下列问题： (1)图中仪器的名称是 。 (2)用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气，二氧化锰的作用是 。若利用该反应制取并收集一瓶干燥的，所选装置正确的连接顺序是 (用装置导管口的小写字母填空)。 【实验二】验证氧气性质。 (3)图2是探究铁丝在氧气中燃烧实验，集气瓶底部预先放少量水的目的是 。 【答案】(1)水槽 (2)催化作用 bgfc (3)防止高温熔化物溅落炸裂瓶底 【详解】（1）由图可知，仪器X的名称是水槽，故填：水槽； （2）用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气，二氧化锰的作用是催化作用，能加快过氧化氢的分解；该反应适用于固-液常温型，发生装置选B，氧气的密度比空气大，可采用向上排空气法收集，浓硫酸可用于干燥氧气（洗气时需要长进短出），则所选装置正确的连接顺序是bgfc，故填：催化作用；bgfc； （3）铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，放出大量的热，生成黑色固体，则集气瓶底部预先放少量水的目的是防止高温熔化物溅落炸裂瓶底，故填：防止高温熔化物溅落炸裂瓶底。 2.（2025·湖南省衡阳市八中教育集团·二模）如图是实验室制取气体的常用装置。请根据要求回答问题。 (1)仪器①的名称为 。 (2)实验室用大理石和稀盐酸制取应选用的发生装置和收集装置是 (选填字母)。 (3)实验室制取氧气，若发生装置选用B，反应的化学方程式为 。 (4)实验室如果选用发生装置A制氧气，A装置需要改进的地方是 。 【答案】(1)水槽 (2)BC (3) (4)试管口放一团棉花 【详解】（1）由图可知，仪器①为水槽； （2）实验室用大理石和稀盐酸制取应选用固液常温型发生装置，二氧化碳的密度比空气大，可溶于水，只能选用向上排空气法收集，故发生装置和收集装置是BC； （3）B装置为固液常温型发生装置，应选用过氧化氢制氧，过氧化氢在二氧化锰作催化剂的条件下生成水和氧气，方程式为：； （4）实验室如果选用发生装置A制氧气，应选用高锰酸钾制氧，实验时应在试管口放一团棉花，防止固体粉末进入导管。 3.（2025·湖南省永州市·二模）下列装置常用于实验室制取气体。请回答下列问题： (1)仪器①的名称是 。 (2)某同学选用高锰酸钾制氧气，其化学方程式为 。 (3)小雨同学选用装置B制取二氧化碳，反应时液面应加到 (填“m”或“n”)位置。 (4)若用装置C收集二氧化碳，其验满的方法是 。 【答案】(1)试管 (2) (3)m (4)将燃着的木条放在瓶口，若木条熄灭则已集满 【详解】（1）由图可知，仪器①为试管； （2）高锰酸钾加热生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，方程式为：； （3）装置B制取氧气时，长颈漏斗下端管口要深入液面下形成液封，防止生成的氧气从长颈漏斗逸出，所以反应时液面应加到m位置； （4）二氧化碳不支持燃烧也不支持燃烧，用装置C收集二氧化碳，其验满的方法是：将燃着的木条放入瓶口，若木条熄灭则已集满。 4.（2025·湖南省湘西州花垣县·二模）实验室常用下列装置制取气体，请你根据所学知识回答有关问题。 (1)用高锰酸钾制取氧气时，选择A装置的原因是 。 (2)实验室用大理石制取二氧化碳，反应的化学方程式为 。发生装置可选用B或C，与装置B相比，装置C优点是 。 (3)已知浓硫酸可作干燥剂，若要制取一瓶干燥的氢气，各导管口的连接顺序为________（填字母）。 A．acdef B．Adcef C．Bdcfe D．bfecd 【答案】(1)该反应中反应物为固体，反应条件为加热 (2) 能使反应随时进行和停止 (3)B 【详解】（1）用高锰酸钾制取氧气时，选择A装置，是因为该反应中反应物为固体，反应条件为加热； （2）实验室制取CO2，是在常温下，用大理石或石灰石和稀盐酸制取的，碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，方程式是 ；装置C固体放在隔板上，通过长颈漏斗添加液体，固液接触反应发生，关闭活塞，气体无法排出压强增大，液体被压入长颈漏斗，固液分离反应停止，打开活塞，气体排出，压强减小，液体重新流入试管，反应重新发生，能控制反应的发生和停止，故填：能使反应随时进行和停止； （3）实验室常用锌粒与稀硫酸反应制取氢气，反应不需要加热，发生装置选B或C，浓硫酸具有吸水性，干燥氢气应“长进短出”，氢气密度比空气小，收集应“短进长出”，且先干燥再收集，因此连接顺序为adcef或bdcef，故选B。 5.（2025·湖南省常德市安乡县·二模）如图是中学化学实验中常用的一些装置。 (1)图中仪器①的名称是 。 (2)实验室用大理石和稀盐酸制取二氧化碳的化学方为 。 (3)化学兴趣小组的同学加热高锰酸钾固体制取并收集几瓶干燥的氧气，装置应选 （填字母）。 (4)二氧化氮（NO2）是一种红棕色、密度比空气大、易溶于水的有毒气体。若用D装置收集NO2，气体应从 （填字母，下同）端通入，多余NO2需用碱液吸收，以下三个吸收装置中最合理的是 。 【答案】(1)锥形瓶 (2) (3)AD/AE (4)a H 【详解】（1）图中仪器①的名称是锥形瓶； （2）大理石与稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，化学方程式为： ； （3）加热高锰酸钾固体制取几瓶干燥的氧气，反应物为固体，需要加热，发生装置选择装置A，收集干燥的氧气，可以用排空气法收集，可以选择装置D，或者装置E； （4）NO2密度比空气大，用D装置收集时，气体应该从长管口a进入，多余NO2需用碱液吸收，三个吸收装置中最合理的是H，因为该装置能够防止液体倒吸。 6.（2025·湖南省衡阳市·二模）下图是实验室制取气体的装置图，请回答下列问题： (1)仪器a的名称是 。 (2)实验室高锰酸钾制取较纯净的氧气，可选用的发生装置和收集装置是 （填字母序号）。 (3)实验室制取二氧化碳的化学方程式为 ，若用装置收集二氧化碳，气体应从 （填b或c）导管进。 (4)用如图所示装置，完成实验探究。其中、为干燥的紫色石蕊小花，o、p为湿润的紫色石蕊小花。可以说明的密度比空气大的实验现象为_____（填序号）。 A．烧杯中蜡烛由低到高依次熄灭 B．p比o先变红 【答案】(1)锥形瓶 (2)AC (3) c (4)A 【详解】（1）由图可知，仪器a的名称是：锥形瓶； （2）实验室用高锰酸钾制取氧气，属于固体加热反应，发生装置可选A，氧气不易溶于水，密度比空气略大，可用排水法或向上排空气法收集，排水法收集的氧气比较纯净，故收集装置可选C，故填：AC； （3）实验室通常用石灰石（或大理石）与稀盐酸反应制取二氧化碳，石灰石的主要成分碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，该反应的化学方程式为：； 若用装置F收集二氧化碳，二氧化碳的密度比空气大，气体应从c导管口进入； （4）A、烧杯中蜡烛由低到高依次熄灭，蜡烛熄灭，说明二氧化碳不燃烧、不支持燃烧，下层蜡烛先熄灭，说明二氧化碳的密度比空气大，符合题意； B、该实验中，m、n处干燥的紫色石蕊小花不变色，说明二氧化碳不能使石蕊变色，o、p处湿润的紫色石蕊小花变红，说明二氧化碳与水发生了反应，但是该实验中，导管通入底部，p比o先变红，不能说明二氧化碳的密度比空气大，不符合题意。 故选A。 7.（2025·湖南省娄底市新化县·二模）若贝尔学习小组开展了一场跨学科实践活动。 (1)某同学观察到敞口水草缸（水草和鱼共存）中不断有气体通入，查阅资料后获知，通入的气体为。于是，小组同学用自制的发生器改用于制备气体，并将气体发生器与气体细化器相连接，如图一所示，实践效果很好。使用气体细化器的作用是 。 (2)发生器的不合理使用会影响缸中鱼类生存，兴趣小组重新设计了水草缸的气体发生器A瓶，如图二，A瓶中发生反应的化学方程式是 ，该装置的优点是 。为了水草更好的生长，确保能够充分溶入水中，最好将导管口放置于水草缸内的位置 （填“1”或“2”或“3”）。 【答案】(1)细化气泡，促进二氧化碳气体的溶解速率 (2) 可以控制反应的发生与停止 3 【详解】（1）使用气体细化器的作用是细化气泡，增大二氧化碳气体与水的接触面积，促进二氧化碳气体的溶解速率； （2）A中石灰石的主要成分碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，化学方程式为 ； 该装置将石灰石放在带孔隔板上，稀盐酸从长颈漏斗加入，关闭气量调节阀，反应生成的气体增多，使得装置内压强增大，稀盐酸被压入长颈漏斗内，固液分离反应停止，打开气量调节阀，气体导出，使得装置内压强减小，稀盐酸重新流入集气瓶内，固液接触反应发生，因此该装置的优点是可以控制反应的发生与停止； 为了水草更好的生长，确保二氧化碳能够充分溶入水中，最好将导管口放置于水草缸内3的位置，使二氧化碳与水充分接触。 8.（2025·湖南省湘潭市湘钢二中·二模）根据下列实验装置图回答问题： (1)仪器a的名称是 。 (2)在A-E中选择实验室制取的装置组合为 （填字母）。 (3)选择B发生装置的突出优点是 。 (4)在G装置中装入浓硫酸可干燥，该气体从 端进入（填“b”或“c”）。 【答案】(1)酒精灯 (2)BC (3)能控制反应速率 (4)b 【详解】（1）由图可知，仪器a的名称是酒精灯。 （2）实验室用大理石和稀盐酸制取二氧化碳，该反应为固体和液体在常温下的反应，则发生装置选B，又由于二氧化碳密度比空气大，能溶于水，则收集装置选C，故装置组合为BC； （3）B装置可通过分液漏斗控制液体的滴加速度，从而控制反应速率； （4） 氧气密度比浓硫酸的小，故在G装置中装入浓硫酸可干燥，该气体从b端进入。 9.（2025·湖南省郴州市·二模）小张同学在老师的指导下进行了相关实验，如表是部分实验记录，请你完善表格。 实验记录：氧气、二氧化碳的实验室制取与性质验证 【实验目的】 练习实验室制取氧气和二氧化碳并进行相关实验 【实验原理】 制取氧气∶2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑、 (用化学方程式表示) 制取二氧化碳：CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O 【实验装置】 【实验过程】 (1)实验室用高锰酸钾制取并收集较纯净的O2，应选择的装置组合是 (填字母序号)；当看到气泡 时才开始收集氧气。 (2)该同学将湿润的紫色石蕊纸花放入收集好的二氧化碳集气瓶中，发现纸花变为 色。 【答案】2H2O22H2O+O2↑ AC 连续均匀冒出 红 【详解】实验室制取氧气可选用高锰酸钾制取、过氧化氢制氧，过氧化氢在二氧化锰作催化剂的条件下生成水和氧气，方程式为：2H2O22H2O+O2↑ ； 实验室用高锰酸钾制氧，应选用固体加热型发生装置，氧气的密度比空气大，不易溶于水，既可以采用向上排空气法收集，又可以采用排水法收集，排空气法收集的气体比较干燥，排水法收集的气体比较纯净，故选：AC； 当看到气泡连续均匀冒出时才开始收集氧气，因为开始冒出的气体中含有仪器中的空气； 二氧化碳试纸上的水反应生成碳酸，碳酸显酸性，使紫色石蕊变红，故填：红。 10.（2025·湖南省长沙市湖南师大附中集团·二模）化学实验是科学探究的重要方式。请根据下图所示的部分实验装置，回答下列问题。 Ⅰ、制取气体是初中化学实验的重要内容。 (1)仪器M的名称是 。 (2)实验室用大理石和稀盐酸制二氧化碳，可选择的发生装置为 （填装置字母）。 Ⅱ、海水晒盐得到的粗盐中往往含有少量泥沙，为了除去泥沙等不溶物；某小组同学设计了下所示的实验。 (3)在上图所示的粗盐提纯操作中，正确的操作顺序为 （填序号），玻璃棒在②的作用是 。 【答案】(1)集气瓶 (2)B (3)③②① 引流 【详解】（1）由图可知，仪器M的名称是集气瓶； （2）实验室用大理石和稀盐酸制二氧化碳，反应物为固体和液体，不需加热，应选用固液常温型发生装置，故选B； （3）粗盐提纯实验操作顺序为：取药品、称量药品、把药品放入烧杯中、加水、溶解、过滤、蒸发；故填：③②①； 操作②为过滤，过滤过程中用到玻璃棒引流，防止液体溅出。 11.（2025·湖南省长沙市湘一立信中学·二模）实验室常用下图1装置制取气体，实验用品未补充。请回答以下问题。 (1)写出仪器的名称：① 。 (2)实验室用高锰酸钾制取氧气应选择的装置组合是 （从图1的A-E中选择）。 (3)若用D装置收集二氧化碳，验满的方法是 。 (4)空气中的氧气是支持燃烧的重要条件，我们根据图1发生装置进行改进，设计了如图2的装置，用于探究燃烧的条件。在实验过程中，推动注射器，打开和，可以观察到热水中的白磷燃烧，冷水中的白磷不燃烧，说明燃烧的条件之一是 。 【答案】(1)锥形瓶 (2)AE/AD (3)将燃着的木条放在集气瓶口 (4)温度达到着火点 【详解】（1）仪器①是锥形瓶； （2）高锰酸钾加热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，用高锰酸钾制取氧气，属于固体加热型反应，发生装置应选择 A，氧气不易溶于水，可用排水法收集，选择装置 E；氧气密度比空气略大，可用向上排空气法收集，选择装置 D。所以应选择的装置组合是AD 或 AE； （3）二氧化碳不燃烧也不支持燃烧，能使燃着的木条熄灭，所以验满的方法是将燃着的木条放在集气瓶口，若木条熄灭，证明二氧化碳已收集满； （4）在实验过程中，推动注射器，打开K1和K2，可以观察到热水中的白磷燃烧，冷水中的白磷不燃烧；热水中的白磷温度达到着火点且与氧气接触，冷水中的白磷温度未达到着火点，其他条件相同，所以说明燃烧的条件之一是温度达到可燃物的着火点。 其他基础实验题型二 1.（2025·湖南省衡阳市第十七中学·二模）如图是与二氧化碳的性质有关的实验。 (1)实验一中，向其中一支试管中通入二氧化碳后，溶液变 色，本实验中用两支试管的目的是 。 (2)实验二中，滴入稀盐酸后，小烧杯中发生反应的化学方程式为 ，一段时间后，观察到的现象是两支蜡烛由低到高依次熄灭，由此可以得出二氧化碳的物理性质是 。 【答案】(1) 红 作对照 (2) 密度比空气大 【详解】（1）实验一中，向其中一支试管中通入二氧化碳后，二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸显酸性，能使紫色石蕊试液变红，故溶液变红色； 本实验中用两支试管的目的是：作对照； （2）实验二中，滴入稀盐酸后，小烧杯中发生反应为石灰石的主要成分碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，该反应的化学方程式为：； 一段时间后，观察到的现象是两支蜡烛由低到高依次熄灭，蜡烛熄灭，说明二氧化碳不燃烧、不支持燃烧，低处蜡烛先熄灭，说明二氧化碳的密度比空气大，密度比空气大，不需要通过化学变化就能表现出来，属于物理性质。 2.（2025·湖南省娄底市新化县·二模）分析下列两个基础实验，回答问题： (1)粗盐中含有泥沙等难溶性杂质，粗盐提纯的操作步骤如图1所示。进行蒸发操作时，当观察到 时，停止加热。 (2)某同学欲用所得的精盐配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液，请回答下列问题： ①图2中，正确的操作顺序为 （填序号）。 ②经检测，配制好的氯化钠溶液溶质质量分数偏小，其原因可能是 （填字母）。 a.氯化钠固体不纯 b.溶解完转移溶液时，有少量液体溅出 c.量取水时，仰视读数 d.将氯化钠倒入烧杯时，有少量固体洒出 (3)我国有漫长的海岸线和丰富的海洋资源，近年来海水淡化和海洋资源综合利用产业快速发展。海水晒盐是一个蒸发结晶过程，采用这种结晶方法的原因是 。 【答案】(1)有较多固体析出 (2)③②①⑤④ acd (3)氯化钠的溶解度受温度影响较小 【详解】（1）操作③为蒸发结晶，在蒸发结晶的过程中，当观察到出现较多量的固体时，停止加热，利用余温将剩余水分蒸发，避免固体飞溅； （2）①用精盐配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液操作顺序为：计算、称量、量取、溶解、装瓶贴签，故填：③②①⑤④； ②a：氯化钠不纯，造成实际溶质质量减少，溶质质量分数偏小； b：溶液具有均一性，转移时液体溅出，造成溶液质量偏小，但溶质质量分数不变； c：仰视读数，读数偏小，实际量取的水偏多 ，造成溶质质量分数偏小； d：将氯化钠倒入烧杯时，有少量固体洒出，造成溶质质量减少，溶质质量分数偏小； 故选acd； （3）氯化钠的溶解度随温度变化不明显，蒸发溶剂（海水）能高效析出晶体。 3.（2025·湖南省岳阳市汨罗市·二模）具备基本的化学实验技能是学习化学和进行科学探究活动的基础和保证。结合以下实验装置图回答问题： (1)图一中仪器a的名称是 。 (2)图一中若用装置B收集二氧化碳，气体应从 （填“b”或“c”）导管口通入。 (3)图二为实验室进行粗盐提纯并得到精盐产率的操作。操作④中玻璃棒的作用是 ，操作⑤导致产率偏低的原因是 。 【答案】(1)铁架台 (2)b (3)引流 未用玻璃棒进行搅拌，造成液体受热不均匀，使液体飞溅 【详解】（1）图一中仪器a的名称是铁架台； （2）二氧化碳的密度比空气大，图一中若用装置B收集二氧化碳，气体应从b导管口通入； （3）操作④是过滤操作，玻璃棒的作用是引流，操作⑤是蒸发操作，导致产率偏低的原因是未用玻璃棒进行搅拌，造成液体受热不均匀，使液体飞溅。 4.（2025·湖南省岳阳市岳阳楼区·二模）实验室可以用乙二酸晶体(H2C2O4•2H2O)制取一氧化碳并验证一氧化碳与氧化铜的反应(化学方程式为：CO+CuOCu+CO2)及产物，装置如图1所示。 (1)图2中仪器a的名称是 。 (2)乙二酸晶体(H2C2O4•2H2O)在加热的条件下生成一氧化碳、二氧化碳和水，A处应选用的发生装置是 (选填图2中“甲”或“乙”)。 (3)装置D中出现 现象，说明反应生成了二氧化碳气体。 (4)E处燃着的酒精灯是为了除去未反应完的一氧化碳气体，防止污染空气，此处将一氧化碳除去的化学方程式为 。 【答案】(1)铁架台 (2)甲 (3)澄清石灰水变浑浊 (4)2CO+O22CO2 【详解】（1）图 2 中仪器 a 是铁架台； （2）乙二酸晶体(H2C2O4•2H2O)在加热的条件下生成一氧化碳、二氧化碳和水，该反应的反应物是固体，反应条件是加热，属于固体加热型，A处应选用的发生装置是甲； （3）二氧化碳能与澄清石灰水中的氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，常用澄清石灰水检验二氧化碳；装置D中出现澄清石灰水变浑浊现象，说明反应生成了二氧化碳气体； （4）一氧化碳在点燃的条件下与氧气反应生成二氧化碳，化学方程式为2CO+O22CO2。 5.（2025·湖南省衡阳市衡南县·二模）农业上常用质量分数为16%的氯化钠溶液选种，某化学兴趣小组配制60g16%的氯化钠溶液；步骤如图所示： (1)该配制过程中的正确操作顺序为 （填字母序号） (2)A中玻璃棒的作用是 。 (3)在用托盘天平称取所需氯化钠的过程中，发现指针偏向分度盘的右侧，接下来的操作是 。 (4)在量取水的体积时，小刚同学俯视读数，则所配制溶液中氯化钠的质量分数 （填“偏大”、“偏小”或“不变”）。 (5)如果将已配制好的100g质量分数为16%的氯化钠溶液稀释成溶质质量分数为8%的氯化钠溶液，需要再加入水 。 【答案】(1)CBDEA (2)搅拌，加速溶解 (3)继续向左盘添加氯化钠至天平平衡 (4)偏大 (5)100 【详解】（1）用固体配制一定溶质质量分数的溶液，实验步骤为：计算、称量、量取、溶解、装瓶贴标签，故正确的操作顺序是：CBDEA； （2）A为溶解，溶解时玻璃棒的作用是：搅拌，加速溶解； （3）用托盘天平称量物品时，应遵循“左物右码”的原则，故在用托盘天平称取所需氯化钠的过程中，发现指针偏向分度盘的右侧，说明氯化钠的质量偏小，接下来的操作是：继续向左盘添加氯化钠至天平平衡； （4）在量取水的体积时，小刚同学俯视读数，俯视读数，读取数值大于实际数值，会导致量取水的体积偏小，溶液质量偏小，则所配制溶液中氯化钠的质量分数偏大； （5）解：设需要加水的质量为x，根据稀释前后溶质的质量不变，可得：，x=100g。 6.（2025·湖南省常德市澧县·二模）化学是一门以实验为基础的学科，以下是粗盐中难溶性杂质去除实验的操作示意图，请回答： (1)仪器a的名称是 。 (2)该实验正确的操作顺序是 (填序号)。 (3)操作①中玻璃棒的作用是 。 (4)进行操作②时，当观察到蒸发皿中出现 时，停止加热。 【答案】(1)铁架台 (2)③①② (3)引流 (4)较多固体 【详解】（1）由图可知，仪器a为铁架台； （2）粗盐提纯的步骤为溶解、过滤、蒸发，故填：③①②； （3）操作①为过滤，其中玻璃棒的作用为引流，使液体沿玻璃棒流入过滤器中，防止溅出； （4）蒸发时，当蒸发皿中出现较多固体时停止加热，利用蒸发皿的余温将剩余水分蒸干。 7.