第2讲 离子反应-【金版教程】2026年高考化学一轮总复习首选用卷全书Word（区域A版 新版本）

第2讲　离子反应 考点1　离子方程式的正误判断 1．(2024·新课标卷)对于下列过程中发生的化学反应，相应离子方程式正确的是(　　) A．试管壁上的银镜用稀硝酸清洗：Ag＋2H＋＋NO===Ag＋＋NO2↑＋H2O B．工业废水中的Pb2＋用FeS去除：Pb2＋＋S2－===PbS↓ C．海水提溴过程中将溴吹入SO2吸收塔：Br2＋SO2＋2H2O===2Br－＋SO＋4H＋ D．用草酸标准溶液测定高锰酸钾溶液的浓度：2MnO＋5C2O＋16H＋===2Mn2＋＋10CO2↑＋8H2O 答案　C 解析　银和稀硝酸反应生成一氧化氮，A不正确；FeS难溶于水，不能拆分，B不正确；H2C2O4属于弱酸，不能拆分，D不正确。 2．(2023·重庆卷)下列离子方程式中，错误的是(　　) A．NO2通入水中：3NO2＋H2O===2H＋＋2NO＋NO B．Cl2通入石灰乳中：Cl2＋2OH－===ClO－＋Cl－＋H2O C．Al放入NaOH溶液中：2Al＋2OH－＋2H2O===2AlO＋3H2↑ D．Pb放入Fe2(SO4)3溶液中：Pb＋SO＋2Fe3＋===2Fe2＋＋PbSO4 答案　B 解析　Cl2通入石灰乳中，Ca(OH)2应写成化学式，离子方程式为Cl2＋Ca(OH)2===Ca2＋＋ClO－＋Cl－＋H2O。 3．(2025·河北省部分高三质检)下列方程式表达不正确的是(　　) A．肼与氨气性质相似，N2H5Cl水解的离子方程式：N2H＋H2ON2H＋OH－ B．与少量氢氧化钠溶液反应的离子方程式： C．丙醛使溴水褪色的化学方程式：CH3CH2CHO＋Br2＋H2O―→CH3CH2COOH＋2HBr D．氯化铜溶液中滴入过量氨水：Cu2＋＋4NH3·H2O===[Cu(NH3)4]2＋＋4H2O 答案　A 解析　依据铵根离子水解的方程式可知，N2H5Cl水解的离子方程式为N2H＋H2ON2H4·H2O＋H＋，A错误。 4．(2025·通化市辉南县第六中学高三月考)下列离子方程式的书写正确的是(　　) A．将1 mol Cl2通入含1 mol FeI2的溶液中：2Fe2＋＋2I－＋2Cl2===2Fe3＋＋4Cl－＋I2 B．1 mol·L－1的Na[Al(OH)4]溶液和2.5 mol·L－1的HCl溶液等体积均匀混合：2[Al(OH)4]－＋5H＋===Al3＋＋Al(OH)3↓＋5H2O C．过量SO2通入NaClO溶液中：SO2＋H2O＋ClO－===HClO＋HSO D．Mg(HCO3)2溶液与足量的NaOH溶液反应：Mg2＋＋HCO＋OH－===MgCO3↓＋H2O 答案　B 解析　I－的还原性强于Fe2＋的，Cl2先与I－反应，1 mol Cl2与2 mol I－恰好完全反应，反应的离子方程式为Cl2＋2I－===2Cl－＋I2，A错误；SO2具有还原性，ClO－具有氧化性，过量SO2通入NaClO溶液中发生氧化还原反应，反应的离子方程式为SO2＋ClO－＋H2O===SO＋Cl－＋2H＋，C错误；Mg(HCO3)2溶液与足量NaOH溶液反应生成更难溶于水的Mg(OH)2，反应的离子方程式为Mg2＋＋2HCO＋4OH－===Mg(OH)2↓＋2CO＋2H2O，D错误。 考点2　离子共存 5．(2024·浙江1月选考)在溶液中能大量共存的离子组是(　　) A．H＋、I－、Ba2＋、NO B．Fe3＋、K＋、CN－、Cl－ C．Na＋、SiO、Br－、Ca2＋ D．