1.1.2分散系及其分类 课件 2024-2025学年高一上学期化学人教版（2019）必修第一册

第一章 物质及其变化 第一节 物质的分类及转化 课时2 分散系及其分类 壹 贰 胶体 分散系 知识导航 本节难点 叁 3 课堂导入 有谁还记得初中所学“溶液”的概念？ 4 课堂导入 溶剂：能溶解其他物质的物质叫做溶剂，如：水 溶质：被溶解的物质叫做溶质，如：蔗糖、食盐 均一性：溶液形成以后，溶液任一部分的组成和性质完全相同(指密度、浓度、性质等) 定义： 一种或几种物质分散到另一种物质里，形成均一的、稳定的混合物 稳定性：溶液在外界条件(包括温度、压强)不改变的情况下，溶液中的各组成不会发生变化 NaCl溶液 H2O ————溶剂 NaCl ————溶质 溶液 (混合物) 溶液 知识点1：分散系 分散系 把一种(或多种)物质分散在另一种(或多种)物质中所得到的体系 组成 分散质： 起容纳分散质的作用 被分散的物质 分散剂： 溶液 溶质 溶剂 分散系 分散质 分散剂 知识点1：分散系 1~100nm 胶体 1 nm 100 nm 分散质粒子的直径 溶液 浊液 本质特征 分类 溶液 胶体 分散系 乳浊液 悬浊液 浊液 分 散 质 粒 子 的 直 径 知识点1：分散系 1~100nm 胶体 1 nm 100 nm 分散质粒子的直径 溶液 浊液 本质特征 分类 气溶胶 固溶胶 胶体 液溶胶 分 散 剂 的 状 态 云、雾 Fe(OH)3胶体、淀粉胶体 有色玻璃 知识点1：分散系 现有如下各实验：①将1 g KCl加入99 g水中　②将1 g可溶性淀粉加入100 g水中，搅拌均匀后煮沸　③将1 g CaCO3粉末加入100 g水中，充分振荡　④将0.1 g植物油加入10 g水中，充分振荡混匀　⑤将96 mL酒精与5 mL水充分混合。(注：淀粉分子的直径在1～100 nm之间) 其中所得到的分散系，属于溶液的有________(填序号，下同)，属于胶体的有________，属于浊液的有________。 ③④ 有些胶体是透明的，用肉眼很难与溶液相区分。那么，用什么方法能够将它们区分开呢？ ①⑤ ② 知识点2：胶体 （2）原因： （3）应用： 当可见光束通过胶体时，在入射光侧面可观察到光亮的通路 在实验室里鉴别胶体和溶液。 （1）概念： 丁达尔效应 丁达尔现象是胶体中分散质微粒对可见光散射而形成的。 胶体的性质 知识点2：胶体 利用半透膜分离胶体中的杂质分子或离子的过程 （2）原因 胶体的性质 胶体微粒不能透过半透膜，溶液中分子和离子能透过半透膜 （3）应用 提纯或精制胶体、血液透析 （1）渗析 渗析 （4）半透膜 动物肠衣、鸡蛋壳膜、羊皮纸、胶棉薄膜、玻璃纸 知识点2：胶体 胶体的性质 介稳性质 稳定性介于溶液和浊液之间，在一定条件下能稳定存在，属于介稳体系。 胶体具有介稳性的两个原因(了解)： 原因一：胶粒(胶体中的粒子)可以通过吸附而带有电荷，同种胶粒带同种电荷，而同种电荷会相互排斥（要使胶体聚沉，就要克服排斥力，消除胶粒所带电荷 ）。 原因二：胶粒在不停地做布朗运动，与重力作用相同时便形成沉降平衡的状态。 知识点2：胶体 电 泳 1．概念： 2．原因： 胶体粒子有巨大的比表面积，能吸附带有某种电荷的离子， 而形成带电微粒 在外加电场的作用下，带电胶体粒子发生定向移动 3．应用： 电泳电镀、电泳除尘等 知识点2：胶体 2．条件 加入酸、碱、盐 加入带相反电荷胶粒的胶体 加热或搅拌 聚 沉 1．