1.2.1电解质的电离 课件 -2024-2025学年高一上学期化学人教版（2019）必修第一册

第一章 物质及其变化 第二节 离子反应 课时1 电解质的电离 壹 贰 电解质与非电解质 电解质的电离 知识导航 本节重点 本节难点 课堂导入 3 查阅资料，这主要是因为人皮肤中汗液有盐分(主要成分是NaCl)，这样湿手就成了导电体，此时去摸开关是十分危险的。 《用电安全规范》中要求：不要用湿手去接触电源开关、插座或其他电气设备 知识点1：电解质与非电解质 4 【实验1-2】在三个烧杯中分别加入干燥的NaCl固体、KNO3固体和蒸馏水，如图所示连接装置，将石墨电极依次放入三个烧杯中，分别接通电源，观察并记录现象。 取上述烧杯中的NaCl固体、KNO3固体各少许，分别加入另外两个盛有蒸馏水的烧杯中，用玻璃棒搅拌，使固体完全溶解形成溶液。如图所示，将石墨电极依次放入NaCl溶液、KNO3溶液中，分别接通电源，观察并记录现象。 知识点1：电解质与非电解质 知识点1：电解质与非电解质 知识点1：电解质与非电解质 6 实验现象与结论 样品 干燥的NaCl固体 干燥的KNO3固体 蒸馏水 NaCl溶液 KNO3溶液 现象 结论 灯泡不亮 灯泡不亮 灯泡不亮 灯泡亮 灯泡亮 不导电 不导电 不导电 导电 导电 灯泡亮 导电 熔融的NaCl固体 盐酸、NaOH溶液、NaCl溶液等都能导电。 将NaCl、KNO3、NaOH等固体分别加热至熔化，也都能导电。 注释：严格地说，蒸馏水也能导电，只是导电能力非常弱，用上述实验装置不能测出。 熔融：常温下是固体的纯净物在一定温度下达到熔点变成液态物质，这种新的状态叫作该物质的熔融状态。 (2)常见的电解质： ①酸。如：HClO4、 H2SO4、HNO3、H3PO4、CH3COOH ②碱。如：KOH、NaOH、Ba(OH)2 、Ca(OH)2、Cu(OH)2、Mg(OH)2 ③盐。如：KNO3、KMnO4、FeSO4 、 NaCl、ZnS、CaCl2 ④金属氧化物。如Na2O、CaO、ZnO、CuO、Fe2O3、Al2O3 ⑤金属氢化物+酸性非金属氢化物。 ⑥H2O 7 知识点1：电解质与非电解质 ----在水溶液里或熔融状态下，能够导电的化合物。 (1)电解质 条件 现象 物质类别 1 电解质 8 知识点1：电解质与非电解质 2 非电解质 在水溶液里和熔融状态下，能不导电的化合物。 (1)非电解质 (2)常见的非电解质： ①非金属氧化物。如：CO2、SO2等(除H2O) ②大多数有机物。如：蔗糖、酒精(除有机酸) ③非酸性的非金属氢化物。如：NH3 9 知识点1：电解质与非电解质 下列物质中：①氢氧化钠固体②铜③氢氧化钠溶液④盐酸⑤熔融的碳酸钾⑥硫酸钡⑦蔗糖⑧二氧化碳⑨氨气⑩醋酸 属于电解质的是哪些？属于非电解质的是哪些？ 在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物。 电解质 在水溶液里和熔融状态下都不导电的化合物。 非电解质 物质 混合物 纯净物 化合物 单质 电解质 非电解质 既不是电解质也不是非电解质 电解质： 非电解质： 分析物质类别 ① ⑤ ⑥ ⑦ ⑧ ⑨ ⑩ 10 知识点1：电解质与非电解质 11 知识点1：电解质与非电解质 【思考交流】 1．铜丝、盐酸能导电，它们是电解质还是非电解质？ 小结1：电解质和非电解质都是化合物 既不是电解质也不是非电解质 判断下列说法是否正确，并说明理由? 2．BaSO4、AgCl、CaCO3均难溶于水，它们是电解质吗？ 难溶盐在熔融状态时可导电 3. 纯硫酸在熔融状态下不导电，所以硫酸不是电解质，这种说法正确吗？ 4. SO2溶于水形成的溶液以及Na2O熔融状态下都能导电，这两种氧化物都是电解质吗？ 小结3：在水溶液里或熔融状态下，本身直接电离出自由移动离子的化合物才是电解质。 12 知识点1：电解质与非电解质 5．NaCl晶体，液态HCl都不导电，所以它们不是电解质？ 小结4: 电解质导电是有条件的。 电解质并不一定能导电； 能导电的物质也不一定是电解质。 NaCl晶体，液态HCl在水溶液里都导电 是电解质 电解质和非电解质判断方法 (1)看物质是否是化合物。 (2)看该物质在水溶液里或熔融状态下能否导电。 (3)看是否是物质本身电离而导电。 13 知识点1：电解质与非电解质 电解质 非电解质 知识点2：电离 14 为什么有的物质能导电，有的物质不能导电呢？ 