贵州省部分学校2024-2025学年高一下学期六月联考化学试卷

高一联考化学 本试卷满分100分,考试用时75分钟 注意事项: 1.答题前,考生务必将自已的姓名、考生号、考场号、座位号填写在答题卡上。 2.回答选择题时,选出每小题答案后,用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂 黑。如需改动,用橡皮擦干净后,再选涂其他答案标号。回答非选择题时,将答案写在 答题卡上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后,将本试卷和答题卡一并交回。 4.可能用到的相对原子质量:H1 C12 N14 O16 Mg 24 A127 S32 K39 Ag108 一、选择题(本题共14小题,每小题3分,共42分。每小题只有一个选项符合题目要求) ( 1.化学与人类生产、生活、社会可持续发展密切相关,下列说法错误的是 __ A.葡萄酒中通常添加少量二氧化疏,既可以杀菌,又可以防止一些成分被氧化 B.豆油是一种油脂,是天然高分子化合物 C.2022年北京冬奥会吉祥物“冰墩墩”的主要材料为聚乙燥,聚乙燥不能发生加成反应 D.长征五号火箭的箭体蒙皮材料为2219错合金,铅合金是一种重要金属材料 2.下列关于各有机物的说法正确的是 A.乙 可使酸性KMnO,溶液褪色,是乙 发生了加成反应 B.丁烧的同分异构体有3种 C. 乙烧与澳水在光照条件下能发生取代反应,乙/使澳水褪色发生了加成反应 D. 乙醇和乙酸所含的官能团不相同 3.下列化学用语表述错误的是 A.CH.COOCHCH.的官能团为-COOH B.中子数为18的氢原子:Cl C.乙 的结构简式为CH-CH D.用电子式表示KS的形成:KSK→K[S:*K 4.N,代表阿伏加德罗常数的值。下列说法不正确的是 A.2.4g条与足量氢气反应,转移的电子数目为0.2N B. 1molNH.CI含有的共价键数目为4N. C.标准状况下,2.24LN。与6.72LH。充分反应,生成的NH。分子数目小于0.2NA D.1.7gNH;完全溶于1LH.O所得溶液中NH。·H。O微粒数目为0.1N. 【高一化学 第1页(共6页)】 5.下列有关实验的操作、现象和实验结论正确的是 操作 现象 选项 实验结论 #_ 溶液褪色 将SO。通入酸性KMnO.溶液中 SO。具有漂白性 B 将SO。通入H.S溶液中 产生淡黄色沉淀 SO. 具有氧化性 向燕糖中加入浓梳酸,将产生的气体通 C 糖膨胀变黑,澳水褪色 浓疏酸具有吸水性和氧化性 入澳水中 将一小块纳分别加入盛水和无水乙醇 乙醇轻基上的氢原子比水 D 都产生大量气泡 的烧杯中 中的氢原子活泼 6.下列离子方程式与所给事实相符的是 A.用食醋去除水垢中的CaCO:CaCO;+2H-Ca2++HO+CO B.用氢氛酸刻蚀玻璃:SiO+4F+6H+-SiF.+3HC C.过量CO;通入饱和碳酸溶液中:2Na +CO+CO。+HO--2NaHCO D.利用覆铜板制作印刷电路板:Fe3++Cu--Fe十Cu2+ 7.已知化学反应A(g)十B(g)--2AB(g)的能量变化如图所示,判断下能量/k 列叙述中不正确的是 A.该反应是吸热反应 2molAB(g) 1molAg)+1 mol B{(g) B.断裂1molA-A和1molB-B吸收a kJ能量 反应进程 C.1molA(g)和1molB(g)反应生成2molAB(g)吸收的热量为(a-b)kJ D.该反应中反应物的总能量高于生成物的总能量 8.阿司匹林(结构简式如图所示)是一种重要的合成药物,具有解热镇痛作用 下列有关阿司匹林的说法正确的是 OH A.