精品解析：2025年广东省广州市执信中学中考二模化学试卷

2024-2025学年第二学期 初三级化学5月统一练习 注意事项： 1、答卷前，考生务必用黑色字迹的钢笔或签字笔将自己的姓名和学号填写在答题卡和答卷密封内相应的位置上，用2B铅笔将自己的学号填涂在答题卡上。 2、选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案；不能答在试卷上。 3、非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔在答卷纸上作答，答案必须写在答卷纸各题目指定区域内的相应位置上，超出指定区域的答案无效：如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案；不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答的答案无效。 4、考生必须保持答题卡的整洁和平整。 5、本试卷分选择题和非选择题两部分，共8页，满分为90分。考试用时60分钟。 可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 O：16 Mg：24 S：32 Cl：35.5 Ca：40 Mn：55 第一部分 选择题(共42分) 一、单项选择题(本大题共14小题，每小题只有一个选项符合题目要求，每小题3分，共42分) 1. 下列建筑的材质属于合成材料的是 A. 陈家祠的陶瓷脊饰 B. 镇海楼的木制门 C. 海心桥的钢制桥拱 D. 广州塔电缆的聚乙烯塑料外壳 2. 能源于生活息息相关。下列有关说法不正确的是 A. 燃油汽车使用的化石能源不可再生 B. 煤燃烧产生的二氧化碳会造成酸雨 C. 液氢是高能燃料，且燃烧后产物无污染 D. 乙醇汽油用作燃料可减少空气污染 3. 下列关于空气的说法，不正确的是 A. 氮气是制造硝酸和氮肥的重要工业原料 B. 空气中氧气和氮气的体积比约为1：4 C. 的含量越高，空气质量越差 D. 稀有气体有不同的颜色 4. 铯是制造真空器件、光电管等的重要材料。如图为元素周期表中铯元素的信息。下列关于铯的说法正确的是 A. 铯的相对原子质量是 B. 铯的原子序数为55 C. 铯元素属于非金属元素 D. 铯原子的质子数为132 5. 构建模型是研究与学习化学的重要方法，下列模型不正确的是 A．氨分子模型 B．氢原子模型 C．认识物质组成与结构的模型 D．钠原子结构模型 A. A B. B C. C D. D 6. 对下列宏观事实的微观解释，合理的是 A. 空气湿度增大：单位体积空气中水分子数目增多 B. 石墨一定条件下转变成金刚石：原子种类发生改变 C. CO2气体制成干冰：二氧化碳分子由运动变为静止 D. 稀硫酸能使紫色石蕊溶液变红：溶液中含硫酸根离子 7. 在劳动中感悟化学原理。下列劳动项目涉及的化学原理描述正确的是 选项 劳动项目 化学原理 A 用炉具清洁剂清洁油烟机 炉具清洁剂中的氢氧化钠能与油污反应 B 用天然气生火烧菜 天然气主要成分是和 C 用墨汁书写春联 墨汁中炭黑具有可燃性 D 给校园中的花草施用草木灰(含) 属于复合肥料 A. A B. B C. C D. D 8. 新疆是我国棉花主产区，新疆棉以绒长、品质好、产量高而闻名于世。纤维素是棉花的主要成分，其化学式是(约为)，下列有关说法不正确的是 A. 棉花属于天然高分子材料 B. 纤维素中、两种元素的质量比为 C. 纤维素的相对分子质量为162 D. 纤维素完全燃烧后的产物是和 9. 锰矿种类多样，有菱锰矿()、软锰矿()、黑锰矿()等。锰的金属活动性与铁相似。下列说法正确的是 A. 与稀硫酸反应能生成 B. 与中锰元素的化合价相同 C. 中氧元素的质量分数比高 D. 可用金属锰容器盛放硫酸铜溶液 10. 我国科学家成功合成了一种新型复合光催化剂，实现了太阳能人工光合成燃料。反应的微观示意图如下。下列说法正确的是 A. 该反应有利于节约化石燃料 B. 生成物丙和丁的质量比是1：2 C. 该反应涉及三种氧化物 D. 该反应为置换反应 11. 部分含碳物质的分类与相应的化合价关系如图所示。下列推断不合理的是 A. a可能是 B. b可氧化成 C. d可分解成c D. 不能直接转化成 12. 如图是碳与氧化铜反应的装置。下列说法正确的是 A. 观察到试管内粉末由红色变成黑色 B. 停止加热后用弹簧夹夹紧乳胶管等待试管冷却 C. 若观察到导管口有气泡冒出，证明反应生成 D. 网罩主要作用是防止火焰熄灭 13. 下列实验操作或方法能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验操作或方法 A 鉴别和固体 取样，加水溶解，触摸试管外壁 B 回收中的 加水溶解，过滤，把滤液蒸发结晶 C 除去溶液中混有的少量 加入适量氢氧化钠溶液 D 除去中混有的少量 加入足量的稀盐酸，过滤 A. A B. B C. C D. D 14. 下列实验设计不能达到实验目的的是 A．确定石蜡中含有碳元素 B．①②处说明燃烧需要温度达到可燃物的着火点 C．探究能与水反应 D．向下排空气法收集氢气 A. A B. B C. C D. D 第二部分非选择题(共48分) 二、非选择题(本大题共6小题，共48分) 15. 硼及其化合物在生产中应用广泛，请回答下列问题。 （1）中硼元素的化合价为___________。 （2）皮肤不慎沾上氢氧化钠时、可用硼酸溶液()处理。利用三氯化硼可制得硼酸，其原理为：，则的化学式为___________。 （3）我国科研团队用六方氮化硼制得菱方氮化硼，两者的结构不同(如下图)。 ①硼元素和氮元素的本质区别是___________不同。 ②由六方氮化硼制备菱方氮化硼的变化属于___________(填“物理”或“化学”)变化。 ③“天宫”空间站采用了氮化硼陶瓷基复合材料。工业上利用氧化硼()和氨气()在900℃下可制备得到氮化硼(BN)和一种常见的氧化物，该反应的化学方程式为___________。 16. 露营野餐是一种假期休闲方式。某中学的同学们对露营野餐所需物品展开研究性学习。 （1）常见的野餐食物有牛肉干、面包、牛奶、橙子，其中富含维生素的食物是___________。 （2）烧烤时常用“锡纸”。经查阅资料可知，以前的“锡纸”确实是由金属锡制成的，但考虑到金属锡的价格以及食品安全性等因素，现在使用的“锡纸”大多是铝制的。凯凯同学想通过实验来验证自己烧烤时使用的“锡纸”究竟是铝制的还是锡制的，进行了如下操作。 ①取一小片打磨后的“锡纸”放入试管中，加入少量溶液，一段时间后观察到“锡纸”表面有固体析出，说明“锡纸”是铝制而非锡制。写出该反应的化学方程式：___________。 ②下列溶液可以替代溶液完成上述实验的是___________(填字母)。 A．溶液 B．溶液 C．溶液 D．溶液 ③用“锡纸”烤鸡翅体现了铝具有良好的___________性。 （3）长时间放置的铜汤匙已生锈【铜锈主要成分为】，凯凯同学想除去铜锈并从铜锈中获取铜，请设计一个从铜锈中提炼出铜的实验方案(只需写出必要的化学方程式)___________。(限选试剂：稀硫酸、氢氧化钠、铁粉) 17. 某校学习小组开展实践活动进行实验探究。 Ⅰ．探究影响过氧化氢分解速率的因素。 （1）现将一定质量分数的过氧化氢溶液加到二氧化锰中，用计时器测量排水法收集一定体积氧气所需的时间。请从上图中选择合适的仪器(每种仪器限用一次)完成该实验，不需要用到的仪器有___________(填字母)，该反应的化学方程式为___________。 （2）实验中，需用溶质质量分数为30%的过氧化氢溶液(密度为)配制溶质质量分数为5%的过氧化氢溶液(密度约为)，则需要30%的过氧化氢溶液___________(计算结果保留一位小数)。 （3）利用以上装置进行实验探究，所得数据如下表，请回答问题。 实验序号 过氧化氢溶液溶质质量分数/% 过氧化氢溶液体积/mL 温度/℃ 二氧化锰用量/g 收集氧气体积/mL 反应所需时间/s a 5 1 20 0.1 4 16.75 b 15 1 20 0.1 4 6.04 c 30 5 35 0 2 49.21 d 待测 ①对比实验a、b，得到的结论的是___________。 ②若要探究过氧化氢溶液的分解速率还受温度影响，还需补充一个实验d，请在表中补充完整___________。 Ⅱ．制备。 浩浩同学在实验室设计装置模拟工业制备。反应过程分两步进行，流程和部分装置如下： 注：为液态有机物 （4）关闭，打开，利用上述装置进行反应①。加热前需先通一段时间，以排尽装置内的空气，原因是___________。检验装置内空气已排尽的操作和现象是___________。 （5）理论上通入的与的分子个数比为___________。 18. 通过观察和实验等方法获取证据是科学探究的重要环节，以下是某中学的研究性学习小组做的几个探究实验。 （1）向溶液中滴加稀盐酸，无明显现象。经检验混合溶液中含有与，花花同学据此认为与发生了反应，且生成。你认为花花同学是否找到了反应发生的证据？请说出你的观点并阐述理由：___________。 （2）为了探究溶液与稀盐酸是否发生了反应，丽丽同学用下图装置向饱和澄清石灰水中通入气体，同时测定该过程中溶液的和温度变化，实验结果如下。请回答问题： ①上图中，曲线上的___________点(填“a”“b”“c”或“d”)都可以判断酸和碱恰好完全反应。 ②为确定反应过程中溶液的溶质成分，进行如下操作：取少量烧杯内溶液于试管中，滴加___________，观察到___________，证明反应正处于b点。 （3）佳佳同学将上述装置中的气体改通气体后重新进行实验，并用传感器采集溶液的电导率数据(如下图所示)，实验过程中她发现饱和的澄清石灰水先变浑浊后变澄清。已知：，易溶于水， ①实验中0~10s电导率下降，原因是___________(写化学方程式)。 ②取时的溶液滴加少量盐酸，现象是___________。 ③下表是20℃时部分物质的溶解度数据。理论上吸收，至少需要的质量为___________，若将配制成饱和石灰水溶液，则至少需要饱和石灰水溶液的质量为___________g(只列计算式)。 物质 溶解度/g 0.16 0.0065 16.6 【各种物质的相对分子质量： 】 19. 为探究不同物质的挥发性，某校化学兴趣小组同学们进行了如下实验：在的小烧杯中分别称量不同的物质，敞口放置于空气中，1天后测定其质量，具体数据如下表所示。 