（2025·湖南省邵阳市新宁县·二模）某同学在配制10%氢氧化钠溶液，用于验证氢氧化钠的化学性质，请回答下列问题： (1)溶解、过滤、蒸发时都需要用到的仪器是 。 (2)甲图操作中出现的错误是 。 (3)下列错误操作可能导致溶质质量分数小于10%的是 （填序号）。 ①所称取的氢氧化钠固体不纯         ②向烧杯中倒水溶解时部分水洒出 ③装瓶时部分溶液洒出             ④量取水时仰视读数 (4)如乙图所示，稀盐酸与氢氧化钠溶液反应的本质是 。 【答案】(1)玻璃棒 (2)氢氧化钠未放在玻璃器皿中称量 (3)①④ (4)氢离子和氢氧根离子反应生成水分子 【详解】（1）溶解、过滤和蒸发时都需要用到的一种玻璃仪器是玻璃棒； （2）氢氧化钠具有腐蚀性，应放在玻璃器皿中称量； （3）①所称取的氢氧化钠固体不纯，溶质质量偏小，会导致溶质质量分数偏小，故正确； ②向烧杯中倒水溶解时部分水洒出，溶剂质量偏小，会导致溶质质量分数偏大，故错误； ③装瓶时部分溶液洒出，不影响溶质质量分数，故错误； ④量取水时仰视读数，溶剂质量偏大，会导致溶质质量分数偏小，故正确； 故选①④； （4）稀盐酸与氢氧化钠溶液反应生成氯化钠和水，属于中和反应，酸碱中和反应的实质是氢离子和氢氧根离子反应生成水分子。 8.（2025·湖南省常德市澧县·二模）在劳动课上，同学们需要用的氯化钠溶液来筛选种子。某同学准备用氯化钠固体和蒸馏水（密度为）进行配制。 回答下列问题： (1)计算配制时需要的氯化钠固体的质量为 g。 (2)上图所示的仪器中，本实验不会使用到的是 （填仪器名称）。 (3)玻璃棒在该实验中的作用是： 。 (4)称量好的氯化钠固体在转移到烧杯中时有少量洒出，对所配制氯化钠溶液质量分数的影响是 （选填“偏大”“偏小”或“不影响”）。 【答案】(1)5 (2)酒精灯 (3)搅拌，加速溶解 (4)偏小 【详解】（1）配制100g5%的氯化钠溶液需要氯化钠固体的质量为； （2）配制100g5%氯化钠溶液的实验中需要用到的仪器有：托盘天平、量筒、胶头滴管、烧杯和玻璃棒，不需要用到酒精灯； （3）在溶解时需要用到玻璃棒，玻璃棒的作用是搅拌，加速溶解； （4）称量好的氯化钠固体在转移到烧杯中时有少量洒出，会导致氯化钠固体的质量偏小，根据，则所配制氯化钠溶液的溶质质量分数会偏小。 酸碱盐综合题型三 1.（2025·湖南长沙市开福区青竹湖湘一外国语学校·二模）青竹湖化学课外活动小组的同学，对一包标有“成分为氧化钙”的久置的食品干燥剂产生了研究兴趣。请你和他们一起完成以下探究： 【提出问题】这包久置后的干燥剂的成分是什么？ (1)【作出猜想】小青同学分析：氧化钙俗称 ，久置的过程中，这包固体可能会与空气中的多种物质发生化学反应，现在其成分可能含有、和中的一种或几种。 (2)【实验1】小青取少量该久置的食品干燥剂放在烧杯中，然后加入一定量的水，然后往所得混合物中滴加几滴酚酞试液，发现酚酞试液变红，说明上述加水后所得混合物中一定呈 (选填“酸性”或“碱性”)，于是小青得出该久置的食品干燥剂中一定含有氢氧化钙。你是否同意小青同学的结论？请说明理由理由(不要用化学方程式作答)。 。 【实验2】为确定该包食品干燥剂的成分，小竹同学设计了如下探究实验。取该久置的食品干燥剂样品放入烧杯中，进行了以下探究实验，如下图所示： (3)该实验中，滤渣的化学式是 。 (4)该生石灰样品的成分是 (填物质化学式)。 (5)【拓展实验】课外活动小组的同学对上述【实验1】烧杯中加入水所得混合物的值变化产生了兴趣，于是利用数字化传感器测得上述烧杯中混合物的值变化情况，结果发现随着测定时间的增加混合物的值先略微减小后又逐渐增大。请分析上述整个过程中烧杯中的混合物变化的原因 。 【答案】(1)生石灰 (2)碱性 不同意，因为氧化钙和水反应会生成氢氧化钙，也能使酚酞试液变红 (3)CaCO3 (4)CaO、Ca(OH)2、CaCO3 (5)实验1中，开始时氧化钙与水反应生成氢氧化钙并放出热量，溶液温度升高，氢氧化钙溶解度减小，部分氢氧化钙析出，溶液碱性减弱，pH略微减小，反应结束后，随着时间推移，氢氧化钙逐渐溶解，溶液碱性增强，pH又逐渐增大 【详解】（1）氧化钙俗称是生石灰； （2）酚酞试液遇碱性溶液变红，则小青取少量该久置的食品干燥剂放在烧杯中，然后加入一定量的水，然后往所得混合物中滴加几滴酚酞试液，发现酚酞试液变红，说明上述加水后所得混合物中一定呈碱性，于是小青得出该久置的食品干燥剂中一定含有氢氧化钙，由于氧化钙和水反应也会生成氢氧化钙，也能使酚酞试液变红，所以我不同意小青同学的结论； （3）在实验2中，加入足量水充分溶解后，滤渣A不溶于水，而生石灰样品中不溶于水的物质是碳酸钙，所以滤渣A的化学式是CaCO3； （4）向滤液B中加入过量碳酸钠溶液产生白色沉淀，该沉淀是碳酸钙，质量为1g，设生成1g碳酸钙沉淀需要氢氧化钙的质量为x，，， x=0.74g ； 设生成1g碳酸钙沉淀需要氧化钙的质量为y，，，y=0.56g， 原样品质量为1.6g，其中碳酸钙质量为1g，其余物质的质量1.6g-1g=0.6g，由于0.56g＜0.6g＜0.74g，说明样品成分中还含有氧化钙和氢氧化钙，故该生石灰样品的成分是CaO、Ca(OH)2、CaCO3； （5）实验1中，开始时氧化钙与水反应生成氢氧化钙并放出热量，溶液温度升高，氢氧化钙溶解度减小，部分氢氧化钙析出，溶液碱性减弱，pH略微减小，反应结束后，随着时间推移，氢氧化钙逐渐溶解，溶液碱性增强，pH又逐渐增大。 2.（2025·湖南省益阳市·二模）可用于食品加工、医药等领域。化学兴趣小组在完成实验室制取二氧化碳的实验后，欲对剩余废液的组成进行探究，并制定回收的方案。 探究I：实验室制取二氧化碳后的废液中含有哪些溶质？ 【猜想与假设】 (1)猜想一：  猜想二： 。 【查阅资料】溶液呈中性，溶液呈碱性。 【实验1】定性判断 (2)甲组同学取少量废液，向其中滴加紫色石蕊溶液，溶液变成 色，证明猜想二成立。 【实验2】定量测量 乙组同学另取少量废液，用图1装置进行实验，将80mL一定质量分数的碳酸钠溶液逐滴加入废液，测得数据如图2。 (3)乙组同学对图2数据进行分析，证明猜想二成立。图2中a点发生反应的化学方程式为 ；b点时观察到的实验现象为 ；c点溶液的pH大于7的原因是 。 探究Ⅱ：利用废液回收 【实验3】 (4)丙组同学提出直接蒸发溶剂可从剩余废液中回收纯净的，乙组同学建议先在废液中加入过量 (填试剂名称)，过滤后再对滤液进行蒸发，进而回收纯净的。 【交流与反思】 从环保角度考虑，上述两种回收纯净的的方法，更合理的是乙组。 【答案】(1)CaCl2和HCl (2)红 (3)Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑ 有白色沉淀产生 碳酸钠过量，碳酸钠溶液呈碱性 (4)碳酸钙 【详解】（1）验室通常用石灰石(或大理石)与稀盐酸反应制取二氧化碳，石灰石的主要成分碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，如果盐酸完全反应，则溶质为氯化钙，如果盐酸过量，则溶质为氯化钙、氯化氢，故猜想二为CaCl2、HCl。 （2）紫色石蕊试液在酸性溶液中变红，故向废液中滴加紫色石蕊溶液，溶液变成红色，说明废液中含氯化氢，则猜想二成立。 （3）a点时发生的反应是碳酸钠和稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，该反应的化学方程式为Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑； b点时发生反应为氯化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，故b点时观察到的实验现象为有白色沉淀产生； c点时碳酸钠过量，碳酸钠和盐酸、氯化钙反应生成了氯化钠，故此时溶液中的溶质为NaCl、Na2CO3，Na2CO3溶液显碱性，故此时溶液pH大于7。 （4）氯化氢和碳酸钙反应生成氯化钙、水和二氧化碳，再过滤除去过量的难溶于水的碳酸钙，能除去杂质且没有引入新的杂质，能够得到纯净的氯化钙，故乙组同学建议先在废液中加入过量碳酸钙，过滤后再对滤液进行蒸发，进而回收纯净的CaCl2。 3.（2025·湖南省衡阳市八中教育集团·二模）同学们在老师的指导下进行实验探究活动。实验室提供的实验用品有：氢氧化钙溶液、二氧化碳气体、紫色石蕊溶液、稀盐酸、无色酚酞溶液、蒸馏水、氧化铁及所需的各种仪器。 【问题1引领】如何证明氢氧化钙溶液和盐酸发生了反应？ 【实验活动1】小组同学进行了如图实验： 【观点表达】 (1)实验活动1中发生中和反应的化学方程式为 ，实验中酚酞溶液的作用是：通过酚酞溶液颜色由 ，证明氢氧化钙消失，从而证明了氢氧化钙溶液和稀盐酸发生了反应。 【问题2引领】如果没有先滴加酚酞溶液，如何证明二者发生了反应呢？ 【实验活动2】大家又进行了实验活动2(见图示)的实验： 【观察思考】甲、乙、丙三位同学分别取各自实验后的无色溶液M，做了以下实验并记录现象： 甲同学：向溶液M中加入紫色石蕊溶液，紫色石蕊溶液显红色。 乙同学：向溶液M中加入镁粉，发现没有气泡产生。 丙同学：向溶液M中加入氧化铁固体，无明显现象。 【归纳总结】 从以下两个角度可以证明化学反应的发生：一是生成其他物质，二是反应物消失。 (2)小组同学认为三位同学的方案都可以证明氢氧化钙和盐酸发生了化学反应，其中 (填“甲”、“乙”或“丙”)同学通过证明氢氧化钙消失，从而证明二者发生了化学反应。 【思维引领】 (3)小组同学认为丙同学的现象证明二者发生了化学反应的原因是氧化铁会与盐酸反应，反应的现象是固体逐渐溶解，且溶液变成 ，而溶液M中加入氧化铁固体后，无明显现象，说明 。 【整理提升】上述两个实验活动都是通过证明反应物消失来证明化学反应发生的。 【数形结合】小组长根据向氢氧化钙溶液中滴加稀盐酸时，溶液的pH变化与加入盐酸的体积的关系绘制了下图。 (4)能表示图中C点溶液中粒子存在的微观模拟图示为 (填“①”或“②”或“③”)。 