第5章 第2讲 硫及其化合物-【金版教程】2026年高考化学一轮复习创新方案课件PPT（创新版）

0 第五章　非金属及其 重要化合物 第2讲　硫及其化合物 2 考点一 01 课时作业 05 目录 CONTENTS 考点二 02 真题演练 04 微专题 03 考点一　硫及其 氧化物 1．单质硫 (1)存在形态 硫化物 硫酸盐 考点一 5 (2)物理性质 俗名 色、态 密度 溶解性 ________ __________， 质_____ 2.06 g·cm－3 _____溶于水，______溶于酒精，_____溶于二硫化碳 硫黄 易错警示 S2、S4、S6、S8属于硫元素的不同单质，它们互为同素异形体，S8转化为S6、S4、S2属于化学变化。 黄色晶体 脆 难 微 易 考点一 6 (3)化学性质 从硫元素的化合价分析，硫单质中硫元素显0价，处于硫元素的中间价态，既具有________又具有________。 氧化 还原性 氧化性 还原 氧化 还原 考点一 7 名师点拨 (1)无论O2是否过量，硫在O2中燃烧的产物都是SO2而不是SO3。 (2)汞蒸气有毒，实验室里不慎洒落一些汞，可撒上硫粉进行处理(Hg＋S===HgS)。 (3)实验室中，残留在试管内壁上的硫可用CS2溶解除去，也可用热的NaOH溶液除去。 考点一 8 色、味、态 密度 溶解性 _______色、___________气味的___________ 比空气的___________ ________溶于水，通常状况下，1体积的水溶解约________体积的SO2 2．二氧化硫 (1)物理性质 无 有刺激性 有毒气体 大 易 40 考点一 9 红 CaSO3 考点一 10 ②氧化性(如与H2S溶液反应)：_______________________ (生成______色沉淀)。 ③还原性 a．与O2反应：______________________________。 b．使溴水褪色：__________________________________。 c．使酸性KMnO4溶液褪色：___________________________________________。 d．与FeCl3溶液反应：_________________________________________。 e．与H2O2溶液反应：__________________________。 ④漂白性：SO2可使品红溶液______，加热后，溶液__________________，常用于检验SO2。 SO2＋2H2S===3S↓＋2H2O 淡黄 SO2＋Br2＋2H2O===H2SO4＋2HBr SO2＋H2O2===H2SO4 褪色 由无色变为红色 考点一 11 (3)实验室制法 ①固体Na2SO3与较浓H2SO4反应，化学方程式为 ______________________________________。 ②铜与浓H2SO4混合加热，化学方程式为 _________________________________________。 (4)用途 ①漂白纸浆、毛、丝等。 ②杀菌消毒。 ③作食品添加剂：食品中添加适量的SO2可起到防腐和抗氧化等作用。 Na2SO3＋H2SO4===Na2SO4＋SO2↑＋H2O 考点一 12 重点强调 (1)SO2具有漂白性，其漂白原理和HClO的漂白原理不同。SO2是与有色物质化合生成不稳定的无色物质，加热或日久复原，而HClO是利用其强氧化性把有色物质氧化为无色物质。 (2)SO2能使溴水、酸性KMnO4溶液褪色，体现了SO2的还原性，而不是漂白性。 (3)SO2通入BaCl2溶液中不会产生沉淀。 考点一 13 3．三氧化硫 (1)物理性质 熔点：16.8 ℃，沸点：44.8 ℃，常温常压下为_____态，标准状况下为_____态。 (2)化学性质 三氧化硫具有酸性氧化物的通性，主要反应如下： 液 固 SO3＋H2O===H2SO4 CaO＋SO3===CaSO4 SO3＋Ca(OH)2===CaSO4＋H2O 考点一 14 4．硫的氧化物的污染与治理 (1)硫的氧化物的来源、危害及治理 煤 金属 5.6 脱硫 考点一 15 判断正误。正确的打“√”，错误的打“×”并指明错因。 (1)硫在自然界中仅以化合态存在。 ( ) 错因：______________________________________________________________ (2)除去附着在试管内壁上的硫，可用酒精洗涤。 ( ) 错因：______________________________________________________________ (3)将SO2通入紫色石蕊溶液中先变红后褪色。( ) 错因：______________________________________________________________ × 在火山喷口附近或地壳的岩层里存在游离态的硫。 × 硫微溶于酒精，不能用酒精洗涤。 × SO2不能漂白酸碱指示剂。 考点一 16 (4)SO2具有氧化性，可用于漂白纸浆。( ) 错因：______________________________________________________________ ________________________________________________________________________ (5)二氧化硫可广泛用于食品的增白。( ) 错因：______________________________________________________________ (6)酸雨是指pH<7的雨水。( ) 错因：______________________________________________________________ × SO2的漂白性是因为其与有色物质结合生成不稳定的无色物质，不是因其具有氧化性。 × 二氧化硫不可广泛用于食品的增白，否则会导致人体肝肾的损伤。 × 酸雨的pH<5.6。 考点一 17 题组一　探究与归纳硫及其氧化物的性质 1．(2025·海南省海口市高三联考)某同学利用如图所示 装置探究SO2的性质。下列有关叙述错误的是(　　) A．碳酸钠溶液呈碱性，通入SO2前试管①中溶液呈红色 B．持续通入SO2，试管①中溶液的颜色会慢慢褪去 C．通入SO2后，试管②中溶液的红色会褪去，加热试管②，会恢复红色 D．可以用氯化钡溶液进行尾气处理，得到BaSO3沉淀 解析： H2SO3的酸性比HCl弱，二氧化硫通入氯化钡溶液中，不发生反应，得不到BaSO3沉淀，不能用氯化钡溶液进行尾气处理，D错误。 考点一 18 2．下列溶液中能够区别SO2和CO2气体的是(　　) ①澄清石灰水　②H2S溶液　③酸性KMnO4溶液　④氯水　⑤品红溶液 A．①②③ B．②③④ C．除①以外 D．全部 考点一 19 思维建模　检验SO2和CO2同时存在的一般流程 流程设计 实验装置 所选试剂 A B C D 品红溶液 酸性KMnO4溶液 品红溶液 澄清石灰水 预期现象 褪色 褪色或颜色变浅 不褪色 变浑浊 考点一 20 题组二　探究与归纳SO2等漂白剂的漂白原理 3．如图所示，在注射器中加入少量Na2SO3晶体，并吸入少量的70%硫酸(以不接触纸条为准)。则下列有关说法正确的是(　　) A．蓝色石蕊试纸先变红后褪色 B．沾有KMnO4溶液的滤纸褪色，证明了SO2 的漂白性 C．品红试纸褪色，证明了SO2的漂白性 D．沾有酚酞和NaOH溶液的滤纸褪色，证明了SO2的漂白性 考点一 21 4．已知有机色质的发色官能团可以被氧化或发生化合反应生成无色物质。 (1)为了探究并比较SO2和Cl2的漂白原理，甲同学做了如下对比实验： a．将干燥的SO2和干燥的Cl2分别通到干燥的品红试纸上，发现品红试纸均不褪色。 b．将SO2和Cl2分别通入品红溶液中，发现品红溶液均褪色。 c．加热b中漂白后的溶液，发现前者恢复红色，并产生刺激性气味的气体，后者无明显现象。 d．将SO2和Cl2分别持续通入紫色石蕊溶液中，发现前者只变红，不褪色，后者先变红，后褪色。 