物质种类 烧杯质量/g 加入物质后的总质量/g 1天后的总质量 实验① 蒸馏水 60.0 70.0 68.2 实验② 稀盐酸 62.0 72.0 68.6 实验③ 98%浓硫酸 61.0 71.0 X 实验④ 氯化钠浓溶液 60.0 70.0 69.4 （1）经过1天的敞口放置，的质量可能是___________(填字母序号)。 A. B. C. （2）从微观角度，解释实验④总质量减少的原因___________。 （3）下图能反映盐酸在空气中放置时发生变化的微观示意图(忽略水分子与空气中的分子)的是___________(填字母序号)。 A. B. C. D. （4）阿妍同学猜想稀盐酸敞口久置后浓度可能会变大，她猜想的依据可能是___________。为验证这一猜想是否合理，阿妍设计了如下实验方案进行验证。(限选试剂：久置前的盐酸、久置后的盐酸、试纸、锌片、酚酞试剂、溶液) 实验操作 现象 结论 ___________ ___________ 猜想不合理 20. 我国工业先驱侯德榜先生成功改进了西方制碱工艺，发明了将制碱与制氨联合起来的“联合制碱法”(又称侯氏制碱法)，其主要制备流程如下： 回答下列问题： （1）步骤Ⅱ的操作名称是___________。 （2）向饱和食盐水中要先通入氨气，再通入二氧化碳。如果反过来，二氧化碳的吸收率会降低。这是因为___________。 （3）步骤Ⅳ中分解的化学方程式为___________。 （4）该流程中循环使用的物质有水和___________。 （5）步骤Ⅲ发生的反应可以写成：，已知在高于40℃时受热分解。结合下图分析： ①图中表示溶解度曲线的是___________(填“A”或“B”)。 ②溶液a中含有少量NaCl，步骤Ⅴ获得氯化铵晶体的方法是___________(填“蒸发结晶”或“降温结晶”)，写出一项氯化铵的用途___________。 ③为了探究析出的最佳条件，小红同学探究了不同温度下的析出率，结果发现在相问反应时间，45℃时的析出率比35℃时低，原因是___________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2024-2025学年第二学期 初三级化学5月统一练习 注意事项： 1、答卷前，考生务必用黑色字迹的钢笔或签字笔将自己的姓名和学号填写在答题卡和答卷密封内相应的位置上，用2B铅笔将自己的学号填涂在答题卡上。 2、选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案；不能答在试卷上。 3、非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔在答卷纸上作答，答案必须写在答卷纸各题目指定区域内的相应位置上，超出指定区域的答案无效：如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案；不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答的答案无效。 4、考生必须保持答题卡的整洁和平整。 5、本试卷分选择题和非选择题两部分，共8页，满分为90分。考试用时60分钟。 可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 O：16 Mg：24 S：32 Cl：35.5 Ca：40 Mn：55 第一部分 选择题(共42分) 一、单项选择题(本大题共14小题，每小题只有一个选项符合题目要求，每小题3分，共42分) 1. 下列建筑的材质属于合成材料的是 A. 陈家祠的陶瓷脊饰 B. 镇海楼的木制门 C. 海心桥的钢制桥拱 D. 广州塔电缆的聚乙烯塑料外壳 【答案】D 【解析】 【详解】A、陈家祠的陶瓷脊饰由陶瓷制成，陶瓷属于无机非金属材料，不符合题意； B、镇海楼的木制门由木头制成，木头属于天然材料，不符合题意； C、海心桥的钢制桥拱由钢制成，钢是铁的合金，属于金属材料，不符合题意； D、广州塔电缆的聚乙烯塑料外壳由塑料制成，塑料属于合成材料，符合题意。 故选D。 2. 能源于生活息息相关。下列有关说法不正确的是 A. 燃油汽车使用的化石能源不可再生 B. 煤燃烧产生的二氧化碳会造成酸雨 C. 液氢是高能燃料，且燃烧后产物无污染 D. 乙醇汽油用作燃料可减少空气污染 【答案】B 【解析】 【详解】A、化石能源包括煤、石油、天然气，且化石能源不可再生，该选项说法正确； B、空气中二氧化碳含量过高会引起温室效应，而不会引起酸雨，该选项说法不正确； C、液氢的热值高，且液氢热值高，为高能燃料，该选项说法正确； D、乙醇燃烧生成二氧化碳和水，使用乙醇汽油可以减少汽车尾气的污染，该选项说法正确。 故选B。 3. 下列关于空气的说法，不正确的是 A. 氮气是制造硝酸和氮肥的重要工业原料 B. 空气中氧气和氮气的体积比约为1：4 C. 的含量越高，空气质量越差 D. 稀有气体有不同的颜色 【答案】D 【解析】 【详解】A、氮气中含有氮元素，是制造硝酸（HNO3）和氮肥（如NH4HCO3等）的重要工业原料，例如工业上用氮气和氢气在一定条件下合成氨气，氨气可进一步用于生产硝酸和氮肥，选项说法正确，不符合题意； B、空气中氧气的体积分数约为21%，氮气的体积分数约为78%，氧气和氮气的体积比约为21%:78%≈1:4，选项说法正确，不符合题意； C、PM2.5是指大气中直径小于或等于2.5微米的颗粒物，PM2.5的含量越高，说明空气中的可吸入颗粒物越多，空气质量越差，选项说法正确，不符合题意； D、稀有气体都是无色无味的气体，本身并没有不同的颜色，在通电时能发出不同颜色的光，可用于制造多种用途的电光源，选项说法不正确，符合题意。 故选D。 4. 铯是制造真空器件、光电管等的重要材料。如图为元素周期表中铯元素的信息。下列关于铯的说法正确的是 A. 铯的相对原子质量是 B. 铯的原子序数为55 C. 铯元素属于非金属元素 D. 铯原子的质子数为132 【答案】B 【解析】 【详解】A、元素信息示意图正下方的数字表示相对原子质量，根据图像，铯的相对原子质量是1329，相对原子质量单位为“1”，通常省略不写，而不是“g”，该说法错误； B、元素信息示意图左上角的数字表示原子序数，根据图像，铯的原子序数为55，该说法正确； C、铯带有“钅”字旁，可知铯属于金属元素，该说法错误； D、原子的质子数等于原子序数，铯的原子序数为55，则质子数也为55，该说法错误。 故选B。 5. 构建模型是研究与学习化学的重要方法，下列模型不正确的是 A．氨分子模型 B．氢原子模型 C．认识物质组成与结构的模型 D．钠原子结构模型 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A、一个氨分子是由一个氮原子和三个氢原子构成，该选项模型正确； B、原子是由原子核和核外电子，原子核是由质子和中子构成，该选项模型不正确； C、物质是由元素组成，是由分子、原子、离子构成，该选项模型正确； D、钠为11号元素，原子序数=原子质子数=核外电子数，则钠原子核外电子排布为2、8、1，该选项模型正确。 故选B。 6. 对下列宏观事实的微观解释，合理的是 A. 空气湿度增大：单位体积空气中水分子数目增多 B. 石墨一定条件下转变成金刚石：原子种类发生改变 C. CO2气体制成干冰：二氧化碳分子由运动变为静止 D. 稀硫酸能使紫色石蕊溶液变红：溶液中含硫酸根离子 【答案】A 【解析】 【详解】A、空气湿度增大，说明单位体积的空气中水蒸气含量增加，即单位体积空气中水分子数目增多，正确； B、金刚石和石墨都是碳单质。石墨一定条件下转变成金刚石是碳原子的排列方式发生了改变，原子种类不变，错误； C、二氧化碳气体制成干冰，二氧化碳分子间的间隔变小，分子在不断运动，分子不会由运动变为静置，错误； D、酸具有通性是因为酸都能解离出氢离子，稀硫酸能使紫色石蕊溶液变红是因为溶液中含有氢离子。错误； 故选A。 7. 在劳动中感悟化学原理。下列劳动项目涉及的化学原理描述正确的是 选项 劳动项目 化学原理 A 用炉具清洁剂清洁油烟机 炉具清洁剂中的氢氧化钠能与油污反应 B 用天然气生火烧菜 天然气主要成分是和 C 用墨汁书写春联 墨汁中炭黑具有可燃性 D 给校园中的花草施用草木灰(含) 属于复合肥料 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A、炉具清洁剂的主要成分为氢氧化钠，氢氧化钠能和油污反应，则可用于除油污，该选项正确； B、天然气的主要成分为甲烷，该选项不正确； C、墨是用炭黑制成的，炭黑的主要成分是碳，用墨汁书写春联，是因为常温下碳的化学性质不活泼，该选项不正确； D、碳酸钾中只含有氮、磷、钾三种元素中的钾元素，属于钾肥，该选项不正确。 故选A。 8. 新疆是我国棉花主产区，新疆棉以绒长、品质好、产量高而闻名于世。纤维素是棉花的主要成分，其化学式是(约为)，下列有关说法不正确的是 A. 棉花属于天然高分子材料 B. 纤维素中、两种元素的质量比为 C. 纤维素的相对分子质量为162 D. 纤维素完全燃烧后的产物是和 【答案】C 【解析】 【详解】A、棉花属于天然高分子材料，该选项说法正确； B、结合化学式可知，纤维素中H、O两种元素的质量比为（1×10n）：（16×5n）=1：8，该选项说法正确； C、纤维素的相对分子质量为12×6n+1×10n+16×5n=162n，该选项说法不正确； D、根据反应前后元素种类不变，则纤维素完全燃烧会生成二氧化碳和水，该选项说法正确。 故选C。 9. 锰矿种类多样，有菱锰矿()、软锰矿()、黑锰矿()等。锰的金属活动性与铁相似。下列说法正确的是 A. 与稀硫酸反应能生成 B. 与中锰元素的化合价相同 C. 中氧元素的质量分数比高 D. 可用金属锰容器盛放硫酸铜溶液 【答案】C 【解析】 【详解】A、碳酸锰与稀硫酸反应生成硫酸锰、水和二氧化碳，不会生成氢气，该选项说法不正确； B、碳酸锰中，碳酸根的化合价为-2价，根据“反应前后元素化合价代数和为零”，则锰元素化合价为+2价，而二氧化锰中，氧元素化合价为-2价，设锰元素化合价为x，则x+（-2）×2=0，解得x=+4，则它们中的锰元素化合价不同，该选项说法不正确； C、MnO2中锰、氧原子个数比为1：2，Mn3O4中锰、氧原子个数比为3：4，元素的质量分数=，相对分子质量一定时，元素质量比越大，元素质量分数越大，由于MnO2中氧元素质量比更大，则MnO2中氧元素质量分数更大，该选项说法正确； D、由于锰的金属活动性与铁相似，则锰比铜活泼，锰能和硫酸铜反应生成铜和硫酸锰，不能用金属锰容器盛放硫酸铜溶液，该选项说法不正确。 故选C。 10. 我国科学家成功合成了一种新型复合光催化剂，实现了太阳能人工光合成燃料。反应的微观示意图如下。下列说法正确的是 A. 该反应有利于节约化石燃料 B. 生成物丙和丁的质量比是1：2 C. 该反应涉及三种氧化物 D. 该反应为置换反应 【答案】A 【解析】 【分析】由图可知，该反应为二氧化碳和水在光和催化剂的作用下反应生成甲烷和氧气，该反应的化学方程式为：。 【详解】A、该反应生成了甲烷，甲烷具有可燃性，可作燃料，可以节约化石燃料，符合题意； B、该反应中生成物丙和丁的质量比为：，不符合题意； C、该反应涉及的物质为二氧化碳、水、甲烷和氧气，二氧化碳是由C、O元素组成的化合物，属于氧化物，水是由H、O元素组成的化合物，属于氧化物，甲烷是由C、H元素组成的化合物，不属于氧化物，氧气是由氧元素组成的纯净物，属于单质，故涉及两种氧化物，不符合题意； D、置换反应是一种单质与一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应，该反应的反应物均是化合物，不属于置换反应，不符合题意。 故选A。 11. 部分含碳物质的分类与相应的化合价关系如图所示。下列推断不合理的是 A. a可能是 B. b可氧化成 C. d可分解成c D. 不能直接转化成 【答案】D 【解析】 【详解】A、a属于单质，C60是单质，所以a可能是C60，该推断合理； B、b属于氧化物，且碳的化合价为+2，则b是CO；c也属于氧化物，且碳的化合价为+4，则c是CO2，CO能被氧气氧化成CO2，化学方程式为，该推断合理； C、d属于酸，且碳的化合价为+4，则d是碳酸（H2CO3），d可分解生成c（CO2），化学方程式为，该推断合理； D、e属于盐，且碳的化合价为+4价，则e可能是Na2CO3等物质，c（CO2）能与NaOH反应直接转化为Na2CO3，化学方程式为，该推断不合理。 故选D。 12. 如图是碳与氧化铜反应的装置。下列说法正确的是 A. 观察到试管内粉末由红色变成黑色 B. 停止加热后用弹簧夹夹紧乳胶管等待试管冷却 C. 若观察到导管口有气泡冒出，证明反应生成 D. 网罩主要作用是防止火焰熄灭 【答案】B 【解析】 【详解】A、试管内碳与氧化铜在高温下反应生成铜和二氧化碳，故试管内粉末由黑色变为红色，不符合题意； B、停止加热后用弹簧夹夹紧乳胶管等待试管冷却，防止温度降低，装置内压强减小，液体倒流，炸裂试管，符合题意； C、观察到导管口有气泡冒出，也可能是装置内气体受热膨胀逸出，不能证明反应生成了二氧化碳，不符合题意； D、该实验需要在高温下进行，网罩的主要作用是集中火焰、提高温度，不符合题意。 故选B。 13. 下列实验操作或方法能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验操作或方法 A 鉴别和固体 取样，加水溶解，触摸试管外壁 B 回收中的 加水溶解，过滤，把滤液蒸发结晶 C 除去溶液中混有的少量 加入适量氢氧化钠溶液 D 除去中混有的少量 加入足量的稀盐酸，过滤 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A、氯化钠溶解时溶液温度几乎不变，硝酸铵溶解时吸热，溶液温度降低，则能鉴别，该选项能达到实验目的； B、氯化钾能溶于水，二氧化锰难溶于水，则加水溶解、过滤、把滤液蒸发结晶能得到氯化钾，而不是二氧化锰，该选项不能达到实验目的； C、氯化铜和氢氧化钠反应生成氢氧化铜沉淀和氯化钠，会引入新杂质，该选项不能达到实验目的； D、碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，氧化钙也能和盐酸反应生成氯化钙和水，会除去主要物质，该选项不能达到实验目的。 故选A。 14. 下列实验设计不能达到实验目的的是 A．确定石蜡中含有碳元素 B．①②处说明燃烧需要温度达到可燃物的着火点 C．探究能与水反应 D．向下排空气法收集氢气 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A、蜡烛不充分燃烧时能生成黑色的炭黑，用一只冷碟子放在蜡烛火焰上方，能获得炭黑，炭黑中含有碳元素，反应物氧气中只含有氧元素，说明石蜡中一定含有碳元素，该实验设计能达到实验目的； B、铜片上的白磷、红磷均能与氧气接触，白磷燃烧，红磷不燃烧，说明燃烧温度要达到可燃物的着火点，该实验设计能达到实验目的； C、图中实验，向水中滴加紫色石蕊溶液，紫色石蕊溶液不变色，说明水不能使紫色石蕊变红色；左边试管中通入二氧化碳后，紫色石蕊溶液变红色，不能说明CO2能与水反应，也可能是二氧化碳造成的，该实验设计不能达到实验目的； D、氢气的密度比空气的小，可用向下排空气法收集，该实验设计能达到实验目的。 故选C。 第二部分非选择题(共48分) 二、非选择题(本大题共6小题，共48分) 15. 硼及其化合物在生产中应用广泛，请回答下列问题。 （1）中硼元素的化合价为___________。 （2）皮肤不慎沾上氢氧化钠时、可用硼酸溶液()处理。利用三氯化硼可制得硼酸，其原理为：，则的化学式为___________。 （3）我国科研团队用六方氮化硼制得菱方氮化硼，两者的结构不同(如下图)。 ①硼元素和氮元素的本质区别是___________不同。 ②由六方氮化硼制备菱方氮化硼的变化属于___________(填“物理”或“化学”)变化。 ③“天宫”空间站采用了氮化硼陶瓷基复合材料。工业上利用氧化硼()和氨气()在900℃下可制备得到氮化硼(BN)和一种常见的氧化物，该反应的化学方程式为___________。 【答案】（1）+3 （2）HCl （3） ①. 质子数##核电荷数 ②. 化学 ③. 【解析】 【小问1详解】 H3BO3中，氢元素化合价为+1价、氧元素化合价为-2价，设硼元素的化合价为x，根据“化合物中各元素化合价代数和为零”，则（+1）×3+x+（-2）×3=0，解得x=+3。 【小问2详解】 反应前后原子的种类和个数不变，等号左边B、Cl、H、O的个数分别为1、3、6、3，等号右边除3X外，B、Cl、H、O的个数分别为1、0、3、3，则3X中含有3个氯原子和3个氢原子，则X的化学式为HCl。 【小问3详解】 ①决定元素种类的为质子数或核电荷数，则硼元素和氮元素的本质区别是质子数或核电荷数不同。 ②六方氮化硼、菱方氮化硼属于不同的物质，则由六方氮化硼制备菱方氮化硼属于化学变化。 ③氧化硼和氨气在900℃下反应生成氮化硼(BN)和一种常见的氧化物，根据反应前后元素种类不变，则生成的氧化物为H2O，反应的化学方程式为：。 16. 露营野餐是一种假期休闲方式。某中学的同学们对露营野餐所需物品展开研究性学习。 （1）常见的野餐食物有牛肉干、面包、牛奶、橙子，其中富含维生素的食物是___________。 （2）烧烤时常用“锡纸”。经查阅资料可知，以前的“锡纸”确实是由金属锡制成的，但考虑到金属锡的价格以及食品安全性等因素，现在使用的“锡纸”大多是铝制的。凯凯同学想通过实验来验证自己烧烤时使用的“锡纸”究竟是铝制的还是锡制的，进行了如下操作。 ①取一小片打磨后的“锡纸”放入试管中，加入少量溶液，一段时间后观察到“锡纸”表面有固体析出，说明“锡纸”是铝制而非锡制。写出该反应的化学方程式：___________。 ②下列溶液可以替代溶液完成上述实验的是___________(填字母)。 A．溶液 B．溶液 C．溶液 D．溶液 ③用“锡纸”烤鸡翅体现了铝具有良好的___________性。 （3）长时间放置的铜汤匙已生锈【铜锈主要成分为】，凯凯同学想除去铜锈并从铜锈中获取铜，请设计一个从铜锈中提炼出铜的实验方案(只需写出必要的化学方程式)___________。(限选试剂：稀硫酸、氢氧化钠、铁粉) 【答案】（1）橙子 （2） ①. ②. D ③. 导热 （3）、 【解析】 【小问1详解】 牛肉干富含蛋白质，面包富含糖类，牛奶富含蛋白质和钙（无机盐）等，橙子富含维生素。 【小问2详解】 ①铝的活动性比铁强，铝能与氯化亚铁反应生成铁和氯化铝，化学方程式为。 ②A、铝和锡的活动性都比铜强，都能与CuCl2反应，无法确定是铝还是锡，不能替代； B、铝和锡的活动性都比银强，都能与硝酸银反应，无法确定是铝还是锡，不能替代； C、铝和锡的活动性都比钠弱，都不与硫酸钠反应，无法确定，不能替代； D、铝的活动性比锌强，能与硫酸锌反应，若“锡纸”是铝制的能观察到有固体析出，锡的活动性比锌弱，不能和硫酸锌反应，可替代氯化亚铁溶液。 故选D。 ③用“锡纸”烤鸡翅体现了铝具有良好的导热性。 【小问3详解】 首先用稀硫酸与铜锈反应，化学方程式为，然后加入铁粉将硫酸铜中的铜置换出来，化学方程式为。 17. 某校学习小组开展实践活动进行实验探究。 Ⅰ．探究影响过氧化氢分解速率的因素。 （1）现将一定质量分数的过氧化氢溶液加到二氧化锰中，用计时器测量排水法收集一定体积氧气所需的时间。请从上图中选择合适的仪器(每种仪器限用一次)完成该实验，不需要用到的仪器有___________(填字母)，该反应的化学方程式为___________。 （2）实验中，需用溶质质量分数为30%的过氧化氢溶液(密度为)配制溶质质量分数为5%的过氧化氢溶液(密度约为)，则需要30%的过氧化氢溶液___________(计算结果保留一位小数)。 （3）利用以上装置进行实验探究，所得数据如下表，请回答问题。 实验序号 过氧化氢溶液溶质质量分数/% 过氧化氢溶液体积/mL 温度/℃ 二氧化锰用量/g 收集氧气体积/mL 反应所需时间/s a 5 1 20 0.1 4 16.75 b 15 1 20 0.1 4 6.04 c 30 5 35 0 2 49.21 d 待测 ①对比实验a、b，得到的结论的是___________。 ②若要探究过氧化氢溶液的分解速率还受温度影响，还需补充一个实验d，请在表中补充完整___________。 Ⅱ．制备。 浩浩同学在实验室设计装置模拟工业制备。反应过程分两步进行，流程和部分装置如下： 注：为液态有机物 （4）关闭，打开，利用上述装置进行反应①。加热前需先通一段时间，以排尽装置内的空气，原因是___________。检验装置内空气已排尽的操作和现象是___________。 （5）理论上通入的与的分子个数比为___________。 【答案】（1） ①. AE ②. 2H2O22H2O+O2↑ （2）1.5 （3） ①. 在其他条件相同时，过氧化氢溶液的溶质质量分数越大，过氧化氢分解速率越快 ②. 过氧化氢溶液溶质质量分数为5%，过氧化氢溶液体积为1mL，温度为35℃，二氧化锰用量为0.1g，收集氧气体积为4mL （4） ①. 防止氢气和空气的混合气体在加热时发生爆炸 ②. 在b导管口收集一试管气体，移近酒精灯火焰，听到“噗”的一声 （5）1：1 【解析】 【小问1详解】 将一定体积5%过氧化氢溶液加到二氧化锰中，反应物为固液混合物，不需要加热，发生装置选固液常温型装置，因此不需要酒精灯加热，发生装置需要仪器BCG；又需要用计时器测量排水法收集50mL氧气的时间，因此需要排水集气的装置及收集排出水的装置，FH另加量筒可组成排水集气装置，测定收集的气体的体积，因此需要用到的仪器有BCDFGH，因此不需要用到的仪器有AE。过氧化氢在二氧化锰的催化条件下反应生成水和氧气，该反应的化学方程式为2H2O22H2O+O2↑。 【小问2详解】 设需要30%的过氧化氢溶液的体积为x。 根据溶液稀释前后溶质质量不变，可得： 10mL×1.0g/mL×5%=x×1.1g/mL×30%，x=≈1.5mL。 【小问3详解】 ①对比实验a、b，温度、过氧化氢溶液体积、二氧化锰用量、收集氧气体积都相同，只有过氧化氢溶液溶质质量分数不同，且b中溶质质量分数大，反应所需时间短，所以得到的结论是：在其他条件相同时，过氧化氢溶液的溶质质量分数越大，过氧化氢分解速率越快。 ② 若要探究过氧化氢溶液的分解速率还受温度影响，需要控制过氧化氢溶液溶质质量分数、体积、二氧化锰用量、收集氧气体积相同，改变温度。可以补充：过氧化氢溶液溶质质量分数为5%，过氧化氢溶液体积为1mL，温度为35℃，二氧化锰用量为0.1g，收集氧气体积为4mL。 【小问4详解】 原因分析：氢气具有可燃性，与空气混合在加热条件下可能会发生爆炸。所以加热前先通一段时间氢气排尽装置内空气，是为了防止氢气和空气的混合气体在加热时发生爆炸。操作和现象分析：在b导管口收集一试管气体，将其移近酒精灯火焰，若听到“噗”的一声，说明收集到的是纯净的氢气，也就意味着装置内空气已排尽。 【小问5详解】 由反应①R+H2H2R和反应②H2R+O2=H2O2+R，将两个反应相加可得总反应：H2+O2=H2O2。根据化学方程式中各物质的化学计量数之比等于分子个数之比，从总反应方程式可知，理论上通入的H2与O2的分子个数比为1：1。 18. 通过观察和实验等方法获取证据是科学探究的重要环节，以下是某中学的研究性学习小组做的几个探究实验。 （1）向溶液中滴加稀盐酸，无明显现象。经检验混合溶液中含有与，花花同学据此认为与发生了反应，且生成。你认为花花同学是否找到了反应发生的证据？请说出你的观点并阐述理由：___________。 （2）为了探究溶液与稀盐酸是否发生了反应，丽丽同学用下图装置向饱和澄清石灰水中通入气体，同时测定该过程中溶液的和温度变化，实验结果如下。请回答问题： ①上图中，曲线上的___________点(填“a”“b”“c”或“d”)都可以判断酸和碱恰好完全反应。 ②为确定反应过程中溶液的溶质成分，进行如下操作：取少量烧杯内溶液于试管中，滴加___________，观察到___________，证明反应正处于b点。 （3）佳佳同学将上述装置中的气体改通气体后重新进行实验，并用传感器采集溶液的电导率数据(如下图所示)，实验过程中她发现饱和的澄清石灰水先变浑浊后变澄清。已知：，易溶于水， ①实验中0~10s电导率下降，原因是___________(写化学方程式)。 ②取时的溶液滴加少量盐酸，现象是___________。 ③下表是20℃时部分物质的溶解度数据。理论上吸收，至少需要的质量为___________，若将配制成饱和石灰水溶液，则至少需要饱和石灰水溶液的质量为___________g(只列计算式)。 物质 溶解度/g 0.16 0.0065 16.6 【各种物质的相对分子质量： 】 【答案】（1）否，氢氧化钙溶液与稀盐酸混合后，即使不反应，溶液中也会存在与 （2） ①. c、d ②. 无色酚酞溶液 ③. 酚酞溶液变红 （3） ①. CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O ②. 有气泡产生 ③. 14.8g ④. 【解析】 【小问1详解】 向溶液中滴加稀盐酸，无明显现象。经检验混合溶液中含有与，花花同学据此认为与发生了反应，且生成。花花同学没找到反应发生的证据，理由是：氢氧化钙溶液与稀盐酸混合后，即使不反应，溶液中也会存在与。 【小问2详解】 ①氢氧化钙溶液显碱性，稀盐酸显酸性，氯化钙溶液显中性，pH=7，溶液显中性。酸碱反应放出热量，则上图中，曲线上的c、d点都可以判断酸和碱恰好完全反应。 ②b点溶液的pH>7，溶液显碱性，能使酚酞溶液变红。为确定反应过程中溶液的溶质成分，进行如下操作：取少量烧杯内溶液于试管中，滴加无色酚酞溶液，观察到酚酞溶液变红，证明反应正处于b点。 【小问3详解】 ①实验中0~10s电导率下降，原因是：CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O。 ②时电导率增强了，说明生成了易溶于水的碳酸氢钙，则取时的溶液滴加少量盐酸，是碳酸氢钙与稀盐酸反应生成氯化钙、水、二氧化碳，所以现象是有气泡产生。 ③解：理论上吸收，设至少需要的质量为x。 ，x=14.8g 若将配制成饱和石灰水溶液，设至少需要饱和石灰水溶液的质量为y。 19. 为探究不同物质的挥发性，某校化学兴趣小组同学们进行了如下实验：在的小烧杯中分别称量不同的物质，敞口放置于空气中，1天后测定其质量，具体数据如下表所示。 物质种类 烧杯质量/g 加入物质后的总质量/g 1天后的总质量 实验① 蒸馏水 60.0 70.0 68.2 实验② 稀盐酸 62.0 72.0 68.6 实验③ 98%浓硫酸 61.0 71.0 X 实验④ 氯化钠浓溶液 60.0 70.0 69.4 （1）经过1天的敞口放置，的质量可能是___________(填字母序号)。 A. B. C. （2）从微观角度，解释实验④总质量减少的原因___________。 （3）下图能反映盐酸在空气中放置时发生变化的微观示意图(忽略水分子与空气中的分子)的是___________(填字母序号)。 A. B. C. D. （4）阿妍同学猜想稀盐酸敞口久置后浓度可能会变大，她猜想的依据可能是___________。为验证这一猜想是否合理，阿妍设计了如下实验方案进行验证。(限选试剂：久置前的盐酸、久置后的盐酸、试纸、锌片、酚酞试剂、溶液) 实验操作 现象 结论 ___________ ___________ 猜想不合理 【答案】（1）B （2）水分子不断运动，扩散到空气中，导致溶液的总质量减小 （3）A （4） ①. 盐酸中水的蒸发量大于氯化氢的蒸发量 ②. 取等质量的原盐酸和久置的盐酸，滴加相同滴数的酚酞试液，再分别滴加等浓度的氢氧化钠溶液；用pH试纸测新盐酸和久置盐酸的pH；取等量新盐酸和久置盐酸，加入相同质量锌片 ③. 当溶液由无色变成红色时停止滴加氢氧化钠溶液，久置盐酸消耗NɑOH溶液少；久置盐酸pH大（因为溶质减少，酸性变弱）；久置盐酸产生气泡慢（因为溶质少，反应慢） 【解析】 【小问1详解】 98%浓硫酸具有吸水性，会吸收空气中的水蒸气，所以质量会增加，加入物质后的总质量是71.0g，吸收水分后质量会大于71.0g，但不会超过110g，因为吸收水分有限，故选B； 【小问2详解】 从微观角度，解释实验④总质量减少的原因水分子不断运动，扩散到空气中，导致溶液的总质量减小； 【小问3详解】 浓盐酸具有挥发性，氯化氢分子不断运动，扩散到空气中，但在溶液中氯化氢电离会产生氢离子和氯离子，故选:A。 【小问4详解】 阿妍同学猜想浓度可能会变大，理由是盐酸中水的蒸发量大于氯化氢的蒸发量； 实验操作：用酸碱中和：取等质量的原盐酸和久置的盐酸，滴加相同滴数的酚酞试液，再分别滴加等浓度的氢氧化钠溶液；用pH试纸测新盐酸和久置盐酸的pH；取等量新盐酸和久置盐酸，加入相同质量锌片。 现象：当溶液由无色变成红色时停止滴加氢氧化钠溶液，久置盐酸消耗NaOH溶液少；久置盐酸pH大(因为溶质减少，酸性变弱 )；久置盐酸产生气泡慢(因为溶质少,反应慢 )。 20. 我国工业先驱侯德榜先生成功改进了西方制碱工艺，发明了将制碱与制氨联合起来的“联合制碱法”(又称侯氏制碱法)，其主要制备流程如下： 回答下列问题： （1）步骤Ⅱ的操作名称是___________。 （2）向饱和食盐水中要先通入氨气，再通入二氧化碳。如果反过来，二氧化碳的吸收率会降低。这是因为___________。 （3）步骤Ⅳ中分解的化学方程式为___________。 （4）该流程中循环使用的物质有水和___________。 （5）步骤Ⅲ发生的反应可以写成：，已知在高于40℃时受热分解。结合下图分析： ①图中表示溶解度曲线的是___________(填“A”或“B”)。 ②溶液a中含有少量NaCl，步骤Ⅴ获得氯化铵晶体的方法是___________(填“蒸发结晶”或“降温结晶”)，写出一项氯化铵的用途___________。 ③为了探究析出的最佳条件，小红同学探究了不同温度下的析出率，结果发现在相问反应时间，45℃时的析出率比35℃时低，原因是___________。 【答案】（1）溶解 （2）氨气极易溶解于水，且溶于水形成碱性溶液，更易于吸收二氧化碳 （3） （4）二氧化碳 （5） ①. B ②. 降温结晶 ③. 可用作化肥 ④. 在40°C时NH4HCO3受热容易分解，导致反应物减少 【解析】 【小问1详解】 除杂后得到食盐晶体，食盐配成饱和溶液，则该步骤是溶解； 【小问2详解】 因为氨气极易溶解于水，且溶于水形成碱性溶液，更易于吸收二氧化碳，所以制氨盐水的过程中要先通入氨气，再通入二氧化碳。故填：氨气极易溶解于水，且溶于水形成碱性溶液，更易于吸收二氧化碳； 【小问3详解】 碳酸氢钠受热分解产生碳酸钠、水、二氧化碳，化学方程式为： 【小问4详解】 由图可知，可循环利用的物质是水和二氧化碳； 【小问5详解】 由题意可知，碳酸氢钠容易析出结晶形成沉淀，即在同温度下碳酸氢钠的溶解度应该比碳酸氢铵小，由图象可知，B为碳酸氢钠； 氯化铵的溶解度受温度变化影响较大，最好采用的方法是降温结晶； 氯化铵中含有氮元素，是一种氮肥，能促进植物的生长，在生产生活中可用作化肥； 由题意可得，在40°C时NH4HCO3受热容易分解，导致反应物减少。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $