精品解析：2025年安徽省亳州市蒙城县初中学业水平适应性考试化学试题

2025年初中毕业学业考试模拟试卷 九化学试题卷 注意事项：可能用到的相对原子质量： 一、选择题（本大题包括12题，每一小题1分，共12分。） 1. 下列我国古代的技术应用不涉及化学变化的是（ ） A. 粮食酿酒 B. 棉纱织布 C. 火药应用 D. 瓷器烧制 2. 为建设天蓝地绿水净的美丽中国，下列做法不合理的是 A. 寻找新能源减少使用化石燃料 B. 施用大量农药减少植物病虫害 C. 合成新型洗涤剂减少氮磷排放 D. 研发易降解材料减少白色污染 3. 硬铝常用于制造火箭、飞机的外壳，铝元素的相关信息如图所示，下列说法正确的是 A. 铝元素的相对原子质量为13 B. Al2O3中Al为+2价 C. 硬铝的强度和硬度比铝的大 D. 铝是地壳中含量最多的元素 4. 重铬酸钾（K2Cr2O7）可用于测定酒驾中的酒精（C2H5OH）含量。下列说法正确的是 A. K2Cr2O7中铬元素的化合价为+7 B. K2Cr2O7属于氧化物 C. C2H5OH的相对分子质量为46 D. C2H5OH中C．H．O的原子个数比为2：5：1 5. 下列实验操作正确的是（ ） A. 蒸发 B. 加热液体 C. 测溶液的pH D. 倾倒液体 6. 生活中处处有化学，化学与人体健康密切相关。下列说法错误的是 A. 微量元素与人体健康无关 B. 新鲜蔬菜、水果中含有丰富的维生素 C. 食用甲醛浸泡的食物，危害人体健康 D. 为了自己和他人的健康，不要吸烟 7. 青藏高原积雪冰川广布，冰雪融水是江河源头的重要补给水源。下列说法正确的是 A. 水结冰时，水分子不再运动 B. 冰融化时，水分子种类发生了变化 C. 冰升华时，水分子间间隔增大 D. 冰与水混合得到混合物 8. 我国科研人员将二氧化碳高效合成为可供微生物直接利用的物质X，合成过程中主要物质向转化的微现示意图如下、下列说法错误的是 A. 催化剂提高了合成效率 B. X的化学式为CH2O C. CO2合成的过程中伴随能量变化 D. 一定有含氢元素的物质参与合成反应 9. 理论上电解水得到氧气和氢气的体积比为1∶2。某同学用碳棒作电极进行电解水实验，得到氧气和氢气的体积比小于1∶2，对产生此现象原因的猜想不合理的是（ ） A. 部分氧气溶于水 B. 部分氧气与碳棒反应 C. 部分氧气被碳棒吸附 D. 部分氧气与氢气反应重新生成了水 10. 类推是学习化学的重要方法之一，下列类推正确的是 A. 氯化氢由分子构成，则氯化钠也由分子构成 B. 铁器在空气中易腐蚀，则铝制品在空气中也易腐蚀 C. 氢氧化钠溶液能使酚酞溶液变红，则氢氧化钙溶液也能使酚酞溶液变红 D. 锌片放入稀硫酸中产生氢气，则铜片放入稀硫酸中也产生氢气 11. 依据下列实验现象得出的结论，正确的是 选项 实验现象 结论 A 某化肥加熟石灰固体后研磨，有氨味 该化肥是氯化铵 B 某金属与盐酸反应比铝与硫酸反应剧烈 该金属的活动性比铝的强 C 某无色溶液中滴加紫色石蕊试液，呈红色 该无色溶液显酸性 D 某水样中滴加肥皂水后振荡，产生大量泡沫 该水样属于硬水 A. A B. B C. C D. D 12. 地球深处的水处于超临界状态，称为超临界水。下图为某压强下CaCl2和NaCl 在超临界水中的溶解度曲线，该压强下，下列说法正确的是 A. 在超临界水中，NaCl的溶解度大于CaCl2的溶解度 B. 在超临界水中，2种物质的溶解度都随温升高而增大 C. 450℃时，NaCl在超临界水的溶解度为 0.04g D. 450℃时，可得到 0.04%CaCl2的超临界水溶液 二、非选择题（本大题包括5小题，共28分） 13. 阅读下列短文，回答问题。 红色经典影片《闪闪的红星》中有一段儿童团员潘冬子给红军送盐的故事。冬子开始把食盐装在竹筒中，打算扮作上山砍柴的人将食盐送给红军。途中发现敌人盘查严格，冬子急中生智跑到河边，把竹筒里的食盐全部溶成盐水，再用棉袄吸收，最终顺利地将食盐送给了红军。 （1）从微观角度分析，氯化钠是由______（填“分子”“原子”或“离子”）构成；从元素角度分析，氯化钠溶液中+1价元素有______（填元素符号）。 （2）从盐水中重新得到食盐固体，需进行操作的名称是______。 （3）氯化钠的溶解度曲线如图。假设冬子的竹筒中有358g氯化钠。10℃时最少需用______g水溶解。 （4）氯化钠在生活中的用途有______（写出1点即可）。 14. 下图是实验室中常见装置。回答下列问题。 （1）装置A中仪器m的名称是________。 （2）用过氧化氢溶液制取氧气的化学方程式为_________，发生装置是_________（填字母序号）。 （3）用装置C收集CO2气体时，气体应从________（填“a”或“b”）端通入。 （4）下列气体中，只能用装置D而不能用装置C收集是________（填数字序号）。 ①H2 ②N2 ③O2 15. 五氧化二钒(V2O5)是一种工业催化剂,下图是制取V2O5的工艺流程。 (1)写出反应①的化学方程式____________________________________； (2)操作a的名称是____________；实验室进行该操作所需的玻璃仪器有烧杯，玻璃棒和____________； (3)反应②的反应类型是____________；物质X一定含有的元素是___________；(填元素符号) 16. 我国化学家侯德榜发明的侯氏制碱法，开创了世界制碱工业的新纪元。制碱工艺中的关键反应为：NaCl+CO2+NH3+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl。室温(20℃)下，某兴趣小组在实验室利用如图装置模拟该反应。 已知： ①20℃时，几种盐溶解度如表； 物质 NaCl NaHCO3 NH4Cl 溶解度/g 36.0 9.6 37.2 ②氨气极易溶于饱和食盐水，形成的溶液呈碱性。 （1）为配制饱和食盐水，应向100g水中至少加入______gNaCl固体。 （2）仪器a的名称是______，装置D的作用是______。 （3）装置A制取的CO2中会混有HCl，用饱和NaHCO3溶液吸收HCl的化学方程式为______。 （4）为使CO2在装置C中能充分吸收，可采取的措施是______。 充分反应后，装置C中有晶体析出。为分析晶体产生的原因，兴趣小组继续开展探究。 查阅资料：一定条件下，可溶性物质的溶解存在限度，当相应离子浓度过大时，可溶性物质会部分结晶析出。 （5）装置C中析出的晶体主要成分是NaHCO3而不是NH4Cl原因是______。 （6）装置C中的物质过滤后得到的滤液在工业上称为母液。侯氏制碱法通过向母液中加入食盐，使NH4Cl结晶析出，析出晶体的原因是______。 17. 尿素是一种常见的氮肥，工业上制备反应如下：。请回答以下问题： （1）除尿素外，常见的氮肥还有________（任写一种即可）。 （2）生产尿素理论上需要氨气的质量是多少。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 2025年初中毕业学业考试模拟试卷 九化学试题卷 注意事项：可能用到的相对原子质量： 一、选择题（本大题包括12题，每一小题1分，共12分。） 1. 下列我国古代技术应用不涉及化学变化的是（ ） A. 粮食酿酒 B. 棉纱织布 C. 火药应用 D. 瓷器烧制 【答案】B 【解析】 【分析】有新物质生成的变化是化学变化，无新物质生成的变化是物理变化。 【详解】A、粮食酿酒有新物质生成，属于化学变化，错误； B、棉纱织布，无新物质生成，属于物理变化，正确； C、火药应用有新物质生成，属于化学变化，错误； D、瓷器烧制有新物质生成，属于化学变化，错误。 故选B。 2. 为建设天蓝地绿水净的美丽中国，下列做法不合理的是 A. 寻找新能源减少使用化石燃料 B. 施用大量农药减少植物病虫害 C. 合成新型洗涤剂减少氮磷排放 D. 