天津市第二十中学2024-2025学年高一下学期6月第三次质量调查化学试题

2024-2025-2 高一年级化学学科第三次质量调查试卷 H-1 N-14 C-12 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 S-32 Fe-56 第Ⅰ卷 选择题(共54分) 一、单选题 (每小题只有一个选项符合题目要求。每小题3分，共54分。) 1.关于天津博物馆典藏文物的相关化学知识，判断错误的是 A.太保鼎(西周)的材质是青铜，青铜属于合金 B. 《雪景寒林图》(北宋)的材质是绢(蚕丝织品)，绢属于天然高分子制品 C.闻名世界的秦兵马俑是陶制品，由黏土经高温烧结而成 D.四千余年前用谷物酿造出酒和醋，酿造过程中只发生水解反应 2.下列化学用语及模型正确的是 A.丙烷空间填充模型： B. 一氯甲烷的电子式： C. 的单体是 甲基的电子式： 3.下列有关物质的工业制备方法示意图正确的是 A.制高纯度硅：(纯) B.制硫酸： C.制硝酸： D.冶炼铝： 4.不能正确表示下列变化的离子方程式是 A.二氧化硫与酸性高锰酸钾溶液反应： B.酸性碘化钾溶液中滴加适量双氧水： C.铅酸蓄电池放电时的负极电极反应： D.乙醇与酸性重铬酸钾溶液反应： 5.下列物质的结构或性质不能解释其用途的是 结构或性质 用途 A 植物油可与氢气加成得到固态氢化植物油 利用植物油来生产肥皂 B 能使鸡蛋清溶液变浑浊 利用盐析可以分离蛋白质 C 葡萄糖含多羟基醛结构，有还原性 可以制取银镜 D SiC 的碳、硅原子间通过共价键形成空间网状结构，硬度大 SiC 可用作砂轮磨料 6.维生素C在人体中有抗氧化和延缓细胞衰老的作用，以葡萄糖为原料制取维生素C的过程如图。下列说法正确的是 A.由葡萄糖向山梨糖醇转化的反应属于加成反应也属于还原反应 B.山梨糖醇与甘油(丙三醇)互为同系物 C.维生素 C分子中含有三种含氧官能团 D.仅用酸性高锰酸钾溶液即可验证维生素C中存在碳碳双键 7. 少量铁片与 的稀盐酸(过量)反应，反应速率太慢。为了加快此反应速率而不改变H₂的产量，可以使用如下方法中的( ) ①加 H₂O ②加KNO₃溶液 ③滴入几滴浓盐酸 ④加入少量铁粉 ⑤加NaCl溶液 ⑥滴入几滴硫酸铜溶液⑦升高温度(不考虑盐酸挥发) ⑧加入醋酸钠溶液 A. ①⑥⑦ B. ③⑤⑧ C. ③⑦⑧ 8.多相催化反应是在催化剂表面通过吸附、解吸过程进行的。我国学者发现T℃时(各物质均为气态)，甲醇 与水在铜基催化剂上的反应机理和能量图如图：下列说法正确的是 A.反应Ⅱ的热化学方程式为： 和 的总能量小于 和 的总能量 C.在T℃下的某恒容容器中发生上述反应，若加入氦气使体系的压强增大，则该反应的化学反应速率加快 D. CO(g)在反应中生成又消耗，CO(g)可认为是催化剂 9.苹果醋是一种由苹果发酵而形成的具有解毒、降脂、减肥等明显作用的健康食品。苹果醋是这种饮料的主要酸性物质，苹果酸的结构简式为HOOC一CH⁻COH,一COOH.下列相关说法不正确的是 A.苹果酸在一定条件下能发生催化氧化反应、酯化反应 B. 1mol苹果酸与足量NaHCO₃溶液反应消耗2molNaHCO₃ C. 1mol苹果酸与足量 Na反应生成33.6LH₂(标准状况下) D.1mol苹果酸分别和足量 Na 或NaOH 反应消耗两者物质的量相等 10.