暑假作业07 元素及其化合物基础知识和应用-【暑假分层作业】2025年高二化学暑假培优练（2026届一轮复习通用）

限时练习：40min 完成时间： 月 日 天气： 暑假作业07 元素及其化合物基础知识和应用 1.硫单质的物理性质 硫单质俗称硫黄，是一种淡黄色固体；不溶于水，微溶于酒精，易溶于CS2；有多种同素异形体，如单斜硫、斜方硫等。 2.S的氧化性 S与Fe、Cu、Hg、H2反应的化学方程式依次为 ①Fe＋SFeS（黑色难溶于水的物质，可溶于盐酸、稀硫酸） ②2Cu＋SCu2S（黑色难溶于水的物质，不溶于盐酸、稀硫酸） ③S＋Hg===HgS(此反应适用于除去室内洒落的Hg) ④H2＋SH2S（臭鸡蛋气味的气体）。 3.S的还原性 ①S与O2反应的化学方程式为S＋O2SO2，在空气中燃烧火焰为淡蓝色。 ②与强氧化剂反应(如浓硫酸)的化学方程式为:S＋2H2SO4(浓)3SO2↑＋2H2O。 既体现S的氧化性又体现S的还原性：S与NaOH溶液反应的化学方程式为: 3S＋6NaOH2Na2S＋Na2SO3＋3H2O 该反应中硫既是氧化剂，又是还原剂，此反应可用于除去试管内黏附的S。 4.二氧化硫是无色、有刺激性气味的有毒气体，密度比空气的大，是大气污染物之一；易溶于水，通常状况下，1体积水溶解约40体积SO2。 5.酸性氧化物的通性： a.与水反应：SO2+H2OH2SO3（可逆反应）；H2SO3是中强酸，水溶液能使紫色石蕊试液变红色。 b.与NaOH(足量)反应：2NaOH＋SO2===Na2SO3＋H2O，应用：用NaOH溶液吸收SO2尾气； 与澄清石灰水反应：SO2+Ca(OH)2=CaSO3↓+H2O，与CO2性质相似。 c.与碱性氧化物(CaO)反应反应：CaO＋SO2===CaSO3。 d.与盐(NaHCO3)溶液反应：NaHCO3＋SO2===NaHSO3＋CO2；Na2SO3溶液中通入SO2气体：Na2SO3+SO2+H2O=2NaHSO3。 ②氧化性(如与H2S溶液反应)： SO2＋2H2S===3S↓＋2H2O ③还原性： a.与O2反应：2SO2＋O22SO3（可逆反应）； b.与氯水反应：Cl2＋SO2＋2H2O===2HCl＋H2SO4(还可使溴水、碘水褪色) c.能使酸性高锰钾溶液褪色：5SO2＋2H2O+2MnO4-===2Mn2++5SO42-+4H+(离子方程式) d.与三价铁盐（Fe3+）反应：2Fe3+＋SO2＋2H2O===2Fe2+＋SO42-+4H+ ④SO2的特性——漂白性：可使品红溶液等有机色质褪色，生成不稳定的化合物，是一个可逆过程，受热恢复原色。 6.稀硫酸具有酸的通性 硫酸是强电解质，硫酸在水里很容易电离出氢离子，在水溶液中的电离方程式为H2SO4===2H＋＋SO，具有酸的通性，能使石蕊溶液变红，还能与活泼金属、碱、碱性氧化物及某些盐反应。 ①指示剂变色：石蕊变红；酚酞不变色。 ②与金属（如Fe、Al）反应：Fe+H2SO4==FeSO4+H2↑ ；2Al + 3H2SO4 ==Al2(SO4)3 + 3H2↑ ③与碱（如NaOH、Ba(OH)2）反应：2NaOH+H2SO4==Na2SO4+2H2O；Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO===BaSO4↓＋2H2O； ④与碱性氧化物（如CuO、MgO）反应：CuO +H2SO4 == CuSO4 +H2O；MgO＋2H＋===Mg2＋＋H2O； ⑤与某些盐（如BaCl2、Na2SO3）反应：BaCl2+H2SO4==BaSO4↓+ 2HCl；SO＋2H＋===H2O＋SO2↑； 7.浓H2SO4的特性 ①吸水性与脱水性的区别 a.浓硫酸吸水是把物质本身中含有的自由H2O分子或结晶水吸收。 b.浓硫酸脱水是把本身不含水的有机物中的氢元素和氧元素按原子个数比2∶1的形式脱去，如向蔗糖中加入浓硫酸时，蔗糖逐渐变黑，体积膨胀，变成疏松多孔的海绵状黑色固体C，C被浓硫酸氧化放出有刺激性气味的气体，C12H22O1112C+11H2O，C+2H2SO4(浓) CO2↑+2H2O+2SO2↑， 体现了浓硫酸具有脱水性、强氧化性。 c.利用浓硫酸的吸水性，常用浓硫酸作干燥剂，浓硫酸可以干燥H2、Cl2、O2、SO2、N2、CO2、CO、CH4等气体，但是它不能用来干燥碱性气体（如NH3）和强还原性气体（如HBr、HI、H2S）。 ②强氧化性：在浓硫酸中主要是以硫酸分子的形式存在，体现的是硫酸分子的性质。在硫酸分子中，存在+6价硫，很容易得电子被还原，所以具有很强的氧化性。浓硫酸能将大多数金属（如Cu）或非金属（如C）氧化： a.Fe、Al的钝化：常温下，当Fe、Al等金属遇到浓硫酸时，会与浓硫酸发生反应，表面生成一层致密的氧化物薄膜而出现“钝化”现象。 b.浓硫酸与不活泼金属或非金属反应的规律： 8.检验SO的正确操作及解释 ①原理：利用Ba2＋＋SO===BaSO4↓（白色），BaS04不溶于稀盐酸、稀硝酸的特性来检验硫酸根离子。 ②试剂：可溶性钡盐(BaCl2)、稀盐酸。 ③操作方法：待检验溶液取清液有无白色沉淀产生(判断有无SO) ④排除干扰 a.Ag＋干扰：用盐酸酸化可排除Ag+的干扰。 b.CO、SO、PO43-干扰：BaCO3,、BaSO3、Ba3(PO4)2都是白色沉淀，与BaSO4白色沉淀不同的是，这些沉淀可溶于强酸中，因此检验SO时，必须先用稀盐酸酸化。 9．氮分子内两个氮原子间以共价三键(N≡N)结合，断开该化学键需要较多的能量，所以氮气的化学性质很稳定，通常情况下很难与其他物质发生化学反应，但在高温、放电等条件下，氮气也可以与镁、氢气、氧气等物质发生化合反应。 写出氮气与下列物质反应的化学方程式。 ①金属镁：N2＋3MgMg3N2，氮气表现氧化性；Mg3N2离子化合物，在水中强烈水解Mg3N2+6H2O=3Mg(OH)2+2NH3↑，与盐酸反应的方程式为：Mg3N2+8HCl=3MgCl2+2NH4Cl。 ②氢气：N2＋3H22NH3，氮气表现氧化性； ③氧气：N2＋O22NO（闪电、汽车引擎中发生的反应），氮气表现还原性。 10.实验室制法N2 ①NH3氧化法：2NH3+3CuON2+3Cu+3H2O ②NH4Cl溶液和NaNO2溶液共热法：NH4Cl+NaNO2N2↑+NaCl+2H2O 11.常见的NOx尾气处理方法 ①碱液吸收法：2NO2＋2NaOH===NaNO3＋NaNO2＋H2O、NO2＋NO＋2NaOH===2NaNO2＋H2O，NO2、NO的混合气体能被足量烧碱溶液完全吸收的条件是n(NO2)≥n(NO)。一般适合工业尾气中NOx的处理。 ②催化转化法：在催化剂、加热条件下，氨可将氮氧化物转化为无毒气体(N2)；NOx与CO在一定温度下催化转化为无毒气体(N2和CO2)，一般适用于汽车尾气的处理。 ③氨气吸收法：8NH3＋6NO27N2＋12H2O；4NH3＋6NO5N2＋6H2O 12．氨的化学性质 （1）氨与水的反应 氨的水溶液俗称氨水，显弱碱性，反应的方程式为NH3＋H2ONH3·H2ONH＋OH－。 a.氨溶于水得氨水，氨水是混合物，溶液中存在的微粒有三种分子：NH3·H2O、NH3、H2O；三种离子：NH4+、OH－及少量的H+。 b.NH3·H2O为可溶性一元弱碱，具有碱的通性。氨水可使紫色石蕊试液变蓝，故常用湿润的红色石蕊试纸检验NH3的存在。 c.NH3·H2O不稳定，易分解：NH3·H2ONH3↑＋H2O。 （3）与盐溶液的反应，一般生成难溶的碱， ①氯化铁溶液与氨水反应的离子方程式：Fe3++3NH3·H2O==Fe(OH)3↓+3NH4+ ②AlCl3与过量氨水反应的离子方程式：Al3＋＋3NH3·H2O===Al(OH)3↓＋3NH。 13.氨的还原性①氨的催化氧化，反应化学方程式：4NH3＋5O24NO＋6H2O，NH3在反应中作还原剂。 应用：工业上制取硝酸。②在纯氧中燃烧：4NH3＋3O22N2＋6H2O。 14.铵盐(NH)的检验方法：向铵盐溶液中加入强碱溶液，加热，产生无色气体，用湿润的红色石蕊试纸检验，试纸变蓝色。 15.与非金属单质C、S、P等在加热条件下反应，非金属元素被氧化成酸性氧化物或高价含氧酸。如： C+4HNO3 (浓) CO2↑+4NO2↑+2H2O S+6HNO3 (浓)H2SO4+6NO2↑+2H2O。 P+5HNO3 (浓)H3PO4+5NO2↑+H2O。 16.金属与HNO3反应一般不生成H2，浓HNO3一般被还原为NO2，稀HNO3一般被还原为NO，极稀HNO3可被还原成NH3，生成NH4NO3等，如Cu和浓、稀硝酸的反应： 3Cu+8HNO3（稀）==3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O Cu+4HNO3（浓）==Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O 17.钝化：常温时，冷的浓硝酸、浓硫酸可使铝、铁表面生成致密的氧化膜，阻止酸与金属的进一步反应，这种现象叫钝化。钝化其实也是硝酸强氧化性的表现，利用金属Al和Fe的这种性质，我们可以用Al或Fe 18.