2026届高三化学一轮复习单元基础过关练：实验题

2026届高三化学一轮复习单元基础过关练：实验题 1．下图是实验室制备氯气并进行一系列相关实验的部分装置（夹持设备已略）。 (1)实验室可以用与浓盐酸反应制备氯气，发生反应的化学方程式为 。 (2)该实验中，A部分的发生装置可选图2中的 （填序号）。 (3)装置B可起到安全瓶的作用，监测实验进行时C中是否发生堵塞，写出发生堵塞时B中的现象 ；装置C中U型干燥管左右两侧都是有色布条U型干燥管的作用是 。 (4)该实验装置存在明显的缺陷，该缺陷是 ，应进行的改进措施是 （用离子方程式表示）。 2．氯酸钾是一种无色晶体，具有强氧化性，某化学兴趣小组实验室设计如下实验制备氯酸钾。 Ⅰ．制备：制备原理为，实验装置如下图。 (1)B中的试剂X是 ，A中发生反应的离子方程式为 。 (2)实验开始时先点燃 (“A”或“C”)处的酒精灯，其理由是 。 (3)判断装置C中反应已进行完全的依据是 。 Ⅱ．提纯：上述实验结束后，取出C中的试管，冷却、过滤，得到含KC1的氯酸钾粗品，再将粗品完全溶于水，___________、过滤、洗涤、干燥，得到较纯的氯酸钾。 已知：和KCl的溶解度如下图所示。 (4)完成上述步骤中横线的操作 。 Ⅲ．纯度的测定：称取12.5g氯酸钾样品和5.0g二氧化锰，转移到坩埚中，混合均匀，加热，直至质量保持不变，测得固体质量减少了4.8g。 (5)计算所得氯酸钾的纯度为 (保留三位有效数字)。 3．硫代硫酸钠()常用作纸浆漂白的脱氯剂。实验室可用下图装置制备少量。 已知：①难溶于水； ②在酸性溶液中发生反应 (1)装置A用于制备，其化学方程式为 。装置B的作用是 。 (2)装置C中反应生成的同时放出，其离子方程式为 ，该反应中体现了 性(填“氧化”或“还原”)。 (3)装置C所得溶液经过结晶等操作获得的晶体中含有少量，检验其中含有的方法是：取少量固体， ，静置，过滤， ，有白色沉淀生成。 (4)装置D的作用是 。 (5)为验证装置C中生成了，下列所选的试剂组合和顺序合理的是 。 a．品红→溶液→澄清石灰水 b．溶液→品红→澄清石灰水 c．酸性溶液→品红→澄清石灰水 4．登山运动员登山时常用氢化钙作为供氢剂，用来提供能源。某兴趣小组同学对放置了一段时间的氢化钙取样进行探究。 【查阅资料】氢化钙（）是一种固态储氢物质，它遇水剧烈反应释放出氢气，反应的化学方程式为。 【提出问题】该氢化钙样品与水反应是否还能生成氢气？ 【实验1】小组同学用适量氢化钙样品和水进行实验。 (1)如图所示是小组同学设计的两个实验装置，为便于控制反应速率，最好选用装置 （选填“A”或“B”）。 (2)连接好装置后，加入药品前，应进行的操作是 。 【得出结论】该氢化钙样品与水反应还能生成氢气。 【提出新问题】实验1中不再产生气泡后，锥形瓶中有较多白色浑浊物。白色浑浊物是什么？. 【分析讨论】氢化钙与水反应生成了氢氧化钙，氢氧化钙微溶于水，白色浑浊物中一定含有氢氧化钙；氢化钙在保存过程中可能变质生成碳酸钙，故还可能含有碳酸钙。 【实验2】按如图所示，将白色浑浊物装入锥形瓶中，用注射器注入适量稀盐酸，并利用二氧化碳传感器测得锥形瓶中二氧化碳的体积分数随时间的变化如图所示。 (3)实验2中锥形瓶内发生反应的化学方程式为 （写一个即可）。 (4)图中说明有二氧化碳生成的依据是 。 【得出结论】白色浑浊物中含有氢氧化钙和碳酸钙，同时说明氢化钙样品有少量变质。 【反思拓展】 (5)保存氢化钙的一条建议是 。 5．某化学兴趣小组同学利用以下装置制备干燥的氯气并对氯气的性质进行探究。 (1)A装置中a仪器名称是 。仪器a中发生反应的离子方程式为 。 (2)为收集干燥氯气的仪器，可以选择 (填序号)。 (3)下列有关该实验的说法中正确的是 (填字母)。 a．B中饱和食盐水主要作用之一是除去氯气中的氯化氢气体 b．C中试剂是浓硫酸，目的是干燥氯气 c．中红色布条不褪色，中红色布条裉色，证明氯气不具有漂白性 d．尾气处理时，所用试剂可以选用澄清石灰水 (4)下图是用强光照射密闭广口瓶中新制氯水时，用数字化传感器采集的图像，下列纵坐标代表的物理量与图像相符的是 (填字母)。