在一绝热(不与外界发生热交换)的恒容容器中，发生反应：2A(g)+B(s)⇌ C(g)+D(g), 下列描述中能表明反应已达到平衡状态的有( ) ①容器内温度不变 ②混合气体的密度不变 ③混合气体的压强不变 ④混合气体的平均相对分子质量不变 ⑤C(g)的物质的量浓度不变 ⑥容器内 A、C、D三种气体的浓度之比为2∶1∶1 ⑦某时刻v(A)正 = 2v(C)逆且不等于零 ⑧单位时间内生成n mol D,同时生成2n mol A A.4个 B. 5个 C. 6个 D. 7个 11.下列各实验的现象及结论都正确的是 选项 实验 现象 结论 A 将过氧化氢滴入酸性高锰酸钾溶液 酸性高锰酸钾溶液褪色 体现过氧化氢的强氧化性 B 铜粉加入稀硫酸中，加热；再加入少量硝酸钾固体 加热时无明显现象，加入硝酸钾后溶液变蓝 硝酸钾起催化作用 C 过量铁粉加入稀硝酸中，充分反应后,滴加 KSCN溶液 有无色气泡产生，溶液呈血红色 稀硝酸能将 Fe氧化成Fe³⁺ D 浓硫酸滴入蔗糖中，产生的气体导入澄清石灰水 蔗糖变黑、体积膨胀，澄清石灰水变浑浊 浓硫酸具有脱水性和强氧化性 12.实验室制得物质中常含有杂质，影响其性质检验。下列除杂装置正确的是 选项 A B C D 实验 实验室制备( 实验室制备乙酸乙酯 实验室制备无水乙醇 实验室制备 除杂装置 13.工业上制备相关物质，涉及的反应原理及部分流程较为合理的是 A. B. C. D. 14. 下列描述中正确的是 (已知: CH₄的燃烧热为890.3kJ/ mol: C的燃烧热为393.9kJ/ mol; CO 的燃烧热为283.0kJ/ mol)( ) A .已知盐酸和NaOH 的稀溶液反应生成1m ol水的中和热为- B. 则AH1>△H2 C . 已知: 则0.5mol N₂与 在一定条件下充分反应，放出热量为46.2kJ D.甲烷的燃烧热： 第 1 页 共 10 页 学科网（北京）股份有限公司 15.室温下，为探究纳米铁去除水样中 的影响因素，测得不同条件下 浓度随时间变化关系如下图。 实验序号 水样体积/mL 纳米铁质量/mg 水样初始pH ① 50 8 6 ② 50 2 6 ③ 50 2 8 下列说法正确的是 A.实验①中，0~2小时内平均反应速率 B.实验③中，反应的离子方程式为： C.其他条件相同时，适当增加纳米铁质量可加快反应速率 D.其他条件相同时，水样初始pH越小， 的去除效果越好 16.已知反应： 红棕色⇌N₂O₄(g)无色(放出热量)，将一定量 充入注射器中，封口，在拉动和推动注射器活塞的过程中气体透光率随时间的变化如图(气体颜色越深，透光率越小)，下列说法不正确的是 A. ab段，反应处于平衡状态 B. b点的操作是推动注射器活塞 C. c点与a点相比, 增大， 减小 D. d点: 17.工业合成氨 是人类科学技术的一项重大突破。各步反应的能量变化如图所示，其中吸附在催化剂表面上的粒子用“*”标注。下列说法正确的个数为 ②可选择不同的催化剂来改变合成氨反应的焓变 ③恒温恒容的条件下进行合成氨反应，充入无关气体，则v正、v逆均不发生变化 ④恒温恒容的条件下进行合成氨反应，混合气体密度保持不变时，则说明反应达到平衡 ⑤恒温恒容的条件下进行合成氨反应，体系压强不再变化时，则说明反应达到平衡 ⑥综合考虑反应条件的成本和实际的可能性，工业合成氨采用的压强不能太大 A.2个 B.3个 C.4个 D.5个 18.我国科学家研制了一种新型的高比能量锌-碘溴液流电池，其工作原理示意图如下。图中贮液器可储存电解质溶液，提高电池的容量。下列叙述不正确的是 A.放电时，a电极反应为 B.放电时，溶液中离子的数目增大 C. 充电时, b电极每增重0.65g, 溶液中有0.02mol I⁻被氧化 D.