暑假作业06 元素“位—构—性”的综合推断-【暑假分层作业】2025年高二化学暑假培优练（2026届一轮复习通用）

限时练习：40min 完成时间： 月 日 天气： 暑假作业06 元素“位—构—性”的综合推断 1、构成原子的微粒：原子是由居于原子中心的带正电的__________和核外带负电的__________构成的。原子核由__________和__________构成。 2、构成原子的粒子间的关系①原子中：质子数(Z)＝__________＝__________；②质量数(A)＝__________＋__________；③阳离子的核外电子数＝质子数－__________； ④阴离子的核外电子数＝质子数＋__________。 3、元素的金属性与非金属性强弱判断 三表 元素周期表：金属性“右弱左____，上弱下____，右上弱左下____”；非金属性“左____右强，下____上强，左下____右上强” 金属活动性顺序表：按K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、Cu、Hg、Ag、Pt、Au的顺序，金属性逐渐____(其中Pb>Sn) 非金属活动性顺序表：按F、O、Cl、Br、I、S的顺序，____逐渐减弱 三反应 置换反应：强的置换____的，适合金属也适合非金属 与水或非氧化性酸反应越剧烈，或最高价氧化物对应水化物的碱性越强，则金属性越____ 与氢气反应越容易，生成的气态氢化物的稳定性越强，或最高价氧化物对应水化物的酸性越____，则非金属性越____ 氧化性 金属离子的氧化性越弱，对应单质的金属性越____ 还原性 非金属氢化物或非金属阴离子的还原性越弱，对应单质的非金属性越____ 4、卤素是典型的非金属元素，其元素的非金属性强弱顺序为：__________。卤素单质均是氧化剂，其氧化能力强弱顺序为：__________。卤离子均具有还原性，其还原性强弱顺序为：__________。 卤素单质均能与氢化合，但反应条件不同，生成的气态氢化物稳定性亦不同。气态氢化物稳定性大小顺序为：__________。 5、同周期从左到右，元素原子失电子能力逐渐____，得电子能力逐渐____；元素____逐渐减弱，非金属性逐渐增强，即： 6、同主族元素的性质变化规律 项目 同主族(上→下) 原子结构 核电荷数 逐渐增大 电子层数 逐渐____ 原子半径 逐渐____ 离子半径 逐渐____ 性质 化合价 相同，最高正化合价＝主族序数(O、F除外) 元素的金属性和非金属性 金属性逐渐____，非金属性逐渐____ 离子的氧化性、还原性 阳离子氧化性逐渐____，阴离子还原性逐渐____ 非金属气态氢化物形成的难易程度和热稳定性 形成________，热稳定性逐渐____ 最高价氧化物对应的水化物的酸碱性 碱性逐渐____，酸性逐渐____ 7、①明确四个关系式a．电子层数＝________。b．质子数＝________。c．最外层电子数＝________。 d．主族元素的最高正价＝________。最低负价＝－|8－________|。 8、只含有极性共价键的物质一般是不同种________形成的共价化合物，如SiO2、HCl、CH4等。 9、只含有非极性共价键的物质是同种________元素形成的单质，如Cl2、P4、金刚石等。 10、既有极性键又有非极性键的共价化合物一般由____原子组成，如H2O2、C2H4等。 11、只含____键的物质主要是由活泼非金属元素与活泼金属元素形成的化合物，如Na2S、CaCl2、NaCl等。 12、既有____键又有________键的物质，如NaOH、K2SO4等；既有____键又有________共价键的物质，如Na2O2等。 13、仅由非金属元素形成的离子化合物，如____________等。 14、金属元素和非金属元素间可能存在共价键，如____等。 15、存在氢键的物质，其熔、沸点明显____同族同类物质，如H2O的熔、沸点高于H2S。若________形成氢键，会使物质的熔点和沸点____。________氢键使物质的熔沸点____。 16、氨极易液化，是因为NH3分子间存在____；NH3极易溶于水，也是因为NH3分子与H2O分子间易形成____。 17、水结冰时体积膨胀、密度减小，是因为结冰时形成了____，DNA的结构等都与氢键有关。 三层必刷：巩固提升+能力培优+创新题型 1．下列说法正确的是 A．同位素在元素周期表中占据的位置不同 B．某微粒的质子数大于电子数，说明该微粒是阳离子 C．人们常在金属元素和非金属元素分界线附近寻找催化剂 D．某元素原子最外层只有2个电子，该元素一定是金属元素 2．X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期主族元素，其中Ⅹ元素的某种核素没有中子，Z原子最外层电子数比内层电子总数少4，Y与W同主族。下列说法正确的是 A．原子半径： B．最高价氧化物对应水化物的酸性： C．稳定性： D．单质沸点： 3．硫酸亚铁铵，化学式为，是一种蓝绿色的无机复盐。下列说法正确的是 A．半径： B．沸点： C．电负性： D．第一电离能： 4．X、Y、Z、M、R为五种短周期元素，其原子半径和最外层电子数之间的关系如下图所示。下列说法不正确的是 A．最高价含氧酸的酸性： B．简单阳离子半径： C．的氢化物常温常压下为气体 D．形成的气态氢化物溶于水可以形成喷泉 5．下列说法正确的是 A．若发现119号元素，则其性质与镭相似 B．碘升华过程中吸收热量用于克服碘原子之间的化学键 C．用电子式表示的形成过程： D．破(At)为有色固体，HAt不稳定，AgAt不溶于水也不溶于稀硝酸 6．下列事实不能用元素周期律知识解释的是 A．酸性： B．稳定性： C．氧化性： D．碱性： 7．工业上常用反应来冶炼钾。下列说法正确的是 A．碱性： B．电负性： C．沸点： D．K、Na、钾钠合金均属于金属晶体 8．短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，X原子的最外层s轨道与p轨道上的电子数相同，Y原子的价电子数等于X原子的核外电子总数，Z原子的价电子所在能层有9个轨道，4种元素形成的化合物如图。下列说法正确的是 A．电负性：W>X B．基态Y原子的电子空间运动状态有8种 C．与Y同周期且第一电离能大于Y的元素有3种 D．氢化物的熔、沸点：Y>X 9．下列关于物质结构和元素性质说法正确的是 A．乙醇可与水以任意比例混溶，是因为与水形成氢键 B．非金属元素之间形成的化合物一定是共价化合物 C．A族与A族元素原子之间形成的化学键一定是离子键 D．同主族元素的简单阴离子还原性越强，水解程度越大 10．几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表： 元素代号 X Y Z M R 原子半径 1.86 0.99 1.43 0.75 0.71 主要化合价 最高正价 +1 +7 +3 +5 - 最低负价 - -1 - -3 -1 下列说法不正确的是 A．M、R在同一周期 B．元素X和Y形成的化合物中含离子键 C．工业上，用Y、Z形成的化合物制取Z D．以上5种元素中，电负性最强的是R 11．天然存在的金属钫()极微量，它的21个已知同位素都有放射性，它是碱金属元素中最重要的元素，根据它在元素周期表中的位置预言其性质，其中正确的是 A．在已知元素中具有最大的原子半径 B．在空气中燃烧时生成氧化物 C．氧化物对应的水化物是弱碱 D．其单质的熔点比金属的熔点高 12．下列关于元素周期表的说法错误的是 A．元素周期表有7个横行 B．元素周期表有18个纵列 C．元素周期表中第7、8、9三个纵列共同组成一个族 D．元素周期表中主族元素由短周期元素和长周期元素共同组成 13．某试剂的结构如图所示，其组成元素、、、为原子序数依次增大的短周期主族元素，其中是元素周期表中电负性最大的元素。下列叙述正确的是 A．第一电离能： B．X元素的最高正价等于族序数 C．最简单氢化物的还原性： D．该试剂分子中Y原子的价层电子对数是5 14．四种短周期元素在周期表中的相对位置如下图所示，Y元素原子最外层电子数是其电子层数的3倍。下列说法中，正确的是 A．X的一种氢化物常用作制冷剂 B．Y的氢化物只有一种 C．4种元素的原子半径最大的是W D．4种元素中W的氧化物对应水化物的酸性最强 15．四种短周期元素X、Y、Z和W在周期表中的位置如下图所示，Z的原子序数是Y的2倍。下列说法正确的是 A．原子半径：Y>Z B．X只能形成一种含氧酸 C．氢化物的稳定性：X>Y D．X、Z、W分别能与Y形成共价化合物 1．氟-29（）原子核与液氢靶相撞，敲除多余的质子，形成氧的一种稀有同位素——氧-28（）。下列有关说法正确的是 A．28O的质量为28g B．28O与28Si互为同位素 C．28O的中子数与质子数之差为12 D．上述将29F转化为28O的过程发生了化学变化 2．下列化学用语表述正确的是 A．中子数为18的氯原子： B．的结构示意图： C．次氯酸结构式： D．的电离方程式： 3．下列实验操作正确且能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验操作 A 测量新制氯水的 用洁净的玻璃棒蘸取少量待测液，点在试纸上，过一会儿后与比色卡比较 B 检验某溶液是否完全变质 取少量溶液于试管中，滴加溶液，观察溶液是否变红 C 比较、、的金属性强弱 将形状大小相同的金属分别投入盛有相同体积冷水的烧杯中，观察反应的剧烈程度 D 除去溶液中的少量 向溶液中滴加适量稀盐酸 A．A B．B C．C D．D 4．2024年6月，嫦娥六号采集的玄武岩为含Ca、Y、Fe元素的磷酸盐矿物。下列说法中错误的是 A．钇是位于长周期的金属元素 B．Fe原子核外有4个电子层 C．“嫦娥石”中存在的磷酸盐既含有离子键，又含有共价键 D．月壤中含有，它与地球上He的性质完全相同 5．稀土元素是元素周期表中镧系元素和钪元素、钇元素的总称，中国与2024年10月1日施行《稀土管理条例》，强化稀土资源的战略管理，下列关于稀土元素的描述正确的是 A．稀土元素属于d区元素 B．钪元素位于周期表第四周期第ⅢA族 C．钇和钪位于同族，两者核电荷数相差8 D．替代空调铜管的钪铝合金的硬度比铝大 6．已知X、Y、Z、W为核电荷数依次增大的短周期主族元素，基态X原子的3个能级上的电子数相等，基态Z原子和基态W原子各自的P能级上的电子数都等于s能级上的电于总数。下列说法不正确的是 A．离子半径： B．第一电离能： C．可与Z的简单氢化物剧烈反应，生成Y的简单氢化物 D．X、Y、Z各自的18电子氢化物中都既含极性键又含非极性键 7．以下六种核素：、、、、、。下列相关说法错误的是 A．和在元素周期表中的位置相同 B．可用于鉴定文物年代 C．和质量数相等，二者互为同位素 D．和的中子数相同 8．某显影剂结构如图所示，已知W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期主族元素，且离子半径Y小于Z，其中X的单质常用作保护气。下列说法正确的是 A．最高正价：Y＞Z B．W和X可形成四核10e-的微粒 C．以上元素最外层均达到了8电子稳定结构 D．W、X、Y三种元素组成的化合物一定显酸性 9．是一种缓释型增氧剂，在潮湿的空气或水中可长期缓慢释放出氧气，相关反应为，代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．的电子式为 B．中均既含离子键又含共价键 C．中含有的电子数目为 D．的结构示意图： 10．化学学科需要借助化学专用语言描述，下列有关化学用语描述正确的是 A．氯化钠的分子式为NaCl B．质子数为92，中子数为143的铀原子： C．H2O2的电子式： D．NaHSO4在水溶液中的电离：NaHSO4 = Na+ + H+ + SO 11．W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期主族元素，W是地壳中含量最高的元素，X是短周期中金属性最强的元素，Y的最外层电子数是电子层数的2倍。下列说法错误的是 A．简单离子半径： B．Y的最高正化合价与最低负化合价的代数和为4 C．W和Z形成的某化合物可作自来水的消毒剂 D．Z离子比Y离子的还原性弱 12．设为阿伏加德罗常数的值。下列说法中正确的是 A．22.4L（标准状况）氮气中含有个中子 B．22.4L（标准状况）氩气含有的质子数为 C．常温常压下，中所含P-P键的数目为 D．标准状况下，和的混合气体中的分子数为 13．一种用作锂电池电解液的锂盐结构如图所示。其中，X位于第三周期，X原子的电子数为Z原子的两倍，W、Z、Y位于同一周期。下列说法不正确的是 A．简单氢化物的热稳定性： B．Y的氢化物可用于刻蚀玻璃 C．简单阴离子半径大小： D．X的氧化物对应的水化物均为强酸 14．X、Y、Z、W、M是原子序数依次增大的短周期主族元素，X、Y形成的最简单的化合物是天然气的主要成分，Z能用作闪光弹，W是地壳中含量最多的金属元素，M在其同一周期中的原子半径最小。下列说法正确的是 A．原子半径：W>Z>Y B．Z、M两种元素形成的化合物中含有共价键 C．Z不与冷水反应，但能与热水反应 D．最高价氧化物对应水化物的碱性：W>Z 15．保罗·克拉兹等三位科学家因在氟利昂和臭氧层方面的工作获得诺贝尔化学奖，他们的研究揭示了大气中臭氧层被破坏的机理，如图所示。下列说法错误的是 A．氧原子在反应中作催化剂 B．过氧化氯的结构式为 C．臭氧分子最终转变成氧气分子 D．过程①②③中，都有非极性键形成 1．下列有关实验的说法中正确的是 选项 实验 实验说明或方案设计 A 比较Mg和Al金属性强弱 和分别与过量NaOH溶液反应 B 利用铜片和碘化钾溶液、淀粉溶液对铁盐的性质探究实验 以上图标提示都需要 C 测定含有杂质的纯度 取a g混合物加入少量充分反应，测沉淀质量 D 检验溶液中的 向溶液中滴加酸性溶液，若紫红色褪去则溶液中含有 A．A B．B C．C D．D 2．我国神舟载人飞船的材料中含有的主族元素W、X、Y、Z，分布在三个短周期中，其原子序数依次增大，X、Z同主族，X的最外层电子数是W和Y的最外层电子数之和，其中只有Y的单质为金属，能与NaOH溶液反应。下列叙述正确的是 A．原子半径：Y> X > Z >W B．Z的氧化物为酸性氧化物，能与水反应生成对应的酸 C．X、Z分别与W形成的最简单化合物的热稳定性：X<Z D．Z单质可广泛应用于制造光电池、芯片等 3．将溶于浓氢氧化钠能形成，存在反应，下列说法正确的是 A．属于碱式盐 B．含8mol共价键 C．中羟基的电子式为 D．转化为需3mol HCl 4．下列推断正确的是 A．由酸性，推断非金属性 B．由氧化性，推断投入中发生 C．由金属性，推断投入溶液中发生 D．由稳定性，推断非金属性 5．若把元素周期表原先的主副族及族号取消，由左至右改为18列，如氢元素和碱金属元素为第1列，稀有气体元素为第18列。按此规定，下列说法错误的是 A．同一横行的第13列和第2列的元素原子序数相差可能等于1、11或26 B．第2列的元素均为金属元素 C．第3列元素种类最多 D．第18列元素形成的单质中不存在化学键 / / 学科网（北京）股份有限公司 $$ 限时练习：40min 完成时间： 月 日 天气： 暑假作业06 元素“位—构—性”的综合推断 1、构成原子的微粒：原子是由居于原子中心的带正电的原子核和核外带负电的核外电子构成的。原子核由质子和中子构成。 2、构成原子的粒子间的关系①原子中：质子数(Z)＝核电荷数＝核外电子数；②质量数(A)＝质子数(Z)＋中子数(N)；③阳离子的核外电子数＝质子数－阳离子所带的电荷数； ④阴离子的核外电子数＝质子数＋阴离子所带的电荷数。 3、元素的金属性与非金属性强弱判断 三表 元素周期表：金属性“右弱左强，上弱下强，右上弱左下强”；非金属性“左弱右强，下弱上强，左下弱右上强” 金属活动性顺序表：按K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、Cu、Hg、Ag、Pt、Au的顺序，金属性逐渐减弱(其中Pb>Sn) 非金属活动性顺序表：按F、O、Cl、Br、I、S的顺序，非金属性逐渐减弱 三反应 置换反应：强的置换弱的，适合金属也适合非金属 与水或非氧化性酸反应越剧烈，或最高价氧化物对应水化物的碱性越强，则金属性越强 与氢气反应越容易，生成的气态氢化物的稳定性越强，或最高价氧化物对应水化物的酸性越强，则非金属性越强 氧化性 金属离子的氧化性越弱，对应单质的金属性越强 还原性 非金属氢化物或非金属阴离子的还原性越弱，对应单质的非金属性越强 4、卤素是典型的非金属元素，其元素的非金属性强弱顺序为：F＞Cl＞Br＞I。卤素单质均是氧化剂，其氧化能力强弱顺序为：F2＞Cl2＞Br2＞I2。卤离子均具有还原性，其还原性强弱顺序为：I-＞Br-＞Cl-＞F-。 卤素单质均能与氢化合，但反应条件不同，生成的气态氢化物稳定性亦不同。气态氢化物稳定性大小顺序为：HF＞HCl＞HBr＞HI。 5、同周期从左到右，元素原子失电子能力逐渐减弱，得电子能力逐渐增强；元素金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强，即： 6、同主族元素的性质变化规律 项目 同主族(上→下) 原子结构 核电荷数 逐渐增大 电子层数 逐渐增多 原子半径 逐渐增大 离子半径 逐渐增大 性质 化合价 相同，最高正化合价＝主族序数(O、F除外) 元素的金属性和非金属性 金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱 离子的氧化性、还原性 阳离子氧化性逐渐减弱，阴离子还原性逐渐增强 非金属气态氢化物形成的难易程度和热稳定性 形成由易到难，热稳定性逐渐减弱 最高价氧化物对应的水化物的酸碱性 碱性逐渐增强，酸性逐渐减弱 7、①明确四个关系式a．电子层数＝周期序数。b．质子数＝原子序数。c．最外层电子数＝主族序数。 d．主族元素的最高正价＝最外层电子数。最低负价＝－|8－最外层电子数|。 8、只含有极性共价键的物质一般是不同种非金属元素形成的共价化合物，如SiO2、HCl、CH4等。 9、只含有非极性共价键的物质是同种非金属元素形成的单质，如Cl2、P4、金刚石等。 10、既有极性键又有非极性键的共价化合物一般由多个原子组成，如H2O2、C2H4等。 11、只含离子键的物质主要是由活泼非金属元素与活泼金属元素形成的化合物，如Na2S、CaCl2、NaCl等。 12、既有离子键又有极性共价键的物质，如NaOH、K2SO4等；既有离子键又有非极性共价键的物质，如Na2O2等。 13、仅由非金属元素形成的离子化合物，如NH4Cl、NH4NO3等。 14、金属元素和非金属元素间可能存在共价键，如AlCl3等。 15、存在氢键的物质，其熔、沸点明显高于同族同类物质，如H2O的熔、沸点高于H2S。若分子间形成氢键，会使物质的熔点和沸点升高。分子内氢键使物质的熔沸点降低。 16、氨极易液化，是因为NH3分子间存在氢键；NH3极易溶于水，也是因为NH3分子与H2O分子间易形成氢键。 17、水结冰时体积膨胀、密度减小，是因为结冰时形成了氢键，DNA的结构等都与氢键有关。 三层必刷：巩固提升+能力培优+创新题型 1．下列说法正确的是 A．同位素在元素周期表中占据的位置不同 B．某微粒的质子数大于电子数，说明该微粒是阳离子 C．人们常在金属元素和非金属元素分界线附近寻找催化剂 D．某元素原子最外层只有2个电子，该元素一定是金属元素 【答案】B 【详解】A．同种元素的不同原子互为同位素，同位素在元素周期表中占据相同的位置，A错误； B．某微粒的质子数大于电子数，说明该微粒是某原子失去电子后得到的，则该微粒是阳离子，B正确； C．人们常在周期表中金属与非金属的分界线处寻找优良的半导体材料，而在过渡元素区寻找制备催化剂的元素，C错误； D．某元素原子最外层有2个电子，该元素不一定是金属元素，也可能是He，D错误； 故选B。 2．X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期主族元素，其中Ⅹ元素的某种核素没有中子，Z原子最外层电子数比内层电子总数少4，Y与W同主族。下列说法正确的是 A．原子半径： B．最高价氧化物对应水化物的酸性： C．稳定性： D．单质沸点： 【答案】C 【分析】由题意知，XX元素的某种核素没有中子，X是H；Z最外层电子数比内层电子总数少4，则Z是第三周期第VIA族元素S，又由于W是原子序数比Z大的短周期主族元素，则W是，Y与W同主族，则Y为F，据此答题。 【详解】A．根据元素周期表位置关系，同周期元素，从左到右原子半径逐渐减小，同主族元素，从上到下原子半径逐渐增大，故原子半径： ，A项错误； B．根据同周期元素，元素非金属性从左往右逐渐增强，其最高价氧化物对应水化物的酸性逐渐增强，故最高价氧化物对应水化物的酸性：，B项错误； C．由于非金属性：，故氢化物的稳定性：，C项正确； D．卤素单质沸点随原子序数的增大而逐渐升高，沸点：，D项错误； 故答案选C。 3．硫酸亚铁铵，化学式为，是一种蓝绿色的无机复盐。下列说法正确的是 A．半径： B．沸点： C．电负性： D．第一电离能： 【答案】C 【详解】A．核内质子数相同，电子数越少半径越小，故，A错误； B．水分子间存在氢键，而硫化氢没有氢键，故沸点：，B错误； C．同主族元素，从上到下电负性依次减小，故，C正确； D．N元素的价层电子2p轨道半充满，稳定，故第一电离能：，D错误； 故答案选C。 4．X、Y、Z、M、R为五种短周期元素，其原子半径和最外层电子数之间的关系如下图所示。下列说法不正确的是 A．最高价含氧酸的酸性： B．简单阳离子半径： C．的氢化物常温常压下为气体 D．形成的气态氢化物溶于水可以形成喷泉 【答案】A 【分析】X、Y、Z、M、R为五种短周期元素，其原子半径和最外层电子数之间的关系如图所示，其中R的序数比Y大，X、R的最外层均含有1个电子，X的原子半径最小，则X为H，R为Na；Y、Z、M的最外层电子数分别为4、5、6，结合原子半径可知，M位于第三周期，Y、Z位于第二周期，则Y为C，Z为N，M为S元素，由上述分析可知，X为H，Y为C，Z为N，M为S，R为Na元素； 【详解】A。N元素的非金属性强于C，故最高价含氧酸的酸性：，故A错误； B．H+的半径最小，其半径小于Na+，故B正确； C．S的氢化物的H2S，常温常压下为气体，故C正确； D．N的氢化物是NH3，极易溶于水，溶于水可以形成喷泉，故D正确； 答案选A。 5．下列说法正确的是 A．若发现119号元素，则其性质与镭相似 B．碘升华过程中吸收热量用于克服碘原子之间的化学键 C．用电子式表示的形成过程： D．破(At)为有色固体，HAt不稳定，AgAt不溶于水也不溶于稀硝酸 【答案】D 【详解】A．号元素位于第八周期第族，性质与碱金属相似，A错误； B．碘升华物理变化，变化过程中吸收热量用于克服碘分子之间的分子间作用力，B错误； C．是共价化合物，用电子式表示的形成过程为：，C错误； D．卤族元素从上到下，单质的颜色逐渐加深，对应的氢化物稳定性逐渐减弱，卤化银的颜色逐渐加深，且不溶于水也不溶于稀硝酸，D正确； 故选D。 6．下列事实不能用元素周期律知识解释的是 A．酸性： B．稳定性： C．氧化性： D．碱性： 【答案】A 【详解】A．HClO不是最高价含氧酸，故酸性不能用元素周期律知识解释，故A选； B．同一主族元素，随着原子序数的增加元素的非金属性增强，元素的非金属性越强，形成的氢化物越稳定，所以稳定性：，可以用元素周期律解释，故B不选； C．同一周期元素从左到右元素的非金属性增强，对应单质的氧化性增强，所以氧化性：，可以用元素周期律解释，故C不选； D．同一周期元素，随着原子序数的增加元素的金属性减弱，最高价氧化物对应水化物的碱性减弱，因此碱性：NaOH＞Mg(OH)2，能用元素周期律知识解释，故D不选； 答案选A。 7．工业上常用反应来冶炼钾。下列说法正确的是 A．碱性： B．电负性： C．沸点： D．K、Na、钾钠合金均属于金属晶体 【答案】D 【详解】A．同主族元素，从上到下金属性增强，其最高价氧化物对应水化物碱性增强，K金属性强于Na，所以碱性KOH > NaOH，A错误； B．同周期主族元素，从左到右电负性增大，Cl和Na同周期，且Cl在Na右边，所以电负性，B错误； C．碱金属元素从上到下，金属键减弱，沸点降低，K在Na下方，所以沸点，C错误； D．K、Na是金属单质，钾钠合金中钠和钾以单质存在，它们都属于金属晶体，D正确； 故答案选D。 8．短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，X原子的最外层s轨道与p轨道上的电子数相同，Y原子的价电子数等于X原子的核外电子总数，Z原子的价电子所在能层有9个轨道，4种元素形成的化合物如图。下列说法正确的是 A．电负性：W>X B．基态Y原子的电子空间运动状态有8种 C．与Y同周期且第一电离能大于Y的元素有3种 D．氢化物的熔、沸点：Y>X 【答案】C 【分析】短周期元素原子的最外层轨道与轨道上的电子数相同，可能为或，但短周期元素、、，的原子序数依次增大，且原子的价电子数等于原子的核外电子总数，说明原子的核外电子数小于8，所以为，为或；短周期元素原子的价电子所在能层有9个轨道，则的价电子位于第3能层，又根据4种元素形成的化合物的结构，形成+1价阳离子，因此的价电子排布为，即为，则为；的原子序数最小且只能形成1个共价键，因此为，据此分析解答。 【详解】A．根据分析，为，为，则电负性：，A错误； B．基态O原子核外电子的轨道排布式为，共占据5个轨道，即电子空间运动状态有5种，B错误； C．同周期从左到右第一电离能增大，N的2p能级半满，大于同周期相邻元素，Y是O，同周期相邻元素第一电离能比O大的有N、F、Ne三种，C正确； D．根据分析为，为，由于未确定碳的氢化物，因碳的氢化物有多种物质，例如辛烷的沸点就高于水的沸点，而甲烷的沸点又低于水的沸点，所以无法比较，D错误； 故选C。 9．下列关于物质结构和元素性质说法正确的是 A．乙醇可与水以任意比例混溶，是因为与水形成氢键 B．非金属元素之间形成的化合物一定是共价化合物 C．A族与A族元素原子之间形成的化学键一定是离子键 D．同主族元素的简单阴离子还原性越强，水解程度越大 【答案】A 【详解】A．乙醇中羟基上的氢可以和水之间形成氢键，使乙醇和水可以以任意比例互溶，A正确； B．氯化铵全部由非金属元素构成，为离子化合物，B错误； C．A族的氢元素与A族元素原子之间形成的化学键可以是共价键，C错误； D．水解程度与酸根的还原性无关，和酸根对应的弱酸的强弱有关，酸性越弱对应酸根水解程度越大，D错误； 故选A。 10．几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表： 元素代号 X Y Z M R 原子半径 1.86 0.99 1.43 0.75 0.71 主要化合价 最高正价 +1 +7 +3 +5 - 最低负价 - -1 - -3 -1 下列说法不正确的是 A．M、R在同一周期 B．元素X和Y形成的化合物中含离子键 C．工业上，用Y、Z形成的化合物制取Z D．以上5种元素中，电负性最强的是R 【答案】C 【分析】根据主族元素最高正价＝最外层电子数，最低负价的绝对值＝8－最外层电子数，还有原子半径的周期性变化规律，可以判断出X：Na，Y元素有+7、-1价，则Y为Cl，Z的最高正化合价为+3，且原子半径大于Cl元素，故Z为Al，M的最高正化合价为+5，最低负价位-3，且原子半径小于Cl元素可知M为N，R只有最低负价-1价，故R为F，据此分析； 【详解】A．由分析可知M、R分别为N、F，故M、R在同一周期，A正确； B．元素X和Y分别为Na、Cl，可形成的化合物为NaCl含有离子键，B正确； C．Y、Z形成的化合物为，工业上电解Al2O3制取Al，C错误； D．以上5种元素中，电负性最强的是F元素，D正确； 故选C。 11．天然存在的金属钫()极微量，它的21个已知同位素都有放射性，它是碱金属元素中最重要的元素，根据它在元素周期表中的位置预言其性质，其中正确的是 A．在已知元素中具有最大的原子半径 B．在空气中燃烧时生成氧化物 C．氧化物对应的水化物是弱碱 D．其单质的熔点比金属的熔点高 【答案】A 【详解】同主族元素从上到下，原子半径逐渐增大，同周期主族元素从左到右，原子半径逐渐减小，则在元素周期表中具有最大的原子半径，A正确；碱金属元素的单质在空气中燃烧时，只有生成，其他元素对应的单质能生成氧化物、过氧化物、超氧化物等，B错误； Fr在碱金属元素中的金属性最强，其氧化物对应的水化物的碱性极强，C错误；碱金属元素从上到下，单质的熔点逐渐降低，故单质的熔点比金属钠的熔点低，D错误。 12．下列关于元素周期表的说法错误的是 A．元素周期表有7个横行 B．元素周期表有18个纵列 C．元素周期表中第7、8、9三个纵列共同组成一个族 D．元素周期表中主族元素由短周期元素和长周期元素共同组成 【答案】C 【详解】A．元素周期表共有7个横行，每个横行代表1个周期，共有7个周期，故A正确； B．元素周期表共有18个纵列，16个族，故B正确； C．元素周期表中第8、9、10三个纵列共同组成一个族，都为Ⅷ族，故C错误； D．长周期元素和短周期元素共同组成的纵行中除0族元素外，其它为主族元素，故D正确； 故选C。 13．某试剂的结构如图所示，其组成元素、、、为原子序数依次增大的短周期主族元素，其中是元素周期表中电负性最大的元素。下列叙述正确的是 A．第一电离能： B．X元素的最高正价等于族序数 C．最简单氢化物的还原性： D．该试剂分子中Y原子的价层电子对数是5 【答案】C 【分析】已知X是元素周期表中电负性最大的元素，则X为F，由X，Y，Z，W的成键特点及X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期主族元素，可以推知Y为P，Z为S，W为Cl。 【详解】A．同周期元素从左到右第一电离能呈增大趋势，但第ⅡA族、第ⅤA族元素的第一电离能大于相邻元素，同主族元素从上到下第一电离能逐渐减小，所以第一电离能： Cl >P>S，A错误； B．X为F，F元素无正价，B错误； C．元素的非金属性越强，其最简单氢化物的还原性越弱。非金属性F>Cl>P，则最简单氢化物的还原性：，C正确； D．该试剂分子中Y原子形成4个键和1个键，故价层电子对数是4，D错误； 故选C。 14．四种短周期元素在周期表中的相对位置如下图所示，Y元素原子最外层电子数是其电子层数的3倍。下列说法中，正确的是 A．X的一种氢化物常用作制冷剂 B．Y的氢化物只有一种 C．4种元素的原子半径最大的是W D．4种元素中W的氧化物对应水化物的酸性最强 【答案】A 【分析】Y元素原子最外层电子数是其电子层数的3倍，Y含有2个电子层，最外层含有6个电子，则Y为O元素，X为N元素，Z为S元素，W为Cl元素。 【详解】A．X的氢化物为NH3，氨气易液化，液氨可作制冷剂，A正确； B．Y为O元素，其氢化物可以为水或过氧化氢，B错误； C．同主族元素原子，电子层数越多，原子半径越大；同周期元素原子，从左到右原子半径逐渐减小，则4中元素中原子半径最大的是S原子，C错误； D．元素非金属性越强，最高价氧化物对应水化物的酸性越强，非金属性最强的是Cl元素，其最高价氧化物对应水化物高氯酸的酸性最强，D错误； 答案选A。 15．四种短周期元素X、Y、Z和W在周期表中的位置如下图所示，Z的原子序数是Y的2倍。下列说法正确的是 A．原子半径：Y>Z B．X只能形成一种含氧酸 C．氢化物的稳定性：X>Y D．X、Z、W分别能与Y形成共价化合物 【答案】D 【分析】由题干信息可知，Z的原子序数是Y的2倍，结合题干部分周期表可知，故Y为O，Z为S，则X为C，W为Cl，据此回答。 【详解】A．由分析可知，Y为O、Z为S，O和S位于同主族，从上往下原子半径依次增大，故原子半径：S＞O，A错误； B．由分析可知，X为C，C形成的含氧酸有碳酸、乙酸、乙二酸等，B错误； C．由分析可知，X为C，Y为O，C的非金属性弱于O，则氢化物稳定性CH4弱于H2O，C错误； D．由分析可知，X为C、Z为S、W为Cl，故C、S、Cl分别能与O形成CO2、SO2、ClO2等共价化合物，D正确； 故答案为：D。 1．氟-29（）原子核与液氢靶相撞，敲除多余的质子，形成氧的一种稀有同位素——氧-28（）。下列有关说法正确的是 A．28O的质量为28g B．28O与28Si互为同位素 C．28O的中子数与质子数之差为12 D．上述将29F转化为28O的过程发生了化学变化 【答案】C 【详解】A．28O的质量数为28，其真实质量非常小，1mol28O的质量为28g，A错误； B．质子数相同而中子数不同的原子互为同位素，28O与28Si的质子数不同，不互为同位素，B错误； C．28O的质子数为8，中子数为20，故中子数与质子数之差为12，C正确； D．化学变化的最小微粒为原子，故将29F转化为28O的过程发生了质子的变化，不属于化学变化，D错误； 故选C。 2．下列化学用语表述正确的是 A．中子数为18的氯原子： B．的结构示意图： C．次氯酸结构式： D．的电离方程式： 【答案】C 【详解】A．中子数为18的氯原子中中子数为35：，A错误；     B．硫原子得到2个电子形成硫离子，的结构示意图：，B错误；   C．次氯酸结构式：，C正确； D．水溶液中完全电离，电离方程式：，D错误； 故选C。 3．下列实验操作正确且能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验操作 A 测量新制氯水的 用洁净的玻璃棒蘸取少量待测液，点在试纸上，过一会儿后与比色卡比较 B 检验某溶液是否完全变质 取少量溶液于试管中，滴加溶液，观察溶液是否变红 C 比较、、的金属性强弱 将形状大小相同的金属分别投入盛有相同体积冷水的烧杯中，观察反应的剧烈程度 D 除去溶液中的少量 向溶液中滴加适量稀盐酸 A．A B．B C．C D．D 【答案】C 【详解】A．氯水具有漂白性，不能用pH试纸测量新制氯水的，故A错误； B．检验某溶液是否完全变质，应该检验溶液中是否含有Fe2+，若不含Fe2+说明完全被氧化，应该取少量溶液于试管中，滴加少量酸性高锰酸钾溶液，若高锰酸钾溶液不褪色，说明Fe2+完全被氧化，故B错误； C．元素金属性越强，其单质越易与水反应。将形状大小相同的金属分别投入盛有相同体积冷水的烧杯中，观察反应的剧烈程度，可以比较、、的金属性强弱，故C正确； D．除去溶液中的少量，向溶液中滴加适量稀盐酸，会引入新杂质NaCl，故D错误； 选C。 4．2024年6月，嫦娥六号采集的玄武岩为含Ca、Y、Fe元素的磷酸盐矿物。下列说法中错误的是 A．钇是位于长周期的金属元素 B．Fe原子核外有4个电子层 C．“嫦娥石”中存在的磷酸盐既含有离子键，又含有共价键 D．月壤中含有，它与地球上He的性质完全相同 【答案】D 【详解】A．钇（Y）的原子序数为39，在元素周期表中属于第五周期（长周期指第四周期及以后），A正确； B．铁（Fe）的原子序数为26，电子排布为，唯一第四周期，因此有4个电子层，B正确； C．离子内部P与O原子间为共价键，金属阳离子（如）与间为离子键。因此磷酸盐中同时存在离子键和共价键，C正确； D．月壤中含，地球上的氦主要为。同位素的化学性质相似（因质子数、电子数相同），但物理性质不同（因中子数不同，导致质量等差异），D错误； 故选D。 5．稀土元素是元素周期表中镧系元素和钪元素、钇元素的总称，中国与2024年10月1日施行《稀土管理条例》，强化稀土资源的战略管理，下列关于稀土元素的描述正确的是 A．稀土元素属于d区元素 B．钪元素位于周期表第四周期第ⅢA族 C．钇和钪位于同族，两者核电荷数相差8 D．替代空调铜管的钪铝合金的硬度比铝大 【答案】D 【详解】A．稀土元素不都属于d区元素，钪和钇属于d区，但镧系元素属于f区，故A错误； B．钪元素位于第四周期第IIIB族，故B错误； C．钪位于第四周期第IIIB族，钇位于第五周期第IIIB族，钪原子序数为21，钇原子序数为39，核电荷数相差39-21=18，故C错误； D．钪铝合金是一种强化合金，添加钪可显著提高铝的硬度和强度，在空调铜管替代应用中，钪铝合金的硬度确实比纯铝大，故D正确； 故答案为D。 6．已知X、Y、Z、W为核电荷数依次增大的短周期主族元素，基态X原子的3个能级上的电子数相等，基态Z原子和基态W原子各自的P能级上的电子数都等于s能级上的电于总数。下列说法不正确的是 A．离子半径： B．第一电离能： C．可与Z的简单氢化物剧烈反应，生成Y的简单氢化物 D．X、Y、Z各自的18电子氢化物中都既含极性键又含非极性键 【答案】B 【分析】基态X原子的3个能级上电子数相等，可知其核外电子排布式为，X为C；基态Z原子和基态W原子各自的p能级上的电子数都等于s能级上的电子总数，且核电荷数W大于Z，由此可推知基态Z和基态W的电子排布式分别为，即Z为O，W为。最后依据Y的核电荷数大于碳元素、小于氧元素，可知Y为N。 【详解】A．和具有相同的核外电子排布，根据“径小序大”规律可知，离子半径：，A正确； B．氮原子的轨道上有3个电子，属于半满较稳定结构，所以N的第一电离能大于O的，B错误； C．遇水可发生剧烈水解反应，生成氢氧化镁和氨气，C正确； D．X、Y、Z各自的18电子氢化物分别为，其都既含极性键又含非极性键，D正确； 答案选B。 7．以下六种核素：、、、、、。下列相关说法错误的是 A．和在元素周期表中的位置相同 B．可用于鉴定文物年代 C．和质量数相等，二者互为同位素 D．和的中子数相同 【答案】C 【详解】A．和是Li元素的2种核素，在元素周期表中的位置相同，故A正确； B．是C元素的一种核素，可用于鉴定文物年代，故B正确； C．和质子数不同，二者不是同位素，故C错误； D．和的中子数均为12，故D正确； 选C。 8．某显影剂结构如图所示，已知W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期主族元素，且离子半径Y小于Z，其中X的单质常用作保护气。下列说法正确的是 A．最高正价：Y＞Z B．W和X可形成四核10e-的微粒 C．以上元素最外层均达到了8电子稳定结构 D．W、X、Y三种元素组成的化合物一定显酸性 【答案】B 【分析】已知 W、X、Y、Z 是原子序数依次增大的短周期主族元素，X 的单质常用作保护气，氮气常用作保护气，所以 X 为 N 元素，从显影剂结构来看，W 形成 1 个共价键，且W的原子序数比N小，W为 H 元素；Y 形成2 个共价键且离子半径 Y 小于 Z，Z 形成 1 个离子，所以 Y 为 O 元素，Z 为 Cl 元素，据此分析解题。 【详解】A．由分析可知，Y为O、Z为Cl，O无最高正价，Cl 元素的最高正价为 +7 价，A错误； B．由分析可知，W 为 H 元素，X 为 N 元素，二者可形成NH3， NH3是四核10e⁻的微粒，B 正确； C．由分析可知，W 为 H 元素，H 原子最外层为 2 电子稳定结构，不是 8 电子稳定结构，C 错误； D．由分析可知，W为H、X为N、Y为O，故W、X、Y三种元素组成的化合物HNO3显酸性，而NH3·H2O则显碱性，D错误； 故答案为：B。 9．是一种缓释型增氧剂，在潮湿的空气或水中可长期缓慢释放出氧气，相关反应为，代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．的电子式为 B．中均既含离子键又含共价键 C．中含有的电子数目为 D．的结构示意图： 【答案】B 【详解】 A．是离子化合物，由钙离子和过氧根离子构成，电子式为，A错误； B．是离子化合物，含有离子键，又含氢氧共价键，B正确； C．的数目不知道，则无法计算电子数，C错误； D．的结构示意图：，D错误； 故选B。 10．化学学科需要借助化学专用语言描述，下列有关化学用语描述正确的是 A．氯化钠的分子式为NaCl B．质子数为92，中子数为143的铀原子： C．H2O2的电子式： D．NaHSO4在水溶液中的电离：NaHSO4 = Na+ + H+ + SO 【答案】D 【详解】A．氯化钠是离子化合物，由钠离子和氯离子构成，NaCl是化学式不是分子式，A错误； B．质子数为92，中子数为143的铀原子其质量数为235：，B错误； C．H2O2是共价化合物，结构式和电子式依次为H-O-O-H、，C错误； D．NaHSO4在水溶液中完全电离为 Na+ 、H+ 和：NaHSO4 = Na+ + H+ +，D正确； 故选D。 11．W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期主族元素，W是地壳中含量最高的元素，X是短周期中金属性最强的元素，Y的最外层电子数是电子层数的2倍。下列说法错误的是 A．简单离子半径： B．Y的最高正化合价与最低负化合价的代数和为4 C．W和Z形成的某化合物可作自来水的消毒剂 D．Z离子比Y离子的还原性弱 【答案】A 【分析】短周期主族元素W、X、Y、Z原子序数依次增大，W是地壳中含量最高的元素，则W是O；X是短周期中金属性最强的元素，则X是；Y的最外层电子数是电子层数的2倍，且比X的原子序数大，则Y是S，Z是，据此解答。 【详解】A．电子层数越多，离子半径越大，且电子层结构相同的离子，核电荷数越大，离子半径越小，则简单离子半径：，A错误； B．Y是S，Y的最高正化合价为，最低负化合价为，则Y的最高正化合价与最低负化合价的代数和为4，B正确； C．W是O、Z是，W和Z形成的某化合物(如)可作自来水的消毒剂，C正确； D．Y是S、Z是，非金属性：，单质的氧化性：，则离子的还原性：，D正确； 故选A。 12．设为阿伏加德罗常数的值。下列说法中正确的是 A．22.4L（标准状况）氮气中含有个中子 B．22.4L（标准状况）氩气含有的质子数为 C．常温常压下，中所含P-P键的数目为 D．标准状况下，和的混合气体中的分子数为 【答案】B 【详解】A．标准状况下，22.4L氮气的物质的量为1mol，一个氮气分子中含有14个中子，故1mol氮气中含有个中子，A错误； B．标准状况下22.4L氩气为1mol，1个氩气分子含有18个质子，则含有的质子数为，B正确； C．1个分子（白磷，分子结构为）含有6个P—P键，的物质的量为1mol，则所含P—P键数目为，C错误； D．标准状况下，和的混合气体的总物质的量为0.1mol，则含有的分子数为，D错误； 故选B。 13．一种用作锂电池电解液的锂盐结构如图所示。其中，X位于第三周期，X原子的电子数为Z原子的两倍，W、Z、Y位于同一周期。下列说法不正确的是 A．简单氢化物的热稳定性： B．Y的氢化物可用于刻蚀玻璃 C．简单阴离子半径大小： D．X的氧化物对应的水化物均为强酸 【答案】D 【分析】X位于第三周期，X形成6个共价键，则X为S，X原子的电子数为Z原子的两倍，Z为O；W、Z、Y位于同一周期，可知均为第二周期元素，Y只形成1个共价键，Y为F；W形成2个共价键且得到1个电子，W为N，由上述分析可知：X为S、W为N、Z为O、Y为F。 【详解】A．同一周期主族元素从左向右元素的非金属性逐渐增大，则元素的非金属性由强到弱的顺序：F>O>N，因此简单氢化物稳定性HF>H2O>NH3，故A正确； B．Y为F，其氢化物HF的水溶液能够与玻璃的成分发生反应产生和，因此可用于刻蚀玻璃，故B正确； C．X为S，位于第三周期离子半径最大，W、Z、Y位于同一周期，阴离子核外电子数相同，核内质子数越多半径越小，简单阴离子半径大小S2->N3->O2->F->，故C正确； D．X为S，S的氧化物对应的水化物可为亚硫酸，亚硫酸属于弱酸，故D错误； 选D。 14．X、Y、Z、W、M是原子序数依次增大的短周期主族元素，X、Y形成的最简单的化合物是天然气的主要成分，Z能用作闪光弹，W是地壳中含量最多的金属元素，M在其同一周期中的原子半径最小。下列说法正确的是 A．原子半径：W>Z>Y B．Z、M两种元素形成的化合物中含有共价键 C．Z不与冷水反应，但能与热水反应 D．最高价氧化物对应水化物的碱性：W>Z 【答案】C 【分析】X、Y形成的最简单的化合物是天然气的主要成分，则X为H，Y为C，Z能用作闪光弹，Z为Mg，W是地壳中含量最多的金属元素，W为Al，M在其同一周期中的原子半径最小，M为Cl。所以推出X为H，Y为C，Z为Mg，W为Al，M为Cl。 【详解】A．原子半径：Z>W>Y(Mg>Al>C)，A项错误； B．Mg与Cl形成，中只含离子键，B项错误； C．Mg与冷水不反应，与热水反应生成与，C项正确； D．同一周期，从左到右金属性逐渐减弱，故最高价氧化物对应水化物的碱性：Mg>Al，即Z>W，D项错误； 故选C。 15．保罗·克拉兹等三位科学家因在氟利昂和臭氧层方面的工作获得诺贝尔化学奖，他们的研究揭示了大气中臭氧层被破坏的机理，如图所示。下列说法错误的是 A．氧原子在反应中作催化剂 B．过氧化氯的结构式为 C．臭氧分子最终转变成氧气分子 D．过程①②③中，都有非极性键形成 【答案】A 【分析】由图可知，①，②，③，该过程的总反应为，据此解答。 【详解】A．据分析，氯原子在反应中作催化剂，故A错误； B．过氧化氯中含有过氧键，结构式为，故B正确； C．据分析，由该过程的总反应知，臭氧分子最终转变为氧气分子，故C正确； D．过程②中，形成过氧键，为非极性键，过程①和③都有氧氧键生成，故D正确； 故答案为A。 1．下列有关实验的说法中正确的是 选项 实验 实验说明或方案设计 A 比较Mg和Al金属性强弱 和分别与过量NaOH溶液反应 B 利用铜片和碘化钾溶液、淀粉溶液对铁盐的性质探究实验 以上图标提示都需要 C 测定含有杂质的纯度 取a g混合物加入少量充分反应，测沉淀质量 D 检验溶液中的 向溶液中滴加酸性溶液，若紫红色褪去则溶液中含有 A．A B．B C．C D．D 【答案】A 【详解】A．与过量NaOH生成 Mg(OH)2沉淀，而与过量NaOH先生成沉淀，后沉淀溶解，则可比较两者金属性，A正确； B．铜片和碘化钾溶液、淀粉溶液对铁盐的性质探究实验，不涉及强氧化剂和有毒物质，不需要后两个图标，B错误； C．、均与反应生成沉淀，无法测定纯度，C错误； D．溶液中的也能使酸溶液褪色，不能检验，D错误； 故选A。 2．我国神舟载人飞船的材料中含有的主族元素W、X、Y、Z，分布在三个短周期中，其原子序数依次增大，X、Z同主族，X的最外层电子数是W和Y的最外层电子数之和，其中只有Y的单质为金属，能与NaOH溶液反应。下列叙述正确的是 A．原子半径：Y> X > Z >W B．Z的氧化物为酸性氧化物，能与水反应生成对应的酸 C．X、Z分别与W形成的最简单化合物的热稳定性：X<Z D．Z单质可广泛应用于制造光电池、芯片等 【答案】D 【分析】主族元素W、X、Y、Z，分布在三个短周期中，其原子序数依次增大，则W为氢；只有Y的单质为金属，能与NaOH溶液反应，Y为铝；X、Z同主族，X的最外层电子数是W和Y的最外层电子数之和，则X为碳、Z为硅。 【详解】A．电子层数越多半径越大，电子层数相同时，核电荷数越大，半径越小；原子半径：Al>Si>C>H，A错误； B．Z的氧化物二氧化硅为酸性氧化物，但是二氧化硅不能与水反应生成对应的酸，B错误； C．非金属性越强，其简单氢化物稳定性越强；非金属性C>Si，热稳定性CH4>SiH4，C错误； D．Z单质为硅，具有良好的半导体性能，可广泛应用于制造光电池、芯片等，D正确； 答案选D。 3．将溶于浓氢氧化钠能形成，存在反应，下列说法正确的是 A．属于碱式盐 B．含8mol共价键 C．中羟基的电子式为 D．转化为需3mol HCl 【答案】B 【详解】A．碱式盐通常含金属离子、氢氧根离子和酸根离子，中阴离子为络合离子，是正盐，A错误； B．Al与4个O形成4个Al−O键（共价键，含配位键），每个羟基中含有一个O−H键，共有4个O−H，共4+4=8个共价键，故含8mol共价键，B正确； C．羟基的电子式为，为氢氧根的电子式，C错误； D． 转化为反应为：，通过离子方程式可得转化为需1mol HCl，D错误； 故选B。 4．下列推断正确的是 A．由酸性，推断非金属性 B．由氧化性，推断投入中发生 C．由金属性，推断投入溶液中发生 D．由稳定性，推断非金属性 【答案】B 【详解】A．应比较最高价含氧酸的酸性强弱来判断中心元素的非金属性，HCl不是氯的最高价含氧酸，A错误； B．由氧化性：，根据“氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性”规律可推断通入水中可以发生反应：，B正确； C．K比Na更活泼，在溶液中会先和水反应，C错误； D．应该通过简单氢化物的稳定性来比较非金属性强弱，过氧化氢不是氧的简单氢化物，D错误； 故选B。 5．若把元素周期表原先的主副族及族号取消，由左至右改为18列，如氢元素和碱金属元素为第1列，稀有气体元素为第18列。按此规定，下列说法错误的是 A．同一横行的第13列和第2列的元素原子序数相差可能等于1、11或26 B．第2列的元素均为金属元素 C．第3列元素种类最多 D．第18列元素形成的单质中不存在化学键 【答案】A 【详解】A．若为第2、3周期，第2列(IIA族)与第13列(IIIA族)的原子序数差：如Be→B、Mg→Al差1，第4、5周期(如Ca→Ga、Sr→In)差11，第6、7周期(如Ba→Tl)差25，A错误； B．第2列(IIA族)均为碱土金属(如Be、Mg、Ca)，均为金属元素，B正确； C．第3列对应IIIB族，包含镧系(15种)和锕系(15种)，元素种类最多，C正确； D．第18列为稀有气体元素，其单质在常态下为单原子分子(如He、Ne)，分子间仅存在范德华力，而分子内无化学键，D正确； 故选A。 / 学科网（北京）股份有限公司 $$