2025年中考化学复习---离子检验与鉴别

离子的检验与鉴别 学习目标： 　　1、复习巩固常见的几种阴离子的检验方法； 2、掌握多种离子混合时的鉴定方法，顺序和原则； 3、培养学生严谨的思维能力，严密的读题习惯，规范书写化学用语的能力。 一、单一离子的检验 离子 检验方法 实验现象 Cu2+ 观察 溶液呈______色 Fe2+ 溶液呈______色 Fe3+ 溶液呈______色 H+ 法1：指示剂 溶液（pH试纸） 溶液由 色变 色（pH 7） 法2：活泼金属（ ） 有 产生 法3：金属氧化物（ ） 固体逐渐 法4：难溶性碱（ ） 固体逐渐 法5： 碳酸盐（ ） 产生的气体能使澄清石灰水变 OH- 法1：指示剂 溶液（pH试纸） 溶液由 色变 色（pH 7） 法2： 产生 沉淀 (HCO3-) 取少量样品，向其中加入 ，再将产生的气体通入 中 有 产生，澄清石灰水变 取少量样品，向其中加入 ，再加入 产生 沉淀，沉淀不溶解 Cl- 取少量样品，向其中加入 ，再加入 产生 沉淀，沉淀不溶解 取少量样品，向其中加入适量 进行研磨（或加入适量 加热），用 检验产生的气体 1：无色酚酞溶液变 色 2：湿润的 试纸变 二、多种离子的检验 【原则】加过量的试剂先检验并除去干扰离子，所加试剂要求：①不能引入后面要检验的离子；②不能与后面要检验的离子反应；③不能引入对后面检验离子有干扰的离子。注意，若产生沉淀，一般先要过滤，再取滤渣或滤液进行实验。 1、两种离子的互相干扰 检验离子 检验顺序 检验方法 SO42-、CO32- 先检验 后检验 CO32-、Cl- 先检验 后检验 OH- 、Cl- 先检验 后检验 SO42-、Cl- 先检验 后检验 OH-、CO32- 先检验 后检验 小结：离子检验顺序： 课堂练习1：某同学发现，上个月做实验用的氢氧化钠溶液忘记了盖瓶盖。对于该溶液是否变质，同学们提出了如下假设：该溶液①没有变质②部分变质③完全变质。请你设计实验方案，验证假设。 实验操作 实验现象 实验结论 2、三种离子的互相干扰 请你设计实验方案，取一次该溶液，将三种离子分别鉴别出来。 可能存在离子 检验方法 SO42-、CO32-、Cl- OH- 、CO32-、SO42- OH- 、Cl-、CO32- 小结：离子检验顺序： 课堂练习2.有一瓶无色溶液，含有NaCl、Na2CO3、Na2SO4和NaOH，请你设计实验方案，取一次该溶液，将四种物质分别鉴别出来。 检验方法： 三、专题训练 【例1】酸和碱中和是我们学习的重要内容，也是生活中常见的物质， 回答下面两个小问题： (1)某同学在做“盐酸中和氢氧化钠溶液”的实验时，滴加盐酸前忘记加入指示剂，导致无 法判断中和反应进行的程度，于是他对所得溶液的酸碱性进行探究： 【提出猜想】所得溶液可能呈碱性也可能呈 性，还可能呈 性。 【实验验证】 实验操作 实验现象 结论 用试管取该溶液1～2mL，滴入1～2滴酚酞溶液，振荡。 无色酚酞溶液变 。 溶液显碱性 无色酚酞溶液不变色。 溶液显 。 (2)若无色酚酞溶液不变色，为了进一步确定溶液的酸碱性，小亮提出了以下方案： 方案1：取样，加入碳酸钠溶液，若观察到 ，则溶液呈 性，若无现象，则溶液呈中性。 方案2：取样，加入金属锌，若有气泡冒出，则溶液呈 性。 化学方程式： 若无现象溶液呈中性。 (3)若溶液呈碱性，则溶液中使其呈碱性的粒子的符号是 。 避免碱性溶液污染环境，小亮对所得溶液进行了如下处理： 向溶液中滴 溶液，直到不再产生沉淀为止，然后过滤，把滤液加入到蒸发皿中加热，得到了氯化钠晶体，该过程涉及到的化学方程式为： 【例2】有一种钠盐，在其溶液中滴加AgNO3溶液，生成白色沉淀，再加稀硝酸，沉淀 ，该钠盐是 (写化学式)， 有关化学方程式： 【例3】某农技人员在整理化肥时发现一瓶钾肥的标签缺损(如图所示)。请你对该试剂做出猜想，并设计实验验证。 1、猜想：此钾肥溶液可能是 ，也可能是 。 2、探究：取样加入 溶液，出现 再加入 若白色沉淀 则此钾肥为K2SO4 。 【例4】在允许加热的条件下，只用一种试剂就可以鉴别硫酸铵、氯化钾、氯化镁、硝酸铁这四种溶液，则这种试剂是( )。 A.NaOH B.H2SO4 C.AgNO3 D.BaCl2 【例5】某电镀厂在对金属镀件表面除锈、除污过程中，使用了盐酸、硫酸、氢氧化钠、碳酸钠。该厂经处理后排放的废水，可能含有以下离子H+ 、OH- 、Na+ 、Fe3+ 、Cu2+ 、Cl- 、CO32- 、SO42-中的几种离子。为了确定成分，某中学环保志愿组对废水中的部分成分进行检测。实验步骤及现象如下表所示。请完成下表： 实验步骤及现象 实验结论(填离子符号) 取废水样品观察，呈无色 废水中不含 。 测废水样品的pH，pH=13 废水中含较多的 。 向废水样品中加入过量的稀盐酸， 没有气泡产生 废水中不含 。 根据以上信息分析，推测该废水中溶有的物质为 , 不能确定的物质是 . 【例6】某固体混合物由 Na2SO4 、Na2CO3 、CaC12、CuSO4 、NaCl中的几种物质组成，为确定它的组成，作如下实验： (1)将固体混合物溶于水搅拌后得到无色溶液； (2)在此溶液中加入氯化钡溶液有白色沉淀生成； (3)过滤，然后在白色沉淀中加入足量的稀硝酸，沉淀最后全部溶解。 由此可以推断：原固体混合物中肯定有 ，肯定没有 ，可能有 ，如果进一步确定可能有的物质是否存在，可在原溶液中先滴加 进一步检验。 四、拓展提升 1、同学将一定量的稀硫酸与氯化钡溶液混合，要想检验反应后硫酸是否过量，应选用的试剂是( ) A．Ba(OH)2溶液 B．锌粒 C．Na2CO3溶液 D．酚酞溶液 2、下列各组溶液，不用其它试剂就能鉴别出来的是( ) A．Fe2(SO4)3、NaOH、KC1、Ba(NO3)2 B．MgSO4、NaOH、BaCl2、NaCl C．Na2SO4、BaCl2、K2CO3、NaCl D．BaCl2、CuCl2、NaOH、NaCl 3 、一瓶含有Na+、Cl-、OH-、 CO32-的溶液，现仅用一份样品溶液，选用下列提供的试剂与操作，逐一检验出其中的三种阴离子，正确的顺序是( ) ①过滤 ②滴加足量AgNO3溶液 ③滴加足量Ba(NO3)2溶液 ④滴加足量Mg(NO3)2溶液 A．②①③①④ B．②①④①③ C．③①④①② D．④①③①② 4 、已知物质X是下列四种物质中的一种，下表记录了物质X的溶液分别加入的另外三种物质中产生的现象。则物质X可能是( ) 加入物质 硝酸钡溶液 氧化铁 氢氧化钠溶液 实验现象 白色沉淀 溶解，溶液变黄 无明显现象 A．NaCl溶液 B．碳酸钠溶液 C．稀硝酸 D．稀硫酸 5、某溶液由OH-、Ba2+、Cu2+、Na+、C1-、CO32-、SO42-、Mg2+中的3种离子构成，为判定溶液中离子，进行如下实验：①取一份溶液样品，加入足量NaOH溶液得到蓝白色沉淀②另取一份溶液样品，加入BaCl2溶液，无明显现象，继续滴加AgNO3溶液，产生白色沉淀。则该溶液中( ) A．一定含有C1-、Cu2+、Mg2+，可能含有Na+ B．一定没有Cu2+、CO32- 、SO42- C．一定含有Cl-、Cu2+、Mg2+，一定没有Na+ D．一定含有Na+、Ba2+、Cl-，一定没有OH- 6、某澄清溶液含有Ba2+、Mg2+、 NH4+ 、Fe3+、 SO42-、Cl-、 OH- 离子中的3种，为确定其成分，进行如下实验：①取一份溶液样品，加入适量BaCl2溶液，产生白色沉淀，取上层清液继续加入AgNO3溶液，又产生白色沉淀；②另取一份溶液样品，加入足量的NaOH溶液并加热，有气体产生，同时产生白色沉淀。有关该溶液推断正确的是( ) A．一定含有C1-、 NH4+ 、Mg2+ 、 SO42- D．一定没有Fe3+、Ba2+、OH-、Cl-、 NO3- C．可能有Cl-、 NO3- D．该溶液可能是MgCl2和(NH4)2SO4的混合溶液 7、现有一包固体粉末，可能是Na2CO3、Na2SO4、CuSO4、NaCl中的一种或几种，为确定其组成，取适量试样进行下列实验．请根据实验现象判断： (1)取试样溶于水，得到无色澄清溶液，由此得出固体粉末中一定没有_________________； (2)取上述溶液适量，滴加过量的Ba(NO3)2溶液，出现白色沉淀，经过滤得固体A和滤液B；再向A中加入过量的稀硝酸，沉淀部分消失并产生气泡．经过滤得滤液C．则此固体粉末中一定有：________、________，写出生成不溶于硝酸的沉淀的方程式：________________________________________________； (3)取步骤(2)实验后的滤液C，加入稀硝酸、硝酸银溶液，无现象，由此该同学得出此固体粉末中不含NaCl，你认为此结论是否正确______________(填“是”或“否”) 8、某次化学实验后所得的废液中可能含有的离子有H+、Na+、Cu2+、Cl-、CO32-、SO42-，某化学兴趣小组对其成分进行了探究 (1)观察：废液澄清且无色，说明废液中没有__________(填离子符号)。 (2)测定酸碱度： 利用pH试纸测定废液的酸碱度，操作方法是______________________________________ 。测得废液的pH为2，说明废液显_______性，废液中没有_________离子(填离子符号)。 (3)检验其他离子 实验步骤 实验现象 实验结论 ①取少量废液，加入_________________ 有白色沉生成 废液中含有Cl-、SO42- ②过滤，向滤液中加入________________ 有白色沉生成 学科网（北京）股份有限公司 $$