充电时，a电极接外电源负极 第 5 页 共 10 页 学科网（北京）股份有限公司 第Ⅱ卷 非选择题(共46分) 二、填空题 19、(12分)向一体积不变的密闭容器中充入2mol A、0.6mol C和一定量的B三种气体，一定条件下发生反应 各物质的浓度随时间变化的关系如图1所示，其中 阶段c(B)未画出。图2为反应体系中反应速率随时间变化的情况，且 各改变一种不同的条件。 (1)若 则 t₀~t₁阶段以C的浓度变化表示的反应速率 v(C)为 。 (2)B的起始物质的量为 。 阶段，若A的物质的量减少了0.01mol，而此阶段中反应体系吸收能量为akJ，写出此条件下该反应的热化学方程式： 。 (4)利用如图所示原电池的装置使 与 均转化为 既能实现有效清除氮氧化物的排放，减轻环境污染，又能充分利用化学能。 ①电极A上的电极反应式为： 。 ②电池放电一段时间后，电极B附近溶液pH (填“增大”、“减小”或“不变”)，每消耗标准状况下 转移的 的物质的量为 mol。 20、(11分)I、某实验小组设计用0.55mol/L的 NaOH溶液50mL 与0.50mol/L的盐酸50mL 置于如图所示的装置中进行测定中和热的实验。 (1)该装置中缺少的一种玻璃仪器是 。 (2)实验中，所用 NaOH 稍过量的原因是确保定量的 HCl 反应完全。 (3)在中和热测定实验中，有用水洗涤温度计上的盐酸溶液的步骤，若无此操作，则测得的中和热数值 (填“偏大”、“偏小”或“不变”)。测量NaOH溶液温度时，温度计上的碱未用水冲洗，对测定结果有何影响?(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。 (4)该实验小组做了三次实验，每次取盐酸和NaOH 溶液各 50mL，并记录如表原始数据： 实验序号 起始温度 终止温度 温差 盐酸 NaOH 溶液 平均值 1 25.1 24.9 25.0 28.3 3.2 2 25.1 28.1 25.1 30.5 5.4 3 25.1 25.1 25.1 28.6 3.4 已知盐酸、NaOH 溶液密度均近似为 中和后混合液的比热容( 则该反应的中和热 。(保留到小数点后1位) Ⅱ、某兴趣小组对课本实验装置进行改进，以期达到更好的效果。 (1)乙醇催化氧化 第 7 页 共 10 页 学科网（北京）股份有限公司 ①装置A锥形瓶中盛放的固体药品可能为 (填字母)，装置B中试剂名称为 。 B. KCl ②实验过程中，D装置硬质玻璃管中发生反应的化学方程式为： 。 21. (12分)以乙烯和淀粉为原料可以实现下列转化。 (1)A的结构简式为 ，其分子中所含官能团的名称是 。 (2)上述物质中，能发生银镜反应的物质有 (写名称)。 (3)反应③的化学方程式为 ，反应类型为 。 (4)检验淀粉水解(反应⑤)程度的实验如下。在试管中加入0.5g锭粉和 溶液，加热。特溶液冷却后向其中加入少量新制的 加热至沸腾， (填“有”或“无”)砖红色沉淀生成。 (5)已知: 该反应为烯烃 的臭氧化反应，R'和R'可以为任意烃基或者H原子。苯乙烯发生如上反应所得产物结构应为 、 。 22.(11分) 减少 的排放、捕集并利用 是我国能源领域的一个重要战略方向。 I.在CO₂加氢合成甲醇的体系中，同时存在以下反应： 反应i： 反应 ii: (1) 反应 iii: 的 (2)某温度下，向容积恒为1L 的密闭容器中通入 和5molH₂(g), 10min后体系达到平衡,此时CO₂的转化率为20%。CH₃OH的选择性为50%。 已知: CH₃OH的选择性: 则0~10min内CH₃OH的平均生成速率 (3)在恒容绝热条件下，下列说法能表明反应 ii(不考虑反应i)达到平衡的是 (填字母)。 A.当混合气体的压强不再改变时 B.