暑假作业05 氧化还原反应的综合考查-【暑假分层作业】2025年高二化学暑假培优练（2026届一轮复习通用）

限时练习：40min 完成时间： 月 日 天气： 暑假作业05 氧化还原反应的综合考查 1.从元素的价态考虑：最高价态——__________，如Fe3＋、H2SO4、KMnO4等；最低价态——__________，如金属单质、Cl－、S2－等；中间价态——既有氧化性又有还原性，如Fe2＋、S、Cl2等。 2.Fe2O3＋2AlAl2O3＋2Fe所属基本反应类型是置换反应。在该反应中铝元素的化合价__________，该元素的原子失去电子，被氧化；而铁元素的化合价降低，该元素的原子得到电子，被还原。该反应中，Fe2O3发生了还原反应，Al发生了氧化反应，Al2O3 是__________产物，Fe是__________产物。 3.氧化性、还原性的强弱取决于物质得、失电子的难易程度，与得、失电子数目的多少__________。 4.已知：①2Fe＋3Cl22FeCl3 ②Fe＋SFeS。铁元素被氯气氧化为＋3价，被硫氧化为＋2价，则氧化性：__________ > __________。 5.定义：氧化性：物质得电子的性质。物质得电子能力越强，氧化性越__________。还原性：物质失电子的性质。物质失电子能力越强，还原性越__________。 核心元素化合价 实例 性质 最高价 KO4、Cl3、浓HO3、浓H2O4 只有氧化性 中间价 2、Na2O3、SO4、 既有氧化性 又有还原性 最低价 、、K 只有还原性 6.物质的氧化性及还原性与核心元素__________有关。 7.根据造成物质中元素化合价高低可知，如果直接判断HCl和MnO2都应该既具有__________，也具有__________。 8.在该反应MnO2 + 4HClMnCl2+Cl2↑+2H2O中，HCl中的元素Cl化合价（-1→0），化合价升高，失电子，作还原剂，只体现了还原性（注意：还体现了酸性），不体现氧化性。MnO2 的元素Mn化合价（+4→+2），化合价降低，得电子，作氧化剂，只体现了__________，不体现__________。 9.根据氧化还原反应方程式判断：氧化性：__________>__________，还原性：__________>__________。 10.强调：在金属活动性顺序表中，越靠前，金属单质的__________越强，越靠后，对应阳离子的氧化性越强（Fe3+的氧化性与Ag+相当）。如还原性Zn＞Cu，氧化性Cu2+＞Zn2+。 11.强调：非金属按上图上左下右可反应，隔之愈远愈易行。如__________F2＞Cl2＞Br2＞I2＞S __________F-< Cl- < Br- <I- <S2-。 12.4HCl(浓)＋MnO2 MnCl2＋2H2O＋Cl2↑ 16HCl(浓)＋2KMnO4===2KCl＋2MnCl2＋8H2O＋5Cl2↑ 根据氧化产物的化合价高低判断：当变价的还原剂（或氧化剂）在相似的条件下作用于不同的氧化剂（或还原剂）时，可由氧化产物（或还原产物）中元素化合价的高低来判断氧化剂氧化性（或还原剂还原性）的强弱。即在相同条件下，使还原剂（或氧化剂）中元素__________升（或降）得越高（或低），则氧化剂（或还原剂）的氧化性（或还原性）越强。 13.金属阳离子若处于__________价态则既有氧化性，又有还原性，如Fe2+。 14.影响物质氧化性和还原性强弱的因素是什么？ 温度、浓度、酸碱性 15.Fe2＋具有较强的还原性，Fe3＋具有较强的氧化性，二者之间能反应吗？Fe2+虽可以失电子生成Fe3＋，Fe3＋也可以得到电子生成Fe2＋或Fe，但Fe2＋与Fe3＋为相邻价态，无__________价态，因此二者不能反应。 氧化剂 Cl2 H2SO4（浓） HNO3 KMnO4 Fe3+ H2O2 还原产物 Cl- SO2 NO或NO2 Mn2+ Fe2+ H2O 还原剂 Zn H2 CO H2S I- Fe2+ 氧化产物 Zn2+ H+ CO2 S I2 Fe3+ 16.同种元素不同价态之间发生氧化还原反应，元素的化合价“只向__________靠拢不出现__________”。 17.请写出在FeBr2溶液中通入少量Cl2时的离子反应方程式。因为还原性Fe2＋＞Br－，所以Fe2＋先与Cl2反应，离子方程式为：_____________________________ 18.__________是解决有关氧化还原反应的计算常用方法。 第一步、找出氧化剂、还原剂及相应的氧化产物和还原产物。第二步、找准一个原子或一个离子得失电子数，第三步、根据题中给出物质的物质的量和电子守恒列等式： 2CO + 2NO === 2CO2 + N2 化合价降低, 得2×2e-电子, 被还原 还原剂 氧化剂 氧化产物 还原产物 三层必刷：巩固提升+能力培优+创新题型 1．化学用语是学习化学的基本工具，下列关于含物质的化学用语正确的是 A．氧化钠的化学式： B．的离子结构示意图： C．水溶液中的电离方程式： D．用单线桥表示电子转移过程： 2．黑火药爆炸的反应为。在该反应中，被还原的元素是 A．N、S B．C C．K D．O 3．金属氢化物中，氢元素均为价，它们都可以作为生氢剂，例如，对于该反应，下列说法不正确的是 A．中的H被氧化 B．该反应属于置换反应 C．该反应中的既是氧化产物，又是还原产物 D．是氧化剂 4．下列变化中，必须加入还原剂才能实现的是 A． B． C． D． 5．反应可用于制备金属钛()。关于该反应的说法正确的是 A．是氧化剂 B．被氧化 C．失去电子 D．发生氧化反应 6．《神农本草经》中记载的“石胆能化铁为铜”，反应原理为。该反应属于 A．化合反应 B．置换反应 C．分解反应 D．