概念： 在一定条件下胶体形成沉淀析出的现象 3．应用： 卤水点豆腐 三角洲 带正电的胶粒：金属氧化物、氢氧化物 带负电的胶粒：非金属硫化物 不带电的胶粒：淀粉溶液的胶粒 知识点2：胶体 胶体的制备 化学方程式：_____________________________________ 步骤一 FeCl3+3H2O Fe(OH)3(胶体)+3HCl 取一个100 mL小烧杯，加入40 mL蒸馏水，将烧杯中的蒸馏水加热至沸腾，向沸水中逐滴加入5~6滴FeCl3饱和溶液。继续煮沸至液体呈现红褐色，停止加热。观察制得的Fe(OH)3胶体。 知识点2：胶体 实验中用饱和FeCl3 溶液，稀FeCl3 溶液不利于Fe(OH)3 胶体 实验中是向沸水中滴加饱和FeCl3 溶液，不能直接加热饱和FeCl3 溶液 不能用自来水代替蒸馏水，因为自来水含有其他杂质会使Fe(OH)3 形成沉淀 往沸水中滴加饱和FeCl3 溶液后，可稍微加热煮沸，但不宜长时间加热，原因是长时间加热能够导致Fe(OH)3形成沉淀 Fe(OH)3沉淀 实验注意事项 课堂小结 分散系 溶液 胶体 浊液 分散质微粒直径 分散质微粒组成 外观特征 稳定性 能否透过滤纸 能否透过半透膜 实例 鉴别方法 <1 nm >100 nm 1 nm～100 nm 分子、离子 大量分子集合体 分子集合体、高分子 均一、透明、稳定 均一、较稳定 能 能 能 不能 食盐水 Fe(OH)3胶体 胶体和浊液通过静置鉴别；胶体和溶液可通过丁达尔效应鉴别 不均一、不稳定 不能 不能 泥水 课堂练习 1．“纳米材料”是粒子直径为1 nm～100 nm(纳米)的材料，纳米碳就是其中的一种。若将纳米碳均匀地分散到蒸馏水中，所形成的物质(　) ①是溶液　②是胶体　③能产生丁达尔效应　④能透过滤纸　⑤不能透过滤纸　⑥静置后，会析出黑色沉淀 B A．①④⑥　 B．②③④ C．②③⑤ D．①③④⑥ 课堂练习 2．血液可看成一种胶体，在实验中手不慎被玻璃划破，可用FeCl3溶液应急止血，其主要原因可能是 (　　) B A．FeCl3溶液有杀菌消毒作用 B．FeCl3溶液能使血液聚集沉降 C．FeCl3溶液能产生Fe(OH)3沉淀堵住伤口 D．FeCl3能使血液发生化学反应 课堂练习 3．向含有FeCl3、FeCl2的混合溶液中滴加稀NaOH溶液，可得到一种黑色分散系，其中分散质粒子是直径约为9.3 nm 的金属氧化物，下列有关说法中正确的是 (　　) A．该分散系的分散质为Fe2O3 B．可用过滤的方法将黑色金属氧化物与Na＋分离开 C．向沸水中逐滴滴加稀 FeCl3溶液也可得到Fe(OH)3胶体 D．加入NaOH时发生的反应可能为：Fe2＋＋2Fe3＋＋8OH－=== Fe3O4＋4H2O D 课堂思考 4.往Fe(OH)3胶体中加入下列 溶液，先变浑浊，后变澄清。 A.MgSO4 溶液 B.H2SO4 溶液 C.MgCl2 溶液 D.NaCl 溶液 B 5.下列有关溶液和胶体的叙述正确的是( ) A．可通过过滤从Fe(OH)3胶体中分离出Fe(OH)3胶粒 B．可通过观察液体是否澄清、透明来区别溶液和胶体 C．溶液和胶体的本质区别是能否发生丁达尔效应 D．将FeCl3饱和溶液逐滴加入沸水中并煮沸一段时间能制得Fe(OH)3胶体 D 谢谢观看 THANKS Lavf58.20.100 Tencent CAPD MTS (T-tech) $$