检验此久置氯水中存在的操作及现象是 。 a．氢离子的浓度        b．瓶中氧气的体积分数 c．溶液的导电能力        d．溶液的漂白能力 (5)图中仪器内试剂在该实验中所体现的性质是 。若反应产生了标准状况下的氯气，则参与氧化还原的的物质的量是 mol。 6．乳酸亚铁晶体{[CH3CH(OH)COO]2Fe·3H2O}是一种很好的食品铁强化剂，吸收效果比无机铁好，  易溶于水，几乎不溶于乙醇，可由乳酸与FeCO3反应制得。 I.制备FeCO3，实验步骤如下： (1)实验时要配制100mL1mol/L H2SO4溶液，需用量筒量取98%(ρ=1.84g· cm-3)的浓硫酸体积为 ml； (2)引发B装置中制取FeCO3的反应的具体操作为 ； (3)制取FeCO3反应的离子方程式为 ； (4)装置C的作用是 。 II.制备乳酸亚铁晶体 将制得的FeCO3加入乳酸溶液中，加入少量铁粉，在75 ℃下搅拌使之充分反应，然后再加入适量乳酸。经系列操作后得到产品。 (5)称取3.9g样品配制成250mL溶液时，除用到托盘天平、烧杯、玻璃棒、量筒外，还用到的玻璃 仪器有 。 (6)检验样品中是否有Fe3+存在的方法是 (用离子方程式表示)。 7．实验室为制备和收集少量干燥、纯净的氯气，选用如图所示仪器及药品： (1)上述实验中，饱和食盐水的作用是 ，制取氯气的离子反应方程式： 。 (2)溶液的作用是 。 (3)选择上述仪器并按顺序连接（填各接口处的字母）： 。 (4)如图所示，在A处通入未经干燥的氯气，当B处的弹簧夹关闭，C处的干燥红布条看不到明显现象；当B处弹簧夹打开，C处的干燥红布条逐渐褪色。D瓶中盛放的溶液可能是___________。 A．饱和溶液 B．溶液 C．蒸馏水 D．浓硫酸 (5)实验室中为进行有关氯气的性质实验，需要体积均为的两瓶氯气（常温下，氯气的密度为）,制取两瓶氯气理论上需要二氧化锰的质量为 g（保留三位有效数字）。 8．已知三氯化铁的熔点为306℃，沸点为315℃，易升华且易溶于水。某小组同学欲制备FeCl3并对其性质进行研究。 (1)该小组同学先用Cl2与Fe反应得到FeCl3，该反应的方程式为 。 (2)该小组同学又对无水FeCl3能否分解产生Cl2，进行了如图实验探究。 甲同学认为装置B中湿润的淀粉-KI试纸变蓝即可证明无水FeCl3能分解产生Cl2，乙同学认为不能得出此结论，理由是 (用离子方程式表示，答出一点即可)。 (3)乙同学提出了改进意见，用如图所示装置进行实验： ①装置F中饱和食盐水的作用是 ； ②加热一段时间后，装置G中的试纸 (填现象)，说明FeCl3已经开始分解了。 ③实验结束后，取装置D中残留固体溶于稀盐酸中，向所得溶液中加入 (填化学式)溶液，若观察到 ，说明FeCl3未分解完全。 9．NOx在工业生产中有多种用途，同时也会污染大气。 I．实验室模拟合成氨和氨催化氧化的流程如下： 已知实验室可用饱和亚硝酸钠()溶液与饱和氯化铵溶液经加热后反应制取氮气。 (1)从图中选择制取气体的合适装置 ，写出用饱和亚硝酸钠()溶液与饱和氯化铵溶液制取的化学方程式 。 (2)氮气和氢气通过甲装置，甲装置的作用除了将气体混合外，还有 、 。 (3)用乙装置吸收一段时间氨后，再通入空气，同时将经加热的铂丝插入乙装置的锥形瓶内，能使铂丝保持红热的原因是 。锥形瓶中还可观察到的现象是 。 (4)写出乙装置中氨氧化的化学方程式： 。 II．工业上也常用溶液吸收法处理。已知：NO不能与溶液反应。 ① ② (5)当NOx被溶液完全吸收时，x的值不可能是___________(填字母)。 A．1.3 B．1.6 C．1.8 D．1.9 10．已知氯气与碱反应时，产物受温度影响．实验室中用二氧化锰和浓盐酸反应制氯气并利用氯气和碱的反应来制备和NaClO，装置如下图所示(部分装置省略)。 回答下列问题： (1)A装置中a的作用是 。 (2)写出装置A产生氯气的化学方程式，并用双线桥标出电子转移的方向和数目 。 (3)装置B中的试剂为 ；作用是 。 (4)装置E选用试剂 (填标号)。 A．饱和食盐水　　　　　 B．NaOH溶液　　　　　　C．澄清石灰水 (5)装置D反应的化学方程式为 。 (6)该兴趣小组在40℃条件下，将一定量的通入一定量的NaOH溶液中，NaOH恰好反应完全，得到的产物中含有NaCl、NaClO和，已知和的个数比为，则此过程中氧化产物和还原产物的个数比为 。 11．硫代硫酸钠(Na2S2O3)常用作纸浆漂白的脱氯剂。实验室可用如图装置制备少量Na2S2O3. 已知：①BaS2O3难溶于水； ②Na2S2O3在酸性溶液中发生 (1)装置A用于制备SO2，其化学方程式为 。装置B的作用是 。 (2)装置C中反应生成Na2S2O3的同时放出CO2，其离子方程式为 ，该反应中SO2体现了 性。(填“氧化”或“还原”) (3)装置C所得溶液经过结晶等操作获得的Na2S2O3晶体中含有少量Na2SO4，检验其中含有Na2SO4的方法是：取少量固体， 静置，过滤， ，有白色沉淀生成。 (4)测定Na2S2O3的纯度：称取1.58g产品，用适量蒸馏水溶解，滴加少量淀粉溶液，用碘的标准溶液与其反应，反应原理为。最终消耗碘的标准溶液18.1ml，则产品中硫代硫酸钠的质量分数为 。(写出计算过程) 12．某小组同学在实验室制备、收集氯气，并进行氯水中相关物质的性质探究，回答下列问题。 (一)制备。 (1)写出装置I中发生的化学反应方程式 。 (二)氯水相关物质的性质探究。 (2)若装置Ⅳ中试剂b为，制得氯水。写出与反应的化学方程式为 。 (3)若装置Ⅳ中试剂b为，可制得的溶液(可溶于溶液，且不与反应)。取稀盐酸、新制氯水、的溶液，分别滴在三张红色纸条上，可观察到只有滴加新制氯水的红色纸条褪色，证明 。 (三)验证氯水中光照分解的产物。将装置Ⅳ广口瓶中的氯水转移至三颈瓶内，将传感器、氯离子传感器、氧气传感器分别插入三颈瓶中(如图1)，用强光照射氯水，进行实验并采集数据，获得相关变化曲线。 (4)若能够证明氯水中在光照下发生了分解反应，则图2中纵坐标可以表示的物理量是 (填字母)。(注：酸性溶液中，越大，pH越小，溶液酸性越强)。 a．氯水的pH     b．氢离子的浓度    c．氯离子的浓度    d．氧气的体积分数    e．溶液的颜色 据此数据，可分析得到在光照下发生的化学反应方程式为 。 (5)若要模拟工业制备漂白粉，装置Ⅳ中试剂b为 ，制备漂白粉的化学方程式为 。 13．回答下列问题： (1)配制 溶液。 ①若实验中大约要使用 溶液，至少需要称量 固体 。 ②称量NaOH固体所需要的仪器有(填字母)： 。 a．托盘天平(带砝码)    b．小烧杯    c．坩埚钳    d．玻璃棒    e．药匙    f．量筒 (2)铋酸钠 广泛应用于制药业，其粉末呈浅黄色，不溶于冷水。遇沸水或酸则迅速分解。某同学设计如下实验，利用白色且难溶于水的 在 溶液中与 反应制备 ，并探究其应用。各实验装置如下图所示： ①装置的连接顺序是： 。 ___________ → ___________ → ___________ → ___________ (填装置下面的字母) ② 装置中盛装 固体的仪器名称为 ； 装置的作用是 。 ③ 当观察到 中白色固体转化为淡黄色固体且黄色不再加深时，可以初步判断 中反应已经完成。 ① 中反应的离子方程式为 。 ② 装置在反应过程中不断搅拌的作用为 。 ④ 铋酸钠可以用于检测 。向含有 的溶液中加入铋酸钠，再加入硫酸酸化，溶液变为紫红色，此反应中铋酸钠的作用是 。 14．SO2是无色有窒息性臭味的有毒气体，是一种主要的气态污染物。 某化学兴趣小组制备并对 的化学性质和用途进行探究。 [的制备] (1)用亚硫酸钠与浓硫酸反应制备； 的装置如图1(夹持仪器省略)。图1中的装置错误的是 (填字母)；D的作用是 。 [探究 的性质] (2)根据 中S元素的化合价，预测并通过实验验证：的性质。可选用的实验药品有浓硫酸、 固体、Na₂S溶液、溴水、品红溶液等。探究过程实验装置如图2。(夹持仪器省略) ①请完成表格。 药品 作用 A 验证SO2的还原性 B C 品红溶液 ②A中发生反应的离子方程式为 。 ③在上述装置中通入过量的 为了验证A中发生了氧化还原反应，取A中溶液，并设计了如下实验：往试液中加入少量酸性 溶液，紫红色褪去；上述方案是否合理 ，原因是 。 [的用途] (3)二氧化硫通常作为保护剂添加到葡萄酒中，有杀菌、抗氧化、改善风味和增酸的作用，但吸入过量会对人体有害。我国国家标准规定葡萄酒中 的最大使用量为 图3为该小组对葡萄酒中的 进行收集与测量的装置。 ①冷凝管中水的进口为： (填“a”或“b”)。 ②A中加入200.00 mL 葡萄酒和适量盐酸，加热使 全部逸出并与B中 完全反应，其化学方程式为 。 ③除去 B中过量的 然后用 标准溶液进行滴定，滴定至终点时，消耗 NaOH溶液20.00mL， 该葡萄酒中 含量为： g·L−1。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 参考答案 1．(1) (2)③ (3) 长颈漏斗内液面上升，形成水柱 干燥气体、验证氯气是否具有漂白性 (4) 没有尾气处理装置 Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O 2．(1) 饱和食盐水 (2) C 防止氯气在较低温度下与KOH反应生成KClO，降低KClO3的产率 (3)装置C试管液面上方出现黄绿色气体(或“装置D内溶液呈浅黄绿色”) (4)蒸发浓缩、冷却结晶 (5)98.0% 3．(1) 防止倒吸 (2) 还原 (3) 加入足量稀盐酸 向滤液中加入少量 BaCl2溶液 (4)吸收多余的二氧化硫 (5)c 4．(1)A (2)检验装置气密性 (3) (4)随反应时间增加，二氧化碳体积分数增加 (5)密封保存 5．(1) 圆底烧瓶 (2)③ (3)abc (4) abc 向溶液中加入过量稀硝酸，再加入少量溶液，若有白色沉淀生成，则证明原溶液中含有 (5) 还原性和酸性 1 6．(1)5.4ml (2)关闭、，打开，通过气体产生的压强将溶液压入B装置 (3) (4)液封，防止空气进入B中氧化Fe2+ (5)250mL容量瓶、胶头滴管 (6)Fe3++ 3SCN－= Fe(SCN)3 7．(1) 除掉Cl2中的HCl气体 MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O (2)吸收多余氯气，防止空气污染 (3)adebcgfh (4)BD (5)0.713 8．(1) (2)4I－+O2+4H＋＝2I2+2H2O或2Fe3++2I-=2Fe2++I2 (3) 除去FeCl3蒸气 先变红后褪色 KSCN 溶液变红 9．(1) A (2) 干燥气体 控制气体流速 (3) 氨气的催化氧化是一个放热反应，放出的热量使铂丝保持红热 有红棕色气体产生 (4) (5)A 10．(1)平衡气压使液体顺利流下 (2) (3) 饱和食盐水 除去氯气中的氯化氢 (4)B (5) (6) 11．(1) Na2SO3+H2SO4(浓)=Na2SO4+SO2↑+H2O 安全瓶，防止倒吸 (2) 4SO2+2S2-+=3+CO2 氧化性 (3) 加入足量稀盐酸 向滤液中加入少量BaCl2溶液 (4)n(Na2S2O3)=2n(I2)=0.1000mol/L×0.0181L×2=0.00362mol，m(Na2S2O3)= 0.00362mol×158g/mol，Na2S2O3%=×100%=36.2% 12．(1) (2)Cl2+H2OHCl+HClO (3)氯水中HClO具有漂白作用 (4) bcd (5) 石灰乳 13．(1) abe (2) A→C→B→D 三颈烧瓶 除去氯气中混的 使反应物混合均匀，充分反应增大产率 将氧化为 14．(1) C 吸收尾气 (2) 溴水 Na₂S溶液 验证二氧化硫的氧化性 验证二氧化硫的漂白性 不合理 过量的二氧化硫能溶于水，也能使酸性高锰酸钾溶液褪色 (3) a SO2＋H2O2=H2SO4 0.192 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $$