2.3.3 物质的量浓度 课件 -2024-2025学年高一上学期化学人教版（2019）必修第一册

第二章 海水中的重要元素—钠和氯 第三节 物质的量 课时3 物质的量浓度 素养目标 宏观辨识与微观探析： 理解物质的是浓度的概念，运用物质的量浓度的概念进行简单的计算，学会配制物质的量浓度溶液的方法和技能。 证据推理与模型认知： 从概念的应用中，培养学生实验能力和思维能力，培养学生发现问题和解决问题的能力。 科学探究与创新意识： 通过概念的学习和溶液的配制，培养学生理论联系实际的学习自然科学的思想，学习自然科学的学习兴趣以及严谨求实的学习态度。 壹 贰 2. 物质的量浓度计算 1. 物质的量浓度 知识导航 本节重点 3. 配制一定物质的量浓度的溶液 叁 本节难点 4 课堂导入 请你观察！在制取氯气的实验中，你选择量取盐酸的体积还是称其质量？ 一般都是量取溶液的体积，而很少去称其质量 有没有和溶液体积直接相关的浓度表示方法呢？ 知识点1：物质的量浓度 1.定义：单位体积的溶液里所含溶质B的物质的量称为溶质B的物质的量浓度，符号为cB。 nB cB= V(aq) nＢ＝cＢ×V V＝nＢ／cＢ cB= 溶质B的物质的量(mol) 溶液的体积(L) 3.注意：体积是溶液的，溶质用物质的量表示。 2.表达式: 4.单位: mol/L或(mol·L-1) 5.意义：1 mol/L NaCl溶液表示1 L NaCl溶液中含有1 mol NaCl。 知识点1：物质的量浓度 V是溶液的体积而非溶剂的体积。 溶质可以是分子，也可以是阴阳离子、化合物或者特定的组合(如：CuSO4·5H2O)。 与水反应生成新物质的溶质，一般指新物质(如：Na2O溶于水所得溶液，溶质为NaOH)。 结晶水合物溶于水，溶质指失去结晶水的物质。 浓度一定的溶液中，取出任何体积的溶液其浓度不变。 注意事项 知识点1：物质的量浓度 N、n、m、V、Ｖaq、CB之间的相互转化 N n m ÷NA ×M ×NA ÷M V （气体） ×Vm ÷Vm Vaq ÷cＢ ×cＢ (6)98 g H2SO4溶于1 L水中配成溶液即得到1 mol·L－1的H2SO4溶液( ) 知识点1：物质的量浓度 判断下列说法是否正确 (1)10 g NaCl溶于100 g水中，所得溶液的溶质质量分数为10%。( ) (2)1 mol Na2CO3溶于1 L水中，所得溶液的物质的量浓度为1 mol/L( ) (3)1 mol Na2O溶于水中形成1 L溶液，所得溶液的物质的量浓度为1 mol/L( ) (4)0.5 L 0.5 mol/L的NaCl溶液中溶质的物质的量为0.25 mol。( ) (5)1 mol NaCl溶于1 L水所得溶液中溶质的物质的量浓度是1 mol·L－1 ( 　 ) × × × √ × × 例1 [2024·浙江宁波期中] 关于溶液物质的量浓度的说法正确的是 (　) A.40 g NaOH溶解在1 L水中,所得溶液中溶质的物质的量浓度为1 mol·L-1 B.标准状况下,将22.4 L HCl溶于1 L水,所得稀盐酸的物质的量浓度为1 mol·L-1 C.200 mL 0.1 mol·L-1 NaCl溶液和100 mL 0.1 mol·L-1 MgCl2溶液,Cl-的物质的量浓度相同 D.在100 mL 0.2 mol·L-1 Ba(NO3)2溶液中取出10 mL,其中Ba2+浓度为0.2 mol·L-1 D 知识点1：物质的量浓度 9 例2 下列关于物质的量浓度的表述中正确的是( 　) A.0.3 mol·L-1 Na2SO4溶液中含有Na+和S的总物质的量为0.9 mol B.