NH、SO、CH3COO－、HCO 答案　D 解析　A项，硝酸根离子在酸性环境下具有强氧化性，能将碘离子氧化为碘单质而不能大量共存；B项，铁离子能与CN－反应生成[Fe(CN)6]3－而不能大量共存；C项，硅酸根离子能与钙离子反应生成难溶于水的硅酸钙沉淀而不能大量共存。 6．(2025·八省联考(山西、陕西、宁夏、青海)适应性演练)下列各组离子在水溶液中可以大量共存的是(　　) A．S2O、H＋、I－、Na＋ B．CO、Cl－、ClO－、K＋ C．NH、Br－、Cu2＋、Ag＋ D．K＋、Fe3＋、[Cu(NH3)4]2＋、SO 答案　B 解析　A项，S2O、H＋反应生成硫单质和二氧化硫，不能大量共存；C项，Br－、Ag＋会生成溴化银沉淀，不能大量共存；D项，Fe3＋在[Cu(NH3)4]2＋大量存在的溶液中会生成氢氧化铁沉淀，不能大量共存。 7．(2025·沈阳市浑南区东北育才学校高三质检)下列各组离子一定能大量共存的是(　　) A．在酸性溶液中：K＋、Fe2＋、Cl－、NO B．在含大量Fe3＋的溶液中：NH、Na＋、Cl－、SCN－ C．在pH＝13的溶液中：NH、Al3＋、NO、SO D．与铝反应能产生大量氢气的溶液中：Na＋、K＋、ClO、SO 答案　D 8．(2025·贵阳市普通高中高三年级质量监测)室温下，经指定操作后，下列各组溶液中离子还能大量共存的是(　　) A．加入Na2SO3：Ca2＋、Al3＋、ClO－、NO B．加入 NaOH：Ba2＋、Fe3＋、NO、ClO－ C．加入FeSO4：H＋、Cu2＋、SO、NO D．加入(NH4)2SO4：K＋、Zn2＋、Cl－、NO 答案　D 解析　A项，ClO－具有强氧化性，加入Na2SO3后，SO与ClO－可发生氧化还原反应，且生成的SO与Ca2＋能发生反应生成CaSO4沉淀，不能大量共存；B项，加入NaOH后，Fe3＋与OH－可发生反应生成红褐色的Fe(OH)3沉淀，不能大量共存；C项，NO在酸性环境中具有强氧化性，加入FeSO4后，H＋、NO和Fe2＋能发生氧化还原反应，不能大量共存。 考点3　离子推断 9．(2025·江西省百师联盟高三联考)对下列实验过程的评价，正确的是(　　) A．向某固体中加入稀盐酸，产生了无色气体，证明该固体中一定含有碳酸盐 B．向某溶液中滴加BaCl2溶液，生成白色沉淀，证明原溶液中一定含有SO C．向某无色溶液中加入稀NaOH溶液，然后在瓶口用湿润的红色石蕊试纸检验，未变蓝色，证明原溶液中不含NH D．验证某烧碱溶液中是否含有Cl－，先加稀硝酸除去OH－，再加入AgNO3溶液，有白色沉淀产生，证明原烧碱溶液中含有Cl－ 答案　D 解析　无色气体可能为二氧化硫，则原固体可能含有碳酸盐、碳酸氢盐、亚硫酸盐或亚硫酸氢盐，A错误；白色沉淀可能为氯化银或碳酸钡等，原溶液中可能含有银离子或碳酸根离子，B错误；向某无色溶液中加入稀NaOH溶液，NH在不加热的条件下和稀NaOH溶液反应只能生成一水合氨，在瓶口用湿润的红色石蕊试纸检验，未变蓝色，不能证明原溶液中不含NH，C错误。 10．(2025·甘肃省民乐市第一中学高三诊断)某溶液中可能含有H＋、Na＋、NH、Mg2＋、Fe3＋、Al3＋、SO、CO等离子。当向该溶液中加入一定物质的量浓度的NaOH溶液时，发现生成沉淀的物质的量与NaOH溶液的体积变化的关系如图所示，下列说法正确的是(　　) A．原溶液中含阳离子H＋、NH、Mg2＋、Al3＋ B．原溶液中一定含有SO和Na＋ C．原溶液中Fe3＋和Al3＋的物质的量之比为1∶1 D．