研发易降解材料减少白色污染 【答案】B 【解析】 【详解】A、寻找新能源减少使用化石燃料可以减少大气污染，不符合题意； B、施用大量农药会造成空气污染，残留的农药对人体健康有害，符合题意； C、合成新型洗涤剂可以减少氮磷排放，减少水污染，不符合题意； D、研发易降解材料可以减少白色污染，合理，不符合题意。故选B。 3. 硬铝常用于制造火箭、飞机的外壳，铝元素的相关信息如图所示，下列说法正确的是 A. 铝元素相对原子质量为13 B. Al2O3中Al为+2价 C. 硬铝的强度和硬度比铝的大 D. 铝是地壳中含量最多的元素 【答案】C 【解析】 【详解】A. 元素周期表中最下方数字为相对原子质量，铝元素的相对原子质量为26.98。错误。 B. 化合物中各元素正负化合价代数和为0，氧化铝中氧元素为-2价，所以铝元素为+3价，错误。 C. 合金的硬度一般比组成它的纯金属硬度大。硬铝是铝的合金，强度和硬度比铝的大，正确。 D. 地壳中含量前5位的元素是氧硅铝铁钙，所以氧是地壳中含量最多的元素。错误。 故选:C。 4. 重铬酸钾（K2Cr2O7）可用于测定酒驾中的酒精（C2H5OH）含量。下列说法正确的是 A. K2Cr2O7中铬元素的化合价为+7 B. K2Cr2O7属于氧化物 C. C2H5OH的相对分子质量为46 D. C2H5OH中C．H．O的原子个数比为2：5：1 【答案】C 【解析】 【详解】A、钾元素显+1价，氧元素显-2价，设铬元素的化合价是x，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：（+1）×2+2x+（-2）×7=0，则x=+6价；故选项说法错误。 B、K2Cr2O7是由钾、铬、氧三种元素组成的化合物，不属于氧化物，故选项说法错误。 C、C2H5OH的相对分子质量为12×2+1×5+16=46，故选项说法正确。 D、1个分子由2个碳原子、6个氢原子和1个氧原子构成，则C2H5OH中C、H、O的原子个数比为2：6：1，故选项说法错误。 故选C。 5. 下列实验操作正确的是（ ） A. 蒸发 B. 加热液体 C. 测溶液的pH D. 倾倒液体 【答案】A 【解析】 【详解】A、蒸发时要用玻璃棒搅拌，防止因局部温度过高，造成液滴飞溅，图中所示操作正确； B、量筒只能用来量取液体的体积，无其他用途，图中所示操作错误； C、使用pH试纸测定溶液的pH值时，应该用玻璃棒蘸取溶液滴在pH试纸上，图中所示操作错误； D、向试管内倾倒液体时，瓶塞要倒放在桌子上，标签朝向手心，瓶口紧挨着试管口，图中所示操作错误。故选A。 6. 生活中处处有化学，化学与人体健康密切相关。下列说法错误的是 A. 微量元素与人体健康无关 B. 新鲜蔬菜、水果中含有丰富的维生素 C. 食用甲醛浸泡的食物，危害人体健康 D. 为了自己和他人的健康，不要吸烟 【答案】A 【解析】 【详解】A、微量元素也是人体必需元素，如果缺乏也会影响人体健康，选项错误； B、新鲜蔬菜、水果中含有丰富的维生素，选项正确； C、甲醛有毒，食用甲醛浸泡的食物，危害人体健康，选项正确； D、吸烟有害健康，为了自己和他人的健建康，所以不要吸烟，选项正确，故选A。 7. 青藏高原积雪冰川广布，冰雪融水是江河源头的重要补给水源。下列说法正确的是 A. 水结冰时，水分子不再运动 B. 冰融化时，水分子种类发生了变化 C. 冰升华时，水分子间的间隔增大 D. 冰与水混合得到混合物 【答案】C 【解析】 【详解】A、水结冰时，水分子在永不停息的做无规则运动，错误； B、冰融化时，水分子种类没有发生变化，只是水分子的间隙改变，错误； C、冰升华时，水分子间的间隔增大，正确； D、冰与水是水的两种不同状态，冰与水混合得到的物质是由同种物质组成，属于纯净物，错误。 故选C。 8. 我国科研人员将二氧化碳高效合成为可供微生物直接利用的物质X，合成过程中主要物质向转化的微现示意图如下、下列说法错误的是 A. 催化剂提高了合成效率 B. X的化学式为CH2O C. CO2合成的过程中伴随能量变化 D. 一定有含氢元素的物质参与合成反应 【答案】B 【解析】 【详解】A、根据题意可知，催化剂能提高合成效率，故选项说法正确； B、根据微观示意图可知，X的化学式为C2H4O2，故选项说法错误； C、CO2合成的过程中有新物质生成，伴随能量变化，故选项说法正确； D、根据质量守恒定律可知，化学反应前后元素的种类不变，该反应中生成物只有一种且含有氢元素，因此一定有含氢元素的物质参与合成反应，故选项说法正确。 故选：B。 9. 理论上电解水得到氧气和氢气的体积比为1∶2。某同学用碳棒作电极进行电解水实验，得到氧气和氢气的体积比小于1∶2，对产生此现象原因的猜想不合理的是（ ） A. 部分氧气溶于水 B. 部分氧气与碳棒反应 C. 部分氧气被碳棒吸附 D. 部分氧气与氢气反应重新生成了水 【答案】D 【解析】 【详解】A、在室温下，1L水中能溶解约30mL氧气，而氢气难溶于水，室温下，溶解的比氧气少，故得到氧气和氢气的体积比小于1:2，不符合题意； B、碳能与氧气在一定条件下反应生成二氧化碳，故可能是部分氧气与碳棒发生了反应，不符合题意； C、碳棒具有疏松多孔的结构，可能会吸附一部分氧气，不符合题意； D、在电解水实验中，“正氧负氢”，氧气在正极生成，氢气在负极生成，故氧气与氢气不可能重新生成水，符合题意。 故选D。 10. 类推是学习化学重要方法之一，下列类推正确的是 A. 氯化氢由分子构成，则氯化钠也由分子构成 B. 铁器在空气中易腐蚀，则铝制品在空气中也易腐蚀 C. 氢氧化钠溶液能使酚酞溶液变红，则氢氧化钙溶液也能使酚酞溶液变红 D. 锌片放入稀硫酸中产生氢气，则铜片放入稀硫酸中也产生氢气 【答案】C 【解析】 【详解】A. 氯化氢由氯化氢分子构成，氯化钠由钠离子和氯离子构成，错误。 B. 铁器在空气中易腐蚀，铝在空气中和氧气常温下反应生成一层致密的氧化铝薄膜，可以阻止铝和空气接触进一步被腐蚀，所以铝在空气中抗腐蚀。错误。 C. 碱性溶液能使酚酞变红，氢氧化钠和氢氧化钙溶液均为碱性，均能使酚酞变红。正确。 D. 锌活动性比氢强，锌片放入稀硫酸中产生氢气。铜活动性比氢弱，不与稀硫酸反应。错误。 故选:C。 11. 依据下列实验现象得出的结论，正确的是 选项 实验现象 结论 A 某化肥加熟石灰固体后研磨，有氨味 该化肥是氯化铵 B 某金属与盐酸反应比铝与硫酸反应剧烈 该金属的活动性比铝的强 C 某无色溶液中滴加紫色石蕊试液，呈红色 该无色溶液显酸性 D 某水样中滴加肥皂水后振荡，产生大量泡沫 该水样属于硬水 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【分析】 【详解】A、与熟石灰混合研磨能放出刺激性气味的化肥是铵态氮肥，不一定是氯化铵，可能是碳酸氢铵、碳酸铵、硫酸铵等，故选项A错误； B、金属与酸反应的剧烈程度和金属的种类，金属与酸的接触面积、酸的种类以及酸溶液的浓度有关，本选项酸溶液的种类不同，根据反应的剧烈程度不能判断出两种金属的活动性, 故选项B错误； C、酸性溶液可以使紫色石蕊溶液变红，所以向无色溶液中滴加紫色石蕊试液，变红，则可以证明该溶液是酸性溶液，选项C正确； D、硬水和软水的区别在于所含的钙镁离子的多少,可用肥皂水来区分硬水和软水,加入肥皂水,若产生泡沫较多、浮渣少,则是软水,若产生泡沫较少、浮渣多,则是硬水,故选项D说法错误。 故选:C. 12. 地球深处的水处于超临界状态，称为超临界水。下图为某压强下CaCl2和NaCl 在超临界水中的溶解度曲线，该压强下，下列说法正确的是 A. 在超临界水中，NaCl的溶解度大于CaCl2的溶解度 B. 在超临界水中，2种物质的溶解度都随温升高而增大 C. 450℃时，NaCl在超临界水的溶解度为 0.04g D. 450℃时，可得到 0.04%CaCl2的超临界水溶液 【答案】C 【解析】 【详解】A、比较物质的溶解度要指明温度，错误；B、由溶解度曲线可知，在超临界水中，2种物质的溶解度都随温升高而减小，错误；C、由溶解度曲线可知，450℃时，NaCl在超临界水的溶解度为 0.04g，正确；D、450℃时，CaCl2的溶解度小于0.02g，不可能得打0.04%的溶液，错误。故选C。 二、非选择题（本大题包括5小题，共28分） 13. 阅读下列短文，回答问题。 红色经典影片《闪闪的红星》中有一段儿童团员潘冬子给红军送盐的故事。冬子开始把食盐装在竹筒中，打算扮作上山砍柴的人将食盐送给红军。途中发现敌人盘查严格，冬子急中生智跑到河边，把竹筒里的食盐全部溶成盐水，再用棉袄吸收，最终顺利地将食盐送给了红军。 （1）从微观角度分析，氯化钠是由______（填“分子”“原子”或“离子”）构成；从元素角度分析，氯化钠溶液中+1价的元素有______（填元素符号）。 （2）从盐水中重新得到食盐固体，需进行操作的名称是______。 （3）氯化钠的溶解度曲线如图。假设冬子的竹筒中有358g氯化钠。10℃时最少需用______g水溶解。 （4）氯化钠在生活中的用途有______（写出1点即可）。 【答案】 ①. 离子 ②. Na、H ③. 蒸发 ④. 1000 ⑤. 作调味品（其他合理答案均可） 【解析】 【详解】（1）氯化钠是由钠离子和氯离子构成，故填：离子； 氯化钠溶液中含氯化钠和水，氯化钠中钠元素显+1价，氯元素显-1价，水中氢元素显+1价，氧元素显-2价，故填：Na、H； （2）从盐水中重新得到食盐固体，需进行操作的名称是：蒸发结晶； （3）由图可知，10℃时，氯化钠的溶解度为35.8g，设需水的质量为x，故， x=1000g； （4）氯化钠有咸味，生活中，可作调味品。 14. 下图是实验室中常见装置。回答下列问题。 （1）装置A中仪器m的名称是________。 （2）用过氧化氢溶液制取氧气的化学方程式为_________，发生装置是_________（填字母序号）。 （3）用装置C收集CO2气体时，气体应从________（填“a”或“b”）端通入。 （4）下列气体中，只能用装置D而不能用装置C收集的是________（填数字序号）。 ①H2 ②N2 ③O2 【答案】 ①. 酒精灯 ②. ③. B ④. a ⑤. ② 【解析】 【详解】（1）装置A中仪器m的名称是：酒精灯； （2）过氧化氢在二氧化锰的催化下分解为水和氧气，该反应的化学方程式为：； 该反应属于固液不加热反应，发生装置应选B； （3）二氧化碳的密度比空气大，用装置C收集CO2气体时，气体应从a端通入； （4）①H2难溶于水，可以排水法收集，故可用装置D收集，氢气的密度比空气小，用装置C收集，可从b端进入，不符合题意； ②N2的密度与空气相差不大，不能用排空气法收集，故不能用装置C收集，氮气不易溶于水，可用排水法收集，即可用装置D收集，符合题意； ③O2的密度比空气大，用装置C收集时，气体应从a端通入，氧气不易溶于水，可用排水法收集，即可用装置D收集，不符合题意。 故选②。 15. 五氧化二钒(V2O5)是一种工业催化剂,下图是制取V2O5的工艺流程。 (1)写出反应①的化学方程式____________________________________； (2)操作a的名称是____________；实验室进行该操作所需的玻璃仪器有烧杯，玻璃棒和____________； (3)反应②的反应类型是____________；物质X一定含有的元素是___________；(填元素符号) 【答案】 ①. ②. 过滤 ③. 漏斗 ④. 分解反应 ⑤. 氮元素 【解析】 【分析】（1）根据反应物、生成物、反应条件及其质量守恒定律可以书写反应的化学方程式； （2）操作a的名称是过滤，实验室进行该操作所需的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和漏斗； （3）化学反应遵循质量守恒定律，即反应前后元素种类不变，原子种类、个数和质量都不变。 【详解】（1）反应①中，KVO3和NH4Cl反应生成NH4VO3和KCl，反应的化学方程式为：；故填：。 （2）操作a的名称是过滤，实验室进行该操作所需的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和漏斗。故填：过滤；漏斗。 （3）反应②中，反应物是一种，生成物是多种，属于分解反应；根据质量守恒定律可知，物质X中一定含有氮元素。故填：分解反应；氮元素。 【点睛】掌握质量守恒定律、过滤所需要的仪器是正确解答本题的关键。 16. 我国化学家侯德榜发明的侯氏制碱法，开创了世界制碱工业的新纪元。制碱工艺中的关键反应为：NaCl+CO2+NH3+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl。室温(20℃)下，某兴趣小组在实验室利用如图装置模拟该反应。 已知： ①20℃时，几种盐的溶解度如表； 物质 NaCl NaHCO3 NH4Cl 溶解度/g 36.0 9.6 372 ②氨气极易溶于饱和食盐水，形成的溶液呈碱性。 （1）为配制饱和食盐水，应向100g水中至少加入______gNaCl固体。 （2）仪器a的名称是______，装置D的作用是______。 （3）装置A制取的CO2中会混有HCl，用饱和NaHCO3溶液吸收HCl的化学方程式为______。 （4）为使CO2在装置C中能充分吸收，可采取的措施是______。 充分反应后，装置C中有晶体析出。为分析晶体产生的原因，兴趣小组继续开展探究。 查阅资料：一定条件下，可溶性物质的溶解存在限度，当相应离子浓度过大时，可溶性物质会部分结晶析出。 （5）装置C中析出的晶体主要成分是NaHCO3而不是NH4Cl原因是______。 （6）装置C中的物质过滤后得到的滤液在工业上称为母液。侯氏制碱法通过向母液中加入食盐，使NH4Cl结晶析出，析出晶体的原因是______。 【答案】（1）36.0 （2） ①. 试管 ②. 产生氨气，防止倒吸 （3） （4）先打开装置D分液漏斗活塞，再打开装置A分液漏斗活塞 （5）相同条件下，生成NaHCO3溶解度比NH4Cl的小，以晶体形式析出 （6）增大Cl－浓度，生成氯化铵更多，所以氯化铵结晶析出 【解析】 【小问1详解】 根据20℃时，几种盐的溶解度表可知，20℃时NaCl的溶解度是36.0g，即20℃时100g水中溶解36.0gNaCl固体达到饱和状态，所以为配制饱和食盐水，应向100g水中至少加入36.0gNaCl固体。故填：36.0。 【小问2详解】 据图可知，仪器a是试管；由于氨气极易溶于饱和食盐水，为防止倒吸，用装置D产生氨气。故填：试管；产生氨气，防止倒吸。 【小问3详解】 饱和NaHCO3溶液与HCl反应生成氯化钠、水和二氧化碳，化学方程式为。 故填：。 【小问4详解】 由于氨气极易溶于饱和食盐水，形成的溶液呈碱性，碱性溶液能充分吸收二氧化碳。所以为使CO2在装置C中能充分吸收，可采取的措施是先打开装置D分液漏斗活塞，再打开装置A分液漏斗活塞。故填：先打开装置D分液漏斗活塞，再打开装置A分液漏斗活塞。 【小问5详解】 由于相同条件下，生成NaHCO3溶解度比NH4Cl的小，以晶体形式析出，所以装置C中析出的晶体主要成分是NaHCO3而不是NH4Cl。故填：相同条件下，生成NaHCO3溶解度比NH4Cl的小，以晶体形式析出。 【小问6详解】 一定条件下，可溶性物质的溶解存在限度，当相应离子浓度过大时，可溶性物质会部分结晶析出。所以增大Cl－浓度，生成氯化铵更多，所以氯化铵结晶析出。故填：增大Cl－浓度，生成氯化铵更多，所以氯化铵结晶析出。 17. 尿素是一种常见的氮肥，工业上制备反应如下：。请回答以下问题： （1）除尿素外，常见的氮肥还有________（任写一种即可）。 （2）生产尿素理论上需要氨气的质量是多少。 【答案】（1）氯化铵##NH4Cl（合理即可） （2）设生产6t尿素理论上需要氨气的质量是x。 x=3.4t 答：生产6t尿素理论上需要氨气的质量是3.4t。 【解析】 【小问1详解】 氮肥是一种含有氮元素的化学肥料；除尿素外，常见的氮肥还有氯化铵（NH4Cl）（或硝酸铵、碳酸氢铵等其他合理氮肥均可） 。 【小问2详解】 见答案。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$