复分解反应 7．以二氧化铈废渣为原料制备，其部分实验过程如下： 已知：能被有机萃取剂(简称HA)萃取，其萃取原理可表示为：(水层)+3HA(有机层)(有机层)(水层)。下列说法正确的是 A．“酸浸”过程中做氧化剂 B．加氨水“中和”除去过量盐酸，主要目的是提高的萃取率 C．试剂a选用氨水 D．“沉淀”时反应的离子方程式为 8．下列离子方程式符合反应事实的是 A．氯化铜溶液中滴入少量氨水： B．NaCl溶液滴入酸性溶液： C．用铝热法还原金属： D．固体中加入、氨水转化成： 9．溶于水可发生反应：。下列说法正确的是 A．该反应属于氧化还原反应，为还原产物 B．当反应转移3电子时，理论上生成0.5 C．还原剂与氧化剂的物质的量之比为 D．每生成1，被水还原的物质的量为2 10．下列反应中，氯元素既被氧化又被还原的是 A． B．(浓) C． D． 11．下列颜色变化与氧化还原反应无关的是 A．新制氯水光照下，黄绿色逐渐褪去 B．向硫酸铜溶液中加入溶液，生成蓝色沉淀 C．制备时，观察到白色沉淀变为灰绿色，最后变为红褐色 D．向滴加了酚酞试剂的蒸馏水中加入过氧化钠，溶液先变红后褪色 12．下列有关反应的说法中，错误的是 A．发生氧化反应 B．既是氧化产物，又是还原产物 C．氧化性： D．还原性： 13．下列关于漂白粉的叙述错误的是 A．需要密封保存 B．有效成分是Ca(ClO) 2和CaCl2 C．漂白过程涉及氧化还原反应 D．可用作环境的消毒剂 14．目前人们在铺设无缝铁轨时，常利用铝和氧化铁发生铝热反应，得到熔融的铁水。下列关于铝热反应的认识错误的是 A．反应过程中放出大量的热 B．将原料混合即可反应 C．铝发生氧化反应 D．该反应还可用于冶炼其它高熔点的金属 15．纳米级可用于以太阳能为热源分解水制，其过程如图所示，下列说法错误的是 A．过程Ⅰ中是氧化产物 B．过程Ⅱ的反应： C．过程Ⅰ中每消耗232g转移3mol电子 D．整个过程的总反应为： 1．设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．标况下所含的氧原子数为 B．乙烷分子中含有的共用电子对数为 C．聚乙烯中含碳碳双键数目为 D．硫与足量铁反应，转移个电子 2．将 SO2气体与足量 Fe2(SO4)3溶液完全反应后， 再加入K2Cr2O7溶液， 发生如下两个化学反应： SO2+2Fe3++2H2O=+2Fe2++4H+，Cr2O+6Fe2++14H⁺=2Cr3++6Fe3++7H2O，有关说法正确的是 A．Cr2O中Cr元素为+5价 B．还原性 C．两个反应中Fe2(SO4)3均作还原剂 D．Cr2O能将SO2氧化成SO 3．根据反应：①；②；③。判断离子的还原性由强到弱的顺序正确的是 A．、、 B．、、 C．、、 D．、、 4．下列过程对应的离子方程式正确的是 A．用稀溶解FeS固体： B．用溶液脱氯： C．溶液在空气中氧化变质： D．溶液中通入少量： 5．某化合物的化学式为，下列说法不正确的是 A．晶体类型为离子晶体 B．该化合物的阴离子中含有极性共价键 C．该化合物可能与发生非氧化还原反应 D．该化合物加入到含少量石蕊的水中时有气泡生成，溶液会变蓝 6．金属铜与浓盐酸共热时可得到亚铜合三氯酸。下列说法不正确的是 A．中Cu的化合价+1 B．既是氧化产物，又是还原产物 C．HCl在反应中表现了氧化性和酸性 D．可能是一种弱酸，不存在离子键 7．劳动成就梦想。下列劳动项目与所述的化学知识没有关联的是 选项 劳动项目 化学知识 A 社区服务：志愿者用泡腾片为社区消毒 具有氧化性，能灭活病菌 B 工厂帮工：电镀工程师向铁制零件上镀铜 铜的金属性强于铁 C 家务劳动：制备面点时添加作抗氧化剂 具有还原性 D 学农活动：草木灰和铵态氮肥不能混合施肥 碳酸根促进铵根水解使氨气逸出，降低肥效 A．A B．B C．C D．D 8．天然气中含有少量有毒气体，用如图所示流程在常温下可实现天然气在氧化亚铁硫杆菌(T·F菌)作用下催化脱硫。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是 A．为 B．该脱硫过程宜在高温下进行 C．过程①中每脱去转移电子的数目是 D．过程②中发生的反应是氧化还原反应 9．下列对于的比较不正确的是 A．都是钠的氧化物，都是碱性氧化物 B．向饱和烧碱溶液中加入，充分反应后，恢复至原温度，溶液中不变 C．与反应生成时，转移 D．与水反应时，既作氧化剂又作还原剂 10．生活中的“琴棋书画”蕴含化学知识。下列说法正确的是 A．古琴制作中木材烘干主要涉及化学变化 B．棋盘制作时木材染色过程中的颜色变化为氧化还原反应 C．宣纸制作时稻草蒸煮时纤维素的化学键数目不变 D．“司南”(早期指南针)主要成分是，与互为同位素 11．不同条件下，当与KI按照反应①②的化学计量比恰好反应，结果如下。 反应序号 起始酸碱性 KI 还原产物 氧化产物 物质的量/mol 物质的量/mol ① 酸性 0.001 n ② 中性 0.001 10n 已知：的氧化性随酸性减弱而减弱。 下列说法不正确的是 A．反应①， B．对比反应①和②， C．对比反应①和②，的还原性随酸性减弱而增强 D．随反应进行，①②体系pH均增大 12．下列依据相关数据作出的推断中，正确的是 A．依据离子半径：Br-＜I-，可推断结构相似的晶体的熔点： B．依据元素的电负性：，可推断分子极性： C．依据相同温度下与反应平衡常数的大小，可判断反应的剧烈程度 D．依据元素的第一电离能：，可推断单质的还原性： 13．已知甲硅烷能与高锰酸钾溶液发生反应：。下列说法正确的是 A．该反应是在强酸性环境中进行的 B．该反应的现象之一是溶液变成紫红色 C．沸点比低 D．该反应中被还原 14．实验室模拟海带提碘的流程如下，下列说法正确的是 A．步骤①、③、⑥的操作分别是过滤、萃取和分液、蒸馏 B．步骤④中反应消耗时，转移电子 C．步骤⑤中主要发生反应的离子方程式为： D．理论上，步骤④消耗的和步骤⑤消耗的的物质的量相等 15．氢化亚铜（CuH）是一种红棕色的难溶物，可在40℃~50℃时用溶液和“另一种反应物”制取，在中能燃烧生成和；跟盐酸反应生成难溶物和。下列推断不正确的是 A．“另一种反应物”在反应中表现还原性 B．与反应的化学方程式为： C．与反应时，氧化产物为和 D．与盐酸反应的离子方程式为： 1．室温下，探究溶液的性质，下列实验方案能达到探究目的的是 选项 探究目的 实验方案 A 检验溶液是否变质 向2mL溶液中滴加几滴稀硝酸，再滴加溶液，观察是否产生沉淀 B 比较水解平衡常数和电离平衡常数大小 用pH计测定溶液的pH，比较溶液pH与7的大小 C 溶液是否具有漂白性 向2mL溶液中滴加几滴酸性溶液，观察溶液颜色变化 D 比较与还原性强弱 向2mL溶液中加入过量溶液，充分反应后，滴加几滴KSCN溶液，观察溶液颜色变化 A．A B．B C．C D．D 2．从高砷烟尘(主要成分为As2O3、As2O5和Pb5O8，其中Pb5O8中的Pb为+2价或+4价，As2O3、As2O5均为酸性氧化物)中回收制备砷酸钠晶体的工艺流程如下，下列说法正确的是 (浸出液的主要成分为Na3AsO4和NaAsO2) A．As位于元素周期表中第四周期第ⅣA族 B．“碱浸”时，Pb5O8发生的反应：。其中氧化产物与还原产物的物质的量之比为3：5 C．浸出液“氧化”过程中，主要发生反应： D．系列操作为：加热蒸发、趁热过滤、洗涤、干燥最终得到砷酸钠晶体 3．钨常被用于制作电灯泡的灯丝，单质钨可以通过在氢气中加热其氧化物制得，反应的化学方程式是：。下列说法不正确的是 A．反应物是氧化剂 B．该反应是氧化还原反应 C．该方法可以适用于任何金属的制取 D．反应温度较高时生成的水呈气态 4．氧钒(IV)碱式碳酸铵晶体的化学式为，实验室以为原料制备该晶体的流程如图所示。 已知：在酸性条件下易被氧化。 下列说法错误的是 A．的电子式： B．“还原”制取时，加入过量的盐酸来促进的转化 C．“还原”过程中其他产物均绿色环保，发生反应的化学方程式： D．氧钒(IV)碱式碳酸铵与盐酸和均能反应 5．火法炼铜的主要反应原理是在时，将白冰铜高温按以下反应锤炼成粗铜：①；②；总反应为：。 下列说法正确的是 A．反应①中，是氧化剂 B．总反应中，只有氧气是氧化剂 C．反应②中，只有是氧化剂 D．上述三个反应中，均作还原剂 / / 学科网（北京）股份有限公司 $$ 限时练习：40min 完成时间： 月 日 天气： 暑假作业05 氧化还原反应的综合考查 1.从元素的价态考虑：最高价态——只有氧化性，如Fe3＋、H2SO4、KMnO4等；最低价态——只有还原性，如金属单质、Cl－、S2－等；中间价态——既有氧化性又有还原性，如Fe2＋、S、Cl2等。 2.Fe2O3＋2AlAl2O3＋2Fe所属基本反应类型是置换反应。在该反应中铝元素的化合价升高，该元素的原子失去电子，被氧化；而铁元素的化合价降低，该元素的原子得到电子，被还原。该反应中，Fe2O3发生了还原反应，Al发生了氧化反应，Al2O3 是氧化产物，Fe是还原产物。 3.氧化性、还原性的强弱取决于物质得、失电子的难易程度，与得、失电子数目的多少无关。 4.已知：①2Fe＋3Cl22FeCl3 ②Fe＋SFeS。铁元素被氯气氧化为＋3价，被硫氧化为＋2价，则氧化性：氯气 > 硫。 5.定义：氧化性：物质得电子的性质。物质得电子能力越强，氧化性越强。还原性：物质失电子的性质。物质失电子能力越强，还原性越强。 核心元素化合价 实例 性质 最高价 KO4、Cl3、浓HO3、浓H2O4 只有氧化性 中间价 2、Na2O3、SO4、 既有氧化性 又有还原性 最低价 、、K 只有还原性 6.物质的氧化性及还原性与核心元素化合价有关。 7.根据造成物质中元素化合价高低可知，如果直接判断HCl和MnO2都应该既具有氧化性，也具有还原性。 8.在该反应MnO2 + 4HClMnCl2+Cl2↑+2H2O中，HCl中的元素Cl化合价（-1→0），化合价升高，失电子，作还原剂，只体现了还原性（注意：还体现了酸性），不体现氧化性。MnO2 的元素Mn化合价（+4→+2），化合价降低，得电子，作氧化剂，只体现了氧化性，不体现还原性。 9.根据氧化还原反应方程式判断：氧化性：氧化剂>氧化产物，还原性：还原剂>还原产物。 10.强调：在金属活动性顺序表中，越靠前，金属单质的还原性越强，越靠后，对应阳离子的氧化性越强（Fe3+的氧化性与Ag+相当）。如还原性Zn＞Cu，氧化性Cu2+＞Zn2+。 11.强调：非金属按上图上左下右可反应，隔之愈远愈易行。如氧化性F2＞Cl2＞Br2＞I2＞S 还原性F-< Cl- < Br- <I- <S2-。 12.4HCl(浓)＋MnO2 MnCl2＋2H2O＋Cl2↑ 16HCl(浓)＋2KMnO4===2KCl＋2MnCl2＋8H2O＋5Cl2↑ 根据氧化产物的化合价高低判断：当变价的还原剂（或氧化剂）在相似的条件下作用于不同的氧化剂（或还原剂）时，可由氧化产物（或还原产物）中元素化合价的高低来判断氧化剂氧化性（或还原剂还原性）的强弱。即在相同条件下，使还原剂（或氧化剂）中元素化合价升（或降）得越高（或低），则氧化剂（或还原剂）的氧化性（或还原性）越强。 13.金属阳离子若处于中间价态则既有氧化性，又有还原性，如Fe2+。 14.影响物质氧化性和还原性强弱的因素是什么？ 温度、浓度、酸碱性 15.Fe2＋具有较强的还原性，Fe3＋具有较强的氧化性，二者之间能反应吗？Fe2+虽可以失电子生成Fe3＋，Fe3＋也可以得到电子生成Fe2＋或Fe，但Fe2＋与Fe3＋为相邻价态，无中间价态，因此二者不能反应。 氧化剂 Cl2 H2SO4（浓） HNO3 KMnO4 Fe3+ H2O2 还原产物 Cl- SO2 NO或NO2 Mn2+ Fe2+ H2O 还原剂 Zn H2 CO H2S I- Fe2+ 氧化产物 Zn2+ H+ CO2 S I2 Fe3+ 16.同种元素不同价态之间发生氧化还原反应，元素的化合价“只向中间靠拢不出现交叉”。 17.请写出在FeBr2溶液中通入少量Cl2时的离子反应方程式。因为还原性Fe2＋＞Br－，所以Fe2＋先与Cl2反应，离子方程式为：2Fe2++2Cl2==2Fe3++2Cl-。 18.电子守恒法是解决有关氧化还原反应的计算常用方法。 第一步、找出氧化剂、还原剂及相应的氧化产物和还原产物。第二步、找准一个原子或一个离子得失电子数，第三步、根据题中给出物质的物质的量和电子守恒列等式： 2CO + 2NO === 2CO2 + N2 化合价降低, 得2×2e-电子, 被还原 还原剂 氧化剂 氧化产物 还原产物 三层必刷：巩固提升+能力培优+创新题型 1．化学用语是学习化学的基本工具，下列关于含物质的化学用语正确的是 A．氧化钠的化学式： B．的离子结构示意图： C．水溶液中的电离方程式： D．用单线桥表示电子转移过程： 【答案】B 【详解】A．氧化钠的化学式：，A错误； B．核外有10个电子，其离子结构示意图：，B正确； C．水溶液中的电离方程式：，C错误； D．钠与O2反应生成时，钠被氧化，失去电子，O2被还原，得到电子，则用单线桥表示电子转移过程：，D错误； 故选B。 2．黑火药爆炸的反应为。在该反应中，被还原的元素是 A．N、S B．C C．K D．O 【答案】A 【详解】由“失电子被氧化，得电子被还原”知，被还原的元素的化合价应该降低，通过分析题目所给化学方程式可知，N和S的化合价均降低，故在该反应中，被还原的元素是N和S。故选A． 3．金属氢化物中，氢元素均为价，它们都可以作为生氢剂，例如，对于该反应，下列说法不正确的是 A．中的H被氧化 B．该反应属于置换反应 C．该反应中的既是氧化产物，又是还原产物 D．是氧化剂 【答案】B 【详解】中H由价升高为0价，失电子，被氧化，中H由价降低为0价，得电子，被还原，是氧化剂，A、D正确；该反应中的2种反应物均是化合物，该反应不属于置换反应，B错误；该反应中，氧化产物与还原产物均为H2，C正确。 4．下列变化中，必须加入还原剂才能实现的是 A． B． C． D． 【答案】C 【详解】A．需要加入还原剂，即原物质为氧化剂，有元素化合价降低，Cl的化合价由-1价升高到0价，故A错误； B．转化过程中无元素化合价发生改变，故B错误； C．Fe的化合价由+3价降低到+2价，故C正确； D．Cl的化合价由+5价降低到-1价，但KClO3本身可以分解生成KCl，故D错误； 故答案为C。 5．反应可用于制备金属钛()。关于该反应的说法正确的是 A．是氧化剂 B．被氧化 C．失去电子 D．发生氧化反应 【答案】C 【详解】A．钠元素化合价升高，Na是还原剂，故A错误； B．钛元素化合价降低，TiCl4被还原，故B错误； C．钠元素化合价升高，Na失去电子 ，故C正确；   D．钛元素化合价降低，TiCl4发生还原反应，故D错误； 故答案为C。 6．《神农本草经》中记载的“石胆能化铁为铜”，反应原理为。该反应属于 A．化合反应 B．置换反应 C．分解反应 D．复分解反应 【答案】B 【分析】置换反应的特点是单质与化合物反应，生成另一种单质和另一种化合物； 化合反应是指由两种或两种以上物质反应生成一种物质的反应； 分解反应是指由一种物质生成两种或两种以上物质的反应； 复分解反应是指由两种化合物相互交换成分生成另外两种化合物的反应； 【详解】在此反应中，单质铁（）置换出硫酸铜（）中的铜（），生成硫酸亚铁（），完全符合置换反应的定义。 故选B。 7．以二氧化铈废渣为原料制备，其部分实验过程如下： 已知：能被有机萃取剂(简称HA)萃取，其萃取原理可表示为：(水层)+3HA(有机层)(有机层)(水层)。下列说法正确的是 A．“酸浸”过程中做氧化剂 B．加氨水“中和”除去过量盐酸，主要目的是提高的萃取率 C．试剂a选用氨水 D．“沉淀”时反应的离子方程式为 【答案】B 【分析】二氧化铈()废渣加入盐酸、过氧化氢酸浸，得到含有的溶液，加入氨水中和过量的盐酸，加入萃取剂HA萃取后再加入酸反萃取，分离出水层，加入氨水、碳酸氢铵生成。 【详解】A．“酸浸”时CeO2与稀盐酸、H2O2反应生成CeCl3，Ce元素化合价降低，CeO2是氧化剂，根据氧化还原反应规律，H2O2作还原剂发生氧化反应，故A错误； B．加氨水“中和”去除过量盐酸，降低氢离子浓度，Ce3+(水层)+3HA(有机层)=Ce(A)3(有机层) +3H+(水层)平衡正向移动，可以提高Ce3+的萃取率，故B正确； C．加入试剂a“反萃取”，将有机层中Ce元素转移至水层，根据萃取原理Ce3+(水层)+3HA(有机层)=Ce(A)3(有机层) +3H+(水层) ，增大氢离子浓度平衡逆向移动，因此试剂a应选用酸，故C错误； D．“沉淀”时、氨水、碳酸氢铵反应生成沉淀，反应的离子方程式为，故D错误； 故选B。 8．下列离子方程式符合反应事实的是 A．氯化铜溶液中滴入少量氨水： B．NaCl溶液滴入酸性溶液： C．用铝热法还原金属： D．固体中加入、氨水转化成： 【答案】D 【详解】A．氯化铜溶液中滴入少量氨水生成氢氧化铜沉淀：，A错误； B．NaCl溶液滴入酸性溶液生成氯气：2+16H++10Cl－=2Mn2++5Cl2↑+8H2O，B错误； C．铁的活泼性比铝弱，Fe和Al2O3不反应，C错误； D．固体中加入、氨水，沉淀转化成：，D正确； 故选D。 9．溶于水可发生反应：。下列说法正确的是 A．