反应最后形成的溶液中含有的溶质为Na2SO4 答案　C 解析　根据图像第一段，沉淀不是马上出现，可知一定有氢离子，则一定不含CO，根据溶液呈电中性知，一定含SO；生成的沉淀在后面溶解一部分，一定有铝离子；根据图像第三段，和氢氧化钠反应的离子不产生沉淀，证明有铵根离子；根据坐标得生成沉淀用了6体积的氢氧化钠，其中氢氧化铝溶解用了1体积的氢氧化钠，所以形成氢氧化铝用了3体积的氢氧化钠，还有3体积的氢氧化钠一定是被铁离子消耗(根据两种沉淀物质的量相等且生成两种沉淀消耗的NaOH的量相等得出)，所以一定含有铁离子，一定不含碳酸根离子和镁离子。综上可知原溶液中含有的阳离子是H＋、NH、Fe3＋、Al3＋，A错误；不能确定钠离子是否存在，B错误；根据上述分析得，原溶液中含有的Fe3＋和Al3＋的物质的量之比为1∶1，C正确；加入NaOH溶液，钠离子实际不参加反应，则反应后溶液中一定存在钠离子，所以最后溶液中含有的溶质为Na2SO4和Na[Al(OH)4]，D错误。 11．常温下，在pH＝1的某溶液中可能有Na＋、Fe3＋、Fe2＋、I－、Cl－、CO中的几种，现取100 mL该溶液进行如下实验。根据实验结果，下列判断正确的是(　　) A．Fe2＋、I－、Cl－三种离子一定存在 B．CO一定不存在，不能确定Na＋和Cl－是否存在 C．Fe3＋与Fe2＋至少有一种 D．该溶液中c(Cl－)至少为0.2 mol·L－1 答案　A 解析　pH＝1的溶液中氢离子浓度为0.1 mol·L－1，100 mL该溶液中含有氢离子的物质的量为0.01 mol，根据离子共存可知，一定不存在CO；向溶液中通入氯气和四氯化碳分液后得到紫色溶液，则原溶液中含有I－，一定不存在Fe3＋；2.54 g紫黑色固体为碘单质，物质的量为＝0.01 mol，原溶液中含有碘离子的物质的量为0.02 mol；水层中加入氢氧化钠溶液得到固体，该固体为氢氧化亚铁，灼烧固体得到的1.60 g固体为氧化铁，则溶液中一定存在Fe2＋，根据铁元素守恒可知亚铁离子的物质的量为×2＝0.02 mol，根据溶液呈电中性，所以原溶液中一定含有Cl－，其物质的量至少为0.04 mol＋0.01 mol－0.02 mol＝0.03 mol，氯离子的最小浓度为＝0.3 mol·L－1。 12．某无色强酸性溶液中可能含有Na＋、NH、Mg2＋、Cu2＋、Al3＋、[Al(OH)4]－、HCO、NO、I－、Cl－中的若干种。为了确定溶液组成，进行如下实验： 请回答下列问题： (1)不通过实验就可以确定不存在的离子有______________。 (2)产生气体X的离子方程式为__________________________________。 (3)检验气体Y的实验方法是__________________________________________________。 (4)在一定条件下气体X和气体Y发生反应生成一种单质和液态氧化物，写出化学方程式：__________________________________。 (5)通过上述实验，一定存在的离子是________；可能存在的离子是________________；一定不存在的离子是________________(填离子符号)。 答案　(1)Cu2＋、[Al(OH)4]－、HCO (2)3Fe2＋＋NO＋4H＋===3Fe3＋＋NO↑＋2H2O (3)用镊子夹湿润红色石蕊试纸接近气体Y，试纸变蓝色，则Y为NH3 (4)4NH3＋6NO5N2＋6H2O (5)NH、NO　Mg2＋、Al3＋、Na＋、Cl－　Cu2＋、[Al(OH)4]－、HCO、I－ 解析　依题意，由“无色溶液”排除了Cu2＋；由“强酸性溶液”排除了[Al(OH)4]－、HCO。