第2讲 水的电离与溶液的酸碱性-【金版教程】2026年高考化学一轮总复习首选用卷全书Word（区域A版 新版本）

第2讲　水的电离与溶液的酸碱性

考点1　水的电离

1．室温下，水的电离达到平衡：H2OH＋＋OH－。下列叙述正确的是(　　)

A．将水加热，平衡正向移动，Kw不变

B．向水中加入少量盐酸，平衡逆向移动，c(H＋)增大

C．向水中加入少量NaOH固体，平衡逆向移动，c(OH－)降低

D．向水中加入少量CH3COONa固体，平衡正向移动，c(OH－)＝c(H＋)

答案　B

解析　Kw与温度有关，温度升高，Kw变大，故A错误；加入酸，则c(H＋)增大，加入碱，则c(OH－)增大，且平衡均逆向移动，故B正确，C错误；加入CH3COONa固体，CH3COO－可结合水电离出的H＋，导致水的电离平衡正向移动，c(OH－)>c(H＋)，D错误。

2．已知温度T时水的离子积常数为Kw，该温度下，将浓度为a mol·L－1的一元酸HA与b mol·L－1的一元碱BOH等体积混合，可判定该溶液呈中性的依据是(　　)

①a＝b　②混合溶液的pH＝7　③混合溶液中c(OH－)＝10－7 mol·L－1　④混合溶液中c(H＋)＝ mol·L－1　⑤混合溶液中c(B＋)＝c(A－)

A．②③   B．④⑤ 

C．①④   D．②⑤

答案　B

解析　因为酸、碱的强弱未知，不能依据a＝b判断，①错误；温度不能确定为25 ℃，溶液的pH＝7，c(OH－)＝10－7 mol·L－1均不能判断溶液呈中性，②、③错误；Kw＝c(H＋)·c(OH－)，当c(H＋)＝c(OH－)＝ mol·L－1时，溶液一定呈中性，④正确；根据电荷守恒c(H＋)＋c(B＋)＝c(A－)＋c(OH－)可知，当c(B＋)＝c(A－)时，c(H＋)＝c(OH－)，溶液一定呈中性，⑤正确。

3．(2025·河北省部分学校高三质检)常温下，向10 mL 0.05 mol·L－1的某稀H2A溶液中滴入0.05 mol·L－1的氨水，溶液中水电离出的H＋浓度随滴入氨水体积变化如图所示。下列说法不正确的是(　　)

A．该酸H2A是强酸

B．B点溶液存在c(NH)＝2c(A2－)

C．V2＝20

D．F点溶液pH＝7

答案　B

解析　根据图中A点可知，在稀H2A溶液中，水电离出的氢离子浓度是1×10－13 mol·L－1，根据水的离子积常数可得，H2A电离出的氢离子浓度是0.1 mol·L－1，由于H2A浓度是0.05 mol·L－1，则该酸完全电离，是强酸，A正确；图中B点是NH4HA和H2A的混合液，溶液呈酸性，由水电离出的c(H＋)＝1×10－7 mol·L－1，说明酸电离的氢离子对水的电离的抑制程度和NH水解对水的电离的促进程度相等，根据电荷守恒有c(OH－)＋2c(A2－)＝c(NH)＋c(H＋)，c(H＋)>c(OH－)，则c(NH)<2c(A2－)，B错误；D点水的电离程度最大，此时稀酸和氨水恰好完全反应生成(NH4)2A，10×10－3 L×0.05 mol·L－1×2＝V2×10－3 L×0.05 mol·L－1，V2＝20，C正确；F点是(NH4)2A和NH3·H2O的混合液，由水电离出的c(H＋)＝1×10－7 mol·L－1，溶液呈中性，pH＝7，D正确。

4. 某温度下的水溶液中，c(H＋)＝10－x mol·L－1，c(OH－)＝10－y mol·L－1。x与y的关系如图所示：

(1)该温度下水的离子积为________(填具体数值)；该温度________常温(填“高于”“低于”或“等于”)。

(2)该温度下0.01 mol·L－1 NaOH溶液的pH为________。

(3)除了用pH外，科学家还建议用酸度(AG)来表示溶液的酸碱性：AG＝lg 。则该

温度下，0.01 mol·L－1盐酸的酸度AG＝________。

答案　(1)10－12　高于　(2)10　(3)8

考点2　酸碱中和滴定

(2023·山东卷)阅读下列材料，完成5、6题。

一定条件下，乙酸酐[(CH3CO)2O]醇解反应[(CH3CO)2O＋ROH―→CH3COOR＋CH3COOH]可进行完全，利用此反应定量测定有机醇(ROH)中的羟基含量，实验过程中酯的水解可忽略。实验步骤如下：

①配制一定浓度的乙酸酐－苯溶液。

②量取一定体积乙酸酐－苯溶液置于锥形瓶中，加入m g ROH样品，充分反应后，加适量水使剩余乙酸酐完全水解：(CH3CO)2O＋H2O―→2CH3COOH。

③加指示剂并用c mol·L－1 NaOH­甲醇标准溶液滴定至终点，消耗标准溶液V1 mL。

④在相同条件下，量取相同体积的乙酸酐－苯溶液，只加适量水使乙酸酐完全水解；加指示剂并用c mol·L－1 NaOH­甲醇标准溶液滴定至终点，消耗标准溶液V2 mL。

5．对于上述实验，下列做法正确的是(　　)

A．进行容量瓶检漏时，倒置一次即可

B．滴入半滴标准溶液，锥形瓶中溶液变色，即可判定达滴定终点

C．滴定读数时，应单手持滴定管上端并保持其自然垂直

D．滴定读数时，应双手一上一下持滴定管

答案　C

解析　进行容量瓶检漏时，倒置一次，然后玻璃塞旋转180度后再倒置一次，A错误；滴入半滴标准溶液，锥形瓶中溶液变色，且半分钟内不变回原色，才是达到滴定终点，B错误；滴定读数时，应单手持滴定管上端无刻度处，并使其自然垂直，D错误。

6．根据上述实验原理，下列说法正确的是(　　)

A．可以用乙酸代替乙酸酐进行上述实验

B．若因甲醇挥发造成标准溶液浓度发生变化，将导致测定结果偏小