第3章 第2讲 物质的分离、提纯和检验-【金版教程】2026年高考化学一轮复习创新方案课件PPT（创新版）

0 第三章　化学实验基础 第2讲　物质的分离、 提纯和检验 1.认识过滤、蒸发、萃取、蒸馏、重结晶等物质分离、提纯常用的物理方法，通过对物质化学性质的认识，掌握常见物质分离、提纯的化学方法。2.掌握常见离子的检验方法，能对常见物质的组成进行检验和分析。3.掌握常见气体的检验方法。 2 考点一 01 课时作业 05 目录 CONTENTS 考点二 02 真题演练 04 考点三 03 考点一　物质分离、提纯的物理方法 分离 将混合物的各组分分开，获得几种纯净物的过程 提纯 将混合物中的杂质_________而得到_________的过程，又叫物质的净化或除杂 1．物质分离、提纯的区别 除去 纯净物 考点一 5 适用范围 分离不溶性_________与液体 注意 事项 一贴 滤纸紧贴漏斗内壁 二低 滤纸边缘低于_________ 液面低于_________ 三靠 烧杯杯口紧靠_________ 玻璃棒下端抵靠_______________ 漏斗颈长端紧靠_______________ 2.物质分离、提纯的物理方法 (1)过滤 固体 漏斗边缘 滤纸边缘 玻璃棒 三层滤纸处 烧杯内壁 考点一 6 名师点拨 减压过滤(抽滤)：加快过滤速度及干燥。由布氏漏斗、吸滤瓶、胶管、安全瓶、抽气泵、滤纸等组装而成(见下图)。 考点一 7 目的 将溶液浓缩、溶剂汽化或使物质结晶析出 注意 事项 玻璃棒的作用：搅拌，防止___________________________ 停止加热的标准：当有__________________时停止加热，利用余热蒸干 (2)蒸发 液体局部过热而飞溅 大量晶体析出 考点一 8 适用 范围 分离_________相差较大且互溶的液体混合物 注意 事项 ①温度计的水银球在蒸馏烧瓶的_________处 ②蒸馏烧瓶中要加沸石或碎瓷片，目的是_________③冷凝管水流方向为下口进，上口出 (3)蒸馏 沸点 支管口 防止暴沸 考点一 9 适用范围 萃取：利用溶质在互不相溶的溶剂里的_________不同，用一种溶剂把溶质从它与另一种溶剂组成的溶液里提取出来 分液：分离两种____________且易分层的液体 注意事项 ①溶质在萃取剂中的溶解度比在原溶剂中大 ②萃取剂与原溶剂不反应、不相溶 ③萃取剂与溶质不反应 ④常用的萃取剂是苯或CCl4，一般不用酒精作萃取剂 (4)萃取、分液 溶解度 互不相溶 考点一 10 仪器 酒精灯、烧杯、玻璃棒、漏斗、铁架台 适用范围 分离、提纯溶解度受温度影响差别较大的溶质(如苯甲酸的提纯) 名师点拨 反萃取：与萃取过程相反，用一定的酸、碱或盐溶液使溶质从有机相中再次返回到水相中的过程。 (5)重结晶 考点一 11 适用 范围 分离某种组分易_________的固体混合物 注意 事项 被提纯物质沸点较高且不易分解，如NaCl固体中的I2可用该方法，但NH4Cl固体中的I2不能用升华的方法分离 (6)升华 升华 考点一 12 适用范围 分离提纯_________与小分子(或离子)组成的混合液 注意事项 要不断更换烧杯中的蒸馏水(或用流动水)以提高渗析效果 (7)渗析 胶体 考点一 13 3．分离、提纯的创新实验装置 (1)蒸馏、冷凝装置的创新 特点：图①、图②、图③由于冷凝管竖立，使液体混合物能冷凝回流，若以此容器作反应装置，可使反应物循环利用，提高反应物的转化率。 考点一 14 (2)减压蒸馏 特点：减压蒸馏(又称真空蒸馏)是分离和提纯化合物的一种重要方法，尤其适用于高沸点物质和那些在常压蒸馏时未达到沸点就已受热分解、氧化或聚合的化合物的分离和提纯。 考点一 15 判断正误。正确的打“√”，错误的打“×”并指明错因。 (1)蒸发操作时，应使混合物中的水分完全蒸干后，再停止加热。( ) 错因：______________________________________________________________ (2)用乙醇萃取出溴水中的溴，再用蒸馏的方法分离溴与乙醇。 ( ) 错因：______________________________________________________________ (3)过滤时，为加快过滤速度，应用玻璃棒不断搅拌漏斗中液体。 ( ) 错因：______________________________________________________________ × 蒸发操作时，当出现较多固体时停止加热，利用余热蒸干。 × × 乙醇与水互溶，不能用其萃取溴水中的溴。 不能搅拌，以防弄破滤纸。 考点一 16 (4)根据食用油和汽油的密度不同，可选用分液的方法分离。 ( ) 错因：______________________________________________________________ (5)利用加热的方法分离NH4Cl和I2的固体混合物。 ( ) 错因：______________________________________________________________ × 食用油和汽油是混溶的，不能用分液的方法分离。 × 加热NH4Cl分解，遇冷又生成NH4Cl。 考点一 17 题组一　辨识与探究结晶法的应用 1．图甲、图乙为一些物质的溶解度随温度变化的曲线。 (1)A点KNO3溶液是___________(填“饱和溶液”或“不饱和溶液”)。 (2)将B点KNO3溶液变成饱和溶液的方法有__________________________ _____________________________。 饱和溶液 降温、加入KNO3固体、加热蒸发再冷却至原来的温度 考点一 18 (3)常温下，由NaCl稀溶液获取NaCl固体的方法是____________。 (4)常温下由KNO3稀溶液获取KNO3固体的方法是________________________。 (5)NaCl固体中含少量KNO3，提纯NaCl固体的方式是____________________ _________________________________________________________________________________________________。 (6)KNO3固体中含少量NaCl，提纯KNO3固体的方式是_________________ __________________________________________________________________。 (7)图乙所示为Na2SO3的溶解度随温度的变化曲线。常温下由Na2SO3稀溶液获取Na2SO3固体的方法是________________________________________________ _________________。 蒸发结晶 蒸发浓缩、冷却结晶、过滤 将固体混合物加入热水，搅拌、趁热过滤(或将固体加水溶解，将溶液蒸发至有大量固体析出，停止加热，趁热过滤) 将固体加水溶解，将溶液蒸发浓缩至出现晶膜，停止加热，冷却后有固体析出，过滤 加热浓缩溶液至有大量晶体析出，在高于34 ℃条件下趁热过滤 考点一 19 反思归纳　结晶法的选择：依据溶解度随温度变化的不同 (1)蒸发浓缩、冷却结晶：适用于提纯溶解度随温度变化较大的物质，如KNO3(NaCl)，NaCl为杂质。 (2)加热浓缩、趁热过滤：适用于提纯溶解度随温度变化不明显的物质，如NaCl(KNO3)，KNO3为杂质。 考点一 20 选项 目的 分离方法 原理 A 分离溶于水中的溴单质 CCl4萃取 溴在CCl4中的溶解度较大 B 分离乙酸乙酯和乙醇 分液 乙酸乙酯和乙醇的密度不同 C 除去KNO3固体中混杂的NaCl 重结晶 KNO3的溶解度受温度影响较大 D KCl固体(I2) 加热 碘单质易升华 题组二　模型认知分离提纯方法的选用 2．下列实验中，所采取的分离方法与对应原理不正确的是(　　) 解析： B项，乙醇与乙酸乙酯互溶，不能用分液法分离，错误。 考点一 21 3．与下列实验装置有关的说法中正确的是 (　　) A．图⑤所示装置中盛有饱和Na2SO3溶液除去SO2中含有的少量HCl B．用乙醇提取碘水中的碘选择图③所示装置 C．用图①和②所示装置进行粗盐提纯 D．用图④所示装置进行石油分馏实验制取汽油 解析：饱和Na2SO3溶液能与SO2反应生成NaHSO3，A错误；乙醇能溶于水，不能用乙醇提取碘水中的碘，B错误；石油分馏制取汽油必须用温度计，D错误。 考点一 22 思维建模　依据物理性质选择分离、提纯的方法 (1)“固＋固”混合物的分离(提纯) (2)“固＋液”混合物的分离(提纯) 考点一 23 (3)“液＋液”混合物的分离(提纯) 考点一 24 考点二　物质分离、提纯的化学方法 1．分离、提纯常用的化学方法 阳极 阴极 饱和碳酸氢钠溶液 考点二 26 盐酸 酸性KMnO4 H＋或OH－ 考点二 27 考点二 28 名师点拨 若体系中含有多种成分，可采用分步沉淀的方法。分步沉淀又称选择性沉淀，指选择适当沉淀剂或控制溶液的pH，使溶液中两种或多种离子分步沉淀下来，达到分离的目的。如向等浓度的KCl和K2CrO4混合液中逐滴加入稀AgNO3溶液，先产生AgCl沉淀，后产生Ag2CrO4沉淀。 考点二 29 气体(括号内为杂质) 除杂试剂 Cl2(HCl) __________________ CO2(HCl) __________________ CO2(SO2) __________________ CO2(CO) __________________ CO(CO2) __________________ N2(O2) __________________ CH4(CH2===CH2) __________________ 2．常见物质的除杂 (1)常见气体的除杂 饱和NaCl溶液 饱和NaHCO3溶液 灼热CuO NaOH浓溶液 灼热铜网 溴水 饱和NaHCO3溶液 考点二 30 物质(括号内为杂质) 除杂试剂或方法 Na2CO3固体(NaHCO3) _________ FeCl3溶液(FeCl2) _________ NaHCO3溶液(Na2CO3) _________ Cu(NO3)2溶液(AgNO3) __________________ SiO2(I2) _________ Fe2O3(Al2O3) 加_______________溶液，过滤 (2)常见固体或溶液的除杂 加热 通Cl2 通CO2 加过量铜粉，过滤 加热 过量NaOH 考点二 31 判断正误。正确的打“√”，错误的打“×”并指明错因。 (1)将CO2和HCl的混合气体通入饱和Na2CO3溶液的洗气瓶可除去CO2中的HCl气体。( ) 错因：______________________________________________________________ (2)除去ZnCl2溶液中的少量Fe3+，可加入过量ZnO后过滤。 ( ) (3)制取无水乙醇，可向含少量水的酒精中加入CaO后加热蒸馏。( ) (4)提纯混有少量硝酸钾的氯化钠，应采用在较高温度下制得浓溶液再冷却结晶、过滤、干燥的方法。( ) 错因：______________________________________________________________ × √ 应用饱和NaHCO3溶液。 × 应采用蒸发浓缩，析出大量NaCl晶体时，趁热过滤、干燥的方法。 √ 考点二 32 (5)除去FeCl2溶液中混有的FeCl3：加入过量铁粉，过滤。 ( ) (6)除去甲烷中的乙烯，可将气体通过盛有酸性高锰酸钾溶液的洗气瓶。( ) 错因：______________________________________________________________ (7)通过灼热的CuO除去H2中的CO。 ( ) 错因：______________________________________________________________ (8)向MgCl2溶液中加入CaCO3粉末，充分搅拌后过滤可除去杂质FeCl3。 ( ) 错因：______________________________________________________________ × √ 用酸性KMnO4溶液除去乙烯会引入新杂质CO2气体。 × × 应该加MgO或Mg(OH)2调溶液pH除去杂质Fe3＋。 考点二 33 选项 被提纯的物质(杂质) 除杂试剂 分离方法 A FeCl2溶液(FeCl3) 过量铁粉 过滤 B CO2(HCl) 饱和碳酸氢钠溶液 洗气 C 四氯化碳(水) — 萃取 D 乙醇(乙酸) 足量CaO 蒸馏 题组一　分析与探究物质分离、提纯的化学方法 1．(2025·甘肃省武威市高三质检)除去下列物质中的杂质(括号中的物质为杂质)，所选除杂试剂和分离方法错误的是(　　) 考点二 34 解析：铁粉可以与Fe3+反应生成Fe2+，向含有FeCl3的FeCl2溶液中加入铁粉，可以达到除杂的目的，A正确；CO2中混有少量的HCl，可以将混合气体通入到饱和碳酸氢钠溶液中，HCl可以与碳酸氢钠反应生成CO2，可以达到除杂的目的，B正确；四氯化碳与水不互溶，可以利用分液的方法分离，C错误；乙酸与生石灰反应，而乙醇不能，且乙醇易挥发，而乙酸钙为离子型化合物，沸点高，故除去乙醇中少量的乙酸可以加足量生石灰后蒸馏，D正确。 考点二 35 选项 物质(括号内为杂质) 去除杂质的方法 A NaCl(Na2CO3) 加入适量的Ca(OH)2溶液、过滤 B CaO(CaCO3) 加水、过滤 C Fe(Zn) 加过量FeSO4溶液、过滤 D H2SO4(HNO3) 加Ba(NO3)2溶液、过滤 2．下列除去杂质的方法中，正确的是 (　　) 考点二 36 解析：Na2CO3能与适量的Ca(OH)2溶液反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，能除去杂质但引入了新的杂质氢氧化钠，A错误；碳酸钙不溶于水，氧化钙与水反应生成氢氧化钙，会把原物质除去，B错误；锌能与过量FeSO4溶液反应生成硫酸锌溶液和铁，能除去杂质且没有引入新的杂质，C正确；H2SO4能与Ba(NO3)2溶液反应生成硫酸钡沉淀和硝酸，会把原物质除去，D错误。 考点二 37 名师点拨　分离、提纯物质遵循的“四原则”“三必须” 考点二 38 题组二　认知与运用离子交换法 3．强酸性阳离子交换树脂的交换原理为2R—SO3H＋Ca2+ ===(R—SO3)2Ca＋2H＋，“离子交换法”净化水的过程如图所 示，回答下列问题。 (1)经过阳离子交换树脂后，水中阳离子的总数________ (填“变多”“变少”或“不变”)。 (2)通过阴离子交换树脂后，在图中框内写出相应微粒。 (3)通过净化处理后的水的导电性________(填“降低”“升高”或“不变”)。 (4)阴离子交换树脂中发生反应的离子方程式为_____________________。 变多 答案： H＋ OH－ 降低　 H＋＋OH－===H2O 考点二 39 考点三　物质的 检验与鉴别 1．常见气体的检验 蓝 白烟 NH3＋HCl===NH4Cl 考点三 41 漂白 红棕 2NO＋O2===2NO2 红棕 3NO2＋H2O===2HNO3＋NO 考点三 42 2.物质鉴别的方法 (1)物质鉴别的物理方法 鉴别方法 适用范围 举例 观察法 被鉴别物质的状态、颜色等不同 如CuCl2、FeCl3与NaCl溶液；O2与Cl2等 水溶法 被鉴别物质在水中的溶解情况不同 如Na2CO3与CaCO3 焰色试验法 某些金属或金属离子 如钾盐、钠盐的鉴别 考点三 43 (2)物质鉴别的化学方法 考点三 44 判断正误。正确的打“√”，错误的打“×”并指明错因。 (1)能使品红溶液褪色的气体一定是SO2。( ) 错因：______________________________________________________________ 错因：______________________________________________________________ × √ Cl2、O3等也可使品红溶液褪色。 × 若溶液中含有Ag＋，加入BaCl2溶液则产生不溶于盐酸的AgCl沉淀。 考点三 45 错因：______________________________________________________________ 错因：______________________________________________________________ 错因：______________________________________________________________ × 加入稀盐酸，引入了Cl－。 × × 考点三 46 题组一　归纳与论证物质的检验 1．(2025·武汉高三调研)下列各组物质的鉴别方法中，不可行的是(　　) A．