当1 L水吸收22.4 L氨气(NH3)时所得氨水的浓度不是1 mol·L-1,只有当22.4 L氨气溶于水制得1 L氨水时,其浓度才是1 mol·L-1 C.在K2SO4和NaCl的中性混合水溶液中,如果Na+和S的物质的量浓度相等,则K+和Cl-的物质的量浓度之比为1∶2 D.10 ℃时0.35 mol·L-1的KCl饱和溶液100 mL,蒸发掉5 g水,冷却到10 ℃时,其体积小于100 mL,它的物质的量浓度仍为0.35 mol·L-1 D 知识点1：物质的量浓度 10 知识点2：物质的量浓度计算 1.计算的基本公式：c＝V(n)＝V·M(m)。 2.计算的基本类型和方法： ①已知溶质的质量 ②已知溶液中某种粒子的数目 知识点2：物质的量浓度计算 ③标准状况下，气体溶质的物质的量浓度的计算 2.计算的基本类型和方法： 知识点2：物质的量浓度计算 将标准状况下体积为V L的HCl气体溶于1 L水中，所得溶液的密度为 ρ g·cm－3，试计算该溶液的物质的量浓度。(书写计算过程) 知识点2：物质的量浓度计算 2.计算的基本类型和方法： ④物质的量浓度与溶质的质量分数的换算 换算公式： M：溶质B的摩尔质量　ρ：溶液密度(g·mL－1)。 m质 ω= ×100% m液 知识点2：物质的量浓度计算 3．溶液的稀释与混合: (1)稀释规律 ①语言描述：将浓溶液加水稀释，稀释前后溶质的物质的量和质量都保持不变。 ②公式：c(浓)·V(浓)＝c(稀)·V(稀) 将5 mol·L-1 的盐酸10 mL稀释到200 mL，其物质的量浓度为多少？ 5mol/L ×10mL= c2 ×200mL c2 = 0.25 mol·L-1 知识点2：物质的量浓度计算 3．溶液的稀释与混合: (2)混合规律 ①语言描述：同一溶质不同浓度的两溶液相混合，混合后，溶质的总物质的量(或总质量)等于混合前两溶液中溶质的物质的量之和(或质量之和)。 ②公式：c1·V1＋c2·V2＝c(混)·V(混)。 知识点2：物质的量浓度计算 3．溶液的稀释与混合: (2)混合规律 溶质相同、质量分数不同的两溶液混合规律 溶质相同，质量分数分别为a%、b%的两溶液混合： 1. 等体积混合 (1)当溶液密度大于1 g·cm⁻³时，溶液浓度越大，密度越大（如H₂SO₄溶液、HNO₃溶液、盐酸、NaOH溶液等），等体积混合后质量分数w > (a% + b%)。 (2)当溶液密度小于1 g·cm⁻³时，溶液浓度越大，密度越小（如CH₃CH₂OH溶液、氨水等），等体积混合后质量分数w < (a% + b%)。 2. 等质量混合 两溶液等质量混合时（无论ρ > 1 g·cm⁻³还是ρ < 1 g·cm⁻³）， 混合后溶液中溶质的质量分数w = (a% + b%)。 17 知识点2：物质的量浓度计算 3．溶液的稀释与混合: (2)混合规律 18 知识点2：物质的量浓度计算 3．溶液的稀释与混合: (2)混合规律 不相同溶质的两溶液混合 ①溶质彼此不反应： ②溶质彼此反应： 先反应，根据量的关系，不足的完全反应， 然后得到产物和过量反应物的量，再计算 19 例3 将标准状况下的a L HCl气体溶于1000 g水中,得到盐酸的密度为b g·cm-3,则该盐酸中HCl的物质的量浓度为( 　) A. mol·L-1 B. mol·L-1 C. mol·L-1 D. mol·L-1 D 知识点2：物质的量浓度计算 20 例4 [2024·河北邯郸八校联考] CaCl2溶液常用于治疗急性血钙过低症,已知质量分数为20%的CaCl2溶液的密度为1.11 g·mL-1,取此溶液10 mL,加水稀释到2 L。