请根据甲同学的实验事实，简要说明SO2与Cl2漂白原理的相同之处与不同之处。 考点一 22 ①相同之处：SO2和Cl2本身都没有漂白性，起漂白作用的分别是其与水反应后的产物___________和___________。 ②不同之处：SO2与水作用后的产物只能与某些有机色质发生_______反应，生成不稳定的无色物质，产物受热分解再放出SO2，是非氧化还原反应。Cl2与水作用后的产物能与很多有机色质发生___________反应，生成物较稳定。 (2)乙同学为了比较O3、H2O2和Cl2的漂白能力大小，将等体积、等浓度的品红溶液与三种漂白剂呈喷雾状分别反应，至完全褪色时，发现消耗三种漂白剂的物质的量相同，但褪色时间O3最短，H2O2次之，Cl2最长。 ①消耗三种漂白剂的物质的量相同的原因是每摩尔物质______________相等。 ②O3漂白速度较H2O2快的主要原因是__________________。Cl2漂白速度最慢的主要原因可能是__________________________________。 H2SO3 HClO 化合 氧化还原 得电子数 氧化性：O3>H2O2 Cl2和水反应生成的HClO浓度较小 考点一 23 归纳总结　常见的能用于漂白的物质的比较 用于漂白的物质　　 漂白原理 变化类别 漂白特点 能漂白的物质 活性炭 吸附漂白 物理变化 物理漂白 一般用于溶液漂白 次氯酸盐 利用次氯酸的 强氧化性进行漂白　　 化学变化 氧化还原漂白，不可逆 可以漂白所有有机色质　　 次氯酸 过氧化氢 过氧化氢的强氧化性 化学变化 氧化还原漂白，不可逆 可以漂白所有有机色质 二氧化硫 二氧化硫与有色物质生成不稳定的无色物质 化学变化 非氧化还原漂白，可逆 具有选择性，如品红、棉、麻、草等 考点一 24 考点二　硫酸　不同价态含硫物质的转化 一、硫酸 1．硫酸的物理性质 (1)纯硫酸是一种无色油状液体，沸点_________，________挥发。 (2)溶解性：浓H2SO4与水以_______比互溶，溶解时可放出______________，浓硫酸稀释的方法是________________________________________________。 高 难 任意 大量的热 将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并用玻璃棒不断搅拌 考点二 26 2．稀硫酸具有酸的通性 红 Zn＋H2SO4===ZnSO4＋H2↑ CuO＋H2SO4===CuSO4＋H2O Cu(OH)2＋H2SO4===CuSO4＋2H2O BaCl2＋H2SO4===BaSO4↓＋2HCl 考点二 27 NH3 HI、H2S 2∶1 钝化 考点二 28 重点强调 (1)浓硫酸在与金属的反应中既表现强氧化性(生成SO2)又表现酸性(生成硫酸盐)。浓硫酸在与非金属的反应中只表现强氧化性。 (2)浓硫酸使结晶水合物失去结晶水体现吸水性。 考点二 29 SO3＋H2O===H2SO4 重点强调 工业上一般用98.3%的浓硫酸吸收SO3，可以避免用水吸收SO3产生的酸雾腐蚀设备，并且可以提高吸收率。 考点二 30 BaCl2 考点二 31 考点二 32 二、不同价态含硫物质的转化 1．含硫物质的氧化性或还原性 氧化性 氧化性 还原性 还原性 考点二 33 2．掌握硫及其化合物之间的转化规律 (1)相同价态硫的转化 写出②③④反应的化学方程式： ②______________________________________； ③______________________________________； ④________________________________。 H2SO3＋2NaOH===Na2SO3＋2H2O Na2SO3＋H2SO4===Na2SO4＋H2O＋SO2↑ Na2SO3＋SO2＋H2O===2NaHSO3 考点二 34 SO2＋2H2S===2H2O＋3S 考点二 35 名师点拨 (1)H2S是无色有臭鸡蛋气味的气体，水溶液叫氢硫酸，属于二元弱酸，具有还原性。 (2)同种元素相邻价态的微粒间不发生氧化还原反应。如S和H2S、S和SO2、SO2和浓硫酸之间不发生氧化还原反应。 (3)含硫物质的连续转化 当硫元素的化合价升高或降低时，一般 升高或降低到其相邻的价态，即台阶式升降， 可用如图表示： 考点二 36 判断正误。正确的打“√”，错误的打“×”并指明错因。 (1)浓硫酸有强氧化性，所以浓硫酸可用于干燥H2和CO。( ) 错因：______________________________________________________________ (2)室温下，不能将浓硫酸盛放在铁桶中。( ) 错因：______________________________________________________________ × 浓硫酸有吸水性，所以浓硫酸可用于干燥H2和CO。 × 室温下，铁在浓硫酸中发生钝化，故能将浓硫酸盛放在铁桶中。 考点二 37 错因：______________________________________________________________ 错因：______________________________________________________________ 错因：______________________________________________________________ 错因：______________________________________________________________ × BaSO4、BaSO3均为白色沉淀。 × 浓硫酸变稀后不与Cu反应，SO2的物质的量小于0.92 mol。 × 硫与氧气反应一步只能生成二氧化硫。 × 考点二 38 题组一　认知与探究硫酸的性质及硫酸根的检验 1．(2025·济南市高三年级摸底考试)下列实验中硫酸的作用与其他三项不同的是(　　) A．亚硫酸钠与硫酸制取SO2 B．配制硫酸铁溶液时加入稀硫酸 C．铜与浓硫酸反应制备硫酸铜 D．海带提碘时使用稀硫酸与双氧水 考点二 39 考点二 40 Ag＋ 考点二 41 (2)丙认为乙的实验也不严谨，因为试样中若含有________(仅填一种离子)，也会有此现象。丙的实验为： 若丙的方案合理，则回答： (3)其中，试剂Ⅰ是________(填名称)，现象Ⅰ是____________，试剂Ⅱ是____________(填名称)，现象Ⅱ是______________。 盐酸 无明显变化 氯化钡溶液 产生白色沉淀 考点二 42 考点二 43 题组二　分析与归纳不同价态含硫物质的转化 3．(2025·广东六校高三联考)如图是硫元素的“价—类”二维图。下列说法正确的是(　　) A．图中按箭头所示的转化均可一步实现 B．常温下，Cu与浓硫酸反应可生成b C．可用盐酸酸化的Ba(NO3)2溶液检验e是否变质 D．酸性环境下，f与e的水溶液混合后溶液变浑浊 考点二 44 考点二 45 4．某小组同学设计如下实验实现几种价态硫元素间的转化。 任务Ⅰ.从以下试剂中选择合适的试剂实现S(＋6)―→S(＋4)的转化。 试剂：①浓硫酸　②稀硫酸　③酸性KMnO4溶液　④Na2SO3溶液　⑤Cu　 ⑥品红溶液 (1)写出实现转化的化学方程式：_____________________________________。 (2)设计实验，证明实现了该转化(写出操作和现象)： ________________________________________。 将产生的气体通入品红溶液中，溶液褪色 考点二 46 NaOH溶液 酸性氧化物 考点二 47 思维建模　硫及其化合物之间的转化关系 考点二 48 微专题　常考的多硫含氧酸盐 微专题 50 3．制备方法 (1)将Na2S和Na2CO3以2∶1的物质的量比配成溶液，然后通入SO2，反应大致可分三步进行： ①Na2CO3和SO2反应生成Na2SO3：Na2CO3＋SO2===Na2SO3＋CO2。 ②Na2S与SO2反应生成Na2SO3和H2S：Na2S＋SO2＋H2O===Na2SO3＋H2S。 H2S是强还原剂，遇到SO2时析出硫：2H2S＋SO2===3S＋2H2O。 ③Na2SO3和S作用生成Na2S2O3：Na2SO3＋S===Na2S2O3。 将上面三步反应合并得到总反应：2Na2S＋Na2CO3＋4SO2===3Na2S2O3＋CO2。 (2)溶液蒸发浓缩后，冷却至293～303 K时即析出Na2S2O3·5H2O，用上述方法制得的Na2S2O3中常含有Na2SO4和Na2SO3等杂质。 微专题 51 二、连二亚硫酸钠 连二亚硫酸钠(Na2S2O4)能溶于冷水，在热水中分解，不溶于乙醇。其水溶液有很强的还原性，在碱性介质中较稳定，在空气中易被氧化。 三、焦亚硫酸钠 焦亚硫酸钠(Na2S2O5)具有还原性，温度高于150 ℃易分解，在食品加工中常作防腐剂、漂白剂、疏松剂。 微专题 52 1．(2025·杭州市高三年级教学质量检测)硫酸是一种重要的大宗工业化学品，应用广泛，可实现下列转化： (1)过程Ⅰ的化学方程式为__________________________________。 微专题 53 (2)已知硫酸分子结构为 ，过程Ⅱ生成了焦硫酸钠(Na2S2O7)，画出其 阴离子的结构式：__________________________；推测焦硫酸钠水溶液呈______(填“酸性”“中性”或“碱性”)，用离子方程式表明原因：___________________________。 酸性 微专题 54 (3)Na2S2O7高温下具有强氧化性，受热分解产生SO3气体。过程Ⅲ是将过量Na2S2O7固体与磁铁矿熔融反应，产生了混合气体。 ①写出检验混合气体成分的方案______________________________________ ________________________________________________________________________________________________。 ②写出Na2S2O7只与磁铁矿发生反应的总化学方程式： _____________________________________________________。 (4)过量的焦硫酸(H2S2O7)和苯在加热条件下反应得到苯磺酸，写出反应的化学方程式：________________________________。 ①先将混合气体通过足量BaCl2溶液，有白色沉淀生成，证明有SO3；再将逸出气体通入品红溶液，品红溶液褪色，加热后恢复红色，证明有SO2 微专题 55 微专题 56 2．Na2S2O3可用于照相业作定影剂等，它又名“大苏打”“海波”，易溶于水，难溶于乙醇，水溶液呈微弱的碱性，遇强酸发生剧烈反应。某化学研究性小组对它的制备和性质进行了探究。实验室可通过Na2S、Na2CO3和SO2共同反应来制备，装置如图所示。 (1)A装置中，NaOH溶液的作用是___________________________________________。 (2)装置C的作用有_________________________________________________________。 (3)装置D中生成Na2S2O3的化学方程式为______________________________________。 (4)装置D中加入无水乙醇的目的是____________________________________________。 吸收装置B中产生的SO2尾气，防止污染环境 平衡装置内压强，观察二氧化硫的生成速率(或其他合理答案) 2Na2S＋Na2CO3＋4SO2===3Na2S2O3＋CO2 减少硫代硫酸钠晶体的溶解损失，便于其晶体析出 微专题 57  (5)本实验所需的Na2S可由硫化钠碱坯(主要含Na2S，还含少量Na2SO4、炭粉等杂质)制备。 已知Na2S的溶解度、固相成分与温度的关系如表： 温度/℃ 溶解度/g 固相 －10 10.3 Na2S·9H2O＋冰 10 13.6 Na2S·9H2O 20 18.7 Na2S·9H2O 40 28.5 Na2S·9H2O 48 35.7 Na2S·9H2O＋Na2S·6H2O 60 39.1 Na2S·6H2O＋Na2S·5.5H2O 微专题 58 请补充完整由硫化钠碱坯制备Na2S·9H2O晶体的实验方案：边搅拌边将适量蒸馏水加入硫化钠碱坯中，过滤，____________________________________________ _______________________________________________________________________,得到Na2S·9H2O晶体(须用的试剂：BaS、无水乙醇)。 向所得滤液中加入BaS，直至白色沉淀不再增加时， 过滤，将滤液蒸发浓缩、冷却至10 ℃时结晶，过滤，晶体用无水乙醇洗涤、烘干 微专题 59 实验序号 1 2 3 消耗样品溶液的体积 22.35 mL 24.78 mL 24.82 mL 则样品的纯度为____________(写出化简后表达式)。 微专题 60 微专题 61 真题演练 真题演练 1 2 3 4 5 6 7 63 解析：根据原理示意图并结合得失电子守恒等可知，A正确；反应Ⅱ的条件要兼顾平衡转化率和反应速率，还要考虑生产成本等，增大压强或降低温度可提高反应Ⅱ的平衡转化率，Ⅱ中“常压”是为了降低生产成本，“400～500 ℃”是为了提高化学反应速率，B错误；将黄铁矿换成硫黄，则不再产生Fe3O4，即可以减少废渣产生，C正确；硫酸工业产生的尾气为SO2、SO3，可以用碱液吸收，D正确。 真题演练 1 2 3 4 5 6 7 64 2．(2024·湖北卷)过量SO2与以下0.1 mol·L－1的溶液反应，下列总反应方程式错误的是(　　) 溶液 现象 化学方程式 A Na2S 产生淡黄色沉淀 3SO2＋2Na2S===3S↓＋2Na2SO3 B FeCl3 溶液由棕黄色变浅绿色 2FeCl3＋SO2＋2H2O===2FeCl2＋H2SO4＋2HCl C CuCl2 溶液褪色，产生白色沉淀 SO2＋2CuCl2＋2H2O===2CuCl↓＋H2SO4＋2HCl D Na2CO3(含酚酞) 溶液由红色变无色 2SO2＋Na2CO3＋H2O===CO2＋2NaHSO3 真题演练 1 2 3 4 5 6 7 65 3．(2023·广东卷)按图装置进行实验。将稀硫酸全部加入Ⅰ中的试管，关闭活塞。下列说法正确的是(　　) A．Ⅰ中试管内的反应，体现H＋的氧化性 B．Ⅱ中品红溶液褪色，体现SO2的还原性 C．在Ⅰ和Ⅲ的试管中，都出现了浑浊现象 D．撤掉水浴，重做实验，Ⅳ中红色更快褪去 真题演练 1 2 3 4 5 6 7 66 4．(2023·北京卷)蔗糖与浓硫酸发生作用的过程如图所示。 下列关于该过程的分析不正确的是(　　) A．过程①白色固体变黑，主要体现了浓硫酸的脱水性 B．过程②固体体积膨胀，与产生的大量气体有关 C．过程中产生能使品红溶液褪色的气体，体现了浓硫酸的酸性 D．过程中蔗糖分子发生了化学键的断裂 解析：浓硫酸脱水过程中生成的SO2能使品红溶液褪色，体现浓硫酸的强氧化性，C错误。 真题演练 1 2 3 4 5 6 7 67 (a)结构中电子云分布较均衡，结构较为稳定， (b)结构中正负电荷中心不重合，极性较大，较不稳定，且存在过氧根，过氧根的氧化性大于I2，故Na2S2O3不能被I2氧化成(b)结构 真题演练 1 2 3 4 5 6 7 68 6．(2024·重庆卷节选)FeS2可用作锂电池和超级电容器的电极材料。制备FeS2的一种实验装置如图所示(加热及夹持装置略)。 FeS2的制备 N2保护下，将溶有S的热二苯醚溶液注射到FeS 热油胺溶液中(S过量)，继续加热回流2 h，冷却至室 温，离心分离，经洗涤得产品FeS2。 (1)仪器a的名称为___________；N2保护的目的是_____________________。 (2)生成FeS2的化学方程式为___________________。 (3)为除去产品中残留的S，洗涤选用的试剂是________(填“H2O”或“CS2”)。 三颈烧瓶 防止Fe2＋被氧气氧化 CS2 真题演练 1 2 3 4 5 6 7 69 7．(2023·浙江6月选考)工业上煅烧含硫矿物产生的SO2可以按如下流程脱除或利用。 请回答： (1)富氧煅烧燃煤产生的低浓度的SO2可以在炉内添加CaCO3通过途径Ⅰ脱除，写出反应方程式________________________________________。 真题演练 1 2 3 4 5 6 7 70 (2)煅烧含硫量高的矿物得到高浓度的SO2，通过途径Ⅱ最终转化为化合物A。 ①下列说法正确的是________。 A．燃煤中的有机硫主要呈正价 B．化合物A具有酸性 C．化合物A是一种无机酸酯 D．工业上途径Ⅱ产生的SO3也可用浓硫酸吸收 ②一定压强下，化合物A的沸点低于硫酸的原因是______________________________。 (3)设计实验验证化合物A中含有S元素_______________________________________ ___________________________________________________________________________； 写出实验过程中涉及的反应方程式__________________________________________ _______________________________________。 BCD 硫酸分子能形成更多的分子间氢键 取化合物A加入足量氢氧化钠，反应完全 后加入盐酸酸化，无明显现象，再加入氯化钡生成白色沉淀，说明A中含有S元素 真题演练 1 2 3 4 5 6 7 71 课时作业 [建议用时：40分钟] 一、选择题(每小题只有1个选项符合题意) 1．下列关于SO2的叙述正确的是(　　) A．SO2是无色、无臭、有毒的气体 B．SO2能使紫色的KMnO4溶液褪色 C．SO2与NaOH溶液反应生成Na2SO4 D．SO2不能用作食品添加剂 解析：SO2是无色、有刺激性气味的有毒气体，A错误；SO2与NaOH溶液反应生成Na2SO3，C错误；食品中添加适量的二氧化硫可以起到漂白、防腐和抗氧化等作用，能用作食品添加剂，D错误。 　 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 课时作业 73 2．(2025·杭州市高三年级教学质量检测)硫化氢是一种气体信号分子，人体中微量的H2S能有效预防心脏病。下列有关说法不正确的是(　　) A．H2S属于弱电解质 B．H2S可以使酸性高锰酸钾溶液褪色 C．H2S通入CuSO4溶液中无明显现象 D．人体内H2S可由含硫蛋白质通过复杂反应产生 解析：H2S在水中部分电离，属于弱电解质，A正确；H2S具有还原性，能与酸性高锰酸钾溶液发生氧化还原反应而使高锰酸钾溶液褪色，B正确；H2S通入CuSO4溶液中发生反应：H2S＋CuSO4===CuS↓＋H2SO4，现象为有黑色沉淀生成，C错误；含硫蛋白质在人体内通过复杂反应产生H2S，D正确。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 课时作业 74 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 课时作业 75 实验操作 实验现象 金属为铜 金属为锌 金属为铝 点燃 不燃烧 燃烧 燃烧 通入酸性KMnO4溶液 褪色 褪色 褪色 通入CuSO4溶液 无明显变化 无明显变化 出现黑色沉淀 通入品红溶液 褪色 褪色 不褪色 4．同学们探究不同金属和浓硫酸的反应，向三等份浓硫酸中分别加入大小相同的不同金属片，加热，用生成的气体进行下表实验操作并记录实验现象。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 课时作业 76 已知：H2S＋CuSO4===CuS↓＋H2SO4(CuS为黑色固体)；H2S可燃。 下列说法不正确的是(　　) A．加入铜片的实验中，使酸性KMnO4溶液褪色的气体是SO2 B．加入铝片的实验中，燃烧现象能证明生成气体中一定含H2S C．加入锌片的实验中，生成的气体一定是混合气体 D．金属与浓硫酸反应的还原产物与金属活动性强弱有关 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 课时作业 77 解析：加入铜片的实验中，气体能使酸性KMnO4溶液褪色、使品红溶液褪色、不可燃，则气体具有还原性、漂白性，则气体是SO2，A正确；加入铝片的实验中，气体能使酸性KMnO4溶液褪色、能与CuSO4溶液产生黑色沉淀，则气体是H2S，Al与稀硫酸反应生成氢气，氢气和硫化氢均具有可燃性，燃烧现象不能证明生成气体中一定含硫化氢，B不正确；加入锌片的实验中，气体能使酸性KMnO4溶液褪色，使品红溶液褪色、则气体含SO2，但SO2不可燃，而锌片与浓硫酸反应的气体具有可燃性，则含有另一种气体，C正确。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 课时作业 78 5．(2025·赤峰市高三质量检测)工业上以黄铁矿(主要成分为FeS2)为原料，采用接触法制备浓硫酸的原理如图： 下列说法不正确的是(　　) A．用盐酸和烧碱可从烧渣中提取铁红 B．净化SO2的目的是防催化剂中毒降低活性 C．用水替代98.3%浓硫酸能提高吸收效率 D．制备硫酸的3个反应中2个是氧化还原反应 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 课时作业 79 解析：用盐酸溶解烧渣，可除去二氧化硅；再用氢氧化钠可分离铝元素和铁元素，灼烧氢氧化铁制铁红，故A正确。二氧化硫中有砷等杂质会使催化剂中毒(降低活性)，净化SO2的目的是防催化剂中毒降低活性，故B正确。三氧化硫与水反应放出大量热量，用水直接吸收三氧化硫会形成“酸雾”，污染环境且吸收率低，故C错误。黄铁矿(FeS2)与O2的反应及SO2和O2的反应是氧化还原反应，故D正确。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 课时作业 80 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 课时作业 81 解析：当铜丝与浓硫酸接触时才能反应，当往上移动铜丝，铜丝与浓硫酸不接触，反应停止，故上下移动①中铜丝可控制生成SO2的量，A正确；用铜片和浓硫酸反应制取SO2，方程式正确，B正确；SO2可与碱反应，可用NaOH溶液吸收多余的SO2，C正确；反应停止后，①中浓硫酸过量，有剩余，将水加入①中会造成试管中液体飞溅，发生危险，D错误。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 课时作业 82 7．(2025·北京市海淀区高三期中练习)几种含硫物质的转化如图(部分反应条件略去)，下列判断不正确的是(　　) A．①中，试剂a可以是Cu B．②中，需要确保NaOH溶液足量 C．③中，生成1 mol Na2S2O3时，转移4 mol电子 D．③中，将S换为Cl2，氧化产物为Na2SO4 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 课时作业 83 解析：铜与浓硫酸在加热条件下反应生成二氧化硫，故A正确；二氧化硫与NaOH反应，NaOH少量、二氧化硫过量时生成NaHSO3，因此为确保生成Na2SO3，NaOH溶液应足量，B正确；③中亚硫酸钠与硫反应生成Na2S2O3：S＋Na2SO3===Na2S2O3，S由0价、＋4价变成＋2价，故生成1 mol Na2S2O3转移2 mol电子，C错误；③中将S换成Cl2，发生反应Cl2＋Na2SO3＋H2O===Na2SO4＋2HCl，Na2SO3作还原剂，氧化产物为Na2SO4，D正确。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 课时作业 84 8．(2025·惠州市高三调研)部分含硫物质的分类与相应化合价关系如图所示。下列推断不合理的是(　　) A．a的浓溶液与b可生成SO2 B．SO2通入紫色石蕊试液先变红后褪色 C．c在空气中燃烧生成SO2 D．d既可被氧化，也可被还原 解析：由题图可知，a为硫酸，b为硫化氢，c为硫单质，d为亚硫酸盐。浓硫酸有强氧化性，H2S有强还原性，二者发生归中反应可生成SO2，A合理；SO2通入紫色石蕊试液中，溶液只变红不褪色，B不合理；S在空气中燃烧只能生成SO2，C合理；亚硫酸盐中S为＋4价，处于中间价态，既可被氧化，也可被还原，D合理。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 课时作业 85 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 课时作业 86 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 课时作业 87 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 课时作业 88 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 课时作业 89 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 课时作业 90 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 课时作业 91 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 课时作业 92 二、非选择题 12．(2025·贵阳市高三年级摸底考试) 某化学小组为探究SO2的制备、性质及检验 等相关问题，进行如下实验： Ⅰ.制备并收集纯净干燥的SO2 (1)实验室可供选择的试剂：C(s)、Cu(s)、饱和Na2SO3溶液、75%浓H2SO4。 ①实验所需装置的连接顺序是：a→______________→d→e(按气流方向用小写字母标号表示)。 ②该实验中制备SO2的反应方程式为_______________________________ ____________。 c→b→g→f Na2SO3＋H2SO4(浓)===Na2SO4＋H2O＋SO2↑ 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 课时作业 93 Ⅱ.探究SO2的性质 (2)将收集到的SO2持续通入如图装置进行实验： ①装置E中出现________________现象时可验证SO2具有氧化性。 ②装置F用于验证SO2的还原性，为实现这一目的，需进一步采取的实验操作是______________________________________________________________________ ___________________________________________________。 ③从硫元素间的相互转化所得的规律判断下列 物质中既有氧化性，又有还原性的是______(填字母)。 a．Na　 b．Na＋　 c．Cl2　 d．Cl－　 e．Fe2＋ 淡黄色沉淀 取SO2与NaClO溶液反应后的溶液样品少许，先滴加盐酸酸化，再滴加BaCl2溶液，若出现白色沉淀，则证明SO2具有还原性 ce 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 课时作业 94 Ⅲ.葡萄酒中抗氧化剂残留量(以游离SO2计算)的测定 准确量取100.00 mL葡萄酒样品，加酸蒸馏出抗氧化剂成分，取馏分于锥形瓶中，滴加少量淀粉溶液，用物质的量浓度为0.0100 mol·L－1标准I2溶液滴定至终点，重复操作三次，平均消耗标准I2溶液22.50 mL。(已知滴定过程中所发生的反应是I2＋SO2＋2H2O===2HI＋H2SO4) (3)滴定前需排放装有I2溶液的滴定管尖 嘴处的气泡，其正确的图示为_____(填字母)。 (4)判断达到滴定终点的依据是_________________________________________ ____________________________；所测100.00 mL葡萄酒样品中抗氧化剂的残留量(以游离SO2计算)为________mg·L－1。 C 滴入最后半滴标准液，溶液的颜色从无色刚好 变为蓝色，且30 s内不再褪去 144 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 课时作业 95 解析：(1)①制取的二氧化硫含有水蒸气，且二氧化硫为酸性气体，因此用浓硫酸干燥，干燥时气体需长进短出，二氧化硫密度比空气大，用向上排空气法收集，因此装置连接顺序为a→c→b→g→f→d→e。 (2)①二氧化硫与硫化钠发生归中反应生成硫单质，此时二氧化硫中硫的化合价由＋4价降到0价，二氧化硫作为氧化剂，体现氧化性。③由硫元素间的相互转化知，处于中间价态的物质既有氧化性，又有还原性，故应选择Cl2和Fe2＋。 (3)I2具有氧化性，因此需用酸式滴定管，则排气泡正确的是C。 (4)由题中数据知，抗氧化剂的残留量为22.50×10－3 L×0.0100 mol·L－1×(32＋32)×103 mg·mol－1÷0.1 L＝144 mg·L－1。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 课时作业 96 13．化合物X由四种元素组成。某实验小组按如图流程进行相关实验(部分产物已略去)： 已知：无色气体A能使品红溶液褪色。沉淀B和C混合物中含两种元素，且B为黑色沉淀。溶液D中含有两种溶质，取溶液D进行焰色试验，火焰为黄色。气体体积已折算至标准状况。 请回答： 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 课时作业 97 (1)组成X的四种元素为______________；X的化学式为____________。 (2)沉淀B和C混合物为__________(用化学式表示)，写出B高温煅烧生成A和E的化学方程式：________________________。 (3)气体A能与溶液F中的阳离子发生非氧化还原反应而生成白色沉淀，写出该反应的离子方程式：__________________________________。 Na、Ag、S、O Na3AgS4O6 Ag2S、S SO2＋H2O＋2Ag＋===Ag2SO3↓＋2H＋ 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 课时作业 98 解析：(1)X能与0.04 mol盐酸恰好反应，生成的无色气体A能使品红溶液褪色，则A为二氧化硫，沉淀B和C混合物中含两种元素，且B为黑色沉淀，煅烧又得到二氧化硫和固体单质E，E能溶于足量硝酸得到溶液F，则F含稀硝酸和硝酸盐、F能与1份溶液D恰好反应生成不溶于硝酸的白色沉淀H，则H应为氯化银，故X含银元素，另1份溶液D与足量氯化钡反应生成的不溶于硝酸的白色沉淀G为硫酸钡，已知溶液D中含有两种溶质，取溶液D进行焰色试验，火焰为黄色，则D为硫酸钠和氯化钠的混合溶液，则组成X的四种元素为Na、Ag、S、O。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 课时作业 99 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 课时作业 100 14．大苏打(Na2S2O3·5H2O)、苏打(纯碱)、小苏打被称为“苏氏三兄弟”。它们在生活、生产中有广泛应用。 (1)工业上，将Na2CO3和Na2S以1∶2的物质的量之比配成溶液。再通入SO2可制取Na2S2O3，同时放出CO2，写出该反应的化学方程式：_______________________________________；Na2S溶液在空气中久置，会生成浅黄色物质，经测定该物质具有与过氧化钠相似的结构，该物质的电子式为__________________________。 (2)Na2S2O3标准溶液常用于滴定碘的含量，若滴定的溶液呈酸性，测定结果会偏高。用离子方程式表示其原因：________________________________。 Na2CO3＋2Na2S＋4SO2===3Na2S2O3＋CO2 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 课时作业 101 (3)下列关于苏打和小苏打的说法正确的是________(填字母)。 A．纯碱是一种重要的化工原料，在玻璃、肥皂、造纸等工业中都有重要的应用 B．苏打和小苏打的相互转化属于可逆反应 C．采用加热法除去Na2CO3溶液中混有的NaHCO3 D．小苏打和氢氧化铝均可治疗胃酸 AD 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 课时作业 102 (4)向50 mL的NaOH溶液中通入一定量的CO2，充分反应后再向溶液中逐滴滴入0.1 mol·L－1的稀盐酸，产生CO2的体积(标准状况)与加入稀盐酸的量的关系如图所示。请回答下列问题： ①通入CO2后形成溶液的溶质成分是_________________(填化学式)； ②原50 mL NaOH溶液的浓度为________ mol·L－1。 NaOH、Na2CO3 0.15 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 课时作业 103 　　　　　　　　　　　　　 R 1.通过实验探究或结合应用实例，掌握硫及其重要化合物的主要性质、相互转化及应用。2.认识硫及其重要化合物对环境的影响。3.结合真实情境知道硫酸的工业制法。4.掌握SOeq \o\al(2－,4)的检验方法。 S＋O2eq \o(=====,\s\up15(点燃))SO2 S＋2H2SO4(浓)eq \o(=====,\s\up15(△))3SO2↑＋2H2O Fe＋Seq \o(=====,\s\up15(△))FeS 2Cu＋Seq \o(=====,\s\up15(△))Cu2S H2＋Seq \o(=====,\s\up15(△))H2S SO2＋OH－===HSOeq \o\al(－,3) (2)化学性质(反应用化学或离子方程式表示) ①酸性氧化物的通性 a．SO2能使紫色石蕊溶液变________色。 b．与H2O反应：___________________。 c．与碱反应 NaOH足量：________________________。 NaOH少量：________________________。 d．与碱性氧化物反应：如CaO＋SO2eq \o(=====,\s\up14(△))_______。 SO2＋H2OH2SO3 SO2＋2OH－===SOeq \o\al(2－,3)＋H2O 2SO2＋O2eq \o(,\s\up15(催化剂),\s\do15(△))2SO3 5SO2＋2MnOeq \o\al(－,4)＋2H2O===5SOeq \o\al(2－,4)＋2Mn2＋＋4H＋ SO2＋2Fe3＋＋2H2O===SOeq \o\al(2－,4)＋2Fe2＋＋4H＋ Cu＋2H2SO4(浓)eq \o(=====,\s\up15(△))CuSO4＋SO2↑＋2H2O (2)硫酸型酸雨的形成 ①途径1：空气中的飘尘作催化剂，发生反应2SO2＋O2eq \o(,\s\up14(催化剂))2SO3、SO3＋H2O===H2SO4。 ②途径2：SO2＋H2OH2SO3、2H2SO3＋O2===2H2SO4。 H2SO4===2H＋＋SOeq \o\al(2－,4) 3．浓硫酸的特性 eq \a\vs4\al\co1(浓硫酸)eq \b\lc\{(\a\vs4\al\co1(吸水性：常用作干燥剂，但不能干燥碱性气体，,如____________，也不能干燥还原性气体，如_____________,脱水性：将有机物中的H、O原子以______的比例脱去，如蔗糖脱水炭化,\a\vs4\al(强氧化性)\b\lc\{(\a\vs4\al\co1(①常温下，铁、铝遇浓硫酸_________，故可,用铁罐车、铝槽车装运浓硫酸,②与Cu反应：___________________________________,③与C反应：_________________________________________)))) Cu＋2H2SO4(浓)eq \o(=====,\s\up15(△))CuSO4＋SO2↑＋2H2O C＋2H2SO4(浓)eq \o(=====,\s\up15(△))CO2↑＋2SO2↑＋2H2O 4．硫酸的工业制备 (1)燃烧黄铁矿(FeS2)或硫黄制备SO2： ____________________________________或S＋O2eq \o(=====,\s\up14(点燃))SO2。 (2)SO2转化为SO3：_____________________________。 (3)吸收SO3生成H2SO4：_______________________。 4FeS2＋11O2eq \o(=====,\s\up15(高温))2Fe2O3＋8SO2 2SO2＋O2eq \o(,\s\up15(催化剂),\s\do15(加热))2SO3 5．SOeq \o\al(2－,4)的检验 被检液eq \o(――――――――→,\s\up14(加足量),\s\do15(稀盐酸酸化))取清液eq \o(――――――→,\s\up20(滴加),\s\do20(_______溶液))有白色沉淀，证明含有SOeq \o\al(2－,4)。 先加稀盐酸的目的是排除常见_____________________等的干扰。 Ag＋、COeq \o\al(2－,3)、SOeq \o\al(2－,3) 易错警示 (1)不能用稀硝酸，因为HNO3会将SOeq \o\al(2－,3)、HSOeq \o\al(－,3)氧化为SOeq \o\al(2－,4)。 (2)SOeq \o\al(2－,3)的检验 ①向溶液中加入盐酸，将产生的无色气体通入品红溶液中，红色褪去。 ②加入氯化钡溶液生成白色沉淀，然后加入盐酸，沉淀溶解并产生具有刺激性气味的气体。 (2)不同价态硫的转化(通过氧化还原反应实现) 如H2Seq \o(,\s\up16(①O2（不足）),\s\do15(③H2、△))Seq \o(,\s\up16(②O2),\s\do15(④H2S))SO2eq \o(――→,\s\up14(⑤O2))SO3 写出③④反应的化学方程式： ③_____________________； ④__________________________。 S＋H2eq \o(=====,\s\up15(△))H2S (3)向溶液中滴加酸化的Ba(NO3)2溶液出现白色沉淀，说明该溶液中一定有SOeq \o\al(2－,4)。( ) (4)用BaCl2溶液鉴别SOeq \o\al(2－,4)与SOeq \o\al(2－,3)。( ) (5)100 mL 18.4 mol·L－1的浓硫酸与足量的铜反应，可产生SO2的物质的量为0.92 mol。( ) (6)硫在纯氧中燃烧可以一步生成三氧化硫。( ) 不能排除SOeq \o\al(2－,3)的干扰。 解析：亚硫酸钠与硫酸制取SO2，发生反应：Na2SO3＋H2SO4===Na2SO4＋H2O＋SO2↑，硫酸体现酸性；配制硫酸铁溶液时加入稀硫酸，目的是抑制硫酸铁水解，硫酸体现酸性；铜与浓硫酸反应制备硫酸铜，发生反应：Cu＋2H2SO4(浓)eq \o(=====,\s\up14(△))CuSO4＋SO2↑＋2H2O，硫酸体现强氧化性和酸性；海带提碘时使用稀硫酸与双氧水，发生反应：2I－＋2H＋＋H2O2===I2＋2H2O，硫酸体现酸性。 2．甲、乙、丙三位同学各设计了一个实验，结果各自都认为自己的试样中含有SOeq \o\al(2－,4)。 甲的实验为： (1)乙认为甲的实验不严谨，因为试样A中若含有________(仅填一种离子)，也会有此现象。乙的实验为： SOeq \o\al(2－,3) 易错警示 SOeq \o\al(2－,4)检验的易错点 (1)只加入可溶性钡盐，不酸化，误将COeq \o\al(2－,3)、SOeq \o\al(2－,3)等干扰离子判断成SOeq \o\al(2－,4)。因上述离子会产生BaCO3、BaSO3白色沉淀。 (2)误将Ag＋判断成SOeq \o\al(2－,4) 如向待测液中滴加BaCl2溶液有白色沉淀生成，再加稀盐酸沉淀不溶解，便断定含SOeq \o\al(2－,4)。其错误之处是若溶液中含Ag＋也会产生同样的现象：Ag＋＋Cl－===AgCl↓(白色)。 (3)误将SOeq \o\al(2－,3)判断成SOeq \o\al(2－,4) 如向待测液中滴加用稀盐酸酸化的Ba(NO3)2溶液生成白色沉淀，便误以为有SOeq \o\al(2－,4)。未注意在酸性环境中，NOeq \o\al(－,3)具有强氧化性，可将SOeq \o\al(2－,3)氧化成SOeq \o\al(2－,4)，从而生成BaSO4白色沉淀。 解析：由图可知，a为S，b为SO2，c为SO3，d为Na2SO4，e为Na2SO3，f为Na2S，据此分析解题。S不能一步转化为SO3，A错误；铜和浓硫酸加热时反应生成CuSO4、SO2和H2O，B错误；NOeq \o\al(－,3)在酸性条件下能将Na2SO3氧化为Na2SO4，故不能用盐酸酸化的Ba(NO3)2溶液检验Na2SO3是否变质，C错误；酸性环境下，Na2S与Na2SO3的水溶液混合后发生反应：2S2－＋SOeq \o\al(2－,3)＋6H＋===3S↓＋3H2O，溶液变浑浊，D正确。 Cu＋2H2SO4(浓)eq \o(=====,\s\up14(△))CuSO4＋SO2↑＋2H2O 任务Ⅱ.实现硫元素化合价在0、＋2、＋4价之间的转化。 查阅资料：＋2价硫元素在酸性条件下不稳定，自身易发生氧化还原反应。 SO2eq \o(――→,\s\up14(),\s\do15(①))Na2SO3溶液eq \o(――→,\s\up14(X),\s\do15(②))Na2S2O3eq \o(――→,\s\up14(H＋),\s\do15(③))X (3)①中加入的物质是___________，该转化利用的是SO2____________的性质。 (4)写出③的离子方程式：__________________________________。 解析：(4)根据题干信息，＋2价硫元素在酸性条件下不稳定，自身易发生氧化还原反应，即发生歧化反应，＋2价的硫元素化合价既升高又降低，结合步骤②中亚硫酸钠和X反应生成硫代硫酸钠分析，可得X中硫元素的化合价应低于＋2价，则X为硫单质，③的离子方程式为2H＋＋S2Oeq \o\al(2－,3)===S↓＋SO2↑＋H2O。 2H＋＋S2Oeq \o\al(2－,3)===S↓＋SO2↑＋H2O 一、硫代硫酸钠 1．物理性质 Na2S2O3俗名大苏打、海波，它是无色透明的晶体，易溶于水。 2．化学性质 (1)与酸反应生成单质硫、放出SO2气体： S2Oeq \o\al(2－,3)＋2H＋===S↓＋SO2↑＋H2O。 (2)Na2S2O3是中等强度的还原剂，能被I2、Cl2、KMnO4等氧化剂氧化。 ①2Na2S2O3＋I2===Na2S4O6＋2NaI，此反应用于定量测定碘。 ②Na2S2O3＋4Cl2＋5H2O===Na2SO4＋H2SO4＋8HCl，此反应在纺织和造纸工业上作脱氯剂。 ③5Na2S2O3＋8KMnO4＋7H2SO4===8MnSO4＋5Na2SO4＋4K2SO4＋7H2O。 四、过二硫酸钠 过二硫酸钠(Na2S2O8)中S元素的化合价是＋6价，其阴离子S2Oeq \o\al(2－,8)结构中含有1个过氧键(—O—O—)，性质与过氧化氢相似，具有氧化性，是一种强氧化剂。 H2SO4＋NaCleq \o(=====,\s\up14(△))NaHSO4＋HCl↑ S2Oeq \o\al(2－,7)＋H2O===2SOeq \o\al(2－,4)＋2H＋ 10Na2S2O7＋2Fe3O4eq \o(=====,\s\up14(高温))3Fe2(SO4)3＋SO2↑＋10Na2SO4 解析：(1)由元素守恒和转化图可知过程Ⅰ为浓硫酸与NaCl反应生成NaHSO4和HCl，化学方程式为H2SO4＋NaCleq \o(=====,\s\up14(△))NaHSO4＋HCl↑。 (2)过程Ⅱ中发生反应：2NaHSO4(s)eq \o(=====,\s\up14(△))Na2S2O7＋H2O，两个羟基发生分子间脱水反应，故焦硫酸根离子的结构是2－,7) INCLUDEPICTURE "F:\\待考\\447化学（一轮书创新版\\402HX250.TIF" \* MERGEFORMATINET INCLUDEPICTURE "F:\\待考\\447化学（一轮书创新版\\402HX250.TIF" \* MERGEFORMATINET INCLUDEPICTURE "F:\\待考\\447化学（一轮书创新版\\402HX250.TIF" \* MERGEFORMATINET INCLUDEPICTURE "\\\\李艳普\\艳普\\447化学（一轮书创新版\\402HX250.TIF" \* MERGEFORMATINET INCLUDEPICTURE "F:\\艳普\\447化学（一轮书创新版\\402HX250.TIF" \* MERGEFORMATINET 或 ；由焦硫酸根离子的结构知，焦硫酸钠溶于水发生反应：S2O＋H2O===2SOeq \o\al(2－,4)＋2H＋，故溶液呈酸性。 (4)由题意可知苯与焦硫酸反应生成苯磺酸和硫酸，反应的化学方程式为。 (6)产品(Na2S2O3·5H2O)分析检测。该小组同学称取m g该产品，配制成250 mL溶液。另取c mol·L－1的K2Cr2O7标准溶液V mL，用硫酸酸化后加入过量的KI，再加几滴淀粉溶液，然后用硫代硫酸钠样品溶液滴定至蓝色褪去，且30 s不恢复原色(滴定反应的离子方程式为I2＋2S2Oeq \o\al(2－,3)===2I－＋S4Oeq \o\al(2－,6))，平行滴定3次所得测定数据如下表： eq \f(15cV,m)×100% 解析：(6)根据Cr2Oeq \o\al(2－,7)＋6I－＋14H＋===2Cr3＋＋3I2＋7H2O，I2＋2S2Oeq \o\al(2－,3)===2I－＋S4Oeq \o\al(2－,6)可得对应关系Cr2Oeq \o\al(2－,7)～3I2～6S2Oeq \o\al(2－,3)，则n(S2Oeq \o\al(2－,3))＝6n(Cr2Oeq \o\al(2－,7))＝6cV×10－3 mol，三组数据中第一组误差较大，舍去，则平均值为24.80 mL。则样品的纯度为eq \f(6cV×10－3×248×\f(250,24.8),m)×100%＝eq \f(15cV,m)×100%。 1．(2024·北京卷)硫酸是重要化工原料，工业生产制取硫酸的原理示意图如下。 下列说法不正确的是(　　) A．Ⅰ的化学方程式：3FeS2＋8O2eq \o(=====,\s\up14(△))Fe3O4＋6SO2 B．Ⅱ中的反应条件都是为了提高SO2的平衡转化率 C．将黄铁矿换成硫黄可以减少废渣的产生 D．生产过程中产生的尾气可用碱液吸收 解析：过量SO2与0.1 mol·L－1的Na2S溶液反应，产生的淡黄色沉淀是S，还生成NaHSO3，因此，总反应的化学方程式为5SO2＋2Na2S＋2H2O===3S↓＋4NaHSO3，A错误。 解析：Ⅰ中试管内发生反应S2Oeq \o\al(2－,3)＋2H＋===S↓＋SO2↑＋H2O，氢元素化合价不变，H＋不体现氧化性，A错误；Ⅱ中品红溶液褪色，体现SO2的漂白性，故B错误；撤掉水浴，重做实验，反应速率减慢，Ⅳ中红色褪去的速率减慢，D错误。 5．(2024·安徽卷节选)Na2S2O3可被I2氧化为Na2S4O6。从物质结构的角度分析S4Oeq \o\al(2－,6)的结构为(a)而不是(b)的原因：__________________________________________ ______________________________________________________________________________________________________________________。 FeS＋Seq \o(=====,\s\up14(△))FeS2 2SO2＋O2＋2CaCO3eq \o(=====,\s\up14(高温))2CaSO4＋2CO2 ＋2NaOH===CH3OH＋Na2SO4＋H2O、 Na2SO4＋BaCl2===BaSO4↓＋2NaCl 3．要检验某无色溶液是否含有SOeq \o\al(2－,4)，下列操作最合理的是(　　) A．加入Ba(NO3)2溶液后再加稀硝酸酸化 B．加入BaCl2溶液后再加盐酸酸化 C．加入盐酸酸化后再加BaCl2溶液 D．加入稀硝酸酸化后再加Ba(NO3)2溶液 6．(2025·江西省百师联盟高三联考)用如图所示实验装置(夹持仪器已略去)探究铜丝与过量的浓硫酸反应。下列说法错误的是(　　) A．上下移动①中铜丝可控制生成SO2的量 B．①中发生反应的化学方程式为Cu＋2H2SO4(浓) eq \o(=====,\s\up14(△))CuSO4＋SO2↑＋2H2O C．③中选用NaOH溶液吸收多余的SO2 D．为确认CuSO4生成，向①中加水，观察颜色 9．(2025·安徽省巢湖市第一中学高三月考)二氧化硫在食品工业中可用作漂白剂、防腐剂、抗氧化剂等。某研究小组利用如图所示装置制备并检验SO2的部分性质。下列说法正确的是(　　) A．装置甲中反应时70%的硫酸表现出氧化性 B．装置乙中溶液颜色变化：先变红后褪色 C．装置丙中发生的最终总反应为5SO2＋2S2－ ＋2H2O===3S↓＋4HSOeq \o\al(－,3) D．装置丁中酸性KMnO4溶液褪色的原理与SO2用于食品漂白剂的原理相同 解析：由分析可知，装置甲中发生的反应方程式为Na2SO3＋H2SO4===Na2SO4＋H2O＋SO2↑，该反应为非氧化还原反应，故反应时70%的硫酸仅表现出强酸性，A错误；SO2不能漂白酸碱指示剂，SO2溶于水生成H2SO3使溶液呈酸性，故装置乙中溶液颜色变为红色，B错误；SO2与水先生成H2SO3，H2SO3与Na2S反应生成S单质和NaHSO3，故装置丙中发生的最终总反应为5SO2＋2S2－＋2H2O===3S↓＋4HSOeq \o\al(－,3)，C正确；装置丁中酸性KMnO4溶液褪色是因为SO2具有还原性，而SO2用于食品漂白剂是因为SO2具有漂白性，二者原理不相同，D错误。 10．(2025·湖南省郴州市高三教学质量监测)由一种金属阳离子(包括NHeq \o\al(＋,4))与两种酸根阴离子组成的盐称为混盐，如Ca(NO3)Cl可看成CaCl2和Ca(NO3)2。向混盐Na4S2O3中加入足量稀硫酸，发生如下反应：2Na4S2O3＋4H2SO4===4Na2SO4＋3S↓＋SO2↑＋4H2O。下列说法正确的是(　　) A．Na4S2O3溶液与AlCl3溶液混合可生成Al2S3沉淀 B．向混盐CaOCl2中加入足量稀硫酸会有Cl2产生 C．该反应每产生3 mol S，转移电子的物质的量为6 mol D．1 mol Na4S2O3固体中含离子的物质的量为5 mol 解析：硫化铝能与水反应生成氢氧化铝沉淀和硫化氢气体，所以硫化铝在水中不能存在，则Na4S2O3溶液与氯化铝溶液混合不能生成硫化铝，A错误；含一种阳离子与两种酸根阴离子组成的盐为混盐，CaOCl2也可称为混盐，CaOCl2可写成CaCl2·Ca(ClO)2，加入足量稀硫酸，Cl－和ClO－在酸性条件下反应生成Cl2，B正确；由反应2Na4S2O3＋4H2SO4===4Na2SO4＋3S↓＋SO2↑＋4H2O可知，混盐Na2SO3·Na2S中－2价S失去2个电子生成S，＋4价硫得到4个电子生成S，则每生成3 mol S时转移电子的物质的量为4 mol，C错误；Na4S2O3可以写成Na2SO3·Na2S，电离生成Na＋、SOeq \o\al(2－,3)、S2－，则1 mol Na4S2O3中共含离子为6 mol，D错误。 11．硫元素可形成多种含氧酸根离子，如SOeq \o\al(2－,3)、SOeq \o\al(2－,4)、S2Oeq \o\al(2－,3)、S2Oeq \o\al(2－,4)、S2Oeq \o\al(2－,7)、S2Oeq \o\al(2－,8)、S4Oeq \o\al(2－,6)等，部分转化关系如下。 ①S2Oeq \o\al(2－,3)＋2H＋===SO2↑＋S↓＋H2O ②2S2Oeq \o\al(2－,3)＋I2===S4Oeq \o\al(2－,6)＋2I－ ③2S2Oeq \o\al(2－,4)＋H2O===S2Oeq \o\al(2－,3)＋2HSOeq \o\al(－,3) ④3K2S2O7＋Fe2O3===Fe2(SO4)3＋3K2SO4 ⑤AgBr＋2S2Oeq \o\al(2－,3)===[Ag(S2O3)2]3－＋Br－ ⑥5S2Oeq \o\al(2－,8)＋2Mn2＋＋8H2O===10SOeq \o\al(2－,4)＋2MnOeq \o\al(－,4)＋16H＋ A．上述反应中S2Oeq \o\al(2－,3)都表现了还原性 B．反应②中每消耗0.1 mol S2Oeq \o\al(2－,3)转移电子数为0.1NA C．反应④中氧化剂与还原剂的物质的量之比为3∶1 D．反应⑥表现了＋7价硫元素的强氧化性 解析：反应①中S2Oeq \o\al(2－,3)既是氧化剂又是还原剂，反应⑤为非氧化还原反应，S2Oeq \o\al(2－,3)既不是氧化剂又不是还原剂，A错误；反应②中转移2e－，故每消耗0.1 mol S2Oeq \o\al(2－,3)转移电子数为0.1NA，B正确；反应④中各元素化合价没有发生变化，为非氧化还原反应，C错误；反应⑥中S2Oeq \o\al(2－,8)的结构为，其中S为＋6价，6个O为－2价，2个O为－1价，体现强氧化性的是－1价的O，D错误。 Ag2S＋O2eq \o(=====,\s\up14(高温))2Ag＋SO2 10 mL 4 mol/L盐酸中含HCl 0.04 mol，按银和氯元素守恒可知，H为0.02 mol AgCl，则X中含0.02 mol Ag，G(硫酸钡)为eq \f(1.165 g,233 g/mol)＝0.005 mol，则D中含有2×0.005 mol＝0.01 mol硫酸钠和2×0.02 mol＝0.04 mol氯化钠，则钠离子为0.06 mol，即X中含0.06 mol Na；X与盐酸反应生成的二氧化硫为eq \f(0.672,22.4) mol＝0.03 mol，煅烧又得到二氧化硫eq \f(0.896,22.4) mol＝0.04 mol，则X中硫原子物质的量为(0.01＋0.03＋0.04) mol＝0.08 mol，则X中氧元素的质量为8.02 g－108 g/mol×0.02 mol－23 g/mol×0.06 mol－32 g/mol×0.08 mol＝1.92 g，则O的物质的量为0.12 mol。则X中各粒子的物质的量之比n(Na)∶n(Ag)∶n(S)∶n(O)＝3∶1∶4∶6，X的化学式为Na3AgS4O6。 S2Oeq \o\al(2－,3)＋2H＋===S↓＋SO2↑＋H2O $$