天津市第二十中学2024-2025学年高一下学期6月第三次质量调查化学试题

2024-2025-2 高一年级化学学科第三次质量调查试卷 H-1 N-14 C-12 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 S-32 Fe-56 第Ⅰ卷 选择题(共54分) 一、单选题 (每小题只有一个选项符合题目要求。每小题3分，共54分。) 1.关于天津博物馆典藏文物的相关化学知识，判断错误的是 A.太保鼎(西周)的材质是青铜，青铜属于合金 B. 《雪景寒林图》(北宋)的材质是绢(蚕丝织品)，绢属于天然高分子制品 C.闻名世界的秦兵马俑是陶制品，由黏土经高温烧结而成 D.四千余年前用谷物酿造出酒和醋，酿造过程中只发生水解反应 2.下列化学用语及模型正确的是 A.丙烷空间填充模型： B. 一氯甲烷的电子式： C. 的单体是 甲基的电子式： 3.下列有关物质的工业制备方法示意图正确的是 A.制高纯度硅：(纯) B.制硫酸： C.制硝酸： D.冶炼铝： 4.不能正确表示下列变化的离子方程式是 A.二氧化硫与酸性高锰酸钾溶液反应： B.酸性碘化钾溶液中滴加适量双氧水： C.铅酸蓄电池放电时的负极电极反应： D.乙醇与酸性重铬酸钾溶液反应： 5.下列物质的结构或性质不能解释其用途的是 结构或性质 用途 A 植物油可与氢气加成得到固态氢化植物油 利用植物油来生产肥皂 B 能使鸡蛋清溶液变浑浊 利用盐析可以分离蛋白质 C 葡萄糖含多羟基醛结构，有还原性 可以制取银镜 D SiC 的碳、硅原子间通过共价键形成空间网状结构，硬度大 SiC 可用作砂轮磨料 6.维生素C在人体中有抗氧化和延缓细胞衰老的作用，以葡萄糖为原料制取维生素C的过程如图。下列说法正确的是 A.由葡萄糖向山梨糖醇转化的反应属于加成反应也属于还原反应 B.山梨糖醇与甘油(丙三醇)互为同系物 C.维生素 C分子中含有三种含氧官能团 D.仅用酸性高锰酸钾溶液即可验证维生素C中存在碳碳双键 7. 少量铁片与 的稀盐酸(过量)反应，反应速率太慢。为了加快此反应速率而不改变H₂的产量，可以使用如下方法中的( ) ①加 H₂O ②加KNO₃溶液 ③滴入几滴浓盐酸 ④加入少量铁粉 ⑤加NaCl溶液 ⑥滴入几滴硫酸铜溶液⑦升高温度(不考虑盐酸挥发) ⑧加入醋酸钠溶液 A. ①⑥⑦ B. ③⑤⑧ C. ③⑦⑧ 8.多相催化反应是在催化剂表面通过吸附、解吸过程进行的。我国学者发现T℃时(各物质均为气态)，甲醇 与水在铜基催化剂上的反应机理和能量图如图：下列说法正确的是 A.反应Ⅱ的热化学方程式为： 和 的总能量小于 和 的总能量 C.在T℃下的某恒容容器中发生上述反应，若加入氦气使体系的压强增大，则该反应的化学反应速率加快 D. CO(g)在反应中生成又消耗，CO(g)可认为是催化剂 9.苹果醋是一种由苹果发酵而形成的具有解毒、降脂、减肥等明显作用的健康食品。苹果醋是这种饮料的主要酸性物质，苹果酸的结构简式为HOOC一CH⁻COH,一COOH.下列相关说法不正确的是 A.苹果酸在一定条件下能发生催化氧化反应、酯化反应 B. 1mol苹果酸与足量NaHCO₃溶液反应消耗2molNaHCO₃ C. 1mol苹果酸与足量 Na反应生成33.6LH₂(标准状况下) D.1mol苹果酸分别和足量 Na 或NaOH 反应消耗两者物质的量相等 10.在一绝热(不与外界发生热交换)的恒容容器中，发生反应：2A(g)+B(s)⇌ C(g)+D(g), 下列描述中能表明反应已达到平衡状态的有( ) ①容器内温度不变 ②混合气体的密度不变 ③混合气体的压强不变 ④混合气体的平均相对分子质量不变 ⑤C(g)的物质的量浓度不变 ⑥容器内 A、C、D三种气体的浓度之比为2∶1∶1 ⑦某时刻v(A)正 = 2v(C)逆且不等于零 ⑧单位时间内生成n mol D,同时生成2n mol A A.4个 B. 5个 C. 6个 D. 7个 11.下列各实验的现象及结论都正确的是 选项 实验 现象 结论 A 将过氧化氢滴入酸性高锰酸钾溶液 酸性高锰酸钾溶液褪色 体现过氧化氢的强氧化性 B 铜粉加入稀硫酸中，加热；再加入少量硝酸钾固体 加热时无明显现象，加入硝酸钾后溶液变蓝 硝酸钾起催化作用 C 过量铁粉加入稀硝酸中，充分反应后,滴加 KSCN溶液 有无色气泡产生，溶液呈血红色 稀硝酸能将 Fe氧化成Fe³⁺ D 浓硫酸滴入蔗糖中，产生的气体导入澄清石灰水 蔗糖变黑、体积膨胀，澄清石灰水变浑浊 浓硫酸具有脱水性和强氧化性 12.实验室制得物质中常含有杂质，影响其性质检验。下列除杂装置正确的是 选项 A B C D 实验 实验室制备( 实验室制备乙酸乙酯 实验室制备无水乙醇 实验室制备 除杂装置 13.工业上制备相关物质，涉及的反应原理及部分流程较为合理的是 A. B. C. D. 14. 下列描述中正确的是 (已知: CH₄的燃烧热为890.3kJ/ mol: C的燃烧热为393.9kJ/ mol; CO 的燃烧热为283.0kJ/ mol)( ) A .已知盐酸和NaOH 的稀溶液反应生成1m ol水的中和热为- B. 则AH1>△H2 C . 已知: 则0.5mol N₂与 在一定条件下充分反应，放出热量为46.2kJ D.甲烷的燃烧热： 第 1 页 共 10 页 学科网（北京）股份有限公司 15.室温下，为探究纳米铁去除水样中 的影响因素，测得不同条件下 浓度随时间变化关系如下图。 实验序号 水样体积/mL 纳米铁质量/mg 水样初始pH ① 50 8 6 ② 50 2 6 ③ 50 2 8 下列说法正确的是 A.实验①中，0~2小时内平均反应速率 B.实验③中，反应的离子方程式为： C.其他条件相同时，适当增加纳米铁质量可加快反应速率 D.其他条件相同时，水样初始pH越小， 的去除效果越好 16.已知反应： 红棕色⇌N₂O₄(g)无色(放出热量)，将一定量 充入注射器中，封口，在拉动和推动注射器活塞的过程中气体透光率随时间的变化如图(气体颜色越深，透光率越小)，下列说法不正确的是 A. ab段，反应处于平衡状态 B. b点的操作是推动注射器活塞 C. c点与a点相比, 增大， 减小 D. d点: 17.工业合成氨 是人类科学技术的一项重大突破。各步反应的能量变化如图所示，其中吸附在催化剂表面上的粒子用“*”标注。下列说法正确的个数为 ②可选择不同的催化剂来改变合成氨反应的焓变 ③恒温恒容的条件下进行合成氨反应，充入无关气体，则v正、v逆均不发生变化 ④恒温恒容的条件下进行合成氨反应，混合气体密度保持不变时，则说明反应达到平衡 ⑤恒温恒容的条件下进行合成氨反应，体系压强不再变化时，则说明反应达到平衡 ⑥综合考虑反应条件的成本和实际的可能性，工业合成氨采用的压强不能太大 A.2个 B.3个 C.4个 D.5个 18.我国科学家研制了一种新型的高比能量锌-碘溴液流电池，其工作原理示意图如下。图中贮液器可储存电解质溶液，提高电池的容量。下列叙述不正确的是 A.放电时，a电极反应为 B.放电时，溶液中离子的数目增大 C. 充电时, b电极每增重0.65g, 溶液中有0.02mol I⁻被氧化 D.充电时，a电极接外电源负极 第 5 页 共 10 页 学科网（北京）股份有限公司 第Ⅱ卷 非选择题(共46分) 二、填空题 19、(12分)向一体积不变的密闭容器中充入2mol A、0.6mol C和一定量的B三种气体，一定条件下发生反应 各物质的浓度随时间变化的关系如图1所示，其中 阶段c(B)未画出。图2为反应体系中反应速率随时间变化的情况，且 各改变一种不同的条件。 (1)若 则 t₀~t₁阶段以C的浓度变化表示的反应速率 v(C)为 。 (2)B的起始物质的量为 。 阶段，若A的物质的量减少了0.01mol，而此阶段中反应体系吸收能量为akJ，写出此条件下该反应的热化学方程式： 。 (4)利用如图所示原电池的装置使 与 均转化为 既能实现有效清除氮氧化物的排放，减轻环境污染，又能充分利用化学能。 ①电极A上的电极反应式为： 。 ②电池放电一段时间后，电极B附近溶液pH (填“增大”、“减小”或“不变”)，每消耗标准状况下 转移的 的物质的量为 mol。 20、(11分)I、某实验小组设计用0.55mol/L的 NaOH溶液50mL 与0.50mol/L的盐酸50mL 置于如图所示的装置中进行测定中和热的实验。 (1)该装置中缺少的一种玻璃仪器是 。 (2)实验中，所用 NaOH 稍过量的原因是确保定量的 HCl 反应完全。 (3)在中和热测定实验中，有用水洗涤温度计上的盐酸溶液的步骤，若无此操作，则测得的中和热数值 (填“偏大”、“偏小”或“不变”)。测量NaOH溶液温度时，温度计上的碱未用水冲洗，对测定结果有何影响?(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。 (4)该实验小组做了三次实验，每次取盐酸和NaOH 溶液各 50mL，并记录如表原始数据： 实验序号 起始温度 终止温度 温差 盐酸 NaOH 溶液 平均值 1 25.1 24.9 25.0 28.3 3.2 2 25.1 28.1 25.1 30.5 5.4 3 25.1 25.1 25.1 28.6 3.4 已知盐酸、NaOH 溶液密度均近似为 中和后混合液的比热容( 则该反应的中和热 。(保留到小数点后1位) Ⅱ、某兴趣小组对课本实验装置进行改进，以期达到更好的效果。 (1)乙醇催化氧化 第 7 页 共 10 页 学科网（北京）股份有限公司 ①装置A锥形瓶中盛放的固体药品可能为 (填字母)，装置B中试剂名称为 。 B. KCl ②实验过程中，D装置硬质玻璃管中发生反应的化学方程式为： 。 21. (12分)以乙烯和淀粉为原料可以实现下列转化。 (1)A的结构简式为 ，其分子中所含官能团的名称是 。 (2)上述物质中，能发生银镜反应的物质有 (写名称)。 (3)反应③的化学方程式为 ，反应类型为 。 (4)检验淀粉水解(反应⑤)程度的实验如下。在试管中加入0.5g锭粉和 溶液，加热。特溶液冷却后向其中加入少量新制的 加热至沸腾， (填“有”或“无”)砖红色沉淀生成。 (5)已知: 该反应为烯烃 的臭氧化反应，R'和R'可以为任意烃基或者H原子。苯乙烯发生如上反应所得产物结构应为 、 。 22.(11分) 减少 的排放、捕集并利用 是我国能源领域的一个重要战略方向。 I.在CO₂加氢合成甲醇的体系中，同时存在以下反应： 反应i： 反应 ii: (1) 反应 iii: 的 (2)某温度下，向容积恒为1L 的密闭容器中通入 和5molH₂(g), 10min后体系达到平衡,此时CO₂的转化率为20%。CH₃OH的选择性为50%。 已知: CH₃OH的选择性: 则0~10min内CH₃OH的平均生成速率 (3)在恒容绝热条件下，下列说法能表明反应 ii(不考虑反应i)达到平衡的是 (填字母)。 A.当混合气体的压强不再改变时 B.当混合气体的密度保持不变时 C. 断开1molH-H键的同时断开2molH-O键 D.当混合气体的平均相对分子质量保持不变时 Ⅱ.运用电化学原理可以很好利用资源。 (4)科学家研究出如图所示装置，可以将温室气体( 转化为燃料气体CO(电解质溶液为稀硫酸)。该装置工作时，b电极的电极反应式为 。导线中通过2mol 电子后，a极电解质溶液的pH (填“增大”、“减小”或“不变”)，b极电解质溶液变化的质量 (5)火星大气由96%的二氧化碳气体组成，火星探测器采用 电池供电，该电池装置如下图： 写出正极的电极反应式： 。 第 9 页 共 10 页 学科网（北京）股份有限公司 $$