下列说法中不正确的是( 　) A.稀释前CaCl2溶液的物质的量浓度为2 mol·L-1 B.稀释前10 mL该CaCl2溶液中Cl-的物质的量为0.04 mol C.稀释后溶液中Ca2+的物质的量浓度为0.1 mol·L-1 D.1 L稀释后的溶液中CaCl2的质量为1.11 g C 知识点2：物质的量浓度计算 21 知识点3：配制一定物质的量浓度的溶液 你知道吗？在日常生活生产中，很多物质具有的特殊作用，在浓度上都是有要求的 体积分数为75%的酒精溶液可用于杀菌消毒 质量分数0.9%的氯化钠溶液可作生理盐水 如何配制1.00mol ·L－1 NaCl溶液 知识点3：配制一定物质的量浓度的溶液 1.溶液配制实验仪器 电子天平 量筒 烧杯 玻璃棒 容量瓶 胶头滴管 知识点3：配制一定物质的量浓度的溶液 1.溶液配制实验仪器 (1)容量瓶简介 ①结构：细颈、梨形、平底玻璃瓶，瓶口配有磨口塞或塑料塞 ②标志：温度、容量和刻度线 ③规格：10mL ﹑25mL﹑50mL﹑ 100mL﹑250mL﹑500mL﹑1000mL ④用途：容量瓶是一种容积精密的仪器，常用于配制一定物质的量浓度的溶液 知识点3：配制一定物质的量浓度的溶液 1.溶液配制实验仪器 (2)容量瓶的选择与注意事项 ①容量瓶是配制物质的量浓度溶液的专用仪器，选择容量瓶应遵循“大而近”的原则：所配溶液的体积等于或略小于容量瓶的容积。 如配制480mL溶液，需选用500mL容量瓶 ②使用容量瓶注意“五不”：不能溶解固体；不能稀释浓溶液；不能加热；不能作反应容器；不能长期贮存溶液。 知识点3：配制一定物质的量浓度的溶液 1.溶液配制实验仪器 (3)容量瓶使用之前要检查是否漏水 加水 倒立 观察 瓶塞旋转180o 倒立 观察 知识点3：配制一定物质的量浓度的溶液 实验探究 [实验2-10] 配制100 mL 1.00 mol/LNaCl溶液。 (1)计算需要NaCl固体的质量：_______g。 (2)根据计算结果，称量NaCl固体。 (3)将称好的NaCl固体放入烧杯中，加入适量蒸馏水，用玻璃棒搅拌，使NaCl固体全部溶解。 (4)将烧杯中的溶液沿玻璃棒注入100mL容量瓶，并用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒2~-3次，将洗涤液也都注入容量瓶。轻轻摇动容量瓶，使溶液混合均匀。 (5)将蒸馏水注入容量瓶，当液面离容量瓶颈部的刻度线1~2 cm时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至溶液的凹液面与刻度线相切。盖好瓶塞，反复上下颠例，摇匀。 (6)将配制好的溶液倒入试剂瓶中，并贴好标签。 知识点3：配制一定物质的量浓度的溶液 2.一定物质的量浓度溶液的配制 (1)计算 配制100 ml 1.0 mol/L的NaCl溶液,计算所需无水氯化钠的质量 =1.0mol/L×0.1L×58.5g/mol=5.85g m(NaCl)=n(NaCl)•M(NaCl) 若配制80mL1.00mol/L的NaCl溶液,需要多少克NaCl固体？ 没有80mL的容量瓶，应选择100mL容量瓶，溶液体积以100mL计算。配好100mL的溶液再取出80mL。 5.85g， 知识点3：配制一定物质的量浓度的溶液 2.一定物质的量浓度溶液的配制 (2)称量 用电子天平称取5.85gNaCl固体 ①普通电子天平：精确度0.01g ②要用称量纸，如果是NaOH等具有腐蚀性的药品要用表面皿或者烧杯。 知识点3：配制一定物质的量浓度的溶液 2.一定物质的量浓度溶液的配制 (3)溶解(冷却) 将称好的NaCI固体放入烧杯，加入适量 蒸馏水，用玻璃棒搅拌，使NaCl固体全部溶解。 溶解固体，如氢氧化钠，或者稀释浓溶液，如浓硫酸时，要冷却到室温才能转入到容量瓶中。 原因：某些物质在溶解放出大量的热，会容量瓶体积不准。 知识点3：配制一定物质的量浓度的溶液 2.一定物质的量浓度溶液的配制 (4)转移 (5)洗涤-摇动 将烧杯中的溶液沿玻璃棒 注入 100mL容量瓶(如图2-25)，并用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒2-3次，将洗涤液也都注入容量瓶。轻轻摇动容量瓶，使溶液混合均匀。 ①玻璃棒作用：引流，避免溶液洒在外面。 ②洗涤烧杯内壁和玻璃棒沾有少量溶液，保证溶质完全转移至容量瓶，减少误差。 知识点3：配制一定物质的量浓度的溶液 2.一定物质的量浓度溶液的配制 (6)定容 将蒸馏水注入容量瓶，当液面离容量瓶颈部刻度线1~2cm的时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至溶液的凹液面与刻度线相切。 ①容量瓶中溶液接近瓶颈刻度时，为什么要改用胶头滴管加水？ 易于控制，防止加水超过刻度线 ②如果不小心加水超过刻度线怎么办，能不能拿胶头滴管把多余的水吸出？ 不能，必须重新配制 知识点3：配制一定物质的量浓度的溶液 2.一定物质的量浓度溶液的配制 (7)摇匀 盖好瓶塞，反复上下 颠倒，摇匀。 如果摇匀后发现液面低于刻度线，能不能继续加水？ 不能，属于正常现象 (8)装瓶 将配制好的溶液倒入试剂瓶中，并贴好标签。 容量瓶不能长期储存溶液 知识点3：配制一定物质的量浓度的溶液 2.一定物质的量浓度溶液的配制 知识点3：配制一定物质的量浓度的溶液 [实验2-10] 配制100 mL 1.00 mol/LNaCl溶液。 （1）计算需要NaCl固体的质量：_______g。 （2）根据计算结果，称量NaCl固体。 （3）将称好的NaCl固体放入烧杯中，加入适量蒸馏水，用玻璃棒搅拌，使NaCl固体全部溶解。 （4）将烧杯中的溶液沿玻璃棒注入100mL容量瓶，并用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒2~-3次，将洗涤液也都注入容量瓶。轻轻摇动容量瓶，使溶液混合均匀。 （5）将蒸馏水注入容量瓶，当液面离容量瓶颈部的刻度线1~2 cm时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至溶液的凹液面与刻度线相切。盖好瓶塞，反复上下颠例，摇匀。 （6）将配制好的溶液倒入试剂瓶中，并贴好标签。 1.计算 2.称量 3.溶解 4.转移 5.洗涤 6.摇动 7.定容 8.摇匀 5.85g 实验步骤： 9.装瓶贴签 知识点3：配制一定物质的量浓度的溶液 请你思考！溶液配制操作不当会产生怎样的误差？ 溶液配制的误差分析 思考与讨论 （1）为什么要用蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒2~3次，并将洗涤液也都注入容量瓶？ （2）如果将烧杯中的溶液转移到容量瓶时不慎洒到容量瓶外，最后配成的溶液中溶质的实际浓度比所要求的大了还是小了？ （3）如果在读数时，仰视或者俯视容量瓶上的刻度线，最后配成的溶液中溶质的实际浓度比所要求的大了还是小了？ 知识点3：配制一定物质的量浓度的溶液 3.溶液配制的误差分析的方法 m、V(aq)的变化会引起cB的变化 (1)V不变，凡是使mB或nB增大(或减小)的操作均使cB偏大(或偏小)。 (2)nB或mB不变，凡是使V增大(或减小)的操作均使cB偏小(或偏大)。 知识点3：配制一定物质的量浓度的溶液 4.溶液配制常出现的误差分析 (1)称量产生误差 ①称量时NaCl固体放在右盘，而砝码放在左盘 ②NaOH放在滤纸上称量(易潮解) ③量浓硫酸(溶质)时俯视 仰视 cB= nB V 若俯视刻度线，则实际量取的液体体积偏小，所配溶液浓度偏低。 若仰视刻度线，则实际量取的液体体积偏大，所配溶液浓度偏高。 知识点3：配制一定物质的量浓度的溶液 4.溶液配制常出现的误差分析 (2)溶解、转移、洗涤产生误差 cB= nB V ⑤未洗涤或洗涤液未注入容量瓶 ①溶解过程中有少量液体溅出烧杯 ②溶解后未冷却直接转移 ④转移时液体溅出 ③转移液体前容量瓶中有水 无影响 知识点3：配制一定物质的量浓度的溶液 4.溶液配制常出现的误差分析 (3)定容、摇匀产生误差 cB= nB V ①定容时俯视液面 ②定容时加水不慎超过刻度线,用滴管吸出少量溶液 ③摇匀后发现液面低于刻度线再加水 仰视 俯视 定容时俯视刻度线，溶液体积偏小，所配制溶液的浓度偏高。 定容时仰视刻度线，溶液体积偏大，所配制溶液的浓度偏低。   可能引起误差的一些操作 过程分析 对c的 影响 m V 配制过程 误差分析 转移溶液前容量瓶内有少量水 不变 不变 无影响 转移液体时有少量溅出 减小 - 偏低 未洗涤烧杯内壁和玻璃棒 减小 - 偏低 未冷却到室温就移液定容 - 减小 偏高 定容时水加多后用胶头滴管吸出 减小 - 偏低 定容摇匀后液面下降再加水 - 增大 偏低 定容时俯视刻度线 - 减小 偏高 定容时仰视刻度线 - 增大 偏低 41 例5 [2023·湖北宜昌阶段考] 配制一定物质的量浓度的Na2CO3溶液的操作过程如图所示,下列说法中错误的是 ( 　) A.“操作2”中玻璃棒起引流作用 B.所配制的Na2CO3溶液中c(Na+)为2 mol·L-1 C.“操作4”定容时俯视刻度线会造成所配溶液浓度偏低 D.“操作5”中,定容摇匀后发现液面低于刻度线,不再需要加水 C 知识点3：配制一定物质的量浓度的溶液 42 例6 [2024·山东临沂期中] 配制100 mL 1.00 mol·L-1的NaCl溶液,下列说法不正确的是( 　) A.上述实验操作步骤的正确顺序为④②①③ B.用容量瓶配制溶液时,若加水超过刻度线,则需要重新配制 C.定容时,仰视容量瓶的刻度线,使配得的NaCl溶液浓度偏低 D.容量瓶需要用蒸馏水洗涤、干燥后才可使用 D 知识点3：配制一定物质的量浓度的溶液 43 1. 判断正误(正确的打“√”,错误的打“×”)。 (1)将40 g NaOH固体溶解在1 L水中,所得溶液的浓度为1 mol·L-1。 (　) (2)从500 mL 1 mol·L-1 NaOH溶液中取出100 mL溶液,其中含有4 g NaOH(　) (3)配制2 L 1.5 mol·L-1 Na2SO4溶液,需要固体Na2SO4 426 g。 (　) (4)定容时,加多了水,再用胶头滴管吸出,所配溶液的浓度不变。 (　) (5)将6.2 g Na2O溶于水中配成1 L溶液,所得溶液的浓度为0.2 mol·L-1 。(　) (6)配制1 L 1 mol·L-1 CuSO4溶液,需要称量160 g CuSO4·5H2O固体。 (　) ×　　 √ × √ √ × 2.[2024·陕西西安期中] 某同学欲用12.0 mol·L-1的硫酸溶液配制100 mL 0.1 mol· L-1的稀硫酸溶液,一定不需要使用的仪器为 (　) 　　 A　 　　　B　　　　　C　　　　　D B　　 3. [2024·福建福州六校联考] 下列溶液中溶质的物质的量浓度为1 mol·L-1的是(　) A.将1 L 10 mol·L-1的浓盐酸加入9 L水中 B.将40 g NaOH溶解在1 L水中 C.将10 g NaOH溶解在少量水中,再加蒸馏水直到溶液体积为250 mL D.将22.4 L HCl气体溶于水配成1 L溶液 C 4. [2024·江苏淮安期中] 用11.9 mol·L-1的浓盐酸配制100 mL 1 mol·L-1的稀盐酸。下列操作会使所配溶液浓度偏高的是 (　) A.用1 mol·L-1的稀盐酸润洗容量瓶 B.用量筒量取浓盐酸时俯视量筒 C.定容时仰视刻度线 D.摇匀正立后,加水至液面与刻度线相切 A 5. [2023·福建漳州期末] 实验室配制500 mL 0.2 mol·L-1的NaCl溶液。 (1)请根据溶液的配制过程完成下列填空。 ①计算:所需NaCl固体质量为　　　　g。  ②称量:用电子天平准确称量NaCl固体的质量。 ③溶解:将NaCl固体放入小烧杯中,加适量蒸馏水溶解,为了加快NaCl溶解,可采取的措施有  　。  ④转移:用玻璃棒小心地将溶液引流到500 mL容量瓶中,用蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒2~3次,将每次洗涤的溶液都注入容量瓶中,轻轻振荡容量瓶,使溶液混合均匀。 ⑤定容:缓缓地将蒸馏水注入容量瓶中,直到　 　 　, 改用 　　　　　　滴加蒸馏水至溶液的凹液面正好与刻度线相切,再将瓶塞盖好,反复上下颠倒,摇匀。 5.85　 用玻璃棒搅拌或微热　 液面距离容量瓶的刻度线1~2 cm 胶头滴管 课堂练习 (2)若实验时遇到下列情况,对所配制NaCl溶液的物质的量浓度有何影响?(填“偏高”“偏低”或“无影响”) ①未用蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒:　　　　　。  ②定容时俯视刻度线:　　　　　。  ③配制溶液前容量瓶中有少量蒸馏水:　　　　　。 偏低　 偏高　 无影响 课堂练习 课堂小结 物质的量浓度 定义 公式 nB cB= V(aq) mol/L或(mol·L-1) 单位 物质的量浓度概相关计算 物质的量浓度的基本计算 有关物质的量浓度与质量分数（及溶解度）的换算 溶液稀释过程中物质的量浓度的计算 有关气体溶质溶液的物质的量浓度的计算 物质的量浓度溶液的混合 配制一定物质的量浓度溶液 误差分析 实验步骤 谢谢观看 THANKS 【答案】n(HCl)＝＝＝ mol 注：混合后溶液的体积：①若题目中指出不考虑溶液体积的改变，可认为是原两溶液的体积之和；②若题目中给出混合后溶液的密度，应根据V(混)＝eq \f(m混,ρ混)＝eq \f(ρ1V1＋ρ2V2,ρ混)来计算。 Lavf58.20.100 Bilibili VXCode Swarm Transcoder v0.2.57(gap_fixed:False) $$