2.1.3 与量有关的离子方程式的书写 课件 -2024-2025学年高一上学期化学人教版（2019）必修第一册

专题 与量有关的离子方程式 2 课堂导入 思考如何鉴别：稀盐酸与碳酸钠两瓶溶液(只提供一支试管与两支滴管，不用其它任何试剂)？ 互滴原理 滴加顺序不同产生现象不同 与量有关的离子方程式的书写！！！ 知识点1：少量过量问题 “定1法”书写离子方程式 （1）把“量少”的物质的化学计量数定为“1”； （2）依据少量物质中离子的物质的量，确定过量物质中实际参加反应的离子的物质的量。 解题方法 【思维建模】书写或判断与量相关的离子方程式的一般思路如下： 3 知识点1：少量过量问题 4 (1)少量NaHCO3与Ca(OH)2溶液反应 (2)过量NaHCO3 与Ca(OH)2反应 (3）少量KHSO4与Ba(OH)2溶液反应 (4)过量KHSO4与Ba(OH)2时溶液反应 Ca2++HCO3-+OH-==CaCO3↓+H2O Ba2++SO42-+H++OH-=BaSO4 ↓ +H2O Ba2++SO42-+2H++2OH-=BaSO4↓+2H2O Ca2++2HCO3-+2OH-=CaCO3↓+CO32-+2H2O 1.写出下列离子方程式 (5)少量Ca(OH)2溶液与Ca(HCO3)2溶液 (6)过量Ca(OH)2溶液与Ca(HCO3)2溶液 知识点2：连续型反应 5 连续型：指反应生成的离子因又能跟剩余(过量)的反应物继续反应而跟用量有关。 如：向Na2CO3溶液中滴加HCl溶液至过量 CO32- H+ H+ → HCO3- → H2O + CO2↑ ① 开始滴加时：酸不足 CO32- + H+ = HCO3- ② 酸过量时 CO32- + 2H+ =H2O + CO2↑ 知识点2：连续型反应 6 OH－ CO32－ HCO3－ ①CO2(少) ②CO2(过) ③直接CO2(过) CO2 +Ca2++ 2OH- =CaCO3↓ + H2O（CO2少量） CaCO3 +CO2+ H2O=Ca2++ 2HCO3-（正盐与相应酸生成酸式盐） 总式： CO2 +OH- =HCO3-（ CO2过量） 将少量CO2或大量CO2通入澄清石灰水现象相同吗？ 知识点2：连续型反应 7 (2)可溶性多元弱酸(或其酸酐)与碱溶液反应。 如：CO2通入NaOH溶液中： CO2少量or碱过量： ； CO2过量or碱不足： 。 CO2＋2OH－==CO32-＋H2O CO2＋OH－==HCO3- 如：H2S通入NH3∙H2O溶液中： H2S少量or碱过量： ； H2S过量or碱不足： 。 H2S＋2NH3∙H2O==2NH4＋＋S2-＋2H2O H2S＋NH3∙H2O==NH4＋＋HS-＋H2O (1)多元弱酸盐与强酸反应。 如：Na2CO3溶液与稀盐酸： 盐酸不足： ； 盐酸过量： 。 CO32-＋H+==HCO3- CO32-＋2H+==H2O+CO2↑ 知识点3：目标型反应 8 先写出能达到目标的主要离子方程式，然后用设“1”的方法使其完善。 达到目标的主要离子系数设为1 完成下列离子方程式 ⑴向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至中性， 2H++SO42-+2OH-+Ba2+=BaSO4↓+2H2O； ⑵在以上中性溶液中，继续滴加Ba(OH)2溶液， SO42-+Ba2+=BaSO4↓　 知识点4：竞争型反应 9 竞争型：一种反应物的两种或两种以上的组成离子，都能跟另一种反应物的组成离子反应，但因反应次序不同而跟用量有关 如：FeI2与Cl2反应 如何确定反应先后： 强者优先 还原性：I->Fe2+ ①刚通入Cl2；Cl2少量 仅：Cl2+2I-=2Cl-+I2 ②Cl2过量；将 先： Cl2+2I-=2Cl-+I2;后： Cl2+2Fe2+=2Cl-+2Fe3+ 合：2Cl2+2I-+2Fe2+=2Cl-+2Fe3++I2 合：3Cl2+4I-+2Fe2+=6Cl-+2Fe3++2I2 × 课堂思考 (1)NH4HSO4溶液与NaOH溶液的反应 NaOH不足： ； NaOH过量： 。 H＋＋OH-===H2O NH4＋＋H+＋2OH-=NH3∙H2O＋H2O (2)向含有H＋、Mg2＋、NH4+的溶液中，逐滴加入NaOH溶液至过量，反应的离子方程式依次为： ； ； ； 结合OH－顺序：NH4+ < Mg2＋ < H+ (3)FeBr2溶液中通入少量Cl2：______________________________。 通入过量Cl2：______________________________。 2Fe2+＋Cl2=2Fe3+2Cl- 2Fe2+＋4Br-+3Cl2=2Fe3+＋2Br2+6Cl- 谢谢观看 THANKS $$