当混合气体的密度保持不变时 C. 断开1molH-H键的同时断开2molH-O键 D.当混合气体的平均相对分子质量保持不变时 Ⅱ.运用电化学原理可以很好利用资源。 (4)科学家研究出如图所示装置，可以将温室气体( 转化为燃料气体CO(电解质溶液为稀硫酸)。该装置工作时，b电极的电极反应式为 。导线中通过2mol 电子后，a极电解质溶液的pH (填“增大”、“减小”或“不变”)，b极电解质溶液变化的质量 (5)火星大气由96%的二氧化碳气体组成，火星探测器采用 电池供电，该电池装置如下图： 写出正极的电极反应式： 。 第 9 页 共 10 页 学科网（北京）股份有限公司 $$2024-2025-2高一年级化学学科第三次质量调查试卷 H-1N-14C-12 0-16Na-23Mg-24Al-27S-32Fe56 第1卷选择题（共54分） 一、单选题（每小题只有一个选项符合题目要求。每小题3分，共54分。） 1.关于天津博物馆典藏文物的相关化学知识，判断错误的是 A.太保鼎（西周）的材质是青铜，青铜属于合金 B.《雪景寒林图》（北宋）的材质是绢（蚕丝织品），绢属于天然高分子制品 C.闻名世界的秦兵马俑是陶制品，由黏土经高温烧结而成 D.四千余年前用谷物酿造出酒和醋，酿造过程中只发生水解反应 2.下列化学用语及模型正确的是 H A.丙烷空间填充模型：。O 9 .一氯甲烷的电子式：H:CCI C.十CH一CH十，的单体是-CH2-CH2-D.甲基的电子式：·C:H H 3.下列有关物质的工业制备方法示意图正确的是 A.制高纯度硅：Si0,是>Si(粗)8→SiHCI,一，→S1(纯) B.制疏酸：FS20→S02,0→H,S0,0→H,S0, C.制硝酸：N2→NH,O→NO2,o→HNO, 电解 D.冶炼铝：2A1C 2A1+3C1,↑ 熔融 【答案】A 【解析】 【详解】A.二氧化硅和焦炭在高温条件下制取粗硅，粗硅和HCI反应生成SiHC和H2,SiHCI3和氢气反应 制取纯硅，故A正确： B.工业制硫酸：FS2和氧气反应生成SO2,二氧化硫和氧气反应生成三氧化硫，三氧化硫和水反应制取硫 酸，故B错误： C.工业制硝酸：氨气发生催化氧化生成NO,NO氧化为NO2,NO2和水反应生成硝酸，故C错误： D.氯化铝是共价化合物，熔融状态下不导电，电解熔融氧化铝冶炼金属铝，故D错误： 故选A。 4.不能正确表示下列变化的离子方程式是 A.二氧化硫与酸性高锰酸钾溶液反应：5S02+2H0+2MnO,=2Mn2+5S0}+4H B.酸性碘化钾溶液中滴加适量双氧水：2+2H*+H2O2=2+2H2O C.铅酸蓄电池放电时的负极电极反应：PbO,+2e+4H+SO子=PbSO,+2H,O D.乙醇与酸性重铬酸钾(K,CO,)溶液反应： 3CH,CH,OH+2CrO+16H*>3CH,COOH+4Cr+1IH,O 【答案】C 【解析】 【分析】 【详解】A.二氧化硫与酸性高锰酸钾溶液反应生成硫酸锰、疏酸钾、硫酸： 5S02+2H2O+2Mn0i=2Mn2*+5S0?+4Ht,故A不选： B.酸性碘化钾溶液中滴加适量双氧水生成碘单质和水：2+2H+H2O212+2H20,故B不选： C,盐酸的酸性大于硅酸，硅酸钠溶液和盐酸反应生成硅酸沉淀：SO}+2H=HSO,故C不选： D.NH)2Fe(SOah溶液与少量Ba(OH2溶液反应生成Fc(OH2和BaSO4沉淀： Fe2+2OH+S0+Ba2=fe(OHl2l+BaS04l,故D选： 故选D。 5.