真丝和涤纶：灼烧，闻气味 B．CO2和SO2：通入澄清石灰水中 C．CuSO4溶液和FeCl3溶液：观察溶液颜色 D．苯和甲苯：加入酸性KMnO4溶液 考点三 47 实验目的 实验方案 A 检验乙醇中是否含有水 向乙醇中加入一小粒金属钠，观察是否有无色气体产生 B 检验浓硫酸催化纤维素水解的产物是否含有还原糖 向水解后的溶液中直接加入新制Cu(OH)2，加热，观察是否有砖红色沉淀生成 C 检验Na2SO3是否变质 向Na2SO3溶液中加入盐酸酸化的Ba(NO3)2溶液，观察是否有白色沉淀产生 D 检验石蜡油加强热分解产生的气体中是否含有不饱和烃 将产生的气体通入Br2的CCl4溶液，观察溶液红棕色是否褪去 2．下列实验方案能达到相应实验目的的是 (　　) 考点三 48 解析：乙醇和水都能与钠反应生成氢气，A项不能达到实验目的；检验浓硫酸催化纤维素水解的产物是否含有还原糖时，加入新制Cu(OH)2前应先加入过量NaOH溶液中和硫酸，否则新制氢氧化铜会和硫酸反应生成硫酸铜，看不到砖红色沉淀的产生，B项不能达到实验目的；盐酸酸化的Ba(NO3)2溶液中存在H＋和NO，具有强氧化性，能将亚硫酸钠氧化成硫酸钠，也能生成硫酸钡白色沉淀，C项不能达到实验目的；不饱和烃能使溴的四氯化碳溶液褪色，D项能达到实验目的。 考点三 49 思维建模　　物质检验的答题模板 表述思路概括为取少量，加试剂，看现象，得结论。 具体如下： 考点三 50 题组二　分析与归纳物质的鉴别 3．(2025·福鼎市第一中学高三质检)在允许加热的前提下，只用一种试剂不能鉴别对应溶液的是(　　) A．用Ba(OH)2溶液鉴别NH4Cl、(NH4)2SO4、NaCl、Na2SO4 B．用FeCl3溶液鉴别NaI、Ba(OH)2、Na2S、NaHCO3 C．用NaOH溶液鉴别MgCl2、FeCl2、Al2(SO4)3、(NH4)2SO4 D．用红色石蕊试纸鉴别Na2SO3、浓HNO3、NaHCO3、氯水 考点三 51 解析：A项，NH4Cl、(NH4)2SO4、NaCl、Na2SO4溶液分别与Ba(OH)2溶液反应，现象依次为生成刺激性气味的气体、生成刺激性气味的气体和白色沉淀、不反应、生成白色沉淀，现象不同，能鉴别；B项，NaI、Ba(OH)2、Na2S、NaHCO3溶液分别与FeCl3溶液反应，现象依次为溶液黄色消失变为棕褐色、生成红褐色沉淀、生成黄色沉淀、生成红褐色沉淀和气体，现象不同，能鉴别；C项，MgCl2、FeCl2、Al2(SO4)3、(NH4)2SO4溶液分别与NaOH溶液反应，现象依次为生成白色沉淀、生成白色沉淀最终变成红褐色、先生成白色沉淀后溶解、生成刺激性气味的气体，现象不同，能鉴别；D项，浓HNO3和氯水均能使红色石蕊试纸先变红后褪色，且Na2SO3溶液和NaHCO3溶液都是碱性的，不能用红色石蕊试纸鉴别。 考点三 52 4．(2022·全国乙卷)某白色粉末样品，可能含有Na2SO4、Na2SO3、Na2S2O3和Na2CO3。取少量样品进行如下实验： ①溶于水，得到无色透明溶液。 ②向①的溶液中滴加过量稀盐酸，溶液变浑浊，有刺激性气体逸出，离心分离。 ③取②的上层清液，向其中滴加BaCl2溶液有沉淀生成。 该样品中确定存在的是(　　) A．Na2SO4、Na2S2O3 B．Na2SO3、Na2S2O3 C．Na2SO4、Na2CO3 D．Na2SO3、Na2CO3 考点三 53 考点三 54 真题演练 1．(2024·湖北卷)关于物质的分离、提纯，下列说法错误的是 (　　) A．蒸馏法分离CH2Cl2和CCl4 B．过滤法分离苯酚和NaHCO3溶液 C．萃取和柱色谱法从青蒿中提取分离青蒿素 D．重结晶法提纯含有少量食盐和泥沙的苯甲酸 真题演练 1 2 3 4 5 6 56 选项 实验目的 实验方法或试剂 A 检验NaBr溶液中是否含有Fe2+ K3[Fe(CN)6]溶液 B 测定KHS溶液中c(S2-) 用AgNO3溶液滴定 C 除去乙醇中少量的水 加入金属Na，过滤 D 测定KClO溶液的pH 使用pH试纸 2．(2024·辽宁卷)下列实验方法或试剂使用合理的是 (　　) 真题演练 1 2 3 4 5 6 57 解析：随着滴定的不断进行，溶液中S2-不断被消耗，但是溶液中的HS－还可以继续发生电离生成S2-，B不合理；金属Na既可以和水发生反应又可以和乙醇发生反应，故不能用金属Na除去乙醇中少量的水，C不合理；ClO－具有氧化性，不能用pH试纸测定其pH的大小，可以用pH计进行测量，D不合理。 真题演练 1 2 3 4 5 6 58 3．(2024·安徽卷)下列各组物质的鉴别方法中，不可行的是 (　　) A．过氧化钠和硫黄：加水，振荡 B．水晶和玻璃：X射线衍射实验 C．氯化钠和氯化钾：焰色试验 D．苯和甲苯：滴加溴水，振荡 解析：苯和甲苯都可以萃取溴水中的溴且密度都比水小，二者都在上层，不能用溴水鉴别苯和甲苯，D不可行。 真题演练 1 2 3 4 5 6 59 4．(2023·海南卷)下列气体除杂(括号里为杂质)操作所选用的试剂合理的是 (　　) A．CO2(HCl)：饱和Na2CO3溶液 B．NH3(H2O)：碱石灰 C．C2H2(H2S)：酸性KMnO4溶液 D．C2H4(SO2)：P4O10 解析：二氧化碳、氯化氢均会和碳酸钠溶液反应，A不合理；酸性高锰酸钾会把乙炔氧化，C不合理；P4O10、二氧化硫均为酸性氧化物，不反应，不能除去二氧化硫，D不合理。 真题演练 1 2 3 4 5 6 60 5．(2023·辽宁卷)下列鉴别或检验不能达到实验目的的是 (　　) A．用石灰水鉴别Na2CO3与NaHCO3 B．用KSCN溶液检验FeSO4是否变质 C．用盐酸酸化的BaCl2溶液检验Na2SO3是否被氧化 D．加热条件下用银氨溶液检验乙醇中是否混有乙醛 解析：Na2CO3、NaHCO3与石灰水反应均生成CaCO3沉淀，现象相同，无法鉴别，A错误。 真题演练 1 2 3 4 5 6 61 6．(2023·浙江6月选考)苯甲酸是一种常用的食品防腐剂。某实验小组设计粗苯甲酸(含有少量NaCl和泥沙)的提纯方案如下： 下列说法不正确的是 (　　) A．操作Ⅰ中依据苯甲酸的溶解度估算加水量 B．操作Ⅱ趁热过滤的目的是除去泥沙和NaCl C．操作Ⅲ缓慢冷却结晶可减少杂质被包裹 D．操作Ⅳ可用冷水洗涤晶体 解析：操作Ⅱ趁热过滤的目的是除去泥沙，同时防止苯甲酸结晶析出，NaCl含量少，不会结晶析出，B不正确。 真题演练 1 2 3 4 5 6 62 课时作业 [建议用时：40分钟] 一、选择题(每小题只有1个选项符合题意) 1．(2024·江西卷)“稀土之父”徐光宪先生提出了稀土串级萃取理论，其基本操作是利用有机络合剂把稀土离子从水相富集到有机相再进行分离。分离时可用的玻璃装置是(　　) 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 课时作业 64 2．(2025·贵阳市高三年级摸底考试)下列装置能分离苯和溴苯的是 (　　) 解析：苯与溴苯都是有机物，可以互溶，而且两者沸点相差较大，因此可用蒸馏法将二者分离。 　 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 课时作业 65 物质(杂质) 除杂试剂 A FeCl2溶液(FeCl3) Fe粉 B Cl2(HCl) 饱和食盐水 C NaCl溶液(CaCl2) Na2CO3溶液、HCl溶液 D CH2===CH2(SO2) 酸性高锰酸钾溶液 3．下列除去杂质所用的试剂不能达到目的的是 (　　) 解析：酸性高锰酸钾溶液既能与二氧化硫反应，也能与乙烯反应，除去二氧化硫的同时，乙烯也被除掉，D不能达到目的。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 课时作业 66 4．(2025·鞍山市高三质量监测)下列鉴别或检验能达到实验目的的是 (　　) A．用金属钠检验乙醇中混有少量的水 B．用硝酸银溶液鉴别氯苯与溴苯 C．用酸性高锰酸钾溶液鉴别VC水溶液与葡萄糖溶液 D．用BaCl2溶液鉴别SO2和SO3 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 课时作业 67 选项 目的 分离方法 原理 A 分离溶于水中的碘 乙醇萃取 碘在乙醇中的溶解度较大 B 分离乙酸乙酯和乙醇 分液 乙酸乙酯和乙醇的密度不同 C 除去KNO3固体中混杂的NaCl 重结晶 NaCl在水中的溶解度很大 D 除去丁醇中的乙醚 蒸馏 丁醇与乙醚的沸点相差较大 5．下列实验中，所采取的分离方法与对应原理都正确的是 (　　) 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 课时作业 68 选项 实验操作和现象 结论 A 用激光笔照射某有色玻璃，看到一条光亮的“通路” 该有色玻璃 是胶体 B 用铂丝蘸取溶液在酒精灯外焰上灼烧，观察到黄色 溶液中有钠盐 C 用惰性电极电解CuCl2溶液，将湿润的淀粉KI试纸靠近阳极，试纸变蓝 阳极有Cl2生成 D 向FeCl2溶液中滴加KSCN溶液，一段时间后溶液变红 Fe2+被氧化为Fe3+ 6．(2025·八省联考(云南)适应性演练)根据下列实验操作和现象所得结论错误的是(　　) 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 课时作业 69 解析：胶体具有丁达尔效应，用激光笔照射某有色玻璃，看到一条光亮的“通路”，有色玻璃属于固溶胶，是胶体，A正确；用铂丝蘸取溶液在酒精灯外焰上灼烧，观察到黄色，该溶液中含有Na元素，不一定是钠盐，B错误；用惰性电极电解CuCl2溶液，阳极上发生氧化反应：2Cl－－2e－===Cl2↑，Cl2能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝色，C正确；Fe3+遇到KSCN溶液变红色，向FeCl2溶液中滴加KSCN溶液，一段时间后溶液变红，说明Fe2+被氧化为Fe3+，D正确。 　 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 课时作业 70 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 课时作业 71 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 课时作业 72 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 课时作业 73 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 课时作业 74 9．(2025·吉林、黑龙江高考适应性测试)下列各组物质分离提纯方法及依据均正确的是 (　　) 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 课时作业 75 解析：温度对苯甲酸、氯化钠的溶解度的影响不同，可以用重结晶法除去苯甲酸中的氯化钠，A正确；二氧化碳和氯化氢都会被氢氧化钠溶液吸收，B错误；乙酸正丁酯和正丁醇互溶，不能分液分离，应该使用蒸馏法分离，C错误；碳酸氢钠不稳定，受热分解为碳酸钠和水、二氧化碳，加热使得碳酸氢钠转化为碳酸钠，故不可以用加热法除去碳酸氢钠固体中的碳酸钠，D错误。 　 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 课时作业 76 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 课时作业 77 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 课时作业 78 11．(2025·甘肃省武威市高三质检)碘酸钙[Ca(IO3)2]是重要的食品添加剂，实验室制取Ca(IO3)2·H2O的实验流程如图所示： 已知：常温下Ca(IO3)2·H2O微溶于水，难溶于乙醇。下列说法错误的是(　　) A．CCl4的作用是增大I2的溶解度，提高I2的利用率 B．分离1的操作名称是分液 C．分离2的操作为蒸发浓缩、冷却结晶、过滤 D．粗产品可以用乙醇进行洗涤 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 课时作业 79 实验目的 柑橘中有机酸含量的测定 菠菜中叶绿素的色谱分离 茶叶中钙离子的沉淀分离 海带提碘过程中碘单质的萃取分离 实验方法 酸碱滴定法 离子交换法 沉淀法 萃取法 主要 仪器 选项 A B C D 12．(2025·贵州高考适应性测试)根据实验目的，下列实验所采用的实验方法和主要仪器错误的是 (　　) 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 课时作业 80 解析：色谱分离是利用不同物质在由固定相和流动相构成的体系中具有不同的分配系数，当两相作相对运动时，这些物质随流动相一起运动，并在两相间进行反复多次的分配，从而使各物质分离，而不是使用离子交换树脂分离，B错误。 　 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 课时作业 81 下列说法中正确的是 (　　) A．图中Ⅰ、Ⅱ处仪器分别为直形冷凝管、 球形冷凝管 B．水洗应在装置③中进行操作，其中水溶液应从下口放出 C．水洗的主要目的是除去没有反应完的1­丁醇 D．可利用酸性KMnO4溶液检验蒸馏后所得产品中是否含有1­丁醇 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 课时作业 82 解析：Ⅰ处冷凝管的作用是冷凝回流，应使用球形冷凝管，Ⅱ处的冷凝管应使用直形冷凝管，A错误；由于1­溴丁烷的密度比水大，故分液漏斗中下层液体是1­溴丁烷，上层是水溶液，上层液体应从上口倒出，B错误；水洗的主要目的是除去NaHSO4等无机物，C错误。 　 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 课时作业 83 二、非选择题 14．如图是中学化学中常用于混合物的分离和提纯装置，请根据装置回答问题： (1)在装置A和装置B中都用到玻璃棒，装置A中玻璃棒的作用是________，装置B中玻璃棒的作用是______________________________________。 (2)装置C中①的名称是__________，此装置中冷凝水进出方向是____________。在分液时为使液体顺利滴下，应进行的具体操作是____________ ________________________________________________________________。 引流 搅拌，防止液体局部受热造成液滴飞溅 蒸馏烧瓶 下进上出 打开分液漏斗上方的玻璃塞(或旋转上方的玻璃塞，使凹槽对准小孔) 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 课时作业 84 选项试剂 ① Na2CO3溶液 ④ 实验操作 ② ③ 加热 (3)某硝酸钠固体中混有少量硫酸钠杂质，现设计一实验方案，既除去杂质，又配成硝酸钠溶液。 实验方案：先将固体溶于蒸馏水配成溶液，选择合适的试剂和操作完成表格中各步实验。 Ba(NO3)2 静置，向上层清液中继续滴加Ba(NO3)2，若无沉淀产生则已除尽 除去过量的Ba2+ HNO3 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 课时作业 85 15．锂离子电池的应用很广泛，某种锂电池的正极材料为钴酸锂，该材料可以由海水(含较大浓度的LiCl及少量MgCl2、CaCl2、MnCl2等)制备，其工艺流程如图所示： 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 课时作业 86 已知：①在常温下几种难溶物质的溶度积常数如表： ②Li2CO3微溶于热水，可溶于冷水。 (1)“除杂1”步骤中除去的杂质离子为Mg2+和___________________。 (2)“调pH”的目的是_______________________________________________。 Ca2+、Mn2+ 物质 Li2CO3 MgCO3 CaCO3 MnCO3 Mg(OH)2 Ksp 2.5×10-2 6.8×10-6 3.4×10-9 2.3×10-11 5.6×10-12 除去过量的碳酸钠，避免蒸发浓缩时析出碳酸锂 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 课时作业 87 (3)金属镁可以通过电解熔融MgCl2得到，写出由Mg(OH)2沉淀制MgCl2固体的具体操作_______________________________________________________________ __________________________。 (4)“热水洗涤”的目的是________________________________。在实验室里洗涤Li2CO3时会采用如图所示装置，该装置较于普通过滤装置的优点为_______________________________。 Mg(OH)2和盐酸反应可生成MgCl2溶液，在HCl的气流中蒸发MgCl2溶液得到无水MgCl2 减少碳酸锂在洗涤过程中的损失 过滤速度快，得到的沉淀较干燥 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 课时作业 88 解析：海水中含较大浓度的LiCl及少量MgCl2、CaCl2、MnCl2等，加入纯碱，得到CaCO3、MnCO3、MgCO3等沉淀，滤液中主要含LiCl、NaCl及过量的Na2CO3，则向滤液中加入盐酸调节溶液pH，目的是除去过量的碳酸钠，防止蒸发浓缩时生成Li2CO3；蒸发浓缩、再次除杂后，向滤液中加入纯碱得到Li2CO3沉淀，将Li2CO3、CoCO3、O2混合加热反应生成LiCoO2和CO2。 　 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 课时作业 89 　　　　　　　　　　　　　 R 方法 原理 举例说明 电解法 利用电解原理分离和提纯物质 电解精炼铜，将含杂质的粗铜作_________，精铜作_________，电解液为含铜离子的溶液 沉淀法 将杂质离子转化为沉淀 Cl－、SO eq \o\al(2-,4)、CO eq \o\al(2-,3)及能形成弱碱的金属阳离子可加入适当的沉淀剂，使离子生成沉淀，过滤除去 洗气法 将气体混合物通过洗气装置而除去杂质气体 让混合气体通过盛有______________________的洗气瓶除去CO2中的少量HCl 酸碱溶 解法 利用酸或碱将杂质 溶解除去 用_________除去SiO2中的CaCO3 氧化还 原法 利用氧化还原反应 除去杂质 用__________________溶液除去CO2中的SO2 气化法 将杂质离子转化为气体 CO eq \o\al(2-,3)、HCO eq \o\al(－,3)、SO eq \o\al(2-,3)、HSO eq \o\al(－,3)、NH eq \o\al(＋,4)等与 ______________反应生成气体除去 热分 解法 用加热法除去固体混合物中易分解的物质 加热除去NaCl中的NH4Cl 调节 pH法 通过加入试剂来调节溶液的pH，使溶液中某组分沉淀而分离，一般是加入相应的难溶或微溶物来调节 除去CuCl2中的FeCl3，可加入CuO等，使Fe3+生成Fe(OH)3过滤除去 离子交换法 是靠交换剂自身所带的能自由移动的离子与被处理的溶液中的离子之间的离子扩散来实现的。推动离子交换的动力是离子间的浓度差和交换剂上的功能基对离子的亲和能力。离子交换剂是实现交换功能的最基本物质，根据其材料性质可分为无机离子交换剂和有机离子交换剂，又可分为天然离子交换剂和人工离子交换剂 用离子交换法净化水，是通过离子交换树脂与水中的离子进行交换，去除水中的阳离子和阴离子，达到净化水质的目的 灼热的CuO与H2也发生反应：CuO＋H2eq \o(=====,\s\up17(△))Cu＋H2O。 常见气体 检验方法 有关反应的方程式或说明 NH3 ①能使湿润的红色石蕊试纸变____ ②用蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近，产生_________ ①NH3＋H2ONH3·H2ONH eq \o\al(＋,4)＋OH－ ②________________________ SO2 使品红溶液褪色，加热，又变红色 SO2有_________性，且化合生成的无色物质不稳定，受热易分解 NO 无色气体，在空气中变为_________色 __________________ NO2 ①_________色、有刺激性气味的气体 ②能使湿润的蓝色石蕊试纸变红 ③溶于水后生成无色气体和无色溶液 ③____________________________ 鉴别方法 适用范围 举例 加热法 易分解的物质 如含HCO eq \o\al(－,3)、NH eq \o\al(＋,4)的盐类；结晶水合物失水等 显色法 某些离子在特定试剂中显示特殊颜色 如用石蕊、酚酞、pH试纸检验H＋或OH－；利用Fe3+遇SCN－呈红色等 水溶法 被鉴别物质加水后有特殊现象 如无水CuSO4加水变蓝，CaC2加水产生气体 点燃法 可燃物的燃烧现象、产物不同 如H2在Cl2中燃烧呈苍白色火焰 指定试 剂法 待鉴别物质性质存在差异性 如(NH4)2SO4、Na2SO4、NH4Cl、NaCl四种无色溶液，可选择Ba(OH)2来鉴别 (2)使湿润的淀粉­KI试纸变蓝的气体不一定是Cl2。( ) (3)某溶液中加入BaCl2溶液后生成白色沉淀，再加稀盐酸沉淀不消失，则一定含有SO eq \o\al(2-,4)。( ) (4)加入稀硫酸，产生使品红褪色的无色有刺激性气味的气体，则溶液中一定存在SO eq \o\al(2-,3)。( ) (5)向某溶液中加入Ba(NO3)2溶液，产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，则溶液中一定存在SO eq \o\al(2-,4)。( ) (6)加入AgNO3溶液有白色沉淀生成，加稀盐酸沉淀不消失，则原溶液中一定含有Cl－。( ) HSOeq \o\al(－,3)与稀H2SO4反应也可产生SO2气体。 若溶液中存在SOeq \o\al(2－,3)，在酸性条件下可被NOeq \o\al(－,3)氧化为SOeq \o\al(2－,4)。 解析：①取少量样品溶于水得到无色透明溶液；②向①的溶液中滴加过量稀盐酸，溶液变浑浊，有刺激性气体放出，说明固体中存在Na2S2O3，发生反应S2O eq \o\al(2-,3)＋2H＋===S↓＋H2O＋SO2↑，离心分离；③取②的上层清液，向其中滴加BaCl2溶液，有沉淀生成，则沉淀为BaSO4，说明固体中存在Na2SO4，不能确定是否有Na2SO3和Na2CO3。 eq \x(粗苯甲酸) eq \o(―――――――→,\s\up17(加水、加热溶解),\s\do15(Ⅰ)) eq \x(悬浊液) eq \o(―――→,\s\up17(趁热过滤),\s\do15(Ⅱ)) eq \x(滤液) eq \o(―――→,\s\up17(冷却结晶),\s\do15(Ⅲ)) eq \o(―――→,\s\up17(过滤)) eq \o(―――→,\s\up17(洗涤),\s\do15(Ⅳ)) eq \x(苯甲酸) 7．(2025·江西省百师联盟高三联考)对下列实验过程的评价，正确的是(　　) A．向某固体中加入稀盐酸，产生了无色气体，证明该固体中一定含有碳酸盐 B．向某溶液中滴加BaCl2溶液，生成白色沉淀，证明原溶液中一定含有SO eq \o\al(2-,4) C．向某无色溶液中加入稀NaOH溶液，然后在瓶口用湿润的红色石蕊试纸检验，未变蓝色，证明原溶液中不含NH eq \o\al(＋,4) D．验证某烧碱溶液中是否含有Cl－，先加稀硝酸除去OH－，再加入AgNO3溶液，有白色沉淀产生，证明原烧碱溶液中含有Cl－ 解析：无色气体还可能为二氧化硫，则原固体可能含有碳酸盐、碳酸氢盐、亚硫酸盐或亚硫酸氢盐，A错误；白色沉淀可能为氯化银或碳酸钡等，原溶液中可能含有银离子或碳酸根离子，B错误；向某无色溶液中加入稀氢氧化钠溶液，不加热和稀溶液只能生成一水合氨，然后在瓶口用湿润的红色石蕊试纸检验，未变蓝色，不能证明原溶液中不含NH eq \o\al(＋,4)，C错误。 8．(2025·四川省绵阳市高三诊断)实验室用化学沉淀法除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO eq \o\al(2-,4)获得精制盐。下列叙述有误的是(　　) A．杂质离子除去顺序可确定为SO eq \o\al(2-,4)、Mg2+、Ca2+ B．加入试剂顺序可依次为NaOH、Na2CO3、BaCl2、盐酸四种溶液 C．杂质离子沉淀完后，采取的分离操作用到的仪器是a、b、c、d D．沉淀分离完成后，调整溶液pH时用到的全部仪器为a、c、e、f 解析：要确保碳酸钠在氯化钡之后，杂质离子可依次加入过量的BaCl2、NaOH、Na2CO3依次除去SO eq \o\al(2-,4)、Mg2+、Ca2+，A正确；加入试剂顺序若依次为NaOH、Na2CO3、BaCl2、盐酸四种溶液，过量的BaCl2未被除去，B错误；沉淀后进行过滤，所涉及的仪器有玻璃棒、漏斗、烧杯、铁架台，C正确；沉淀分离完成后，调整溶液pH时用到的全部仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管和pH试纸，D正确。 分离提纯方法 依据 A 重结晶法除去苯甲酸中的氯化钠 温度对溶解度的影响不同 B 氢氧化钠溶液洗气法除去CO2中的HCl 化学性质不同 C 分液法分离乙酸正丁酯和正丁醇 沸点不同 D 加热法除去碳酸氢钠固体中的碳酸钠 热稳定性不同 10．(2025·萍乡市芦溪中学高三质量检测)下列关于物质的鉴别与除杂的说法正确的是(　　) A．检验某溶液是否含有SO eq \o\al(2-,4)时，应取少量该溶液，依次加入BaCl2溶液和稀盐酸 B．向含有样品的试管中滴加稀NaOH溶液，将湿润红色石蕊试纸置于试管口，若试纸不变蓝，则原该样品溶液中无NH eq \o\al(＋,4) C．除去乙烷中混有的少量乙烯：通入酸性高锰酸钾溶液、洗气 D．除去乙酸乙酯中混有的少量乙酸：加入饱和碳酸钠溶液，振荡、静置、分液 解析：检验某溶液是否含有SO eq \o\al(2-,4)时，应取少量该溶液，先加入稀盐酸排除碳酸根离子、亚硫酸根离子、银离子等的干扰，再加BaCl2溶液，A错误；滴加稀NaOH溶液且不加热，氨气不能逸出，不能确定是否有NH eq \o\al(＋,4)，B错误；乙烯和酸性高锰酸钾溶液反应生成的二氧化碳气体成为新杂质，应用溴水除杂，C错误；乙酸乙酯不溶于饱和碳酸钠溶液，乙酸和碳酸钠反应生成乙酸钠、水、二氧化碳，可采用加入饱和碳酸钠溶液，振荡、静置、分液的方法除杂，D正确。 13．实验室可利用如下反应制备一定量1­溴丁烷(难溶于水，密度为1.3 g·cm-3)： CH3CH2CH2CH2OH＋NaBr＋H2SO4 eq \o(―――→,\s\up17(△))CH3CH2CH2CH2Br＋NaHSO4＋H2O，反应后的混合物经水洗、干燥、蒸馏等操作可得到精制产品。部分操作装置如图所示： 所加入的试剂①可以是____________(填化学式)，证明溶液中SO eq \o\al(2-,4)已经除尽的方法是___________________________________________________________。加入Na2CO3溶液的目的是__________________，所加入的试剂④可以是________(填化学式)。 $$