重要反应方程式必练 ①N2和H2的反应：N2＋3H22NH3； ②把NH3通入水中：NH3＋H2ONH3·H2ONH＋OH－； ③实验室利用NH4Cl固体、Ca(OH)2固体混合加热制备NH3：2NH4Cl＋Ca(OH)22NH3↑＋2H2O＋CaCl2； ④NH3的催化氧化：4NH3＋5O24NO＋6H2O； ⑤NH4HCO3溶液中加入过量稀NaOH溶液：NH＋HCO＋2OH－===NH3·H2O＋CO＋H2O； ⑥NO2溶于水：3NO2＋H2O===2H＋＋2NO＋NO； ⑦NO2被烧碱溶液吸收生成两种钠盐：2NO2＋2OH－===NO＋NO＋H2O； ⑧物质的量之比为1∶1的NO和NO2混合气体恰好被烧碱溶液吸收生成一种钠盐：NO＋NO2＋2OH－===2NO＋H2O； ⑨Cu和稀HNO3的反应：3Cu＋8H＋＋2NO===3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O； ⑩Cu和浓HNO3的反应：Cu＋4H＋＋2NO===Cu2＋＋2NO2↑＋2H2O； ⑪Fe和过量稀HNO3的反应：Fe＋4H＋＋NO===Fe3＋＋NO↑＋2H2O； ⑫C和浓HNO3的反应：C＋4H＋＋4NOCO2↑＋4NO2↑＋2H2O； ⑬浓硝酸见光分解：4HNO34NO2↑＋O2↑＋2H2O。 19.消除SO2对环境污染的“3方法” 方法一：钙基固硫法:为防治酸雨，工业上常用生石灰和含硫的煤混合后燃烧，燃烧时硫、生石灰、O2共同反应生成硫酸钙，从而使硫转移到煤渣中，反应原理为CaO＋SO2CaSO3,2CaSO3＋O2===2CaSO4，总反应方程式为2CaO＋2SO2＋O22CaSO4。 方法二：氨水脱硫法:该脱硫法采用喷雾吸收法，雾化的氨水与烟气中的SO2直接接触吸收SO2，其反应的化学方程式为NH3＋SO2＋H2O===NH4HSO3,2NH3＋SO2＋H2O===(NH4)2SO3,2(NH4)2SO3＋O2===2(NH4)2SO4。 方法三：钠、碱脱硫法:钠、碱脱硫法是用NaOH/Na2CO3吸收烟气中的SO2，得到Na2SO3和NaHSO3，发生反应的化学方程式为2NaOH＋SO2===Na2SO3＋H2O，Na2CO3＋SO2===Na2SO3＋CO2，Na2SO3＋SO2＋H2O===2NaHSO3。 20.常温下，硅的化学性质不活泼，除氢氟酸、氟气、强碱外不跟其他物质反应。 ①与氢氟酸反应的化学方程式：Si＋4HF===SiF4↑＋2H2↑； ②与NaOH溶液反应的化学方程式：Si＋2NaOH＋H2O===Na2SiO3＋2H2↑； ③与F2反应的化学方程式:Si＋2F2===SiF4 b．高温加热或高温条件下，硅也能和一些非金属单质反应。 ①与O2反应：Si＋O2SiO2。②与Cl2反应：Si＋Cl2SiCl4③与C反应：Si+ CSiC 21.二氧化硅的化学性质 a.酸性氧化物，是硅酸的酸酐，但不与水反应。 ①SiO2可以与碱反应，生成硅酸盐，如与氢氧化钠反应的化学方程式为SiO2＋2NaOH===Na2SiO3＋H2O（Na2SiO3俗称泡花碱，其水溶液俗称“水玻璃”，可作粘合剂、防火剂）； ②在高温条件下，能够与碱性氧化物反应，如与氧化钙反应的化学方程式为SiO2＋CaOCaSiO3。 ③在高温条件下可以与碳酸盐反应，如与碳酸钠、碳酸钙反应的化学方程式为SiO2＋Na2CO3Na2SiO3＋CO2↑；SiO2＋CaCO3CaSiO3＋CO2↑（工业制玻璃）。 b.弱氧化性： ①与碳反应：SiO2+2CSi+2CO↑(制粗硅)；SiO2＋3CSiC＋2CO↑(制金刚砂)； ②与Mg反应：4Mg＋SiO22Mg2Si＋2MgO；Mg2Si＋2H2O=SiH4↑＋2Mg(OH)2(制硅化氢)； c.特性：常温下与氢氟酸反应的化学方程式为：SiO2＋4HF===SiF4↑＋2H2O。 22.与酸性较硅酸强的酸反应： a．与盐酸反应的化学方程式： Na2SiO3＋2HCl===2NaCl＋H2SiO3↓。 b．与CO2水溶液反应的化学方程式： Na2SiO3＋H2O＋CO2===Na2CO3＋H2SiO3↓。 ③用途：黏合剂(矿物胶)、防腐剂和耐火阻燃材料。 22.与铁有关方程①Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑或Fe＋Cu2＋===Fe2＋＋Cu等 ②2Fe＋3Cl22FeCl3 ③2Fe3＋＋Fe===3Fe2＋或2Fe3＋＋Cu===2Fe2＋＋Cu2＋等 ④4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3 23.与钠有关方程①2Na2O2＋2H2O===4Na＋＋4OH－＋O2↑②2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2 ③Na2CO3＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋2NaOH④OH－＋CO2===HCO⑤CO＋CO2＋H2O===2HCO 三层必刷：巩固提升+能力培优+创新题型 1．实验室探究木炭和浓硫酸加热条件下反应所得混合气体X的成分。下列有关实验装置(部分夹持仪器省略)不能达到实验目的的是 A．用装置甲制得混合气体 B．用装置乙检验混合气体中是否含有 C．用装置丙检验混合气体中是否含有 D．用装置丁检验混合气体中是否含有 【答案】D 【详解】A．木炭粉与浓硫酸在加热条件下发生反应，则用装置甲能制得混合气体，A不符合题意； B．若混合气体中含有H2O(g)，则无水硫酸铜会由白色变成蓝色，则用装置乙能检验混合气体中是否含有H2O(g)，B不符合题意； C．SO2具有漂白性，能使品红溶液褪色，则用装置丙能检验混合气体中是否含有SO2，C不符合题意； D．SO2和CO2均能被NaOH溶液吸收，澄清石灰水不会出现浑浊，且SO2也能使澄清石灰水变浑浊，所以在检验CO2之前应先除去SO2，排除SO2对检验CO2的干扰，则用装置丁不能检验混合气体中是否含有CO2，D符合题意； 故选D。 2．下列由实验得出的结论错误的是 选项 实验 结论 A 向某溶液中滴加硝酸酸化的硝酸银溶液，产生白色沉淀 该溶液中一定含有 B 氨气溶于水得到的溶液可以导电 氨气是电解质 C 某溶液的焰色试验呈黄色 该溶液中一定含有 D 可从的溶液中置换出 金属活动性： A．A B．B C．C D．D 【答案】B 【详解】A．氯离子和银离子生成不溶于酸的氯化银沉淀，向某溶液中滴加硝酸酸化的硝酸银溶液，产生白色沉淀则该溶液中一定含有，A正确；     B．氨气溶于水得到的溶液可以导电，是氨气和水生成的一水合氨电离出自由移动的离子导致，氨气为非电解质、一水合氨为电解质，B错误；   C．某样品进行焰色试验，焰色呈黄色，该样品中含有钠元素，则溶液中一定含有，C正确； D．活动性强的金属可以从盐溶液中置换出活动性弱的金属，可从的溶液中置换出则金属活动性：，D正确； 故选B。 3．下列关于的说法正确的是 A．通入滴有酚酞的NaOH溶液中，红色褪去，向褪色后的溶液中滴加NaOH溶液，红色复现，体现了酸性氧化物的通性 B．和氯水都具漂白性，二者混合使用则漂白性增强 C．通入酸性高锰酸钾溶液、品红溶液，溶液都褪色是由于的漂白性 D．向溶液中通入未见沉淀产生，若加入NaOH或则有沉淀生成，二者原理相同 【答案】A 【详解】A．二氧化硫属于酸性氧化物，能和氢氧化钠反应生成亚硫酸钠和水，溶液碱性变弱，则红色褪去，向褪色后的溶液中滴加NaOH溶液，红色复现，体现二氧化硫属于酸性氧化物，A正确； B．氯气具有强氧化性，二氧化硫具有还原性，二氧化硫和氯水发生氧化还原反应生成硫酸和HCl，漂白性会消失，B错误； C．二氧化硫和有色物质反应生成无色物质而漂白品红溶液，该实验体现二氧化硫漂白性；酸性高锰酸钾溶液具有强氧化性，二氧化硫具有还原性，二氧化硫和酸性高锰酸钾溶液发生氧化还原反应使得溶液褪色，所以该反应体现二氧化硫还原性，C错误；   D．过氧化氢氧化二氧化硫为硫酸根离子，硫酸根离子和钡离子生成硫酸钡沉淀；二氧化硫和氢氧化钠生成亚硫酸根离子，亚硫酸根离子和钡离子生成亚硫酸钡沉淀，D错误； 故选A。 4．下列离子方程式书写不正确的是 A．氧化铝与强碱液反应： B．用浓氨水检验氯气管道的反应：8NH3+3Cl2=N2+6NH4Cl C．向澄清石灰水中加入过量： D．铜片溶于稀硝酸产生无色气体： 【答案】C 【详解】A．氧化铝具有两性，能与强碱液反应生成，该类反应离子方程式为：，A正确； B．用浓氨水检验氯气管道的反应即NH3与Cl2反应生成N2和NH4Cl产生白烟，反应方程式为：8NH3+3Cl2=N2+6NH4Cl，B正确； C．向澄清石灰水中加入过量NaHCO3生成CaCO3、Na2CO3和H2O，反应的离子方程式为：，C错误； D．铜片溶于稀硝酸产生Cu(NO3)2、H2O和无色气体NO，反应离子方程式为：，D正确； 故答案为：C。 5．下列叙述正确的是 A．溶液中滴加饱和溶液可制得胶体 B．明矾溶于水产生胶体： C．用可溶性的铝盐和铁盐处理水中的悬浮物 D．氢氧化铁胶体和氢氧化铁沉淀的本质区别在于是否具有丁达尔效应 【答案】C 【详解】A．溶液中滴加饱和溶液得到的是沉淀，而不是胶体，A错误； B．离子方程式中应写成“(胶体)”，不能写沉淀符号，B错误； C．铝盐、铁盐生成的氢氧化物胶体，疏松多孔，具有吸附性，可处理水中的悬浮物，C正确； D．胶体和沉淀的本质区别是分散质粒子直径大小，而不是丁达尔效应，D错误； 故选C。 6．2025年春晚扭秧歌机器人的传感器中使用了半导体材料，如二氧化锡()。可用于检测空气中的CO气体，其反应为：。的电阻随环境中的CO浓度变化曲线如图所示。下列说法正确的是 A．该反应属于置换反应 B．的导电性随CO浓度增加而减小 C．也可以作为半导体材料 D．纳米比表面积大，测量CO更灵敏 【答案】D 【详解】A．反应物中没有单质，所以该反应不属于置换反应，A错误； B．由图示可知随CO浓度增加，电阻越来越小，则导电性逐渐增大，B错误； C．是共价晶体，不导电，不可作为半导体原料，C错误； D．纳米比表面积大，具有较大的接触面积，测量CO更灵敏，D正确； 故选D。 7．“硬核科技”为新质生产力的发展赋能。下列说法正确的是 A．石墨烯涂料具有较强的抗腐蚀性，石墨烯属于电解质 B．“华龙一号”的核反应堆以235U为燃料，235U与236U具有不同的化学性质 C．“雪龙二号”雷达系统使用碳化硅材料，碳化硅属于新型无机非金属材料 D．“九天”重型无人机用到了玻璃纤维，其主要成分是Si 【答案】C 【详解】A．电解质研究对象是化合物，石墨烯是碳的单质不属于电解质，A错误； B．235U与236U互为同位素，化学性质相同，物理性质不同，B错误； C．碳化硅硬度高，耐高温，属于新型无机非金属材料，C正确； D．Si是半导体的成分，玻璃纤维含有多种氧化物，属于无机非金属材料，D错误； 故答案选C。 8．在15mL一定物质的量浓度的溶液中逐滴滴入稀盐酸，溶液pH和生成的随时间(t)的变化关系如下，下列说法中错误的是 A．300s以后发生的离子反应主要为 B．溶液与稀盐酸恰好完全反应时溶液呈中性 C．溶液逐滴滴入稀盐酸中产生的变化曲线与上图不同 D．100s以内发生的离子反应主要为 【答案】B 【分析】向Na2CO3溶液中逐滴滴入稀盐酸，先后发生反应：；而将Na2CO3溶液逐滴滴入稀盐酸中，由于盐酸过量，一滴入Na2CO3溶液便立即产生大量的气泡，据此解题。 【详解】A．300s以后生成的增加较快，则发生的离子反应主要为：，A正确； B．由图可知，溶液呈中性后，CO2浓度继续增大，说明此时Na2CO3溶液与稀盐酸还没有完全反应，即Na2CO3溶液与稀盐酸恰好完全反应时溶液呈酸性，B错误； C．将Na2CO3溶液逐滴滴入稀盐酸中，由于盐酸过量，一滴入Na2CO3溶液便立即产生大量的气泡，即产生CO2的变化曲线与上图不同，C正确； D．由图可知，100s以内溶液pH减小，但几乎不产生CO2气体，则100s以内发生的离子反应主要为：，D正确； 故选B。 9．已知SO2是酸性氧化物。由单质到盐的转化关系可表示为： 下列转化关系正确的是 A．CuCuOCu(OH)2CuCl2 B．MgMgOMgCl2MgSO4 C．CCO2H2CO3CaCO3 D．SSO2H2SO4Na2SO4 【答案】C 【详解】A．CuO与H2O不反应，不能生成Cu(OH)2，A错误； B．MgCl2与Na2SO4不反应，不能生成MgSO4，B错误； C．C与O2反应生成CO2，CO2与H2O反应生成H2CO3，H2CO3与Ca(OH)2反应生成CaCO3，C正确； D．SO2与水反应生成H2SO3，不能生成H2SO4，D错误； 故答案选C。 10．部分含Na或Cu物质的分类与相应化合价关系如图。下列推断不合理的是 A．存在a→e→g→f→b的转化 B．a与单质硫混合加热，生成物一定是d C．b→c→d转化的每步反应一定是非氧化还原反应 D．g的氯化物溶液蒸干并灼烧可得固体e 【答案】C 【分析】由题给信息可知，a为Na单质或Cu单质，b为+1价氧化物，即b是Na2O或Cu2O，e为+2价氧化物，e为CuO；c为+1价碱，即c是NaOH；f为+2价的碱，则f是Cu(OH)2。d为+1价的盐，d可能是钠盐，g为+2价的盐，g是铜盐。据此分析。 【详解】A．Cu与O2反应生成CuO，CuO与酸反应，可生成+2价的铜盐；铜盐与可溶性碱反应，生成Cu(OH)2，新制Cu(OH)2与乙醛反应生成Cu2O，可以实现a→e→g→f→b的转化，A项正确； B．Na与S反应生成Na2S，Cu与S反应生成Cu2S，都是+1价的盐，B项正确； C．Na2O与H2O反应生成NaOH和O2，该反应为氧化还原反应，NaOH和酸反应生成钠盐属于非氧化还原反应，故b→c→d转化的每步反应一定是非氧化还原反应的说法错误，C项错误； D．g为+2价铜盐，可以是CuCl2，CuCl2水解得到Cu(OH)2和HCl，HCl挥发，得到Cu(OH)2，Cu(OH)2加热分解得到CuO，说明g的氯化物溶液蒸干并灼烧的确可得固体e，D项正确； 答案选C。 11．化学与生活、生产及科技密切相关。下列叙述中错误的是 A．辽宁舰上用于舰载机降落拦阻索的特种钢缆属于合金 B．吉林的雾凇闻名全国，光束透过大雾可观察到丁达尔效应 C．黑龙江哈尔滨的冰雪大世界霓虹灯利用了金属离子的焰色试验 D．内蒙古托兰屯盛产木耳，食用木耳可以补充人体内所需的铁元素 【答案】C 【详解】A．辽宁舰上用于舰载机降落拦阻索的特种钢缆是由铁与其他金属（如碳、锰、镍等）熔合而成，属于合金，A正确； B．大雾属于胶体分散系，当光束透过大雾时，会产生丁达尔效应，B正确； C．霓虹灯的发光原理是灯管内充入稀有气体，通电时气体原子受激发产生光，与金属离子的焰色试验无关，C错误； D．木耳中含有丰富的铁元素，食用木耳可以补充人体所需的铁，有助于预防缺铁性贫血，D正确； 故答案选C。 12．利用下列装置和试剂进行实验，不能达到实验目的的是 ① ② ③ ④ A．图①装置可用于测定镁和稀硫酸反应速率 B．图②装置可用于分离、、 C．图③装置可用于分离、提纯有机化合物 D．图④装置可用于实验室制氨气 【答案】D 【详解】A．镁和稀硫酸发生反应可生成硫酸镁和氢气，通过秒表可以记录反应时间，利用注射器可测量一段时间内收集的氢气的量，从而测定反应速率，能达到实验目的，A正确； B．根据物质的沸点不同，利用蒸馏可将液体混合物分离，B正确； C．利用不同有机物在固定相和流动相中的相对吸附或溶解能力差异来分离、提纯有机化合物，该方法为色谱法，图③装置可用于分离、提纯有机化合物，C正确； D．硝酸铵是一种铵盐，受热易分解产生杂质气体，且易引起爆炸，不能用来制备氨气，D错误； 故选D。 13．下列叙述正确的是    A．图①装置可用于测定锌与稀硫酸反应的速率 B．图②装置可用作制备氯气的发生装置 C．图③装置可用作蒸馏装置 D．图④标识表示腐蚀类物质 【答案】D 【详解】A．测定锌与稀硫酸反应的速率时，图装置中的长颈漏斗应换成分液漏斗，且实验时还需要用到秒表， A项错误； B．二氧化锰与浓盐酸反应制备氯气时需要加热， 图装置缺少加热仪器，B项错误； C．图③装置中尾部的接   收部分不应密封(蒸馏装置不能是密闭体系)，且温度计水银球应位于支管口处，另外，蒸馏时一般使用直形冷凝管，C项错误； D．由图可知，图④标识表示腐蚀类物质，D正确； 故选D。 14．下列事实中，不能用勒夏特列原理解释的是 A．向FeCl3溶液中加入适量KSCN溶液后溶液呈红色，再加入少量Fe粉后红色变浅 B．对于2HI(g) H2(g)＋I2(g)，达平衡后，缩小容器体积可使体系颜色变深 C．实验室中常用排饱和食盐水的方法收集氯气(Cl2+H2OHCl+HClO) D．工业上生产硫酸的过程中使用适当过量的空气以提高二氧化硫的利用率 【答案】B 【详解】A．加入铁粉时，反应：，降低浓度，使反应平衡逆向移动（颜色变浅），符合勒夏特列原理，A不符合题意； B．对于反应达平衡后，缩小容器体积，平衡不移动，浓度增大，体系颜色变深，不能用勒夏特列原理解释，B符合题意； C．氯气溶于水发生可逆反应生成盐酸和次氯酸：，饱和食盐水中的氯离子浓度较大，导致平衡逆向移动，减弱了氯气和水反应的程度，符合勒夏特列原理，所以可以用排饱和食盐水的方法收集氯气，C不符合题意； D．工业生产硫酸的过程中，通入过量空气，增大了氧气的浓度，使反应平衡正向移动，提高的利用率，能用勒夏特列原理解释，D不符合题意； 故选B。 15．某同学用如图所示装置制备并检验的性质。下列说法正确的是 A．Ⅰ中含有的浓盐酸与足量共热，生成标准状况下的一定小于22.4L B．Ⅱ中滴入几滴紫色石蕊溶液，溶液不变红，说明新制氯水没有酸性 C．Ⅲ中生成了蓝色的烟 D．Ⅳ中湿润的有色布条褪色，说明氯气具有漂白性 【答案】A 【详解】随着反应的进行，浓盐酸会变为稀盐酸，而稀盐酸不与反应，所以不可能完全反应，生成的的物质的量小于1mol，标准状况下，其体积小于22.4L，A正确；滴入的紫色石蕊溶液很少，会被氯水氧化而漂白，不能说明氯水没有酸性，B错误；与Cu反应生成棕黄色的烟，C错误；遇到湿润的布条褪色，是与反应生成的HClO具有漂白性，而不是具有漂白性，D错误。 1．某小组同学为探究溶液中通入后所得溶质的成分，向该反应后的溶液中逐滴加入盐酸，所得体积与所滴加盐酸的体积的关系如图所示，下列说法正确的是 A．点对应的溶液中的溶质只含 B．若，则溶液中的溶质为、 C．若点时得到，则为0.1 D．若，则溶液中的溶质可能为、 【答案】B 【分析】向NaOH溶液中通入CO2，可能发生的反应有（CO2少量），（CO2过量），结合图分析可知所得的溶液Y的溶质可能有NaOH和Na2CO3、Na2CO3、Na2CO3和NaHCO3，故滴加盐酸时，若有NaOH，先发生，再发生，最后发生。 【详解】A．M点是Na2CO3恰好转化为NaHCO3的点，此时溶液中溶质一定有NaCl，A错误； B．若OM>MP，则表明OM段消耗的盐酸大于溶液中NaHCO3消耗的盐酸，根据分析中的反应式则可推出Y溶液中除Na2CO3外还应有其他溶质，且不是NaHCO3，故溶液Y的溶质为NaOH和Na2CO3，B正确； C．未指明CO2所处的状况，无法根据体积计算物质的量，也就不能确定x的值，C错误； D．根据分析可知，溶液Y中的溶质不可能同时有NaOH和NaHCO3，D错误； 故答案选B。 2．某研究性学习小组从腐蚀印刷电路板的废液(含有、、)中回收铝并制备氯化铁晶体，设计流程如图所示。下列说法错误的是 A．试剂a是铁粉，试剂b是盐酸，试剂c可以是氯气 B．操作Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ都用到玻璃棒 C．