分子式为C。H。O B.含有羚基和脂基2种官能团 C.不能发生脂化反应 D.属于怪 9.利用金属A1、海水及其中的溶解氧可组成电池,如图所示。下列说法正确 的是 A.b电极为电池负极 Al海水 B.电池工作时,海水中的Na向a电极移动 C.电池工作时,电子由a极经溶液中流向b极 D.理论上每消耗27gA1,电池最多向外提供3mol电子的电量 10.下列是关于一些物质的制备方法,其中不合理的是 A.常温下铁与浓硝酸反应可制备NO 【高一化学第2页(共6页)】 B.工业上烧黄铁矿(FeS)生产SO C.工业上用氢的催化氧化制备NO D.乙酸、乙醇、浓疏酸混合加热可以制备乙酸乙脂 11.有机化合物中每个碳原子能与其他原子形成4个共价键。下图中碳原子的其余共价键均与 氢原子相连,下列说法正确的是 _ ② ③ #。。__。 7 6 A.①②⑧的分子式相同 B.含有相同的官能团 C.③④在一定条件可以发生加成反应 D.是同一种物质 12.下列实验的对应操作中,不合理的是 ,{ A.灼烧海带制海带灰 B.测量SO:体积 液面离刻度 线约1cm C.从提纯后的NaCl溶液中获得NaCI晶体 D.配制一定物质的量浓度的KCl溶液 13.一定条件下的恒容密闭容器中,通入一定量的氮气和氢气发生可逆反应:N。(g)十3H。(g) --2NH(g)。下列有关描述正确的是 ) A.达到平衡状态时,N。和H。全部转化为NH. B.当气体总压强不再变化,该反应达到平衡状态 C.温度升高,正反应速率加快,逆反应速率减慢 D.平衡后再通人He气使压强增大,正反应速率和逆反应速率都将加快 【高一化学 第3页(共6页)】 14.足量铜与一定量浓硝酸反应,得到硝酸铜溶液和NO、NO。的混合气体,这些气体与2.24L (标准状况下)O。混合后通入水中,所有气体完全被水吸收生成硝酸。若向所得硝酸铜溶液 中加入4mol·L二!NaOH溶液至Cu* 恰好完全沉淀,则消耗NaOH溶液的体积是( A. 60 mL B. 50 mL C. 100mL D. 75mL 二、填空题(本题共4小题,共58分) 15.(15分)遵义酿酒历史悠久,最早可追溯至汉代,在白酒酿造过程中可能发生下列转化(图中 仅给出了部分条件)。 淀粉 ABC (1)步骤①操作如下:在试管中加人0.5g淀粉和4mL2mol·L-HSO.溶液,加热一段 时间,溶液冷却备用......。下列有关后续操作及结论的说法正确的是 a.取冷却液,向其中加入碑水,溶液显蓝色,淀粉没有水解 b.取冷却液,向其中加入少量新制Cu(OH)。,加热后未出现砖红色沉淀,淀粉没有水解 c.取冷却液,将其调至碱性后再加银氢溶液,水浴加热后出现银镜,淀粉发生了水解 (2)B的结构简式为 ;C的官能团名称为 (3)写出步骤③的化学方程式: (4)A物质在工业上可用乙/和水反应制得,反应的化学方程式为 该反应的反应类型为 (5)不同香型的白酒跟D类物质的生成有关,与D互为同分异构体的同类物质还有 种,写出其中两种: 16.(14分)遵义是全国卫生城市、国家园林城市和国家森林城市,保护宜居生态是每一个遵义 人民的责任和义务,空气中氢的化合物含量是衡量生态环境的重要指标。根据所学知识回 答下列问题: (1)下列过程属于氢的固定过程的是 (填选项字母)。 A.工业合成氛 B.雷雨天中氮气与氧气生成氮氧化合物 C.贵州某公司利用氛气合成硝酸 D.化肥生产过程中通过碱性试剂将气态的氮氧化合物转化为固态含氮化合物 (2)汽车尾气是城市空气污染物中氮氧化物的主要来源,消除汽车尾 物质的量/mol 气中的氮氧化合物的原理之一为2NO(g)+2CO(g)-N。(g)+0.4 0 2CO。(g)。