微专题训练——陌生方程式的书写-【金版教程】2026年高考化学一轮总复习首选用卷全书Word（区域A版 新版本）

微专题训练——陌生方程式的书写 1．完成下列填空： (1)某反应中反应物与生成物有AsH3、H2SO4、KBrO3、K2SO4、H3AsO4、H2O和一种未知物x。已知0.2 mol KBrO3在反应中得到1 mol e－生成x，则x的化学式为________，试写出该反应的化学方程式：________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 (2)溶解在水中的O2在碱性条件下可以将Mn2＋氧化成MnO(OH)2，反应的离子方程式为________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 而I－在酸性条件下可以将MnO(OH)2还原成Mn2＋，I－被氧化成I2，该反应的离子方程式为 ________________________________________________________________________。 (3)将NCl3与NaClO2(亚氯酸钠)按物质的量之比1∶6混合，在溶液中恰好反应生成ClO2，试写出该反应的离子方程式：____________________________________________。 (4)在用ClO2进行水处理时，除了杀菌消毒外，还能除去水中的Fe2＋和Mn2＋。试写出用ClO2氧化除去Mn2＋生成MnO2的离子方程式：____________________________________(ClO2反应后的产物为ClO)。 答案　(1)Br2　4H2SO4＋5AsH3＋8KBrO3===5H3AsO4＋4Br2＋4K2SO4＋4H2O (2)2Mn2＋＋O2＋4OH－===2MnO(OH)2↓ MnO(OH)2＋2I－＋4H＋===Mn2＋＋I2＋3H2O (3)NCl3＋6ClO＋3H2O===6ClO2↑＋NH3↑＋3Cl－＋3OH－ (4)Mn2＋＋2ClO2＋2H2O===MnO2↓＋2ClO＋4H＋ 2．(2024·新课标卷节选)钴及其化合物在制造合金、磁性材料、催化剂及陶瓷釉等方面有着广泛应用。一种从湿法炼锌产生的废渣(主要含Co、Zn、Pb、Fe的单质或氧化物)中富集回收得到含锰高钴成品的工艺如下： “氧化沉钴”中氧化还原反应的离子方程式为________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________、 ________________________________________________________________________。 答案　3Co2＋＋MnO＋7H2O===3Co(OH)3↓＋MnO2↓＋5H＋　3Mn2＋＋2MnO＋2H2O===5MnO2↓＋4H＋ 3．(2023·北京卷节选)以银锰精矿(主要含Ag2S、MnS、FeS2)和氧化锰矿(主要含MnO2)为原料联合提取银和锰的一种流程示意图如下。 已知：酸性条件下，MnO2的氧化性强于Fe3＋。 (1)“浸银”时，使用过量FeCl3、HCl和CaCl2的混合液作为浸出剂，将Ag2S中的银以[AgCl2]－形式浸出。 ①将“浸银”反应的离子方程式补充完整： Fe3＋＋Ag2S＋________________＋2[AgCl2]－＋S ②结合平衡移动原理，解释浸出剂中Cl－、H＋的作用：________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 (2)“沉银”过程中需要过量的铁粉作为还原剂。该步反应的离子方程式有________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 答案　(1)①2　4　Cl－　2　Fe2＋　②Cl－是为了与Ag2S电离出的Ag＋结合生成[AgCl2]－，使平衡正向移动，提高Ag2S的浸出率；H＋是为了抑制Fe3＋水解，防止生成Fe(OH)3沉淀 (2)2[AgCl2]－＋Fe===Fe2＋＋2Ag＋4Cl－、2Fe3＋＋Fe===3Fe2＋ 4．钽酸锂(LiTaO3)是一种功能材料。一种以钽渣(主要成分是Ta2O3·FeO，含少量杂质油脂和Al2O3等)为原料制备钽酸锂的流程如下： 已知：＋5价Ta具有氧化性；常温下，Ksp[Al(OH)3]＝1.0×10－33。 请回答下列问题： (1)“焙烧”中发生的主要反应的化学方程式为______________________________________。 (2)“沉钽”中，如果用盐酸替代硫酸，会发生副反应产生有毒气体，反应过程中1 mol NaTaO3得到2 mol电子生成Ta3＋，写出该副反应的离子方程式：____________________________________。 答案　(1)4Ta2O3·FeO＋4Na2CO3＋5O28NaTaO3＋2Fe2O3＋4CO2 (2)TaO＋6H＋＋2Cl－===Ta3＋＋Cl2↑＋3H2O 5．(2025·长春市东北师大附中高三摸底考试)取20.00 mL两种一元弱酸HCOOH和CH3COOH的混合溶液，用0.1 mol/L的NaOH溶液滴定至反应终点，消耗25 mL NaOH。再取相同的上述溶液，加入50 mL、0.02 mol/L KMnO4的强碱性溶液，待其反应完成后，将溶液酸化，加入30 mL 0.2 mol/L Fe2＋溶液，将剩余的MnO和MnO歧化生成的MnO和MnO2全部还原至Mn2＋，剩余的Fe2＋溶液用上述KMnO4溶液在酸性条件下反应至终点消耗18.5 mL。 已知：①KMnO4在强碱性条件下还原产物为MnO；MnO在酸性条件下发生歧化反应； ②HCOOH具有还原性，酸性条件下被氧化为CO2，CH3COOH不能被酸性高锰酸钾氧化。 (1)加入KMnO4的强碱性溶液中发生有电子转移反应的离子方程式为________________________________________。 (2)酸化后MnO发生歧化反应的离子方程式为__________________________________。 (3)加入Fe2＋溶液后发生反应的离子方程式为______________________________________。 (4)溶液中的HCOOH的浓度为__________；CH3COOH的浓度为________。 (5)若溶液酸化后将MnO2过滤除掉，其他操作不变，则测得的HCOOH浓度将________(填“偏大”“偏小”或“不变”)。 答案　(1)2MnO＋HCOOH＋4OH－===CO＋3H2O＋ 2MnO (2)3MnO＋4H＋===2MnO＋2H2O＋MnO2↓ (3)5Fe2＋＋8H＋＋ MnO===Mn2＋＋5Fe3＋＋4H2O、MnO2＋2Fe2＋＋4H＋===Mn2＋＋2Fe3＋＋2H2O (4)0.02125 mol/L　0.10375 mol/L　(5)偏大 解析　(4)设20 mL溶液中HCOOH为x mol，CH3COOH为y mol，HCOOH～NaOH、CH3COOH～NaOH，可得x＋y＝0.0025。一开始50 mL高锰酸钾溶液氧化甲酸后有剩余，加入亚铁离子把剩余的MnO和MnO歧化生成的MnO和MnO2全部还原变成Mn2＋后亚铁离子有剩余，再追加18.5 mL高锰酸钾，最终68.5 mL的高锰酸钾全部转变为锰离子，故存在得失电子守恒：0.02×0.0685×5＝2x＋0.2×0.03×1，解得x＝0.000425，y＝0.002075，c(HCOOH)＝＝0.02125 mol/L，c(CH3COOH)＝＝0.10375 mol/L。 (5)若溶液酸化后将MnO2过滤除掉，其他操作不变，则甲酸的测得数值偏大，测得的HCOOH浓度将偏大。 6．金属钒在新能源动力电池中有重要作用。含钒尖晶石是钒渣中最主要的含钒物相，其主要成分有V2O3、FeO、Fe2O3、Al2O3、SiO2。采用以下工艺流程制备V2O5。 (1)“焙烧”过程中被氧化的元素为__________________，写出V2O3与Na2CO3反应的化学方程式：______________________________________。 (2)“沉淀1”的成分是________。 (3)“滤液1”中铝元素所发生反应的离子方程式为________________________________________________________________________。 (4)“沉淀2”加热分解后固体产物的用途：________________________________(任写一种)。 (5)“沉钒”析出NH4VO3晶体时，需要加入过量(NH4)2CO3，结合平衡移动原理解释原因：______________________________________________________________________________________________________________________。 (6)该工艺流程中可回收再循环利用的物质有__________________。 答案　(1)V、Fe(或钒、铁)　Na2CO3＋V2O3＋O22NaVO3＋CO2 (2)Fe2O3　(3)[Al(OH)4]－＋4H＋===Al3＋＋4H2O (4)生产光导纤维或制单质硅等 (5)溶液中存在NH4VO3(s)NH(aq)＋VO(aq)，加入过量(NH4)2CO3，增大NH浓度，有利于促进NH4VO3晶体析出，提高产率 (6)(NH4)2CO3、Na2CO3 7．(2025·安徽省巢湖市第一中学高三月考)在照相底片的定影过程中，未曝光的溴化银(AgBr)常用硫代硫酸钠(Na2S2O3)溶解。从废定影液{主要含有[Ag(S2O3)2]3－、Br－等}中回收Ag并制取催化剂PdAg@Cu2O的流程如图所示： 已知：①S2O的结构如图所示：； ②Ag＋＋2S2O[Ag(S2O3)2]3－　 K稳＝3.2×1013、Ksp(AgBr)＝5.0×10－13。 请回答下列问题： (1)写出Na2S2O3溶液溶解AgBr生成 Na3[Ag(S2O3)2]的离子方程式：______________________________________，该反应的化学平衡常数为________。 (2)在Ag＋＋2S2O[Ag(S2O3)2]3－配合反应中，作配位原子的不可能是________(填字母)。 a．S2O中的中心S原子 b．S2O中的端基S原子 (3)向滤液1中通入足量氯气后，通过一系列操作可分离出Br2。通入足量氯气后，Cl2发生的氧化还原反应主要有S2－＋4Cl2＋4H2O===SO＋8Cl－＋8H＋、2Br－＋Cl2===Br2＋2Cl－、______________________________。 (4)“酸溶”过程中产生的有害气体是________(填化学式)，实验室消除该有害气体的方法为______________________________________。 (5)操作A的目的是____________________。 (6)在制备PdAg@Cu2O的反应中，NH2OH被氧化成无污染物(N2)，若获得0.5 mol PdAg@Cu2O，理论上至少需要NH2OH________g。 答案　(1)AgBr＋2S2O===[Ag(S2O3)2]3－＋Br－　16　(2)a (3)S2O＋4Cl2＋5H2O===2SO＋8Cl－＋10H＋ (4)NO　将NO与足量O2混合通入NaOH溶液中 (5)除去Ag中混有的铁粉　(6)33 解析　废定影液{主要含有[Ag(S2O3)2]3－、Br－等}中加入Na2S溶液，与[Ag(S2O3)2]3－反应生成Ag2S沉淀，过滤后，所得滤液1中含有Br－、S2－、S2O；将Ag2S通入空气焙烧，生成粗银和SO2；将粗银放入稀硝酸中溶解，生成AgNO3等，加入盐酸将银离子转化为AgCl沉淀；加入铁粉，将AgCl还原为Ag，过滤所得的Ag中混有Fe，加入足量盐酸溶解Fe、过滤、洗涤、干燥，得纯银；纯银与K2PdCl4、PVP混合后，得到PdAg，再先后与CuCl2、NaOH，NH2OH、HCl混合后，得到PdAg@Cu2O。 (1)Na2S2O3溶液溶解AgBr生成Na3[Ag(S2O3)2]和NaBr，离子方程式为AgBr＋2S2O===[Ag(S2O3)2]3－＋Br－，该反应的化学平衡常数K＝＝K稳·Ksp(AgBr)＝3.2×1013×5.0×10－13＝16。 (2)在Ag＋＋2S2O[Ag(S2O3)2]3－配合反应中，S2O中的中心S原子不存在孤电子对，不能作配位原子，S2O中的端基S原子存在孤电子对，可作配位原子，则配位原子不可能是a。 (6)在制备PdAg@Cu2O的反应中，NH2OH被氧化成无污染物(N2)，依据得失电子守恒，可得出关系式：2NH2OH～Cu2O，若获得0.5 mol PdAg@Cu2O，理论上至少需要NH2OH的物质的量为0.5 mol×2＝1 mol，质量为1 mol×33 g/mol＝33 g。 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $$