第3讲 盐类的水解及其影响因素-【金版教程】2026年高考化学一轮总复习首选用卷全书Word（区域A版 新版本）

第3讲　盐类的水解及其影响因素

考点1　盐类的水解

1．(2023·北京卷)下列过程与水解反应无关的是(　　)

A．热的纯碱溶液去除油脂

B．重油在高温、高压和催化剂作用下转化为小分子烃

C．蛋白质在酶的作用下转化为氨基酸

D．向沸水中滴入饱和FeCl3溶液制备Fe(OH)3胶体

答案　B

2．(2025·惠州市高三第一次调研)下列事实与盐类的水解无关的是(　　)

A．用明矾净水

B．CH3COONa溶液中c(Na＋)>c(CH3COO－)

C．用稀盐酸清除铁锈

D．配制FeCl3溶液时加入少量盐酸

答案　C

解析　明矾电离出的Al3＋水解生成氢氧化铝胶体，胶体具有吸附性，可用于净水，A与盐类的水解有关；CH3COONa溶液中，CH3COO－发生水解使c(CH3COO－)减小，故c(Na＋)>c(CH3COO－)，B与盐类的水解有关；铁锈的主要成分为氧化铁，能与盐酸反应生成盐和水，C与盐类的水解无关；FeCl3为强酸弱碱盐，水解显酸性，配制FeCl3溶液时为抑制其水解，要加入少量盐酸，D与盐类的水解有关。

3．常温下，HF的电离常数Ka＝6.61×10－4，NH3·H2O的电离常数Kb＝1.78×10－5。下列说法正确的是(　　)

A．NH4F溶液中lg >0

B．NH4F溶液中水的电离程度小于纯水的电离程度

C．NH4F溶液中F－的水解平衡常数Kh(F－)≈1.51×10－11

D．NH4F与NH4Cl的混合溶液中有下列关系：c(NH)>c(F－)＋c(Cl－)

答案　C

解析　HF的电离平衡常数大于NH3·H2O的电离平衡常数，所以氟离子的水解程度小于铵根离子水解程度，NH4F溶液显酸性，lg ＜0，故A错误；铵根离子和氟离子的水解促进水的电离，所以NH4F溶液中水的电离程度大于纯水的电离程度，故B错误；NH4F溶液中F－的水解平衡常数＝≈1.51×10－11，故C正确；由上述分析知，F－水解程度小于NH水解程度，则NH4F与NH4Cl的混合溶液中有：c(NH)<c(F－)＋c(Cl－)，故D错误。

考点2　盐类水解的影响因素

4．下列说法正确的是(　　)

A．稀释0.1 mol·L－1 Na2CO3溶液，溶液的pH增大

B．水解反应NH＋H2ONH3·H2O＋H＋达到平衡后，升高温度平衡逆向移动

C．加热0.1 mol·L－1 Na2CO3溶液，CO的水解程度增大

D．向Na2CO3溶液中加入少量Ca(OH)2固体，CO水解程度减小，溶液的pH减小

答案　C

解析　CO＋H2OHCO＋OH－，稀释时平衡右移，但c(OH－)减小，pH减小，A错误；水解反应是吸热反应，升温平衡正向移动，B错误；CO＋H2OHCO＋OH－，加入少量Ca(OH)2固体，CO与Ca2＋生成沉淀，平衡左移，CO水解程度减小，c(OH－)增大，pH增大，D错误。

5．已知：[FeCl4(H2O)2]－为黄色，溶液中可以存在可逆反应：Fe3＋＋4Cl－＋2H2O[FeCl4(H2O)2]－，下列实验所得结论不正确的是(　　)

注：加热为微热，忽略体积变化。

A．实验①中，Fe2(SO4)3溶液加热后颜色变深的原因是加热促进Fe3＋水解产生Fe(OH)3

B．实验②中，酸化对Fe3＋水解的影响程度大于温度的影响

C．实验③中，加热，可逆反应：Fe3＋＋4Cl－＋2H2O[FeCl4(H2O)2]－正向移动

D．实验④，可证明升高温度，颜色变深一定是因为Fe3＋水解平衡正向移动

答案　D

解析　加热促进水解，铁离子水解生成氢氧化铁，则实验①中，Fe2(SO4)3溶液加热后颜色变深，原因是加热促进Fe3＋水解产生Fe(OH)3，故A正确；由Fe3＋＋3H2OFe(OH)3＋3H＋可知，酸化后加热溶液，颜色无明显变化，氢离子抑制水解，则实验②中酸化对Fe3＋水解的影响程度大于温度的影响，故B正确；加入NaCl后，溶液立即变为黄色，发生Fe3＋＋4Cl－＋2H2O[FeCl4(H2O)2]－，[FeCl4(H2O)2]－为黄色，加热时平衡正向移动，溶液颜色变深，故C正确；实验④中存在Fe3＋＋4Cl－＋2H2O[FeCl4(H2O)2]－，升高温度平衡正向移动，溶液颜色变深，不能证明对Fe3＋水解平衡的影响，故D错误。

6．如图为某实验测得0.1 mol·L－1 NaHCO3溶液在升温过程中(不考虑水挥发)的pH变化曲线。下列说法不正确的是(　　)

A．ab段，c(H＋)随温度升高而增大

B．a点溶液和d点溶液的c(OH－)相同

C．a点时，Kw>Ka1(H2CO3)·Ka2(H2CO3)