操作Ⅲ包含的步骤有蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥 D．用酸性溶液可检验溶液W中是否含有 【答案】D 【分析】从含有、、的工业废液中回收铜，向工业废水中加入过量的铁，过滤，得到的滤渣Y为Fe、Cu，向滤渣Y中加入盐酸溶解过量的铁，分离出Cu并得到溶液，向溶液中通入，将氧化为，所以试剂a是铁，试剂b是盐酸，试剂c是氯气。 【详解】A．根据分析可知，试剂a是铁粉，试剂b是盐酸，试剂c可以是氯气，A项正确； B．由分析可知，操作Ⅰ、Ⅱ是过滤，操作Ⅲ中包含蒸发浓缩，冷却结晶，过滤，都用到玻璃棒，B项正确； C．操作Ⅲ是从溶液中得到氯化铁晶体，包含的步骤有蒸发浓缩，冷却结晶，过滤，洗涤，干燥，C项正确； D．溶液W中的也会被与氧化，故此处不能用检验，D项错误； 故答案为：D。 3．由下列实验操作和现象，得出的结论正确的是 选项 操作 现象 结论 A 向某补血口服液中滴加几滴酸性溶液 酸性溶液紫色褪去 该补血口服液中一定含有 B 将溶液加热到，用传感器监测溶液变化 溶液的逐渐减小 温度升高，水解平衡正向移动 C 将收集满甲烷和氯气混合气的试管倒扣在盛满水的水槽中，久置光照 试管内液面上升 甲烷和氯气发生取代反应 D 常温下，用pH计测定溶液的pH 溶液的pH=3.71 H2RO3为二元酸 A．A B．B C．C D．D 【答案】D 【详解】A．补血口服液中可能还有其它成分能使酸性高锰酸钾褪色，如氯离子等，因此不能确定该口服液中一定含有亚铁离子，故A错误； B．加热亚硫酸钠溶液pH逐渐减小的原因是因为亚硫酸钠被氧化为硫酸钠，亚硫硫酸钠溶液显碱性而硫酸钠溶液显中性，故B错误； C．氯气与水反应生成盐酸和HClO，久置光照HClO分解生成HCI和氧气，则试管内液面上升，不能证明甲烷和氯气发生取代反应，故C错误； D．常温下，用pH计测定溶液的pH=3.71，可知电离显酸性，对应的酸不是一元酸，则H2RO3为二元酸，故D正确； 故选：D。 4．物质的结构决定性质，下列性质差异与结构因素匹配错误的是 选项 性质差异 结构因素 A 水溶性： 分子极性 B 溶解度(20℃)：Na2CO3(29g)大于NaHCO3(8g) 阴离子电荷 C 酸性：乙酸>丙酸 推电子效应： D 熔点：(1040℃)>(178℃) 晶体类型不同 A．A B．B C．C D．D 【答案】B 【详解】A．是极性分子，是非极性分子，是极性分子，根据相似相溶规律，水溶性：，A正确； B．溶解性是物理性质，与离子键的键能无关，故水溶性：Na2CO3＞NaHCO3，与阴离子电荷：即Na2CO3中的离子键键能比NaHCO3大无关，B错误； C．酸性：乙酸＞丙酸，是因为乙基推电子能力强于甲基，使得CH3CH2COOH羧基上的羟基的极性比CH3COOH小，更难于电离，推电子效应：—C2H5＞—CH3，C正确； D．AlF3为离子化合物，形成的晶体为离子晶体，熔点较高，AlCl3为共价化合物，形成的晶体为分子晶体，熔点较低，则AlF3熔点远高于AlCl3，D正确； 故选B。 5．室温下，由下列事实或现象能得出相应结论的是 选项 事实或现象 结论 A 将稀硝酸滴入加有酚酞的氨水中，溶液由红色变为无色 硝酸具有强氧化性 B 加热盛有固体的试管，试管底部固体消失，试管口有晶体凝结 固体受热可升华 C 向盛有淀粉溶液的试管中加入适量稀硫酸，水浴加热，冷却至室温后加入NaOH溶液调至碱性，再加入碘溶液，试管中未出现蓝色 淀粉已全部水解 D 分别测定等物质的量浓度的与溶液的pH，前者大 结合能力： A．A B．B C．C D．D 【答案】D 【详解】A．将稀硝酸滴入加有酚酞的氨水，溶液由红色变为无色，氨水被中和，碱性降低，体现的是硝酸的酸性，A错误； B．氯化铵受热分解生成氨气和氯化氢，降温，二者发生化合反应生成氯化铵，不是升华，B错误； C．加入NaOH溶液调至碱性，再加入碘溶液，碘能和氢氧化钠溶液反应，不能说明没有淀粉存在，C错误； D．分别测定等物质的量浓度的与溶液的pH，前者大，说明醋酸根的水解程度大于氟离子的水解程度，所以结合能力：，D正确； 故答案为：D。 6．用下图装置检验浓硫酸与木炭在加热条件下反应的产物和。 下列说法不正确的是 A．浓硫酸与木炭的反应：(浓) B．①中现象说明了产物中有 C．②中利用了的氧化性 D．将②③对调也能达到实验目的 【答案】D 【分析】浓硫酸与木炭在加热后得到的气体中含有、和，通过品红溶液，品红溶液褪色，说明含；通过酸性高锰酸钾溶液除去且酸性高锰酸钾溶液未褪色说明二氧化硫已经除尽，防止干扰的检验；最后将气体通入到澄清石灰水中，溶液变浑浊，说明含。 【详解】A．结合分析可知，浓硫酸与木炭的反应的方程式为：(浓)，A正确； B．二氧化硫有漂白性，可以使品红褪色，则①中现象说明了产物中有，B正确； C．二氧化硫有还原性，可以被酸性高锰酸钾氧化而使其褪色，C正确； D．二氧化硫也可以使澄清石灰水变浑浊，会干扰二氧化碳的检验，则将②③对调不能达到实验目的，D错误； 故选D。 7．蔗糖与浓硫酸发生作用的过程如图所示。 下列关于该过程的分析不正确的是 A．过程中产生能使品红溶液褪色的气体，体现了浓硫酸的酸性 B．过程①白色固体变黑，主要体现了浓硫酸的脱水性 C．过程②固体体积膨胀，与产生的大量气体有关 D．过程中蔗糖分子发生了化学键的断裂 【答案】A 【详解】A．浓硫酸脱水过程中生成的能使品红溶液褪色，体现浓硫酸的强氧化性，A错误； B．浓硫酸具有脱水性，能将有机物中的H原子和O原子按2∶1的比例脱除，蔗糖中加入浓硫酸，白色固体变黑，体现浓硫酸的脱水性，B正确； C．浓硫酸脱水过程中释放大量热，此时发生反应，产生大量气体，使固体体积膨胀，C正确； D．该过程中，蔗糖发生化学反应，发生了化学键的断裂，D正确； 故选A。 8．自然界中氮循环的意义重大。部分含氮物质的转化关系呈现在如图所示的价类二维图中。下列说法错误的是 A．a→b的转化是工业制硝酸的基础 B．利用d和e反应可生产氮肥 C．汽车中的催化器可促进尾气中的b、c向a转化 D．实验室中，常用f与强碱反应产生e来检验f中阳离子的存在 【答案】A 【分析】由N元素的化合价及物质所属类别，可确定a为、b为NO、c为、d为、e为、f为铵盐、g为硝酸盐，据此回答。 【详解】A．工业制硝酸的基础是氨的催化氧化，即，而a为，则的转化不是工业制硝酸的基础，A错误； B．利用d和e反应生成盐为，它含氮量较高，可用作氮肥，B正确； C．NO、是大气污染物，利用汽车中的三元催化器，可促进尾气中NO、与CO作用，生成和，C正确； D．实验室中，检验时，常用铵盐与强碱在加热条件下反应，通过检验反应产生的检验的存在，D正确； 故选A。 9．劳动成就梦想。下列劳动项目与所述的化学知识没有关联的是 选项 劳动项目 化学知识 A 环保工程师测定雨水的 雨水中可能溶解了、 B 葡萄酒生产时用作食品添加剂 具有杀菌和抗氧化作用 C 工人以纯碱、石灰石、石英砂为原料生产普通玻璃 酸性： D 通入使腐蚀电路板的刻蚀液再生 利用氧化性： A．A B．B C．C D．D 【答案】C 【详解】A．酸雨的形成与、与水反应生成酸有关，A正确； B．具有还原性可作抗氧化剂，防止葡萄酒中还原性物质被氧化，且能杀灭生产过程中产生的杂菌，作防腐剂，B正确； C．由难挥发性物质制得挥发性物质，跟酸性强弱无关，C错误； D．通入氯气，能将腐蚀电路板的刻蚀液中的氧化成，使刻蚀液再生，D正确； 故选C。 10．硫酸是重要的化工原料，工业上一般用硫黄或其他含硫矿物为原料来制备硫酸，一种工业生产硫酸的流程如下，下列说法正确的是 A．硫在过量的空气中燃烧生成 B．工业上吸收塔中用水吸收 C．废气通入石蕊溶液中先变红后褪色，证明还有 D．黄铁矿与空气反应的化学方程式： 【答案】D 【分析】黄铁矿在沸腾炉中与氧气反应生成氧化铁和二氧化硫，二氧化硫净化除尘后再接触室中氧化为三氧化硫，三氧化硫用浓硫酸吸收生成硫酸。 【详解】A．硫在过量的空气中燃烧生成，无法直接生成，故A错误； B．为防止形成酸雾，工业上吸收塔中用98.3％的浓吸收，故B错误； C．废气通入石蕊溶液中变红，不能使指示剂褪色，故C错误； D．黄铁矿与空气反应生成氧化铁和二氧化硫，化学方程式为，故D正确； 选D。 11．物质性质决定用途，下列说法不正确的是 A．具有还原性，用浓氨水检验氯气管道是否泄漏 B．具有优异的光学特性，可用作光导纤维 C．利用浓硫酸的吸水性，常用作干燥剂干燥、、等酸性气体 D．利用聚四氟乙烯的耐腐蚀、耐高温、耐溶剂性，将其制成实验仪器 【答案】C 【详解】A．具有还原性，足量的可与反应产生白烟，反应方程式：，A正确； B．二氧化硅的高折射率能实现光信号的传输，具有优异的光学特性，可用作光导纤维，B正确； C．浓硫酸具有很强的吸水性，在实验室中常用作某些气体的干燥剂，但不能用来干燥，会发生氧化还原反应，C错误； D．聚四氟乙烯耐化学腐蚀，耐溶剂性好，耐低温高温，D正确； 故选C。 12．按下图装置进行实验，两张湿润的试纸贴于广口瓶内壁，先注入浓氨水，一段时间后再注入浓盐酸，对实验现象的分析合理的是 A．注入浓氨水，气球膨胀，说明分解产生氨气 B．注入浓氨水，红色石蕊试纸变蓝，说明是一种碱 C．注入浓盐酸，淀粉KI试纸变蓝后褪色，说明氯气具有漂白性 D．注入浓盐酸，出现大量白烟，说明氨气具有氧化性 【答案】A 【分析】由实验装置图可知，先向氢氧化钠固体中注入浓氨水，氢氧化钠固体溶于氨水使溶液中的氢氧根离子浓度增大，并放出大量的热，使得一水合氨受热分解生成氨气导致气球膨胀；一段时间后再注入浓盐酸，高锰酸钾固体与浓盐酸反应制备氯气，反应生成的氯气与氨气反应生成氮气和氯化铵而产生大量白烟。 【详解】A．由分析可知，注入浓氨水，气球膨胀是因为氢氧化钠固体溶于氨水使溶液中的氢氧根离子浓度增大，并放出大量的热，使得一水合氨受热分解生成氨气所致，故A正确； B．注入浓氨水，红色石蕊试纸变蓝，是因为氨气与水反应生成的电离出使溶液显碱性，是一种碱，故B错误； C．由分析可知，注入浓盐酸，高锰酸钾固体与浓盐酸反应制备氯气，氯气与碘化钾溶液反应生成能使淀粉溶液变蓝色的单质碘，过量的氯气能将溶液中的碘氧化为碘酸根使试纸褪色，则淀粉碘化钾试纸变蓝后褪色，说明氯气具有强氧化性，故C错误； D．由分析可知，注入浓盐酸，高锰酸钾固体与浓盐酸反应制备氯气，反应生成的氯气与氨气反应生成氮气和氯化铵而产生大量白烟，反应中氮元素的化合价升高被氧化，氨气是反应的还原剂，表现还原性，故D错误； 故选A。 13．下列实验操作、现象和结论均正确的是 选项 实验操作 实验现象 结论 A 向盛有NaBr溶液的试管中加入过量新制氯水，再加入淀粉溶液 溶液先变橙色，后变蓝色 非金属性： B 向待测液中滴加盐酸酸化的溶液 生成白色沉淀 溶液存在 C 向待测液中滴加稀NaOH溶液，试管口放置湿润的蓝色石蕊试纸 试纸变红色 溶液存在 D 向某溶液中先加入2滴KSCN溶液，再向溶液中加入几滴新制氯水 溶液开始无现象，后变成红色 溶液存在 A．A B．B C．C D．D 【答案】D 【详解】A．向盛有溴化钠溶液的试管中加入过量新制氯水，再加入淀粉—碘化钾溶液，过量的氯气会优先与碘化钾溶液反应生成能使淀粉溶液变蓝色的碘，所以溶液先变橙色，后变蓝色不能比较溴元素的非金属性强于碘元素，故A错误； B．溶液中的银离子能与氯离子反应生成氯化银白色沉淀，所以向待测液中滴加盐酸酸化的氯化钡溶液，生成白色沉淀不能说明溶液中存在硫酸根离子，故B错误； C．溶液中铵根离子与稀氢氧化钠溶液反应生成一水合氨，不能生成能使湿润的蓝色石蕊试纸变红色的氨气，故C错误； D．向某溶液中先加入2滴硫氰化钾溶液，再向溶液中加入几滴新制氯水，溶液开始无现象，后变成红色说明溶液中含有的亚铁离子与氯气反应生成能与硫氰化钾溶液反应生成红色的硫氰化铁，故D正确； 故选D。 14．如图为氮元素的“价-类二维图”，箭头表示物质之间可转化，有关推断不合理的是 A．B与反应能直接转化成D B．雷雨天可实现B→C→D→E→F转化 C．A→C的反应是工业制硝酸的基础反应 D．图中所标转化关系中有5个反应是通过氧化还原反应实现的 【答案】A 【分析】由图可知，A为氨气、B为氮气、C为一氧化氮、D为二氧化氮、E为硝酸、F为硝酸盐、G为一水合氨、H为铵盐。 【详解】A．氮气与氧气在放电条件下反应只能生成一氧化氮，不能生成二氧化氮，故A错误； B．雷雨天发生的反应为空气中氮气和氧气在闪电下反应生成一氧化氮，一氧化氮与氧气反应生成二氧化氮，二氧化氮和水反应生成硝酸和一氧化氮，物质间的转化关系为N2→NO→NO2→HNO3→硝酸盐，故B正确； C．A→C的反应为催化剂作用下氨气与氧气共热发生催化氧化反应生成一氧化氮和水，该反应是工业制硝酸的基础反应，故C正确； D．由图可知，图中NH3→N2、NH3→NO、N2→NO、NO→NO2、NO2→HNO3的5个转化反应中氮元素的化合价均发生变化，均是通过氧化还原反应实现的，故D正确； 故选A。 15．下列操作及现象与结论相对应的是 选项 操作及现象 结论 A 取样于试管中，加入适量稀盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体 溶液中一定含有 B 取样于试管中，加入溶液，产生白色沉淀 溶液中一定含有 C 用洁净铂丝蘸取某溶液在酒精灯外焰上灼烧，火焰呈黄色 溶液中一定含有，没有 D 取样于试管中，滴加几滴KSCN溶液，无明显现象，再加入少量新制氯水，溶液变红 溶液中一定含有 A．A B．B C．C D．D 【答案】D 【详解】A．与稀盐酸反应生成能使澄清石灰水变浑浊的气体，溶液中也可能含有等，A项错误； B．溶液中可能含有等阴离子，加入溶液也会产生白色沉淀，B项错误； C．观察，需要透过蓝色钴玻璃，未进行此操作，无法确定，C项错误； D．先加KSCN溶液，无明显现象，说明不含，加入少量新制氯水变红，说明溶液中含有，D项正确； 故答案选D。 1．高铁酸钾()是常见的水处理剂，其原理如图所示。下列说法中错误的是 A．过程①中活细菌表现了还原性，该过程的还原产物是 B．该方法与煮沸杀菌的处理方式相比，更加节能高效 C．根据原理分析，处理河水时有两个重要的作用 D．图中净化水与河水的本质区别是丁达尔效应 【答案】D 【分析】过程①中转化为铁离子，铁元素化合价降低，说明与活细菌发生了氧化还原反应，为氧化剂，活性菌为还原剂；过程②中与河水发生反应生成了胶体，过程③中胶体吸附悬浮物等后发生聚沉，河水被净化。 【详解】A．结合分析知，过程①中活细菌被氧化，活细菌表现了还原性，为反应的氧化剂，活性菌为还原剂，该过程的还原产物是，A正确； B．该方法与煮沸杀菌的处理方式相比，不需要加热，更加节能高效，B正确； C．结合分析知，处理河水时有两个重要的作用：杀菌消毒、净水，C正确； D．图中河水属于胶体，净化水可视为溶液，二者的本质区别是分散质粒子的直径不同，D错误； 故选D。 2．室温下，用质量和表面积均相同的镁条(已用砂纸打磨)，探究与溶液能快速反应产生的原因。 镁表面持续产生大量气泡，溶液变浑浊[经检验浑浊物为]，气体中检测到 镁表面有极微量气泡附着，滴加酚酞试液后，镁条附近溶液显红色 镁表面无明显气泡 【查阅资料】与致密的相比，是质地疏松的难溶物。下列说法错误的是 A．试管①中还有生成 B．实验①中破坏了在镁条表面的沉积，加快了反应速率 C．实验②说明不活泼，难与水反应 D．实验③中X可以是，作用是排除钠离子与氢氧根离子的干扰 【答案】C 【分析】本实验目的是为了验证探究Mg与NaHCO3溶液能快速反应产生H2的原因，设计实验①②③，目的是为了证明碳酸氢根离子促进了镁与水反应产生氢气，而不是钠离子与氢氧根离子，据此分析解答。 【详解】A．实验①中Mg与水反应生成Mg(OH)2和氢气，溶液中存在Mg(OH)2(s)Mg2+(aq)+2OH-(aq)，与OH-反应生成，则有生成，故A正确； B．实验①中Mg与水反应生成Mg(OH)2和氢气，溶液中存在Mg(OH)2(s)Mg2+(aq)+2OH-(aq)，与OH-反应生成，结合Mg2+形成质地疏松的，使平衡正向移动Mg(OH)2膜溶解，增大了Mg与水的接触面积，产生气体速率加快，故B正确； C．实验②表明镁与水缓慢地反应生成氢氧化镁和氢气，而不是难与水反应，故C错误； D．设计实验③为了证明碳酸氢根离子促进了镁与水反应产生氢气，而不是钠离子与氢氧根离子，形成对照，排除钠离子与氢氧根离子的干扰，则X是NaOH，故D正确； 故答案为C。 3．用部分被氧化的金属屑A制备某工业常用的无水盐C的步骤如图所示。将C溶于水，向其中滴入NaOH溶液，出现白色沉淀，后逐渐变为红褐色，下列判断正确的是 A．过滤所得的残渣中一定没有金属A B．滤液可能是CuSO4溶液 C．水合盐B可能是FeSO4•7H2O D．无水盐C可能是Fe2(SO4)3 【答案】C 【分析】将C溶于水，向其中滴入NaOH溶液，出现白色沉淀，后逐渐变为红褐色，该红褐色沉淀为氢氧化铁沉淀，说明C盐中含有亚铁离子，则A为部分氧化的铁屑，部分被氧化的金属屑A和硫酸反应，生成的硫酸亚铁，则滤液中可能含有硫酸亚铁，水合盐B可能是FeSO4•7H2O，以此解题。 【详解】A．“向其中滴入NaOH溶液，出现白色沉淀，后逐渐变为红褐色”知道C是亚铁盐，那么金属屑就是铁屑，在酸溶时可能有一些铁没有反应完，过滤后残渣中有金属A，故A错误； B．根据推断滤液是含铁的盐溶液，所以滤液可能是FeSO4溶液，故B错误； C．C盐中含有亚铁离子，则水合盐B可能是FeSO4•7H2O，故C正确； D．滴入NaOH溶液，先出现白色沉淀，后逐渐变为红褐色，说明C盐中含有亚铁离子，故D错误； 故选：C。 4．硫元素的价类二维图如图所示。下列说法错误的是 A．a与c、d、e都有可能反应生成b B．d溶液久置于空气中会生成e，溶液的酸性增强 C．试管内壁附着的b可用二硫化碳清洗 D．c通入溶液中，有沉淀产生 【答案】D 【分析】根据化合价以及物质的类别可知：a为H2S、b为S、c为SO2、d为H2SO3、e为H2SO4、f为含SO或HSO的盐、g为含SO或HSO的盐。 【详解】A．a为H2S，与SO2、H2SO3、H2SO4都有可能发生归中反应生成硫单质，A正确； B．d为H2SO3、e为H2SO4，H2SO3具有较强的还原性，在空气久置会被氧气氧化成硫酸，硫酸酸性更强，B正确； C．b为S，单质硫难溶于水，微溶于酒精，易溶于二硫化碳，则试管内壁附着的b可用二硫化碳清洗，C正确； D．将SO2通入BaCl2溶液中，二氧化硫与水反应生成亚硫酸，因为弱酸不能制强酸，所以亚硫酸不与氯化钡反应，不能生成亚硫酸钡和盐酸，故没有沉淀产生，D错误； 答案选D。 5．索尔维制碱法制备纯碱的流程如图所示，我国科学家侯德榜进行改进，去除“灰蒸”过程，利用母液制备铵盐，也称联合制碱法。下列说法正确的是 A．“吸氨”和“碳酸化”所用和理论最佳物质的量比为 B．操作1可用于实验室提纯氢氧化铁胶体 C．图示的流程中循环利用的物质仅是 D．上述流程中“碳酸化”和“吸氨”这两步工序可以互换 【答案】A 【分析】先使氨气通入饱和食盐水中而成氨盐水，再通入二氧化碳生成溶解度较小的碳酸氢钠沉淀和氯化铵溶液，二氧化碳主要来自于碳酸钙的分解，NaCl+NH3+H2O+CO2=NH4Cl+NaHCO3↓，过滤得到碳酸氢钠，煅烧得到碳酸钠，生成的二氧化碳可以循环使用，母液通过经过灰蒸后产生的NH3可以循环利用，据此分析。 【详解】A．根据方程式NaCl+NH3+H2O+CO2=NH4Cl+NaHCO3↓可知，“吸氨”和“碳酸化”所用和理论最佳物质的量比为，A正确； B．操作1是过滤，实验室提纯氢氧化铁胶体用渗析，B错误； C．图示的流程中循环利用的物质有和CO2，C错误； D．氨气溶解度大，二氧化碳的溶解度小，“碳酸化”和“吸氨”这两步工序不能互换，D错误； 答案选A。 / 学科网（北京）股份有限公司 $$ 限时练习：40min 完成时间： 月 日 天气： 暑假作业07 元素及其化合物基础知识和应用 1.硫单质的物理性质 硫单质俗称_______，是一种_______色固体；_______溶于水，_______溶于酒精，_______溶于CS2；有多种同素异形体，如单斜硫、斜方硫等。 2.S的氧化性 S与Fe、Cu、Hg、H2反应的化学方程式依次为 ①Fe＋SFeS（_______色难溶于水的物质，_______溶于盐酸、稀硫酸） ②2Cu＋SCu2S（_______色难溶于水的物质，_______溶于盐酸、稀硫酸） ③S＋Hg===HgS(此反应适用于除去室内洒落的_______) ④H2＋SH2S（_______气味的气体）。 3.S的还原性 ①S与O2反应的化学方程式为S＋O2SO2，在空气中燃烧火焰为_______色。 ②与强氧化剂反应(如浓硫酸)的化学方程式为:____________________________。 既体现S的氧化性又体现S的还原性：S与NaOH溶液反应的化学方程式为: ____________________________该反应中硫既是_______剂，又是_______剂，此反应可用于除去试管内黏附的_______。 4.二氧化硫是_______色、有_______气味的有_______气体，密度比空气的_______，是大气污染物之一；_______溶于水，通常状况下，1体积水溶解约_______体积SO2。 5.酸性氧化物的通性： a.与水反应：_____________________（_______反应）；H2SO3是_______酸，水溶液能使紫色石蕊试液变_______色。 b.与NaOH(足量)反应：_____________________，应用：用NaOH溶液吸收_______尾气； 与澄清石灰水反应：____________________________，与_______性质相似。 c.与碱性氧化物(CaO)反应反应：____________________________。 d.与盐(NaHCO3)溶液反应：_____________________；Na2SO3溶液中通入SO2气体：_____________________。 ②氧化性(如与H2S溶液反应)：____________________________ ③还原性： a.与O2反应：_____________________（_______反应）； b.与氯水反应：____________________________(还可使溴水、碘水_______色) c.能使酸性高锰钾溶液褪色：__________________________________________(离子方程式) d.与三价铁盐（Fe3+）反应：__________________________________________ ④SO2的特性——漂白性：可使_______溶液等有机色质褪色，生成_______的化合物，是一个可逆过程，受热恢复_______。 6.稀硫酸具有酸的通性 硫酸是强电解质，硫酸在水里很容易电离出_______，在水溶液中的电离方程式为_____________________，具有_______的通性，能使石蕊溶液_______，还能与活泼金属、碱、碱性氧化物及某些盐反应。 ①指示剂变色：石蕊变红；酚酞不变色。 ②与金属（如Fe、Al）反应：____________________________ ；____________________________ ③与碱（如NaOH、Ba(OH)2）反应：____________________________ ；____________________________ ； ④与碱性氧化物（如CuO、MgO）反应：____________________________ ；____________________________ ； ⑤与某些盐（如BaCl2、Na2SO3）反应：____________________________ ；____________________________ ； 7.浓H2SO4的特性 ①吸水性与脱水性的区别 a.浓硫酸吸水是把物质本身中含有的____________________________ 吸收。 b.浓硫酸脱水是把_______的有机物中的氢元素和氧元素按原子个数比_______的形式脱去，如向蔗糖中加入浓硫酸时，蔗糖逐渐变_______，体积_______，变成_______的海绵状_______固体C，C被浓硫酸氧化放出_______气味的气体，_____________________，____________________________， 体现了浓硫酸具有_______性、_______性。 c.利用浓硫酸的吸水性，常用浓硫酸作_______，浓硫酸可以干燥H2、Cl2、O2、SO2、N2、CO2、CO、CH4等气体，但是它不能用来干燥碱性气体（如_______）和强还原性气体（如HBr、HI、H2S）。 ②强氧化性：在浓硫酸中主要是以_______的形式存在，体现的是硫酸分子的性质。在硫酸分子中，存在+6价硫，很容易得电子被还原，所以具有很强的_______性。浓硫酸能将大多数金属（如Cu）或非金属（如C）氧化： a.Fe、Al的钝化：常温下，当Fe、Al等金属遇到浓硫酸时，会与浓硫酸发生反应，表面生成一层致密的______________而出现_______现象。 b.浓硫酸与不活泼金属或非金属反应的规律： 8.检验SO的正确操作及解释 ①原理：利用_____________________，BaS04不溶于稀盐酸、稀硝酸的特性来检验硫酸根离子。 ②试剂：可溶性钡盐_______、稀盐酸。 ③操作方法：待检验溶液取清液有无_______沉淀产生(判断有无SO) ④排除干扰 a.Ag＋干扰：用盐酸酸化可排除_______的干扰。 b.CO、SO、PO43-干扰：BaCO3,、BaSO3、Ba3(PO4)2都是_______沉淀，与BaSO4白色沉淀不同的是，这些沉淀可溶于强酸中，因此检验SO时，必须先用_______酸化。 9．氮分子内两个氮原子间以______________结合，断开该化学键需要_______的能量，所以氮气的化学性质很_______，通常情况下_______与其他物质发生化学反应，但在_______、_______等条件下，氮气也可以与镁、氢气、氧气等物质发生化合反应。 写出氮气与下列物质反应的化学方程式。 ①金属镁：N2＋3MgMg3N2，氮气表现______性；Mg3N2离子化合物，在水中强烈水解__________________，与盐酸反应的方程式为：______________________________。 ②氢气：________________________，氮气表现_____性； ③氧气：____________________（闪电、汽车引擎中发生的反应），氮气表现_____性。 10.实验室制法N2 ①NH3氧化法：____________________ ②NH4Cl溶液和NaNO2溶液共热法：____________________ 11.常见的NOx尾气处理方法 ①碱液吸收法：____________________、____________________，NO2、NO的混合气体能被足量烧碱溶液完全吸收的条件是n(NO2)≥n(NO)。一般适合工业尾气中NOx的处理。 ②催化转化法：在催化剂、加热条件下，氨可将氮氧化物转化为无毒气体(_________)；NOx与CO在一定温度下催化转化为无毒气体(____________________)，一般适用于_________的处理。 ③氨气吸收法：___________________________；___________________________ 12．氨的化学性质 （1）氨与水的反应 氨的水溶液俗称氨水，显_________性，反应的方程式为___________________________。 a.氨溶于水得氨水，氨水是_________物，溶液中存在的微粒有三种分子：__________________；三种离子：___________________________。 b.NH3·H2O为可溶性_________碱，具有碱的通性。氨水可使紫色石蕊试液变_________，故常用湿润的_________色石蕊试纸检验NH3的存在。 c.NH3·H2O不稳定，易分解：___________________________。 （3）与盐溶液的反应，一般生成难溶的碱， ①氯化铁溶液与氨水反应的离子方程式：___________________________ ②AlCl3与过量氨水反应的离子方程式：___________________________。 13.氨的还原性①氨的催化氧化，反应化学方程式：___________________________，NH3在反应中作_____。 应用：工业上制取_____。②在纯氧中燃烧：___________________________。 14.铵盐(NH)的检验方法：向铵盐溶液中加入_____溶液，加热，产生_____气体，用_____的_____石蕊试纸检验，试纸变_____。 15.与非金属单质C、S、P等在加热条件下反应，非金属元素被氧化成酸性氧化物或高价含氧酸。如： ___________________________,___________________________。 ___________________________。 16.金属与HNO3反应一般不生成________，浓HNO3一般被还原为________，稀HNO3一般被还原为________，极稀HNO3可被还原成________，生成________等，如Cu和浓、稀硝酸的反应： ___________________________,___________________________ 17.钝化：常温时，冷的________、________可使铝、铁表面生成致密的氧化膜，阻止酸与金属的进一步反应，这种现象叫钝化。钝化其实也是硝酸强氧化性的表现，利用金属Al和Fe的这种性质，我们可以用Al或Fe 18.重要反应方程式必练 ①N2和H2的反应：___________________________； ②把NH3通入水中：___________________________； ③实验室利用NH4Cl固体、Ca(OH)2固体混合加热制备NH3：___________________________； ④NH3的催化氧化：___________________________； ⑤NH4HCO3溶液中加入过量稀NaOH溶液：___________________________； ⑥NO2溶于水：___________________________； ⑦NO2被烧碱溶液吸收生成两种钠盐：___________________________； ⑧物质的量之比为1∶1的NO和NO2混合气体恰好被烧碱溶液吸收生成一种钠盐：___________________________； ⑨Cu和稀HNO3的反应：___________________________； ⑩Cu和浓HNO3的反应：___________________________； ⑪Fe和过量稀HNO3的反应：___________________________； ⑫C和浓HNO3的反应：___________________________； ⑬浓硝酸见光分解：___________________________。 19.消除SO2对环境污染的“3方法” 方法一：钙基固硫法:为防治酸雨，工业上常用生石灰和含硫的煤混合后燃烧，燃烧时硫、生石灰、O2共同反应生成硫酸钙，从而使硫转移到煤渣中，反应原理为CaO＋SO2CaSO3,2CaSO3＋O2===2CaSO4，总反应方程式为___________________________。 方法二：氨水脱硫法:该脱硫法采用喷雾吸收法，雾化的氨水与烟气中的SO2直接接触吸收SO2，其反应的化学方程式为___________________________,___________________________,__________________________。 方法三：钠、碱脱硫法:钠、碱脱硫法是用NaOH/Na2CO3吸收烟气中的SO2，得到Na2SO3和NaHSO3，发生反应的化学方程式为___________________________，___________________________，___________________________。 20.常温下，硅的化学性质不活泼，除________、________、________外不跟其他物质反应。 ①与氢氟酸反应的化学方程式：___________________________； ②与NaOH溶液反应的化学方程式：___________________________； ③与F2反应的化学方程式:___________________________ b．高温加热或高温条件下，硅也能和一些非金属单质反应。 ①与O2反应：___________________________。②与Cl2反应：___________________________③与C反应：___________________________ 21.二氧化硅的化学性质 a.酸性氧化物，是硅酸的酸酐，但不与________反应。 ①SiO2可以与________反应，生成________，如与氢氧化钠反应的化学方程式为_______________________（Na2SiO3俗称________，其水溶液俗称________，可作________剂、________剂）； ②在高温条件下，能够与________反应，如与氧化钙反应的化学方程式为___________________________。 ③在高温条件下可以与________反应，如与碳酸钠、碳酸钙反应的化学方程式为___________________________；___________________________（工业制玻璃）。 b.弱氧化性： ①与碳反应：___________________________(制粗硅)；___________________________(制金刚砂)； ②与Mg反应：___________________________；___________________________(制硅化氢)； c.特性：常温下与氢氟酸反应的化学方程式为：___________________________。 22.与酸性较硅酸强的酸反应： a．与盐酸反应的化学方程式： ___________________________。 b．与CO2水溶液反应的化学方程式： ___________________________。 ③用途：________剂(矿物胶)、________剂和________材料。 22.与铁有关方程①Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑或Fe＋Cu2＋===Fe2＋＋Cu等 ②2Fe＋3Cl22FeCl3 ③2Fe3＋＋Fe===3Fe2＋或2Fe3＋＋Cu===2Fe2＋＋Cu2＋等 ④4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3 23.与钠有关方程①2Na2O2＋2H2O===4Na＋＋4OH－＋O2↑②2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2 ③Na2CO3＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋2NaOH④OH－＋CO2===HCO⑤CO＋CO2＋H2O===2HCO 三层必刷：巩固提升+能力培优+创新题型 1．实验室探究木炭和浓硫酸加热条件下反应所得混合气体X的成分。下列有关实验装置(部分夹持仪器省略)不能达到实验目的的是 A．用装置甲制得混合气体 B．用装置乙检验混合气体中是否含有 C．用装置丙检验混合气体中是否含有 D．用装置丁检验混合气体中是否含有 2．下列由实验得出的结论错误的是 选项 实验 结论 A 向某溶液中滴加硝酸酸化的硝酸银溶液，产生白色沉淀 该溶液中一定含有 B 氨气溶于水得到的溶液可以导电 氨气是电解质 C 某溶液的焰色试验呈黄色 该溶液中一定含有 D 可从的溶液中置换出 金属活动性： A．A B．B C．C D．D 3．下列关于的说法正确的是 A．通入滴有酚酞的NaOH溶液中，红色褪去，向褪色后的溶液中滴加NaOH溶液，红色复现，体现了酸性氧化物的通性 B．和氯水都具漂白性，二者混合使用则漂白性增强 C．通入酸性高锰酸钾溶液、品红溶液，溶液都褪色是由于的漂白性 D．向溶液中通入未见沉淀产生，若加入NaOH或则有沉淀生成，二者原理相同 4．下列离子方程式书写不正确的是 A．氧化铝与强碱液反应： B．用浓氨水检验氯气管道的反应：8NH3+3Cl2=N2+6NH4Cl C．向澄清石灰水中加入过量： D．铜片溶于稀硝酸产生无色气体： 5．下列叙述正确的是 A．溶液中滴加饱和溶液可制得胶体 B．明矾溶于水产生胶体： C．用可溶性的铝盐和铁盐处理水中的悬浮物 D．氢氧化铁胶体和氢氧化铁沉淀的本质区别在于是否具有丁达尔效应 6．2025年春晚扭秧歌机器人的传感器中使用了半导体材料，如二氧化锡()。可用于检测空气中的CO气体，其反应为：。的电阻随环境中的CO浓度变化曲线如图所示。下列说法正确的是 A．该反应属于置换反应 B．的导电性随CO浓度增加而减小 C．也可以作为半导体材料 D．纳米比表面积大，测量CO更灵敏 7．“硬核科技”为新质生产力的发展赋能。下列说法正确的是 A．石墨烯涂料具有较强的抗腐蚀性，石墨烯属于电解质 B．“华龙一号”的核反应堆以235U为燃料，235U与236U具有不同的化学性质 C．“雪龙二号”雷达系统使用碳化硅材料，碳化硅属于新型无机非金属材料 D．“九天”重型无人机用到了玻璃纤维，其主要成分是Si 8．在15mL一定物质的量浓度的溶液中逐滴滴入稀盐酸，溶液pH和生成的随时间(t)的变化关系如下，下列说法中错误的是 A．300s以后发生的离子反应主要为 B．溶液与稀盐酸恰好完全反应时溶液呈中性 C．溶液逐滴滴入稀盐酸中产生的变化曲线与上图不同 D．100s以内发生的离子反应主要为 9．已知SO2是酸性氧化物。由单质到盐的转化关系可表示为： 下列转化关系正确的是 A．CuCuOCu(OH)2CuCl2 B．MgMgOMgCl2MgSO4 C．CCO2H2CO3CaCO3 D．SSO2H2SO4Na2SO4 10．部分含Na或Cu物质的分类与相应化合价关系如图。下列推断不合理的是 A．存在a→e→g→f→b的转化 B．a与单质硫混合加热，生成物一定是d C．b→c→d转化的每步反应一定是非氧化还原反应 D．g的氯化物溶液蒸干并灼烧可得固体e 11．化学与生活、生产及科技密切相关。下列叙述中错误的是 A．辽宁舰上用于舰载机降落拦阻索的特种钢缆属于合金 B．吉林的雾凇闻名全国，光束透过大雾可观察到丁达尔效应 C．黑龙江哈尔滨的冰雪大世界霓虹灯利用了金属离子的焰色试验 D．内蒙古托兰屯盛产木耳，食用木耳可以补充人体内所需的铁元素 12．利用下列装置和试剂进行实验，不能达到实验目的的是 ① ② ③ ④ A．图①装置可用于测定镁和稀硫酸反应速率 B．图②装置可用于分离、、 C．图③装置可用于分离、提纯有机化合物 D．图④装置可用于实验室制氨气 13．下列叙述正确的是    A．图①装置可用于测定锌与稀硫酸反应的速率 B．图②装置可用作制备氯气的发生装置 C．图③装置可用作蒸馏装置 D．图④标识表示腐蚀类物质 14．下列事实中，不能用勒夏特列原理解释的是 A．向FeCl3溶液中加入适量KSCN溶液后溶液呈红色，再加入少量Fe粉后红色变浅 B．对于2HI(g) H2(g)＋I2(g)，达平衡后，缩小容器体积可使体系颜色变深 C．实验室中常用排饱和食盐水的方法收集氯气(Cl2+H2OHCl+HClO) D．工业上生产硫酸的过程中使用适当过量的空气以提高二氧化硫的利用率 15．某同学用如图所示装置制备并检验的性质。下列说法正确的是 A．Ⅰ中含有的浓盐酸与足量共热，生成标准状况下的一定小于22.4L B．Ⅱ中滴入几滴紫色石蕊溶液，溶液不变红，说明新制氯水没有酸性 C．Ⅲ中生成了蓝色的烟 D．Ⅳ中湿润的有色布条褪色，说明氯气具有漂白性 1．某小组同学为探究溶液中通入后所得溶质的成分，向该反应后的溶液中逐滴加入盐酸，所得体积与所滴加盐酸的体积的关系如图所示，下列说法正确的是 A．点对应的溶液中的溶质只含 B．若，则溶液中的溶质为、 C．若点时得到，则为0.1 D．若，则溶液中的溶质可能为、 2．某研究性学习小组从腐蚀印刷电路板的废液(含有、、)中回收铝并制备氯化铁晶体，设计流程如图所示。下列说法错误的是 A．试剂a是铁粉，试剂b是盐酸，试剂c可以是氯气 B．操作Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ都用到玻璃棒 C．操作Ⅲ包含的步骤有蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥 D．用酸性溶液可检验溶液W中是否含有 3．由下列实验操作和现象，得出的结论正确的是 选项 操作 现象 结论 A 向某补血口服液中滴加几滴酸性溶液 酸性溶液紫色褪去 该补血口服液中一定含有 B 将溶液加热到，用传感器监测溶液变化 溶液的逐渐减小 温度升高，水解平衡正向移动 C 将收集满甲烷和氯气混合气的试管倒扣在盛满水的水槽中，久置光照 试管内液面上升 甲烷和氯气发生取代反应 D 常温下，用pH计测定溶液的pH 溶液的pH=3.71 H2RO3为二元酸 A．A B．B C．C D．D 4．物质的结构决定性质，下列性质差异与结构因素匹配错误的是 选项 性质差异 结构因素 A 水溶性： 分子极性 B 溶解度(20℃)：Na2CO3(29g)大于NaHCO3(8g) 阴离子电荷 C 酸性：乙酸>丙酸 推电子效应： D 熔点：(1040℃)>(178℃) 晶体类型不同 A．A B．B C．C D．D 5．室温下，由下列事实或现象能得出相应结论的是 选项 事实或现象 结论 A 将稀硝酸滴入加有酚酞的氨水中，溶液由红色变为无色 硝酸具有强氧化性 B 加热盛有固体的试管，试管底部固体消失，试管口有晶体凝结 固体受热可升华 C 向盛有淀粉溶液的试管中加入适量稀硫酸，水浴加热，冷却至室温后加入NaOH溶液调至碱性，再加入碘溶液，试管中未出现蓝色 淀粉已全部水解 D 分别测定等物质的量浓度的与溶液的pH，前者大 结合能力： A．A B．B C．C D．D 6．用下图装置检验浓硫酸与木炭在加热条件下反应的产物和。 下列说法不正确的是 A．浓硫酸与木炭的反应：(浓) B．①中现象说明了产物中有 C．②中利用了的氧化性 D．将②③对调也能达到实验目的 7．蔗糖与浓硫酸发生作用的过程如图所示。 下列关于该过程的分析不正确的是 A．过程中产生能使品红溶液褪色的气体，体现了浓硫酸的酸性 B．过程①白色固体变黑，主要体现了浓硫酸的脱水性 C．过程②固体体积膨胀，与产生的大量气体有关 D．过程中蔗糖分子发生了化学键的断裂 8．自然界中氮循环的意义重大。部分含氮物质的转化关系呈现在如图所示的价类二维图中。下列说法错误的是 A．a→b的转化是工业制硝酸的基础 B．利用d和e反应可生产氮肥 C．汽车中的催化器可促进尾气中的b、c向a转化 D．实验室中，常用f与强碱反应产生e来检验f中阳离子的存在 9．劳动成就梦想。下列劳动项目与所述的化学知识没有关联的是 选项 劳动项目 化学知识 A 环保工程师测定雨水的 雨水中可能溶解了、 B 葡萄酒生产时用作食品添加剂 具有杀菌和抗氧化作用 C 工人以纯碱、石灰石、石英砂为原料生产普通玻璃 酸性： D 通入使腐蚀电路板的刻蚀液再生 利用氧化性： A．A B．B C．C D．D 10．硫酸是重要的化工原料，工业上一般用硫黄或其他含硫矿物为原料来制备硫酸，一种工业生产硫酸的流程如下，下列说法正确的是 A．硫在过量的空气中燃烧生成 B．工业上吸收塔中用水吸收 C．废气通入石蕊溶液中先变红后褪色，证明还有 D．黄铁矿与空气反应的化学方程式： 11．物质性质决定用途，下列说法不正确的是 A．具有还原性，用浓氨水检验氯气管道是否泄漏 B．具有优异的光学特性，可用作光导纤维 C．利用浓硫酸的吸水性，常用作干燥剂干燥、、等酸性气体 D．利用聚四氟乙烯的耐腐蚀、耐高温、耐溶剂性，将其制成实验仪器 12．按下图装置进行实验，两张湿润的试纸贴于广口瓶内壁，先注入浓氨水，一段时间后再注入浓盐酸，对实验现象的分析合理的是 A．注入浓氨水，气球膨胀，说明分解产生氨气 B．注入浓氨水，红色石蕊试纸变蓝，说明是一种碱 C．注入浓盐酸，淀粉KI试纸变蓝后褪色，说明氯气具有漂白性 D．注入浓盐酸，出现大量白烟，说明氨气具有氧化性 13．下列实验操作、现象和结论均正确的是 选项 实验操作 实验现象 结论 A 向盛有NaBr溶液的试管中加入过量新制氯水，再加入淀粉溶液 溶液先变橙色，后变蓝色 非金属性： B 向待测液中滴加盐酸酸化的溶液 生成白色沉淀 溶液存在 C 向待测液中滴加稀NaOH溶液，试管口放置湿润的蓝色石蕊试纸 试纸变红色 溶液存在 D 向某溶液中先加入2滴KSCN溶液，再向溶液中加入几滴新制氯水 溶液开始无现象，后变成红色 溶液存在 A．A B．B C．C D．D 14．如图为氮元素的“价-类二维图”，箭头表示物质之间可转化，有关推断不合理的是 A．B与反应能直接转化成D B．雷雨天可实现B→C→D→E→F转化 C．A→C的反应是工业制硝酸的基础反应 D．图中所标转化关系中有5个反应是通过氧化还原反应实现的 15．下列操作及现象与结论相对应的是 选项 操作及现象 结论 A 取样于试管中，加入适量稀盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体 溶液中一定含有 B 取样于试管中，加入溶液，产生白色沉淀 溶液中一定含有 C 用洁净铂丝蘸取某溶液在酒精灯外焰上灼烧，火焰呈黄色 溶液中一定含有，没有 D 取样于试管中，滴加几滴KSCN溶液，无明显现象，再加入少量新制氯水，溶液变红 溶液中一定含有 A．A B．B C．C D．D 1．高铁酸钾()是常见的水处理剂，其原理如图所示。下列说法中错误的是 A．过程①中活细菌表现了还原性，该过程的还原产物是 B．该方法与煮沸杀菌的处理方式相比，更加节能高效 C．根据原理分析，处理河水时有两个重要的作用 D．图中净化水与河水的本质区别是丁达尔效应 2．室温下，用质量和表面积均相同的镁条(已用砂纸打磨)，探究与溶液能快速反应产生的原因。 镁表面持续产生大量气泡，溶液变浑浊[经检验浑浊物为]，气体中检测到 镁表面有极微量气泡附着，滴加酚酞试液后，镁条附近溶液显红色 镁表面无明显气泡 【查阅资料】与致密的相比，是质地疏松的难溶物。下列说法错误的是 A．试管①中还有生成 B．实验①中破坏了在镁条表面的沉积，加快了反应速率 C．实验②说明不活泼，难与水反应 D．实验③中X可以是，作用是排除钠离子与氢氧根离子的干扰 3．用部分被氧化的金属屑A制备某工业常用的无水盐C的步骤如图所示。将C溶于水，向其中滴入NaOH溶液，出现白色沉淀，后逐渐变为红褐色，下列判断正确的是 A．过滤所得的残渣中一定没有金属A B．滤液可能是CuSO4溶液 C．水合盐B可能是FeSO4•7H2O D．无水盐C可能是Fe2(SO4)3 4．硫元素的价类二维图如图所示。下列说法错误的是 A．a与c、d、e都有可能反应生成b B．d溶液久置于空气中会生成e，溶液的酸性增强 C．试管内壁附着的b可用二硫化碳清洗 D．c通入溶液中，有沉淀产生 5．索尔维制碱法制备纯碱的流程如图所示，我国科学家侯德榜进行改进，去除“灰蒸”过程，利用母液制备铵盐，也称联合制碱法。下列说法正确的是 A．“吸氨”和“碳酸化”所用和理论最佳物质的量比为 B．操作1可用于实验室提纯氢氧化铁胶体 C．图示的流程中循环利用的物质仅是 D．上述流程中“碳酸化”和“吸氨”这两步工序可以互换 / / 学科网（北京）股份有限公司 $$