下列物质的结构或性质不能解释其用途的是 结构或性质 用途 A 植物油可与氢气加成得到固态氢化植物油 利用植物油来生产肥皂 ◇ NH)2SO4能使鸡蛋清溶液变浑浊 利用盐析可以分离蛋白质 葡萄糖含多羟基醛结构，有还原性 可以制取银镜 SC的碳、硅原子间通过共价键形成空间网状结构，硬度大 SiC可用作砂轮磨料 6,维生素C在人体中有抗氧化和延缓细胞衰老的作用，以葡萄糖为原料制取维生素C的过程如图。下列说 法正确的是 CH2OH CH2OH HO- 一H HO- -H HO HO- H HO- H 多步反应HO H-OH H -OH H HO- H HO -H HO- 一H CHO CH2OH CH2OH 葡萄糖 山梨糖醇 维生素C A.由葡萄糖向山梨糖醇转化的反应属于加成反应也属于还原反应 B.山梨糖醇与甘油（丙三醇）互为同系物 C,维生素C分子中含有三种含氧官能团 D.仅用酸性高锰酸钾溶液即可验证维生素C中存在碳碳双键 7.少量铁片与100mL0.01oL1的稀盐酸（过量）反应，反应速率太慢。为了加快此反应速率而不改 变H2的产量，可以使用如下方法中的() ①加HzO②加KNO,溶液③滴入几滴浓盐酸④加入少量铁粉⑤加NaC1溶液⑥滴入几滴硫酸 铜溶液⑦升高温度（不考虑盐酸挥发）⑧加入醋酸钠溶液 A,①⑥⑦B.③⑤⑧C.③⑦⑧. 解析：铁片与稀盐酸反应的实质是Fe+2I一Fe2+H2↑。加水稀释，cH)减小，反应速率减慢，① 错误：加KNO,溶液，溶液中含有NO、H,与Fe发生反应生成NO,得不到H2,②错误：滴加浓盐酸后， c(H)增大，反应速率加快，由于铁片不足量，产生H的量不变，③正确：加入少量铁粉，不影响反应速率， 反应速率不变，Fe的质量增加，则生成H的量增加，①错误：加NaC溶液，相当于加水稀释，cH)减小， 反应速率减慢，⑤错误：滴加CuSO,溶液，Fe与CuSO4发生置换反应析出Cu,形成原电池，反应速率加 快，但由于置换Cu时消耗一部分Fe粉，生成H2的量减少，⑥错误；升高温度，反应速率加快，n(F©)不变， 则生成的量不变，⑦正确：⑧改用10mL0.1molL'盐酸，c()增大，n()不变，反应速率加快，n(Fe) 不变，则生成H2的量不变，⑧正确：故可使用的方法有③⑦⑧。 8.多相催化反应是在催化剂表面通过吸附、解吸过程进行的。我国学者发现T℃时（各物质均为气态），甲 醇(CH,OH与水在铜基催化剂上的反应机理和能量图如图：下列说法正确的是 CH,OH H.O 0 反应I 反应Ⅱ 反应1 反应 AAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAA 铜基催化剂 反应过程 A.反应I的热化学方程式为：CO(g)+H,O(g)=H2(g)+CO2(g)△H=+akJ/mol(a>0) B.1 moICH,OH(g)和1molH,O(g)的总能量小于1 noICO2(g)和3molH2(g)的总能量 C.在T℃下的某恒容容器中发生上述反应，若加入氦气使体系的压强增大，则该反应的化学反应速率加快 D.CO(g)在反应中生成又消耗，CO(g)可认为是催化剂 【答案】B 【解析】 【分析】由反应机理图可知，反应1为：CHOH=2H+C0,反应I为：CO+H2O=H2+CO2。由能量图可知，反 应为吸热反应，反应Ⅱ为放热反应，对比能量图中反应1的反应物所具有的能量和反应Ⅱ的生成物所具有的 能量，可知反应1的反应物和反应的生成物所具有的能量的大小关系为：E生>E反。据此进行分析 【详解】A,结合能量图可知，反应Ⅱ为放热反应，根据反应机理图可知，反应Ⅱ的热化学方程式为： CO(g)+HO(g)H(g+CO2(g)△H=akJ/mol(a>0),故A项错误： B.