1.2.2离子反应 离子方程式 课件-2024-2025学年高一上学期化学人教版（2019）必修第一册

第一章 物质及其变化 第二节 离子反应 课时2 离子反应 离子方程式 素养目标 宏观辨识与微观探析： 证据推理与模型认知： 科学探究与创新意识： 从宏观上理解离子反应及离子方程式表示的意义，并能够从微观上明确复分解反应的本质就是溶液中离子之间的反应。 建立溶液中离子反应的基本模型，能够利用该模型理解电解质在溶液中发生复分解反应的条件。 通过实验探究、总结归纳、分析推理等一系列科学研究过程，了解科学研究的基本方法，体会在离子反应的研究中体现的科学方法。 壹 贰 离子反应 离子方程式 知识导航 本节重点 本节难点 知识点1：离子反应 4 电解质溶于水后，电离成为自由移动的离子。因此，电解质在溶液中的反应一定与离子有关。 【实验1-3 改】向盛有2mL H2SO4稀溶液的试管中逐滴加入 BaCl2稀溶液直到无白色沉淀产生。过滤，将滤液平均分成两等份。 一份中加入紫色石蕊溶液，观察现象并分析； 一份中加入几滴硝酸银溶液，观察现象并分析。 5 知识点1：离子反应 实验 分析 实验前溶液中的离子 实验后溶液中的离子 实验结论 反应实际上是 的反应 观察微观变化模拟动画，并思考H2SO4与BaCl2反应的实质是什么？（从离子角度） H+ SO42- H+ H+ H+ SO42- Cl- Cl- Cl- Cl- Ba2+ Ba2+ BaSO4 BaSO4 6 知识点1：离子反应 知识点1：离子反应 7 电解质在溶液中的反应实质上是 的反应，这样的反应属于离子反应 1 概念 离子之间 或熔融状态 溶液中某种或某些离子会因反应明显减少。 2 实质 思考：哪些因素可以使离子明显减少？ 探讨下列反应能否发生？并说明理由。 (1)硝酸钠与氯化钾溶液混合 (2)硝酸银与盐酸混合 (3)稀H2SO4与KOH溶液混合 (4)CaCO3与盐酸作用 (5)Zn与稀H2SO4作用 (6)Cu与稀H2SO4作用 (7)CO2通入NaOH溶液中 (8)CuO投入盐酸中 不能、没有离子的减少 能、因生成氯化银沉淀Ag+、Cl-减少 能、因生成水，H+、OH-减少 能、因生成CO2， H+减少 能、因生成H2 ， H+减少 不能、没有离子的减少 能、因生成H2O OH-减少 能、因生成H2O H+减少 8 知识点2：离子反应发生的条件 知识点2：离子反应发生的条件 9 溶液中的微粒 反应现象 本质 Na2CO3 H+、SO42- BaCl2 H+、SO42- NaOH H+、SO42- Zn粉 H+、SO42- CH3COONa H+、SO42- 向H2SO4溶液中加入下列物质，填写表格 Na+、CO32- ↑ 2H+ + CO32- = CO2↑ +H2O Ba2+、Cl- ↓ Ba2+ + SO42- = BaSO4↓ Na+、OH- 无 H+ + OH- = H2O ↑ 2H+ + Zn = Zn2+ + H2↑ 和初中学的复分解反应有点类似哦~ Na+、CH3COO- 无 H+ + CH3COO- = CH3COOH A．生成____________物质，如BaSO4、AgCl、Al(OH)3等。 B．生成____________的物质，如CH3COOH、NH3·H2O、H2O等。 C．生成____________的物质，如CO2、SO2、H2、NH3等。 难溶 难电离 易挥发 3 离子反应发生的条件 知识点2：离子反应发生的条件 10 (1)复分解反应类型 离子反应除了复分解型外，还有其他类型，如有离子参加的置换反应等，这些类型的发生条件与复分解型不同 (2)置换反应类型 知识点2：离子反应发生的条件 11 【总结一下吧~】 离子反应发生的条件： ①生成↑、↓、弱电解质（弱电解质：弱酸+弱碱+H2O） ②离子参加的置换反应和氧化还原反应 离子反应的实质：离子反应会使某些反应物离子的浓度下降 12 1 产生气体和沉淀 产生气体：和、产生CO2气体 和产生SO2气体 和、产生H2S气体 产生沉淀：背诵溶解性表！！！ 