河北省邯郸市涉县一中2024-2025学年高二下学期6月月考（期末模拟）化学试题

绝密★启用前 2024-2025学年下学期期未考话 高二化学 7 班级 姓名 注意事项： 1,答卷前，考生务必将自己的学校、班级，姓名及考号填写在答题卡上。 2回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题日的卷号涂美，。 改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本 试卷上无效。 人出经用效行，的题 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。。 可能用到的相对原子质量：H1Li7C12N14O16Na23S2C:b93 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有-项是符 合题目要求的。 1,燕赵大地历史悠久，文化灿烂。下列关于出土于河北省内的文物的说法错误的是 A.“竹简《文子》”制作时使用了天然有机高分子材料 使申甲是动如 B.“金缕玉衣”制作时利用了金良好的延展性 A气中o心10中夏国 C.西汉“玉舞人玛瑙水晶珠串饰”的主要化学成分是SiO2 州苦，税麦W步装加 D,新石器时代的乐器“陶埙”的主要化学成分是碳酸盐一 2.关于实验室安全，下列表述错误的是 :河图可亚红古的于做 A.用蒸馏法分离物质时，应先通冷凝水再加热蒸馏烧瓶 H BH还原C0时应先通入H,一段时间，验纯后再加热盛有C0粉末的试首 C.铜与浓硫酸反应后，向上层清液中加水，验证有CuSO,生成 D,探究钠与水的反应时，切剩的钠块应及时放回盛有煤油的原试剂瓶 3高分子材料在生产生活中应用广泛。下列有关高分子材料的说法错误的是 A有机玻璃为聚甲基丙烯酸甲酯，其透光性好，可制成飞机和车辆的风挡 B聚乳酸是-一种微生物降解高分子，在人体内可被水解，吸收，可用作手术缝合线 C脲醛树脂是由尿素和甲醛通过加聚反应形成，可用于生产木材黏合剂和电器啾 D,聚丙烯酸钠中含有亲水基团，可用于制备高吸水性树脂 已知反应：CH,C0OH+CH.CH.OHCH.c00CHCH+0.N为阿伏加擦罗常 △ 数的值，下列有关说法正确的是 床行出修的苹城随这对示河：试麻贤干中县刊 A标准状况下，2.24L乙酸中含有的。键数目为0,7N 干中 B.向足量乙醇中加人2.3g金属钠，转移电子数为0.1N C.1mol乙醇与足量乙酸充分发生上述反应，生成乙酸乙酯分子的数目为NA D.0.1ml醋酸钠溶于稀醋酸中使溶液呈中性，混合溶液中含有的CH,C00数目小于0.1N 5.儿茶素具有强大的抗氧化能力，一种儿茶素的结构简式如图所示。下列有关该物质的说法错 误的是 筑测静出的图 HO 爱台面已发5强中年合 HO 长价合当的清元W中时合值出 15年大OH功一举.中年冠达基他风同 HO S>人：为鸭的峡识险单简的工已以@ A.含有2个手性碳原子 司交侦丁者效市的学区单量闲举见时整员学训#筑好野量为名 B.含有4种官能团 。函烟澳 真 C.能发生加成反应、消去反应 州谢名阳数群的已7以由 D.1mol该物质与足量浓溴水反应最多可消耗5 mol Bra2 杰星不避帽 6.已知氨可与灼热的CO反应生成N2和金属铜，用如下示意图中的装置（夹持与加热装置略） 可实现该反应。 增亦主女蓝心头分得中颜司 点敏的西的金干高点御电围 细付共金 星欲火浆元指之 加热 加热 不·0)+4/+28+b 火幕”一5四父大回 冰水 限丝然甲人市 下列说法错误的是 2 A.试管a中通常选用NH,NO,和Ca(OH),的固体混合物 B.U形管b中通常选用碱石灰 C.