一定温度下,向容积为2L.的容积固定的容器中充入 0.5molNO和0.5molCO,发生上述反应,测得部分气体的物 0.0 质的量随时间变化关系如图所示。 时间/min 【高一化学 第4页(共6页)】 ①其中曲线B表示(填“N。”或“CO”)物质的量随时间的变化。 ②该温度下,反应开始至5min时该反应的平均反应速率v(NO)=_;6min时, 正(NO)(填“大于”“小于”或“等于”)v(CO)。 (3)实验室可用碱性溶液对实验过程中产生的氮氧化合物进行尾气吸收,例如NaOH溶液 可将NO。转化为NaNO。和NaNO。。写出该吸收过程中发生反应的离子方程式:__ (4)某固体氧化物为电解质的新型燃料电池是以液态胖(N2H.)为燃料,氧气为氧化剂构成, 其原理示意图如图所示。该电池的负极为电极 (填“甲”或“乙”);正极反应式为 负载 __ )。 回田 阳。 O 电极乙 )起 固体氧化物电解质 17.(14分)铁红颜料跟某些油料混合,可以制成防锈油漆。以疏酸工业生产后的疏铁矿烧潜 (主要成分为FeO、FeO.,还含有少量FeO、SiO、AlO。等)为原料制备铁红颜料FeO 的过程如图,回答下列问题 ①NaOH 稀疏酸 FeS.粉滤淹A 溶液 ②空气 疏铁矿烧一→酸溶一→还原一→过滤 →氧化→过滤一→滤液B 铁红 研磨 灼烧 洗 -Ho (1)工业生产过程中,提高“酸溶”效率的方法有 (任写一种)。 (2)写出“酸溶”过程中Fe。O,与稀疏酸反应的离子方程式; (3)“还原”过程中加入FeS。粉的目的是将溶液中的Fe3还原为Fe2 ,而FeS。自身被氧化 为HSO.,该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为_。请你设计实验检验 “还原”后的溶液中是否还有Fe3, (4)写出“滤淹A”的主要成分与NaOH溶液反应的化学方程式: (5)“氧化”时,加入过量的NaOH溶液的目的是 若加人的 NaOH溶液不足,则制得的铁红中含有的杂质为(填化学式)。 18.(15分)疏气化钾(KSCN)俗称玫瑰红酸钾,是一种用途广泛的化学药品。实验室模拟工业 制备梳氧化钾分三步:第一步,制备NH.SCN溶液;第二步,制备KSCN溶液;第三步,制备 KSCN晶体。该实验装置如图所示,回答下列问题: 【高一化学 第5页(共6页)】 NH.CI与 消石灰的 混合物 橡皮管 KOH溶液 多孔球泡 VT酸性 KCr:Oy 溶液 D 也 已知:①CS不溶于水,密度比水的大;②NH。不溶于CS;③三颈烧瓶内盛放有CS、水和 催化剂。 (1)制备NH.SCN溶液 ①装置A的试管中发生反应的化学方程式为 ②装置B的名称为 ③实验开始时,打开K.,加热装置A、D,使A中产生的气体缓缓通入D中,发生反应 催化剂NH.SCN+NH,HS(该反应比较缓慢)。装置C的作用是 出 线 (2)制备KSCN溶液: 内 ①熄灭A处的酒精灯,关闭K。,移开水浴,将装置D继续加热至105C,当NH.HS完 全分解后(NHHS _;装置 不 量的KOH溶液,发生反应的化学方程式为 D中橡皮管的作用是 要 ②装置E中多孔球泡的作用是 (3)制备KSCN晶体: 答 ①先滤去三颈烧瓶中的固体催化剂,经过蒸发浓缩、降温结晶、 等操 作,即可得到KSCN晶体。 智 ②测定晶体中KSCN的含量:称取10.0g样品,配成500mL溶液。量取20.00mL溶 液于锥形瓶中进行滴定反应,最终消耗0.1000mol·L-1AgNO。溶液20.00mL(滴定 时发生的反应:SCN十Ag+一一AgSCN))。则晶体中KSCN的质量分数为 (结果精确至0.1%) 【高一化学第6页(共6页)