上海海事大学附属北蔡高级中学2024-2025学年高一下学期6月期末考试化学试题

海大附中2024学年度第二学期高一化学期末考试 班级： 学号： 姓名： 成绩 (考试时间60分钟满分100分) 考生注意： 1、本考试分设试卷和答题纸，试卷包含六个综合题 2、答题前，务必在答题纸上填写学校、姓名、座位号（考号），并将核对后的条形码贴在指 定位置上。作答必须在答题卡上，在试卷上作答一律不得分 相对原子质量：H-1C-12N-140-16Na-23A1-27S-32Fe-56Cu-64 (一)硫、氮及其循环（共20分） 自然界中，陆地、海洋、大气中的碗元素和氮元素，通过各种循环建立起生态平衡 1.氮是植物生长的必需元素。有关说法中错误的是(2分) A.氮气分子很稳定 B.尿素属于铵态氮肥 C.工业合成氨是人工固氮 D.闪电实现了大气固氮 2.自然界中氮的部分循环过程如图，X中氮元素为+2价，请写出X转化为Y的化学方程 式 (2分)，Y的颜色为 (2分)。NH水溶 液显 (2分)（填“酸、碱或中”性。请用离子方程式解释原因 (2分). 化合价 Z-M 化 ② 轼化物乙 化物酸盐物质类别 NI N 3,下列说法中正确的是(2分) A,SO2通入品红溶液中褪色的原理与SO2通入漠水中褪色的原理相同 B,硫在空气中的燃烧产物是二氧化硫，在纯氧中的燃烧产物是三氧化硫 C.SO2使滴有酚酞的NaOH溶液褪色，体现了SO2的漂白性 D.为减少酸雨的产生可向含硫燃料中加入生石灰 4,防治好酸雨问题已成为全球环境工作者研究的重点课题，我国的酸雨主要是由于使用含 硫燃料向大气中排放$0，造成的。下列说法正确的是(2分) 1 A.为治理好酸雨，应严禁使用煤和石油 B,大量植树造林，可以缓解酸雨问题 C.显酸性的雨水就是酸雨 D.将酸雨收集裸置于空气中测其pH减小因为：2H,SO,+O2=2HSO, 5.下列说法中，能说明氯的非金属性比硫强的事实是(2分) A.酸性：HCIO>HSO4 B.氧化性：HCIO>H2SO3 C.热稳定性：HCI>H2S D酸性：HC>HS 6.将HS与SO2混合可生成淡黄色固体和水。请写出该反应的化学反应方程式 (2分)，反应中氧化产物与还原产物的物质的量之比为 (2分) (二)金属及其化合物（共37分） 金属及其化合物在人类的生活和工业生产中粉演着不可替代的角色。 7.合金具有许多优良的性能，下列物质属于合金的是 (2分)。（双选） A.水银 B.青铜 C.生铁 D.黄金 8.铝的金属活动性比铁强，空气中铝却比铁具有更好的抗腐蚀性，原因是 (2分)。 9.铁的化合物种类丰富，下列铁的化合物中，不能直接通过化合反应得到的是(2分) A.Fe3O4 B.FeCl2 C.Fe(OH)2 D.Fe(OH) 10.铁在人体中以Fe+和Fe+的形式存在。二价铁离子易被吸收，给贫血者补充铁时，应给 予含二价铁离子的铁盐，如硫酸亚铁(FeSO,)。某工厂的酸性废水中主要含有Fe+、Cu2等 离子，为了减少污染并变废为宝，工程师们设计了如下流程，回收铜和绿矾(FSO,·7H,O)。 |Cu 试剂甲 固体A 酸性废水 铁粉 溶液C 操作1 溶液B FeSO47H2O (1)酸性废水中加入过量铁粉后，溶液中离子发生反应的先后顺序为： (填离子符号)(3分) (2)操作1是 (2分)，试剂甲是 (2分)，获得的FeSO,·7H,0需密闭 保存，原因是 (2分)。 2 (3)检验溶液B中Fe+是否除尽的实验方法是： (3分)。 (4)在过量FSO,溶液中滴入几滴氯水，溶液立即变黄。上述反应的离子方程式为 (2分)。 (S)向FeSO,溶液滴加NaOH溶液，会观察到的现象为 (2分)。 11.下列说法中，属于Na,0和Na,02共同之处的是(2分) A.均是白色粉末 B.均是碱性氧化物 C.负、正离子的个数比均为1：2 D.均可由钠与氧气常悬下生成 12.下列关于碳酸钠和碳酸氢钠的叙述正确的是（双选）(2分) A.相同条件下，热稳定性：碳酸钠碳酸氢钠 B,相同条件下，两者均能与澄清石灰水反应得到白色沉淀 C.相同条件下，与酸反应的剧烈程度：碳酸钠>碳酸氢钠 D.碳酸钠不能转化为碳酸氢钠，而碳酸氢钠可以转化为碳酸钠 13.下列除去杂质的方法中，正确的是(2分) 选项 物质（括号内为杂质） 去除杂质的方法 Na2O2(NaOH) 通入足量C02气体 B 气体C02(HCI) 通过饱和NaHCO,溶液洗气、干燥 固体NaHCO3 Na2CO) 加热至恒重 D 固体Al2O3(Fe2O) 加入足量NaOH溶液、过滤、洗涤、T燥 A.A B.B C.C D.D 14.某固体可能含NaOH、NazCO3、NaHCO中的其中两种成分，某实验小组取该固体配成 溶液，用一定浓度盐酸逐滴加入其中，产生的CO2气体的体积（标准状况下）与加入盐酸 的体积示意图如图所示： V(CO,YmL 672 20.0 50.0 V硫藏yml 3 (1)求：盐酸的物质的量浓度 (2分) (2)写出该物质所有可能的组成以及其物质的量之比 (4分)。 15.从原子结构角度解释钠与镁金属性强弱的原因： (3分)。 (三)化学与能源（共12分） 能源是现代文明的原动力，通过化学方法可以使能量按人们所期望的形式转化，从而 开辟新能源和提高能源的利用率。 反应物 16.下列化学反应中的能量变化与图中所示不符合的是(2分) A.铝热反应 B.生石灰与水反应 C.铁粉与硫粉加热反应 D.氯酸钾分解制氧气 生成物 17.如图所示是Zn和Cu形成的原电池，下列叙述正确的是（双选）(2分) A.Cu为负极，Zn为正极 Cu Zn B,Cu极上有气泡产生，发生还原反成 C.SO子向Cu极移动 稀HSO。 D.若有0.5mol电子流经导线，则可产生0.25mol气体 18.组装成的电池如下图所示，为了向其他同学介绍这款电池，需要对这款电池的原理做 -一个分析，下列说法正确的是(2分) LEDt灯 A.铁环作负极，发生还原反应 铜线 B.电池工作时，电子从铁环经LED灯流向铜线 C.电池工作时，铁环变细铜线变粗 柠 D,电池工作结束后柠檬的酸性变强 19.有a、b、c、d四个金属电极，有关的实验装置及部分实验现象如下： 实验装 置 话 CuSO,溶液 稀硫酸 稀硫酸 稀硫酸 部分实 a极质量减少；b b极有气体产生：c d极溶解：c极有 电流从a极流向 验现象 极质量增加 极无变化 气体产生 d极 4 ,。,·w1口y灯1工吹丁定 (2分). 20.下列图像均表示化学反应中的能量变化，其中描述正确的是（2分) 能战 ◆能绿 本能最 能证 mol 2A(g) 生成物 To kJ-mort 反应物 E'kkI-motl 金脚石 B() 反应物 牛成物 强 反应过和 反应过程 反向过种 反应过程 中 内 A.图甲可以表示反应CO2(g)+C(s)=2C0(g)的能量变化 B.图乙说明金刚石比石墨稳定 C.根据图丙可以判断2A(g)=B(g)放出akJ的能量 D.图丁中断裂反应物中化学键所需的总能量高于形成生成物中化学键所释放的总能量 21,氢氧燃料电池可以使用在航天飞机上，其反应原理如图所示。下列说法正确的是(2分) A.该电池工作时电能转化为化学能 B.该电池中电极a是正极 C.外电路中电子由电极b通过导线流向电极a 电极b 电够质 D.该电池的总反应：2H2+O2=2H,O HO (四)化学反应速率（共18分） 认识一个化学反应，不仅要着眼于物质的变化与能量的转化，更要从化学反应的快慢 来综合认识一个化学反应。 22.影响化学反应速率的最主要因素是(2分) A,温度 B.浓度 C.压强 D.反应物本身的性质 23,用铁片与稀硫酸反应制取氢气时，下列措施不能使氢气的生成速率增大的是(2分) A.加热 B.不用稀硫酸，改用98%浓硫酸 C.滴加少量CuSO4溶液 D.不用铁片，改用铁粉 4.在2A+B=3C+4D反应中，表示该反应速率最快的是(2分) .v(A)=0.5mol-I.L-I.s-l B.v(B)=0.3mol-I.L-.si C.v(C)=0.8mol-1.L.s D.v(D)=Imol-.L-l.s 25.影响化学反应速率的因素有很多，某兴趣小组用实验的方法对其进行探究。 5 (I)实验一：取3mo/L的HO2溶液各10mL分别进行下列实验，实验报告如下： 序 V(H2O2溶 MnO2质量 反应温 V(FeCl)溶液)/mL V(水)/mL 结论 号 液)mL g 度C 1 10 0 50 8 2 10 2 0 30 8 3 10 0 1 30 a ①实验1、2研究的是 (2分)对H2O2分解速率的影响。 ②表中数据a的值应该为 (2分)：实验2、3研究的是 (2分)对H2O2分 解速率的影响。 (2)实验二：已知Cu2*对H2O2分解也具有催化作用，为比较F3+和Cu2*对HO2分解的催化 效果，该小组的同学分别设计了如图甲、乙所示的实验。回答相关问题。 5滴.1moL1 5滴0.1moL FeCy路液 CuSO养液 2mL5% HO溶液 ①甲装置：通过观察气泡产生的速案，比较二者的催化效果。为消除不同负离子的影响，使 得到的实验结论更可靠，某同学提出将硫酸铜改为 (2分)（填化学式）更好。 ②通过乙装置也能比较二者的催化效果。同温同压下，均以生成40mL气体为准，其他可能 影响实验的因素均已忽略。则实验中还需要测量的数据是 (2分)。 26.如图是足量铝片和一定量稀硫酸反应，产生氢气的速率与反应时间 H,) 的图像，下列有关描述错误的是(2分) A.O→a段v(H2)为零，说明反应未进行 B.B.b一→c段产生氢气的速率加快，可能是该反应放热 C.a→b段产生氢气的速率加快，可能是铝片表面的Al2O,薄膜逐渐溶解，加快了反应 速率 D.c点之后，产生氢气的速率下降，可能是c(H)下降导致反应速率下降 6 (五)化学平衡（共13分） 为了更好地利用化学反应中的物质和能量变化，研究化学反应的快慢和程度具有重要 的意义 27.在4L恒容密闭容器中投入2molN,和5molH2发生合成氨反应：在一定条件下，合成 氨反应一段时间后，下列可能的是 （2分1。 A.0.3mol N2 B.1.0mol H2 C.3.6mol NH, D.7mol气体 催化剂 28.在2L密闭容器内发生反应2502+02 2S03 ,500℃时，测得n(S02)随时间 的变化如下表： 时间s 0 2 5 n(SO2)/mol 0.020 0.010 0.008 0.007 0.007 0.007 (1)下图中表示SO,的变化的曲线是 (2分)（填字母）。 c/(mol/L) 0.010 0.005 d 0 1234 (2)用O2表示从0-2s内该反应的平均速率(O2) (2分)。 (3)已知：某反应物A的平衡转化率-A的转化量 100%,当反应达到平衡时，SO2的转化率 A的起始量 是 (2分)。 (4)能使该反应的反应速率增大的是 不定项)(2分)。 A.分离出SO; B.适当升高温度 C.恒容下充入Ne使压强增大 D.选择更高效的催化剂 (⑤)下列能说明该反应已达化学平衡状态的是 (不定项)(3分)。 A,单位时间内生成2 molSO3的同时消耗1molO B.v(SO2)=W(SO3) C.容器中平均相对分子质量保持不变 D.容器中O2的体积分数保持不变 E.容器中气体的总压强保持不变 F.容器中气体的密度保持不变 7