硬质玻璃管c中反应的化学方程式为2NH,+3Cu0一N:+3Ca十3H,0 D向试管d收集到的液体中滴人酚酞，液体变红正、分已√ 某配合物的分子结构如图所示其中MX,Y,乙为原子序教依次增大的短周期主族元素其量 外层电子数之和为16，W元素基态原子的核外电于有15种空间运动状态，有2个未成对 电子。 702一 V1乙一M2将韩金多无S人前框心租宝向日 /比口安Y=X X=8放销S量品已墙36m1 A,0干小日00)D份许用 衣新谢中塑商前干州然粉上口 期起文存风不示前制 XEY ZM-Z :大瓶联州大亚具装茶 下列说法错误的是 圆的项 A.此配合物中配位体数与配位数之比为1：2 OH B.此配合物中W元素的化合价为十4价 OH C.同周期基态原子中，第一电离能大于Z的元素有3种 D.X与Z的简单氢化物的沸点：X<Z 8.从微观视角探析物质结构及性质是学习化学的有效方法。下列实例与解释相符的是 百会 选项 实例 解释 由RN与PF石组成的离子液体 常温下呈液态 其离子体积较大到水斯端量虽下细四 B CO2的键角大于SiO2:的键角 孤电子对之间的斥力大于成键电子对之间的斥力 石墨中既存在共价键又存在范德华力，金刚石中只 石墨的熔点高于金刚石的熔点 存在共价键 D 灼烧钠元素火焰呈黄色 钠原子由基态跃迁至激发态 9.我国四大发明之“黑火药”爆炸时的反应为S+2KN0+3C点蓝K,S+N↑+3C0,↑。下 列有关化学用语或表述错误的是 油的 AKS的形成过程可表示为K军三个xK→K对产K 福利出到区 士产6蓝 BS。)分子与c0,分子有相同类的分子间作用力 中d冒)丑 C.CO2是含有极性键的非极性分子 03北士H任长：超式值动7项5膏真越西 D.NO5的VSEPR模型与空间结构不同验利城入如使到b言日 10.利用下列装置进行相应实验，能达到实验目的的是 选项 A B 做职台★盖 D 装置 止 水 点滴板 夹 酚酞 浓盐酸 溶液 紫色 888 石 溶液 目的 喷泉实验 pH试纸 苍制备氯气 验证SO2的漂白性 测NaClo溶液的pH 1,一种新一代集电致变色功能和储能功能于一体的电子器件的工作原理如图所示。接通电源 后，该器件的透光率逐渐降低，可有效阻碍强光射人。 接用电器。 必备五 0 或电源 麻心州本，司京出 /119928sa☑ (透明) 孔动下项核时的价到国 盟丽一育只，中数个人射光 FePO4言 0 LiTisOn2 i 8 ! 小静，围小共醒本：醒利进， LiFePO. 的来要目愿合 价的喝 Li-TisOn (透明 世义，为熟史团大出燕 下列说法错误的是 日千阳天积谢的储“行文函计“ A.接通电源后，a极电势高于b极电势 B.接通电源后，电路中转移1mol电子时，a极质量减少7g 身1H体州陆”才数金“H C.以此为电源电解精炼铜，若此装置中有2m©lLi广移向a极时，电解池的阳极质量减少64g D,接通用电器时，b极的电极反应式为Li,TiOa-3e一LiTi,O+3L升减d 12.由对二甲苯(X)合成有机物T的过程如下图所示： 所界，全变空维奥干关国 CH CI. 。事，澳静蒸用 咨为面 ②C ④ 可阳0烈可利8 可狮前婚已丽，○ CH CH③HC M c⑤ 4个4团刻的水已殊A G 以上各反应的速率方程均可表示为o=c(A)·c(B),其中c(A)、c(B)分别为各反应中对应 反应物的浓度，k为速率常数(k,一k分别对应反应①一⑤)。某温度下，向反应器中加人一 定量的X,保持体系中氯气浓度恒定（反应体系体积变化忽略不计），测定不同时刻相关物质 的浓度，60min前，产物T的含量可忽略不计。已知该温度下，k1:k:k:k:ks=100 21:7:4:23。下列说法错误的是 出木是断游保干何，报落水流含中混确强西梁@ A.60min前，v2:vg=3:1 B.60min后，随T含量的增加，c(D):c(G)逐渐减小 :2如白阿庆0口.道 C选择合适催化剂，控制反应时间，可提高D的产率口十口的+1门 D.若40min时c(0=6.0molL,且060min内o00.040ol,L,nmin, 则反应进行到60mi血时，c()=5,20mol,上的面 18.b和0形成的一种化合物的晶胞结构如图所示，晶胞棱长为aPm,N,为阿伏加德罗常数 的值。下列说法错误的是 阴觉丙的」心式1量地此人家. A.该化合物的化学式为NbO 孩晶体的密度为3.27X102系品容湖气反饭 NaXa3g·cm- (H3 N 60 C两个NMb之间的最近距离为 外变再不S是的前出的 2a pm 沙双总用 D.晶胞中Nb的配位数为6 14,常温下，分别调节CuSO,溶液与CH,COOH溶液的pH时，溶液中pX随pH的变化曲线如 Π图所示，已知pX=lgc(X0[X=0r,《CHC00]:lg2=0.3 c(CH,COOH) 1以400 下列叙述正确的是 (度代量的阅酵 用的=，到的朗 H个 兴论通 A.曲线L表示pCu+随pH的变化册，知的面夹娇1图高》 艺T B.Kp[Cu(OH),]的数量级为10-9 C.0,2mol·L1CHC00H溶液的pH=2.71山，m中 3.0,7.7L 6.6,7.7 D.向0,2mol·LCH,COOH溶液中滴加同浓度的NaOH溶液至 中性，溶液中pCH,COO<1i山 0OVHO) pX 0A 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15.(14分)氨基磺酸(H2NS0H)是一种无味、无毒的固体强酸，可用于制备金属清洗剂等，微溶 于乙醇，260℃时分解，实验室可用羟胺(NH,OH)和SO2反应制备氨基磺酸。已知： NH,OH性质不稳定，加热时爆炸，室温下同时吸收水蒸气和C02时迅速分解。请根据下列 装置回答相关问题， 止得含扎，口呼合价学合者公命深(8 羟胺乙 可体两山学心出小可传 K 醇溶液 人鱼科 浓 人( NaOH 酸 .-9+d(0 溶液 (1)用装置A制备S0,选用以下试剂中的 (填标号)。 仪器X的名称是 司斧中时向可面36】 阅朵同猫来数合在元年向者 A.铜粉 B.Na2 SOs C.98.3%浓硫酸（只D,70%硫酸 E.10%硫酸 F.浓盐酸 G.稀硝酸 省级联测考试|高二化学1)·期末A卷第5页（共8页） (2)气流从左至右，导管接口连接顺序为产封一→b(装置可以重复使用)。两台D (3)实验过程中，应先打开分液漏斗活塞 (填“K”或“K”。的得状血5队师逾道 (4)下列说法正确的是 (填标号)。 望问低不客回图 a本实验应在通风橱中进行 H十(gH一)HO:站丙情遵潮谢言微丙.了 b.A装置中橡胶管的作用是平衡压强，使液体顺利滴下 边言儿身T咖列(D 大园， cC装置应采用热水浴控制温度 代面方话物镇业，态位园 以电册的 d实验完毕后，采用分液操作分离C装置中的混合物 (5)氨基磺酸的纯度测定。准确称取wg氨基磺酸粗品配成250mL待测液。取25.00mL 待测液于锥形瓶中，以淀粉一碘化钾溶液作指示剂，用cmol·L1的NaNO2标准溶液 进行滴定，当溶液恰好变蓝时，消耗NaNO,标准溶液VmL此时氨基磺酸恰好被完全氧 化成N2,NaNO,的还原产物也为N2。艺 ①量取待测液时要选择的仪器为 (填“酸式”或“碱式”)滴定管。 ②氨基磺酸粗品的纯度为 %(用含c、V、w的代数式表示)。 16.(14分)一种海水提溴的部分工艺流程如图所示。 有机物 Cl2 R-CI SO2 洗脱液 Cl2 由Y列西厚，0.山 有机相I 卤水→氧化→吸附 还原 (含RCI·Br2) 水相工转化→蒸馏一液溴 8)0 +(g)日O 水相I 水相I 有机相Ⅲ 高回不，打：S式出因的异序西人服，内间斟，不田计绿朗撕金 请回答下列问题。 (1)溴元素在元素周期表中的位置是 基态溴原子的外围电子中，两种自 米10,13- 2 旋方向相反的电子的数目比是 二。4的J的4 0E●圆所示。 (2)溴被称为“海洋元素”的原因是 (填标号)。 =3.2m.配每 A.溴单质只存在于海洋中 E022 21 平可福量通好传更酸 o.2-6 B.海水中c(Br)最大 2,022 增的福西 C,地球上约99%的溴元素存在于海水中 确的是 D,海洋中动、植物体内含有大量溴元素 甲M代士而代动面圆降州的从原子结 (3)“氧化”工序中发生反应的离子方程式为 4料当19，西（面四点一家 构的角度解释该反应能够发生的原因： (④)“水相Ⅱ”的阳离子主要是H,其中的阴离子主要是 4比1（填离子符号）。 (填化学式)，便于有机相Ⅲ可以在 (5)洗脱液中的溶质最好选用1 (填工序名称)中循环利用 出的 笪E丽（比Q而1 17.(15分)丙烷直接脱氢制丙烯和利用氧化性气体(O,C0,和N0,等)氧化丙烷脱氢制丙烯的 性能研究已成为新的研究热点。 请回答下列问题。 粤尿代展中 I.丙烷直接脱氢制丙烯：CH(g)一CH(g)+H,(g)△H=124k·molP1 (是 互的隔出何不（件门 (1)反应I及其后续反应在Pt/Cu,Pt,Cu和Pt三种催化剂表面的能量曲线如图所示(TS表 示过渡态，吸附在催化剂表面的物种用*标注)。三种催化剂降低活化能的数值由小到大 的排序为 (用△Em△EnQ、△ERO表示)。 Jm00s理所场物 -Pt/Cu 合的中置为0赛代剪谷肌要，司每火山 -Pt 常前总O/4 山时蛹即塘0348格防部安到料州物层石 2.49 2.72 2.82 从.中浮祝最于 典金先据创限 2.31 225 2.08 2.03 .86 .8 209期形，身 1.82 /153 1.44 13 的OM/,/数 1.17 1.19 085 0.8 0.47 如察嘴寒量① 性的品以籍胞形国 (H+HSO SL-za H 期圆水瑞将一（已1L 0 Ⅱ.O2氧化丙烷脱氢制丙烯： 9 1 CH(g)+202(g)一CH,(g)+H,0(g △H2=-101kJ·mol- 队 在催化剂作用下，相同时间内，通人丙烷和氧气的体积比为2：1，不同温度下CH。的转 化率和CH的产率如图： ”四市害组同地元升可 35 ■一CH的转化率 (575,34= 930 士CH的产率 凝始干申始氨酵问区灵 25 (侵 单汽示祥快湘矩斯3 (550.13) 575.17 撕干书风高单地写 10 (535, 550,8) 大预(0)中六写 535,4) 元您的N即战1以些S 540 550560 570 反应温度/℃大本舍内用，际中年口 (2)CaH。的转化率随温度升高而上升的原因是 生成丙烯消耗丙烷的物质的量 (答出一点即可)。已知，CH选择性 消耗丙烷的总物质的量 ×100%,随着温 度升高，CH的选择性 理生（填“升高”“降低”或“不变"）。调1语 (3)0,氧化丙烷服氢制丙烯与丙烷直接脱氢制丙烯相比产率得到了较大提升，分析其原因可 能为 用性N福中落盈跑T陆 Ⅲ.CO2氧化丙烷脱氢制丙烯： 盖的(0)㎡纯是合下 C.H.(g)+CO()-CH (g)+CO(+H.O(gAH,=165 kJ.mol- (4)选择△H1△H2△H,计算反应C0,(g)+H(g)一C0(g)+H,O(g)的反应热△H, 若该反应正反应的活化能为EEk灯·mol,则逆反应的活化能E一 k灯·molP1(用含E:的代数式表示)。 (5)在恒温恒容条件下，充人物质的量之比为3：1的丙烷和C02气体，仅发生反应Ⅲ一段时 间后反应达到平衡，下列说法可以判断容器内反应体系达到平衡的是 (填标号)。 05 A.v(C.Hg)=v(CaHc) B.丙烷和CO2的物质的量之比不再变化 C.原子总数不再变化 D.气体密度不再变化 8代造的的。/中班国 厘(6)在恒温恒容条件下，充入物质的量之比为3：1的丙烷和C0,气体，仅发生反应皿起始压 强为100pkPa,平衡后总压强为120pkPa,则该反应的平衡常数K,=口kPa(用 平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数)。 过值打便可 (7)该工艺可以有效消除催化剂表面的积碳，维持催化剂的活性，其原因是 18.(15分)H是制备某药物的中间体，通过下面的路线合成H(部分试剂和条件省略)。63 CH CHO CHO CHO 甲HHNOH-J, E CHNH向 CH (C.HNCI) HNOH H 过中 K:CO, 催化剂 别非 OH OCH OCH OH B D OCH.CH-N(CH)2 OCH2CH N(CH)2 OCHCHN(CH )2 G H 少请回答下列问题。盟血灵03四如碳明途每爽，视伦地了，5 体《1)化合物C中官能团的名称是水了缩誉地线时：取不图出0 (2)用系统命名法命名化合物D,其名称为 同关长口置 (3)F生成G经历了两步反应，其反应类型分别是 (4)检验A是否完全转化为B,可选用的试剂是 (5)设计A→B、C→D的目的是 (6)D十E→F反应中加入K,CO,的目的是 (7)G→H的化学方程式为 (8)E的同分异构体中含有 结构单元，符合要求的同分异构体共有 种（不考虑立体异构）。Q80 02,4月 题的家 婚组效习 朝每013题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 答案 D C C B B A B A D B C B D 1.D解析：竹子的主要化学成分为纤维素，属于天然有机高分子材料，A项正确：“金缕玉衣”需要用细的金 丝把小的玉片连接起来，利用了金的延展性，B项正确；玛瑙、水晶的主要化学成分均为SO2,后者纯度更 高，C项正确：“陶埙”为古代陶制品，主要化学成分为硅酸盐，D项错误。 2.C解析：用蒸馏法分离物质时，先通冷凝水再加热蒸馏烧瓶，可防止冷凝管炸裂，A项正确：H2还原CuO 时，先通人H2一段时间，验纯后再加热盛有CO粉末的试管，可防止加热时发生爆炸，B项正确：铜与浓 硫酸反应后，上层清液中会有剩余的硫酸，此时直接加水，液体易发生进溅，应将上层清液倒入水中，C项 错误：切剩的钠块应及时放回盛有煤油的原试剂瓶，防止钠与空气或水反应，引起自燃和爆炸，D项正确。 3.C解析：聚甲基丙烯酸甲酯（俗称有机玻璃）透光性好，易加工，可制成飞机和车辆的风挡、光学仪器、医 疗器械、广告牌等，A项正确；聚乳酸是一种微生物降解高分子，在人体内可被水解、吸收，可用作手术缝 合线，B项正确；尿素与甲醛发生缩聚反应，生成脲醛树脂，C项错误：用带有强亲水基团的烯类单体进行 聚合，可得到含亲水基团的高聚物，例如，在丙烯酸钠中加入少量交联剂，再在一定条件下发生聚合，可得 到具有网状结构的聚丙烯酸钠高吸水性树脂，D项正确。 4.B解析：标准状况下，乙酸呈液态，A项错误；2.3gNa物质的量为0.1mol,与足量乙醇反应后，失去 0.1mole,B项正确：该反应可逆，存在反应限度，C项错误：溶质由醋酸与醋酸钠组成的呈中性的混合 溶液中，根据电荷守恒，n(Na)=n(CH COO),溶液中Na的物质的量为0.1mol,则CH,COO的物 质的量为0.1mol,D项错误。 5.B解析：手性碳原子见图中标注“”号的碳原子，A项正确；含有醚键、羟 基两种官能团，B项错误；苯环可发生与H2的加成反应，醇羟基可发生消 HO 去反应，C项正确；酚类物质与浓溴水中的Br2发生取代反应，溴原子取代HO OH 酚羟基邻、对位的氢原子（见图中1~5号碳原子上的氢原子），1ol该物 质与足量浓溴水反应最多可消耗5 mol Br2,D项正确。 HO 6.A解析：NH,NO,受热易爆炸，试管a中通常选用NH,Cl和Ca(OH)2的固体混合物，A项错误，U形 管b中通常选用碱石灰干燥NH,B项正确；硬质玻璃管c中反应的化学方程式为2NH,十3CuO△ N2十3Cu十3H2O,C项正确：试管d中收集到的液体为氨水，滴入酚酞，液体变红，D项正确。 7.B解析：根据W元素基态原子的核外电子有15种空间运动状态，有2个未成对电子，可以推知W为 N。根据配合物的结构，以及M、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，其最外层电子数之和为 16,可推知M为H,X为C,Y为N,Z为O。此配合物中配位体为双配位原子配位体，两个配位体通过分 子间氢键结合，配位体数为2，配位数为4，故配位体数与配位数之比为1：2，A项正确：形成分子间氢键 时提供孤电子对的O带一个单位负电荷，所以镍元素的化合价为十2价，B项错误；同周期第一电离能大 于O的元素有N、F、N,共3种，C项正确；X的简单氢化物为CH,Z的简单氢化物为H2O,沸点：CH,< H2O,D项正确。 8.A解析：大多数离子液体含有体积很大的阴、阳离子，离子半径越大，熔、沸点越低，A项正确：CO2键角 大是因为其碳原子采用$p杂化，B项错误；石墨层内存在大π键使碳碳键键长变短，熔点更高，C项错误： 钠元素的焰色呈黄色，是因为钠原子由激发态跃迁至基态产生发射光谱，D项错误。 9.D解析：用电子式表示K2S的形成过程：K·5.个xK→KS产K,A项正确；S分子间.CO,分子 间都只存在范德华力，B项正确：C02分子内存在碳氧极性共价键，而CO2分子为直线形分子，正、负电荷 重心重合，为非极性分子，C项正确：NO中心原子无孤电子对，其VSEPR模型与空间结构均为平面正 三角形，D项错误。 10.B解析：NO难溶于水，无法形成唢泉，A项错误；高锰酸钾与浓盐酸不需要加热即可制备氯气，B项正 确：SO2遇石蕊溶液显红色但不褪色，C项错误：NClO溶液有漂白性，不能用pH试纸测其pH,D顶 错误。 11.C解析：接通电源后，该器件的透光率逐渐降低，则a极发生LiFePO,→FePO,转变，则a极失去电子， 故充电时a极是阳极，b极是阴极，阳极电势高于阴极电势，A项正确：接通电源后，a电极反应式为 LiFePO,一e一FePO,十Li计，电路中转移1mol电子时，a极质量减少7g,B项正确：以此为电源电解 精炼铜，有2 mol Li移向a极时，外电路转移2mol电子，但电解池阳极除了Cu失电子外，还有杂质金 属失电子以及阳极泥的沉降，质量减少不一定是64g,C项错误：接通用电器后，b极为负极，b极的电极 反应式为i,TisO2-3e=LiT5O2+3L计，D项正确。 12.B解析：①⑤各反应中，反应物均各有两种，一种是氯气且浓度恒定，另一种为有机物，②与③为竞争 反应，有机反应物为同种物质，60mi前，产物T的含量可忽略不计，即可认为此段时间体系中只发生反 应①②③。根据速率方程式可知，v2:v3=k2:k3=3:1,A项正确：由选项A的分析可知，前60min, 产物D和G的浓度之比即为反应②和③的反应速率之比，即c(D):c(G)-3:1,60min后，考虑到产 物T的生成，即反应④和⑤同时发生，由两个反应的速率方程可知，在反应④和⑤中，D和G的消耗速率 之北即为反应④和哈的反应速事之北，牌o0m时-8：8品-铝侣-念0<3放随 T的含量增加，c(D):c(G)增大，B项错误；催化剂具有选择性，选择催化生成D更高效的催化剂，可进一 步增大k::kg的值，并控制反应时间，能够提高D的产率，C项正确；60min时，c(X)=6.00mol·L1一 0.040mol·L-1·min1×20min=5.20mol·L1,D项正确。 13.D解析：根据均摊原则，晶胞中Nb、O的数目均为3，A项正确；由选项A进一步得出该晶体的密度为 3.27×1032 NAX2g·cm,B项正确：由题图可知，两个Nb之间的最近距离为面对角线长度的一半，C项正 确；由题图可知，与Nb等距紧邻的O有4个，D项错误。 14.C解析：由K,[Cu(OH]表达式可得：pH-C_D+14,由K,(CHCOOH表达式可得： 2 pH-PCC00+k后者的斜率铰大，故萄线L表示D得COC随pH的变化，A项错误 c(CHCOOH) 将L曲线的点6.6,7.7)代人pH=PC_P+14,可得K[Cu(OH,]=10,K.[CuOH,] 2 2 的数量级为10-0，B项错误；将L1曲线的点(3.0,7.7)代人pH一p c(CH,COOH) (CH,COO)+pK,可得 K.(CH,COOH)-10K.(CHCOOH)(CHCOO-))10()- (CHCOOH) 0.2 √2×102mol·L-1,pH=2.7,C项正确；酸碱恰好中和时，溶液中溶质为CH,COONa,溶液显碱性， 当溶液显中性时，说明加入NaOH溶液的体积小于醋酸溶液的体积，由电荷守恒，溶液中c(Na)一 c(CH,CO0)<0.1mol·L,pCH,CO0>-lg0.1=1,D项错误. 15.答案：(14分) (1)BD(2分)蒸馏烧瓶(2分) (2)g+f→d+e→g→f(2分) (3)K,(2分) (4)ab(2分) (50酸式(2分)②2Y(2分) 解析：(I)实验室制备SO2可采用Na2SO3与较浓的硫酸反应制取，试剂选BD。装置中仪器X的名称为 蒸馏烧瓶。 (2)制取的SO2气体中混有空气和水蒸气，由于NH,OH性质不稳定，室温下同时吸收水蒸气和CO2时 迅速分解，所以应防止SO2中混有空气和水蒸气，也就是NH2OH进入C装置前，应先排尽装置内的空 气，再千燥SO2,用NaOH溶液吸收SO2尾气时，也需防止B装置内产生的水蒸气进入C装置内，所以 按气流从左至右，导管接口连接顺序为a→g→f→d→e→g→f→b。 (3)SO2与羟胺反应前，需要先排尽装置内的空气，则先旋开A装置的分液漏斗活塞K,后旋开另一个 活塞。 (4)SO2是大气污染物，所以本实脸应在通风橱中进行，项正确；A装置中，撩胶管连接分液漏斗内外气 体，使内外气体的压强相等，便于液体顺利滴下，b项正确；NH2OH性质不稳定，加热时爆炸，所以C装 置不能采用热水浴控制温度，©项错误；氨基磺酸是一种无味、无毒的困体强酸，微溶于乙醇，实验完毕 后，大部分氨基磺酸以固体形式存在，所以不能采用分液操作分离C装置中的混合物，d项错误。 (5)①待测液呈酸性，量取待测液时要选择的仪器为酸式滴定管。 ②滴定过程中，氨基磺酸恰好被完全氧化成N2,NaNO2的还原产物也为N2,根据得失电子守恒，配平方 程式为H2NSO3H+NaNO2-NaHSO,+N2↑+H2O. 设25.00mL待测液中氨基磺酸的物质的量为x; H2NSO,H 十 NaNO2 =NaHSO+N2 +H2O 1 1 cmol·L-1XVX10-3L 250 x=cVX10-3mol,氨基磺酸粗品的纯度为 X103×3×78 x10%=927cy%. g 16.答案：(14分) (1)第四周期MA族(2分)4：3（或3：4）(2分) (2)C(2分) (3)2Br十CL2一2C-+Br2(2分)氯、溴为同主族元素，电子层数：Cl<Br,故非金属性：C>Br,故氧 化性：Cl2>Br2(2分) (4)S0、CI-(2分) (5)HC1(1分)吸附(1分) 解析：(1)溴元素在元素周期表中的位置是第四周期A族；基态澳原子的外围电子轨道表示式为 个日个个个，两种自旋方向相反的电子的数目比是4：3或3：4。 4 4D (2)澳被称为“海洋元素”的原因是地球上约99%的溴元素存在于海水中。 (3)“氧化”工序将澳离子氧化为烫单质，离子方程式为2B十C12一2CI+B2:根据卤素性质的递变 规律，氯气能够置换溴单质，原因是氯、溴为同主族元素，电子层数：Cl<B,故非金属性：C>B,故氧化 性：C2>Br2 (4)根据流程图可知，“还原”时发生反应Br2十SO2十2H2O一2HBr+H2SO1,Br与C1进行交换，进 入水相Ⅱ的阴离子主要是SO、CI。 (5)“洗脱”时需用高浓度的C1交换Br,洗脱液最好选用盐酸，有机相Ⅲ中主要含再生的RC1,可在 “吸附”工序循环利用。 17.答案：(15分) (I)AEPO<△EA,cu<△En(1分) (2)温度升高，氧气氧化丙烷脱氢的反应速率加快（或温度升高，催化剂的活性增强）(2分)降低(2分) (3)氧气的参与，能消耗丙烷脱氢过程中产生的H2,促进反应正向移动，实现对丙烷的高效转化(2分) (其他合理答案均可) (4)(E里-41)(2分) (5)AB(2分) (6)3202(“29p或“29.1p”或"29.09p”均可)(2分) 11 (?)高温条件下，CO2与C反应生成CO脱离催化剂表面(2分) 解析：(1)由题图可得降低活化能的数值：△Ec<△En,<△En· (2)温度升高，O2氧化丙烷脱氢的反应速率加快，所以CH8的转化率随湿度升高而上升：由题图可知， CH产率增加的倍数小于CaHg转化率增加的倍数，随温度升高，CH。的选择性降低。 (3)氧气的参与，能消耗丙烷脱氢过程中产生的H2,促进反应正向移动，实现对丙烷的高效转化。 (4)根据盏斯定律，由反应Ⅲ一反应I可得CO2(g)+H2(g)一CO(g)+H2O(g)△H,=△H3一△H -41kJ·mol1,△H,-EE-E送，Ea-(EE-41)kJ·mol1。 (5)uE(CH)=v2(CH,),正、逆反应速率相等，反应达到平衡状态，A项正确：丙烷和CO2的物质的 量起始比为3：1，但二者按计量数比1：1反应，故丙烷和CO2的物质的量之比为变量，当“变量不再变 化”时，说明反应达到平衡状态，B项正确；反应前后原子总数守恒，不能据此判断平衡状态，C项错误：恒 温恒容条件下，反应前后气体总质量不变，体积不变，密度一直不发生变化，不能据此判断平衡状态，D项 错误。 (6)恒温恒客条件下，设容器容积为1L,充入的丙烷和CO2的物质的量分别为3mol,1mol,反应平衡时 转化了x mol CO2,反应起始压强为100pkPa、平衡后总压强为120pkPa,列化学平衡三段式： CO(g)+CHs(g)C H(g)+CO(g)+H2O(g) 起始(mol·L1) 1 3 0 0 0 转化(mol·L1) x x x x 平衡(mol·L1)1一x 3-x x x 一·解得x=Q8衡后pKCH)=pC0=pO-受8X1pn=20p,同现可计 4+x120 (20pkPa)3320 算p(C0,)=5pkPa:p(CH)=55pkPa,则该反应的平衡常数K,一5 PkPaX55Dk知-pkP. (7)高温条件下，CO2与C反应生成CO脱离催化剂表面，故可以消除催化剂表面的积碳。 18.答案：(15分) (1)醛基、醚键(2分) (2)4-羟基苯甲醛(2分) (3)加成反应(1分)消去反应(1分) (4)FeCl,溶液(1分，答案合理即可) (5)保护（酚）羟基(2分，答案合理即可) (6)与反应产物HC1作用，促进反应正向进行，提高产率(2分) CH-NOH CH2NH2 (7) +2H 催化剂 +H2O(2分) OCH,CHN(CH)2 OCH2CH2N(CH,)2 (8)9(2分) CHO HO-CHNHOH 解析：(3)F生成G的两步反应为 H,NOH 加成反应 OCH,CH2N(CH,) OCH2 CH2 N(CH3)2 CH-NOH 消去反应 OCH2CH2N(CH,)2 (8)E的同分异构体中含有C-NHC 结构单元，说明氯原子不与氮原子直接相连，氯原子与碳相 连，可能的结构有CH,一CH2一NHCH2一CHa、CH一NH一CH2一CH2CH、 12 3 456 CHy CH3一NHCH-CH3,共9种. 89