知识点2：离子反应发生的条件 13 1 产生气体和沉淀 知识点2：离子反应发生的条件 14 2 产生弱电解质 和生成H2O 和弱酸根离子和多元弱酸的酸式根生成弱酸（……） 和生成NH3·H2O 和多元弱酸的酸式酸根生成H2O（……） 判断是否可以发生离子反应 A.H2SO4溶液和NaOH溶液 B.HCl溶液和CH3COONa溶液 C.NH4Cl溶液和NaOH溶液 D.NaOH溶液和NaHCO3溶液 知识点2：离子反应发生的条件 课堂练习：离子反应发生的条件 15 判断是否可以发生离子反应 A.K2SO4溶液和NaNO3溶液 B.FeSO4溶液和Zn块 C.NH4Cl溶液和NaOH溶液 D.CH3COONa溶液和盐酸 E.NaOH溶液和NaHCO3溶液 F.HCl溶液和NaHCO3溶液 将下列溶液混合时,不会发生离子反应的是( 　) A.Na2CO3溶液和稀硫酸 B.NaOH溶液和稀盐酸 C.K2SO4溶液和NaCl溶液 D.AgNO3溶液和KCl溶液 C 知识点3：离子反应方程式 16 用实际参加反应的离子符号来表示反应的式子叫离子方程式 既不是水溶液中反应也不是熔融状态下反应，不能写离子方程式。 如：NH4Cl固体与Ca(OH)2固体混合加热，只能写化学方程式。 2NH4Cl (固) + Ca(OH)2 (固) = CaCl2 + 2NH3↑ + 2H2O △ 知识点3：离子反应方程式 17 写出正确的化学方程式。 BaCl2 ＋ H2SO4 = BaSO4↓＋ 2HCl Ba2＋＋2Cl-＋2H＋＋SO42- = BaSO4↓＋2H＋＋2Cl－ 删去方程式两边不参加反应的离子。 Ba2＋＋SO42- = BaSO4↓ 检查方程式两边各元素的原子个数和电荷总数是否相等。 写 拆 删 查 把易溶于水的强电解质（强酸、强碱、可溶性盐）写成离子形式，其他仍写成化学式。 （以H2SO4溶液与BaCl2溶液反应为例 ） 18 离子方程式书写最关键的一步：拆 可以拆的物质：可溶于水的强电解质：强酸、强碱、可溶盐 注：①溶液中固体、弱电解质和多元弱酸的酸式根不拆，熔融时酸式根不拆 ③离子反应中生成的不稳定化合物 a. NH3·H2O生成物是稀溶液，写成NH3·H2O b. NH3·H2O生成物是浓溶液，或者反应条件是加热，写成 NH3↑+H2O ②微溶物： 是澄清溶液时拆成离子形式；悬浊液或在溶液中大量生成的时候不能拆 知识点3：离子反应方程式 ④浓硫酸不拆，但浓盐酸、浓硝酸要拆 19 下列根据题给信息,写出下列反应的离子方程式。 (1)NaOH溶液与稀硝酸反应:　 。  (2)Ba(NO3)2溶液与K2SO4溶液反应:　 。  (3)CaCO3与醋酸溶液反应:　 。  (4)稀硫酸与Ba(OH)2溶液反应:　 。  OH-+H+ =H2O Ba2++S =BaSO4↓ CaCO3+2CH3COOH =Ca2++2CH3COO-+CO2↑+H2O 2H++S+Ba2++2OH- =BaSO4↓+2H2O 知识点3：离子反应方程式 知识点4：离子方程式的正误判断 20 ①铜与硫酸亚铁反应：Cu + Fe2+ = Cu2+ + Fe ②铁与稀盐酸反应：2Fe + 6H+ = 2Fe3+ + 3H2↑ ③Ba(OH)2与稀硫酸反应：H+ + OH- = H2O 这样呢：Ba2+ + SO42- = BaSO4↓ Ba2+ + SO42- +H+ + OH-= BaSO4↓+H2O 1 一失真 方程式是否符合客观事实、生成物是否正确、方程式是否漏写、离子配比是否正确等 知识点4：离子方程式的正误判断 21 2 二拆分 ①大理石醋酸反应：CaCO3 + 2H+ = CO2↑ + H2O + Ca2+ ②大理石与稀盐酸反应：CO32- + 2H+ = CO2↑ + H2O ③氧化镁和稀盐酸反应：O2- + 2H+ = H2O ④氢氧化铜与稀硫酸反应：Cu(OH)2 + 2H+ = Cu2+ +2H2O ⑤硫酸铜溶液和氨水反应：Cu2+ + 2OH- = Cu(OH)2↓ 可以拆的物质：可溶于水的强电解质 知识点4：离子方程式的正误判断 22 2 二拆分 向石灰乳中同入少量CO2：Ca2+ + 2OH- + CO2 = CaCO3↓ + H2O 将少量CO2通入澄清石灰水：Ca2+ + 2OH- + CO2 = CaCO3↓ + H2O 可以拆的物质：可溶于水的强电解质 知识点4：离子方程式的正误判断 23 ①金属钠与水反应：Na + H2O = Na+ + OH- + H2↑ ②Al与NaOH溶液反应：2Al + 6OH- = [Al(OH)4]- + 3H2↑ ③Cu与AgNO3溶液反应：Cu + Ag+ = Cu2+ + Ag ④酸性KIO3与KI反应生成I2：IO3- + I- + 6H+ = I2 +3H2O 3 三守恒 离子方程式前后要满足质量守恒以及电荷守恒 方程式左右两边带相同 的电荷，且电量相同 知识点4：离子方程式的正误判断 24 3 三守恒 知识点4：离子方程式的正误判断 25 常考：(1)碱性环境下H+不能存在，酸性环境下OH-不能存在 (2)O2-在水溶液中不可能存在，在熔融状态下可以 ①向双氧水中加入过量的酸性高锰酸钾： 2MnO4- + 5H2O2 = 2Mn2+ + 6OH- + 5O2↑ + 2H2O ②用过氧化氢从酸化的海带浸泡液中提取碘： 2I- + H2O2 = 2OH- + I2 4 四环境 1. [2023·辽宁抚顺六校期中联考] 下列离子方程式书写正确的是(　) A.醋酸溶液和碳酸钙反应:2H++CaCO3 =Ca2++CO2↑+H2O B.铁粉与稀盐酸反应:2Fe+6H+ =2Fe3++3H2↑ C.Cu(OH)2与稀H2SO4反应:OH-+H+ =H2O D.Na2CO3溶液和足量盐酸反应:C+2H+ =CO2↑+H2O D 2. [2024·广东东莞期中] 下列离子方程式可能不正确的是(　) A.镁与稀硫酸反应:Mg+2H+ =Mg2++H2↑ B.硫酸与氢氧化镁溶液反应:Mg(OH)2+2H+ =2H2O+Mg2+ C.酸碱中和反应:OH-+H+ =H2O D.氧化钙溶于稀盐酸中:CaO+2H+ =Ca2++H2O C 课堂练习：离子方程式的正误判断 一失真，二拆分， 三守恒，四环境 知识点5：离子方程式的意义 27 写出下列反应的化学方程式和离子方程式： 溶液中反应物 化学方程式 离子方程式 盐酸与氢氧化钠 盐酸与氢氧化钾 硫酸与氢氧化钠 HCl＋NaOH===NaCl＋H2O H＋＋OH-===H2O HCl＋KOH===KCl＋H2O H＋＋OH-===H2O H2SO4＋2NaOH===Na2SO4＋2H2O H＋＋OH-===H2O 离子方程式不仅可以表示某个具体的化学反应，还可以表示同一类型的离子反应 离子方程式的意义 28 [2024·天津部分区期中] 下列化学反应中,能用离子方程式H++OH- =H2O表示的是(　) A.CO2+Ca(OH)2 =CaCO3↓+H2O B.HCl+NaOH =NaCl+H2O C.2HCl+Cu(OH)2 =CuCl2+2H2O D.Ba(OH)2+H2SO4 =BaSO4↓+2H2O B 知识点5：离子方程式的意义 课堂小结 离子反应 离子方程式的定义与书写步骤 离子反应的定义、本质、发生条件 离子方程式中拆与不拆的问题 写、拆、删、查 离子方程式的意义 特殊物质的拆与不拆 表示一个或一类化学反应 (4)锌粉与稀硫酸反应的实质是Zn与H2SO4电离出的H+发生反应。(　) (5)“OH-+H+ =H2O”代表所有酸和碱发生中和反应的一类反应。(　) 1. 判断正误(正确的打“√”,错误的打“×”)。 (1)CuSO4溶液与BaCl2溶液反应,实质上是S和Ba2+生成BaSO4的反应。 (　) (2)KNO3溶液和CaCl2溶液混合,能发生离子反应。(　) (3)反应①AgNO3溶液和NaCl溶液混合;反应②AgNO3溶液和盐酸混合,两个反应的实质都可用Ag++Cl- =AgCl↓来表示。(　) ×　　 √ √ √ × 课堂评价 2.[2024·河北张家口期中] 下列反应的离子方程式正确的是 (　) A.醋酸与氢氧化钠溶液反应:H++OH- =H2O B.盐酸与铁屑反应:2Fe+6H+ =2Fe3++3H2↑ C.碳酸钙溶于稀盐酸:C+2H+ =CO2↑+H2O D.氢氧化镁治疗胃酸过多:Mg(OH)2+2H+ =Mg2++2H2O D　　 课堂评价 [解析]醋酸与氢氧化钠溶液反应生成醋酸钠和水,离子方程式为CH3COOH+OH- =CH3COO-+H2O,A错误; 盐酸与铁屑反应生成氯化亚铁和氢气,离子方程式为Fe+2H+ =Fe2++H2↑,B错误; 碳酸钙难溶于水,要用化学式表示,正确的离子方程式应为CaCO3+2H+ =Ca2++CO2↑+H2O,C错误; 编号 Ⅰ Ⅱ Ⅲ 实验 现象 　无明显现象 有白色沉淀生成,溶液仍呈蓝色 有无色气泡生成 A.Ⅰ中无明显现象,说明两种溶液不反应 B.Ⅱ中Ba2+、S反应生成BaSO4沉淀 C.Ⅲ中反应的离子方程式:Zn+2H+ =Zn2++H2↑ D.若在Ⅱ的CuSO4溶液中加入铁粉,则发生反应:Fe+Cu2+=Cu+Fe2+ A 课堂评价 3. 某同学在实验室进行如下实验:下列说法中不正确的是(　) 谢谢观看 THANKS $$