第5章 第3讲 氮及其化合物-【金版教程】2026年高考化学一轮复习创新方案全书Word（创新版）

第3讲　氮及其化合物

1.通过实验探究或结合应用实例，认识氮及其重要化合物的主要性质及应用。2.能从物质类别、氮的化合价变化理解氮及其化合物的转化关系。3.掌握氨气的实验室制法、工业制法和NH的检验方法。4.认识氮氧化物对大气的污染及防治措施。

考点一　氮气　氮的氧化物

1．氮的固定

2．氮气

(1)物理性质：无色无臭气体，密度比空气略小，难溶于水。

(2)从氮分子结构角度认识其化学性质

有关的化学方程式：

①N2＋3MgMg3N2。

②N2＋3H22NH3。

③N2＋O22NO。

名师点拨

(1)氮的非金属性很强，但N2非常稳定，其原因是氮氮三键很强。可用作保护气，如用作焊接金属时的保护气。

(2)氮的固定是指将大气中游离态的氮转化为氮的化合物的过程，可简单表示为N2→含氮化合物。

3．氮的氧化物

(1)氮有多种价态的氧化物，如N2O、NO、N2O3、NO2、N2O4、N2O5等，其中属于酸性氧化物的是N2O3、N2O5。

(2)NO和NO2性质的比较

判断正误。正确的打“√”，错误的打“×”并指明错因。

(1)N2与O2在放电条件下直接化合成NO2。(×)

错因：N2与O2在放电条件下生成NO。

(2)NO2溶于水时，NO2是氧化剂，水是还原剂。(×)

错因：NO2与H2O反应，NO2既是氧化剂又是还原剂。

(3)用向上排空气法收集铜粉与稀硝酸反应产生的气体。(×)

错因：Cu与稀硝酸反应生成NO，NO与空气中的O2反应，不能用排空气法收集，只能用排水法收集。

(4)可用NO2与水反应制取硝酸，故NO2是酸性氧化物。(×)

错因：NO2与H2O反应生成HNO3和NO，所以NO2不是酸性氧化物。

(5)制NO2时，用水或NaOH溶液吸收尾气。(×)

错因：NO2与H2O反应生成HNO3和有毒气体NO，故不能用水吸收尾气。

题组一　认知与归纳氮及其氧化物的性质

1．下列叙述中与氮的固定无关的是(　　)

A．工业合成氨

B．工业上将氨转化成氮的氧化物

C．豆科植物的根瘤菌吸收空气中的氮气使之转化成植物蛋白质

D．电闪雷鸣的雨天，N2会与O2反应并最终转化为硝酸盐被植物吸收

答案：B

2．下列有关氮的氧化物的说法正确的是(　　)

A．因NO2与水反应可生成HNO3，故NO2是HNO3的酸酐

B．NO2为红棕色气体，因此将NO2通入水中，溶液显红棕色

C．NO、NO2都有毒，且NO是汽车尾气的有害成分之一

D．NO2与溴蒸气可用NaOH溶液鉴别，溶于NaOH溶液得到无色溶液的是NO2，得到橙色溶液的为溴蒸气

答案：C

题组二　模型认知氮的氧化物相关计算

3．在一定条件下，将6体积的NO2(不考虑NO2转化为N2O4)和一定体积的NO置于试管中，并将试管倒置于盛有水的水槽中，待试管内液面不变后再通入4.5体积的O2，充分反应后，剩余1.5体积气体，则原NO体积可能为(　　)

①3体积　②4体积　③5体积　④5.5体积　⑤2体积

A．①或⑤  B．②或⑤

C．④或⑤  D．②或③

答案：C

解析：4NO2＋O2＋2H2O===4HNO3

  　　4  　　　　1

 　　 6 　　　　 1.5