加入氯化亚铁溶液，产生气体，该气体X是NO，说明一定存在NO，硝酸能氧化碘离子，不能氧化氯离子，进一步推知I－一定不存在。加入烧碱溶液，加热产生气体Y，Y为NH3，NH一定存在。沉淀一定含有氢氧化铁，可能含氢氧化镁、氢氧化铝，故不确定Mg2＋、Al3＋是否存在。没有涉及的离子有Na＋、Cl －。综上所述，一定存在的离子是NH、NO；一定不存在的离子是Cu2＋、[Al(OH)4]－、HCO、I－；可能存在的离子是Mg2＋、Al3＋、Na＋、Cl－。NO和NH3在一定条件下发生氧化还原反应生成N2和H2O。 13．(2024·北京卷)下列方程式与所给事实不相符的是(　　) A．海水提溴过程中，用氯气氧化苦卤得到溴单质：2Br－＋Cl2===Br2＋2Cl－ B．用绿矾(FeSO4·7H2O)将酸性工业废水中的Cr2O转化为Cr3＋：6Fe2＋＋Cr2O＋14H＋===6Fe3＋＋2Cr3＋＋7H2O C．用5% Na2SO4溶液能有效除去误食的Ba2＋：SO＋Ba2＋===BaSO4↓ D．用Na2CO3溶液将水垢中的CaSO4转化为溶于酸的CaCO3：Ca2＋＋CO===CaCO3↓ 答案　D 解析　Na2CO3与CaSO4反应属于沉淀的转化，CaSO4不能拆分。 14．(2024·浙江6月选考)下列离子方程式正确的是(　　) A．用CuSO4溶液除H2S气体：Cu2＋＋S2－===CuS↓ B．H2SO3溶液中滴加Ba(NO3)2溶液：H2SO3＋Ba2＋===BaSO3↓＋2H＋ C．NaHCO3溶液中通入少量Cl2：2HCO＋Cl2===2CO2＋Cl－＋ClO－＋H2O D．用FeCl3溶液刻蚀覆铜板制作印刷电路板：2Fe3＋＋Cu===2Fe2＋＋Cu2＋ 答案　D 解析　H2S在离子方程式中不能拆分，正确的离子方程式为Cu2＋＋H2S===CuS↓＋2H＋，A错误；酸性条件下NO会将H2SO3氧化成H2SO4，Ba2＋与SO形成BaSO4沉淀，滴加少量Ba(NO3)2时的离子方程式为Ba2＋＋2NO＋3H2SO3===BaSO4↓＋2NO↑＋2SO＋4H＋＋H2O，滴加足量Ba(NO3)2时的离子方程式为3Ba2＋＋2NO＋3H2SO3===3BaSO4↓＋2NO↑＋4H＋＋H2O，B错误；Cl2与水反应生成的HClO与NaHCO3不反应，正确的离子方程式为Cl2＋HCO===Cl－＋HClO＋CO2，C错误。 15．(2023·北京卷)下列离子方程式与所给事实不相符的是(　　) A．Cl2制备84消毒液(主要成分是NaClO)：Cl2＋2OH－===Cl－＋ClO－＋H2O B．食醋去除水垢中的CaCO3：CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋H2O＋CO2↑ C．利用覆铜板制作印刷电路板：2Fe3＋＋Cu===2Fe2＋＋Cu2＋ D．Na2S去除废水中的Hg2＋：Hg2＋＋S2－===HgS↓ 答案　B 解析　B项，醋酸是弱酸，不能拆成离子形式，离子方程式为CaCO3＋2CH3COOH===Ca2＋＋2CH3COO－＋CO2↑＋H2O。 16．(2025·八省联考(河南)适应性演练)对于下列过程中发生的化学反应，相应离子方程式正确的是(　　) A．向浓硝酸中加入少量氧化亚铜：Cu2O＋2H＋===Cu＋Cu2＋＋H2O B．以热氢氧化钠溶液洗涤附着在试管内壁的少量硫：3S＋6OH－2S2－＋SO＋3H2O C．醋酸铵的水解：NH＋H2ONH3·H2O＋H＋ D．向碘酸钾溶液中滴加双氧水：H2O2＋2IO＋6H＋===I2＋2O2↑＋4H2O 答案　B 解析　向浓硝酸中加入少量氧化亚铜，反应的离子方程式为3Cu2O＋14H＋＋2NO===6Cu2＋＋2NO↑＋7H2O，A错误；CH3COONH4中铵根离子与醋酸根离子都是弱离子，都会发生水解，C错误；向碘酸钾溶液中滴加双氧水，反应的离子方程式为2IO＋5H2O2＋2H＋===I2＋5O2↑＋6H2O，D错误。 17．(2025·重庆市高三质量调研)下列各组离子在溶液中能大量共存，且加入相应试剂后发生反应的离子方程式正确的是(　　) 选项 离子组 加入试剂 加入试剂后发生反应的离子方程式 A I－、Na＋、SO H2O2溶液 2I－＋2H2O2===I2＋2H2O＋O2↑ B K＋、HCO、[Al(OH)4]－ 少量CO2 2[Al(OH)4]－＋CO2===2Al(OH)3↓＋CO＋H2O C Ba2＋、Cl－、NO 少量SO2 3Ba2＋＋3SO2＋2H2O＋2NO===3BaSO4↓＋2NO↑＋4H＋ D NH、SO、HCO 过量NaOH NH＋OH－=== NH3·H2O 答案　C 解析　I－、Na＋、SO间不反应，可大量共存，加入H2O2溶液，发生反应：H2O2＋2I－＋2H＋===I2＋2H2O，A错误；HCO和[Al(OH)4]－会发生反应HCO＋[Al(OH)4]－===Al(OH)3↓＋CO＋H2O而不能大量共存，B错误；常温下NH、SO、HCO可大量共存，加入过量NaOH，NH、HCO都与NaOH反应，离子方程式为HCO＋OH－===CO＋H2O、NH＋OH－===NH3·H2O，D错误。 18．(2025·内蒙古自治区赤峰市高三联考)某无色透明溶液中可能含有NH、Na＋、Ba2＋、Cu2＋、SO、Cl－、SO中的几种，取100 mL溶液，向其中加入少量溴水，溶液仍呈无色，继续滴加足量HCl和Ba(NO3)2的混合溶液，产生沉淀，沉淀经洗涤、高温干燥后质量为4.66 g。滤液加足量NaOH、加热，生成的气体在标准状况下体积为1120 mL。以下推测正确的是(　　) A．原溶液中一定存在NH、SO B．原溶液中一定不含Ba2＋、Cu2＋、Cl－ C．原溶液中可能存在Na＋、SO D．另取试液滴加足量盐酸、BaCl2溶液，即可确定离子组成 答案　C 解析　溶液呈无色，说明溶液中一定无Cu2＋，取100 mL溶液加入少量溴水，溶液仍呈无色，说明有还原性离子将Br2还原，且所得产物无色，则溶液中一定含有SO，一定无Ba2＋；继续滴加足量HCl和Ba(NO3)2混合溶液，产生沉淀，此沉淀为BaSO4，沉淀经洗涤、高温干燥后质量为4.66 g，即BaSO4的物质的量为0.02 mol，但由于溶液中一定含有SO，故生成的0.02 mol BaSO4中的SO可能全部来自被氧化的SO，也可能部分来自被氧化的SO，部分来自溶液中原来含有的SO；滤液加足量NaOH溶液、加热，生成的气体为NH3，即原来溶液中一定含NH，NH3在标准状况下体积为1120 mL，故NH的物质的量为0.05 mol，由以上分析可知，溶液中一定含有0.02 mol SO或者0.02 mol SO和SO，0.05 mol NH，一定不含Cu2＋、Ba2＋，根据溶液呈电中性可知，一定含有Cl－，可能含有Na＋。 19．(2023·浙江1月选考)化合物X由三种元素组成，某学习小组按如下流程进行实验： 已知：白色固体A用0.0250 mol HCl溶解后，多余的酸用0.0150 mol NaOH恰好中和。 请回答： (1)X的组成元素是____________，X的化学式是__________。 (2)写出B→C溶液呈棕黄色所发生的化学反应方程式：____________________________________________________________________。 (3)写出生成白色固体H的离子方程式：____________________________________。 (4)设计实验检验溶液I中的阳离子________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 答案　(1)Ca、Cl、O　Ca(ClO4)2 (2)8HI＋NaClO4===4I2＋NaCl＋4H2O或12HI＋NaClO4===4HI3＋NaCl＋4H2O (3)[Ag(NH3)2]＋＋Cl－＋2H＋===AgCl↓＋2NH (4)用玻璃棒蘸取溶液I，点在蓝色石蕊试纸上，呈红色说明溶液中有H＋；取溶液于试管中，加入NaOH至碱性，加热，将湿润的红色石蕊试纸置于试管口，若试纸变蓝说明有NH 解析　 (1)根据白色固体A用0.0250 mol HCl溶解后，多余的酸用0.0150 mol NaOH恰好中和，知白色固体A消耗HCl的物质的量为0.01 mol，若A为MCO3，则MCO3～2HCl，A的物质的量为0.005 mol，摩尔质量为＝100 g·mol－1，故A为CaCO3；根据流程分析可知，白色固体H为AgCl，其物质的量为＝0.01 mol，则X中含有0.005 mol Ca、0.01 mol Cl，还含有O元素，其质量为1.195 g－0.005 mol×40 g·mol－1－0.01 mol×35.5 g·mol－1＝0.64 g，n(O)＝＝0.04 mol，故X中n(Ca)∶n(Cl)∶n(O)＝0.005∶0.01∶0.04＝1∶2∶8，X为Ca(ClO4)2。 20．(2025·福建省宁德福鼎市第一中学高三质检)下列离子组在指定溶液中能否大量共存且判断依据完全正确的是(　　) A．能使甲基橙变红的溶液中，Fe2＋、Cl－、Na＋、NO不能大量共存，存在反应：3Fe2＋＋NO＋2H＋===3Fe3＋＋NO↑＋H2O B．常温下＝1.0×10－12的溶液中，MnO、Na＋、SO、I－不能大量共存，存在反应：2MnO＋10I－＋8H2O===2Mn2＋＋5I2＋16OH－ C．Al2(SO4)3溶液中，HCO、Na＋、Cl－不能大量共存，存在反应：Al3＋＋3HCO===Al(OH)3↓＋3CO2↑ D．c(OH－)< mol·L－1的溶液中，NO、Ca2＋、Cl－、K＋不能大量共存，存在反应：2NO＋6Cl－＋8H＋===2NO↑＋3Cl2↑＋4H2O 答案　C 解析　方程式原子不守恒，电荷不守恒，A错误；常温下＝1.0×10－12的溶液显酸性，不可能生成大量的OH－，B错误；溶液显酸性，但Cl－不能被硝酸氧化，D错误。 21．下列离子方程式书写正确的是(　　) A．Fe与稀硝酸反应，当n(Fe)∶n(HNO3)＝1∶1时，3Fe＋2NO＋8H＋===3Fe2＋＋2NO↑＋4H2O B．Na2S2O3溶液与稀H2SO4反应的离子方程式：S2O＋2SO＋6H＋===4SO2↑＋3H2O C．向饱和Na2CO3溶液中通入过量CO2：CO＋CO2＋H2O===2HCO D．CuSO4与过量浓氨水反应的离子方程式：Cu2＋＋2NH3·H2O===Cu(OH)2↓＋2NH 答案　A 解析　当n(Fe)∶n(HNO3)＝1∶1时，Fe过量应生成Fe2＋，A正确；Na2S2O3溶液与稀H2SO4反应的离子方程式：S2O＋2H＋===SO2↑＋S↓＋H2O，B错误；向饱和Na2CO3溶液中通入过量CO2：2Na＋＋CO＋CO2＋H2O===2NaHCO3↓，C错误；CuSO4与过量浓氨水反应的离子方程式：Cu2＋＋4NH3·H2O===[Cu(NH3)4]2＋＋4H2O，D错误。 22．(2025·江西省百师联盟高三联考)某酸性溶液中可能含有Cl－、SO、SO、CO、NH、Fe3＋、Fe2＋、Al3＋和Na＋。某同学为了确认其成分，设计并完成了如图实验。下列叙述正确的是(　　) A．反应①的离子方程式为3SO＋2NO＋2H＋===3SO＋2NO↑＋H2O B．溶液中至少有6种离子大量存在，其中Cl－一定存在，且c(Cl－)>0.6 mol·L－1 C．溶液中可能含有Fe3＋，一定含有Fe2＋，可取少量原溶液加入KSCN溶液检验 D．SO、NH、Na＋一定存在，CO、Al3＋一定不存在 答案　B 解析　酸性溶液中一定不存在CO、SO，加入硝酸钾反应生成气体，遇空气变为红棕色，该气体为NO，为Fe2＋、NO、H＋反应生成，反应的离子方程式为3Fe2＋＋NO＋4H＋===3Fe3＋＋NO↑＋2H2O，由生成0.01 mol NO可知原溶液中n(Fe2＋)＝0.03 mol；加入过量NaOH溶液并加热反应生成气体即氨气，则含有0.01 mol NH，产生红褐色沉淀即Fe(OH)3，灼烧得到3.2 g固体是Fe2O3，物质的量n＝＝＝0.02 mol，n(Fe3＋)＝0.04 mol，反应①中生成了0.03 mol Fe3＋，则原溶液一定含有0.01 mol Fe3＋；滤液通过焰色试验观察到黄色火焰说明含Na＋，由于加入NaOH也含有钠离子，因此不确定原溶液是否含Na＋，通入足量二氧化碳无现象说明不含有Al3＋，否则过量NaOH与Al3＋反应生成[Al(OH)4]－，通入二氧化碳会生成Al(OH)3沉淀；加入足量氯化钡溶液生成难溶于盐酸的固体即BaSO4，4.66 g BaSO4固体的物质的量n＝＝＝0.02 mol，说明含有0.02 mol SO，即原溶液一定不含有SO、CO、Al3＋，一定含有0.02 mol SO、0.01 mol NH、0.01 mol Fe3＋、0.03 mol Fe2＋以及H＋，根据电荷守恒一定含有Cl－，且n(Cl－)>2×0.03 mol＋3×0.01 mol＋1×0.01 mol－2×0.02 mol＝0.06 mol，可能存在Na＋。 23．下列化学用语表达正确，且与所给事实相符的是(　　) A．滴加酚酞的苏打水呈红色：CO＋2H2O===3H2CO3＋2OH－ B．铁在潮湿空气中生成红褐色的铁锈，其负极的电极反应：Fe－3e－===Fe3＋ C．用醋酸和淀粉­KI溶液检验加碘食盐中的IO：IO＋5I－＋6H＋===3I2＋3H2O D．硫化钠溶液久置后出现浑浊：2Na2S＋O2＋2H2O===2S↓＋4NaOH 答案　D 解析　A项，碳酸根离子水解：CO＋H2OHCO＋OH－；B项，铁发生腐蚀时的负极反应：Fe－2e－===Fe2＋；C项，醋酸为弱电解质不能拆：IO＋5I－＋6CH3COOH===3I2＋3H2O＋6CH3COO－。 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $$