第2单元 第2课时 氧气和二氧化碳制取的研究-【全效学习】2025年中考学练测化学（人教版）

么(1保护气21明殿脑烧 【易错客混】 参考答案 表(2)两聊或同种以上梅后〔)一件物爱神净肯混合物 1.√2×是××反×不，×器×且× L.(1①可壮A颗粒将图聊粒物心1N)) 【考向探究】 听课讲义 二，1.无无略大 考-1A3.0CtA 第一轮单元复习 名2变程总C+0“0x(生制微性S+0n 三.1)以量2)1H32A江G(4》火柴猫烧消托了氧气.氧内 氧气不是以支持领铁性燃烧 第一单元走进化学世界 型牧0.气体，防庄行路空气(+0，色e0,南企高里4 成物度落，亦裂底 1)酒i新62①B四啡（aDa名2Hn恤2H0 【知识经理】 三，上，2)…种桥该两种层上3一种单质与一种化合物另 O+3到条件F信北过氧化氢分解产生0ml,0衡用时间 一山.有没有生成北雀物暖生成设有 一粉单质相另一种化合物(4互相交轮装分 更少 之化学变化不需要发生亿学坐化短生化学变北 【易裙易跳】 考向二了，1快复台2)背止气体从长确藏斗上油飞出可控 二1，酒精的试管绕杯惟形有案气有线家白秋书益年 1.x21.×4.×成×6.× 制反立速军们)a 装璃推长玩斗分情湖斗本情 【考何保究】 系，1)Cs0X+2HCC1+H+()+4)C(3)指燃 二，《由用手接燃试剂金任匀试例的味道肥鼻礼寿判容落口国 考向一L,A2A3,B 碧独本条故在患气瓶口，者术第地灭，渊已影清(4)使长须斗的术帽 试利（特别是气体的气味©最少量(1一多m,)怕国①得子：药悬 考向二4.D5.E 在稀盐酸的浓闺以下，防止二氧伦装气体从长领活年这出 (或派情)直托夏天平氧氧亿钠小烧杯餐直最空①测湿 考向三6. 3.(1Dm精灯(2)0①CC+21k1Ck1+1川(0+)4 四转动着)》水中异音红有气道量出色一爱D定的本生 考向四7，口)来液自上升来与氧气反应，玻用神草内的气体减 ②M王①二其化该钩帝度比空气大：且不与空气成分反应 (信飘不聚成衣滴，虫不成取烫下 少.气压减小(3①心①吧43)复气(1)反直结束后.温度下降，气 三2干露出现术茶准清石灰水变军使术和二氧化装 体逐渐混合均匀，5反应刚开静，显慢丹展对压第的影响比气体戏今 考的三1012H托+0+(2带有火显的木素 及蟑烛数气凝请的国体小颗校 第们影响大「5)反应一段时间后，氧气希度下降到一定程度，树烧 复塔(3快4)无6)管里下，过氧化装分解速率暖段，产生氧气 【易结易视】 改也的热量减少，国度降展到匠离看火点以下，红函想灭所以氧气未简 量很少，不尾以使酵有大尾的木条复燃 E完（合理甲可）【T)到粉 L2√3√五，x4×X8%, L.1B2L4z0+ta粒能0mL气体 第1限时其气和二鼠化候有取的研究 m.1L×2××1.√5.×0， 【知识梳理】 所需时同西】，目等体积不同溶质展常分数的过氧化氯溶液 【考向国究】 (《)的烧新内有空气必过氧化氧在氯化碳的醒危作用下分解生成氧 有-1.C3.C -二.12K3M0,色KsM4,+Maa+· 气，装青内的气体增老，担度丹高，强增大 81①2a(4①5)场(5 粤向二4，A或D丘A (20C0 +20-CT+HD+CO 第三单元物质构成的奥程 7,1》过德2)境撑，速照址溶解引藏度拌，历止码花温度 (30m+H.59)-7Zn5w+1H· 【如识镜理】 过高，适域派商飞周 玉反成物代态反成条件(1山装置算单，是操作耳以面时图加 一，L化性项 零时三A 情体试剂可以校制反成速率可以都制反应的爱生与停止(2冷凝 水倒流使以管件数创热时粉末进人岸管并堵塞导置 之，2)增大室小（不期电站动4相问不网 色1》生期相的型理些罚看火点(2乙的盥芯与堂气的接触国更 密度不培大小 二L化字变化 大()蜡娃题烧作适什么售图 长将督有火星的表条放在集气南口，若本条复器，测已收需清将 2.》子可再分，面原子本可再分 第二单元空气和氧气 燃看的本条酸在集气服口，若木条德天，则已牧集满 ,原子载质子中子核斜电子 长：6上，簦清石灰木浓藏酸雀和碳酸氢时溶液设有 3.1)质子数核外电子数原子序数3①4②4这 第1禄川.我国m路气氧气 二.1.德点 三，和明 【知识整理】 60商盟0+0m+ 四，L所子数国核电荷数) 一1.cg①p+50gP0 三，项量化学桂质 2.(1)无素(3)子{3)物质 化学参参餐准一1 父单参号朝案一2一 化平参未骄常一手一第一轮 单元复习 第2课时 氧气和二氧化碳制取的研穷 知识梳理) 续表 装置图 一、氧气和二氧化碳的实验室制取 装置特点 1.实验室制取气体的一般思路 反应 发生 净化 干燥 收集 →检验(验满) 原理 装置 装置→ 装置 固体试剂为块状: 装置 料板 多孔 ①试 ①反应条件 气体 气体 ①密度 ②反应物状态及杂 ②反应 的性质 ②溶解性 条件 ③能否与水反应等 (2)固体加热型 短带 2.反应原理 装置图 注意事项 (1)实验室制取氧气(写化学方程式,后同 A.试管口略向下倾斜,防止 高酸钾制取氧气: ;B.用高酸 钾制取氧气时,试管口应塞一团棉 花,防止 过氧化氢制取氧气: (2)实验室制取二氧化碳: 4.收集装置[选择依据:气体的 (排空气法):溶解性、是否与水反应(排水法)) (3)实验室制取氢气: 排空气法 收集 排水法 向上排空 向下排空 方法 3.发生装置(选择依据: 气法 气法 和 (1)固液(或液液)常温型 # 装置特点 装置图 装置图 # 制取少量气体, 不与水反应、 密度比空气 密度比空 .(或 的气 适用 气 难)溶于水的 体,如O。 范围 的气体,如 气体,如0、 CO.等 H、CH.等 长颈漏斗伸入液面以下,制取较多 H.、CH.等 气体, 5.气体验满 氧气的验满; 用于剧烈反应,制取较多气体; 化学 续表 易错易混 1.实验室制取氧气和二氧化碳可以采用同一 二氧化碳的验满: 着的 套装置。 ( ) 2.收集二氧化碳时,将燃着的木条伸入瓶中, 若木条熄灭,则证明已收集满 ( ) 6.多功能瓶的使用 3.开始加热高猛酸钾时,导管口出现气泡立即 收集。 , 图示 气体进出口方向(填字母编号) 用途 - 收集密度比空气大的气体,待收 4.在加热固体制取气体时,都需要在试管口放 集气体通入最下方,即从 端 一团棉花。 ( # ) 通人。如收集CO。、O。等 5.过氧化氢分解时,二氧化作催化剂,氧化 铁也可以作该反应的催化剂。 收集密度比空气小的气体,待收 ) 收集 集气体通入最上方,即从 端 气体 6.催化剂在化学反应前后,其质量和性质都不 通人。如收集H:等 发生变化。 , 收集难溶于水或不易溶于水且不 7.停止加热高酸钾时,先熄灭酒精灯,再将 与水反应的气体,气体应从 导管移出水面。 ) 端通入。如收集H、O.等 8.实验室制得的二氧化碳气体中通常含有 气体须与液体试剂充分接触,即 HC1气体,可将混合气体通入NaOH溶液 气体应从 端通入。如检验 . 来提纯二氧化碳。 ) 气体 CO,x为 :干燥 干燥。 9.过氧化氢分解时,加入二氧化不但能增大反 O..X为 ;除去CO . 除杂 应速率,还能增加生成氧气的量 ) 中的HCl,X为 考向探究 考向 氧气的制取 短进长出,水被压入量简:广口瓶 测量 通人气 中原有空气对测量结果 1.[2024湖南]下列发生装置中,可用于实验室 . 加热高铎酸钾制取氧气的是 气体 (填“有”或“没有”)影响。如C0 ) 体积 等溶于水或与水反应的气体需在 #### 水面上方加一层植物油 二、工业制取 1.制取氧气:常用分离液态空气的方法 利用 不同。 2.制取二氧化碳:高温锻烧石灰石的方法 [2024 苏州]阅读下列材料,回答第2~4 小题。 反应的原理为 高酸钾(KMnO)是一种受热或见光 三、催化剂(一变二不变) 易分解的晶体,可用于实验室制取氧气,反 在化学反应里能改变其他物质的化学反 在 应速率,而本身的 和 应原理为2KMnO. 反应前后都没有发生变化的物质叫作催化剂。 O。。KMnO,溶液可用作消毒剂。 ■101 第一轮 单元复习 2.下列物质中属于氧化物的是 ### A. KMnO. B. K.MnO. C.MnO. D.O 3.在高酸钾制取氧气实验中,一定不需要用 到的仪器是 ( ) A 2三 A.酒精灯 B.试管 C.漏斗 D.集气瓶 ^R 4.下列关于高 酸钾的说法正确的是( _~ A.高酸钾应保存于棕色试剂瓶中 B.高 酸钾受热不易发生分解 1带 催化剂- C.高铎酸钾难溶于水 图2 D.制氧气时,高铎酸钾中的氧元素全部转化 (1)A装置中仪器①的名称是 为氧气 (2)通常状况下,H.S是一种密度比空气大 5. [2024宜宾]化学是一门以实验为基础的科 有臭鸡蛋气味的有毒气体,能溶于水。实验 学。选择下图中的部分仪器完成高铎酸钟 室用块状的疏化亚铁与稀疏酸发生复分解 固体制取氧气的实验 _ 反应制取疏化氢气体。 ①制取H.S气体的发生装置可选用 (填字母)。 ②若用C装置收集H.S,气体应从 (填 “a”或“b”)端进入集气瓶。 (3)某化学兴趣小组用图2装置探究MnO。、 CuO对过氧化氢分解的催化效果,设计的方 。 H 。 案和记录的数据如下表所示。 过氧化氢 回答下列问题: 催化剂 收集50mL. 实验序号 溶液 O.所用时间 (1)仪器B的名称是 (填 (2)加热时需垫陶土网的仪器是 30mL.2% 粉末状MnO. 实验1 0.2g 21s 字母)。 (3)该实验应选择的仪器有 30mL.2% 粉末状CuO 实验2 47s (填字母,不重复选用仪器)。 ag (4)用制取的O。进行铁丝燃烧实验,点燃系 ①表格中a的值为 在光亮的旋状细铁丝底端的火柴后,迅速 ②实验1中制取氧气的化学方程式为 插入盛满O。的集气瓶中,观察到火柴剧烈 燃烧,但细铁丝未燃烧,细铁丝未燃烧的原 因是 ③结论:MnO。对过氧化氢分解的催化效果 比CuO好,得出该结论的依据是 6. [2023达州]化学是一门以实验为基础的自然 科学。结合下列实验装置图回答有关问题 111 化学 [# 考向 二氧化碳的制取 7. [2024江西节选]据图回答有关问题 ## , (1)仪器B的名称为 (2)某同学用大理石和稀盐酸制取二氧 C 化碳。 (1)仪器①的名称是 ①写出反应的化学方程式: (2)实验室用装置B制取二氧化碳时,长颈 !命 漏斗下端应伸入液面以下的目的是 ②要控制反应的发生和停止,选择发生装置 ,与装置B相 的仪器组合是 (填字母)。 比,装置C的优点是 ③选择向上排空气法收集二氧化碳的原因 (3)用装置D收集氧气时,气体应从导管口 是 (填字母)端通入。 8. [2023岳阳]某同学利用大理石与稀盐酸反 考向三催化剂 应来制取并收集二氧化碳气体,请帮他完成 10. [2024山西改编]探究“分解过氧化氢制氧 下面的部分实验报告。 气的反应中二氧化的作用”。 之带有火星 ### 二氧化 ,的木条 溶液 阁1 图2 图 B C (1)实验原理:图2中发生反应的化学方程 (1)【实验原理】 式为 (用化学方程式表示)。 (2)【实验装置】实验室制取并收集一瓶 (2)实验现象:图1中带有火星的木条不复燃 (填字母)。 图3中的现象为 CO,应选用装置中的 (3)实验结论:二氧化可使过氧化氢分解 (3)【实验步骤】验证集气瓶中CO。气体已集 的速率 满的方法是 【问题与思考】 (4)研究表明,二氧化是该反应的催化 (4)【反思交流】结合实验,你认为该实验的 剂,它在反应前后的化学性质 (填 注意事项有: “有”或“无”)变化 (5)常温下,图1试管内也产生了氧气,但带 (写一条即可)。 有火星的木条不能复燃的原因可能是 9.请你根据所学知识并结合如图所示装置回 答有关问题: ■121 第一轮 单元复习 11.催化剂可显著提高反应效率:氧化铁可作 过氧化氢分解的催化剂 ###1# ②说明Fe。O.能加快H.O.分解速率的对 比实验是 (填实验序号)。 ③过氧化氢溶液的溶质质量分数也会影响 分解速率,请补全实验步骤:常温下,在两 支试管中分别加入等质量的氧化铁,再分 图1 别加入 (1)实验室收集氧气的装置为 (填 ,观察反应的剧烈程度。 “A”或“B”)。 (4)用图3装置进行实验:启动压强传感 (2)写出HO。在FeO.的催化作用下发 器,注入H.O。溶液,装置内压强与时间的 生反应的化学方程式为 关系如图4所示。实验中,触摸烧瓶外壁 有发烫的感觉。(液体体积对压强影响忽 (3)为比较FeO。和MnO。对H.O。分解 略不计) 的催化效果,某研究小组用如图2装置设 计了三组实验。(以收集50mL气体为标 H0溶液 准,其他可能影响实验的因素均已忽略 压强 注射器 压强传感器 分液漏斗 11 ,氧化铁 时间 图3 图4 图2 ①初始时压强不为0,原因是 待测 实验序号 5%过氧化氢溶液 其他物质质量 数据 ②AB段压强增大的原因是 20mL. . III 20mL. 氧化铁0.5g 20mL 二氧化0.5g II 自主选练见配套《自主选练本》 ①上述实验应测量的“待测数据”是 科普阅读短文 科学分析表明,汽车尾气中含有多种污染物,如固体悬浮颗粒、一氧化碳、二氧化疏、碳氢化 合物、氧氧化合物等。目前最有效的汽车尾气治理方法是在发动机排气系统中加装催化转化 器,在催化剂的作用下发生一系列反应,使CO、氮氧化合物、碳氢化合物三种有害物质较快地转 化为对人体无害的CO。、N。和水蒸气(H.O).因此这种催化剂被称为三效催化剂(TWC). TWC通常以贵金属铀、铠、钯为活性组分,它们是TWC中催化作用的主体。制作TWC时,将 贵金属通过浸渍的方法分散在大的比表面积的y一Al.O。活性涂层上(“比表面积”指单位质量 物料所具有的总面积),并将y一Al。O。涂附在熔点达1350C的董青石载体上。由此可见,催 化转化器是安装在汽车排气系统中最重要的机外净化装置。 113 化学 第三单元 物质构成的奥秘 等于 知识梳理 个。 ③稀有气体原子最外层电子数为 一、分子 个 (氢为2个)。 1.定义:由分子构成的物质,分子是保持 物质 的最小粒子。 6.某原子的相对原子质量 2.基本性质 该原子的质量 (1)分子的体积和质量都很小。 (2)分子间有间隔,且分子间的间隔受热 三、离子 ,遇冷 离子:带正电荷的原子或原子团 (3)分子在 如Na。Mg、NH等 (4)同种物质的分子化学性质 离子 离子:带负电荷的原子或原子团 不同种物质的分子化学性质 如CI、S{、OH等 二、原子 四、元素 1.定义:原子是 中的最小 1.定义: 相同的一 粒子。 类原子的总称。 2.与分子的区别:在化学变化中. 2.符号意义 (1)表示一种 ,元素不论个数(宏观) 3.与分子的联系:分子是由原子构成的。 (2)表示这种元素的一个 (微观)。 分子分裂成原子,原子组合成分子。 (3)有时表示一种 (宏观)。由原 4.原子的构成 子直接构成的物质,如金属、稀有气体、碳、硅、 :带正电荷,每个质子 疏、磷等,元素符号可表示一种物质。 带1个单位正电荷 (4)例如:2Na表示2个纳原子,不能说 :不带电 “表示2个纳元素”。 :带负电荷,每个电子带1个 3.元素在元素周期表中的信息 单位负电荷 原子序数 80-元素符号 5.原子结构示意图 氧一元素名称 16.00 核内质子数 电子层 一相对原子质量 4.元素的存在:地壳中含量最多的四种元 素是 、硅、__、铁。 (1)在原子中,核电荷数一 五、物质组成、构成的描述 组成。 1.组成:物质由 如水是由 (2)不是所有的原子都有中子,如氢原子 氢元素和氧元素组成的。 的中子数为0 2.构成:物质由 (3)原子的化学性质与最外层电子数 构成。例如: 有关。 (1)水是由水分子构成的;每个水分子是 ①金属原子最外层电子数一般少于 由2个氢原子和1个氧原子构成的 ②非金属原子最外层电子数一般多于或 141