第1讲 弱电解质的电离平衡-【金版教程】2026年高考化学一轮总复习首选用卷全书Word（区域A版 新版本）

第1讲　弱电解质的电离平衡

考点1　弱电解质的电离

1．已知室温时，0.1 mol·L－1某一元酸HA在水中有0.1%发生电离，下列叙述错误的是(　　)

A．该溶液的pH＝4

B．升高温度，溶液的pH增大

C．此酸的电离常数约为1×10－7

D．由该一元酸电离出的c(H＋)约为水电离出的c(H＋)的106倍

答案　B

解析　c(H＋)＝0.1%×0.1 mol·L－1＝10－4 mol·L－1，pH＝4；因HA在水中有电离平衡，升高温度促进平衡向电离的方向移动，c(H＋)将增大，pH会减小；Ka＝＝≈1×10－7；由该一元酸电离出的c(H＋)＝10－4 mol·L－1，所以由水电离出的c(H＋)＝c(OH－)＝10－10 mol·L－1，前者是后者的106倍。

2．室温下，下列事实不能说明NH3·H2O为弱电解质的是(　　)

A．0.1 mol·L－1 NH3·H2O溶液的pH小于13

B．0.1 mol·L－1 NH4Cl溶液的pH小于7

C．相同条件下，同浓度氨水的导电能力弱于NaOH溶液的

D．0.1 mol·L－1 NH3·H2O溶液能使无色酚酞试液变红

答案　D

解析　D项，0.1 mol·L－1 NH3·H2O溶液能使无色酚酞溶液变红，只能说明NH3·H2O溶液显碱性，NH3·H2O电离产生OH－，但不能说明NH3·H2O是弱电解质。

3. (2025·成都七中月考)一定温度下，冰醋酸稀释过程中溶液的导电能力变化如图所示。下列说法不正确的是(　　)

A．加水前导电能力为零的原因是冰醋酸中不存在自由移动的离子

B．a、b、c三点对应溶液的c(H＋)：c<a＝b

C．a、b、c三点对应溶液CH3COOH的电离程度：c>b>a

D．加入少量Na2CO3固体，可使b点c(CH3COO－)增大、c(H＋)减小

答案　B

解析　在加水以前的冰醋酸是纯净的醋酸，以电解质分子形式存在，其中无自由移动的离子，因此不能导电，故A正确；  溶液中自由移动的离子浓度越大，溶液的导电能力就越强。由于导电能力：c<a<b，所以溶液中c(H＋)由小到大的顺序是c<a<b，故B错误；向冰醋酸中加入水，加水量越多，醋酸电离程度就越大。由图可知加水量：a<b<c，所以a、b、c三点对应的溶液中，CH3COOH的电离程度：c>b>a，故C正确；加入少量Na2CO3固体，会消耗醋酸电离出的H＋，从而促进醋酸的电离，可使b点c(CH3COO－)增大、c(H＋)减小，故D正确。

4．下列说法不正确的是(　　)

A．2.0×10－7 mol·L－1的盐酸中c(H＋)＝2.0×10－7 mol·L－1

B．将KCl溶液从常温加热至80 ℃，溶液的pH变小但仍保持中性

C．常温下，NaCN溶液呈碱性，说明HCN是弱电解质

D．常温下，pH为3的醋酸溶液中加入醋酸钠固体，溶液pH增大

答案　A

解析　盐酸的浓度为2.0×10－7 mol·L－1，完全电离，溶剂水电离出的氢离子浓度的数量级与溶质HCl电离出的氢离子浓度的数量级相差不大，则计算盐酸中氢离子浓度时，不能忽略水电离出的氢离子浓度，其数值应大于2.0×10－7 mol·L－1，故A错误。

考点2　弱电解质的电离平衡

5．(2025·湖南部分学校联考)二元弱酸H2X的电离过程是吸热过程，某温度下，其电离常数Ka1＝2.5×10－4、Ka2＝2×10－8。下列说法错误的是(　　)

A．升高温度后，Ka1、Ka2均增大

B．向H2X溶液中加入少量KHX固体，c(H＋)减小

C．该温度下0.1 mol·L－1的H2X溶液中c(H＋)≈5×10－3 mol·L－1

D．向H2X溶液中加水稀释过程中，减小

答案　D

解析　二元弱酸H2X的电离过程是吸热过程，温度升高，平衡正向移动，Ka1、Ka2均增大，A正确；H2XH＋＋HX－，加入KHX，平衡向左移动，c(H＋)减小，B正确；Ka1＝＝2.5×10－4，因c(H＋)≈c(HX－)、c(H2X)≈0.1 mol·L－1，故c(H＋)≈5×10－3 mol·L－1，C正确；＝，加水稀释过程中，c(H＋)减小，故增大，D错误。

6．已知7.2×10－4、4.6×10－4、4.9×10－10分别是下列有关的三种酸的电离常数(25 ℃)，若已知下列反应可以发生：NaCN＋HNO2===HCN＋NaNO2　NaCN＋HF===HCN＋NaF　NaNO2＋HF===HNO2＋NaF。由此可判断下列叙述中不正确的是(　　)

A．Ka(HF)＝7.2×10－4

B．Ka(HNO2)＝4.9×10－10

C．根据两个反应即可得出一元弱酸的酸性强弱顺序为HF>HNO2>HCN

D．Ka(HCN)<Ka(HNO2)<Ka(HF)

答案　B

解析　相同温度下，酸的电离常数越大，该酸的酸性越强，结合强酸制取弱酸分析可知，亚硝酸的酸性强于氢氰酸而弱于氢氟酸，所以亚硝酸的电离平衡常数为4.6×10－4，故B错误。

7．(2025·太原市高三年级学业诊断)乳酸是一种重要的化工原料，可用于制备聚乳酸(PLA)生物可降解性塑料。已知常温下，乳酸的电离常数Ka＝1.4×10－4。下列有关说法正确的是(　　)

A．乳酸稀溶液加少量水稀释的过程中，溶液中c(OH－)减小

B．在乳酸稀溶液中滴加少量盐酸，乳酸的电离平衡逆向移动，c(H＋)变小

C．恒温下，在乳酸稀溶液中滴加少量NaOH溶液，乳酸的电离常数Ka>1.4×10－4

D．常温下，体积为10 mL pH＝3的醋酸溶液和乳酸溶液分别加水稀释至1000 mL，若稀释后溶液的pH：醋酸<乳酸，则电离常数：醋酸<乳酸

答案　D

解析　常温下，乳酸在水溶液中存在电离平衡，生成H＋，加水稀释，c(H＋)减小，则c(OH