该反应属于氧化还原反应，为还原产物 B．当反应转移3电子时，理论上生成0.5 C．还原剂与氧化剂的物质的量之比为 D．每生成1，被水还原的物质的量为2 【答案】B 【详解】A．该反应溴、氧元素化合价改变，属于氧化还原反应，氢、氟元素化合价不变，不为还原产物，A错误；    B．反应中溴化合价由+3变为0被还原为溴单质，电子转移为，反应转移3电子时，理论上生成0.5，B正确；   C．该反应中，若参加反应的BrF3为3mol，则有1molBrF3作还原剂生成HBrO3，2molBrF3作氧化剂生成溴单质，2molH2O作还原剂生成氧气，则还原剂与氧化剂的物质的量之比为(1+2):2=3:2，C错误； D．每生成1，H2O失去4mole-，1molBrF3作氧化剂，得到3mole-，则被水还原的BrF3物质的量为，D错误； 故选B。 10．下列反应中，氯元素既被氧化又被还原的是 A． B．(浓) C． D． 【答案】C 【详解】A．Cl元素的化合价降低，被还原，I元素的化合价升高，故A不选； B．Mn元素的化合价降低，Cl元素的化合价升高，被氧化，故B不选； C．只有Cl元素的化合价变化，氯元素既被氧化又被还原，故C选； D．Cl元素的化合价降低，被还原，O元素化合价升高，故D不选； 答案选C。 11．下列颜色变化与氧化还原反应无关的是 A．新制氯水光照下，黄绿色逐渐褪去 B．向硫酸铜溶液中加入溶液，生成蓝色沉淀 C．制备时，观察到白色沉淀变为灰绿色，最后变为红褐色 D．向滴加了酚酞试剂的蒸馏水中加入过氧化钠，溶液先变红后褪色 【答案】B 【详解】A．新制氯水光照下，次氯酸分解为盐酸和氧气，属于氧化还原反应，故不选A； B．向硫酸铜溶液中加入溶液，生成氢氧化铜蓝色沉淀和硫酸钠，元素化合价不变，属于非氧化还原反应，故选B； C．制备时，观察到白色沉淀变为灰绿色，最后变为红褐色，氢氧化亚铁被氧气氧化为氢氧化铁，属于氧化还原反应，故不选C； D．向滴加了酚酞试剂的蒸馏水中加入过氧化钠，过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气，过氧化钠具有强氧化性，溶液先变红后褪色，发生氧化还原反应，故不选D； 选B。 12．下列有关反应的说法中，错误的是 A．发生氧化反应 B．既是氧化产物，又是还原产物 C．氧化性： D．还原性： 【答案】D 【详解】A．反应中，中碘元素得到电子，化合价由+5价降低为0价，发生还原反应，作氧化剂，中碘元素失去电子，化合价由-1价升高到0价，发生氧化反应，作还原剂，A项正确； B．反应中，中碘元素得到电子，化合价由+5价降低为0价，发生还原反应， 中碘元素失去电子，化合价由-1价升高到0价，发生氧化反应，因此既是氧化产物又是还原产物，B项正确； C．氧化剂的氧化性大于氧化产物，所以氧化性：，C项正确； D．还原剂的还原性大于还原产物，所以还原性：，D项错误； 故选D。 13．下列关于漂白粉的叙述错误的是 A．需要密封保存 B．有效成分是Ca(ClO) 2和CaCl2 C．漂白过程涉及氧化还原反应 D．可用作环境的消毒剂 【答案】B 【详解】A．漂白粉中的主要成分容易与空气中的二氧化碳，水蒸气反应，所以应密封保存，A正确； B．有效成分都是Ca(ClO)2，B错误； C．Ca(ClO)2易于空气中的水、二氧化碳反应生成HClO，HClO具有氧化性可漂白，氧化色素，涉及氧化还原反应，C正确； D．漂白液具有强氧化性，可以消毒杀菌，且无毒，可用作环境的消毒剂，D正确； 故选B。 14．目前人们在铺设无缝铁轨时，常利用铝和氧化铁发生铝热反应，得到熔融的铁水。下列关于铝热反应的认识错误的是 A．反应过程中放出大量的热 B．将原料混合即可反应 C．铝发生氧化反应 D．该反应还可用于冶炼其它高熔点的金属 【答案】B 【详解】A．该反应中放出大量的热，并发出耀眼的光芒、纸漏斗的下部被烧穿，有熔融物落入沙中，A正确； B．为反应需要提供高温条件，镁带作引燃剂，B错误； C．铝热反应：2Al＋Fe2O3Al2O3＋2Fe，铝发生氧化反应，C正确； D．铝的还原性强，且铝热反应放出大量的热，则可以通过铝热反应冶炼某些高熔点金属，D正确； 故选B。 15．纳米级可用于以太阳能为热源分解水制，其过程如图所示，下列说法错误的是 A．过程Ⅰ中是氧化产物 B．过程Ⅱ的反应： C．过程Ⅰ中每消耗232g转移3mol电子 D．整个过程的总反应为： 【答案】C 【分析】由图可知，过程I发生的反应为Fe3O4在太阳能作用下反应产生FeO、O2，反应的化学方程式为：2Fe3O46FeO+O2↑，过程II发生的反应为FeO与H2O在加热条件下反应产生Fe3O4、H2，反应的化学方程式为：，则整个过程的总反应为：； 【详解】A．由分析可知，过程I发生的反应为Fe3O4在太阳能作用下反应产生FeO、O2，反应的化学方程式为：2Fe3O46FeO+O2↑，反应中O元素化合价升高被氧化，O2是氧化产物，A正确； B．由图可知，过程II发生的反应为FeO与H2O在加热条件下反应产生Fe3O4、H2，反应的化学方程式为：，B正确； C．由分析可知，过程I发生的反应为Fe3O4在太阳能作用下反应产生FeO、O2，反应的化学方程式为：2Fe3O46FeO+O2↑，由方程式可知，反应消耗232gFe3O4时，即消耗1molFe3O4，转移电子的物质的量2mol，C错误； D．由分析可知，整个过程的总反应为，D正确； 故选C。 1．设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．标况下所含的氧原子数为 B．乙烷分子中含有的共用电子对数为 C．聚乙烯中含碳碳双键数目为 D．硫与足量铁反应，转移个电子 【答案】B 【详解】A．