能导电的物质必须具有：①有带电荷的粒子②能自由移动 【物理老师说】： 电流是由带电荷粒子的定向移动而产生 为什么NaCl溶液或者熔融状态下能导电， 但是NaCl固体不能导电呢？ 知识点2：电离 16 ①NaCl固体中虽然有Na+和Cl—，但Na+和Cl—按一定规律紧密排列，不能自由移动 知识点2：电离 ②NaCl固体溶于水时，在水分子作用下Na+和Cl—进入溶液，自由移动 ③NaCl固体受热熔化时，离子的运动随温度升高而加快，Na+和Cl—能自由移动(结构坍塌) 17 知识点2：电离 能导电的物质必须具有：①有带电荷的粒子②能自由移动 18 知识点2：电离 电离：电解质在溶于水或受热熔化时，自身离解形成自由移动的阴阳离子的过程 电离的条件： ①酸(由分子构成)只有溶于水时才电离 ②碱和盐(由离子构成)溶于水或熔融状态下都可以电离 19 知识点3：强电解质与弱电解质 1. 强电解质：在水溶液中能完全电离的电解质 2. 弱电解质：在水溶液中只部分电离的电解质 20 知识点3：强电解质与弱电解质 常见的强电解质 ①六大强酸 ②四大强碱 ③大多数盐 1 强电解质 留言秀，笑点高 H2SO4、HCl、HBr、HNO3、HI、HClO4 贾娜盖被 KOH、NaOH、Ca(OH)2、Ba(OH)2 和溶解度无关！！！ KNO3、KMnO4、BaSO4 、 NaCl、ZnS、AgCl 21 知识点3：强电解质与弱电解质 2 弱电解质 常见的弱电解质 ②弱酸 ③弱碱 ①H2O H2SO3、H3PO4、HF、CH3COOH、H2CO3、HClO、H2SiO3 沉淀的碱+一水合氨 ④少部分盐：醋酸铅 (CH3COO)2Pb / PbAc2、硫氰化铁Fe(SCN)3 22 知识点3：强电解质与弱电解质 下列物质属于强电解质的是( ) A. BaSO4 B. Ba(OH)2 C. CH3COOH D. HF 下列物质属于弱电解质的是( ) A. NaCl B. NH3·H2O C. Ba(OH)2 D. H2SO4 强弱电解质和溶解度无关 和在水溶液中的电离程度有关！ 23 课堂练习 24 课堂练习 25 拓展知识 电解质溶液导电能力的影响因素 ①溶液当中离子浓度 (单位体积内离子的个数) ②离子所带的电荷量 相同体积的低浓度盐酸和高浓度盐酸，浓度高的导电能力更强 相同体积、浓度的NaCl和MgSO4，MgSO4导电能力更强 离子浓度×离子所带的电荷量 电荷浓度越大，电解质溶液的导电能力越强 和电解质本身无关，强电解质溶液导电能力不一定强，弱电解质导电能力不一定弱 电荷浓度 26 知识点4：电离方程式 27 知识点4：电离方程式 电离方程式的书写： 1. 左边物质是化学式，右边为离子符号 2. 离子数目写在离子符号前面 3. 满足原子守恒和电荷守恒 注意： (1)强电解质完全电离用“ == ”连接；弱电解质部分电离用“ ⇌”连接 (2)多元弱酸的电离，分步电离，分步写；多元弱碱的电离，分步电离，一步写到位 (3)对于酸式盐： 强电解质 ②弱酸的酸式盐在水中电离出金属阳离子和酸式根，其次酸式根再部分电离 ③在熔融状态下，任何酸式盐都只电离出金属阳离子和酸式根，酸式根不电离 ①强酸的酸式盐在水溶液中完全电离，酸式根拆成氢离子和酸根 方程式左右两边带相同 的电荷，且电量相同 28 知识点4：电离方程式 29 知识点4：电离方程式 书写出以下物质的电离方程式 HF HClO4 NH3·H2O H2C2O4 Fe(OH)3 NaHSO4(熔融) H3PO2 H3PO4 NaHCO3 (NH4)2SO4 NaH2PO4(水溶液) Na2HPO4(熔融) 先判断是强电解质还是弱电解质，如果是酸式盐，再看是强酸酸式盐还是弱酸酸式盐，是在水溶液中还是熔融状态下电离。 30 知识点4：电离方程式 从电离角度认识酸碱盐 酸：电离出的阳离子全是的化合物 碱：电离出的阴离子全是的化合物 盐：电离时产生的金属阳离子/和酸根/酸式根离子的化合物 课堂小结 化合物 非电解质 电解质 水溶液里或熔融状态下能导电 电解质导电原因 电解质种类 电解质电离方程式书写 从电离的角度认识酸碱盐 多数有机物 非金属氧化物(CO2、SO2等)、 NH3等 31 强电解质 弱电解质 谢谢观看 THANKS Lavf58.20.100 Tencent CAPD MTS (T-tech) Lavf58.20.100 Tencent CAPD MTS (T-tech) $$