结合反应机理和能量图可知，Em生>E,即1 molCH3OH(g)和1 molH2O(g)的总能量小于1 molCO(g)和 3molH(g)的总能量，故B项正确： C.在T℃下，若加入氢气使体系的压强增大，则容积不变，反应物浓度不改变，则该反应的化学反应速率 不变，故C项错误： D.CO(g)属于中间产物，不是催化剂，故D项错误： 9.苹果醋是一种由苹果发酵而形成的具有解毒、降脂、减肥等明显作用的健康食品。苹果醋是这种饮料的 HO0C一CH-CH2一C00H 主要酸性物质，苹果酸的结构简式为 。下列相关说法不正确的是 OH A,苹果酸在一定条件下能发生催化氧化反应、酯化反应 B.Imol苹果酸与足量NaHCO,溶液反应消耗2 molNaHCO, C.1mol苹果酸与足量Na反应生成33.6LH(标准状况下) D.1mol苹果酸分别和足量Na或NaOH反应消耗两者物质的量相等 【答案】D 【解析】 【详解】A.该分子中有醇羟基，在一定条件下能发生催化氧化反应生成羰基，也能与羧酸发生酯化反应， A正确： B.苹果酸中含有2个羧基，1mol苹果酸与NaHCO3溶液反应，可消耗2 molNaHCO,B正确： C.该分子中有2个羧基和1个羟基，1mol苹果酸与足量Na反应生成33.6LH(标准状况下)，C正确： D.该分子中有2个羧基和1个羟基，分别和足量Na或NaOH反应消耗两者的物质的量之比为3：2，D错 误： 答案选D。 10.在一绝热（不与外界发生热交换）的恒容容器中，发生反应：2A(g)十B(S)三C(g)十D(g),下列描述中能 表明反应已达到平衡状态的有() ①容器内温度不变②混合气体的密度不变③混合气体的压强不变④混合气体的平均相对分子质量不 变⑤C(g)的物质的量浓度不变⑥容器内A、C、D三种气体的浓度之比为2：1：1 ⑦某时刻(A)正=2(C)逆且不等于零⑧单位时间内生成n mol D,同时生成2 n mol A A.4个B.5个 C.6个 D.7个 11.下列各实验的现象及结论都正确的是 选 实验 现象 结论 项 将过氧化氢滴入酸性高锰酸钾溶液 酸性高锰酸钾溶液褪色 体现过氧化氢的强氧化性 铜粉加入稀硫酸中，加热：再加入少 加热时无明显现象，加入 B 硝酸钾起催化作用 量硝酸钾固体 硝酸钾后溶液变蓝 过量铁粉加入稀硝酸中，充分反应 有无色气泡产生，溶液呈 稀硝酸能将Fc氧化成 后，滴加KSCN溶液 血红色 Fe3+ 浓硫酸滴入蔗糖中，产生的气体导入 蔗糖变黑、体积膨、，澄清 浓硫酸具有脱水性和强氧 澄清石灰水 石灰水变车浊 化性 【答案】D 【解析】 【分析】 【详解】A,将少量Na粒投入MgC2溶液，钠先与水反应生成NaOH和氢气，现象为产生无色气体，然后 NOH和MgC2反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，现象为产生白色沉淀，现象和结论错误，A错误； B.Cu与稀硫酸加热时不反应，因此加热无现象：加入硝酸钾固体后，氢离子和硝酸根相当于硝酸，将Cu 氧化为硝酸铜，因此溶液变蓝，结论错误，B错误 C.因为Fe能将FC3还原为F2*,因此过量的铁和稀硝酸反应产生硝酸亚铁、水和NO,会产生无色气泡， 但滴加KCN溶液不会变红，现象和结论错误，C错误： D,将浓硫酸滴入蔗糖中，因浓硫酸具有脱水性，蔗糖脱水碳化变黑，同时浓硫酸的强氧化性将碳氧化为二 氧化碳，自身被还原为二氧化硫，因此产生的气体通入澄清石灰水变浑浊，D正确： 答案选D 12.实验室制得物质中常含有杂质，影响其性质检验。下列除杂装置正确的是 选项 A B c D 实验 实验室制备CO, 实验室制备乙酸乙酯 实验室制备无水乙醇 实验室制备SO2 乙醇 除杂 和水 装置 饱和 浓 _NaOH 国画食盐水 溶液 酸 【答案】D 【解析】A。实验室制备二氧化碳的方法是使用稀盐酸与大理石，由于盐酸挥发，导致二氧化碳中混入 了氯化氢，应该用饱和碳酸氢钠溶液除去，A错误： B.实验室制备乙酸乙酯，应该用饱和碳酸钠除杂，并且为了防止倒吸导管口应该在液面上方，B错误： C.乙醇和水互溶，不能用分液的方法分广，C错误： D,浓硫酸和二氧化硫不反应，可以用浓硫酸干燥二氧化硫)正确： 故选D 13.工业上制备相关物质，涉及的反应原理及部分流程较为合理的是 A制澳：浓缩海水C凸→B,热整吹出→sO0→HB溶液凸→B, 石灰乳 盐酸 电解 B.制镁：海水Mg(OH),→MgC1,溶液→Mg C制纯碱：饱和食盐水器→NaHCO,ANa,CO, D.制碘：干海带：0恨池→浸泡液HS00→碘水*取→L2,其中萃取剂可以选取乙醇 14.下列描述中正确的是（已知：CH4的燃烧热为890.3kJ/mol:C的燃烧热为393.9kJ/mol:C0的燃烧 热为283.0kJ/mol)() A,已知盐酸和NaOH的稀溶液反应生成1mol水的中和热为一57.3kJ·moll B·C(s)HO2(g）CO2(g)△H1:2C(sHO(g-2CO(g)△H2,则AH1>△H2 C·已知：N2(g)t3H(g)=2NH(g)△H=-92.4kJ·mol,则0.5molN2与1.5molH在一定条件 下充分反应，放出热量为46.2kJ D,甲烷的燃烧热：CH(g+20(gC0(gH2HO0△H=一890.3kJ·mol 15.室温下，为探究纳米铁去除水样中SO的影响因素，测得不同条件下SO子浓度随时间变化关系如下图。 5.0 4.0 ③ 32.0 ② 1.0+ ① 0.0 0 4 6 810 12 t/h 实验序号 水样体积mL 纳米铁质量/mg 水样初始pH ⊙ 50 8 6 ② 50 2 6 ③ 50 2 8 下列说法正确的是 A.实验①中，0-2小时内平均反应速率v(ScO)=2.0 mol L.h B.实验③中，反应的离子方程式为：2Fc+ScO+8H=2Fe+Se+4H,0 C.其他条件相同时，适当增加纳米铁质量可加快反应速率 D.其他条件相同时，水样初始pH越小，ScO}的去除效果越好 【答案】C 【解析1A实验①中，0-2小时内平均反应速率vSe02)5.0x103-10x10mol-L=20×10mol心.h, 2h A不正确： B.实验③中水样初始pH=8,溶液显弱碱性，发生反应的离子方程式中不能用H配电荷守恒，B不正确： C.综合分析实验①和②可知，在相同时间内，实验①中SO浓度的变化量大，因此，其他条件相同时， 适当增加纳米铁质量可加快反应速率，C正确： D.综合分析实验2和3可知，在相同时间内，实验2中SO子浓度的变化量大，因此，其他条件相同时， 适当减小初始pH,SO?的去除效果越好，但是当初始pH太小时，H浓度太大，纳米铁与H反应速率加 快，会导致与SO子反应的纳米铁减少，因此，当初始pH越小时SO的去除效果不一定越好，D不正确： 综上所述，本题选C。 16.已知反应：2NO,(g)红棕色≠NO,(g)无色（放出热量），将一定量NO2充入注射器中，封口，在拉 动和推动注射器活塞的过程中气体透光率随时间的变化如图（气体颜色越深，透光率越小），下列说法不正确 的是 透光率/% 70 65 d 60 55 45 40 时间/s A.ab段，反应处于平衡状态 B.b点的操作是推动注射器活塞 c.c点与a点相比，c(NO2)增大，c(NO,)减小 D.d点：V正<V逆 17.工业合成氨N2(g)+3H2(g)=2NH,(g)是人类科学技术的一项重大突破。各步反应的能量变化 如图所示，其中吸附在催化剂表面上的粒子用“◆标注。下列说法正确的个数为 N2+ TSI H2 45 146 TS4. N'多H时 25 50 NH; TS2TS3 N砖 H2+H NH+ N+3H 2H* ①N(g)+3H(g)2NH(g)△H=92 kJ.mol1 ②可选择不同的催化剂来改变合成氨反应的焓变 ③恒温恒容的条件下进行合成氨反应，充入无关气体，则ⅴ正、V逆均不发生变化 ④恒温恒容的条件下进行合成氨反应，混合气体密度保持不变时，则说明反应达到平衡 ⑤恒温恒容的条件下进行合成氨反应，体系压强不再变化时，则说明反应达到平衡 ⑥综合考虑反应条件的成本和实际的可能性，工业合成氨采用的压强不能太大 A.2个 B.3个 C.4个 D.5个 【答案】B 【解析】 【详解】①由图象可以看出，反应物起始能量高于生成物，因此总反应为放热反应，△H=92kJo, ①错误： ②催化剂不能改变反应的焓变，②错误： ③升高温度，正反应速率和逆反应速率都增大，③错误： ④恒温恒容的条件下进行合成氨反应，反应过程中气体总质量和总体积都是定值，混合气体密度是定值， 当混合气体密度保持不变时，不能说明反应达到平衡，④错误： ⑤恒温恒容的条件下进行合成氨反应，反应过程中气体压强减小，当体系压强不再变化时，则说明反应达 到平衡，⑤正确： ⑥虽然增大压强，合成氨反应会正向移动，但会导致设备的成本增大，综合考虑反应条件的成本和实际的 可能性，工业合成氨采用的压强不能太大，©正确： 故选A。 18.我国科学家研制了一种新型的高比能量锌-碘溴液流电池，其工作原理示意图如下。图中贮液器可储 存电解质溶液，提高电池的容量。下列叙述不正确的是 用电器 Znl: 1,Br Zn Znl, ZnBr ZnBr 液 溶液 溶液 隔膜 泵 A,放电时，a电极反应为I,Br+2e一2I厂+Br B.放电时，溶液中离子的数目增大 C.充电时，b电极每增重0.65g,溶液中有0.02molI厂被氧化 D.充电时，a电极接外电源负极 第Ⅱ卷非选择题（共46分） 二、填空题 19、(12分)向一体积不变的密闭容器中充入2molA、0.6molC和一定量的B三种气体，一定条件下 发生反应2A(g)+B(g)=3C(g),各物质的浓度随时间变化的关系如图1所示，其中o一h阶段c(B)未画 出。图2为反应体系中反应速率随时间变化的情况，且2、3、4各改变一种不同的条件。 c(mol·L) U 1.0 0.8mm c(A) (证) 0.6 c(C) 0.4 c(B) 逆) 0.3 to h to I1 12 图1 图2 (1)若4=15min,则oh阶段以C的浓度变化表示的反应速率v(C)为 (2)B的起始物质的量为 (3)4~s阶段，若A的物质的量减少了0.01mol,而此阶段中反应体系吸收能量为akJ,写出此条件下 该反应的热化学方程式： (4)利用如图所示原电池的装置使NH,与NO,均转化为N2,既能实现有效清除氮氧化物的排放，减轻 环境污染，又能充分利用化学能。 NH→ 负载 NO, 电极A 电极B 20%-30% 20%-30% KOH溶液 KOH溶液 离子交换膜 ①电极A上的电极反应式为： ②电池放电一段时间后，电极B附近溶液p(填“增大”、“减小“或“不变")，每消耗标准状况下22.4LNH3, 转移的OH~的物质的量为mol。 (1)v(C)0.02mol/(Lmin)(2)n (B)=1.0mol (3)2A(g)+B(g)≠3C(g)△H=+200akJ/mol (4)2NH,-6e+6OH=N2+6H,0 ②.增大 ③.3