在标准状况下不是气体，不能使用气体摩尔体积计算，A错误； B．60g乙烷的物质的量是2mol，在1个CH3CH3分子中含有1个C-C键和6个C-H键，共7对共用电子对，因此在2molCH3CH3的分子中含有的共用电子对数为14NA，B正确； C．聚乙烯分子中不存在碳碳双键，C错误； D．硫与铁反应生成FeS，硫与足量铁反应，转移个电子，D错误； 故选B。 2．将 SO2气体与足量 Fe2(SO4)3溶液完全反应后， 再加入K2Cr2O7溶液， 发生如下两个化学反应： SO2+2Fe3++2H2O=+2Fe2++4H+，Cr2O+6Fe2++14H⁺=2Cr3++6Fe3++7H2O，有关说法正确的是 A．Cr2O中Cr元素为+5价 B．还原性 C．两个反应中Fe2(SO4)3均作还原剂 D．Cr2O能将SO2氧化成SO 【答案】D 【分析】在同一氧化还原反应中，氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，还原剂的还原性大于还原产物的还原性，SO2+2Fe3++2H2O=+2Fe2++4H+，说明还原性，Cr2O+6Fe2++14H⁺=2Cr3++6Fe3++7H2O，说明还原性，则还原性 。 【详解】A．Cr2O中氧为-2价，则Cr元素为+6价，A错误； B．由分析，还原性 ，B错误；   C．第一个反应中Fe2(SO4)3中铁化合价降低，作氧化剂，第二个反应中Fe2(SO4)3为氧化产物，C错误； D．由反应可知，Cr2O氧化性大于铁离子大于二氧化硫，则Cr2O能将SO2氧化成SO，D正确； 故选D。 3．根据反应：①；②；③。判断离子的还原性由强到弱的顺序正确的是 A．、、 B．、、 C．、、 D．、、 【答案】B 【详解】氧化还原反应中还原剂的还原性强于还原产物的还原性，根据反应①可知还原性是I－＞Fe2＋；根据反应②可知还原性是Fe2＋＞Br－；根据反应③可知还原性是I－＞Br－，所以离子的还原性由强到弱的顺序是I－＞Fe2＋＞Br－，B正确； 故选B。 4．下列过程对应的离子方程式正确的是 A．用稀溶解FeS固体： B．用溶液脱氯： C．溶液在空气中氧化变质： D．溶液中通入少量： 【答案】C 【详解】A．具有氧化性，用稀溶解FeS固体会生成Fe3+、S和NO，离子方程式为：，A错误； B．Na2S2O3还原性较强，在溶液中易被Cl2氧化成Na2SO4，离子方程式为：，B错误； C．溶液在空气中氧化变质生成S和NaOH，离子方程式为：，C正确； D．氯气与水反应生成HClO和HCl，HClO的酸性弱于H2CO3，不和反应，HCl可以与反应，生成CO2、Cl-，离子方程式为：，D错误； 故选C。 5．某化合物的化学式为，下列说法不正确的是 A．晶体类型为离子晶体 B．该化合物的阴离子中含有极性共价键 C．该化合物可能与发生非氧化还原反应 D．该化合物加入到含少量石蕊的水中时有气泡生成，溶液会变蓝 【答案】B 【详解】A．化合物由金属阳离子（) 和非金属阴离子（ 和 ) 组成，属于离子晶体，A正确； B．化合物的阴离子为 和 ，均为单原子离子，不存在极性共价键，B错误； C．化合物中的 具有碱性，遇水可生成 ，因此干态或溶液状态下可与酸性氧化物 反应，没有元素化合价变化，是非氧化还原反应，C正确； D．化合物中的 遇水发生水解，产生，同时 生成 ，溶液呈碱性，使石蕊变蓝，D正确； 故选B。 6．金属铜与浓盐酸共热时可得到亚铜合三氯酸。下列说法不正确的是 A．中Cu的化合价+1 B．既是氧化产物，又是还原产物 C．HCl在反应中表现了氧化性和酸性 D．可能是一种弱酸，不存在离子键 【答案】B 【详解】A．中H为+1价，Cl为-1价，根据化合价代数和为零可知Cu的化合价+1，故A正确； B．由HCl中+1价H+降低得到，为还原产物，故B错误； C．HCl中+1价H+降低得到H2，表现氧化性，同时生成弱酸，表现出酸性，故C正确； D．从强酸制弱酸的角度分析，可能是一种弱酸，不存在离子键，故D正确； 答案选B。 7．劳动成就梦想。下列劳动项目与所述的化学知识没有关联的是 选项 劳动项目 化学知识 A 社区服务：志愿者用泡腾片为社区消毒 具有氧化性，能灭活病菌 B 工厂帮工：电镀工程师向铁制零件上镀铜 铜的金属性强于铁 C 家务劳动：制备面点时添加作抗氧化剂 具有还原性 D 学农活动：草木灰和铵态氮肥不能混合施肥 碳酸根促进铵根水解使氨气逸出，降低肥效 A．A B．B C．C D．D 【答案】B 【详解】A．用于消毒，消毒过程中，利用氧化使病菌的蛋白质变性，病菌被灭活，所以“志愿者用泡腾片为社区消毒”与“具有氧化性，能灭活病菌”有关联，故A错误； B．铁制零件上镀铜，是利用电解原理，铜离子在铁表面得电子析出铜，与金属性强弱无关，二者无关联，故B正确； C．中S元素为+4价，具有还原性，可以消耗氧气，防止面点氧化，作抗氧化剂，二者有关联，故C错误； D．草木灰含，铵态氮肥含，二者混合，和发生双水解，氨气逸出降低肥效，二者有关联，故D错误； 故选B。 8．天然气中含有少量有毒气体，用如图所示流程在常温下可实现天然气在氧化亚铁硫杆菌(T·F菌)作用下催化脱硫。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是 A．为 B．该脱硫过程宜在高温下进行 C．过程①中每脱去转移电子的数目是 D．过程②中发生的反应是氧化还原反应 【答案】B 【详解】A．由图可知：过程①发生反应：，过程②中发生反应为：，X为，A正确； B．菌是一种蛋白质，高温下会失活，B错误； C．过程①中，过程①中每脱去转移电子的数目是，C正确； D．过程②中发生反应为：，属于氧化还原反应，D正确； 故选B。 9．下列对于的比较不正确的是 A．都是钠的氧化物，都是碱性氧化物 B．向饱和烧碱溶液中加入，充分反应后，恢复至原温度，溶液中不变 C．与反应生成时，转移 D．与水反应时，既作氧化剂又作还原剂 【答案】A 【详解】与水反应除了生成NaOH外，还有生成，不符合碱性氧化物的定义，故不是碱性氧化物，A错误。 10．生活中的“琴棋书画”蕴含化学知识。下列说法正确的是 A．古琴制作中木材烘干主要涉及化学变化 B．棋盘制作时木材染色过程中的颜色变化为氧化还原反应 C．宣纸制作时稻草蒸煮时纤维素的化学键数目不变 D．“司南”(早期指南针)主要成分是，与互为同位素 【答案】C 【详解】A．木材烘干主要是水分蒸发，属于物理变化，错误； B．木材染色过程中的颜色变化没有电子转移，不是氧化还原反应，错误； C．稻草蒸煮时纤维素发生水解等反应，但化学键数目不变，正确； D．同位素是质子数相同、中子数不同的同一元素的不同原子，与是离子，不是同位素，错误； 故选C。 11．不同条件下，当与KI按照反应①②的化学计量比恰好反应，结果如下。 反应序号 起始酸碱性 KI 还原产物 氧化产物 物质的量/mol 物质的量/mol ① 酸性 0.001 n ② 中性 0.001 10n 已知：的氧化性随酸性减弱而减弱。 下列说法不正确的是 A．反应①， B．对比反应①和②， C．对比反应①和②，的还原性随酸性减弱而增强 D．随反应进行，①②体系pH均增大 【答案】A 【详解】A．反应①中Mn元素的化合价由+7价降至+2价，I元素的化合价由-1价升至0价，根据得失电子守恒、原子守恒和电荷守恒，反应①的离子方程式是：，故n()∶n()=2∶5，A项错误； B．根据反应①可得关系式~，可以求得n=0.0002，则反应②的n()∶n()=0.001∶(10×0.0002)=1∶2，反应②中Mn元素的化合价由+7价降至+4价，反应②对应的关系式为~~ ~，中I元素的化合价为+5价，根据离子所带电荷数等于正负化合价的代数和知x=3，反应②的离子方程式是：，B项正确； C．已知的氧化性随酸性减弱而减弱，对比反应①和②的产物，的还原性随酸性减弱而增强，C项正确； D．根据反应①和②的离子方程式知，反应①消耗H+、产生水、pH增大，反应②产生OH-、消耗水、pH增大，D项正确； 答案选A。 12．下列依据相关数据作出的推断中，正确的是 A．依据离子半径：Br-＜I-，可推断结构相似的晶体的熔点： B．依据元素的电负性：，可推断分子极性： C．依据相同温度下与反应平衡常数的大小，可判断反应的剧烈程度 D．依据元素的第一电离能：，可推断单质的还原性： 【答案】A 【详解】A．对于离子晶体NaBr和NaI，它们结构相似，离子所带电荷数相同。离子半径Br-< I-，离子半径越小，离子键越强，晶体的熔点越高，所以熔点NaBr > NaI，A正确； B．CF4是正四面体结构，分子正负电荷中心重合，为非极性分子；NF3是三角锥形结构，分子正负电荷中心不重合，为极性分子。电负性C < N < F，但不能仅依据电负性判断CF4和NF3的分子极性大小，实际上分子极性CF4< NF3，B错误； C．相同温度下，X2与H2反应的平衡常数越大，说明反应进行的程度越大，但反应的剧烈程度还与反应的活化能等因素有关，不能仅依据平衡常数大小判断反应的剧烈程度，C错误； D．元素的第一电离能Mg > Al，这是因为Mg的3s轨道为全充满稳定结构。但单质的还原性与元素的金属性有关，金属性Al > Mg，单质的还原性Al > Mg，第一电离能与单质还原性的这种推断关系错误，D错误； 故答案为：A。 13．已知甲硅烷能与高锰酸钾溶液发生反应：。下列说法正确的是 A．该反应是在强酸性环境中进行的 B．该反应的现象之一是溶液变成紫红色 C．沸点比低 D．该反应中被还原 【答案】C 【详解】A．若是强酸性，则硅酸根离子会变成硅酸沉淀，A错误； B．溶液紫红色褪去，B错误； C．和都是非极性分子，前者相对分子质量小，分子间作用力小，沸点低，C正确； D．中H化合价升高，做还原剂，被氧化，D错误； 故选C。 14．实验室模拟海带提碘的流程如下，下列说法正确的是 A．步骤①、③、⑥的操作分别是过滤、萃取和分液、蒸馏 B．步骤④中反应消耗时，转移电子 C．步骤⑤中主要发生反应的离子方程式为： D．理论上，步骤④消耗的和步骤⑤消耗的的物质的量相等 【答案】B 【分析】海带灰溶于水浸泡并过滤得到海带浸取液，加入H2O2，氧化碘离子生成碘单质，加入四氯化碳萃取分液，得到上层为水溶液，下层为四氯化碳的碘单质溶液，在下层溶液中加入浓NaOH溶液，反应原理为：3I2+6NaOH=NaIO3+5NaI+3H2O，分液得到上层溶液中含有，加入稀硫酸得到含I2的悬浊液，过滤得到碘单质，反应原理为：NaIO3+5NaI+3H2SO4=3Na2SO4+3I2+3H2O，据此分析； 【详解】A．由分析知，步骤①、③的操作分别是过滤、萃取和分液，操作⑥是分离难溶性固体与可溶性液体混合物，方法为过滤，A错误； B．步骤④中反应为3I2+6NaOH=NaIO3+5NaI+3H2O，在该反应中I元素的化合价分别升高为+5价，降低为-1价，当3molI2反应时，转移5mol电子，7.62g物质的量为0.03mol，故转移0.05mol电子，B正确； C．由分析知，步骤⑤中主要发生反应的离子方程式为，C错误； D．由分析知，步骤④中反应为3I2+6NaOH=NaIO3+5NaI+3H2O，步骤⑤中反应为NaIO3+5NaI+3H2SO4=3Na2SO4+3I2+3H2O，故理论上，步骤④消耗的NaOH和步骤⑤消耗的的物质的量之比为2：1，D错误； 故选B。 15．氢化亚铜（CuH）是一种红棕色的难溶物，可在40℃~50℃时用溶液和“另一种反应物”制取，在中能燃烧生成和；跟盐酸反应生成难溶物和。下列推断不正确的是 A．“另一种反应物”在反应中表现还原性 B．与反应的化学方程式为： C．与反应时，氧化产物为和 D．与盐酸反应的离子方程式为： 【答案】D 【详解】A．氢化亚铜(CuH)是一种红棕色的难溶物，可在40℃~50℃时用CuSO4溶液和“另一种反应物”制取，硫酸铜中铜元素化合价降低，则“另一种反应物”在反应中有元素化合价升高，因此在反应中表现还原性，A正确； B．根据CuH在Cl2中能燃烧生成CuCl2和HCl，因此反应的化学方程式为：，B正确； C．CuH与Cl2反应时，铜、氢化合价升高，因此在反应中氧化产物为和，C正确； D．CuH跟盐酸反应生成CuCl难溶物和H2，因此反应的离子方程式为：，D错误； 故选D。 1．室温下，探究溶液的性质，下列实验方案能达到探究目的的是 选项 探究目的 实验方案 A 检验溶液是否变质 向2mL溶液中滴加几滴稀硝酸，再滴加溶液，观察是否产生沉淀 B 比较水解平衡常数和电离平衡常数大小 用pH计测定溶液的pH，比较溶液pH与7的大小 C 溶液是否具有漂白性 向2mL溶液中滴加几滴酸性溶液，观察溶液颜色变化 D 比较与还原性强弱 向2mL溶液中加入过量溶液，充分反应后，滴加几滴KSCN溶液，观察溶液颜色变化 A．A B．B C．C D．D 【答案】B 【详解】A．稀硝酸具有强氧化性，会将氧化为，与硝酸钡溶液反应生成BaSO₄沉淀，无法检验NaHSO3溶液是否变质，A错误； B．用pH计测定NaHSO3溶液的pH，若pH小于7，溶液显酸性，说明的电离程度大于水解程度，则电离平衡常数大于水解平衡常数，若pH大于7，溶液显碱性，说明的水解程度大于电离程度，则水解平衡常数大于电离平衡常数，B正确； C．与酸性KMnO4溶液发生氧化还原反应，使其褪色，体现的还原性，而非漂白性，C错误； D．FeCl3过量时，无论反应是否发生，溶液中均存在Fe3+，滴加KSCN溶液，溶液均为血红色，无法判断与Fe2+的还原性强弱，D错误； 故选B。 2．从高砷烟尘(主要成分为As2O3、As2O5和Pb5O8，其中Pb5O8中的Pb为+2价或+4价，As2O3、As2O5均为酸性氧化物)中回收制备砷酸钠晶体的工艺流程如下，下列说法正确的是 (浸出液的主要成分为Na3AsO4和NaAsO2) A．As位于元素周期表中第四周期第ⅣA族 B．“碱浸”时，Pb5O8发生的反应：。其中氧化产物与还原产物的物质的量之比为3：5 C．浸出液“氧化”过程中，主要发生反应： D．系列操作为：加热蒸发、趁热过滤、洗涤、干燥最终得到砷酸钠晶体 【答案】C 【分析】根据题干和流程图：高砷烟尘(主要成分为、和，、均为酸性氧化物)，加入氢氧化钠和硫化钠进行碱浸，沉淀为和S，发生反应：，浸出液主要成分为和，加入过氧化氢进行氧化，发生反应：，得到溶液，然后蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥得到砷酸钠晶体，据此分析； 【详解】A．As是第33号元素，位于元素周期表中第四周期第ⅤA族，A错误； B．根据分析可知，“碱浸”时发生反应：，其中氧化产物（S）与还原产物（5PbS其中3个化合价由+4降到+2）的物质的量之比为1：1，B错误； C．浸出液“氧化”过程中，发生反应：，C正确； D．“氧化”后得到溶液，经过蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥得到砷酸钠晶体，D错误； 故选C。 3．钨常被用于制作电灯泡的灯丝，单质钨可以通过在氢气中加热其氧化物制得，反应的化学方程式是：。下列说法不正确的是 A．反应物是氧化剂 B．该反应是氧化还原反应 C．该方法可以适用于任何金属的制取 D．反应温度较高时生成的水呈气态 【答案】C 【详解】A．在反应中的钨元素化合价从+6价降低到0价，得到电子，是氧化剂，A正确； B．在反应中氢元素化合价从0价升高到+1价，钨元素化合价从+6价降低到0价，有元素化合价的升降，属于氧化还原反应，B正确； C．该方法是利用氢气还原金属氧化物制取钨，但并不是所有金属都能通过类似方法制取，例如活泼金属（如钾、钙、钠等）不能用氢气还原其氧化物的方法制取，C错误； D．因为反应条件是加热（△），温度较高时水会呈气态，D正确； 故选C。 4．氧钒(IV)碱式碳酸铵晶体的化学式为，实验室以为原料制备该晶体的流程如图所示。 已知：在酸性条件下易被氧化。 下列说法错误的是 A．的电子式： B．“还原”制取时，加入过量的盐酸来促进的转化 C．“还原”过程中其他产物均绿色环保，发生反应的化学方程式： D．氧钒(IV)碱式碳酸铵与盐酸和均能反应 【答案】B 【分析】被还原制取，在酸性条件下易被氧化，盐酸不宜过量，溶液加碳酸氢铵溶液转化为氧钒(IV)碱式碳酸铵晶体； 【详解】 A．是共价化合物，电子式：，A正确； B．在酸性条件下易被氧化，“还原”制取时，不宜采用过量的盐酸来促进的转化，B错误； C．“还原”过程中其他产物均绿色环保，说明被氧化生成氮气，发生反应的化学方程式：，C正确； D．氧钒(IV)碱式碳酸铵中含有氢氧根、碳酸根可与盐酸反应，含有铵根，可与反应，D正确； 故选B。 5．火法炼铜的主要反应原理是在时，将白冰铜高温按以下反应锤炼成粗铜：①；②；总反应为：。 下列说法正确的是 A．反应①中，是氧化剂 B．总反应中，只有氧气是氧化剂 C．反应②中，只有是氧化剂 D．上述三个反应中，均作还原剂 【答案】D 【详解】A．反应①为，其中中硫元素化合价升高，铜元素化合价不变，故为还原剂，氧气为氧化剂，A错误； B．总反应中，中铜元素化合价降低，硫元素化合价升高，故既是氧化剂也是还原剂，氧气是氧化剂，故氧化剂有和氧气，B错误； C．反应②中，和都是氧化剂，C错误； D．上述三个反应中，中硫元素化合价都升高，均作还原剂，D正确； 故选D。 / 学科网（北京）股份有限公司 $$