【答案】(1) 2HCl+Ca(OH)2=CaCl2+2H2O 红色变成无色 (2)甲 (3)黄色 溶液M中没有稀盐酸 (4)② 【详解】（1）氢氧化钙与盐酸反应生成氯化钙和水，化学方程式为Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O； 酚酞在氢氧化钙溶液中为红色，酚酞溶液颜色由红色逐渐变为无色，证明氢氧化钙消失，从而证明了氢氧化钙溶液和稀盐酸发生了反应； （2）甲同学向溶液M中加入紫色石蕊溶液，紫色石蕊溶液显红色，说明溶液显酸性，即盐酸过量，证明了氢氧化钙消失，从而证明二者发生了化学反应； 乙同学向溶液M中加入镁粉，发现没有气泡产生，说明溶液中没有盐酸，可能是氢氧化钙与盐酸恰好完全反应，也能证明二者发生了反应，但不是通过证明氢氧化钙消失； 丙同学向溶液M中加入氧化铁固体，无明显现象，说明溶液中没有盐酸，可能是氢氧化钙与盐酸恰好完全反应，同样不是通过证明氢氧化钙消失；所以其中 甲同学通过证明氢氧化钙消失，从而证明二者发生了化学反应； （3）氧化铁会与盐酸反应生成氯化铁和水，反应的现象是固体逐渐溶解，且溶液变成黄色，而溶液M中加入氧化铁固体后，无明显现象，说明溶液中没有盐酸，即盐酸与氢氧化钙发生了反应； （4）图中C点溶液pH< 7，说明盐酸过量，溶液中溶质为氯化钙、氯化氢，溶液中粒子为钙离子、氯离子、氢离子、水分子，故微观模拟图示为：②。 4.（2025·湖南省衡阳市第十七中学·二模）碱水粽是传统美食，制作时需用草木灰（主要含）浸泡糯米，使粽子口感黏软。古人通过“以水淋汁”的方法制得碱性浸出液，结合现代化学知识，探究其科学原理。 任务1：制备草木灰浸出液 (1)操作：将稻草烧制成草木灰，再将草木灰与水混合搅拌，静置后通过 （填操作名称）分离出澄清液体。 任务2：检验浸出液中的 实验设计：为证明草木灰中含有碳酸根离子，学习小组同学设计并进行如图2所示的实验。 (2)实验过程中观察到A中锥形瓶内有气泡产生，B中澄清石灰水变浑浊。试管B中发生反应的化学方程式为 。 任务3：探究碱水对糯米的影响 【实验对比】实验组：糯米用草木灰浸出液浸泡。对照组：糯米用等量清水浸泡。6小时后观察，实验组糯米体积膨胀更明显，触感更黏软。用pH试纸测定浸出液pH约为12，说明其呈碱性。 (3)推测碱性环境促进糯米中的主要成分 （填“淀粉”或“蛋白质”）的水解，生成小分子糖类，使粽子更甜软。 任务4：探究草木灰水溶液呈碱性的原因 【猜想与假设】 猜想Ⅰ：溶液呈碱性是由溶液中解离出的引起的； 猜想Ⅱ：溶液呈碱性是由溶液中解离出的引起的。 【进行实验】 (4)请完善下面的表格。 实验步骤 实验现象 实验结论 向1支洁净的小试管中加入3mL饱和草木灰水，滴入几滴酚酞溶液，振荡，再逐滴滴入溶液至过量 溶液先变红，滴入溶液至过量， 溶液呈碱性是由溶液中解离出的引起的 (5)写出上述实验步骤中滴入溶液后发生反应的化学方程式： 。 【问题与结论】 (6)草木灰的用途有很多，先秦《周礼•考工记》中记载：“练帛，以栏为灰，渥淳其帛，实诸泽器”。说明古人用“栏灰”处理丝帛是利用草木灰的碱性实现 （填“杀菌”或“去除油脂”）。 【答案】(1)过滤 (2)CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O (3)淀粉 (4)溶液由红色变为无色 (5)CaCl2+K2CO3=CaCO3↓+2KCl (6)去除油脂 【详解】（1）分类固体和液体的操作是过滤。静置后通过过滤分离出澄清液体。 （2）澄清石灰水变浑浊是因为二氧化碳和澄清石灰水中的氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，化学方程式为CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O。 （3）淀粉属于糖类，可水解为小分子糖类。蛋白质水解为氨基酸。且糯米主要含有淀粉，所以推测碱性环境促进糯米中的主要成分淀粉水解。 （4）结论是溶液呈碱性是由溶液中解离出的引起的，则碳酸根除去后溶液不为碱性。酚酞在碱性溶液中为红色，在中性或酸性溶液中为无色。氯化钙中的钙离子和碳酸根结合成碳酸钙沉淀，则滴入溶液至过量，后的现象是溶液由红色变为无色。 （5）草木灰主要成分碳酸钾和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钾，化学方程式为CaCl2+K2CO3=CaCO3↓+2KCl。 （6）“渥淳”指充分浸润，意为将丝帛浸泡在草木灰水中，这去除丝胶的过程，则是利用草木灰的碱性实现去除油脂。 5.（2025·湖南省娄底市新化县·二模）在学习了酸碱中和反应后，同学们进行了如下探究实验。 【提出问题】以氢氧化钠溶液与盐酸为例，如何证明它们发生中和反应了呢？ 【设计实验】 方案一：甲同学利用酸碱指示剂的变色来证明两者反应，进行了下列操作。 步骤1：取一定量的氢氧化钠溶液于小烧杯中，滴加2~3滴无色酚酞溶液。 步骤2：用胶头滴管吸取稀盐酸，逐滴滴入烧杯中、边滴边用玻璃棒搅拌。 (1)直至看到溶液恰好由 色变为无色时，甲同学认为两者恰好完全反应，写出氢氧化钠溶液与稀盐酸反应的化学方程式 。 方案二：有同学认为，可通过检验是否有氯化钠生成来证明氢氧化钠溶液与盐酸的反应。 (2)根据下列溶解性表格，自选药品设计实验方案，证明稀盐酸与氢氧化钠反应生成了新物质 。 溶质 HCl NaOH NaCl 溶剂 水 乙醇 水 乙醇 水 乙醇 溶解性 易溶 易溶 易溶 易溶 易溶 微溶 方案三：有同学认为，可以从能量变化的角度验证氢氧化钠是否与盐酸发生反应。 同学们又设计了以下实验验证反应中的能量变化。 (3)①50ml一定浓度的氢氧化钠溶液与50ml蒸馏水混合，测量溶液温度的变化。 ②50ml一定浓度的稀盐酸与 混合，测量溶液温度的变化。 ③50ml一定浓度的稀盐酸与50ml一定浓度的氢氧化钠溶液混合，测量溶液温度的变化。用数字化实验技术测得3个实验中溶液温度随时间变化的关系如图所示。 (4)实验①可知：一定浓度的氢氧化钠溶液稀释时 （选填“放热”或“吸热”）。 (5)同学确认氢氧化钠溶液和盐酸发生了反应，理由是 。 【答案】(1)红 HCl+NaOH=NaCl+H2O (2)实验方案：取一定量氢氧化钠的酒精溶液和盐酸的酒精溶液混合，有白色固体析出，证明产生新物质 (3)50ml蒸馏水 (4)放热 (5)稀释溶液时温度的变化量远小于两种溶液混合后温度的变化量 【详解】（1）氢氧化钠溶液显碱性，能使酚酞溶液变红色，而氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水，恰好反应时溶液中的溶质为氯化钠，显中性，不能使酚酞变色，则可观察到溶液由红色变为无色；反应的化学方程式为：HCl+NaOH=NaCl+H2O； （2）氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水，由表中内容可知，盐酸和氢氧化钠均易溶于乙醇，但氯化钠微溶于乙醇，则可取一定量氢氧化钠的酒精溶液和盐酸的酒精溶液混合，有白色固体析出，就证明产生新物质。 （3）对比实验中要控制变量，且若想探究盐酸和氢氧化钠反应过程中的温度变化，还要分别测量盐酸或氢氧化钠稀释时的温度变化，则应将50mL一定浓度的稀盐酸与50mL蒸馏水混合。 （4）由图可知，实验①中温度升高，则说明一定浓度的氢氧化钠溶液稀释时会放热。 （5）由图可知，实验①②温度变化都不大，但实验③温度明显升高，则说明氢氧化钠溶液和盐酸发生了反应，则填：稀释溶液时温度的变化量远小于两种溶液混合后温度的变化量。 6.（2025·湖南省邵阳市新宁县·二模）某化学小组的同学在实验室发现一标有氢氧化钠溶液的试剂瓶，玻璃塞打不开，且瓶口有一些白色固体物质。小组同学对白色固体的成分产生了好奇。 【提出问题】白色固体是什么？ 【查阅资料】玻璃中含有二氧化硅，能与氢氧化钠溶液反应生成硅酸钠和水。硅酸钠是一种粘合剂，它的溶液呈碱性，它能与盐酸反应生成白色不溶于水的硅酸。 (1)请写出二氧化硅与氢氧化钠反应的化学方程式 。 【做出猜想】 (2)猜想一 白色固体是碳酸钠 猜想二白色固体是 猜想三 碳酸钠和硅酸钠 【设计实验】 (3) 实验操作 实验现象 实验结论 方案一：取少量白色固体溶于水，滴加几滴无色酚酞 猜想一成立 方案二：取少量白色固体溶于水，滴加足量的稀盐酸 猜想三成立 【讨论与交流】 (4)同学们经过讨论后一致认为方案一不合理，理由是 。 【实验结论】白色固体是碳酸钠和硅酸钠的混合物 【拓展延伸】 (5)氢氧化钠溶液不仅要密封保存，还要注意瓶塞要选用 （选填：玻璃塞或橡胶塞）。 【答案】(1)SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O (2)硅酸钠 (3)溶液变红 有气泡产生，并产生白色沉淀 (4)硅酸钠溶于水显碱性，也能使酚酞变红 (5)橡胶塞 【详解】（1）二氧化硅与氢氧化钠溶液反应生成硅酸钠和水，方程式为：SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O； （2）根据题中信息结合其他两种猜想，推测猜想二白色固体是硅酸钠； （3）方案一：取少量白色固体溶于水，滴加几滴无色酚酞；根据结论猜想一成立，即白色固体为碳酸钠，碳酸钠溶于水显碱性，能使酚酞变红，故实验现象为：溶液变红； 方案二：取少量白色固体溶于水，滴加足量的稀盐酸；根据实验结论猜想三成立，即白色固体是碳酸钠和硅酸钠，盐酸与碳酸钠反应生成二氧化碳气体，与硅酸钠反应生成白色不溶于水的硅酸。故实验现象为：有气泡产生，并产生白色沉淀； （4）硅酸钠溶于水显碱性，也能使酚酞变红，所以方案一取少量白色固体溶于水，滴加几滴无色酚酞，溶液变红，不能证明一定含有碳酸钠； （5）氢氧化钠溶液应选用橡胶塞，因为玻璃塞中的二氧化硅会与氢氧化钠反应生成硅酸钠，导致瓶口粘连。 7.（2025·湖南省岳阳市汨罗市·二模）在学习了复分解反应后，某化学兴趣小组的同学想继续探究酸、碱、盐的化学性质，同学们将教材上的【实验10-13】进行了改动。如图所示是小郡和小梅两位同学的实验，回答下列问题： (1)小梅同学实验过程中观察到的现象是 。 实验结束后，同学们将小郡和小梅两位同学实验后的两支试管中的溶液倒入同一个烧杯中，倾倒过程中没有出现明显现象，同学们对此烧杯中溶液的溶质成分进行如下实验探究。 【烧杯中溶液的溶质成分是什么】 【猜想与假设】 (2)猜想Ⅰ：溶质成分是   猜想Ⅱ：溶质成分是 猜想Ⅲ：溶质成分是 猜想Ⅳ：溶质成分是 。 【实验探究】 同学们分别设计了不同方案进行探究，请你协助完成以下两种方案的相关内容。 A．小郡设计的实验方案 实验步骤 实验现象 结论 ①取一定量烧杯中的溶液于试管中，滴加无色酚酞溶液 溶液变成红色 猜想Ⅲ成立 ②向步骤①的试管中滴加过量稀盐酸 有气泡产生 B．小梅设计的实验方案 实验步骤 实验现象 结论 ①取一定量烧杯中的溶液于试管中，滴加过量的溶液 有白色沉淀生成 猜想Ⅲ成立 ②取①中试管的上层清液于另一支试管中，滴加无色酚酞溶液 溶液变成红色 【反思与评价】 (3)同学们认为小郡的实验结论不准确，你认为理由是 。 (4)小梅实验步骤①加入过量溶液的过程中，发生的反应类型为 （填基本反应类型）。 (5)同学们讨论后认为，小梅的实验结论也不准确，请你在小梅实验步骤的基础上再补充实验进行验证，写出实验方案： （简要写出实验操作、现象和结论）。 (6)同学们讨论后认为小梅设计的实验方案中，步骤②中的无色酚酞溶液替换为下列_________（填字母）操作，也可以实现相同的目的。 A．滴加溶液 B．滴加溶液 C．通入 【答案】(1)产生白色沉淀 (2)Na2SO4、NaCl、NaOH (3)碳酸钠溶液也呈碱性，也能使酚酞溶液变红，无法证明是否有NaOH (4)复分解反应 (5)取小梅实验步骤①中适量白色沉淀于试管中，加入过量稀盐酸，若沉淀部分溶解，有气泡产生，则猜想Ⅲ成立；若沉淀不溶解，无气泡产生，则猜想Ⅳ成立 (6)AC 【详解】（1）氯化钡溶液和碳酸钠溶液混合后反应生成氯化钠和碳酸钡白色沉淀，所以小梅同学实验过程中观察到的现象是产生白色沉淀； （2）小郡实验后的无色透明溶液中有硫酸钠，可能含有氢氧化钠。小梅实验后的无色透明溶液可能是硫酸钠、氯化钠和碳酸钠，或者是硫酸钠、氯化钠和氯化钡。但小郡和小梅两位同学实验后的两支试管中的溶液倒入同一个烧杯中，倾倒过程中没有出现明显现象，说明小梅实验后的无色透明溶液中没有氯化钡。因此烧杯中溶液的溶质成分可能是或或或四种可能，因此猜想Ⅳ：溶质成分是； （3）溶液含碳酸钠溶液呈碱性，也能使酚酞溶液变红，如果猜想Ⅰ成立，也能出现同样的现象，所以小郡的实验结论不准确； （4）小梅实验步骤①加入过量BaCl2溶液与碳酸钠反应生成氯化钠和碳酸钡沉淀，氯化钡和硫酸钠反应生成硫酸钡和氯化钠，都是两种化合物在溶液中互相交换成分，生成另外两种化合物的反应，属于复分解反应； （5）小梅实验步骤①中生成的白色沉淀可能是不溶于酸的硫酸钡或者是可溶于酸的碳酸钡，所以可补充实验方案：取小梅实验步骤①中适量白色沉淀于试管中，加入过量稀盐酸，若沉淀部分溶解且有气泡产生，则猜想Ⅲ成立；若沉淀不溶解，无气泡产生，则猜想Ⅳ成立； （6）小梅设计的实验方案步骤②中的无色酚酞溶液变红，说明原溶液中有氢氧化钠； A、氯化铁和氢氧化钠反应生成红褐色的氢氧化铁沉淀，可用氯化铁溶液代替无色酚酞溶液，选项正确； B、氢氧化钡和氢氧化钠不反应，无明显现象，不可用氢氧化钡代替无色酚酞溶液，选项错误； C、二氧化碳可与氢氧化钠反应生成碳酸钠，碳酸钠和过量的氯化钡溶液反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，所以如果出现白色沉淀，说明原混合溶液中有氢氧化钠，可用二氧化碳代替无色酚酞溶液，选项正确， 故选：AC。 8.（2025·湖南省常德市安乡县·二模）为了加强学生对城市污水的认识，提高环保意识。某校老师带领同学们走进了污水处理厂，对污水处理流程、污水处后产生污泥的成分等展开了项目化学习。 任务一：探究污水处理流程。 未经处理的废水因含有油脂和漂浮状固体等杂质显得十分浑浊。工作人员向同学们介绍废水在厂区要经过“格栅”、“沉砂池”“活性污泥池”等处理后才能逐渐变得澄清。 任务二：初步探究污水处理厂产生污泥的成分。 【查阅资料】 (1)污水处理过程中，调整废水的pH是一个重要的环节，偏酸性或偏碱的污水都会对处理设施和环境造成不良影响。经测定，某废水pH=3.5，该废水呈 性，欲调至其pH在7-8范围内，污水处理厂常用向污泥处理池中加入熟石灰的方法进行处理，最终的污泥可用作肥料。 任务二：探究污水处理后污泥中含有的部分物质 【提出问题】最终污泥中是否残留上述药品，含有哪些物质呢？（忽略其他成分的影响） 【做出猜想】 (2)猜想1：含有CaCl2、HCl、Ca(OH)2 猜想2：含有CaCl2、Ca(OH)2 猜想3：含有CaCl2、HCl 猜想4：只含有CaCl2 同学们经过分析后认为上述猜想1是错误的，理由是（用化学方程式表示） 。 【查阅资料】CaCl2溶液呈中性。 【实验探究】 (3)取少量待测的污泥于烧杯中，加入一定量水，充分搅拌后静置，取上层清液于另一烧杯中备用。同学们设计如下方案对另外三个猜想进行探究。 方案 实验操作 实验现象 实验结论 一 取少量上层清液于试管中，加入少量无色酚酞溶液 不变色 猜想2不正确 二 取少量氧化铜粉末于试管中，加入适量上层清液静置后观察 猜想3不正确 【反思评价】 (4)同学们经过反思讨论，一致认为方案二中的氧化铜粉末可以用下列某些物质替代，也能得出相同的结论，请你选出可替代的药品 （填字母代号）。 A．硝酸银溶液 B．锌粒 C．碳酸钠粉末 【总结提高】 (5)有同学提出通过一种试剂就可以区分另外三个猜想，请你来猜测一下他的实验方案是 。 【答案】(1)酸 (2) (3)无明显现象 (4)BC (5)取少量上层清液于试管中，滴加紫色石蕊溶液，振荡后观察现象 【详解】（1）根据溶液酸碱性与pH的关系：当pH<7时，溶液呈酸性；pH=7时，溶液呈中性；pH>7时，溶液呈碱性。已知废水pH=3.5<7，所以该废水呈酸性。 （2）HCl和Ca(OH)2会发生中和反应，生成氯化钙和水，不能共存，所以猜想 1 错误，该反应的化学方程式为。 （3）猜想3中含有HCl，若猜想3正确，氧化铜会与HCl发生反应，黑色粉末溶解，溶液变蓝。现在结论是猜想3不正确，即溶液中无HCl，所以实验现象是无明显现象。 （4）A、硝酸银溶液与CaCl2、HCl都能反应生成白色沉淀，即、，无法区分是否含有HCl，不能替代氧化铜粉末，该选项错误； B、锌粒能与HCl反应产生氢气（），若有HCl存在会看到有气泡产生，没有HCl则无明显现象，可替代氧化铜粉末检验HCl是否存在，该选项正确； C、碳酸钠粉末与HCl反应会产生二氧化碳气体（），有HCl存在会看到有气泡产生，没有HCl则无明显现象，可替代氧化铜粉末检验HCl是否存在，该选项正确。 故选BC。 （5）紫色石蕊溶液在酸性溶液中变红，在中性溶液中不变色，在碱性溶液中变蓝。猜想 2 中Ca(OH)2溶液呈碱性，猜想3中HCl溶液呈酸性，猜想4中CaCl2溶液呈中性，所以可以用紫色石蕊溶液区分这三种猜想，方案是：取少量上层清液于试管中，滴加紫色石蕊溶液，振荡后观察现象。 9.（2025·湖南省岳阳市岳阳楼区·二模）跨学科活动兴趣小组的同学在老师的指导下准备在劳动基地的一块空地上种植黄瓜。 【任务一】对劳动基地空地的土壤进行酸碱性检测，确定该块空地是否适合直接种植黄瓜。 查阅资料：农作物生长适宜的土壤pH范围表 农作物 萝卜 番茄 黄瓜 苦瓜 红薯 最适宜pH范围 7.0~7.5 6.0~7.0 5.5~7.6 5.5~6.5 5.0~7.0 (1)同学们决定从空地的5个不同位置取5份土壤样品，配制土壤溶液。用方框表示这块空地，请在方框内用小圆圈标记出五个采样点。 (2)同学们用pH计测得配制的土壤溶液的pH为4.93，你认为这块地 (填“适合”或“不适合”)直接种植黄瓜。 【任务二】调查土壤基本成酸性的原因。 (3)经测试及调查、访问得知本地区的土壤成酸性的原因是大量煤燃烧造成的硫酸酸雨引起。酸雨不仅能使土壤酸化，还能腐蚀金属材料，请写出此类酸雨腐蚀钢铁的化学方程式 。 【任务三】制定土壤改良方案。 (4)同学们经过讨论一致选用草木灰(主要成分为K2CO3)进行土壤改良，使用草木灰进行土壤改良的优点有 (任写一条)。 【任务四】调查黄瓜的产量与各环境因素的关系 同学们进行了分组测量光照、水分、肥料、温度等对黄瓜产量的影响。其中一组测量得到七组黄瓜产量与氮肥使用量的关系图如图： (5)根据图你认为黄瓜产量与氮肥使用量间的关系为 。 【实验反思】 (6)学校购买的氮肥因包装袋破损无法辨别，查阅购买资料知道此氮肥(主要成分)是NH4Cl、(NH4)2CO3中的一种。你设计的鉴别方案(不考虑其他成分参与反应)为 (请写出操作过程、现象与结论)。 【答案】(1) (2)不合适 (3)Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑ (4)为植物提供所需的养分(疏松土壤) (5)黄瓜产量随氮肥使用量的增加先增加后减少 (6)取少量此氮肥于烧杯(或试管)中，加入少量稀盐酸，如有气泡产生则是(NH4)2CO3否则是NH4Cl（合理即可） 【详解】（1）取样测定土壤酸碱度时，为了使测定结果比较准确，要在地块的5个分布均匀的位置进行取样，如：。 （2）由题中信息：黄瓜适宜生长的土壤pH范围是5.5~7.6,所以测得配制的土壤溶液的pH为4.93，不适合直接种植黄瓜。 （3）由土壤成酸性的原因是大量煤燃烧造成的硫酸酸雨引起的可知，此类酸雨腐蚀钢铁的反应是铁与硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，反应的化学方程式为Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑。 （4）草木灰中含有碳酸钾，碳酸钾是一种钾肥，则用草木灰改良土壤的优点是既可以改良土壤的酸性，又可以为植物的生长提供钾元素等。 （5）由图中数据可知，黄瓜产量随氮肥使用量的增加先增加后减少。 （6）NH4Cl不与盐酸反应，(NH4)2CO3可与盐酸反应生成氯化铵、水和二氧化碳气体，故要知道此氮肥(主要成分)是NH4Cl、(NH4)2CO3中的哪一种，可取少量此氮肥于烧杯(或试管)中，加入少量稀盐酸，如有气泡产生则是(NH4)2CO3，否则是NH4Cl（合理即可）。 10.（2025·湖南省衡阳市·二模）化学兴趣小组的同学在实验室发现一瓶久置的氢氧化钠固体，对其是否变质及变质程度展开探究。 【定性分析】 (1)为检测久置空气中氢氧化钠是否变质，设计并进行如下实验： I.久置空气中的氢氧化钠固体变质的原因是 （用化学方程式表示） II.能达到实验目的的是试管 中的实验（填1或2）。 【定量测定】为了测定ag变质氢氧化钠样品中氢氧化钠的质量分数，设计了如下的实验方案： ①组装装置，检查气密性良好；②加入药品，称量处装置质量为，滴入足量稀盐酸；③完全反应后称量处装置质量为；④后续处理。 【实验分析】 (2)I.判断变质的氢氧化钠中杂质已完全反应的实验现象 ； II.B处装置中浓硫酸的作用是 ； III.利用实验数据，变质氢氧化钠中氢氧化钠的质量分数为 （用字母列式表达）。 【答案】(1) 2 (2)A中不再产生气泡 吸收中的水蒸气 【详解】（1）I.久置空气中的氢氧化钠固体变质的原因是氢氧化钠吸收空气中的二氧化碳生成碳酸钠和水，反应的化学方程式为：； II. 碳酸钠溶液与氢氧化钠溶液都显碱性，加入酚酞后，溶液变红，故实验1不能验证； 证明氢氧化钠是否变质，主要是判断碳酸钠的存在，若试管2中有气泡产生，说明有二氧化碳生成，而碳酸钠与盐酸生成二氧化碳，证明碳酸钠的存在； （2）I. 碳酸钠存在，则碳酸钠与稀硫酸反应生成二氧化碳，就会产生气泡，若当没有气泡产生时，说明碳酸钠以及被全部反应完毕； II.浓硫酸具有吸水性，所以B处装置中浓硫酸的作用是吸收二氧化碳中的水蒸气； III. C装置吸收二氧化碳，因此增加质量为生成二氧化碳质量，根据碳原子质量守恒，碳酸钠中碳原子质量=二氧化碳中碳原子质量，设碳酸钠质量为m，m××100%=（c-b）××100%，m=，所以碳酸钠的质量分数=，则变质氢氧化钠中氢氧化钠的质量分数为：。 11.（2025·湖南省娄底市新化县·二模）松花蛋是我国特有的一种传统美食。“圆梦”学习小组进行了“松花蛋制作”的项目研究，请结合任务回答问题。 【任务一】品松花蛋，初识松花蛋的酸碱性 同学们品尝松花蛋时，发现松花蛋略有涩味，加入食醋涩味减轻，他联想到碱性物质通常有涩味，推测松花蛋中含有碱性物质。 【任务二】浸松花蛋粉，寻找涩味缘由 取适量松花蛋粉（用于制作松花蛋泥的原料），加入足量水，搅拌、过滤。测得滤液pH＝12，证明滤液中含有碱性物质。 【提出问题】滤液中的碱性物质是什么？ 【查阅资料】松花蛋粉中主要含有生石灰、食盐、纯碱等。 【分析推理】松花蛋粉加水调和时发生如下反应：， （写化学方程式）。 甲同学认为滤液中的碱性物质是氢氧化钠。乙同学对甲同学的说法提出了质疑，认为滤液中的碱性物质除氢氧化钠外，还可能含有 （填化学式）或氢氧化钙。 【实验探究】 操作 现象 结论 取滤液少许，向其中加入过量稀盐酸 无明显现象 滤液中不含② 另取滤液少许，向其中加入碳酸钾溶液 滤液中含有氢氧化钙 通过以上探究，同学们找到了松花蛋粉加水后滤液显碱性的原因，寻到了涩味的缘由。 【反思总结】判断化学反应后溶液的成分时，既要考虑生成物、又要考虑 。 【任务三】腌松花蛋，制作传统美食 同学们戴上手套。将松花蛋粉加入容器中，慢慢加水，并不断搅拌。充分反应后冷却，得到松花蛋泥，将松花蛋泥均匀裹到新鲜鸭蛋上密封。 从安全的角度说明“慢慢加水，并不断搅拌”的目的是 。 【项目拓展】 为了使松花蛋产生美丽的松花，传统工艺中加入密陀僧（主要成分为氧化铅），目前密陀僧已逐渐被硫酸锌取代，制得无铅松花蛋。从人体健康角度分析这一工艺改进的原因是 。 【答案】 Na2CO3 产生白色沉淀 反应物是否过量 使热量及时散失，避免生石灰与水剧烈反应 铅属于重金属元素，对人体有害 【详解】分析推理：松花蛋粉中主要含有生石灰、食盐、纯碱等。加水调和时，生石灰与水反应生成氢氧化钙，化学方程式：CaO+H2O=Ca(OH)2，氢氧化钙与纯碱反应生成碳酸钙和氢氧化钠，化学方程式：， 因为纯碱呈碱性，甲同学认为滤液中的碱性物质是氢氧化钠。乙同学对甲同学的说法提出了质疑，认为滤液中的碱性物质除氢氧化钠外，还可能含有纯碱（化学式：Na2CO3）或氢氧化钙； 实验探究：取滤液少许，向其中加入碳酸钾溶液，碳酸钾与氢氧化钙反应会生成碳酸钙白色沉淀； 反思总结：判断化学反应后溶液的成分时，既要考虑生成物、又要考虑反应物是否过量； 任务三：从安全的角度说明“慢慢加水，并不断搅拌”的目的是：使热量及时散失，避免生石灰与水剧烈反应； 项目拓展：为了使松花蛋产生美丽的松花，传统工艺中加入密陀僧（主要成分为氧化铅），目前密陀僧已逐渐被硫酸锌取代，制得无铅松花蛋。从人体健康角度分析这一工艺改进的原因是铅属于重金属元素，对人体有害。 12.（2025·湖南省娄底市冷水江市·二模）化学兴趣小组在NaOH溶液中滴加稀硫酸，未见明显现象，于是提出问题，NaOH溶液与稀硫酸是否发生反应?几位同学在老师的指导下开展探究活动。 【提出问题】NaOH溶液与稀硫酸是否发生反应? 【设计实验】 (1)方案一：向NaOH固体中加入少量稀硫酸，发现温度升高，则证明NaOH溶液与稀硫酸能发生反应。小云表示不同意，原因： 。 (2)方案二：先向NaOH溶液中加入几滴酚酞试液，再加入适量的稀硫酸，根据 的现象，证明NaOH溶液与稀硫酸能发生反应。 (3)方案三：向NaOH溶液中加入一定量的稀硫酸，充分混合后，再加入MgSO4溶液，根据 的现象，证明NaOH溶液与稀硫酸能发生反应。 【开展实验】小组同学经过讨论，选择方案二、方案三进行实验。 【实验结论】根据相关实验，得出NaOH溶液与稀硫酸能发生反应。 【实验拓展】小怡将方案二、方案三的废液同时倒入烧杯中，得到无色溶液。 【提出问题】无色溶液中，除了酚酞，还有哪些溶质? 【提出猜想】 (4)猜想一：Na2SO4、MgSO4猜想二： （填化学式）。 【实验操作】 (5) 实验操作 现象 实验结论 向该溶液中加入石蕊试液 猜想二成立 【实验反思】 (6)将石蕊试液换为以下哪些试剂，也能证明猜想?______ 。 A．Na2CO3溶液 B．Ca(OH)2溶液 C．Zn D．BaCl2溶液 【答案】(1)氢氧化钠固体溶于水会放出热量 (2)溶液由红色变成无色 (3)没有产生白色沉淀 (4)Na2SO4、MgSO4、H2SO4 (5)溶液由紫色变成红色 (6)AC 【详解】（1）氢氧化钠固体溶于水会放出热量，所以向 NaOH 固体中加入少量稀硫酸，发现温度升高，不能证明 NaOH 溶液与稀硫酸能发生反应；故填：氢氧化钠固体溶于水会放出热量； （2）氢氧化钠溶液显碱性，能使无色的酚酞试液变红色，滴加硫酸后，硫酸与氢氧化钠反应生成硫酸钠和水，溶液的碱性减弱，当二者恰好完全中和后，溶液呈中性，溶液由红色变成无色，说明溶液中的氢氧化钠消失，即证明 NaOH 溶液与稀硫酸能发生反应；故填：溶液由红色变成无色； （3）氢氧化钠与硫酸镁反应生成硫酸钠和氢氧化镁白色沉淀，当向NaOH溶液中加入一定量的稀硫酸，充分混合后，再加入MgSO4溶液，若没有产生白色沉淀，说明氢氧化钠消失了，证明NaOH溶液与稀硫酸能发生反应，故填：没有产生白色沉淀； （4）将方案二、方案三的废液同时倒入烧杯中，得到无色溶液，说明溶液显中性，或酸性，即无色溶液中除了酚酞，还有Na2SO4、MgSO4或Na2SO4、MgSO4、H2SO4，故填：Na2SO4、MgSO4、H2SO4； （5）若猜想二成立，则溶液显酸性，能使紫色的石蕊试液变红色，故填：溶液由紫色变成红色； （6）A、碳酸钠能与硫酸反应生成硫酸钠、二氧化碳和水，如产生气泡，说明猜想二成立，故A符合题意； B、氢氧化钙和硫酸镁反应生成氢氧化镁白色沉淀，氢氧化钙和稀硫酸反应生成硫酸钙和水，生成的硫酸钙微溶于水，无论是否含硫酸，可能现象相同，无法验证猜想，故B不符合题意； C、锌能与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，如果产生气泡，说明猜想二成立，故C符合题意； D、氯化钡和硫酸钠、硫酸镁、硫酸均能生成白色沉淀，无法验证猜想，故D不符合题意。 故选AC。 13.（2025·湖南省衡阳市衡南县·二模）某化学兴趣小组的同学仿照人教版九年级下册教材75页探究“复分解反应发生的条件”，做了以下实验。 (1)写出A试管内发生反应的化学方程式： 。 (2)实验结束后，将两个实验后的废液倒入到同一干净的烧杯中，充分混合后过滤。得到滤渣和无色滤液。则滤渣中一定含有的物质是 。取少量滤液于试管中滴入紫色石蕊试液，溶液仍为紫色。 (3)该小组的同学对滤液中溶质成分继续进行如下探究： 【提出问题】滤液中溶质成分是什么? 【做出猜想】猜想一：只有；猜想二：可能有、；猜想三： 。 【设计实验】验证你的猜想正确 实验操作 现象 结论 步骤一：取少量滤液于试管中，加入足量溶液 猜想三正确 步骤二：静置一段时间，向上层清液中滴加适量 溶液 产生白色沉淀 【答案】(1) (2)氢氧化铜、硫酸钡 (3)NaCl、Na2SO4 无明显现象 氯化钡 【详解】（1）氯化钡与硫酸铜反应生成硫酸钡和氯化铜，反应的化学方程式为，故填：； （2）实验结束后，将两个实验后的废液倒入到同一干净的烧杯中，充分混合后过滤，得到滤液呈无色，则滤液中一定不含的离子是铜离子，则说明B中氢氧化钠溶液过量，氯化钡与硫酸钠反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠，硫酸铜与氢氧化钠反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，氯化铜与氢氧化钠反应生成氯化钠和氢氧化铜沉淀，取少量滤液于试管中滴入紫色石蕊试液，溶液仍为紫色，说明溶液呈中性。则滤渣中一定含有的是氢氧化铜、硫酸钡，故填：氢氧化铜、硫酸钡； （3）[做出猜想] 硫酸铜与氢氧化钠反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，氯化铜与氢氧化钠反应生成氯化钠和氢氧化铜沉淀，则猜想三是氯化钠和硫酸钠，故填：NaCl、Na2SO4； [设计实验]取少量滤液于试管中，加入足量Na2CO3溶液，观察到无明显现象，则溶液中无氯化钡；氯化钡与硫酸钠反应生成硫酸钡白色沉淀和氯化钠，则静置一段时间，向上层清液中滴加适量氯化钡溶液，可以观察到有白色沉淀产生，则说明含有硫酸钠，即猜想三成立，故填：无明显现象；氯化钡。 14.（2025·湖南省湘潭市湘钢二中·二模）2023年11月1日，湖南省耕地保护和粮食安全工作会议在长沙召开。会议指出要大力推动耕地用养结合和可持续利用，统筹好耕地保护与耕地质量。耕地盐碱化影响粮食安全，盐碱地综合治理与利用可促进农业高质量发展，兴趣小组开展了与土壤盐碱化相关的探究活动。 成因：由农业灌溉或化肥施用引起的土壤盐碱化如图所示，当进入土壤中盐的量超出植物的吸收能力时，随水分蒸发，剩余的盐导致土壤盐碱化。 (1)检测：配制土壤样品浸出液，若测定pH>7，则浸出液显 性。 探究：某地土壤碱化可能由Na2CO3、Na2SO4中的一种或两种引起。教师提供模拟盐碱化土壤样品浸出液。 【查阅资料】BaCl2易溶于水；BaCO3为白色固体，难溶于水；BaSO4为白色固体，难溶于水和盐酸。 【提出问题】样品中的钠盐是什么？ 【作出猜想】 (2)猜想1：Na2CO3；猜想2： ；猜想3：Na2CO3和Na2SO4 【实验探究】 (3)取少量浸出液分别加入试管A、B中： 实验序号 操作 现象 结论 1 向A中滴加少量BaCl2溶液 产生白色沉淀 含Na2SO4 2 向B中滴加过量稀盐酸 含Na2CO3 【分析评价】 (4)有同学认为实验1不够严谨，理由是 (用化学方程式解释)。 (5)【补充实验】 实验序号 操作 现象 结论 3 向实验2反应后的溶液中滴加少量BaCl2溶液 猜想3成立 (6)交流：应对土壤盐碱化的合理措施有 (多选，填字母)。 a.合理施肥   b.引海水灌溉   c.用熟石灰改良   d.种植耐盐碱作物 【答案】(1)碱 (2)硫酸钠/Na2SO4 (3)产生气泡 (4) (5)产生白色沉淀 (6)ad/da 【详解】（1）若测出溶液的pH>7，则溶液显碱性，故填：碱； （2）根据猜想1和猜想3可知，猜想2为只有硫酸钠，故填：硫酸钠或Na2SO4； （3）实验2加入盐酸后，结论是含有碳酸钠，稀盐酸和碳酸钠反应生成二氧化碳气体，故实验现象是产生气泡，故填：产生气泡； （4）即使不存在硫酸钠，溶液中的碳酸钠也可以和氯化钡发生反应，生成白色沉淀碳酸钡和氯化钠，方程式表示为：，故填：； （5）硫酸钠和氯化钡反应生成白色沉淀硫酸钡和氯化钠，故实验现象为产生白色沉淀，故填：产生白色沉淀； （6）应对土壤盐碱化的合理措施有合理施肥、种植耐盐碱作物，故填：ad或da。 15.（2025·湖南省郴州市·二模）某校聚焦“确保国家粮食安全，确保不发生规模性返贫”主题，组织学校兴趣小组的同学对“试验田”中农作物优产增收方案开展了如下项目式学习活动，以下是活动中的部分任务。 任务一：选择优质种子 (1)农业上常用16%的氯化钠溶液来选择成熟饱满的种子，现需配制50g16%的氯化钠溶液，需要称量氯化钠的质量为 g。 任务二：选择适宜种植的农作物 【信息检索】如表为该地几种经济作物种植时所需土壤的pH范围。 农作物 茶树 棉花 苹果树 葱 海水稻 pH 4.5-6.0 6.0-7.5 5.5-7.0 6.0-7.5 7.5-9.0 【小组交流】 (2)小组同学配制试验田土壤样品的浸出液，并测得土壤pH约为8，最适宜种植的一种农作物是 。 任务三：寻找改变溶液酸碱性的方法 (3)取一定量的稀盐酸和氢氧化钠溶液进行实验，用传感器实时获得溶液的pH、温度曲线，如图1、图2所示。 ①图1中烧杯中的试剂为 (填名称)。 ②图2中t2时烧杯中溶液的溶质成分为 (填化学式)。 任务四：探究引起土壤盐碱化的物质 【信息检索】 a.该土壤盐碱化可能由Na2CO3、Na2SO4中的一种或两种引起 b.BaCO3为白色固体，难溶于水；BaSO4为白色固体，难溶于水和盐酸 【作出猜想】 (4)猜想1：Na2CO3猜想2：Na2SO4猜想3： 。 【设计实验】 (5)取少量土壤浸出液于试管中，加入足量的BaCl2溶液， ，则证明猜想3成立。(补充实验步骤及现象) 【答案】(1)8 (2)海水稻 (3)稀盐酸 NaCl、NaOH (4)Na2CO3和Na2SO4 (5)产生白色沉淀，向沉淀中加入足量稀盐酸，沉淀部分溶解，有气泡产生 【详解】（1）根据溶质质量 = 溶液质量 × 溶质质量分数，配制50g 16%的氯化钠溶液，需要称量氯化钠的质量为。 （2）土壤pH约为8，海水稻种植所需土壤的pH范围是7.5-9.0，在几种农作物中，海水稻最适宜在该土壤中种植。 （3）①稀盐酸与氢氧化钠溶液发生的反应是，稀盐酸呈酸性，pH小于7；氢氧化钠溶液呈碱性，pH大于7；氯化钠溶液呈中性，pH等于7。由图 2 可知，溶液的pH开始时小于7，呈酸性，随着反应进行pH逐渐增大，说明是向稀盐酸中滴加氢氧化钠溶液，所以图 1 中烧杯中的试剂为稀盐酸。 ②图 2 中t2时溶液的pH大于7，溶液呈碱性，说明氢氧化钠过量，此时溶液中的溶质为反应生成的氯化钠（NaCl）和过量的氢氧化钠（NaOH）。 （4）已知土壤盐碱化可能由Na2CO3、Na2SO4中的一种或两种引起，猜想 1 是Na2CO3，猜想 2 是Na2SO4，那么猜想3就是Na2CO3和Na2SO4。 （5）若猜想3成立，即土壤浸出液中含有Na2CO3和Na2SO4。加入足量BaCl2溶液，BaCl2与Na2CO3反应生成BaCO3白色沉淀（），与Na2SO4反应生成BaSO4白色沉淀（）。且BaCO3能与稀盐酸反应溶解并产生气泡（），BaSO4不溶于稀盐酸，所以现象及操作是：产生白色沉淀，向沉淀中加入足量稀盐酸，沉淀部分溶解，有气泡产生。 16.（2025·湖南省长沙市湖南师大附中集团·二模）小梅同学在学习完酸、碱、盐的化学性质后，进行了如下图所示的实验，请你来参与她的探究活动并回答下列问题。 (1)观察到甲试管中溶液由红色恰好变为无色，立即停止滴加稀盐酸，氢氧化钠与盐酸反应示意图如下图所示。从反应前后离子的种类看，有些离子参与了反应，有些离子只是“旁观者”，该反应中参与反应的离子是 。 (2)乙试管中判断氯化钡和氯化钠不能发生复分解反应，判断理由是 （从复分解反应发生的条件分析）。 (3)丙试管的实验现象为 。 (4)实验结束后，小梅同学将三支试管内的物质全部倒入同一个干净的废液缸中，观察到白色沉淀明显增多，废液缸中液体始终呈红色，为了得出废液缸中废液的溶质成分，小梅同学进行了以下实验探究。 【提出问题】废液缸中废液的溶质成分有哪些（酚酞除外）？ 【进行猜想】 猜想一：NaCl、NaOH、BaCl2 猜想二：NaCl、NaOH 猜想三： 【设计实验】请你只用一种试剂，帮助小梅同学设计实验方案，证明猜想二成立，写出操作和实验现象： 。 【反思拓展】废液缸中的白色沉淀成分是 （写出化学式）。 【答案】(1)H+、OH-（或氢离子、氢氧根离子） (2)互相交换成分，没有沉淀或气体或水生成 (3)产生白色沉淀（或变浑浊） (4)NaCl、NaOH、Na2CO3 取少量废液于试管中，加入足量稀硫酸，若溶液由红色变为无色，且没有气泡、没有（白色）沉淀产生，则猜想二正确 CaCO3、BaCO3 【详解】（1）由图可知，该反应中参与反应的离子为氢离子(H+)和氢氧根离子(OH-)。 （2）氯化钡和氯化钠互相交换成分，没有沉淀或气体或水生成，所以不能发生复分解反应。 （3）碳酸钠与氢氧化钙反应生成碳酸钙和氢氧化钠，可观察到丙试管中有白色沉淀生成。 （4）进行猜想： 丙试管中的Na2CO3与Ca(OH)2反应生成CaCO3沉淀和NaOH，则丙试管中一定含有NaOH；将三支试管中的物质全部倒入同一干净的废液缸中，观察到白色沉淀明显增多，废液缸中液体始终呈红色，说明丙试管中有Na2CO3剩余，剩余的Na2CO3与乙试管中的BaCl2反应生成NaCl和BaCO3沉淀，则废液缸中一定含有的物质是NaCl和丙试管中反应生成的NaOH；若Na2CO3与BaCl2恰好完全反应，则废液中的溶质有NaCl和NaOH；若BaCl2剩余，则废液中的溶质有NaCl、NaOH和BaCl2；若Na2CO3剩余，则废液中的溶质有NaCl、NaOH和Na2CO3。 设计实验： 猜想一成立，说明废液中的溶质为NaCl、NaOH，由猜想可知，废液中的溶质一定含有NaCl，需排除Ba2+和，所以检验方法是取少量废液于试管中，加入足量稀硫酸，若溶液由红色变为无色，且没有气泡、没有（白色）沉淀产生，即证明猜想二正确。 反思拓展： 由猜想可知，废液缸中的白色沉淀成分是碳酸钙和碳酸钡，化学式分别为CaCO3、BaCO3。 17.（2025·湖南省永州市宁远县·二模）《周礼·考工记》中记载古人曾在草木灰(含有K2CO3)的水溶液中加入贝壳烧成的灰(主要成分为CaO)，利用生成物中能够去污的成分来清洗丝帛。某化学兴趣小组对此展开探究： 【问题1】草木灰(含有K2CO3)的水溶液和贝壳烧成的灰(主要成分为CaO)混合后发生了哪些化学反应？ 【分析】 (1)①贝壳灰中的CaO能与H2O 反应生成Ca(OH)2，该反应的化学方程式为 。 ②草木灰中K2CO3与溶液中的Ca(OH)2会进一步反应，该反应的基本类型为 反应。 【问题 2】生成物中能够去污的成分是什么？ 【资料】丝帛表面主要附着油脂类物质。 【猜想】生成物中能够去污的成分是KOH。 【实验 1】 (2)①取一定量的贝壳烧成的灰于烧杯中，加入适量蒸馏水，过滤，得到澄清的Ca(OH)2溶液。 ②取草木灰于另一烧杯中，加入适量蒸馏水。往澄清的Ca(OH)2溶液中加入过量的草木灰的水溶液，可以观察到有 生成，将所得液体过滤，得到滤液。 【设计实验方案】如何证明滤液中有KOH？请设计实验方案进行证明(提示：草木灰的水溶液呈碱性)。 (3)实验方案： 。 【实验 2】 (4)①取两块相同的沾有等量油脂的丝帛，分别标记为A、B。 ②将A丝帛放入盛有滤液的烧杯中，将B丝帛放入盛有等量清水的烧杯中。 ③一段时间后，观察两块丝帛上油脂的去除情况。若观察到 A 丝帛上的油脂 ，而B丝帛上的油脂基本无变化，说明KOH具有去污能力。 【结论】生成物中能够去污的成分是KOH。 【拓展】 (5)NaOH和KOH都能去除油污，是因为它们都能与油脂反应，使油脂转化为可溶于水的物质。炉具清洁剂中的成分之一就是NaOH。在生活中，将炉具清洁剂与洁厕灵(主要成分为盐酸)混合使用，能否增强去污效果？请说出你的理由： 。 【答案】(1) 复分解 (2)白色沉淀 (3)取少量滤液于试管中，滴加过量的氯化钡（或滴加氯化钡直至不再产生沉淀），再向试管中滴加酚酞，观察溶液颜色 (4)油脂被去除 (5)不能。氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水，有去污能力的氢氧化钠和盐酸被消耗 【详解】（1）①氧化钙和水反应生成氢氧化钙，化学方程式为。 ②碳酸钾和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钾，该反应是两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物的反应，是复分解反应。 （2）碳酸钾和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钾，所以可以观察到有白色沉淀生成。 （3）加入草木灰过量，说明滤液不会存在氢氧化钙。滤液中会有碳酸钾、氢氧化钾。要证明有氢氧化钾需要排除碳酸钾的影响。碳酸钾可以和氯化钡反应生成碳酸钡沉淀和氯化钾，氯化钾、氯化钡均为中性，之后再加入酚酞，如溶液变红说明有碱性物质存在，则说明有氢氧化钾。所以实验方案是取少量滤液于试管中，滴加过量的氯化钡（或滴加氯化钡直至不再产生沉淀），再向试管中滴加酚酞，观察溶液颜色。 （4）实验结论是说明KOH具有去污能力，则可 推测观察到 A 丝帛上的油脂被去除。 （5）氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水，有去污能力的氢氧化钠和盐酸被消耗，所以将炉具清洁剂与洁厕灵混合使用不仅不能增强去污效果，反而会使去污效果减弱。 18.（2025·湖南省永州市·二模）某兴趣小组的同学帮老师一起整理实验室时，他们看到了以下情形，敞口放置的NaOH溶液。(如图) 围绕此瓶溶液是否变质的问题，兴趣小组同学利用当时实验桌上的三种试剂(氯化钡溶液、稀盐酸、酚酞试液)展开了探究活动。 (1)【提出问题1】该溶液是否变质？ 【实验探究1】 实验步骤 实验现象 解释与结论 取少量该溶液放于试管中，滴加 有气泡产生 该溶液已变质 (2)【提出问题2】该溶液的变质程度怎么样？ 【提出猜想】猜想1：溶液部分变质，其成分为和 猜想2：溶液完全变质 【实验探究2】小组同学设计实验方案，证明了上述猜想。请根据表中内容填写 实验现象： 实验步骤 实验操作 实验现象 步骤一 取少量溶液于试管中，滴加足量氯化钡 步骤二 取上述步骤中少量滤液于试管中，滴加 溶液呈红色 【实验结论】猜想 正确。 (3)【反思】实验室中应该怎样保存溶液，你的建议是 。 【答案】(1)足量稀盐酸 (2)Na2CO3/碳酸钠 白色沉淀产生 酚酞试液 1 (3)密封保存 【详解】（1）氢氧化钠溶液吸收二氧化碳生成碳酸钠和水，稀盐酸与碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳，所以取少量该溶液放于试管中，滴加足量稀盐酸（盐酸会先和氢氧化钠反应），观察到有气泡产生，说明该溶液已变质。故填：足量稀盐酸。 （2）氢氧化钠和二氧化碳生成碳酸钠和水，NaOH溶液部分变质，其成分为NaOH和碳酸钠； 碳酸钠的存在，对氢氧化钠的检验有干扰，所以应先除去碳酸钠，再结合氢氧化钠的性质选择试剂进行检验。因此步骤一，取少量溶液于试管中，滴加足量的氯化钡溶液（目的是检验并除尽碳酸钠），氯化钡与碳酸钠反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，可观察到有白色沉淀产生； 步骤二，氢氧化钠溶液为碱性，能使酚酞变红。取步骤一中少量滤液于试管中，滴加酚酞试液，观察到溶液呈红，说明氢氧化钠部分变质。故填：有白色沉淀产生；酚酞试液。 根据上述分析，氢氧化钠部分变质，故猜想1正确； （3） 严格密封，防止与空气中CO2反应而变质，故填：密封保存。 其他探究实验题型四 1.（2025·湖南省湘西州花垣县·二模）某化学兴趣小组为探究金属镁的性质，进行了一系列实验。回答下列相关问题。 实验1  探究镁在空气中燃烧 (1)称量打磨后的镁条和陶土网的质量为，然后在空气中点燃镁条，打磨镁条的目的是 。反应结束后将所得物质与陶土网一起再次称量，质量为。请根据质量守恒定律，解释的原因是 。 实验2  探究镁与稀盐酸的反应 (2)将过量的镁条打磨后放入锥形瓶中（如图1），再将注射器中的稀盐酸全部推入锥形瓶中，通过数字传感器测定实验中密闭容器内压强与时间的关系如图2所示，装置组装完成后，在加入打磨后的镁条和稀盐酸的反应前应进行的操作是 。 (3)写出镁与稀盐酸反应的化学方程式： 。 (4)根据图2信息，小组同学得出以下结论，其中正确的是________（填字母）。 A．c点时镁条与稀盐酸反应已结束 B．cd段容器内压强逐渐减小，可推测镁条与盐酸反应放热 C．d点时溶液中一定含有和 (5)实验2结束后发现锥形瓶内有“灰白色沉淀”。经查阅资料，该灰白色沉淀是碱式氯化镁。碱式氯化镁不溶于水，能溶于酸，受热易分解生成和气体。 ①请写出碱式氯化镁受热分解的化学方程式 。 ②设计实验证明“灰白色沉淀”中含有碱式氯化镁，写出实验步骤和预期的现象 。 【答案】(1)除去镁条表面的金属氧化物 镁和氧气反应生成氧化镁，有氧气参加反应 (2)检查装置的气密性 (3) (4)AB (5) 取少量洗净的灰白色沉淀于试管中加热，并将蘸有紫色石蕊溶液的滤纸条悬于试管口，若滤纸条变红，则说明灰白色沉淀中含有碱式氯化镁。 【详解】（1）称量打磨后的镁条和陶土网的质量为m1，打磨镁条的目的是除去镁条表面的金属氧化物；镁和氧气反应生成氧化镁，有氧气参加反应，因此反应结束后m2>m1 （2）实验前要检查装置的气密性，否则测量的压强不准确，影响实验结果； （3）镁与稀盐酸反应生成氯化镁和氢气，反应的化学方程式为：； （4）A、c点时镁条与稀盐酸反应恰好结束，因为此时锥形瓶内压强最大，正确； B、cd段容器内压强逐渐减小，是因为温度逐渐降低，据此可推测镁条与盐酸发生了放热反应，正确； C、加入的镁条过量，稀盐酸完全反应，所以d点时溶液中含有MgCl2，不含HCl，错误，故选：AB； （5）①碱式氯化镁受热分解生成氧化镁和氯化氢，反应的化学方程式为： ； ②碱式氯化镁不溶于水，能溶于酸，受热易分解生成和气体，设计实验如下：取少量洗净的灰白色沉淀于试管中加热，并将蘸有紫色石蕊溶液的滤纸条悬于试管口，若滤纸条变红，则说明灰白色沉淀中含有碱式氯化镁。 2.（2025·湖南省娄底市冷水江市·二模）某学习小组开展“自制汽水”的实践活动，邀请你一起参加。 【制备材料】1.5g小苏打、1.5g柠檬酸、蔗糖、果汁、凉开水、500mL饮料瓶。 【制备流程】 【查阅资料】打开汽水瓶盖，瓶内压强减小，气体的溶解度减小，会有大量气体逸出。喝汽水后会打嗝，因为汽水到胃中后，温度升高，气体的溶解度减小。 【问题讨论】 (1)上述自制汽水属于“碳酸饮料”，其中碳酸的来源是 。 (2)步骤②中用凉开水制汽水的原因是 。 【拓展延伸】 (3)柠檬酸易溶于水，其水溶液显酸性。检验柠檬酸的水溶液显酸性，可以选择下列物质中的______（填字母序号）。 A．铁钉 B．铜丝 C．鸡蛋壳 D．食盐 【作品评价】 (4)下列评价不合理的是______。 A．制作材料廉价易得 B．制作简单，操作简便 C．作品设计简洁美观 D．汽水美味，适合长期饮用 【答案】(1)小苏打与柠檬酸相互作用 (2)CO2的溶解度随温度的降低而增大，凉开水温度较低，溶解的二氧化碳较多 (3)AC (4)D 【详解】（1）上述自制汽水属于“碳酸饮料”，其中碳酸的来源是小苏打与柠檬酸相互作用，碳酸氢钠和酸反应产生碳酸； （2）CO2的溶解度随温度的降低而增大，凉开水温度较低，溶解的二氧化碳较多； （3）A、铁是活泼金属能与酸反应，A符合题意； B、铜的金属活动性位于氢后，不与酸反应，B不符合题意； C、鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙，能与酸反应生成氯化钙、二氧化碳、水，C符合题意； D、食盐不能与酸反应，D不符合题意。 故选AC； （4）A、考虑成本，制作材料廉价易得，故正确； B、考虑过程，制作简单，操作简便，故正确； C、考虑美观，作品设计简洁美观，故正确； D、考虑健康，汽水美味，含糖量高，不适合长期饮用，故错误。 故选D。 3.（2025·湖南省张家界市桑植县·二模）甲醇(CH3OH)是全球公认的新型清洁可再生能源。捕集工业废气中的CO2与“绿氢”合成甲醇，是实现“碳中和”的重要出路之一、探究小组对甲醇燃烧产物展开了探究。 【提出问题】甲醇燃烧产物有哪些？ 【查阅资料】白色无水CuSO4粉末遇水变蓝色。 【猜想与假设】 (1)猜想一：CO2、H2O； 猜想二：CO、H2O； 猜想三： 。 【实验探究】 将甲醇在一定量O2中的燃烧产物依次通过如图所示装置(部分夹持、固定装置省略)进行验证： (2)实验过程中观察到装置A中白色粉末变为蓝色，B、E中澄清石灰水变浑浊，B、E中发生反应的化学方程式是 。D中 (填实验现象)。 (3)在此实验中，甲醇燃烧使用O2而非空气的原因是 。 【得到结论】猜想三成立。 【答案】(1)CO、CO2、H2O (2) Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O 固体由黑色变为红色 (3)防止空气中的二氧化碳和水蒸气干扰实验 【详解】（1）根据猜想一：CO2、H2O；猜想二：CO、H2O；可得猜想三：CO、CO2、H2O； （2）装置B、E中二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，反应的化学方程式为Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O；猜想三成立，则一氧化碳与氧化铜反应生成铜和二氧化碳，所以D中固体由黑色变为红色； （3）在此实验中，甲醇燃烧使用O2而非空气的原因是空气中含有二氧化碳和水蒸气，会对实验造成干扰。 4.（2025·湖南省张家界市桑植县·二模）某学校的课外化学兴趣小组以H2O2分解探究不同条件对反应速率的影响。该小组的同学们在常温下按照下表所示的方案完成H2O2分解的探究实验。 实验编号 温度/℃ 反应物 催化剂 ① 20 25mL3%H2O2溶液 无 ② 20 25mL5%H2O2溶液 无 ③ 20 25mL5%H2O2溶液 0.1gMnO2 ④ 20 25mL5%H2O2溶液 1~2滴FeCl3溶液 ⑤ 30 25mL5%H2O2溶液 ___________ (1)实验①和②的目的是 。同学甲在进行实验①和②时并没有观察到明显现象。资料显示，通常条件下过氧化氢稳定，不易分解。为了达到实验目的，可采取的改进方法是 。 (2)同学乙进行实验②、③、④后，得出结论：MnO2与FeCl3均能加快H2O2的分解，且前者的催化效率更高。若继续用上述实验药品研究温度对H2O2分解快慢的影响，为了便于观察，表中实验⑤选择的催化剂是 ；理由是 。 (3)同学丙设计了如图所示的实验装置对过氧化氢的分解速率进行定量分析，以生成20mL气体为准，其他影响实验的因素均已忽略。图中a仪器的名称是 ；实验中需要测量的数据是 。 【答案】(1)探究反应物浓度对反应速率的影响 向反应物中加入等量同种催化剂(或升高相同温度) (2)1~2滴FeCl3溶液 二氧化锰对H2O2分解的催化能力较强，反应速率较大，不利于观察反应速率的变化，FeCl3作催化剂反应速率适中，有利于观察反应速率的变化 (3)锥形瓶 产生20mL气体所需的时间 【详解】（1）实验①和②反应物的浓度不同，则该实验的目的为探究反应物浓度对化学反应速率的影响； 通常条件下H2O2稳定，不易分解，为了便于比较，应在相同的条件下利用一个变量来比较，可向反应物中加入等量同种催化剂(或将盛有反应物的试管放在同一热水浴中，升高相同温度)。 （2）进行实验②、③、④后，得出结论：MnO2与FeCl3均能加快H2O2的分解，且前者的催化效率更高。若继续用上述实验药品研究温度对H2O2分解快慢的影响，变量是温度，其他条件保持相同，相同条件下，二氧化锰对H2O2分解的催化能力较强，反应速率较大，不利于观察反应速率的变化。1~2滴FeCl3溶液作催化剂反应速率适中，便于观察速率变化，所以表中实验⑤选择的催化剂是。1~2滴FeCl3溶液。 （3）图中a仪器是锥形瓶； 设计题图所示的实验装置对过氧化氢的分解速率进行定量分析，以生成20mL气体为准，则实验中需要测量的数据为测定产生20mL气体所需的时间。 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！2 2 / 2 学科网（北京）股份有限公司 $$