第5章 第1讲 氯及其重要化合物-【金版教程】2026年高考化学一轮复习创新方案全书Word（创新版）

第1讲　氯及其重要化合物

1.通过实验探究或结合应用实例，掌握氯及其重要化合物的主要性质，认识这些物质在生产中的应用和对生态环境的影响。2.结合实例认识氯及其化合物的多样性，认识卤族元素及卤素单质的相似性和递变性。3.通过化学反应探究物质性质、实现物质转化，认识物质及其转化在促进社会文明进步、自然资源综合利用和环境保护中的重要价值。

考点一　氯气、次氯酸及其盐

一、氯气

1．氯气的物理性质

2.氯气的化学性质

氯的原子结构示意图为，最外电子层上有7个电子，在化学反应中很容易得到1个电子形成8e－稳定结构，Cl2具有强氧化性。

(1)与金属反应(与变价金属反应生成高价态金属氯化物)

①与铁反应：2Fe＋3Cl22FeCl3(生成棕褐色的烟)。

②与铜反应：Cu＋Cl2CuCl2(生成棕黄色的烟)。

(2)与非金属反应

①与H2反应：H2＋Cl22HCl。

②与磷反应：2P＋3Cl2(少量)2PCl3、2P＋5Cl2(过量)2PCl5。

(3)与水反应：Cl2＋H2OHCl＋HClO。

(4)与碱反应

①Cl2与NaOH溶液反应制漂白液：Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O。

②Cl2通入石灰乳中可制取漂白粉：2Cl2＋2Ca(OH)2===CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O。

(5)与还原性无机化合物反应

①与SO2反应：Cl2＋SO2＋2H2O===H2SO4＋2HCl。

②与Na2SO3溶液反应：Cl2＋Na2SO3＋H2O===Na2SO4＋2HCl。

③与NaBr溶液反应：Cl2＋2NaBr===2NaCl＋Br2。

④与FeCl2溶液反应：Cl2＋2FeCl2===2FeCl3。

⑤与FeI2溶液反应：FeI2＋Cl2(不足)===FeCl2＋I2、2FeI2＋3Cl2(过量)===2FeCl3＋2I2。

3．氯水

(1)从平衡的角度理解氯水的成分

氯气的水溶液称为氯水，溶于水中的部分氯气与水反应。

(2)从成分的角度理解氯水的性质

新制氯水的多种成分决定了它具有多重性质，在不同的化学反应中，氯水中参与反应的微粒可能不同。

易错警示

(1)氯水中因HClO见光分解，随着HClO的消耗，最后成为盐酸，故久置氯水酸性增强，无漂白性，因此氯水要现用现配。

(2)干燥的氯气没有漂白性。

(3)新制氯水中通入SO2气体，漂白能力减弱或失去。

二、次氯酸及其盐

1．次氯酸

2．漂白液

3．漂白粉