第4章 第2讲 铁及其化合物-【金版教程】2026年高考化学一轮复习创新方案全书Word（创新版）

第2讲　铁及其化合物

1.通过实验探究掌握铁的性质及其用途。2.知道铁的氧化物的种类、性质及其用途。3.掌握Fe(OH)2、Fe(OH)3的制法、性质。4.通过实验探究Fe2＋、Fe3＋的检验方法并能实现相互转化。

考点一　单质铁的性质

1．铁的存在和物理性质

2．铁的化学性质

(1)与非金属单质反应

 (2)与H2O反应

铁与冷水、热水均不能发生反应，但在高温下能与水蒸气反应：3Fe＋4H2O(g)Fe3O4＋4H2。

(3)与稀盐酸、稀硫酸等发生置换反应：Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑。

(4)与强氧化性酸(如浓硫酸、浓硝酸、稀硝酸)反应

①常温下，铁在浓硫酸、浓硝酸中发生钝化。

②加热时：

与浓硫酸：2Fe＋6H2SO4(浓)Fe2(SO4)3＋3SO2↑＋6H2O。

与浓硝酸：Fe＋6HNO3(浓)Fe(NO3)3＋3NO2↑＋3H2O。

与稀硝酸：Fe(不足)＋4HNO3(稀)===Fe(NO3)3＋NO↑＋2H2O。

(5)铁与某些盐溶液反应

如铁与FeCl3溶液、CuSO4溶液反应的离子方程式分别为Fe＋2Fe3＋===3Fe2＋、Fe＋Cu2＋===Fe2＋＋Cu。

重点强调

(1)铁是变价金属元素，与弱氧化剂(如S、HCl、FeCl3、CuSO4、I2等)反应时被氧化为Fe2＋，与强氧化剂(如Cl2、Br2、HNO3、浓硫酸等)反应时被氧化为Fe3＋。

(2)过量的铁与稀硝酸反应的化学方程式为3Fe(过量)＋8HNO3(稀)===3Fe(NO3)2＋2NO↑＋4H2O。

Fe被稀HNO3氧化为Fe3＋，而过量的Fe又将Fe3＋还原为Fe2＋。

判断正误。正确的打“√”，错误的打“×”并指明错因。

(1)铁元素位于元素周期表中第四周期第ⅧB族。(×)

错因：铁元素位于第四周期第Ⅷ族。

(2)Fe与S混合加热生成FeS2。(×)

错因：Fe与S混合加热生成FeS。

(3)Fe分别与氯气、盐酸反应得到相同的氯化物。(×)

错因：Fe与Cl2反应生成FeCl3，与盐酸反应生成FeCl2，产物不同。

(4)Fe在足量Cl2中燃烧生成FeCl3，在少量Cl2中燃烧生成FeCl2。(×)

错因：Fe与Cl2反应生成FeCl3，与Cl2的量无关。

(5)铁与硝酸反应一定生成Fe(NO3)3。(×)

错因：铁过量时生成Fe(NO3)2。

(6)可以用铁制容器运输浓硫酸和浓硝酸。(√)

题组一　认知单质铁的性质

1．下列有关铁的性质的说法正确的是(　　)

A．铁的化学性质比较活泼，所以铁在自然界中全部以化合态存在

B．Fe在足量Cl2中燃烧生成FeCl3，在少量Cl2中燃烧生成FeCl2

C．在加热条件下，过量铁粉与浓硝酸反应生成Fe(NO3)2、NO2和H2O

D．铁与水蒸气在高温下的反应产物为Fe3O4和H2

答案：D

2．下列物质的性质描述正确的是(　　)

A．Fe在空气中燃烧生成FeO

B．Fe高温下与水蒸气反应，生成Fe(OH)3和H2

C．除去FeCl2溶液中少量的FeCl3杂质，可以在溶液中加过量的铁粉、再过滤

D．硫酸铜溶液中加少量的铁粉反应的离子方程式：3Cu2＋＋2Fe===2Fe3＋＋3Cu

答案：C

题组二　认知与探究铁与硫酸、硝酸的反应

3．铁除了能与盐酸反应外，还能与硫酸、硝酸发生反应。请从温度、浓度对反应影响的视角，分析将少量铁片分别放入足量硫酸或硝酸中发生反应的情况。

(1)浓酸常温条件下：____________________________________________________。

(2)浓酸加热条件下：____________________________________________________________。化学方程式为_________________________________________________________。

(3)与稀酸的反应：_______________________________________________________________；